专题05 化学反应速率与平衡（2大题型）（广东专用）2026年高考化学二模分类汇编

专题05 化学反应速率与平衡 2大考点概览 题型01 液相中的化学平衡 题型02 气相中的化学平衡 液相中的化学平衡 题型01 1．（2026·广东揭阳·二模）难溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成配离子而溶解。常温下，将适量完全溶于浓溶液中，得到含的澄清溶液(溶液)，关于该溶液的说法正确的是 A．加水稀释，浓度增大 B．向溶液中加入少量固体，浓度增大 C．向溶液中加入少量固体，平衡时浓度增大 D．溶液中存在： 【答案】B 【详解】A．加水稀释时溶液体积增大，即使平衡发生移动也无法抵消离子浓度降低的趋势，浓度减小，A错误； B．加入少量KI固体，溶液中增大，平衡正向移动，浓度增大，B正确； C．加入少量固体，溶液中增大，Ag+ 与I- 反应生成 AgI 沉淀，同时平衡逆向移动，消耗，平衡时浓度减小，C错误； D．溶液中存在电荷守恒：，溶液即，故，D错误； 故选B。 2．（2026·广东深圳·二模）甲酸铵在有机合成、分析化学等领域应用广泛。时，其水溶液显酸性。下列关于甲酸铵溶液的说法错误的是 A．溶液中存在 B．溶液中存在 C．加入氨水调节溶液 D．加水稀释后，的值变大 【答案】C 【详解】A．溶液显酸性，故，结合电荷守恒，可得，A正确； B．甲酸铵中和初始浓度相等，根据物料守恒，含C微粒总浓度等于含N微粒总浓度，即，B正确； C．加入氨水调时，由电荷守恒得，但氨水引入了额外的N元素，因此含N微粒总浓度大于含C微粒总浓度，即，代入，得，C错误； D．甲酸电离常数，变形得，加水稀释时溶液酸性减弱，减小，温度不变不变，故该比值变大，D正确； 故选C。 3．（2026·广东佛山·二模）将0.01 mol/LHCN溶液与0.01 mol/LNaCN溶液等体积混合，可得到缓冲溶液。常温下HCN电离常数。下列叙述正确的是 A．该混合溶液中： B．加水稀释，增大 C．混合溶液中： D．混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和CN-的浓度均增大 【答案】D 【详解】A．混合溶液中的水解常数，水解程度大于的电离程度，因此，A错误； B．电离常数仅与温度有关，常温下温度不变，不随稀释变化，B错误； C．根据物料守恒，等浓度等体积混合时，即，选项比例关系颠倒，C错误； D．加入少量固体，直接使增大，同时的电离平衡逆向移动，也增大，D正确； 故选D。 4．（2026·广东·二模）难溶于水，但能形成和而溶解在氨水中。将适量完全溶于氨水，得到含和的溶液。关于该溶液，下列说法正确的是 A．加少量水稀释，一定不变 B．继续通入氨气，一定增大 C．加入少量浓盐酸，一定减小 D．溶液中存在 【答案】C 【详解】A．是的离子积，只有体系中存在固体时该值才等于温度不变的溶度积。本题中完全溶解无固体剩余，加水稀释时配位平衡、一水合氨电离平衡均移动，离子积会变化，A错误； B．溶液中存在配离子转化平衡：，通入氨气后增大，平衡右移，会转化为，浓度减小，B错误； C．对于四氨合锌配离子的配位平衡，稳定常数，变形得： ，加入浓盐酸后，与结合为，减小，温度不变不变，因此该比值一定减小，C正确； D．根据电荷守恒，溶液中阳离子除含锌的+2价离子外，还有和，正确关系为： ，D错误； 故选。 5．（2026·广东茂名·二模）二元弱酸，电离产生的中，为中心离子，为配体，取溶液，用溶液滴定其浓度，滴定过程中 A．一直增大 B．恰好中和时， C．滴定终点溶液与滴定前溶液比较，水的电离程度增大 D． 【答案】C 【详解】A．滴定初期，氢氧化钠消耗氢离子促进第一步电离，增大；滴定后期，氢氧化钠继续消耗氢离子促进第二步电离，减小，并非一直增大，A错误； B．恰好中和时溶质为，发生水解浓度降低，而钠离子不水解，故，B错误； C．滴定前为二元弱酸溶液，酸电离出的氢离子抑制水的电离；滴定终点为强碱弱酸盐溶液，弱酸根离子水解促进水的电离，故水的电离程度增大，C正确； D．该式为电荷守恒式，阳离子电荷需乘以对应所带电荷数，正确的电荷守恒应为，D错误； 故选C。 6．（2026·广东惠州·二模）HF的水溶液中存在如下平衡：。关于的HF水溶液，下列叙述不正确的是 A．反应的平衡常数 B．加水稀释，所有离子的浓度都减小 C．体系中， D．向体系中加入少量NaF固体，溶液中减小，增大 【答案】B 【详解】A．将题干两个平衡相加得到目标反应，根据多重平衡规则，总反应的平衡常数等于分步平衡常数的乘积，即，A正确； B．温度不变时水的离子积为定值；加水稀释HF溶液，溶液酸性减弱，减小，由不变可知增大，并非所有离子浓度都减小，B错误； C．根据F元素的物料守恒，初始HF总浓度为，1个含2个F原子，因此，C正确； D．加入固体，增大，第一个平衡逆向移动，减小；第二个平衡正向移动，增大，D正确； 故答案选B。 7．（2026·广东湛江·二模）在溶液中易形成配离子和。向溶液中滴加溶液，得到含和的混合溶液，下列说法正确的是 A．向混合溶液中加入少量固体，的浓度一定增大 B．将混合溶液加适量水稀释，一定减小 C．的电离方程式为 D．体系中， 【答案】B 【详解】A．加入固体，浓度增大，平衡正向移动，会消耗，其浓度不一定增大，A错误； B．对于平衡，稳定常数，可得，稀释时减小，温度不变不变，故该比值一定减小，B正确； C．配合物内界难电离，电离方程式应为，内界不能拆分为和，C错误； D．电荷守恒需包含所有阴离子，溶液中还存在游离的，等式右侧缺少，D错误； 故选B。 8．（2026·广东广州·二模）HF水溶液中存在平衡：  ，  。下列关于的叙述正确的是 A．体系中， B．往溶液中加入NaF固体，增大 C．向溶液中通入HCl气体，增大 D．加水稀释，与的比值减小 【答案】B 【详解】A．根据F元素物料守恒，1个含2个F原子，故总F浓度满足，选项缺的系数2，A错误； B．加入NaF固体，增大，平衡正向移动，增大，B正确； C．通入HCl气体，增大，平衡逆向移动，减小，C错误； D．由得，加水稀释时减小，不变，故该比值增大，D错误； 故答案选B。 气相中的化学平衡 题型02 1．（2026·广东佛山·二模）氨硼烷(H3N-BH3)是一种潜在的储氢材料，三种催化放氢途径和各步骤的活化能如下(电负性：N＞H＞B)。下列说法正确的是 步骤 () Ⅰ 12.2 Ⅱ 63.2 Ⅲ 55.7 Ⅳ 23.2 Ⅴ 47.7 A．氨硼烷中氢的化合价均相同 B．三种放氢途径均涉及极性键断裂 C．相同温度下，途径①速率最快 D．三种放氢途径中，途径②的最小 【答案】B 【详解】A．根据电负性N > H > B，在与N原子相连的N-H键中，H显+1价；在与B原子相连的B-H键中，H显-1价，故氢存在两种化合价，A错误； B．各途径断裂的键均为N–H或B–H键，二者均为极性共价键（因电负性差异显著），无非极性键（如 H–H）参与断裂，B正确； C．反应速率由决速步（最高活化能步骤）决定：途径①：max(Eₐ) = 63.2 kcal·mol-1（步骤 Ⅱ），途径②：Eₐ = 55.7 kcal·mol-1（步骤 Ⅲ）途径③：max(Eₐ) = 47.7 kcal·mol-1（步骤 V），故途径③最快，途径①最慢，C错误； D．根据盖斯定律，ΔH仅取决于始态与终态，与路径无关。三途径始态均为 H3N–BH3，终态均为H2N=BH2（伴随H⁺/H⁻转移）和氢气，故ΔH相同，D错误； 故选B。 2．（2026·广东韶关·二模）在催化剂Ⅰ和Ⅱ的作用下，还原某金属氧化物的反应进程与相对能量变化如图所示(*表示吸附态)，下列说法不正确的是 A．使用Ⅰ时，反应的速率更快 B．不考虑吸附与脱附，反应历程都分2步进行 C．使用Ⅰ和Ⅱ，反应的焓变保持不变 D．升高温度，的脱附速率加快 【答案】A 【详解】A．反应速率由反应的最大活化能（决速步的能垒）决定，活化能越大反应速率越慢。由图可知，使用催化剂Ⅰ时反应的最大活化能大于催化剂Ⅱ，因此使用催化剂Ⅰ时反应速率更慢，A错误； B．由图可知，两种催化剂的能量变化图都存在两个能量峰值（两个过渡态），不考虑吸附和脱附时，反应都分2步进行，B正确； C．催化剂只改变反应历程，不改变反应的始态和终态，而反应的焓变只和反应物、生成物的状态与系数有关，与催化剂无关，C正确； D．升高温度分子的平均能量增大，活化分子百分数增加，有效碰撞的概率增加，反应速率加快，D正确； 故选A。 3．（2026·广东江门·二模）催化加氢生成的反应历程如图所示(部分生成物未列出，“-”表示过渡态中的化学键)。下列说法错误的是 A．得1个电子可形成2种过渡态 B．生成的路径有多个 C．生成的过程中有水生成 D．生成的总反应为 【答案】D 【详解】 A．由反应历程图可知，得1个电子可形成2种过渡态：、，A正确；   B．由反应历程图可知，生成的路径有多个（存在不同的过渡态或中间体参与反应），B正确；   C．生成的过程中反应式为，所以有水生成，C正确；   D．生成的总反应为，D错误；   故选D。 4．（2026·广东广州·二模）在催化剂的作用下，一种将工业副产物HCl气体转化为的反应历程如下，X、Y、Z、W中含有两种极性分子和两种非极性分子。下列说法错误的是 A．Z为，为 B．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4 C．上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应 D．CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率 【答案】C 【分析】反应①：。根据元素守恒，Y应为HCl；反应②：。这里W应含有O和H，结合后续反应，W应为H2O。反应③：。此步为分解反应，无需额外物质。反应④：。这里X应为Cl2。反应⑤：。这里Z应为O2（因为需要引入O元素，且O2是非极性分子）。总结各物质：X：Cl2（非极性分子）。Y：HCl（极性分子）。Z：O2（非极性分子）。W：H2O（极性分子）。据此分析各选项； 【详解】A．根据分析，Z为O2，W为H2O，A正确； B．该反应是HCl催化氧化生成，总反应为： ， 氧化剂为，还原剂为HCl，二者物质的量之比为，B正确； C．①、②、③：无化合价变化，为非氧化还原反应；④：Cu2+→Cu+，Cl⁻→Cl2，为氧化还原反应；⑤：Cu+→Cu2+，O2中O元素的化合价由0价变为-2价，为氧化还原反应。共2个氧化还原反应，非3个，C错误； D．CuO在①消耗、③再生，是催化剂，通过降低活化能加快反应速率，D正确； 故选C。 5．（2026·广东湛江·二模）在某新型催化剂作用下发生反应：  。该反应的正、逆反应速率分别可表示为和，k为速率常数，只与温度有关(图1)。活化过程存在2种不同的反应机理(图2)，*表示吸附状态。下列说法错误的是 A．该反应的平衡常数 B．图1所示的直线中，表示随温度变化的直线是N C．图2中的过渡态稳定性最好的是TS1 D．图2中转化为的决速步为 【答案】B 【详解】A．当v正=v逆时，k正c2(CO)·c2(NO)=k逆c(N2)·c2(CO2)，可得，A项正确； B．该反应为放热反应，lgk为增函数，当温度升高时，lgk正和lgk逆均增大，但K=减小，说明lgk逆增大的趋势要大于lgk正，则表示lgk逆随温度变化的直线是，B项错误； C．能量越低越稳定，则稳定性最好的是TS1，C项正确； D．多步反应中，活化能（能垒）最大的步骤是决速步。转化为（经路径）分两步：第一步：，第二步：，第二步活化能更大，因此该步是决速步，D项正确； 故选B。 6．（2026·广东汕头·二模）常温下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生如下反应：①；②。体系中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a为随时间t的变化曲线 B．时间内，反应①生成的Z全部转化为W C．时体系处于平衡状态，一定等于 D．时，若升高温度，反应②的平衡常数一定升高 【答案】A 【详解】A．初始时X、Y物质的量相等，反应①中X计量数为2、Y计量数为1，反应①不可逆，X会完全消耗最终物质的量为0，Y过量最终剩余量不为0，a曲线最终稳定在，因此a为随时间的变化曲线，A正确； B．向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，首先进行反应①，生成Z并积累，同时生成的Z部分转化为W，为图中先增后减的曲线，内Z的物质的量先增大，时达到峰值，说明该阶段有Z积累，并未全部转化为W，B错误； C．时反应②达平衡，参与反应的Z的物质的量为，但剩余的和无必然相等关系，C错误； D．反应②的焓变未知，若反应②为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数会减小，因此平衡常数不一定升高，D错误； 故选A。 7．（2026·广东佛山·二模）恒容密闭容器中足量焦炭和适量水蒸气发生下列反应：①  ，②  ，平衡后含碳气体浓度随水碳比变化如图，含水量增加会降低反应温度。下列说法正确的是 A．曲线a代表c(CO2)随水碳比的变化 B．平衡后缩小容器体积，反应②平衡不移动 C．平衡前反应②生成CO2的速率均大于反应①生成CO的速率 D．反应①生成CO的量与反应②消耗CO的量相等的瞬间，两个反应均达到平衡 【答案】A 【详解】A．恒容密闭容器中，在相同条件下，增大水投料，含水量增加会降低反应温度，温度降低，促进反应②正向移动，促进CO转化为二氧化碳，使得c(CO2)浓度增大，则曲线a代表c(CO2)随水碳比的变化、曲线b代表c(CO)随水碳比的变化，A正确； B．平衡后缩小容器体积，反应①平衡逆向移动，导致氢气、一氧化碳、水物质的量改变，也会间接使得反应②平衡发生移动，B错误； C．平衡前，反应刚开始时，，此时反应②生成的速率接近于0，而反应①生成CO的速率大于0，故C错误； D．反应①生成CO的量与反应②消耗CO的量相等的瞬间，仅说明CO净变化为0，但不能确定水、氢气的物质的量浓度是否变化，不能确定两个反应均达到平衡，D错误； 故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学反应速率与平衡 2大考点概览 题型01 液相中的化学平衡 题型02 气相中的化学平衡 液相中的化学平衡 题型01 1．（2026·广东揭阳·二模）难溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成配离子而溶解。常温下，将适量完全溶于浓溶液中，得到含的澄清溶液(溶液)，关于该溶液的说法正确的是 A．加水稀释，浓度增大 B．向溶液中加入少量固体，浓度增大 C．向溶液中加入少量固体，平衡时浓度增大 D．溶液中存在： 2．（2026·广东深圳·二模）甲酸铵在有机合成、分析化学等领域应用广泛。时，其水溶液显酸性。下列关于甲酸铵溶液的说法错误的是 A．溶液中存在 B．溶液中存在 C．加入氨水调节溶液 D．加水稀释后，的值变大 3．（2026·广东佛山·二模）将0.01 mol/LHCN溶液与0.01 mol/LNaCN溶液等体积混合，可得到缓冲溶液。常温下HCN电离常数。下列叙述正确的是 A．该混合溶液中： B．加水稀释，增大 C．混合溶液中： D．混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和CN-的浓度均增大 4．（2026·广东·二模）难溶于水，但能形成和而溶解在氨水中。将适量完全溶于氨水，得到含和的溶液。关于该溶液，下列说法正确的是 A．加少量水稀释，一定不变 B．继续通入氨气，一定增大 C．加入少量浓盐酸，一定减小 D．溶液中存在 5．（2026·广东茂名·二模）二元弱酸，电离产生的中，为中心离子，为配体，取溶液，用溶液滴定其浓度，滴定过程中 A．一直增大 B．恰好中和时， C．滴定终点溶液与滴定前溶液比较，水的电离程度增大 D． 6．（2026·广东惠州·二模）HF的水溶液中存在如下平衡：。关于的HF水溶液，下列叙述不正确的是 A．反应的平衡常数 B．加水稀释，所有离子的浓度都减小 C．体系中， D．向体系中加入少量NaF固体，溶液中减小，增大 7．（2026·广东湛江·二模）在溶液中易形成配离子和。向溶液中滴加溶液，得到含和的混合溶液，下列说法正确的是 A．向混合溶液中加入少量固体，的浓度一定增大 B．将混合溶液加适量水稀释，一定减小 C．的电离方程式为 D．体系中， 8．（2026·广东广州·二模）HF水溶液中存在平衡：  ，  。下列关于的叙述正确的是 A．体系中， B．往溶液中加入NaF固体，增大 C．向溶液中通入HCl气体，增大 D．加水稀释，与的比值减小 气相中的化学平衡 题型02 1．（2026·广东佛山·二模）氨硼烷(H3N-BH3)是一种潜在的储氢材料，三种催化放氢途径和各步骤的活化能如下(电负性：N＞H＞B)。下列说法正确的是 步骤 () Ⅰ 12.2 Ⅱ 63.2 Ⅲ 55.7 Ⅳ 23.2 Ⅴ 47.7 A．氨硼烷中氢的化合价均相同 B．三种放氢途径均涉及极性键断裂 C．相同温度下，途径①速率最快 D．三种放氢途径中，途径②的最小 2．（2026·广东韶关·二模）在催化剂Ⅰ和Ⅱ的作用下，还原某金属氧化物的反应进程与相对能量变化如图所示(*表示吸附态)，下列说法不正确的是 A．使用Ⅰ时，反应的速率更快 B．不考虑吸附与脱附，反应历程都分2步进行 C．使用Ⅰ和Ⅱ，反应的焓变保持不变 D．升高温度，的脱附速率加快 3．（2026·广东江门·二模）催化加氢生成的反应历程如图所示(部分生成物未列出，“-”表示过渡态中的化学键)。下列说法错误的是 A．得1个电子可形成2种过渡态 B．生成的路径有多个 C．生成的过程中有水生成 D．生成的总反应为 4．（2026·广东广州·二模）在催化剂的作用下，一种将工业副产物HCl气体转化为的反应历程如下，X、Y、Z、W中含有两种极性分子和两种非极性分子。下列说法错误的是 A．Z为，为 B．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4 C．上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应 D．CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率 5．（2026·广东湛江·二模）在某新型催化剂作用下发生反应：  。该反应的正、逆反应速率分别可表示为和，k为速率常数，只与温度有关(图1)。活化过程存在2种不同的反应机理(图2)，*表示吸附状态。下列说法错误的是 A．该反应的平衡常数 B．图1所示的直线中，表示随温度变化的直线是N C．图2中的过渡态稳定性最好的是TS1 D．图2中转化为的决速步为 6．（2026·广东汕头·二模）常温下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生如下反应：①；②。体系中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a为随时间t的变化曲线 B．时间内，反应①生成的Z全部转化为W C．时体系处于平衡状态，一定等于 D．时，若升高温度，反应②的平衡常数一定升高 7．（2026·广东佛山·二模）恒容密闭容器中足量焦炭和适量水蒸气发生下列反应：①  ，②  ，平衡后含碳气体浓度随水碳比变化如图，含水量增加会降低反应温度。下列说法正确的是 A．曲线a代表c(CO2)随水碳比的变化 B．平衡后缩小容器体积，反应②平衡不移动 C．平衡前反应②生成CO2的速率均大于反应①生成CO的速率 D．反应①生成CO的量与反应②消耗CO的量相等的瞬间，两个反应均达到平衡 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $