精品解析：天津市河北区2025-2026学年度下学期高三年级总复习质量检测（二） 化学试题

河北区2025-2026学年度高三年级总复习质量检测（二） 化学 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 2．Ⅰ卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Ni 59 La 139 第Ⅰ卷 共36分 1. 中国在人形机器人领域飞速发展，下列关于机器人所用材料说法正确的是 A. 芯片是机器人的“大脑”，主要成分是二氧化硅 B. 机器人腿部骨骼所使用的铝合金属于金属材料 C. 机器人外壳所用的聚乙烯材料属于天然有机高分子材料 D. 机器人机身使用到的碳纤维复合材料是碳单质 2. 下列关于食品添加剂的使用不正确的是 A. 碳酸氢铵——膨松剂 B. 苯甲酸钠——凝固剂 C. 碳酸钙——营养强化剂 D. 维生素C——抗氧化剂 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 可燃冰中分子和分子之间的作用力：氢键 B. 基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃形 C. 的电子式： D. NaCl溶液中的水合离子： 4. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列性质的比较，能用元素周期律解释且正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 化合物中键的极性： D. 酸性： 6. 下列说法正确的是 A. 氨基酸和油脂均属于两性化合物 B. 葡萄糖和麦芽糖互为同系物，均能发生银镜反应 C. 向蛋清液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生盐析 D. 核酸、核苷酸、核苷均可发生水解反应 7. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 用KI溶液溶解： B. 向溶液中滴加硝酸： C. 溶液中加入过量的： D. 工业上用石灰乳制取漂白粉： 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列与氯化镁相关的实验设计能达到目的的是 A．获得无水氯化镁固体 B．电解法制备Mg C．比较镁和铝的金属性强弱 D．证明溶度积（）： A. A B. B C. C D. D 10. 有机物X（氟吡菌酰胺）是一种高效、绿色、低毒的杀线虫剂，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. X的分子式为 B. X分子中含键和键 C. X分子中含有1个手性碳原子 D. X在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应 11. 常温下，有①的醋酸，②的盐酸，③的NaOH溶液，④的溶液四种溶液，下列说法不正确的是 A. 将①③等体积混合，所得溶液呈酸性 B. 用③分别中和等体积的①和②，消耗③的体积相等 C. 将②④等体积混合，所得溶液中： D. 向④中加入少量③，溶液的碱性增强，但水解程度减小 12. 利用合成气直接合成乙二醇反应如下： 。按化学计量比进料，固定平衡转化率，分别为40%、50%和60%时，温度与压强的关系如下图所示。（已知：反应，，x为组分的物质的量分数）。下列说法不正确的是 A. 代表的曲线为 B. 上述合成乙二醇反应 C. D点对应体系的的值为 D. M、N两点对应的体系， 第Ⅱ卷 共64分 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。 2．Ⅱ卷共4题，共64分。 13. 中国科学家发现的新矿物——金秀矿是镍（Ni）铋（Bi）砷（As）硫化物。根据组成金秀矿的元素，回答下列问题： （1）基态Ni核外电子有_____种空间运动状态，价层电子排布式为_____。 （2）As和Bi属于氮族元素，位于元素周期表____区，的空间结构为______形。 （3）足量浓与可发生反应：（浓）（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。关于该反应的说法中正确的是____（填序号）。 A．氧化性：浓 B．氧化时，转移电子数为 C．由于，消耗时，生成气体质量小于46 g （4）羰基化法提纯镍过程中，涉及羰基镍，其熔点为-25℃、沸点为43℃，羰基镍晶体类型为____晶体，含有键_____mol。 （5）电解法精炼镍：以溶液为电解液提纯粗镍（含少量、和Ag等杂质），阴极的电极反应式为_________________。 （6）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其立方晶胞结构示意图如图。若镧镍合金晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则镧镍合金的晶体密度为_____（用含的代数式表示）。 （7）若镧镍合金的储氢原理是：解离的H原子占据原晶胞上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为_____。 14. H是一类咪唑类药物，其某种合成路线如下图所示： （1）A→B中A参与反应的官能团名称为________，A的芳香同分异构体中，与A官能团种类相同的有_____种（不含A）。 （2）B→C的反应类型为_________。 （3）C→D反应的化学方程式为_______________。 （4）H能发生银镜反应，其结构简式为________，咪唑（）类似苯，也属于平面形分子，其碱性随N原子电子云密度的增大而增强。下列说法不正确的是________（填序号）。 A．咪唑是非极性分子 B．咪唑分子中轨道杂化方式为杂化的原子有4个 C．N-甲基咪唑（）的碱性强于咪唑 （5）根据上述合成路线的信息，经三步反应制备L（）。 ①的化学名称为______。 ②Ⅰ的结构简式为_______，K的结构简式为________。 15. 磷酸氢二铵可通过氨气和磷酸反应制得，其制备装置如下图所示： （1）用浓配制 的溶液时，下列操作中，会导致所配溶液浓度偏小的是________（填序号）。 A. 量筒有挂壁残留的浓磷酸未转移 B. 转移时，有少量溶液溅出 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线 D. 溶解后未经冷却就移液 （2）上述装置中制备氨气利用实验室制氨气原理，其化学方程式为______________。 （3）组装尾气处理装置，需选择的试剂和主要仪器有_____（填序号）。 A．碱石灰 　 B．稀硫酸 　 C．氧化钙 　D． 　 E． （4）仪器m的名称为______。 （5）当溶液pH为时，停止通，即可制得溶液。若继续通入，将导致产品混有的杂质（盐）是_________（填化学式）。 （6）若本实验不选用pH传感器，还可选用_____作指示剂，当溶液颜色由____变为_____时，停止通。 （7）将所得溶液依次经过操作：________、________、过滤、洗涤和干燥，得到产品。 （8）产品纯度测定（杂质不参与反应）。 取0.1000 g结晶后的产品于三颈烧瓶中，加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的经溶液吸收；向溶液中滴加两滴甲基橙溶液，再用溶液中和过量的，消耗溶液。的质量分数为____%。 16. 是大气污染物之一，通过化学反应可将其转化为重要的化工原料。 Ⅰ．氧化钙是常用的固硫剂，吸收并将其转化为建筑材料。 （1）已知： 写出CO燃烧热的热化学方程式_________________。 Ⅱ．工业制硫酸，在接触室中发生反应：。 （2）恒温恒容下，能证明反应已经达到平衡状态的是________（填序号）。 A. B. C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 （3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时的物质的量分数随的变化如图1所示，则A、B、C三种状态中，的转化率最小的是________点，当时，达到平衡状态时的物质的量分数可能是D、E、F三点中的________点。 Ⅲ．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示。 （4）该电池放电时电子从________电极经过导线移向________电极（填“Pt1”或“Pt2”）。 （5）写出Pt2电极的电极反应方程式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北区2025-2026学年度高三年级总复习质量检测（二） 化学 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 2．Ⅰ卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Ni 59 La 139 第Ⅰ卷 共36分 1. 中国在人形机器人领域飞速发展，下列关于机器人所用材料说法正确的是 A. 芯片是机器人的“大脑”，主要成分是二氧化硅 B. 机器人腿部骨骼所使用的铝合金属于金属材料 C. 机器人外壳所用的聚乙烯材料属于天然有机高分子材料 D. 机器人机身使用到的碳纤维复合材料是碳单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分为单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，A错误； B．金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，因此属于金属材料，B正确； C．聚乙烯是乙烯通过加聚反应合成的有机高分子材料，属于合成材料，不是天然有机高分子材料，C错误； D．碳纤维复合材料是由碳纤维和基体材料复合而成的混合物，不属于碳单质，D错误； 故选B。 2. 下列关于食品添加剂的使用不正确的是 A. 碳酸氢铵——膨松剂 B. 苯甲酸钠——凝固剂 C. 碳酸钙——营养强化剂 D. 维生素C——抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵受热易分解产生、气体，可使食品变得疏松多孔，常用作膨松剂，A正确； B．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，能抑制微生物繁殖、防止食品变质，不属于凝固剂，B错误； C．碳酸钙含有钙元素，添加到食品中可补充人体所需的钙元素，属于营养强化剂，C正确； D．维生素C具有较强还原性，可优先与食品中的氧气反应，常用作食品抗氧化剂，D正确； 故答案选B。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 可燃冰中分子和分子之间的作用力：氢键 B. 基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃形 C. 的电子式： D. NaCl溶液中的水合离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢键形成需要与N/O/F等电负性很强的原子相连的氢原子，中C电负性小，与分子之间不能形成氢键，实际为范德华力，A错误； B．碱金属原子基态最外层电子为排布式为，s轨道的电子云轮廓图为球形，p轨道电子云才是哑铃形，B错误； C．​的结构式为，所有原子均满足8电子稳定结构，题给电子式符合要求，C正确； D．NaCl溶液中，水分子中O带部分负电荷，H带部分正电荷：带正电的周围，应该是O朝向；带负电的周围，应该是H朝向，且离子半径：，则水合氯离子：、水合钠离子：，D错误； 故选C。 4. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与在酸性条件下发生氧化还原反应生成，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．是铜氨络离子，会与络离子中的结合生成，破坏络离子结构，不能大量共存，C错误； D．邻羟基苯甲酸在碱性环境下脱质子得到，与、、​之间均不发生反应，能大量共存，D正确； 答案选D。 5. 下列性质的比较，能用元素周期律解释且正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 化合物中键的极性： D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H-核外只有1个电子层，共2个电子，但氢原子核电荷数小，对核外电子的吸引作用弱，电子云膨胀；Na+有2个电子层，虽电子层数更多，但核电荷数大，对电子束缚能力强，综合对比，离子半径：；Li+核外只有1个电子层，Na+核外有2个电子层，离子半径主要由电子层数决定，电子层数越多半径越大，因此离子半径：；电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，与电子层结构相同，半径，正确离子半径顺序为，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第二周期第一电离能顺序为，B错误； C．成键原子电负性差值越大，键的极性越强，同周期从左到右元素电负性逐渐增大，电负性，故与的电负性差值大于与的差值，键极性，能用元素周期律解释，C正确； D．元素周期律用于比较最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，不能用元素周期律解释其酸性强于，D错误； 答案选C。 6. 下列说法正确的是 A. 氨基酸和油脂均属于两性化合物 B. 葡萄糖和麦芽糖互为同系物，均能发生银镜反应 C. 向蛋清液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生盐析 D. 核酸、核苷酸、核苷均可发生水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨基酸同时含有碱性氨基和酸性羧基，属于两性化合物；油脂是高级脂肪酸甘油酯，无酸性、碱性官能团，不属于两性化合物，A错误； B．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，葡萄糖分子式为（单糖），麦芽糖分子式为（二糖），二者不满足同系物的定义，不互为同系物，仅二者均含醛基能发生银镜反应的表述正确，B错误； C．醋酸铅属于重金属盐，会使蛋白质发生变性，盐析是加入轻金属盐降低蛋白质溶解度使其析出的过程，C错误； D．核酸可水解为核苷酸，核苷酸可水解为核苷和磷酸，核苷可水解为五碳糖和含氮碱基，三者均可发生水解反应，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 用KI溶液溶解： B. 向溶液中滴加硝酸： C. 溶液中加入过量的： D. 工业上用石灰乳制取漂白粉： 【答案】A 【解析】 【详解】A．I2可与I⁻结合生成可溶性的，离子方程式书写正确，A符合题意； B．硝酸具有强氧化性，会将氧化为，不会生成S和，正确离子方程式为，B不符合题意； C．Zn过量时，最终会将还原为Fe单质，正确离子方程式为，C不符合题意； D．石灰乳为悬浊液，不能拆写为，应写化学式，离子方程式错误，D不符合题意； 故选A。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸酸性强于碳酸，溶液中通入无法生成，第一步转化不能实现，A符合题意； B．和高温反应制粗硅，粗硅和高温反应生成，再用高温还原得到高纯硅，是工业制纯硅的常规流程，每步转化均可实现，B不符合题意； C．饱和溶液中先通再通，析出溶解度较小的，加热分解生成，为侯氏制碱法的反应原理，转化均可实现，C不符合题意； D．溶液和氨水反应生成沉淀，为两性氢氧化物，可与溶液反应生成溶液，转化均可实现，D不符合题意； 故选A。 9. 下列与氯化镁相关的实验设计能达到目的的是 A．获得无水氯化镁固体 B．电解法制备Mg C．比较镁和铝的金属性强弱 D．证明溶度积（）： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化镁溶液中存在水解平衡，直接加热蒸发时，水解生成的HCl挥发，会促进水解完全，最终得到氢氧化镁（灼烧后为氧化镁），无法得到无水氯化镁；要获得无水氯化镁，需要在HCl气流中加热蒸发，抑制水解，A错误； B．电解氯化镁溶液时，水溶液中的放电能力强于，阴极优先放电生成，不放电，无法得到金属镁，工业制备镁阳极需要用惰性电极（图中铁电极做阳极错误）电解熔融氯化镁，B错误； C．向等浓度的、​溶液中加过量NaOH，现象为：溶液中生成​沉淀，沉淀不溶于过量NaOH；​溶液中先生成沉淀，后沉淀完全溶解，说明的碱性强于；根据规律：元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，可以证明金属性，能达到实验目的，C正确； D．该实验中NaOH溶液是过量的，加入少量​反应后，仍有剩余，再加入​时，直接和过量的反应生成​沉淀，没有发生向​的沉淀转化，因此无法证明二者溶度积的大小关系，且二者沉淀类型也不相同，无法直接比较大小，D错误； 答案选C。 10. 有机物X（氟吡菌酰胺）是一种高效、绿色、低毒的杀线虫剂，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. X的分子式为 B. X分子中含键和键 C. X分子中含有1个手性碳原子 D. X在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．按其结构数原子：C共16个，H共11个，O有1个，N有2个，F有6个，Cl有1个，分子式为，A正确； B．分子中所有单键均为键，苯环、酰胺基、吡啶环中均存在键，因此分子同时含键和键，B正确； C．手性碳原子是指连接4个不同原子或基团的饱和碳原子，该分子中没有手性碳原子，C错误； D．分子中含有酰胺基，在酸或碱存在、加热条件下可以发生水解反应，D正确； 答案选C。 11. 常温下，有①的醋酸，②的盐酸，③的NaOH溶液，④的溶液四种溶液，下列说法不正确的是 A. 将①③等体积混合，所得溶液呈酸性 B. 用③分别中和等体积的①和②，消耗③的体积相等 C. 将②④等体积混合，所得溶液中： D. 向④中加入少量③，溶液的碱性增强，但水解程度减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，pH=2的醋酸浓度远大于0.01 mol/L，与等体积0.01 mol/L NaOH溶液混合后醋酸过量，所得溶液呈酸性，A正确； B．pH=2的醋酸浓度远大于pH=2的盐酸，等体积的两溶液中醋酸的物质的量远大于HCl，中和时醋酸消耗NaOH溶液的体积更大，二者消耗③的体积不相等，B错误； C．pH=2的盐酸浓度为0.01 mol/L，与等体积0.01 mol/L 混合恰好反应生成等物质的量的NaCl和，水解程度大于电离程度，因此离子浓度满足，C正确； D．向溶液中加入少量NaOH，溶液中浓度增大，碱性增强，同时抑制的水解，水解程度减小，D正确； 故选B。 12. 利用合成气直接合成乙二醇反应如下： 。按化学计量比进料，固定平衡转化率，分别为40%、50%和60%时，温度与压强的关系如下图所示。（已知：反应，，x为组分的物质的量分数）。下列说法不正确的是 A. 代表的曲线为 B. 上述合成乙二醇反应 C. D点对应体系的的值为 D. M、N两点对应的体系， 【答案】C 【解析】 【分析】反应为气体系数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，，因此L1、L2、L3对应分别为60%、50%、40%；压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，所以。据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，代表的曲线为，A正确； B．由分析知，，B正确； C．D点对应的平衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2 mol CO和3 mol H2，列三段式得，平衡时CO、H2、HOCH2CH2OH的物质的量分数分别为、、，，C错误； D．由题意，每条曲线对应固定的平衡转化率，推导的表达式可知：仅由决定。M、N都在曲线​上，相同，因此，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 共64分 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。 2．Ⅱ卷共4题，共64分。 13. 中国科学家发现的新矿物——金秀矿是镍（Ni）铋（Bi）砷（As）硫化物。根据组成金秀矿的元素，回答下列问题： （1）基态Ni核外电子有_____种空间运动状态，价层电子排布式为_____。 （2）As和Bi属于氮族元素，位于元素周期表____区，的空间结构为______形。 （3）足量浓与可发生反应：（浓）（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。关于该反应的说法中正确的是____（填序号）。 A．氧化性：浓 B．氧化时，转移电子数为 C．由于，消耗时，生成气体质量小于46 g （4）羰基化法提纯镍过程中，涉及羰基镍，其熔点为-25℃、沸点为43℃，羰基镍晶体类型为____晶体，含有键_____mol。 （5）电解法精炼镍：以溶液为电解液提纯粗镍（含少量、和Ag等杂质），阴极的电极反应式为_________________。 （6）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其立方晶胞结构示意图如图。若镧镍合金晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则镧镍合金的晶体密度为_____（用含的代数式表示）。 （7）若镧镍合金的储氢原理是：解离的H原子占据原晶胞上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为_____。 【答案】（1） ①. 15 ②. 3d84s2 （2） ①. p ②. 三角锥 （3）AB （4） ①. 分子 ②. 8 （5）Ni2++2e−=Ni （6） （7）LaNi5H3 【解析】 【小问1详解】 Ni是28号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，电子的空间运动状态数等于原子轨道数，总轨道数为1+1+3+1+3+5+1=15；Ni为第四周期过渡元素，价层电子包含3d和4s电子，价层电子排布式为3d84s2。 【小问2详解】 氮族元素位于第ⅤA族，属于元素周期表的p区；​中As的价层电子对数为3+=4，含1对孤对电子，空间结构为三角锥形。 【小问3详解】 足量浓与可发生反应：2（浓）。 A．浓硝酸是氧化剂，H3AsO4是氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，即氧化性：浓，A正确； B．As从+3价升高到+5价，氧化转移2 mol电子，即转移电子数为，B正确； C．消耗，根据N原子守恒，生成气体中总N为1 mol，总质量始终为46 g，二聚仅改变分子数，不改变总质量，C错误； 故选AB。 【小问4详解】 羰基镍熔沸点很低，符合分子晶体的特征，为分子晶体；中，每个CO内部含1个σ键，Ni与4个CO之间形成4个配位σ键，总共4+4=8 mol σ键。 【小问5详解】 电解精炼镍时，阴极电解液中Ni2+优先得电子析出Ni，电极反应式为Ni2++2e−=Ni。 【小问6详解】 晶胞中La位于顶点，数目为8×=1；8个Ni位于面上，1个位于晶胞内，共8×+1=5个，晶胞总质量为；晶胞边长a nm=a×10−7 cm，体积为(a×10−7)3 cm3，密度。 【小问7详解】 H原子占据上下底面的棱心和面心：上下底面共8个棱心，每个棱心贡献​，共8×=2；2个面心，每个贡献​，共2×=1，总H原子数为2+1=3个，1个位于晶胞内，La为1、Ni为5、H为3，故化学式为LaNi5H3。 14. H是一类咪唑类药物，其某种合成路线如下图所示： （1）A→B中A参与反应的官能团名称为________，A的芳香同分异构体中，与A官能团种类相同的有_____种（不含A）。 （2）B→C的反应类型为_________。 （3）C→D反应的化学方程式为_______________。 （4）H能发生银镜反应，其结构简式为________，咪唑（）类似苯，也属于平面形分子，其碱性随N原子电子云密度的增大而增强。下列说法不正确的是________（填序号）。 A．咪唑是非极性分子 B．咪唑分子中轨道杂化方式为杂化的原子有4个 C．N-甲基咪唑（）的碱性强于咪唑 （5）根据上述合成路线的信息，经三步反应制备L（）。 ①的化学名称为______。 ②Ⅰ的结构简式为_______，K的结构简式为________。 【答案】（1） ①. 羟基、羧基 ②. 9 （2）还原反应（或加成反应） （3）+HCOOH+H2O （4） ①. ②. AB （5） ①. 对硝基苯酚或4-硝基苯酚 ②. ③. 【解析】 【分析】A和(CH3)2SO4发生取代反应生成B，B和氢气发生还原反应生成C，C和甲酸发生取代反应得到D，可以推知C为，D在碳酸钾作用下发生取代反应得到E，E和乙酸铵和乙酸反应生成F，G发生催化氧化得到H为。 【小问1详解】 A和(CH3)2SO4发生取代反应生成B，A参与反应的官能团名称为羟基、羧基，A的芳香同分异构体中与A官能团种类相同，说明苯环上有3个取代基：-COOH、-OH、-NO2，共有10种结构，除去A本身还有9种。 【小问2详解】 B→C的反应是在催化剂和加热条件下与H2反应，B中的硝基被还原为氨基，因此该反应类型为还原反应（或加成反应）。 【小问3详解】 C和甲酸发生取代反应得到D，化学方程式为：+HCOOH+H2O。 【小问4详解】 G经过MnO2氧化生成H，H能发生银镜反应，说明H中含有-CHO，G中的-CH2OH被氧化为-CHO，H的结构简式为， A．咪唑分子结构不对称，正负电荷中心不重合，是极性分子，A错误； B．咪唑环上的3个碳原子和2个氮原子都参与形成了共轭大π键，因此这5个原子均为sp2杂化，B错误； C．N-甲基咪唑中，甲基是推电子基团，会增加氮原子上的电子云密度，使其更容易给出孤对电子，因此碱性强于咪唑，C正确； 故选AB。 【小问5详解】 ①中羟基和硝基是对位的关系，化学名称为对硝基苯酚或4-硝基苯酚； ②和(CH3)2SO4发生取代反应生成I为，I和H2发生加成反应生成J为，J和K发生取代反应生成L，可以推知L为。 15. 磷酸氢二铵可通过氨气和磷酸反应制得，其制备装置如下图所示： （1）用浓配制的溶液时，下列操作中，会导致所配溶液浓度偏小的是________（填序号）。 A. 量筒有挂壁残留的浓磷酸未转移 B. 转移时，有少量溶液溅出 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线 D. 溶解后未经冷却就移液 （2）上述装置中制备氨气利用实验室制氨气原理，其化学方程式为______________。 （3）组装尾气处理装置，需选择的试剂和主要仪器有_____（填序号）。 A．碱石灰 　 B．稀硫酸 　 C．氧化钙 　D． 　 E． （4）仪器m的名称为______。 （5）当溶液pH为时，停止通，即可制得溶液。若继续通入，将导致产品混有的杂质（盐）是_________（填化学式）。 （6）若本实验不选用pH传感器，还可选用_____作指示剂，当溶液颜色由____变为_____时，停止通。 （7）将所得溶液依次经过操作：________、________、过滤、洗涤和干燥，得到产品。 （8）产品纯度测定（杂质不参与反应）。 取0.1000 g结晶后的产品于三颈烧瓶中，加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的经溶液吸收；向溶液中滴加两滴甲基橙溶液，再用溶液中和过量的，消耗溶液。的质量分数为____%。 【答案】（1）BC （2）； （3）BDE； （4）球形干燥管； （5）； （6） ①. 酚酞； ②. 无色； ③. 浅红色； （7） ①. 蒸发浓缩； ②. 冷却结晶； （8）； 【解析】 【分析】装置分步拆解：左侧为固固加热型氨气制备装置，通过铵盐与强碱加热反应生成氨气，为核心反应提供反应物；中间为核心反应装置，氨气通入磷酸溶液中发生分步反应，通过pH传感器控制溶液pH在8.0~9.0，精准控制反应进程，仪器m起到防倒吸作用；末端为尾气处理装置，用于吸收过量氨气，避免污染环境。 【小问1详解】 【小问1详解】 A．量筒有挂壁残留的浓磷酸不影响结果，A错误； B．转移时，有少量溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，B正确； C．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，C正确； D．溶解后未经冷却就移液，溶液热胀冷缩，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，D错误； 故选 BC。 【小问2详解】 实验室制备氨气采用氯化铵与氢氧化钙固体加热反应，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 尾气的主要成分为过量的氨气，氨气为碱性气体，需选用酸性试剂稀硫酸吸收，吸收氨气时需防止倒吸，需搭配烧杯和普通漏斗搭建防倒吸装置，碱石灰、氧化钙为碱性物质，无法吸收氨气，因此选择的试剂和主要仪器为BDE。 【小问4详解】 仪器m的名称为球形干燥管。 【小问5详解】 磷酸为三元酸，与氨气分步反应，先生成磷酸二氢铵，再生成磷酸氢二铵，若继续通入过量氨气，磷酸氢二铵会继续与氨气反应生成磷酸三铵，因此产品混有的杂质盐为。 【小问6详解】 反应终点为弱碱性环境，因此可选用酚酞作指示剂。 酚酞在酸性和中性溶液中为无色，在弱碱性溶液中为浅红色，因此当溶液颜色由无色变为浅红色时，停止通。 【小问7详解】 从磷酸氢二铵溶液中获得固体产品，需先通过蒸发浓缩使溶液达到饱和状态，再通过冷却结晶使溶质析出，后续经过过滤、洗涤和干燥，得到产品。 【小问8详解】 与氨气反应的硫酸的物质的量为； 氨气的物质的量为； 1mol 完全反应生成2mol ，因此； 的摩尔质量为，因此产品中 的质量为； 产品的质量分数为。 16. 是大气污染物之一，通过化学反应可将其转化为重要的化工原料。 Ⅰ．氧化钙是常用的固硫剂，吸收并将其转化为建筑材料。 （1）已知： 写出CO燃烧热的热化学方程式_________________。 Ⅱ．工业制硫酸，在接触室中发生反应：。 （2）恒温恒容下，能证明反应已经达到平衡状态的是________（填序号）。 A. B. C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 （3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时的物质的量分数随的变化如图1所示，则A、B、C三种状态中，的转化率最小的是________点，当时，达到平衡状态时的物质的量分数可能是D、E、F三点中的________点。 Ⅲ．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示。 （4）该电池放电时电子从________电极经过导线移向________电极（填“Pt1”或“Pt2”）。 （5）写出Pt2电极的电极反应方程式：________。 【答案】（1） （2）BC （3） ①. C ②. F （4） ①. Pt1 ②. Pt2 （5） 【解析】 【小问1详解】 已知反应①：；反应②： ；根据盖斯定律，将①×2+②，得到：，燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，，因此答案为：； 【小问2详解】 A．浓度比为2:1:2，仅表示某一时刻的浓度关系，与计量数相同不代表平衡状态，A错误；B．根据反应计量数，当，正逆速率相等，说明反应达到平衡，B正确；C．反应前后气体分子数变化（3→2），恒温恒容下压强会随反应进行变化，压强不再变化时说明达到平衡，C正确；D．混合气体总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能判断平衡，D错误；因此答案为：BC； 【小问3详解】 ①随着增大，相当于增加SO2的浓度，O2转化率提高，但SO2自身转化率降低。因此A、B、C三点中，C点的SO2转化率最小；②当时，SO2过量，会抑制SO3的生成，SO3的物质的量分数会比曲线最高点（附近）低，因此选F点；因此答案为：C；F； 【小问4详解】 Pt1电极通入SO2，发生氧化反应（SO2氧化为H2SO4），是负极；Pt2电极通入O2，发生还原反应，是正极，电子从负极（Pt1）经导线流向正极（Pt2）。因此答案为：Pt1；Pt2； 【小问5详解】 Pt2为正极，O2在酸性条件下得电子，结合质子交换膜传递的H+生成水，因此答案为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $