精品解析：天津市河北区2025届高三下学期二模考试化学试题

2024-2025学年度河北区高三年级总复习质量检测（二） 化学 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 2.I卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ti48 Ni59 Pd106 第I卷 共36分 一、单选题 1. 2025春晚吉祥物“巳升升”设计灵感来源于中华传统文化艺术创作中常见的蛇衔灵芝形态，其背部运用景泰蓝工艺勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。以下景泰蓝制作工艺中一定含有化学变化的是 A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案 C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜板裁剪敲打并焊接成胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B．铜丝掐成图案并粘在胎体上，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C．烧蓝工艺又称为点蓝工艺是将整个胎体填满色釉后，再拿到炉温大约800摄氏度的高炉中烘烧，色釉由砂粒状固体熔化为液体，发生复杂的化学变化，过程中有新物质生成，故C正确； D．制品打磨光亮并用火镀金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故答案为C。 2. 化学为我国科技创新源源不断地注入核心驱动力。下列说法错误的是 A. X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数 B 新一代航空发动机陶瓷基复合材料：具有耐高温、耐腐蚀特性 C. 新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时能量的主要转化形式：电能→化学能 D. 火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶 【答案】C 【解析】 【详解】A．X射线衍射实验可用于测定晶体的结构，包括键长、键角等，A正确； B．航空发动机陶瓷基复合材料的主要成分是SiC，具有硬度大、耐高温、耐腐蚀等特性，B正确； C．新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时能量的主要转化形式：化学能→电能→动能，C错误； D．空气为分散剂时，火焰喷雾技术制备纳米材料分散到空气中形成的胶体属于气溶胶，D正确； 答案选C。 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 基态氧原子的电子排布图： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 质子数为92、中子数为143的U原子： D. 1，3—丁二烯的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．O是8号元素，原子核外有8个电子，基态氧原子的电子排布图：，A正确； B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，B错误； C．质量数=质子数+中子数，质子数为92、中子数为143的U原子：，C正确； D．1，3—丁二烯属于二烯烃，键线式为：，D正确； 答案选B。 4. 钠的化合物应用广泛。下列说法错误的是 A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B. 溶解度（相同温度）：NaHCO3<Na2CO3 C. 化学键中的离子键成分百分数：NaCl>NaBr D. 水解平衡常数Kh（相同温度）：NaHCO3>Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3加热分解，不稳定，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，A正确； B．NaHCO3溶解度较小，溶解度（相同温度）：NaHCO3<Na2CO3，B正确； C．电负性相差越大，离子键成分越多，Cl的电负性大于Br，化学键中的离子键成分百分数：NaCl>NaBr，C正确； D．水解是一级水解，水解是二级水解，一级水解常数大于二级水解常数，水解平衡常数Kh（相同温度）：NaHCO3<Na2CO3，D错误； 答案选D。 5. 下列离子方程式与事实相符的是 A. 向Na2S溶液中通入SO2气体： B. 向K3[Fe(CN)6]溶液中滴入FeCl2溶液： C. 向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀： D. 向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：++2H2O+2CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2S显碱性，向Na2S溶液中通入SO2气体的离子方程式为：，A错误； B．K3[Fe(CN)6]溶液中滴入FeCl2溶液形成蓝色沉淀，用于检验Fe2+，反应的离子方程式为：，B正确； C．向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀CaCO3，离子方程式为：，C错误； D．苯酚酸性小于碳酸，向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：++CO2↑+H2O，D错误； 答案选B。 6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A.吸收尾气氨气 B.分离苯和溴苯 C.证明SO2的漂白性 D.制备少量乙二酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气易溶于水，不溶于四氯化碳，吸收时，用题图装置可以防止倒吸，A正确； B． 苯和溴苯为互溶的两种液体，且沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时，温度计测定馏分蒸气的温度，则温度计液泡应该位于蒸馏烧瓶支管口处，B错误； C．溶于水生成亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白紫色石蕊溶液，无法验证的漂白性；若验证的漂白性，应将通入品红溶液中，品红溶液褪色后再加热，溶液恢复红色，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，当KMnO4溶液足量时，生成的乙二酸即草酸会继续被氧化为气体，D错误； 答案选A。 7. 下列说法不正确的是 A. 液氯可以储存在钢瓶中 B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物 C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 【答案】B 【解析】 【详解】A.液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A项正确； B.天然气的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B项错误； C.石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均为二氧化硅，C项正确； D.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，D项正确。 故答案选B。 8. 心理健康的人能够更好地处理生活中的压力，更容易获得幸福感和满意度。左旋米那普仑是用于治疗成人重性抑郁症药物的主要成分，其结构简式如图。下列说法错误的是 A. 1mol该物质最多可以与4molH2发生反应 B. 该物质含有2种官能团 C. 左旋米那普仑的分子式为C15H22N2O D. 左旋米那普仑分子中含有2个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯环可以加成，酰胺基不能加成，1mol该物质最多可以与3molH2发生反应，A错误； B．该物质含有氨基、酰胺基2种官能团，B正确； C．根据结构简式：可知，分子式为C15H22N2O，C正确； D．一个碳原子周围连接四个不同的原子或原子团为手性原子，该物质有两个手性碳原子：，D正确； 答案选A。 9. 某粒子的结构式如图，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的三种短周期元素，X与氢元素可形成电子数为10的四核化合物，Y的核外电子总数是内层电子总数的4倍，Z元素的主族数与周期数相差4，且在本周期中原子半径最小。下列说法正确的是 A. 电负性：X＞Y＞Z B. 离子半径：Z＞Y＞X C. X、Y、Z的最简单气态氢化物中，Z的气体氢化物沸点最高 D. Y与Z可以形成多种酸根离子 【答案】D 【解析】 【分析】其中X、Y、Z为原子序数依次增大的三种短周期元素，X与氢元素可形成电子数为10的四核化合物，则X为N，Y的核外电子总数是内层电子总数的4倍，则Y为O，Z元素的主族数与周期数相差4，且在本周期中原子半径最小，则Z为Cl，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，X为N，Y为O，Z为Cl，电负性：O＞Cl＞N，A错误； B．一般电子层数越多，离子半径越大，当电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径为，B错误； C．三种元素的最简单气态氢化物中，沸点最高的是，C错误； D．Y与Z可以形成、、、，D正确； 故选D。 10. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热几分钟后，冷却，向其中加入少量新制Cu(OH)2，加热至沸腾，无砖红色沉淀产生 淀粉可能发生水解 B 在2mL1AgNO3溶液中先滴加几滴1NaCl溶液，后滴加几滴1KI溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp：AgCl>AgI C 甲、乙两种金属在NaOH溶液中构成原电池，甲极表面产生气泡，乙极不断溶解 金属性：甲<乙 D 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉在稀硫酸催化下需水解生成葡萄糖，但检测葡萄糖需在碱性环境中与新制Cu(OH)2反应。实验中未中和酸性，导致Cu(OH)2与硫酸反应，无法检测葡萄糖，所以无砖红色沉淀产生，但淀粉可能已经发生了水解反应，只是检测方法不正确而已，A正确； B．向AgNO3溶液中先加NaCl生成AgCl沉淀，后加KI生成AgI沉淀。由于AgNO3过量，此时浓度仍较高，直接生成AgI沉淀不能证明沉淀转化，无法据此比较AgCl和AgI的Ksp，B错误； C．比较金属的活动性，应在酸性溶液中比较，若甲为Mg，乙为Al，构成的原电池中，Al为负极，镁电子产生气泡，但金属性Mg＞Al，C错误； D．加入Ba(NO3)2产生白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3等。未排除其他干扰，且硝酸根可能在酸性条件下氧化其他离子，无法确定原溶液含，D错误； 故选A。 11. 某兴趣小组同学探究CaCl2与NaHCO3的反应：首先用CO2传感器测定密闭装置中CO2的分压，然后依次在装置内加入水，缓慢加入NaHCO3固体，再加入CaCl2固体。数字传感器测得CO2的分压的变化曲线如下图所示。 已知：①NaHCO3溶液中也存在类似水的自耦电离（） ②常温下碳酸的电离平衡常数， 下列说法错误的是 A. 0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度大小为 B 不可以用CaCl2溶液来鉴别NaHCO3与Na2CO3 C. 自耦电离的方程式为，其平衡常数数量级为 D. 由该实验可推出NaHCO3与CaCl2反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】当加入固体后，期初分压几乎为0，随着时间推移，的分压开始逐渐增大，但增大的较小、较缓，说明溶液会缓慢地分解产生微量的，结合已知①溶液中也存在类似水的自耦电离（），则有，然后生成的发生很微弱的分解产生；再加入固体后，分压快速增大，说明体系中反应产生大量的，即加入后，消耗碳酸根离子，平衡正向移动，反应产生了大量的，据此分析解答。 【详解】A．溶液中，完全电离成和，既能微弱电离又能微弱水解，且溶液呈碱性，则水解程度大于其电离程度，得到溶液中离子浓度大小为，A正确； B．与反应可生成沉淀，而与反应生成沉淀的同时产生了气体，所以溶液可以用于溶液与溶液的鉴别，B错误； C．根据分析中的自耦电离，得到===，则其平衡常数数量级为，C正确； D．根据分析可知，与反应生成沉淀的同时产生了气体，则反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：B。 12. 南开大学科研团队通过电解法将CO2转化为高附加值化工产品乙烯，获得国家科学基金项目支持。下图为采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂实现上述转化的装置图。已知：电解效率。下列说法正确的是 A. 电极a连接电源的正极 B. 通电后装置右室中溶液质量减少 C. 电极b的电极反应方程式为： D. 若电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，产生1.12L乙烯（标准状况下） 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，与直流电源负极相连的电极a为电解池的阴极，单原子镍做催化剂条件下二氧化碳在阴极得电子生成一氧化碳、纳米铜做催化剂条件下，一氧化碳在阴极得电子生成乙烯，电极b为阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水。 【详解】A．由分析可知，a为电解池的阴极，与直流电源负极相连，A项错误； B．右室为阳极，发生反应：，当转移4mol电子时，生成1mol氧气，质量减少32g，但同时会有通过阴离子交换膜移动到右室，质量增加68g，右室溶液总质量实际会增加36g，B项错误； C．由B选项可知，电极b的电极反应方程式为：，C项错误； D．若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，根据题干电解效率公式可得生成乙烯所用的电子的物质的量n=0.6mol，二氧化碳转化为乙烯的总电极反应为2CO2+8H2O+12e-=C2H4+12OH-，则当生成乙烯所用的电子物质的量n=0.6mol，产生的乙烯为0.05mol，标况下体积为1.12L，D项正确； 故选D。 第II卷 共64分 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。 2. II卷共4题，共64分。 二、填空题 13. 中国首艘自主设计建造的大洋钻探船“梦想号”具备11000米的钻探能力和全面的科学实验功能，预计将在全球海域的深海科学研究中发挥重要作用。钻探船用钢可由低硅生铁冶炼而成。 （1）基态Fe3+的价层电子排布式为_________________。 （2）Fe可与、CO、等形成配合物。的空间结构名称为________________。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5℃，沸点为103℃，据此可判断Fe(CO)5晶体属于___________（填晶体类型）。 （3）某研究小组设计如下流程，以废铁屑（含有少量C和SiO2杂质）为原料制备无水FeCl3。 I.废铁屑的杂质中所含元素的第一电离能由小到大的顺序为_________（用元素符号表示）。 II.为避免引入新的杂质，试剂B可以选用H2O2溶液，写出此过程发生的离子反应方程式____________。 III.操作②是蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥。同时通入HCl(g)的目的是_________。 （4）我国研究人员使用了钛合金建造“梦想号”耐压壳。一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为apm，则晶胞的密度为__________g/cm3（用含a、NA的代数式表示）。 【答案】（1）3d5 （2） ①. 平面三角形 ②. 分子晶体 （3） ①. Si<C<O ②. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ③. 冷却（降温）结晶 ④. 抑制Fe3+水解 （4） 【解析】 【分析】废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)加入盐酸，铁粉反应生成氯化亚铁，过滤除去少量碳和SiO2杂质，A(氯化亚铁)加入氧化剂B生成C(氯化铁)，蒸发结晶生成氯化铁晶体，通入SOCl2生成无水FeCl3，据此判断。 【小问1详解】 铁的原子序数是26，基态Fe3+的价层电子排布式为3d5； 【小问2详解】 中氮原子的价层电子对数是3+3，不含有孤对电子，其空间结构名称为平面三角形； Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，熔沸点低，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属分子晶体； 【小问3详解】 I．废铁屑的杂质中所含元素是C、O、Si，非金属性越强，电负性越大，其电负性由小到大的顺序为Si<C<O； Ⅱ．酸性条件下双氧水氧化亚铁离子的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； Ⅲ．操作②得到氯化铁晶体，则其操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；由于铁离子易水解，则同时通入HCl(g)的目的是抑制Fe3+水解； 【小问4详解】 合金晶胞中Ti个数为8×+6×=4，Ni个数为1+12×=4，晶胞的质量为，则晶胞的密度为g/cm3。 14. DHTA是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物。利用生物质资源合成DHTA的路线如图： 已知：芳构化反应是指在催化剂的作用下，有机化合物中的非芳环结构转化为芳香环（苯环）结构的化学反应。 回答下列问题。 （1）DHTA的分子式为______________。 （2）由A生成B的反应类型为______________。 （3）C的结构简式为______________。 （4）D的化学名称为______________。 （5）E中官能团名称为_____________、_____________。 （6）写出G生成H的化学方程式_____________________________________。 （7）写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式_____________。 ①核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3∶2 ②红外光谱中存在C-O吸收峰，但没有O-H吸收峰 ③与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与FeCl3溶液发生显色反应 【答案】（1）C8H6O6 （2）加成反应（还原反应） （3） （4）丁二酸二甲酯 （5） ①. 酯基 ②. （酮）羰基 （6） （7） 【解析】 【分析】与H2在催化剂存在下发生加成反应生成，与CH3OH反应生成C，C分子式为C5H8O4，则C的结构简式为；C与CH3OH在酸存在下发生酯化反应生成D；F与I2/KI、H2O2发生芳构化反应生成G，G的分子式为C10H10O6，G与NaOH/H2O加热反应生成H，H与H+/H2O反应生成DHTA，结合DHTA的结构简式知，G的结构简式为，H的结构简式为。 【小问1详解】 结合DHTA的结构简式可知，其分子式为； 【小问2详解】 对比A、B的结构简式，A→B为A与H2发生的加成反应（或还原反应）生成B； 【小问3详解】 根据分析，C的结构简式为； 【小问4详解】 D的结构简式为，D中官能团为酯基，D的化学名称为丁二酸二甲酯； 【小问5详解】 结合E的结构简式可知，E中官能团名称为酯基、（酮）羰基； 【小问6详解】 G的结构简式为，含有酚羟基、酯基都和氢氧化钠反应生成H，H的结构简式为，则G→H的化学方程式为； 【小问7详解】 G的分子式为C10H10O6，G的同分异构体的红外光谱中存在C-O吸收峰、但没有O—H吸收峰，能与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与FeCl3溶液发生显色反应（则含酯基且水解生成酚羟基），G的同分异构体中含有、不含—OH，G的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰、且峰面积比为3∶2，则其结构应该对称，符合条件的G的同分异构体的结构简式为。 15. 钯（Pd）是贵金属元素之一，其在氢能领域的应用被确定为全球新的优先研究领域。某化学兴趣小组同学利用CO和PdCl2反应制取Pd，并测定PdCl2中Pd的含量，实验装置如图所示（部分仪器省略）。回答下列问题。 已知：①甲酸为无色易挥发的液体 ②A的三颈烧瓶中反应的化学方程式为： （1）仪器X的名称为______________________，与普通的分液漏斗相比，该仪器的优点为__________________。 （2）装入药品前，应先__________________，实验中浓硫酸除作催化剂外，还起__________________的作用。 （3）B中NaOH溶液的作用为__________________，写出NaOH的电子式__________________。 （4）C中产生黑色粉末状沉淀，且溶液的pH减小，则C中发生反应的离子方程式为__________________。 （5）某同学指出该实验存在缺陷，改进措施为在上述装置末端连接_________装置（填序号）。 （6）丁二酮肟钯重量法因其特效性一直沿用作为钯的标准测定方法。在酸性溶液中钯离子能与丁二酮肟形成螯合物沉淀，利用丁二酮肟钯与钯之间的换算因数（钯元素在丁二酮肟钯中所占质量比）可计算钯的含量。测定PdCl2样品中钯的含量的实验步骤如下： ①准确称取m1gPdCl2样品，加入2mL盐酸，加热溶解，加入一定量的水稀释； ②加入足量的丁二酮肟乙醇溶液，搅拌，静置陈化； ③过滤、洗涤、烘干至恒重，称量所得丁二酮肟钯的质量为m2g。 已知丁二酮肟钯与钯之间的换算因数为0.316，则该PdCl2样品中钯的含最为__________%（用含m1、m2的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗（恒压滴液漏斗） ②. 平衡压强，使液体顺利滴下 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 脱水剂 （3） ①. 除去挥发出的甲酸（或酸性物质） ②. （4） （5）c（或b） （6） 【解析】 【分析】甲酸在浓硫酸脱水作用下生成CO，CO中混有挥发的HCOOH，用NaOH溶液除去HCOOH蒸气，再将CO通入PdCl2溶液中生成Pd单质，通过测定Pd单质的质量可测定PdCl2中钯的含量，据此分析解答。 【小问1详解】 仪器X名称为恒压滴液漏斗，与普通的分液漏斗相比，该仪器的优点为可以平衡压强，使液体顺利滴下。 【小问2详解】 装入药品前，应先检查装置气密性；实验过程中有水生成，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。 【小问3详解】 甲酸易挥发，生成的CO中含有挥发出的甲酸气体，所以B中NaOH溶液的作用为除去挥发出的甲酸气体，氢氧化钠是离子化合物，电子式为。 【小问4详解】 根据实验现象分析，C中产生的黑色粉末状沉淀为金属Pd，溶液pH减小，酸性增强，可知发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 CO为污染性气体，该实验的缺陷为无尾气处理装置，而CO为可燃性气体，可用气球收集，也可以用点燃法除去，但C中反应生成，不能直接用酒精灯点燃，需要将除去后再点燃，所以可选用b或c装置。 【小问6详解】 由题意可知丁二酮肟钯的质量乘以换算因数即为钯元素的质量，则该样品中钯的含量为。 16. 近年来，光伏产业在世界范围内展现出强劲的增长势头。三氯甲硅烷（SiHCl3）是生产多晶硅的原料，工业合成SiHCl3体系中同时存在如下反应： 反应I： 反应II： 反应III： 部分化学键的键能数据如表所示： 化学键 Si—H H—Cl Si—Cl H—H 键能/（） 318 431 360 436 回答下列问题。 （1）__________，反应II的化学平衡常数表达式为_________________。 （2）压强与进料比都会影响SiHCl3的产率。图甲为573K及不同压强下随g的变化情况。由图甲可知最合适的进料比为______________，g=2时上述反应达到平衡，在___________（填“p1”“p2”或“p3”）MPa下最大，g≥4时，接近于零的原因是_________________。 （3）在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中加入一定量的Si和amolHCl发生上述反应。达到平衡时，容器中SiHCl3为bmol，H2为cmol，此时HCl的浓度为__________（用含V、a、b、c的代数式表示）。 （4）忽略副反应，反应I在不同催化剂作用下反应相同时间，HCl的转化率随温度的变化如图乙。下列说法正确的是 （填序号）。 A. 催化剂I效果最佳，因此对应HCl的平衡转化率最大 B. b点的化学反应速率：v正<v逆 C. 平衡常数：K(a)=K(b) D. c点HCl转化率降低可能是因为温度过高，催化剂失去活性 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 3 ②. p3 ③. 时，由于HCl过量，SiHCl3几乎完全转化为SiCl4，接近于零 （3） （4）D 【解析】 【小问1详解】 ∆H =反应物的键能和-生成物的键能和，∆H = (318+3×360+431-4×360-436)kJ·mol-1 =-47 kJ·mol-1； 反应II：，Si固体，化学平衡常数表达式为：； 【小问2详解】 由图可知相同条件下，g=3时，最大，因此最合适的进料比为3；在g相同时，压强p3下最大；g≥4时，主要发生反应Ⅲ，SiHCl3几乎完全转化为SiCl4，接近于零； 【小问3详解】 根据H原子守恒可知平衡后HCl的物质的量为：(a-b-2c)mol，此时HCl的浓度为mol/L； 【小问4详解】 A. 催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，故不能改变HCl的平衡转化率，A错误； B. b点时未达到平衡，反应正向进行，因此v正>v逆，B错误； C. 该反应为放热反应，温度升高K减小，则平衡常数：K(a)>K(b)，C错误； D. 该图表示的为相同时间内的转化率，未必是平衡转化率，故c点HCl转化率降低可能是因为温度过高，催化剂失去活性，反应速率减慢，D正确； 答案选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度河北区高三年级总复习质量检测（二） 化学 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 2.I卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ti48 Ni59 Pd106 第I卷 共36分 一、单选题 1. 2025春晚吉祥物“巳升升”设计灵感来源于中华传统文化艺术创作中常见的蛇衔灵芝形态，其背部运用景泰蓝工艺勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。以下景泰蓝制作工艺中一定含有化学变化的是 A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案 C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮 2. 化学为我国科技创新源源不断地注入核心驱动力。下列说法错误的是 A. X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数 B. 新一代航空发动机陶瓷基复合材料：具有耐高温、耐腐蚀特性 C. 新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时能量的主要转化形式：电能→化学能 D. 火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 基态氧原子的电子排布图： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 质子数为92、中子数为143的U原子： D. 1，3—丁二烯的键线式： 4. 钠的化合物应用广泛。下列说法错误的是 A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B. 溶解度（相同温度）：NaHCO3<Na2CO3 C. 化学键中的离子键成分百分数：NaCl>NaBr D. 水解平衡常数Kh（相同温度）：NaHCO3>Na2CO3 5. 下列离子方程式与事实相符的是 A. 向Na2S溶液中通入SO2气体： B. 向K3[Fe(CN)6]溶液中滴入FeCl2溶液： C. 向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀： D. 向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：++2H2O+2CO2↑ 6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A.吸收尾气氨气 B.分离苯和溴苯 C.证明SO2的漂白性 D.制备少量乙二酸 A A B. B C. C D. D 7. 下列说法不正确的是 A. 液氯可以储存在钢瓶中 B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物 C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 8. 心理健康的人能够更好地处理生活中的压力，更容易获得幸福感和满意度。左旋米那普仑是用于治疗成人重性抑郁症药物的主要成分，其结构简式如图。下列说法错误的是 A. 1mol该物质最多可以与4molH2发生反应 B. 该物质含有2种官能团 C. 左旋米那普仑的分子式为C15H22N2O D. 左旋米那普仑分子中含有2个手性碳原子 9. 某粒子的结构式如图，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的三种短周期元素，X与氢元素可形成电子数为10的四核化合物，Y的核外电子总数是内层电子总数的4倍，Z元素的主族数与周期数相差4，且在本周期中原子半径最小。下列说法正确的是 A. 电负性：X＞Y＞Z B. 离子半径：Z＞Y＞X C. X、Y、Z的最简单气态氢化物中，Z的气体氢化物沸点最高 D. Y与Z可以形成多种酸根离子 10. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热几分钟后，冷却，向其中加入少量新制Cu(OH)2，加热至沸腾，无砖红色沉淀产生 淀粉可能发生水解 B 在2mL1AgNO3溶液中先滴加几滴1NaCl溶液，后滴加几滴1KI溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp：AgCl>AgI C 甲、乙两种金属在NaOH溶液中构成原电池，甲极表面产生气泡，乙极不断溶解 金属性：甲<乙 D 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 11. 某兴趣小组同学探究CaCl2与NaHCO3的反应：首先用CO2传感器测定密闭装置中CO2的分压，然后依次在装置内加入水，缓慢加入NaHCO3固体，再加入CaCl2固体。数字传感器测得CO2的分压的变化曲线如下图所示。 已知：①NaHCO3溶液中也存在类似水的自耦电离（） ②常温下碳酸的电离平衡常数， 下列说法错误的是 A. 0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度大小为 B. 不可以用CaCl2溶液来鉴别NaHCO3与Na2CO3 C. 自耦电离的方程式为，其平衡常数数量级为 D. 由该实验可推出NaHCO3与CaCl2反应离子方程式为： 12. 南开大学科研团队通过电解法将CO2转化为高附加值化工产品乙烯，获得国家科学基金项目支持。下图为采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂实现上述转化的装置图。已知：电解效率。下列说法正确的是 A. 电极a连接电源的正极 B. 通电后装置右室中溶液质量减少 C. 电极b的电极反应方程式为： D. 若电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，产生1.12L乙烯（标准状况下） 第II卷 共64分 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。 2. II卷共4题，共64分。 二、填空题 13. 中国首艘自主设计建造的大洋钻探船“梦想号”具备11000米的钻探能力和全面的科学实验功能，预计将在全球海域的深海科学研究中发挥重要作用。钻探船用钢可由低硅生铁冶炼而成。 （1）基态Fe3+的价层电子排布式为_________________。 （2）Fe可与、CO、等形成配合物。的空间结构名称为________________。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5℃，沸点为103℃，据此可判断Fe(CO)5晶体属于___________（填晶体类型）。 （3）某研究小组设计如下流程，以废铁屑（含有少量C和SiO2杂质）为原料制备无水FeCl3。 I.废铁屑的杂质中所含元素的第一电离能由小到大的顺序为_________（用元素符号表示）。 II.为避免引入新杂质，试剂B可以选用H2O2溶液，写出此过程发生的离子反应方程式____________。 III.操作②是蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥。同时通入HCl(g)的目的是_________。 （4）我国研究人员使用了钛合金建造“梦想号”耐压壳。一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为apm，则晶胞的密度为__________g/cm3（用含a、NA的代数式表示）。 14. DHTA是一种重要化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物。利用生物质资源合成DHTA的路线如图： 已知：芳构化反应是指在催化剂的作用下，有机化合物中的非芳环结构转化为芳香环（苯环）结构的化学反应。 回答下列问题。 （1）DHTA的分子式为______________。 （2）由A生成B的反应类型为______________。 （3）C的结构简式为______________。 （4）D的化学名称为______________。 （5）E中官能团名称为_____________、_____________。 （6）写出G生成H的化学方程式_____________________________________。 （7）写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式_____________。 ①核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3∶2 ②红外光谱中存在C-O吸收峰，但没有O-H吸收峰 ③与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与FeCl3溶液发生显色反应 15. 钯（Pd）是贵金属元素之一，其在氢能领域的应用被确定为全球新的优先研究领域。某化学兴趣小组同学利用CO和PdCl2反应制取Pd，并测定PdCl2中Pd的含量，实验装置如图所示（部分仪器省略）。回答下列问题。 已知：①甲酸为无色易挥发的液体 ②A的三颈烧瓶中反应的化学方程式为： （1）仪器X的名称为______________________，与普通的分液漏斗相比，该仪器的优点为__________________。 （2）装入药品前，应先__________________，实验中浓硫酸除作催化剂外，还起__________________的作用。 （3）B中NaOH溶液的作用为__________________，写出NaOH的电子式__________________。 （4）C中产生黑色粉末状沉淀，且溶液的pH减小，则C中发生反应的离子方程式为__________________。 （5）某同学指出该实验存在缺陷，改进措施为在上述装置末端连接_________装置（填序号）。 （6）丁二酮肟钯重量法因其特效性一直沿用作为钯的标准测定方法。在酸性溶液中钯离子能与丁二酮肟形成螯合物沉淀，利用丁二酮肟钯与钯之间的换算因数（钯元素在丁二酮肟钯中所占质量比）可计算钯的含量。测定PdCl2样品中钯的含量的实验步骤如下： ①准确称取m1gPdCl2样品，加入2mL盐酸，加热溶解，加入一定量的水稀释； ②加入足量的丁二酮肟乙醇溶液，搅拌，静置陈化； ③过滤、洗涤、烘干至恒重，称量所得丁二酮肟钯的质量为m2g。 已知丁二酮肟钯与钯之间的换算因数为0.316，则该PdCl2样品中钯的含最为__________%（用含m1、m2的代数式表示）。 16. 近年来，光伏产业在世界范围内展现出强劲的增长势头。三氯甲硅烷（SiHCl3）是生产多晶硅的原料，工业合成SiHCl3体系中同时存在如下反应： 反应I： 反应II： 反应III： 部分化学键的键能数据如表所示： 化学键 Si—H H—Cl Si—Cl H—H 键能/（） 318 431 360 436 回答下列问题。 （1）__________，反应II的化学平衡常数表达式为_________________。 （2）压强与进料比都会影响SiHCl3产率。图甲为573K及不同压强下随g的变化情况。由图甲可知最合适的进料比为______________，g=2时上述反应达到平衡，在___________（填“p1”“p2”或“p3”）MPa下最大，g≥4时，接近于零的原因是_________________。 （3）在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中加入一定量的Si和amolHCl发生上述反应。达到平衡时，容器中SiHCl3为bmol，H2为cmol，此时HCl的浓度为__________（用含V、a、b、c的代数式表示）。 （4）忽略副反应，反应I在不同催化剂作用下反应相同时间，HCl的转化率随温度的变化如图乙。下列说法正确的是 （填序号）。 A. 催化剂I效果最佳，因此对应HCl的平衡转化率最大 B. b点的化学反应速率：v正<v逆 C. 平衡常数：K(a)=K(b) D. c点HCl转化率降低可能是因为温度过高，催化剂失去活性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $