吉林长春市东北师范大学附属中学2024-2025学年高一下学期学科大练习（6）化学试题

天道酬勤 厚积薄发 2024级高一下学期化学学科大练习(6) 时间：40分钟 分数：100分 组题教师：王天慧审题教师：张吉凤 可能的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Zn-65Ag-108 一、单选题：本题共12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列属于吸热反应的是 A.食物腐败变质 B,蒸馒头时小苏打受热分解 4能量/kJo11 稀盐酸 2N+6H 508 600 N2+3H2 2NH 一锌粉 0 反应过程 2、如图是金属镁和卤素单质X2反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 ↑Mg8)+X(g) (-ou -364MgL,S) -400 -524 MgBr,(s) -641 MgCL(s) -800 -124MgF,S) -1200 反应过程 A.由MgCh制取Mg是放热过程 B.热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgFz C.金属镁和卤素单质X2的反应都是放热反应 D.由图可知，此温度下MgI2(S)所含化学键的键能最大 3.某原电池总反应离子方程式为：2Fe++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是 A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCla溶液 B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为FeNO3)3溶液 C.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fez(SO4)3溶液 D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液 第1 4.下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述正确的是 导线 N型半导体 KOH溶液 ⊕ P-型半导体 导线 氢氧燃料电池 LED发光二极管 A.a处通入氧气，b处通入氢气 B.通入O2的电极为电池的正极 C.通入H2的电极发生反应：H-2e=2H D.导线中每通过1mole,需要消耗11.2L02(标况)。 5.分析下图可知 其mo4的共价键撕裂； 2H 吸收436kJ热量 形成2 mol HCIE中的共价键 释放862kJ热量 :1mol Cl2的共价键断裂： 2C1 吸收243kJ热量 甲 乙 丙 A.HCI分解为H2与Cl2时放出热量 B.断开1 molHC1中化学键时吸收热量431kJ C,甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为丙>乙>甲 D.1molH2和1 mol Cl2的总能量小于2 molHCl的能量 6.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正 确的是 共价键 H-H F-F H-F H-CI H-I E/(kJ·mor） 436 157 568 432 298 A.1 molHI(g)具有的总能量为298kJ B.表中最稳定的共价键是H一F键 C.1 noIHC1(g)分子分解成气态H原子和C1原子，吸收432kJ能量 应re=,g+e D.反应 ,每消耗1 molHF(g,吸收271.5kJ能量 页共4页 7.某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 能中 E B A 反应进程 A.两步反应均为吸热反应 B.三种物质中B最稳定 C.A→B的反应一定需要加热 D.B与C的能量差为E,-E, 8.科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图 如图。 能 状态Ⅱ 量 段 获态i 7》 77T777T 77777777 状态I 状态Ⅱ 状态Ⅲ 状态道 反应过程 ●表示C ●表示0 7了T77表示倦化剂 下列说法不正确的是 A.CO2含有共价键 B.上述过程表示C0和O生成CO2 C.上述过程中CO断键形成C和O D.从状态I到状态Ⅲ，有能量放出 9.镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+CIO+H2O=Mg(OH)2+C1下列 有关说法正确的是 b电极， C溶液 a电极 CI+OH CIO C10°+H20 A.电池工作时，C溶液中的溶质是MgC2 B.电池工作时，正极a附近的pH将不断增大 C.负极反应式：C10°-2e+H20=CI+2OH D.b电极发生还原反应，每转移0.lmol电子，理论上生成0.1 mol CI 第2页 10,下列说法正确的是 A.对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量 B.石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为C+0,点“c0,故相同条件下，12g的石是 和金刚石分别充分燃烧放出的热量相等 C.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于某密闭容器中充分反应生成NH3,放热193k, 根据此实验事实可知：该条件下，每生成1 mol NH,放热19.3kJ D.4HCI(g)+02(g)一2Cl2(g)+2H2O(g)是放热反应，C1-C1键和0O键的键能分别为 243kJ·mo和498kJ·mol~,，则可推算出H-0键的键能比H-C1键的键能大 11.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生C(OH)2,溶液呈碱性。根据这一物理化学特点， 科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2C+Ag0 =Cu2O+2Ag,下列有关说法正确的 Cu AgO/Ag A.Cu为正极，Ag20为负极 B.电池工作时，OH一向正极移动 C.正极的电极反应为：2Cu+2OH一-2e一=Cu20+H2O D.外电路中每通过2mol电子，正极质量减少16g 12.如图是Z和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，描述合 理的是 ①Zn为正极，Cu为负极。 ②向负极移动。 ③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu。 ④Cu极上有H2产生。 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mcl。 ⑥正极的电极反应式为Zn-2e==Zn2+。 稀H,S04 A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④ 共4页 二、填空题 13.(10分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。 I.从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表： 化学键 H-H 0=0 H-O 键能kJ/mol) 436 496 463 则生成1moH2O(g)放出热量 kJ。 Ⅱ.为研究Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应还是放热反应，某同学继续进行了下列实验 (每次实验各做3次平行实验，取平均值)： 序号 35mL试剂 固体 混合前温度/℃ 混合后温度℃ ① 水 2.5 g NaHCO3 20.0 18.5 ② 水 3.2 g Na2CO3 20.0 24.3 ③ 盐酸 2.5g NaHCOs 20.0 16.2 ④ 盐酸 3.2 g NazCO3 20.0 25.1 ①设计1、2组实验的目的是： ②通过上述实验可得出：NaHCO3溶液和盐酸的反应对应的图象为 (填字母)。 能量 能量 能 能量反应物 生成物 发应物 牛感物 反应物 生成物 反应物 生成物 反应过程 反应过程 0 反应过程 反应过程 B D IⅢ.碱性锌锰电池的总反应是：Zn十2MnO2十2HO=2MnO(OH)+Zn(OH2, 电解质为KOH。下列 说法正确的是 (填字母)。 A.MmO2发生了氧化反应 B.MnO(OH田中Mn元素的化合价为+3 C.当反应消耗0.65gZn,有0.01mol电子发生转移 D.负极反应式为：Zn-2e+20H=Zn(OH2 14.(30分)回答下列问题： (1)①已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为kJ-mol-1 磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图： 第： R:●0：●） 根据下表中数据计算：0.1molP4(白磷)在氧气中充分反应 （填“吸收”或“放出” kJ 能量，在此过程中能量的转化形式为 化学键 P-P P.0 0=0 P=0 键能/kJmo 198 360 498 585 ②白磷在氧气中燃烧的能量变化可用图中的 (填字母)表示。 能量 反应物 反应物的 能量 生成物的 生成物 总能量 总能量 生成物的 总能量 生成物 反应物的 总能量 反应物 图a 反应过程 图反应过程 ③已知在一定条件下，白磷转化为红磷释放能量，故白磷比红磷的稳定性 (填“强”或“弱”)。 (2)工业上用C0生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g+2H2(g)≥CHOH(g),反应过程中 的能量变化情况如图所示。 能量(kJ·mor) 419 510 1 mol Co(g)+ 2 mol H(g) 1 mol CH,OH(g) 反应过程 ①曲线和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是 (填“吸热”或 “放热反应。计算当反应生成1.5 mol CH3OH(g)时，能量变化是 kJ。 ②选择适宜的催化剂 (填“能”或“不能)改变该反应的反应热。 ③推测反应CHOH(g)片CO(g)+2H(g)是 (填“吸热”或“放热)反应。 页共4页