吉林省长春市东北师范大学附属中学2024-2025学年高一下学期开学考试 化学试卷

天道酬勤厚积薄发 2024级高一年级下学期化学学科大练习（1) 寒假作业验收考试 可能用到的相对原子质量 H-1C-12N-140-16Na-23K-39-127 一、选择题：本题共12小题，共60分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求，每 小题5分。 1.化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A.胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1~100μm B.研发催化剂将CO转化为CO,可实现“碳中和 C.“人造太阳“的核燃料H、H互为同素异形体 D.《吕氏春秋别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金 的硬度通常大于各组分金属的硬度 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.氯离子的结构示意图： B.H2的摩尔质量：2g C.中子数为7的碳原子可表示为C D.硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO,=Na+HSO 3,设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.常温常压下，22.4LC02中含有的分子数小于N 化学大练习 B.过氧化钠与水反应，消耗0.2 mol Na,.O2,生成0.Imol O2,转移的电子数为0.2N C.浓度为0.5molL的Al2(S0,)溶液中，含有的SO数目为1.5a D.常温常压下，22g由N,0与CO2组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA 4下列实验装置能达到实验目的的是 饱和PeCL,溶液 NaHCO棉花， 浓碗酸 CL NazCO3 澄清 0 NaOH 水 圈溶液 NaOH 溶液 丙 A,用甲装置配制一定物质的量浓度的稀疏酸 B.用乙装置制取Fe(OH,胶体 C.用丙装置收集Cl, D.用丁装置比较Na,CO,和NaHCO,的热稳定性 5在下列条件的溶液中，~定能大量共存的离子组是 A无色溶液：Ca2+、H、Fe2+、HCO; B.常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na、K+、NO;、SO C.澄清透明溶液：K+、Cu2+、SO子、OH D.加入铁粉放出H2的溶液：K+、Ba2+、SO、Fe3 6.对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是 1 1/5 A.向AICL3溶液中滴加过量氨水：AI3+3NHH20=AI(OH3+3NH B向Fe2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+C2=2Fe3+2CI C.向NaHCO3溶液中滴加少量的石灰水：HCO,+Ca2+OH=CaC03J+H2O D.向石灰石中滴入醋酸溶液：CaC03十2Ht=Ca2++C02↑+H20 7.下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 Mg0固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B NaCl溶液Na2COs) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 C FeCl3溶液(FeCl) 通入适量的Ch CO2气体(HCI) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥 8.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的有 ①气态HCI比气态HS稳定②HCI溶液的酸性比HS溶液强 ③沸点：H,S>HCI ④H,S的还原性比HCI强 ⑤Cl2转化为CI得电子的数目比S转化为S2~得电子的数目多 ⑥铁与Cl,反应生成FeCl,,铁与S反应生成Fes⑦Cl2可以和NaS反应生成S ⑧根据S和CL,化合生成SCl,中元素化合价判断⑨HCIO的氧化性比H,SO,强 A.3项 B.4项 C.5项 D.6项 9.短周期主族元素W、X、Y,Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品 添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表 中最小。下列有关叙述正确的是 化学大练习1 A原子半径大小：Y>ZQ BW、Y、Z三种元素可形成离子化合物 C.该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 D.Y的氧化物对应的永化物均为强酸 10.下图是氯元素的价-类”二维图，据此下列分析正确的是 氧元番化合价 +7 HCIO, 5 HCIO:NaClO, +1 HCIO NaClo CIONO, 0 ci, 氢化物单质散 盐 陌生物质物质类别 A.由“价-类”二维图推测CI1ONO2具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸 B.可用pH试纸分别测定等浓度的HCIO2和HCIO溶液的pH,比较酸性强弱 C.洁厕灵（主要成分HC)与84消毒液反应会产生有毒气体故不能混合使用 D.常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价类¨二维图中的位置为（盐，-1） 1L某溶液仅由Na大Cu"Ba"Fe、CO、SOCT中的若干种离子组成，取适量该溶液 进行如下实验： 过量盐酸 过量HNO3和AgNO3溶液 气体司 过量Ba(OHD溶液 滤液3 原溶液 滤液2 无色溶液1 白色沉淀3 白色沉淀2 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A.气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B、白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 215 C.原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 D.滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 12.如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O,的混合气体在可移动的活塞两边，标 准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于 容器的中央，则原来H2、O,的体积比最接近于 空气 02H的混合气 1 活塞 3 A.2:7 B.5:4 C.4:5 D.21 二、非选择题（共40分） 13.(12分，每空2分)X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最 外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，Z原 子的最外层电子数为3，X、Z、Q原子的最外层电子数之和为14，M元素在地壳中的含 量居第四位。回答下列问题： (1)Y的元素符号为一·用电子式表示Q与金属钠形成化合物的过程： (2)Z与Q的单质在加热条件下可以发生反应，请写出反应的化学方程式： (3)Z和X按照原子个数比4：3构成的固体化合物(Z,X)易与水反应生成可燃性气体 (CH:)和一种两性氢氧化物。该化合物与水反应的化学方程式为 (4)M的单质可用于处理酸性废水中的NO;,使其转换为H,同时生成具有磁性的 M的氧化物W。 ①上述反应中M做 (填氧化剂或“还原剂”。 ②Z的单质与W在高温条件下反应的化学方程式为 14.（14分，每空2分)C1O2与C2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广 化学大练习1 泛。某兴趣小组通过如图」所示装置对其制备、吸收、释放和应用进行了探究（夹持装置 己省略)。 浓盐酸 一稀盐酸 处理置 B 接尾气 NaCO,溶液 处理装置稳定剂 淀粉-K1溶液 A 少母 D 紫色 石蕊 试液 图1 已知：i.装置A中发生反应的化学方程式为 2NaCl0,+4HCL-2Cl02↑+Ch↑+2NaCl+2H20: ⅱ.淀粉遇I2会呈现蓝色； i.CIO2能溶于水但不与水反应，难溶于CCl,。 回答下列问题： (1)安装装置E中导管，应选用图2中的 (填“①”或“②）。 ① ② 图2 (2)开始进行实验，打开a、c,关闭b,装置C中出现的实验现象为 (3)一段时间后，打开b,关闭c,CIO2在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaClo2,此 时装置E中溶液的颜色不变，则装置B的作用为 为保证CI02气体被充分 吸收，可以采取的措施为一一一一（填字母）。 A.装置A中滴加浓盐酸的速率减慢 B.装置A中滴加浓盐酸的速率加快 3/5 C.装置D进气导管未端加一个多孔球泡 D.加热装置D,提升稳定剂的温度 (4)做CIO,释放实验时、关闭4，b,打开d,在酸性条件下NaCIO2可发生反应生成 NaCl并释放出ClO,,该反应的离子方程式为 :此时装置E的作用 是 (5)自来水用CO2处理后，可用碘量法检测水中CIO2浓度，反应为 2C1O+2K1=2KC102+I2,若1L水样消耗16.6gI,则水样中C10,的物质的量浓度为 mol-L。 15.（14分，每空2分)某疏酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣（成分为F©，O、Si02、A1203)制备 绿矾粗产品(FSO,·7H,O),设计了如图流程： 试剂a过量铁粉 NaOH溶液 烧渣→ 操作 调pH 过滤 滤液→ 绿矾 酸浸 还原 粗产品 滤渣 Al(OH)3 已知：①SO,性质稳定，不与强酸反应： ②金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH: 开始沉淀 完全沉淀 Al+ 3.3 5.0 Fe 2.7 3、7 Fe2+ 7.6 9.7 回答下列问题： 化学大练习1 (1)试剂a”为 A.HCI B.H,SO C.HNO, D.HC10, (2)“酸浸”后溶液中存在的金属阳离子有 (3)“还原”步骤中，溶液变为浅绿色，写出发生反应的离子方程 式 (4)滤渣的主要成分为 (5)调pH”是分离金属离子的重要步骤。 ①欲使A+完全沉淀，Fe+未开始沉淀，此时pH为. A.2.73.3B.3.75.0 C.5.0-7.6 D.7.69.7 ②写出生成A1(OH),的离子方程式 (6)查阅资料发现，FeSO,在不同温度下结晶可得到不同的FeSO4水合物，其溶解度曲线如下 图所示，制得“绿矾粗产品”应选择的最佳操作是 溶解度g 30 20 十H n 20 40 56.764 温度PC A.加热蒸发，直至蒸干 B.加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 C.加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于57℃结晶，过滤，洗涤，干燥 4/5 参考答案 2 5 6 8 10 11 12 D D B B B B B C 13、【答案】(1)Mg(2分) NaG:→ Na'BCi:] (2分) (2)2A1+3CL,合2ACL,(2分) (3)A1C3+12H,0=4AI(OH),+3CH4↑(2分) (4)还原剂(2分) 8Al+3Fe,O 高温gF4+4A1,O,(2分) 14.（12分) 【答案】 ② (2)紫色石蕊试液先变红后褪色 (3)吸收C2 AC (4)4H*+5C10=C+4C10,↑+2H20 验证是否有C102生成 (5)0.1 15、(14分) (1)B (2)Fe3+和AI3+ (3)Fe+2Fe3+-3Fe2+ (4)二氧化硅和过量的铁粉 (5) A13++30H=AI(OH)31 (6B 化学大练习1