重庆市第一中学校2026届高三下学期考前预测 化学试题

**基本信息** 26一中5月三诊化学试卷以真实情境为载体，通过梯度化问题设计考查化学观念、科学思维与探究能力，契合高考三模实战需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|4题/40分|工业流程题考查物质转化规律（化学观念），实验探究题涉及证据推理（科学思维）|结合新能源电池研发情境（时代性），设问从基础操作到方案设计（层次性）|

重庆一中高2026届高三5月 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Fe一56Cu一64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列物质的用途错误的是 A.硫酸铝—混凝剂 B.生石灰—脱氧剂 C.苯甲酸钠—防腐剂 D.碳酸氢铵一膨松剂 2.下列基态原子中，未成对电子数目最多的是 A.N B.C C.Fe D.Cr 3.N。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，3.2g02所含原子数小于0.2N B.32gCu与足量S完全反应，转移电子数为0.5N C.常温下将56gFe投入足量浓硝酸中充分反应，转移电子数为3N D.1 mol CH,与1 mol Cl2在光照下充分反应，生成的CH,Cl分子数等于NA 4.如图实验装置（夹持装置略）或操作正确的是 气体 县炮和食盐水 乙醇 饱和 碘水 酸性 NaCl 电石 KMnO 溶液 溶液 A.除去CL,中的HCI B.提取碘水中的L, C.将熔融硫自然冷 D. 检验乙炔 却得硫晶体 [山…。…一……，页·预祝考试顺利 5.下列物质中，中心原子采取s即杂化的极性分子为 A.03 B.CHCl, C.BeCl, D.BF, 6.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使甲基橙显黄色的溶液中：Mg2、Cu2、Cr,0防、C0 B.饱和C02溶液中：K、Ba2、NO,、C C.澄清透明溶液中：Na、Fe+、S0、C,H,OH D.由水电离的c(H)=1×10-mol·L的溶液中：NH、S20好、NO、Na 7.下列实验操作、现象和得出的相应结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中先加双氧水，再滴加KSCN溶液 溶液变红 溶液中含有e2 向2mL饱和(NH,)2S0,溶液中，滴入几滴 先产生白色沉淀，加 蛋白质的变性过程 ◇ 鸡蛋清溶液，再加蒸馏水 蒸馏水后不溶解 不可逆 向两份相同的银氨溶液中，分别滴加几滴等 一份产生黄色沉淀 C K.:AgI>AgCI 浓度的NaCl和Nal溶液 另一份无明显现象 向等浓度的CuS0,溶液和CuCL2溶液中，分 前者无明显现象，后 C能加速破坏铝片 0 别加入两片相同的未经打磨的铝片 者迅速反应 表面的氧化膜 8.由氮氧元素构成的某化合物常温下为白色固体，晶胞结构如图所示， ①②处键长分别为110pm和121pm。下列说法错误的是 A.晶胞中N与0的原子个数比为2：5 B.常温下该晶体类型为离子晶体 216 C.该晶胞密度 a2bwx10西8/em D.氮氧键键能：①<② 9.一种治疗皮炎的药物中间体Z的合成方法如下图所示，下列说法错误的是 -Br A.Y在常温下是无色黏稠液体 B.Z分予不含手性碳原子 C.1个X分子含有σ键数目为14 D.1molX与足量浓溴水反应所消耗Br2的物质的量大于2mol 一第2页·预祝考试顺利 10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，这些元素组成的两种物质的球棍模型如 下（图中未区别标示出单、双键）。X、Y、Q位于不同周期，W、Q同主族，五种元素基态原子 中Z未成对电子数最多。下列说法正确的是 2 o w 00 乙 A.电负性：Y>W B.第一电离能：Z>Q C.乙分子中键长：①>② D.X、Z形成的化合物一定不含离子键 11.化学兴趣小组探究Na,C0,固体溶解过程中的能量变化，设计如下过程中： Na,C0,·10H,0回 AH, -+65.6kJ/mol i.+H,00) 搅拌器 温度计 Na,C0,(s)+10H,0) ii.+H,0) △H,=-26.7kJ/mol 2Na'(aq)+C0(aq)+10H,0) 杯盖 内简 iv △H .+H,00 隔热层 △H, 外壳 2Na'(g)+C0(g+10H,00) 甲 已知：NaC0,存在多种水合物NaC03·xH20(x=1,7,10)。 下列说法正确的是 A.△H1=-92.3kJ·mol B.利用图乙装置可直接测定△H1、△H2和△H C.碳酸钠溶液呈碱性，搅拌器可以用铜质搅拌器 D.△H,+△H,=-26.7kJ/mol,且△H4<△H 12.电解水制氢技术不断被突破，科技工作者设计了耦合HCH0高效制H2的方法，其装置如下图所 示，相同电量下H2理论产量是传统电解水的2倍。下列说法正确的是 H 电源 H 惰性电极及催化剂 HCOO KOH溶液 KOH溶液 HCHO 阴离子交换膜 A.电极电势：b<a B.b极反应：HCH0e+OH=HCO0°+H2↑ C.一段时间后，b极区溶液pH减小 D.理论上该装置每生成1molH2,有2 mol OH从a极区移向b极区 13.一定温度下，某密闭容器中发生以下两个反应： ①X(g)+Y(g)=M(g)+Q(g);②X(g)+Y(g)一N(g)+Q(g)。 体系中生成物M、Q、N的浓度随时间变化的关系如图所示。 已知：反应①的正反应速率=k1·c(X)·c(Y),反应②的正反应速率(E=k·c(X)· c(Y),(k、k2为速率常数，只受温度影响)。下列说法正确的是 fc/(mol·L c(Q) e(N) 3 2 c(M) 0 12345678910t/s A.速率常数：k1<k B.0-4s内，Y的平均反应速率u(Y)=L.25mol·L1·8 C.10s时，1（堂<2（正） D.该温度下反应①与②的平衡常数之比为5：2 14.某研究小组为探究草酸盐性质，进行如下实验： 20mL0.01mol/L20mL0.005mol/L稀硫酸40mL0.01mol/L CaCl, Na.C,O 步骤1 步骤2 已知：室温下Kp(CaC,04)=2.5×109、Km(CaS04)=5.0×105；H,C20.的K=5.0×102、 K2=5.0x105。 下列说法错误的是 A.步骤1滴加稀硫酸过程中，当pH=4时溶液中：2c(C,0)=c(HC,0) B.步骤1后，溶液中：c(Na)<2c(C,0)+c(HC,0)+2c(S0) C步骤2滴加CaCL2溶液，生成CaCz0,的离子反应为Ca2*+2HC,0:一CaC,04↓+H,C,04 c(C20) D.步骤2后，溶液中： <5.0x105 c(s0) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)磷酸铁锂(LiFP04)是新能源汽车电池中常用的电极材料。利用某工厂废渣[主要成 分为FeS04·7H,0,含少量Fe2(S0,)3、MgS04、MnSO,等]资源化生产电池级磷酸铁锂工艺流 程如下。 HSO,. 氨水 H,S0, 铁粉 NH,F H202 KMnO,磷酸二氢铵 废渣一 溶解一还原一除杂一氧化一除杂2一沉铁一PP0 .→LiFeP0 气体 滤渣1 滤渣2 已知：常温下，一些化合物的K如下表（离子浓度c≤1.0×10ml·L'认为离子完全沉淀）。 氟化物 FeF2 MgF2 MnF2 FeF3 Fe(OH)3 FePO Ko 2.3×106 6.25×101 5.2×103 6.8×1023 4.0×1038 1.3×10-2 回答下列问题： (1)PO:的VSEPR模型为 (2)“溶解”时用H,S0,溶液比直接加水的优点是 (3)向“还原”后的滤液中加 试剂（填名称），证明“还原” 已彻底完成。 (4)“氧化”中若使用稀盐酸代替H2$0,溶液，会导致 (5)“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。 (6)“沉铁”时发生反应的离子方程式为 该反应 需控制溶液的pH,若pH=4时同时析出FePO,和Fe(OH),沉淀两种沉淀，所得室温下滤液中 c(P0)= mol·Ll。 (7)其中0围绕F和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电 池充电时。LiFePO,脱出部分Li,形成Li_FePO4,结构示意图如图乙所示，则x=」 充电 放电 LiFePO, Li.FePO. 用 「·预祝考试顺利 16.(15分)四水甲酸铜（Ⅱ）[Cu(HC00)2·4H,0]易溶于水，不溶于乙醇，常用作催化剂。某实 验小组在实验室用碱式碳酸铜[C(OH)2·CuC0,]与甲酸反应制备四水甲酸铜（Ⅱ)，并测定产 品中铜含量，步骤如下： (1)步骤I：制备四水甲酸铜（Ⅱ） ①仪器a的名称为 温度计 ②生成甲酸铜的化学方程式为 碱式碳酸铜 磁子 ③反应温度控制在60~70℃的原因是 磁力搅拌器 (2)步骤Ⅱ：提纯 趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 ①趁热过滤的目的是 ②下列说法正确的是】 (填序号)。 A.为快速析出晶体，将蒸发皿取下直接放在冰水中冷却 B.缓慢冷却结晶可以得到颗粒较大的晶体 C.用乙醇洗涤晶体，可以减少产品损失 D.加热烘干，得到的产品纯度更高 (3)步骤Ⅲ：测定产品的质量分数 1.取ag四水甲酸铜（Ⅱ）产品于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，用稀硫酸溶解，加入过量 K溶液，产生C沉淀，溶液呈棕黄色； ⅱ.用cmo/LNa2S,O,标准溶液滴定i中的浊液至很浅的黄色时，加入U几滴淀粉溶液； ⅲ.向ⅱ所得浊液中加人KSCN溶液，充分摇动； iV.继续用NaS,0,标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点，共消耗标准溶液VmL。 已知：L,2+2S20好—2I+S,0%；Cul易吸附L2,CuSCN难溶于水且不吸附L2；被吸附的12不 与淀粉显色。 ①ⅰ中发生反应的离子方程式是 ②产品中四水甲酸铜（Ⅱ）的质量分数是 ③下列操作可能导致测定结果偏高的是」 (填序号)。 A.用锥形瓶替代碘量瓶 B.未进行操作ⅲ C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D.滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 [山 兄考试顺利 17.(14分)“清洁甲醇”、“绿色甲醇”，是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇。通过太阳 能、风能制得绿氢，再将绿氢与C0,转化为CH,OH(g)的相关反应如下： I.C02(g)+3H2(g)CH,OH(g）+H,0(g)△H,=-48.5kJ·mol1K Ⅱ.C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g）△H2=+43.9kJ·mol1K 回答下列问题： ()已知反应Ⅲ的平衡常数飞大，写出反应Ⅲ的热化学方程式 (2)下列关于反应I的△H-TAS随温度T的变化趋势正确的是 (填序号)。 t△H-TAS/kJ·mol ↑△H-T△S/kJ·mo ↑△H-T△S/kJ·mol t△H-TAS/kJ·mor T/K T/不 b C (3)一定温度下，向压强恒为pMPa的密闭容器中通人1molC02(g)和3molH2(g),充分反应后， 测得C02平衡转化率为50%，CH,0H选择性为70%，该温度下反应I的平衡常数K,= n(生成的CH,OH) (保留2位有效数字)。[CH,OH选择性 n(消耗C02) (4)将C02和H2按物质的量之比1：3混合通人刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应Ⅱ和 反应Ⅲ。不同条件下，在相同时间内气相催化合成过程中CH,OH选择性和产率随温度变化曲线 如图所示： CH,OH选择性(%6) CH,0H产率(%) 40 6 35 30 25 CH,OH选择性 20 CH.OH产率 ◆一CTZ催化剂 ·CTZ催化剂 +CZ(乙r-1)T催化剂 *-CZ(亿r-1)T催化剂 109 210230250270290温度/℃ ①合成甲醇的最优工业条件是 (填序号)。 A.210℃ B.230℃ C.催化剂CZ(Zx-1)T D.催化剂CTZ ②温度从210℃上升到230℃过程中，虽然甲醇的选择性下降，但产率却上升，产生这一现象的原 因是 (5)用甲醇燃料电池电解处理含CN和C的碱性废水，将CN转化为无污染的物质，其原理如 下图所示。 Pt(a)ro oPLb】 C0,+H,0 +H,0+空气 石墨 含CN废水 石墨 NaOH溶液 极M CH,OH +H,O 质子 空气(0) CIO N 交换膜 电解质溶液为稀疏酸 阴离子交换膜 圈]第7页·预祝考试顺利 ①电解废水时，Pt(b)电极与石墨电极 相连（填“M”或“N”)。 ②电池工作时，Pt(a)电极的电极反应式是 ③消耗标准状况下22.4L02,理论上可处理含 mol CN的废水。 18.(15分)依伐卡托是一种治疗囊性纤维化的药物，它的合成路线如下图所示： OH NH,B(C.H.O) D(C.HO) ① 0H② G(CH,NO,) ④ H依伐卡托 回答下列问题： (1)C中所含官能团名称是羟基和 反应③的反应类型为 (2)已知反应②会用到HS04,上述路线中设计①和③这两步反应的目的是 (3)D的结构简式是 (4)已知B的核磁共振氢谱只有一组峰，则等物质的量的A与B反应生成C的化学方程式是 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 AH,N--OH的沸点比A高 B.F是两性化合物 C.H能与银氨溶液反应生成银镜 D.1mdlH与足量H2反应最多消耗7molH2 (6)满足下列条件的C的同分异构体有 种。 0 ①分子中含 一N一结构 ②遇FeC,溶液显色 ③苯环上有两个取代基 (7)已知：①0 -NO,HiN 为有机原料，无机试剂任选，写出通过四步反应合成有机物C 的路线。 [山 ]第8页·预祝考试顺利