精品解析：黑龙江大庆铁人中学2025-2026学年高一年级下学期4月月考 化学试题

大庆铁人中学2025级高一年级下学期第一次阶段考试 化学 2026.4 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，如有条形码，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用 2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 材料科技与人类文明密切相关。下列叙述正确的是 A. 用于航天服的“连续纤维增韧”航空材料，其使用的陶瓷和碳纤维等属于合成有机高分子材料 B. 我国用于制造世界最大口径反射镜的碳化硅，属于新型无机非金属材料 C. 光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 D. 石英玻璃、陶瓷、水泥是硅酸盐材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，碳纤维是碳单质制成的无机非金属材料，二者均不属于合成有机高分子材料，A错误； B．碳化硅具有硬度大、耐高温等优良性能，属于新型无机非金属材料，B正确； C．制造光导纤维的主要材料是，单质硅主要用于制造半导体芯片、太阳能电池等，C错误； D．石英玻璃的主要成分为，不属于硅酸盐材料，陶瓷、水泥属于硅酸盐材料，D错误； 故选B。 2. 硝酸是一种常见化学品。某同学在实验室中进行硝酸性质探究时，下列说法和表示方法不正确的是 A. 浓硝酸需要避光保存，原因： B. 少量铜片加入到浓硝酸中： C. 炽热的木炭置入浓硝酸中： D. 将打开瓶塞的浓硝酸与浓氨水靠近，有白烟产生： 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸在光照条件下易分解，需避光保存，分解的方程式为：，A正确； B．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：，B正确； C．炽热的木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：，C错误； D．浓硝酸易挥发出HNO3，浓氨水易挥发出NH3，将打开瓶塞的浓硝酸与浓氨水靠近，会发生反应：，现象为产生白烟，D正确； 答案选C。 3. 下列有机反应类型正确的是 A. 加成反应 CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br B. 取代反应 CH2=CH2 + H2 CH3CH3 C. 酯化反应 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl D. 氧化反应 CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯的碳碳双键断裂，两个溴原子分别加在两个不饱和碳原子上生成，属于加成反应，A正确； B．该反应是乙烯与的加成反应，不属于取代反应，B错误； C．该反应是甲烷与在光照下的取代反应，酯化反应是醇和羧酸反应生成酯和水的反应，C错误； D．该反应是乙烯与的加成反应，不属于氧化反应，D错误； 故答案选A。 4. 下列有关化学用语表示不正确的是 A. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式： B. 乙醇的官能团： C. 异丁烷的球棍模型： D. 苯的分子式：C6H6 【答案】C 【解析】 【详解】A．异戊二烯的结构简式为：，天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式为：，A正确； B．乙醇的结构简式为，其官能团为羟基，官能团的正确表示为，B正确； C．异丁烷的结构简式为，球棍模型需体现分子中原子的连接方式和空间结构，异丁烷的球棍模型应包含1个中心碳原子与3个甲基碳原子相连，所以正确的球棍模型为，C错误； D．苯的分子式为，D正确； 故答案选C。 5. 下列烷烃的一氯取代物种类最少的是 A. CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 B. (C2H5)2CHCH2CH2CH3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3 【答案】C 【解析】 【分析】烷烃的一氯取代物种类等于分子中等效氢的种类，等效氢判断规则：①同一碳原子上的氢等效；②同一碳原子所连甲基上的氢等效；③处于对称位置的碳原子上的氢等效。分别计数各选项等效氢数目对比即可得到答案。 【详解】A．CH3CH2CH(CH3)CH2CH3分子中存在4种等效氢，故一氯取代物有4种，A不符合题意； B．(C2H5)2CHCH2CH2CH3分子中存在6种等效氢，故一氯取代物有6种，B不符合题意； C．(CH3)2CHCH(CH3)2分子结构高度对称，仅存在2种等效氢，故一氯取代物有2种，C符合题意； D．(CH3)3CCH2CH3分子中存在3种等效氢，故一氯取代物有3种，D不符合题意； 故答案选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标况下，22.4L己烷中，含有的共价键数目为 B. 30g乙酸()和葡萄糖()的混合物中所含的氢原子数为 C. 与混合，光照条件下充分反应，生成的分子数为 D. 1mol羟基所含电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标况下己烷为液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故共价键数目无法确定，A错误； B．乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）的实验式均为CH2O，30g混合物对应1mol CH2O，含2mol H原子，氢原子数为2NA，B正确； C．CH4与Cl2的取代反应生成多种氯代物，且反应不完全，CH3Cl分子数小于NA，C错误； D．1mol羟基（-OH）含9mol电子（O有8个电子、H有1个电子），1mol羟基所含电子数为9NA，D错误； 故选B。 7. 乙醇的催化氧化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程①中的现象是红色固体变成黑色 B. 过程②的化学方程式是： C. 由图可知，催化剂不参与化学反应过程 D. 过程②中涉及到极性键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①中，Cu和O2反应生成CuO，红色固体变成黑色，A正确； B．由过程②中的箭头可知，CuO和CH3CH2OH是反应物，CH3CHO和Cu是产物，配平即可得到方程式：，B正确； C．根据图示可知，Cu是催化剂，参与了化学反应过程，C错误； D．过程②中涉及到O-H和C-H断开以及碳氧键的生成，有极性键的断裂和形成，D正确； 答案选C。 8. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CH-CH3)的性质，下列说法不正确的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 聚丙烯的结构可以表示为 C. 丙烯能在空气中燃烧，产生黑烟 D. 与HCl在一定条件下能发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯中含有碳碳双键，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成长链，就得到聚丙烯，其结构简式是，B错误； C．丙烯中含碳量高，在空气中燃烧，伴有黑烟，C正确； D．丙烯中含有碳碳双键，一定条件下能与HCl发生加成反应，D正确； 故答案选B 9. 莽草酸是一种合成抗病毒、抗癌药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 含有两种官能团 B. 分子式为C7H8O5 C. 1mol该有机物最多消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比为2：2：1 D. 能发生加成反应、氧化反应和取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，A错误； B．由结构简式可知，分子式为，B错误； C．1mol该有机物中含3mol羟基和1mol羧基，Na与-OH、-COOH均反应，共消耗4mol；NaOH仅与-COOH反应，消耗1mol；Na2CO3仅与-COOH反应，由于2-COOH~1Na2CO3，消耗0.5mol；1mol该有机物最多消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比为8:2:1，C错误； D．含碳碳双键可发生加成反应，含-OH、碳碳双键可发生氧化反应，含-OH、-COOH可发生取代反应（如酯化），D正确； 故答案为D。 10. 甲烷与 在光照条件下发生取代反应，生成的 的物质的量之比为 ，反应同时生成的 的物质的量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】四种有机取代物的物质的量之比为n(CH3Cl):n(CH2Cl2):n(CHCl3):n(CCl4)=2:3:3:2，则四种取代物的物质的量分别为:n(CH3Cl)=0.2mol，n(CH2Cl2)=0.3mol，n(CHCl3)=0.3mol，n(CCl4)=0.2mol，发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，消耗氯气的物质的量为0.2mol+2×0.3mol+3×0.3mol+4×0.2mol=2.5mol，故选C。 11. 下列关于烃类有机物的说法正确的是 A. 苯是最简单的芳香烃，分子呈平面正六边形结构，不存在典型的碳碳单键或双键 B. 丙烷分子中三个碳原子在一条直线上 C. C5H12的同分异构体有3种，其沸点不同，但化学性质完全相同 D. 烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯是最简单的芳香烃，分子为平面正六边形结构，所有碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特化学键，不存在典型的碳碳单键或双键，A正确； B．丙烷中碳链呈锯齿形，三个碳原子不在同一条直线上，B错误； C．C5H12的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷共3种。支链越多沸点越低，故沸点不同，三者均为烷烃化学性质相似，但结构不同导致化学性质并非完全相同，C错误； D．烃还包括烯烃、炔烃、芳香烃等，这类物质中碳原子间可存在碳碳双键、碳碳三键或苯环中的特殊化学键，并非全部以单键结合，D错误； 12. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ①烷烃均为难溶于水的无色物质，其熔点、沸点和密度一般随着分子中碳原子数的增加而升高，在常温下的状态由气态变为液态，再到固态。 ②在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ③烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ④烷烃的分子通式一定为CnH2n+2(n≥1) ⑤绝大多数常见的烷烃在适宜的光照条件下，可以与氯气发生取代反应 ⑥在光照条件下，将乙烷通入溴水中，可使溴水发生取代反应而褪色 A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①烷烃均为难溶于水的无色物质，烷烃为分子晶体，随碳原子数增加相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点、密度逐渐升高，常温下状态由气态过渡到液态、固态，①正确； ②烷烃分子中仅含碳碳单键（甲烷不含碳碳键）和碳氢单键，所有化学键都是单键，②正确； ③烷烃性质稳定，所有烷烃均不能被酸性溶液氧化，无法使溶液褪色，③错误； ④烷烃包含链状烷烃和环状烷烃，只有链烷烃通式为，环烷烃通式为，④错误； ⑤烷烃的特征反应为光照条件下的卤代反应，绝大多数常见烷烃可在适宜光照下与氯气发生取代反应，⑤正确； ⑥中乙烷在光照下仅能与溴蒸气发生取代反应，和溴水不反应，无法使溴水褪色，⑥错误。 D．①②⑤均正确，D符合题意。 13. NH3催化还原NO，其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中有非极性键的断裂和生成 B. III、IV发生的是氧化还原反应 C. MnO2是催化剂且在反应过程中锰元素的化合价发生了变化 D. 该过程总反应为：4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中，存在O=O键、N-H键的断开，有键和H-O键的生成，存在非极性键的断裂和生成，A正确； B．步骤Ⅲ中元素化合价降低，元素化合价升高，步骤Ⅳ中元素化合价升高，元素化合价降低，均存在元素化合价变化，发生的是氧化还原反应，B正确； C．参与反应过程，最终又生成，是催化剂，反应过程中元素存在形式发生变化，化合价发生了变化，C正确； D．根据催化机理图，反应物为、和，生成物为和，总反应为，D错误； 故选 D。 14. 下列说法正确的是 A. 分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B. 乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液发生中和反应 C. 丙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能在光照下与溴蒸气发生取代反应 D. 相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式为的烷烃，含3个甲基说明仅存在1个支链，对应的同分异构体为2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，共3种，A错误； B．乙醇属于醇类，羟基无酸性，不能与氢氧化钠溶液发生中和反应，只有乙酸能与NaOH发生中和反应，B错误； C．丙烷属于饱和烷烃，无碳碳不饱和键，不能被酸性溶液氧化使其褪色；烷烃在光照条件下可与卤素单质发生取代反应，因此能在光照下与溴蒸汽发生取代反应，C正确； D．等物质的量的烃完全燃烧耗氧量看的相对值大小，甲烷为，乙烷为，可知乙烷耗氧量更多，D错误； 15. 向铁粉和铜粉组成的混合物中加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积V(NO)(已换算成标准状况下)、固体剩余质量随加入稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有)。下列说法错误的是 A. a点时，发生的离子反应是 B. 点对应的溶液中含有的金属阳离子为和 C. 原固体混合物中含铜9.6 g D. 稀硝酸的浓度为 【答案】C 【解析】 【分析】还原性顺序：，因此与稀硝酸反应顺序为：Fe反应生成，Fe完全反应后，Cu反应生成，Cu完全反应后溶液中被氧化为，结合图像数据解答。 【详解】A．a点加入100 mL稀硝酸，此时Fe尚未反应完全，Cu不参与反应，Fe过量生成，离子方程式为，A正确； B．b点加入200 mL稀硝酸，Fe已经完全反应生成，部分Cu反应生成，仍有Cu固体剩余，因此溶液中不会存在，阳离子为和，B正确； C．每100 mL硝酸生成，总转移电子，0~100 mL中反应Fe：，质量为，原混合物总质量为，100~200 mL中固体减少质量为，生成，设这段反应Fe为x mol、Cu为y mol，得，解得，b点剩余固体3.2 g，全为Cu，，因此总Cu质量为，C错误； D．三个阶段的反应中，每生成1 mol NO均消耗，每100 mL硝酸生成0.1 mol NO，因此，D正确； 故选C。 二、解答题(本题共4题，除标注外，每空2分，共55分) 16. 按照要求回答下列问题(大球表示碳原子，小球表示氢原子)： （1）下列几组物质中，互为同分异构体的是_______(填标号，下同)；互为同系物的是_______； 互为同素异形体的是_______；互为同位素的是_______； 是同一种物质的有_______。 ①C60、C70、金刚石         ②16O和18O ③和     ④CH3CH2CH2CH3和 ⑤液氯和氯气         ⑥CH3CH=CH2和 ⑦和     ⑧和 （2）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链状烷烃的结构简式_______。 【答案】（1） ①. ⑥和⑧ ②. ④和⑦ ③. ① ④. ② ⑤. ③⑤ （2） 【解析】 【小问1详解】 同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；同系物是结构相似，分子组成相差一个或个​原子团的有机物；同素异形体是同种元素形成的不同单质；同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子；同一种物质是分子式和结构都完全相同的物质。对各组逐一分析： ① ​、、金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；② 和是氧元素的不同原子，互为同位素； ③ 两个结构均为，甲烷是正四面体结构，二取代物无同分异构体，二者是同一种物质； ④ ​（分子式）和2,3−二甲基丁烷（分子式），均为烷烃，结构相似，分子组成相差个原子团，互为同系物； ⑤ 液氯是氯气的液态形式，组成均为​，是同一种物质；⑥ ​（丙烯，分子式）和环丙烷（分子式​），分子式相同、结构不同，互为同分异构体； ⑦ 二者均属于饱和一元醇，结构相似，分子组成相差个​原子团，互为同系物； ⑧ 两个球棍模型对应有机物均为戊烷（分子式​），结构不同，互为同分异构体；故互为同分异构体的是⑥和⑧；互为同系物的是④和⑦；互为同素异形体的是①；互为同位素的是②；是同一种物质的有③⑤； 【小问2详解】 链状烷烃通式为，由相对分子质量得： ，解得，即分子式为，其一氯代物只有一种，说明所有氢原子化学环境完全相同，分子高度对称，结构简式为。 17. 随着电动汽车的普及，全球对锂资源的需求不断增长。金属锂在加热的条件下与氮气反应生成氮化锂(Li3N，遇水剧烈反应)。某课题小组设计了如图实验装置制备氮化锂(夹持、加热装置省略)，并对制得的氮化锂进行纯度测定。 已知：实验室可用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液经加热制氮气，该反应为放热反应。 （1）盛装溶液的仪器名称是______。 （2）写出装置A处产生的离子方程式：______。 （3）实验开始时先点燃装置A处的酒精灯加热一段时间，其目的是______。 （4）装置E中盛装碱石灰的作用是______。 （5）测定产品的纯度：取产品于蒸馏烧瓶F中，向F中加入足量的水，装置如图。 ①遇水产生氨气的化学方程式为______，集气瓶G中的液体可以选择______(填标号)。 A.蒸馏水 B.饱和食盐水 C.煤油 ②反应完全后，测得的体积为224mL(已换算成标准状况)。该产品的纯度为______%(不考虑的残留)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）利用A产生的气体将装置中的空气排出 （4）吸收空气中的水蒸气防止遇水剧烈反应 （5） ①. ① ②. C ③. ②87.5 【解析】 【分析】A装置用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液经加热制氮气，B装置除去氨气、氯化氢杂质，C中盛装碱石灰的作用是干燥氮气，D中锂与氮气反应生成Li3N，E装置中的碱石灰防止空气中的水蒸气进入D与Li3N、Li反应。 【小问1详解】 根据图示，盛装NaNO2溶液的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液加热生成氮气、氯化钠、水，装置A处产生N2的离子方程式； 【小问3详解】 锂能与氧气反应，为防止锂与氧气反应，实验开始时先点燃装置A处的酒精灯加热一段时间，其目的是利用A产生的气体将装置中的空气排出； 【小问4详解】 由分析可知，E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气防止遇水剧烈反应； 【小问5详解】 ①Li3N遇水生成氢氧化锂和氨气，反应的化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；集气瓶中的液体不能与氨气反应且不能溶解氨气，可以选择煤油； ②反应完全后，测得NH3的体积为224mL(已换算成标准状况)，物质的量为0.01mol。根据Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，可知Li3N的物质的量为0.01mol，该Li3N产品的纯度为×100%=87.5%。 18. 工业上以铝土矿（主要成分为，含少量等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如下。 （1）酸浸：用溶液浸取铝土矿，产生的滤渣的主要成分是_______。 （2）氧化：在酸性下，用溶液将氧化为，反应的离子方程式为_______。 （3）沉淀：用溶液调节pH，将转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为_______。 A．2.5~3.0 B．3.5~4.0 C．5.0~5.5 ②检验沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴_______溶液，若溶液_______，则说明沉淀完全。 （4）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有_______（填序号）。 A．适当增大NaOH溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当降低温度 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为____________。 【答案】（1） （2） （3） ①. C ②. ③. 不变红 （4）AB （5） 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为，含少量等杂质)经过酸浸，生成Al3+、Fe3+和Fe2+，二氧化硅不与硫酸反应，过滤可除去，过氧化氢可将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，加入碳酸钠调节溶液pH可使Al3+、Fe3+形成沉淀，利用强碱NaOH溶液将Al(OH)3溶解生成偏铝酸钠或四羟基合铝酸钠，将氢氧化铁沉淀滤出进行分离，最后把二氧化碳通入偏铝酸钠或四羟基合铝酸钠溶液，生成氢氧化铝沉淀，纯净的氢氧化铝沉淀加热使之分解得到氧化铝。 【小问1详解】 据分析，用溶液浸取铝土矿，产生的滤渣的主要成分是。 【小问2详解】 在酸性下， 和发生氧化还原反应得到和水，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ①由题干图示信息可知，pH大于5.0时铝铁的沉淀率均比较高了，接近100%，再提高pH沉淀率增大不显著，且消耗更多的Na2CO3，故为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0~5.5；故选C。 ②铁离子与KSCN溶液反应得到血红色溶液，则检验沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴溶液，若溶液不变红，则说明沉淀完全。 【小问4详解】 用NaOH溶液溶解氢氧化铝沉淀，分离出，则： A．适当增大NaOH溶液浓度，增大反应物浓度，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，故A正确； B．适当加快搅拌速率，以试剂充分接触增大接触面积，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，故B正确； C．适当降低温度，反应速率减慢，不能提高单位时间内铝元素浸出率，故C错误； 故答案为：AB。 【小问5详解】 向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为：或。 19. 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。 （1）实验原理：甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为_______；其中浓硫酸的作用是_______。 （2）装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置。 请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是_______ (选填“甲”或“乙”)；丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。 （3）实验步骤： ①按选择的装置连接仪器，在试管A中先加入_______，然后边振荡边慢慢加入_______和_______；再加入几片碎瓷片。 ②将试管固定在铁架台上； ③在试管B中加入适量的饱和碳酸钠溶液； ④用酒精灯对试管A小心加热； ⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。 步骤①中的试剂添加顺序为_______(填序号) a.2 mL浓硫酸，3 mL乙醇，2 mL冰醋酸； b.3 mL乙醇，2 mL浓硫酸，2 mL冰醋酸； （4）问题讨论： ①试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇，_______。 ②从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是_______。 【答案】（1） ①. ②. 催化剂和吸水剂 （2） ①. 乙 ②. 防止倒吸 （3）b （4） ①. 中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 ②. 分液 【解析】 【小问1详解】 乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热生成乙酸乙酯和水，反应的方程式为；酯化反应是可逆反应，浓硫酸作催化剂加快反应速率，同时吸收生成的水促进平衡正向移动，因此浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂； 【小问2详解】 甲装置的导管伸入饱和碳酸钠溶液液面下，容易发生倒吸，乙装置导管在液面上方，可防止倒吸，因此选乙；丙的球形干燥管容积较大，倒吸时液体上升后会因重力回落，因此除冷凝外还能防倒吸； 【小问3详解】 浓硫酸密度大、稀释放热，因此不能先加浓硫酸，正确顺序是先加乙醇，再边振荡加浓硫酸，冷却后最后加冰醋酸(防止乙酸挥发)，因此选b； 【小问4详解】 饱和碳酸钠溶液的作用：溶解挥发出来的乙醇，中和挥发出来的乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，使其更容易分层析出；乙酸乙酯不溶于水，和水溶液分层，因此用分液法分离。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆铁人中学2025级高一年级下学期第一次阶段考试 化学 2026.4 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，如有条形码，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用 2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 材料科技与人类文明密切相关。下列叙述正确的是 A. 用于航天服的“连续纤维增韧”航空材料，其使用的陶瓷和碳纤维等属于合成有机高分子材料 B. 我国用于制造世界最大口径反射镜的碳化硅，属于新型无机非金属材料 C. 光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 D. 石英玻璃、陶瓷、水泥是硅酸盐材料 2. 硝酸是一种常见化学品。某同学在实验室中进行硝酸性质探究时，下列说法和表示方法不正确的是 A. 浓硝酸需要避光保存，原因： B. 少量铜片加入到浓硝酸中： C. 炽热的木炭置入浓硝酸中： D. 将打开瓶塞的浓硝酸与浓氨水靠近，有白烟产生： 3. 下列有机反应类型正确的是 A. 加成反应 CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br B. 取代反应 CH2=CH2 + H2 CH3CH3 C. 酯化反应 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl D. 氧化反应 CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH 4. 下列有关化学用语表示不正确的是 A. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式： B. 乙醇的官能团： C. 异丁烷的球棍模型： D. 苯的分子式：C6H6 5. 下列烷烃的一氯取代物种类最少的是 A. CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 B. (C2H5)2CHCH2CH2CH3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标况下，22.4L己烷中，含有的共价键数目为 B. 30g乙酸()和葡萄糖()的混合物中所含的氢原子数为 C. 与混合，光照条件下充分反应，生成的分子数为 D. 1mol羟基所含电子数为 7. 乙醇的催化氧化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程①中的现象是红色固体变成黑色 B. 过程②的化学方程式是： C. 由图可知，催化剂不参与化学反应过程 D. 过程②中涉及到极性键的断裂和形成 8. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CH-CH3)的性质，下列说法不正确的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 聚丙烯的结构可以表示为 C. 丙烯能在空气中燃烧，产生黑烟 D. 与HCl在一定条件下能发生加成反应 9. 莽草酸是一种合成抗病毒、抗癌药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 含有两种官能团 B. 分子式为C7H8O5 C. 1mol该有机物最多消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比为2：2：1 D. 能发生加成反应、氧化反应和取代反应 10. 甲烷与 在光照条件下发生取代反应，生成的 的物质的量之比为 ，反应同时生成的 的物质的量为 A. B. C. D. 11. 下列关于烃类有机物的说法正确的是 A. 苯是最简单的芳香烃，分子呈平面正六边形结构，不存在典型的碳碳单键或双键 B. 丙烷分子中三个碳原子在一条直线上 C. C5H12的同分异构体有3种，其沸点不同，但化学性质完全相同 D. 烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合 12. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ①烷烃均为难溶于水的无色物质，其熔点、沸点和密度一般随着分子中碳原子数的增加而升高，在常温下的状态由气态变为液态，再到固态。 ②在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ③烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ④烷烃的分子通式一定为CnH2n+2(n≥1) ⑤绝大多数常见的烷烃在适宜的光照条件下，可以与氯气发生取代反应 ⑥在光照条件下，将乙烷通入溴水中，可使溴水发生取代反应而褪色 A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②⑤ 13. NH3催化还原NO，其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中有非极性键的断裂和生成 B. III、IV发生的是氧化还原反应 C. MnO2是催化剂且在反应过程中锰元素的化合价发生了变化 D. 该过程总反应为：4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O 14. 下列说法正确的是 A. 分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B. 乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液发生中和反应 C. 丙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能在光照下与溴蒸气发生取代反应 D. 相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多 15. 向铁粉和铜粉组成的混合物中加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积V(NO)(已换算成标准状况下)、固体剩余质量随加入稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有)。下列说法错误的是 A. a点时，发生的离子反应是 B. 点对应的溶液中含有的金属阳离子为和 C. 原固体混合物中含铜9.6 g D. 稀硝酸的浓度为 二、解答题(本题共4题，除标注外，每空2分，共55分) 16. 按照要求回答下列问题(大球表示碳原子，小球表示氢原子)： （1）下列几组物质中，互为同分异构体的是_______(填标号，下同)；互为同系物的是_______； 互为同素异形体的是_______；互为同位素的是_______； 是同一种物质的有_______。 ①C60、C70、金刚石         ②16O和18O ③和     ④CH3CH2CH2CH3和 ⑤液氯和氯气         ⑥CH3CH=CH2和 ⑦和     ⑧和 （2）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链状烷烃的结构简式_______。 17. 随着电动汽车的普及，全球对锂资源的需求不断增长。金属锂在加热的条件下与氮气反应生成氮化锂(Li3N，遇水剧烈反应)。某课题小组设计了如图实验装置制备氮化锂(夹持、加热装置省略)，并对制得的氮化锂进行纯度测定。 已知：实验室可用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液经加热制氮气，该反应为放热反应。 （1）盛装溶液的仪器名称是______。 （2）写出装置A处产生的离子方程式：______。 （3）实验开始时先点燃装置A处的酒精灯加热一段时间，其目的是______。 （4）装置E中盛装碱石灰的作用是______。 （5）测定产品的纯度：取产品于蒸馏烧瓶F中，向F中加入足量的水，装置如图。 ①遇水产生氨气的化学方程式为______，集气瓶G中的液体可以选择______(填标号)。 A.蒸馏水 B.饱和食盐水 C.煤油 ②反应完全后，测得的体积为224mL(已换算成标准状况)。该产品的纯度为______%(不考虑的残留)。 18. 工业上以铝土矿（主要成分为，含少量等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如下。 （1）酸浸：用溶液浸取铝土矿，产生的滤渣的主要成分是_______。 （2）氧化：在酸性下，用溶液将氧化为，反应的离子方程式为_______。 （3）沉淀：用溶液调节pH，将转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为_______。 A．2.5~3.0 B．3.5~4.0 C．5.0~5.5 ②检验沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴_______溶液，若溶液_______，则说明沉淀完全。 （4）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有_______（填序号）。 A．适当增大NaOH溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当降低温度 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为____________。 19. 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。 （1）实验原理：甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为_______；其中浓硫酸的作用是_______。 （2）装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置。 请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是_______ (选填“甲”或“乙”)；丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。 （3）实验步骤： ①按选择的装置连接仪器，在试管A中先加入_______，然后边振荡边慢慢加入_______和_______；再加入几片碎瓷片。 ②将试管固定在铁架台上； ③在试管B中加入适量的饱和碳酸钠溶液； ④用酒精灯对试管A小心加热； ⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。 步骤①中的试剂添加顺序为_______(填序号) a.2 mL浓硫酸，3 mL乙醇，2 mL冰醋酸； b.3 mL乙醇，2 mL浓硫酸，2 mL冰醋酸； （4）问题讨论： ①试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇，_______。 ②从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $