黑龙江大庆铁人中学2025-2026学年高一年级下学期4月月考 化学试题

**基本信息** 以航天材料、电动汽车锂资源等真实情境为载体，融合有机化学、无机反应及实验探究，覆盖高一化学核心知识，注重科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|材料分类、有机反应类型、化学计算（如阿伏加德罗常数）|结合科技情境（碳化硅材料），考查化学观念与科学思维| |非选择题|4/55|物质制备（氮化锂）、工艺流程（铝土矿提铝）、实验设计（乙酸乙酯合成）|突出科学探究与实践，如实验装置作用分析、纯度测定计算|

大庆铁人中学2025级高一年级下学期第一次阶段考试 化学答案 1-15 BCACC BCBDC ADDCC 16．除标注外，每空2分，共13分 （1） ⑥和⑧ ④和⑦ ① ② ③⑤ （2） （3分） 17．每空2分，共14分 （1）分液漏斗 （2） （3）利用A产生的气体将装置中的空气排出 （4）吸收空气中的水蒸气，防止遇水剧烈反应 （5） ① C ②87.5 18．每空2分，共14分 （1） （2） （3）①C ②硫氰化钾 溶液不变红 （4）AB （5） 19．每空2分，共14分 （1）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 催化剂和吸水剂 （2）乙 防止倒吸 （3）b （4）①中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 ②分液 答案第1页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 可湖回 大庆铁人中学2025级高一年级下学期第一次阶段考试 简证 化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 [0] [0] [0] 注意事项 [o] [0] [0] [o] [ 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 [ [2] [2] [2] [2] [2] [21 [21 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] 5. 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] 正确填涂 缺考标记 [7] [7] [7] [7] [7 [7] [7] [7] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [9] [9] 9] [9] 97 [9] [9] [9] 选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分， 在每小题给出的四个选项中，只有 ·项符合题目要求。) 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 1I[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] I3[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 15[A][B][C][D] 解答题（本题共4题，除标注外，每空2分，共55分。） 16.(13分) (1) (2) (3分) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ③ 18.(14分) (1) (2) (3)① ② (4) (5) 19.(14分) (1) (2) (3) (4)① @ a 大庆铁人中学2025级高一年级下学期第一次阶段考试 化 学 出题：韦伟 审题：于洋 2026.4 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，如有条形码，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。） 1．材料科技与人类文明密切相关。下列叙述正确的是 A．用于航天服的“连续纤维增韧”航空材料，其使用的陶瓷和碳纤维等属于合成有机高分子材料 B．我国用于制造世界最大口径反射镜的碳化硅，属于新型无机非金属材料 C．光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 D．石英玻璃、陶瓷、水泥是硅酸盐材料 2．硝酸是一种常见化学品。某同学在实验室中进行硝酸性质探究时，下列说法和表示方法不正确的是 A．浓硝酸需要避光保存，原因：4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O B．少量铜片加入到浓硝酸中： C．炽热的木炭置入浓硝酸中： D．将打开瓶塞的浓硝酸与浓氨水靠近，有白烟产生： 3．下列有机反应类型正确的是 A．加成反应 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br B．取代反应 CH2=CH2 + H2 CH3CH3 C．酯化反应 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl D．氧化反应 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 4．下列有关化学用语表示不正确的是 A．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式： B．乙醇的官能团： C．异丁烷的球棍模型： D．苯的分子式： 5．下列烷烃的一氯取代物种类最少的是 A． B． C． D． 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，22.4 L己烷中，含有的共价键数目为19NA B．30 g乙酸()和葡萄糖()的混合物中所含的氢原子数为2NA C．1 mol CH4与1 mol Cl2混合，光照条件下充分反应，生成的分子数为NA D．1 mol羟基所含电子数为10NA 7．乙醇的催化氧化过程如图所示，下列说法不正确的是 A．过程①中的现象是红色固体变成黑色 B．过程②的化学方程式是：CuO + CH3CH2OH CH3CHO + Cu + H2O C．由图可知，催化剂不参与化学反应过程 D．过程②中涉及到极性键的断裂和形成 8． 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CH-CH3)的性质，下列说法不正确的是 A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．聚丙烯的结构可以表示为 C．丙烯能在空气中燃烧，产生黑烟 D．与HCl在一定条件下能发生加成反应 9．莽草酸是一种合成抗病毒、抗癌药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A．含有两种官能团 B．分子式为C7H8O5 C．1mol该有机物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：2：1 D．能发生加成反应、氧化反应和取代反应 10．甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应，若生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4物质的量之比为2:3:3:2，则反应同时生成的HCl的物质的量为 A．0.75 mol B．1.25 mol C．2.50 mol D．3.0 mol 11．下列关于烃类有机物的说法正确的是 A．苯是最简单的芳香烃，分子呈平面正六边形结构，不存在典型的碳碳单键或双键 B．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上 C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点不同，但化学性质完全相同 D．烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合 12．下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ①烷烃均为难溶于水的无色物质，其熔点、沸点和密度一般随着分子中碳原子数的增加而升高，在常温下的状态由气态变为液态，再到固态。 ②在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ③烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色褪去 ④烷烃的分子通式一定为（n≥1） ⑤绝大多数常见的烷烃在适宜的光照条件下，可以与氯气发生取代反应 ⑥在光照条件下，将乙烷通入溴水中，可使溴水发生取代反应而褪色 A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．①②⑤ 13．NH3催化还原NO，其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中有非极性键的断裂和生成 B．III、IV发生的是氧化还原反应 C．MnO2是催化剂且在反应过程中锰元素的化合价发生了变化 D．该过程总反应为：4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O 14．下列说法正确的是 A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液发生中和反应 C．丙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能在光照下与溴气发生取代反应 D．相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多 15．向铁粉和铜粉组成的混合物中加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积V(NO)(已换算成标准状况下)、固体剩余质量m随加入稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法错误的是 A．a点时，发生的离子反应是 B．点对应的溶液中含有的金属阳离子为Fe2+和Cu2+ C．原固体混合物中含铜9.6 g D．稀硝酸的浓度为4 mol/L 二、解答题（本题共4题，除标注外，每空2分，共55分） 16．(除标注外，每空2分，共13分) 按照要求回答下列问题（大球表示碳原子，小球表示氢原子）： (1)下列几组物质中，互为同分异构体的是______________________（填标号，下同）； 互为同系物的是_______________； 互为同素异形体的是__________________； 互为同位素的是_______________； 是同一种物质的有____________________。 ①、、金刚石         ②和 ③和     ④和 ⑤液氯和氯气         ⑥和 ⑦和     ⑧和 (2)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链状烷烃的结构简式___________（3分） 17．(每空2分，共14分)随着电动汽车的普及，全球对锂资源的需求不断增长。金属锂在加热的条件下与氮气反应生成氮化锂(Li3N，遇水剧烈反应)。某课题小组设计了如图实验装置制备氮化锂(夹持、加热装置省略)，并对制得的氮化锂进行纯度测定。 已知：实验室可用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液经加热制氮气，该反应为放热反应。 (1)盛装溶液的仪器名称是_____________________。 (2)写出装置A处产生的离子方程式：____________________________________。 (3)实验开始时先点燃装置A处的酒精灯加热一段时间，其目的是________________________。 (4)装置E中盛装碱石灰的作用是______________________________________________。 (5)测定Li3N产品的纯度：取产品于蒸馏烧瓶F中，向F中加入足量的水，装置如图。 ①遇水产生氨气的化学方程式为_________________________________________， 集气瓶G中的液体可以选择______(填标号)。 A．蒸馏水                B．饱和食盐水                C．煤油 ②反应完全后，测得的体积为224 mL(已换算成标准状况)。该产品的纯度为______________%(不考虑的残留,结果保留三位有效数字)。 18． (每空2分，共14分) 工业上以铝土矿（主要成分为，含少量等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如下。 (1)酸浸：用溶液浸取铝土矿，产生的滤渣的主要成分是_____________(填化学式)。 (2)氧化：在酸性条件下，用溶液将氧化为，反应的离子方程式为________________。 (3)沉淀：用溶液调节pH，将转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为_______（填序号）。 A．2.5~3.0 B．3.5~4.0 C．5.0~5.5 ②检验Fe3+沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴___________________溶液（填化学名称），若_________________________，则说明Fe3+沉淀完全。 (4)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出。浸出率指从固体物料中提取目标组分的效率，下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有_________（填序号）。 A．适当增大NaOH溶液浓度     B．适当加快搅拌速率     C．适当降低温度 (5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为________________________________________________。 19．(每空2分，共14分) 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。 (1) 实验原理：甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯， 反应的方程式为___________________________________；其中浓硫酸的作用是________。 (2)装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置。 请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是______ (选填“甲”或“乙”)； 丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________。 (3)实验步骤： ①按选择的装置连接仪器，在试管A中先加入_________，然后边振荡边慢慢加入__________和__________；再加入几片碎瓷片。 ②将试管固定在铁架台上； ③在试管B中加入适量的饱和碳酸钠溶液； ④用酒精灯对试管A小心加热； ⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。 步骤①中的试剂添加顺序为________(填序号) a.2 mL浓硫酸，3 mL乙醇，2 mL冰醋酸； b.3 mL乙醇，2 mL浓硫酸，2 mL冰醋酸； (4)问题讨论： ①试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇，________________________________。 ②从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________。 大庆铁人中学2025级高一年级下学期第一次阶段考试化学试题 第 2 页 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