精品解析：黑龙江哈尔滨市第三中学校2025-2026学年度高一下学期6月月考（学考）化学试卷

哈三中2025—2026学年度下学期高一学年 6月月考化学学考试卷 第I卷（选择题 共70分） 一、选择题（本题共35小题，每题2分，共70分） 1. 中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是 文物 选项 A.鎏金高士图银杯 B.山居图扇面 C.兽首玛瑙杯 D.战国青瓷罐 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与职业息息相关。通常情况下，下列人员在工作中应用化学知识最少的是 A. 水质检验员 B. 化工工程师 C. 环境保护工程师 D. 软件工程师 3. 化学是在原子、分子水平上研究物质的基础学科。下列研究不属于化学研究范畴的是 A. 数字货币 B. 分子马达 C. 分子机器人 D. 合成药物分子 4. 下列物质属于碱的是 A. FeO B. NaCl C. D. 5. 下列离子中，能与H+反应生成H2O的是 A. B. Na+ C. OH- D. K+ 6. 我国研制的某型战斗机使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，该反应的氧化剂为 A. Mg B. TiCl4 C. MgCl2 D. Ti 7. 碳酸钠的化学式是 A. B. C. D. 8. 下列有关金属钠的叙述错误的是 A. 可保存在煤油中 B. 能与水反应 C. 是不活泼金属 D. 能在空气中燃烧 9. 化学实验要注意安全，下列关于化学实验安全的做法正确的是 A. 手可以直接接触钠 B. 氯气泄漏时，向低洼处撤离 C. 戴护目镜观察金属与的反应 D. 闻氯气气味时，要小心将鼻子凑近瓶口，吸取少量的氯气 10. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是 A. B. C. D. 11. 国际单位制(SI)中，用摩尔(mol)作为单位的物理量是 A. 长度 B. 时间 C. 质量 D. 物质的量 12. Na2O2的摩尔质量为78g/mol，则1mol Na2O2的质量是 A. 23g B. 39g C. 62g D. 78g 13. 实验室中配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，需要用到的下列仪器是 A. B. C. D. 14. 把铁片放入下列溶液中，能发生化学反应并产生气体的是 A. 葡萄糖溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 盐酸 15. Fe2O3俗称铁红，其中铁元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 16. “”代表质量数为A、质子数为Z的X原子，则O的质子数是 A. 8 B. 16 C. 24 D. 32 17. 下列元素中，其原子半径最小的是 A. H B. Li C. Na D. K 18. 离子化合物是由阴阳离子构成的纯净物，如。下列物质属于离子化合物的是 A. KCl B. KCl溶液 C. D. 19. 在用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验中，除去所用的试剂是 A. 盐酸 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 溶液 20. 下列气体中，极易溶于水的是 A. B. CO C. D. 21. 在探究铜与硝酸反应的实验中，下列图标与该实验无关的是 A. B. C. D. 22. 中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质广泛用于制作芯片半导体材料的是 A. 硅 B. 铜 C. 碳 D. 铁 23. 下列反应属于吸热反应的是 A. 晶体和晶体的反应 B. 镁条与盐酸的反应 C. 木炭在氧气中燃烧 D. 酸碱中和反应 24. 下列关于原电池(装置如图所示)的说法错误的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 是负极，其质量逐渐减小 C. 正极反应为 D. 电子从锌片通过导线流向铜片 25. 下列过程中，增大化学反应速率对人类有益的是 A. 食物变质 B. 塑料老化 C. 金属腐蚀 D. 工业合成氨 26. 一定条件下，在恒容、密闭容器中发生反应。当反应达到化学平衡时，下列说法错误的是 A. 的浓度保持不变 B. 的浓度为 C. 的质量保持不变 D. 正、逆反应速率相等 27. 甲烷的分子结构模型如图所示。下列有关说法错误的是 A. 图中①代表氢原子 B. 其分子的空间结构为平面正方形 C. 其化学式为 D. C、H元素质量比为 28. 下列属于合成有机高分子材料的是 A. 棉花 B. 蚕丝 C. 塑料 D. 羊毛 29. 通常含有的物质能使溴的四氯化碳溶液褪色，下列物质能发生此现象的是 A. B. C. D. 30. 已知：CH2=CH2+ Br2CH2BrCH2Br，该反应属于 A. 取代反应 B. 酯化反应 C. 加成反应 D. 氧化反应 31. 食醋是生活中常见的调味品，其中含有乙酸()。乙酸的分子式为 A. B. C. D. 32. 国家道路交通安全法规定严禁酒后驾驶机动车。各种酒主要含有浓度不等的 A. 乙醇 B. 乙醛 C. 乙醚 D. 乙酸 33. 下列生活中的食物中能给人体补充大量蛋白质的是 A. 猪油 B. 土豆 C. 牛奶 D. 西红柿 34. 下列过程属于物理变化的是 A. 电解法冶炼金属 B. 煤与氢气作用生成液体燃料 C. 蒸馏法淡化海水 D. 石油裂解制乙烯等化工原料 35. 我国南海拥有丰富的石油资源，下列关于石油的说法正确的是 A. 属于混合物 B. 属于纯净物 C. 属于清洁能源 D. 属于无机物 第Ⅱ卷（非选择题 共30分） 二、填空题 36. 元素周期表是学习和研究化学科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分（a、b表示两种元素），按要求作答。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 a C N O F 3 Na Al b S Cl 4 K Ca （1）a位于周期表中第______周期______族。 （2）b的元素符号是______，其最高化合价是______。 （3）钙原子最外层电子数为______。 （4）O与S中，原子半径较小的是______。 （5）氮的原子结构示意图为______。 （6）氢氧化物呈两性的元素是______。 （7）已知溴（Br）与氯同主族，且位于第4周期。根据溴元素在元素周期表中的位置推测，下列结论正确的是______（填标号）。 A．热稳定性：HBr>HCl B．氧化性：Br2>Cl2 C．HBr能与NaOH溶液发生反应 37. 在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。 （1）反应方程式：______ （2）该收集氨气的方法为向______（填“上”或“下”）排空气法； （3）装置中仪器a的名称为______； （4）实验进行一段时间后，若用湿润的红色石蕊试纸靠近塞有棉花的试管口，观察到试纸变____（填“蓝”或“白”）； （5）为防止多余的氨气逸出而污染环境，在装置中的棉花事先浸有________（填“稀硫酸”或“NaOH溶液”）； （6）实验室欲制取4.48 L NH3（标准状况），至少需要NH4Cl的质量为________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈三中2025—2026学年度下学期高一学年 6月月考化学学考试卷 第I卷（选择题 共70分） 一、选择题（本题共35小题，每题2分，共70分） 1. 中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是 文物 选项 A.鎏金高士图银杯 B.山居图扇面 C.兽首玛瑙杯 D.战国青瓷罐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．鎏金高士图银杯的主要成分为金、银，是金属材料，故A正确； B．山居图扇面的主要材质是纸，属于纤维素，故B错误； C．兽首玛瑙杯的主要材质是二氧化硅，故C错误； D．战国青瓷罐的主要材质是硅酸盐，故D错误； 故选A。 2. 化学与职业息息相关。通常情况下，下列人员在工作中应用化学知识最少的是 A. 水质检验员 B. 化工工程师 C. 环境保护工程师 D. 软件工程师 【答案】D 【解析】 【详解】水质检验员、化工工程师、环境保护工程师等均与化学有关系，软件工程师与信息技术有关系，与化学无关，故答案为D。 3. 化学是在原子、分子水平上研究物质的基础学科。下列研究不属于化学研究范畴的是 A. 数字货币 B. 分子马达 C. 分子机器人 D. 合成药物分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．数字货币涉及加密技术与金融系统，属于信息技术领域，不涉及原子或分子层面的物质研究，A正确； B．分子马达研究分子运动与能量转换，属于化学在分子水平的研究，B不符合题意； C．分子机器人涉及分子结构与功能设计，属于化学与纳米技术交叉领域，C不符合题意； D．合成药物分子需通过化学反应构建分子结构，属于化学研究核心内容，D不符合题意； 故选A。 4. 下列物质属于碱的是 A. FeO B. NaCl C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是由铁、氧两种元素组成的金属氧化物，不属于碱，A错误； B．是由钠离子和氯离子构成的盐类物质，不属于碱，B错误； C．电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子，符合碱的定义，属于碱，C正确； D．电离时产生的阳离子全部为氢离子，属于酸，D错误； 故选C。 5. 下列离子中，能与H+反应生成H2O的是 A. B. Na+ C. OH- D. K+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．与不发生反应，不能生成水，A错误； B．与不发生反应，不能生成水，B错误； C．可与发生中和反应，反应生成，离子反应为，C正确； D．与不发生反应，不能生成水，D错误； 故选择C。 6. 我国研制的某型战斗机使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，该反应的氧化剂为 A. Mg B. TiCl4 C. MgCl2 D. Ti 【答案】B 【解析】 【详解】由方程式可知，反应中镁元素的化合价升高被氧化，镁是反应的还原剂，钛元素的化合价降低被还原，四氯化钛是反应的氧化剂，故选B。 7. 碳酸钠的化学式是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为氧化钠的化学式，与碳酸钠无关，A错误； B．为碳酸钠的化学式，B正确； C．为碳酸氢钠（小苏打）的化学式，与碳酸钠无关，C错误； D．为过氧化钠的化学式，与碳酸钠无关，D错误； 故答案选B。 8. 下列有关金属钠的叙述错误的是 A. 可保存在煤油中 B. 能与水反应 C. 是不活泼金属 D. 能在空气中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠密度大于煤油，且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气和水蒸气，防止钠被氧化，A不符合题意； B．钠性质活泼，能与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，B不符合题意； C．钠原子最外层只有1个电子，极易失去电子，属于非常活泼的金属，C符合题意； D．钠能在空气中燃烧，反应生成过氧化钠，D不符合题意； 故选C。 9. 化学实验要注意安全，下列关于化学实验安全的做法正确的是 A. 手可以直接接触钠 B. 氯气泄漏时，向低洼处撤离 C. 戴护目镜观察金属与的反应 D. 闻氯气气味时，要小心将鼻子凑近瓶口，吸取少量的氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠遇水剧烈反应，直接接触可能灼伤皮肤，A错误； B．氯气密度比空气大，应向高处撤离，B错误； C．钠与水反应可能飞溅，戴护目镜可保护眼睛，C正确； D．闻氯气应扇闻，直接凑近吸入会中毒，D错误； 故选C。 10. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为圆底烧瓶，A项错误； B．为蒸发皿，B项错误； C．为坩埚，C项错误； D．为分液漏斗，D项正确； 答案选D。 11. 国际单位制(SI)中，用摩尔(mol)作为单位的物理量是 A. 长度 B. 时间 C. 质量 D. 物质的量 【答案】D 【解析】 【详解】A．长度的国际单位制单位为米（m），不是摩尔，A不符合题意； B．时间的国际单位制单位为秒（s），不是摩尔，B不符合题意； C．质量的国际单位制单位为千克（kg），不是摩尔，C不符合题意； D．物质的量的国际单位制单位为摩尔（mol），D符合题意； 故选D。 12. Na2O2的摩尔质量为78g/mol，则1mol Na2O2的质量是 A. 23g B. 39g C. 62g D. 78g 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量计算公式，已知，，代入公式可得1mol的质量是，D正确； 故选D。 13. 实验室中配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，需要用到的下列仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该仪器的名称为泥三角，与坩埚、三脚架配套使用，适用于灼烧固体等，A不符合题意； B．该仪器的名称为分液漏斗，适用于实验中滴加液体等，B不符合题意； C．该仪器的名称为漏斗，适用于分离固体与液体的混合物等，C不符合题意； D．此装置为100mL容量瓶，可用于配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液，D符合题意； 故选D。 14. 把铁片放入下列溶液中，能发生化学反应并产生气体的是 A. 葡萄糖溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁片放入葡萄糖溶液中，不发生化学反应，故不选A； B．铁片放入K2SO4溶液中，不发生化学反应，故不选B； C．铁片放入Na2CO3溶液中，不发生化学反应，故不选C； D．铁片放入盐酸中，发生置换反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，反应产生气体，故选D； 选D。 15. Fe2O3俗称铁红，其中铁元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】C 【解析】 【分析】化学式中各元素正负化合价的代数和为0。氧元素的化合价通常为-2，设铁元素化合价为x，2x +3×(-2)=0，解得x=+3。 【详解】A．氧元素的化合价通常为-2，根据化合物总化合价为0，计算得出铁元素的化合价为+3，A错误； B．若铁元素化合价为+2，则总化合价为2×(+2)+3×(-2)= -2≠0，B错误； C．设铁元素化合价为x，2x +3×(-2)=0，解得x=+3，C正确； D．若铁元素化合价为+4，总化合价为2×(+4)+3×(-2)=+2≠0，D错误； 故选C。 16. “”代表质量数为A、质子数为Z的X原子，则O的质子数是 A. 8 B. 16 C. 24 D. 32 【答案】A 【解析】 【详解】根据题干给出的原子表示规则，中左下角Z代表质子数，的左下角数值为8，因此其质子数是8，故选A。 17. 下列元素中，其原子半径最小的是 A. H B. Li C. Na D. K 【答案】A 【解析】 【详解】原子半径在周期表中随周期数增加而增大，同族元素从上到下原子半径递增，H、Li、Na、K分别位于第一、二、三、四周期的第ⅠA族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径最小的是H； 故选A。 18. 离子化合物是由阴阳离子构成的纯净物，如。下列物质属于离子化合物的是 A. KCl B. KCl溶液 C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．KCl由K+和Cl-构成，属于离子化合物，故选A； B．KCl溶液是混合物，所以KCl溶液不属于离子化合物，故不选B； C．SO2为非金属氧化物，不含离子，属于共价化合物，故不选C； D．CO2为非金属氧化物，不含离子，属于共价化合物，故不选D； 选A。 19. 在用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验中，除去所用的试剂是 A. 盐酸 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】溶液中的硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，也能与银离子反应生成微溶的硫酸银，但溶液中的氯离子能与银离子反应生成氯化银沉淀，且溶液中的硫酸根离子不能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，所以去除粗盐中的硫酸根离子所用的最好试剂是氯化钡溶液， 故选C。 20. 下列气体中，极易溶于水的是 A. B. CO C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氨气（NH3）溶解度极高（1体积水可溶解700体积氨气），属于极易溶于水的气体，而一氧化碳（CO）、氢气（H2）和氧气（O2）均难溶于水，故答案选A。 21. 在探究铜与硝酸反应的实验中，下列图标与该实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．图标为小刀标志，铜与硝酸反应的实验无需使用小刀，A与实验无关； B．图标为通风标志，铜与硝酸反应生成NO或NO2气体，反应过程中需要排风，B与实验有关； C．图标为护目镜标志，硝酸有强腐蚀性且反应可能产生有害气体，需防护眼睛，C与实验有关； D．图标为洗手标志，实验后需清洗残留化学物质，D与实验有关； 故选A。 22. 中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质广泛用于制作芯片半导体材料的是 A. 硅 B. 铜 C. 碳 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】半导体材料需具备介于导体和绝缘体之间的导电性，硅单质因其适中的导电性和可调控性，成为芯片的主要材料；故选A。 23. 下列反应属于吸热反应的是 A. 晶体和晶体的反应 B. 镁条与盐酸的反应 C. 木炭在氧气中燃烧 D. 酸碱中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体与氯化铵晶体的反应是中学化学中典型的吸热反应，A符合题意； B．镁条与盐酸的反应属于活泼金属与酸的置换反应，为放热反应，B不符合题意； C．所有可燃物的燃烧反应都属于放热反应，木炭在氧气中燃烧是放热反应，C不符合题意； D．酸碱中和反应属于典型放热反应，D不符合题意； 故选A。 24. 下列关于原电池(装置如图所示)的说法错误的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 是负极，其质量逐渐减小 C. 正极反应为 D. 电子从锌片通过导线流向铜片 【答案】B 【解析】 【分析】该装置是原电池，Zn比Cu活泼，则金属Zn作负极，Cu作正极，以此解题。 【详解】A．该装置是原电池，将化学能转化为电能，A正确； B．根据分析，Zn作负极，Zn被氧化为Zn2+，其质量逐渐减小，B错误； C．正极上H+得电子被还原生成H2，则正极反应为：，C正确； D．Zn作负极，Cu作正极，原电池中，电子从负极流出经导线流向正极，即电子从锌片通过导线流向铜片，D正确； 故选B。 25. 下列过程中，增大化学反应速率对人类有益的是 A. 食物变质 B. 塑料老化 C. 金属腐蚀 D. 工业合成氨 【答案】D 【解析】 【详解】A．食物变质会造成资源浪费，危害人类利益，我们需要减慢该过程的速率，因此增大化学反应速率对人类无益，A不符合题意； B．塑料老化会缩短塑料制品使用寿命，危害人类利益，我们需要减慢该过程的速率，因此增大化学反应速率对人类无益，B不符合题意； C．金属腐蚀会损坏金属器械、建筑金属结构等，危害人类利益，我们需要减慢该过程的速率，因此增大化学反应速率对人类无益，C不符合题意； D．氨是重要的工业原料，工业合成氨中增大反应速率可以提升生产效率、缩短生产周期，对人类有益，D符合题意； 故选D。 26. 一定条件下，在恒容、密闭容器中发生反应。当反应达到化学平衡时，下列说法错误的是 A. 的浓度保持不变 B. 的浓度为 C. 的质量保持不变 D. 正、逆反应速率相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学平衡时各物质的浓度不再变化，N2的浓度保持不变，A正确； B．可逆反应中反应物不可能完全转化，H2的浓度不为0，B错误； C．NH3的质量在平衡时不再变化，C正确； D．化学平衡是一种动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，D正确； 故选B。 27. 甲烷的分子结构模型如图所示。下列有关说法错误的是 A. 图中①代表氢原子 B. 其分子的空间结构为平面正方形 C. 其化学式为 D. C、H元素质量比为 【答案】B 【解析】 【分析】甲烷分子是空间正四面体结构，碳原子位于体心。 【详解】A．甲烷分子是空间正四面体结构，碳原子位于体心，氢原子与碳原子形成四个，A正确； B．甲烷分子是空间正四面体结构，B错误； C．根据甲烷分子结构可判断出其化学式为CH4，C正确； D．甲烷中碳、氢元素质量比是，D正确； 故选B。 28. 下列属于合成有机高分子材料的是 A. 棉花 B. 蚕丝 C. 塑料 D. 羊毛 【答案】C 【解析】 【详解】A．棉花是天然植物纤维，属于天然有机高分子材料，A不符合题意； B．蚕丝是天然动物纤维，属于天然有机高分子材料，B不符合题意； C．塑料是通过化学合成的高分子材料（如聚乙烯、聚丙烯等），属于合成有机高分子材料，C符合题意； D．羊毛是天然动物纤维，属于天然有机高分子材料，D不符合题意； 故选C。 29. 通常含有的物质能使溴的四氯化碳溶液褪色，下列物质能发生此现象的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案选A。 30. 已知：CH2=CH2+ Br2CH2BrCH2Br，该反应属于 A. 取代反应 B. 酯化反应 C. 加成反应 D. 氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】反应中，乙烯分子的不饱和键和碳碳双键断裂，反应后生成了饱和的碳碳单键，符合加成反应的概念，综上所述，故选C。 31. 食醋是生活中常见的调味品，其中含有乙酸()。乙酸的分子式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．C2H6为乙烷的分子式，A错误； B．C6H6为苯的分子式，B错误； C．C2H6O为乙醇或甲醚的分子式，C错误； D．乙酸的分子式为C2H4O2，D正确； 故选D。 32. 国家道路交通安全法规定严禁酒后驾驶机动车。各种酒主要含有浓度不等的 A. 乙醇 B. 乙醛 C. 乙醚 D. 乙酸 【答案】A 【解析】 【详解】酒中含酒精，各种酒主要含浓度不等的酒精，即乙醇，A正确； 故选A。 33. 下列生活中的食物中能给人体补充大量蛋白质的是 A. 猪油 B. 土豆 C. 牛奶 D. 西红柿 【答案】C 【解析】 【详解】A．猪油主要成分为油脂，属于脂肪类物质，不能补充蛋白质，A不符合题意； B．土豆富含淀粉（碳水化合物），蛋白质含量极低，B不符合题意； C．牛奶含有丰富的乳蛋白（如酪蛋白、乳清蛋白），是优质蛋白质来源，C符合题意； D．西红柿主要含维生素、矿物质和少量糖类，蛋白质含量极少，D不符合题意； 故选C。 34. 下列过程属于物理变化的是 A. 电解法冶炼金属 B. 煤与氢气作用生成液体燃料 C. 蒸馏法淡化海水 D. 石油裂解制乙烯等化工原料 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解法冶炼金属需要分解金属化合物得到金属单质，属于化学变化，A不符合题意； B．煤与氢气反应生成液体燃料，生成了新物质（如烃类），属于化学变化，B不符合题意； C．蒸馏法淡化海水通过蒸发和冷凝分离水和盐分，无新物质生成，仅改变物质状态，属于物理变化，C符合题意； D．石油裂解将长链烃断裂为短链烃（如乙烯），生成新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故答案选C。 35. 我国南海拥有丰富的石油资源，下列关于石油的说法正确的是 A. 属于混合物 B. 属于纯净物 C. 属于清洁能源 D. 属于无机物 【答案】A 【解析】 【详解】石油是多种烃类（烷烃、环烷烃等）及杂质组成的有机混合物，石油化工产品可以用作燃料，燃烧会产生碳氢化合物、CO等污染物，不属于清洁能源； 答案选A。 第Ⅱ卷（非选择题 共30分） 二、填空题 36. 元素周期表是学习和研究化学科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分（a、b表示两种元素），按要求作答。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 a C N O F 3 Na Al b S Cl 4 K Ca （1）a位于周期表中第______周期______族。 （2）b的元素符号是______，其最高化合价是______。 （3）钙原子最外层电子数为______。 （4）O与S中，原子半径较小的是______。 （5）氮的原子结构示意图为______。 （6）氢氧化物呈两性的元素是______。 （7）已知溴（Br）与氯同主族，且位于第4周期。根据溴元素在元素周期表中的位置推测，下列结论正确的是______（填标号）。 A．热稳定性：HBr>HCl B．氧化性：Br2>Cl2 C．HBr能与NaOH溶液发生反应 【答案】（1） ①. 二 ②. IA （2） ①. P ②. +5 （3）2 （4）O （5） （6）铝元素 （7）C 【解析】 【小问1详解】 周期表中横行对应周期、纵行对应族，由表格可知a位于第二横行、第族纵行，因此为第二周期族。 【小问2详解】 b位于第三周期族，对应元素为磷，元素符号为；除、外，主族元素最高正化合价等于主族序数，因此最高化合价为。 【小问3详解】 为第四周期族元素，主族元素最外层电子数等于其主族序数，因此钙原子最外层电子数为2。 【小问4详解】 和为同主族元素，同主族元素从上到下电子层数递增，原子半径逐渐增大，因此的原子半径更小。 【小问5详解】 的原子序数为7，核外有2个电子层，第一层排布2个电子，第二层排布5个电子，原子结构示意图为。 【小问6详解】 铝的氢氧化物既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，具有两性，因此该元素为铝。 【小问7详解】 同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性： A．非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，因此热稳定性，A错误； B．非金属性越强，单质氧化性越强，因此氧化性，B错误； C．属于酸，可与发生中和反应生成盐和水，C正确； 故答案选C。 37. 在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。 （1）反应方程式：______ （2）该收集氨气的方法为向______（填“上”或“下”）排空气法； （3）装置中仪器a的名称为______； （4）实验进行一段时间后，若用湿润的红色石蕊试纸靠近塞有棉花的试管口，观察到试纸变____（填“蓝”或“白”）； （5）为防止多余的氨气逸出而污染环境，在装置中的棉花事先浸有________（填“稀硫酸”或“NaOH溶液”）； （6）实验室欲制取4.48 L NH3（标准状况），至少需要NH4Cl的质量为________g。 【答案】（1）CaCl2 （2）下 （3）试管 （4）蓝 （5）稀硫酸 （6）10.7 【解析】 【分析】该实验是实验室固体加热型制氨气的装置，反应物为固体与固体，加热发生复分解反应生成氯化钙、氨气与水；氨气密度小于空气、极易溶于水，因此采用向下排空气法收集，试管口放置棉花，棉花浸润酸性试剂吸收逸出尾气防污染； 【小问1详解】 根据原子守恒配平反应，空缺物质为氯化钙； 【小问2详解】 氨气摩尔质量，空气平均摩尔质量约，氨气密度更小，收集方法为向下排空气法； 【小问3详解】 仪器a名称为试管； 【小问4详解】 溶于水生成，电离出使溶液呈碱性，碱性环境能让湿润的红色石蕊试纸变蓝； 【小问5详解】 是碱性气体，可与稀硫酸发生反应从而被吸收；溶液呈碱性，与氨气不反应，无法吸收尾气，因此棉花事先浸稀硫酸； 【小问6详解】 标准状况下，4.48 L 的物质的量，根据反应方程式的计量关系，消耗的物质的量与生成的物质的量相等，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $