精品解析：云南文山壮族苗族自治州砚山县第一中学2026年春季学期高一年级4月综合训练化学试卷

2026年春季学期高一年级4月综合训练 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本试卷命题范围：必修第二册第五章，第六章第1节，选择性必修1第一、四章。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ga 70 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是、、等 B. 雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的 C. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量 D. 新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2不是大气污染物，不能形成酸雨，酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是、等，A错误； B．雷雨天气时，常有雷电产生，有助于空气中的转化为NO，进而转化为NO2，最后转化为HNO3，再与土壤中的盐作用生成硝酸盐，供植物吸收，B正确； C．燃煤时加入适量石灰石，能与煤燃烧产生的SO2作用，最终生成硫酸钙，从而减少废气中的量，C正确； D．新能源汽车的推广与使用，可减少化石燃料的使用，从而有利于减少光化学烟雾的产生，D正确； 故选A。 2. 下列变化过程中 ΔH＜0的是 A. 电解Al2O3得到Al和O2 B. HCl分解为H2和Cl2 C. 镁与稀盐酸反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解Al2O3得到Al和O2是吸热反应，ΔH>0，故A不选； B．HCl分解为H2和Cl2是吸热反应，ΔH>0，故B不选； C．镁与稀盐酸反应是放热反应，ΔH<0，故C选； D． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，ΔH>0，故D不选； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由C(石墨)→C(金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定 C. 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的 D. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气能量较大，前者放出热量多，A错误； B．由C(石墨)→C(金刚石) ∆H=+1.9kJ/mol可知，该反应为吸热反应，金刚石的能量较高，能量越高越不稳定，因此石墨比金刚石稳定，B错误； C．依据盖斯定律，对于一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，C正确； D．有些放热反应需要加热条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，但在高温条件下才能进行，有些吸热反应不需要加热也能进行，如Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应，D错误； 故选C。 4. 在25℃、101 kPa下，1 g甲醇()燃烧生成和液态水时放热22.68 kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醇燃烧为放热反应，应为负值，该选项为正值，A错误； B．燃烧热定义为可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，该选项中甲醇物质的量为，不符合燃烧热的定义要求，B错误； C．热化学方程式必须标注各物质的聚集状态，该选项中和均未标注状态，C错误； D．甲醇摩尔质量为，甲醇完全燃烧生成气态和液态放出热量为，，各物质状态标注正确，符合燃烧热的热化学方程式要求，D正确； 故答案选D。 5. 下列现象或事实中不能用同一原理解释的是 A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D. 二氧化硫和H2S使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸和氯水见光分解，所以用棕色试剂瓶保存，A不符题意； B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都会被空气氧化，B不符题意； C．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但不能用同一原理解释，C符题意； D．二氧化硫和H2S都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不符题意； 故选C。 6. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A B C D 纽扣式银锌电池 太阳能电池 冶炼金属钠 风力发电机 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纽扣式银锌电池是将化学能转化为电能，A项不符合题意； B．太阳能电池是将光能转化为电能，B项不符合题意； C．冶炼金属钠是利用电解原理，是将电能转化为化学能，C项符合题意； D．风力发电机是将风能转化为电能，D项不符合题意； 答案选C。 7. 已知：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ/mol；②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH=＋180 kJ/mol，则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是 A. -386 kJ/mol B. ＋386 kJ/mol C. -746 kJ/mol D. ＋746 kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ/mol； ②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH=＋180 kJ/mol， 依据盖斯定律，将反应①-②得：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH=(-566 kJ/mol)-(+180 kJ/mol)=-746kJ/mol。 故选C。 8. “中国芯”主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应 B. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗 C. 历程Ⅰ大于历程Ⅲ D. 历程Ⅲ的热化学方程式是 【答案】B 【解析】 【详解】A．历程Ⅰ、Ⅱ中生成物总能量低于反应物总能量，均是放热反应，A错误； B．化学反应伴随着能量的变化，粗硅和精硅的成分不同，粗硅和精硅能量不同，则粗硅变为精硅的工业生产过程中有能量的损耗，B正确； C．历程Ⅰ为放热反应，；历程Ⅲ为吸热反应，；则历程Ⅰ的焓变小于历程Ⅲ的焓变，C错误； D．历程Ⅲ中生成物总能量高于反应物，是吸热反应，焓变大于0，热化学方程式为，，D错误； 故选B。 9. 实验室制备和收集相应气体可使用如图装置的是 A. Fe与浓硝酸反应制备 B. 与浓盐酸反应制备 C. Zn与稀硫酸反应制备 D. 与浓硫酸反应制备 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe遇浓硝酸发生钝化，不能制备，A错误； B．与浓盐酸常温下不反应，加热条件下才反应，B错误； C．Zn与稀硫酸反应可制备，由于氢气密度小于空气，收集装置中导管应该短进长出，C错误； D．固体与70%的浓硫酸常温下反应可生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，采取向上排空气法收集，由于有毒，要进行尾气处理，D正确； 故选D。 10. 物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是 A. 从的转化是人工固氮的重要方法 B. Y的化学式为 C. 从，必需加入氧化剂 D. 使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，X是NH3，Y是N2O5，据此解答。 【详解】A．的转化为工业合成氨，是人工固氮的重要方法，A正确； B．Y是+5价氮的氧化物，则Y的化学式为N2O5，B正确； C．从，发生的反应可以是：，该反应中既是氧化剂也是还原剂，不需要加入氧化剂，C错误； D．使用和NH3制备硝酸铵氮肥时，发生反应：，氮元素的化合价没有发生变化，D正确； 故选C。 11. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置的溶液中先滴加溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质 B 向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在 C 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性：Cl>Si D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸<稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向空气中久置的溶液中先滴加溶液，再滴加盐酸，产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解，则表明有生成，从而说明溶液中混有，则该溶液已变质，A正确； B．向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，说明没有氨气逸出，但并不能说明没有生成，因为极易溶于水，未加热溶液的情况下，可能生成但未挥发出来，所以不能说明该溶液中不存在，B不正确； C．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状物质产生，则说明酸性，由于HCl属于无氧酸，所以不能得出非金属性：Cl>Si的结论，C不正确； D．常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中，前者无明显现象，后者产生无色气体，由于前者铁发生了钝化，所以不能说明氧化性：浓硝酸<稀硝酸，D不正确； 故选A。 12. 碱性葡萄糖燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极A为燃料电池的正极 B. 电极B的电极反应方程式为 C. 电池工作一段时间后，电解液中浓度下降 D. 电路中通过2 mol电子时，消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．在电池工作过程中失电子，电极A为负极，A项错误； B．电极B的电极反应式为，B项错误； C．电极A的电极反应式为，结合B项可知，电池工作一段时间后，电解液中浓度下降，C项正确； D．电路中通过2 mol电子时，消耗，D项错误； 答案选C。 13. 钢铁的防护有多种方法，下列对于图中的方法描述错误的是 A. a、b以导线连接，可选择Zn做辅助电极 B. a、b以电源连接，辅助电极一般是惰性电极 C. a、b分别连接直流电源，通电后外电路电子被强制从辅助电极流向b电极 D. a、b分别连接直流电源的负极、正极，该方法是牺牲阳极法 【答案】D 【解析】 【详解】A．a、b以导线连接，则形成原电池，辅助电极活动性应该比铁强，作负极被氧化，故可选择Zn做辅助电极，A正确； B．a、b以电源连接，则形成电解池，辅助电极作阳极发生氧化反应，为防止辅助电极氧化溶解，一般选择惰性电极，B正确； C．通电后，被保护的钢铁闸门作阴极，辅助电极作阳极，因此外电路中电子被强制从辅助电极流向电源正极（b电极），从电源负极（a电极）流向钢铁闸门，C正确； D．由于有外加电源，故此方法为外加电流法，D错误； 故答案选D。 14. 将金矿石(含FeS和Au等)浸泡于NaCN溶液中，并通入空气，利用原电池工作原理可实现金矿石中Au的浸取，如图所示。下列说法错误的是 A. Au作原电池负极，发生氧化反应 B. 浸取过程中，电流由FeS流向Au C. FeS表面发生的电极反应： D. 若用代替空气，且装置加压，Au的溶解速率加快 【答案】C 【解析】 【分析】由图示可知，Au失电子被氧化为离子，Au作负极，则FeS作正极。 【详解】A．由以上分析可知，Au作原电池负极，失去电子被氧化，故A正确； B．原电池中电流由正极流向负极，则由FeS流向Au，故B正确； C．NaCN溶液呈碱性，则正极电极反应氧气得到电子被还原为氢氧根离子，电极反应式为，故C错误； D．溶液中O2的浓度越大，得电子的速率越快，从而可以加速Au失电子速率，即加速Au的溶解速率，故D正确； 故选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。 （1）历史上曾用“地康法”制氯气，反应为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，已知相关化学键的键能(E)如表所示。 化学键 Cl―Cl O2中的化学键 O―H H―Cl 247 497 463 431 ①该反应的为___________，其能量转化形式是___________能转化为___________能。 ②该反应转移2 mol电子时，放出___________kJ热量。 ③对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成2 molHCl(g)时，反应放出183 kJ的热量，则2 molH2(g)和O2(g)反应生成气态水的热化学方程式为___________。 （2）CH4用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如图所示，主要热化学方程式如下： 2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)　　ΔH=-479.8 kJ•mol−1 CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(l)+4Ni(s)　　ΔH=+68.9 kJ•mol−1 ①写出甲烷燃烧热的ΔH=___________。 ②CH4的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与CH4直接燃烧相比___________(填“前者大”“后者大”或“相同”)。 （3）已知H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ•mol−1、CO的燃烧热ΔH=-283 kJ•mol−1，25℃时，4 gH2和28 gCO的混合气体充分燃烧，恢复至原温度，放出的热量为___________kJ。 【答案】（1） ①. -125 kJ•mol-1 ②. 化学 ③. 热 ④. 62.5 ⑤. 2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH=-491kJ/mol （2） ①. -890.7kJ•mol-1 ②. 相同 （3）854.6 【解析】 【小问1详解】 ①=；能量转化形式为化学能转化为热能，放出热量； ②4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)反应中，1 molO2参加反应转移4 mol电子，放出125kJ热量，该反应转移2 mol电子时，放出=62.5kJ热量； ③根据反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成2 molHCl(g)时，反应放出183kJ的热量可得热化学方程式为反应Ⅰ： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应Ⅱ：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，反应Ⅰ×2+反应Ⅱ得到：，根据盖斯定律，。 【小问2详解】 ①已知：2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)ΔH=−479.8kJ•mol−1；CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(l)+4Ni(s)ΔH=+68.9kJ•mol−1，结合盖斯定律，将第一个方程乘以2加上第二个方程式得，则CH4燃烧热是； ②由盖斯定律知一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热是相等的，则CH4的“化学链燃烧”所放出的热量在相同条件下与CH4直接燃烧所放出的热量相同。 【小问3详解】 燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，则1 molH2完全燃烧放出285.6kJ的热量，1 molCO完全燃烧放出283.0kJ的热量，4 gH2为2 mol，28 gCO为1 mol，充分燃烧，恢复至原温，能放出的热量为285.8 kJ/mol×2 mol+283.0 kJ=854.6kJ。 16. 原电池和电解池能实现电能与化学能的相互转化。 Ⅰ．在铁制品上电镀铜的工艺装置如图所示。 （1）甲处应为电源的___________(填“正极”或“负极”)。 （2）溶液中铜离子的浓度___________(填“变大”、“变小”或“基本不变”)。 Ⅱ．通过甲醇燃料电池实现用溶液制取溶液的工作原理如图所示。 （3）a极的电极反应式为___________。 （4）c口处获得的气体为___________(填化学式)。 （5）X处应为___________(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)。 Ⅲ．一种利用电化学原理联合制备硫酸和氨的装置如下图所示。a、b、c、d均为惰性电极，其中d电极上有可催化放电的纳米颗粒，固体氧化物电解质只允许在其中迁移。 （6）在燃料电池中制备硫酸的总反应方程式为___________。 （7）下列说法正确的是___________(填序号)。 A．d上，被还原 B．c电极上的反应为： C．固体氧化物中的迁移方向为 （8）燃料电池中每消耗，在电解池中理论上产生的在标准状况下的体积为___________。 【答案】（1）正极 （2）基本不变 （3） （4） （5）阳离子交换膜 （6） （7）AC （8）11.2L 【解析】 【分析】I．电镀铜装置中铜片为阳极，待镀铁制品为阴极，外接电源中甲为正极、乙为负极，电镀液为硫酸铜溶液。 II．左边装置为甲醇燃料电池，a为负极通甲醇，b为正极通氧气，右边装置为电解KCl溶液，i极Cl-发生氧化反应，失电子生成氯气，j极水发生还原反应，得电子生成氢气，同时在j极生成OH-，为了左侧得到KOH，X应为阴离子交换膜使OH-从右侧迁移至左侧。 III．左侧为二氧化硫电化学氧化制硫酸，a极二氧化硫氧化为硫酸，电极反应为，b极氧气还原为水，电极反应为，右侧为氮气电化学还原制备氨气，c极O2-氧化为氧气，电极方程式为，d极氮气还原为氨气，电极方程式为。 【小问1详解】 据分析，甲为正极。 【小问2详解】 铜片溶解为Cu2+，待镀铁制品表面Cu2+生成Cu，转移相同的电子数时，溶解生成的Cu2+和消耗的Cu2+浓度基本相等，溶液中铜离子的浓度基本不变。 【小问3详解】 a极为甲醇在碱性条件下失电子氧化，电极反应式为。 【小问4详解】 i极Cl-发生氧化反应，失电子生成氯气，则c口获得得气体是Cl2。 【小问5详解】 i极为阳极，Cl-放电，j极为阴极，水放电生成氢气和OH-，为在右侧获得KOH溶液，左侧的钾离子需要通过X膜进入右侧，故X为阳离子交换膜。 【小问6详解】 左侧为二氧化硫电化学氧化制硫酸，化学方程式为。 【小问7详解】 A．d极氮气被还原为氨气，电极方程式为，A正确； B．c电极上O2-氧化为氧气，电极方程式为，B错误； C．d电极生成O2-，c电极消耗O2-，则O2-的迁移方向为d→c，C正确； 故答案为AC。 【小问8详解】 据分析，根据得失电子守恒可得计量关系：，则标况下。 17. 回答下列问题。 （1）全固态锂离子电池的结构如图1所示，放电时电池发生反应：。放电时，X极作_______极。充电时，Y极反应式为_______。 （2）上述锂离子电池可用于电解精炼法提纯镓，具体原理如图2所示。 已知：金属活动性强弱顺序为：Zn>Ga>Fe>Cu，镓的化学性质与铝相似。 ①M为电源的_______极，电解精炼镓时产生的阳极泥的主要成分是_______。 ②电解过程中阳极产生的离子迁移到阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解过程中阴极析出高纯镓的电极反应式：_______。 ③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高，阴极会产生导致电解效率下降。若外电路通过，阴极得到3.5 g的镓，则该电解装置的电解效率；_______(生成目标产物消耗的电子数÷转移的电子总数)。 【答案】（1） ①. 正 ②. （2） ①. 负 ②. Fe，Cu ③. ④. 75% 【解析】 【分析】电池判断牢记负极失电子被氧化、正极得电子被还原，充电电极与放电相反。电解精炼依据金属活动性，活泼金属优先失电子溶解，不活泼金属形成阳极泥。电极反应要适配酸碱环境，定量计算紧扣电子守恒，是电化学解题的核心突破口。 【小问1详解】  题目给出放电时的总反应为。化合价变化： 在这个反应中，单质的化合价从升高到 （在 中），发生氧化反应，失去电子。 中的 化合价为 ， 的化合价为+2；反应后 变为单质价，发生还原反应；在原电池（放电状态）中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。图中 Y 极标注为“锂箔”，即单质  。因此，Y 极是负极。X 极则对应正极，发生 得电子的还原反应。所以放电时，X 极作正极； 充电是放电的逆过程，总反应为 。充电时，Y极（阴极）发生还原反应，是放电产物  得到电子生成 ，故电极反应式应修改为 ； 【小问2详解】 ①电解精炼时，粗金属作阳极，纯金属作阴极。图2中右侧为“粗 Ga”，应作阳极；左侧为“高纯 Ga”，应作阴极； 电源极性： 电解池的阴极（高纯 Ga）连接电源的负极，阳极（粗 Ga）连接电源的正极。因此，M 连接高纯 Ga，M 为电源的负极； ②高纯 Ga 在阴极析出，故 M 极为负极；粗 Ga 为阳极，Zn、Ga 失电子溶解，Fe、Cu 不活泼形成阳极泥，主要成分为Fe，Cu； ③阳极失去电子后，在碱性环境中形成偏镓酸根离子，即。 阴极上得到电子被还原为单质 。配平反应式： 中的 为 价，还原为 价需要得到 个电子。在碱性溶液中，反应式为； 已知数据： 外电路通过电子总数 ；阴极得到镓的质量。镓的摩尔质量  。 计算生成镓消耗的电量：生成镓的物质的量 。根据阴极反应，生成 需要电子。生成 消耗的电子数 。电解效率 。 18. 某实验小组欲利用和制备，并对其进行成分分析，其制备装置如图所示（尾气吸收装置省略）： 已知：与反应，过量时会生成化合物，过量时会生成化合物；三口烧瓶内预先装有一定量的蒸馏水。 请回答下列问题： （1）液体a的最佳选择为_________（填标号），仪器X的作用为___________。 A．98.3%浓硫酸 B．70%硫酸溶液 C．硫酸溶液 （2）装置①中发生反应生成的化学方程式为___________。 （3）为了制备更多应先打开__________（填“”或“”，下同），通入一段时间的气体，再打开__________；按此顺序操作的目的是__________。 （4）对反应后的产物进行过滤、洗涤、干燥，得到固体产物（已知产物中只有正盐）。取少量固体产物溶于水，分成两份。 实验编号 试剂 现象 Ⅰ 足量稀盐酸、溶液 有气泡产生，产生白色沉淀，且沉淀不溶解 Ⅱ ____________ 加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ①实验Ⅱ所用的试剂为___________。 ②根据实验结果分析，推测固体产物的成分为___________（写化学式），请用离子方程式解释产生这一结果可能的原因：____________。 【答案】（1） ①. B ②. 防止倒吸 （2） （3） ①. ②. ③. 先通将溶液调节成碱性溶液，增大的溶解度 （4） ①. 浓溶液（或其他合理答案） ②. ③. 【解析】 【分析】本题为无机物制备类的实验题，通过装置①制备氨气，通过装置②制备二氧化硫，氨气和二氧化硫在三颈烧瓶中发生反应生成亚硫酸铵，以此解题。 【小问1详解】 制备二氧化硫时，硫酸浓度太大，缺少水，硫酸难电离，会导致反应很慢，硫酸浓度较小时，则生成的二氧化硫会溶解其中，造成损失，则液体a的最佳选择为B；装置制备氨气，氨气易溶于水而引起倒吸，则仪器X的作用为防止倒吸； 【小问2详解】 装置①通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制备氨气，方程式为：； 【小问3详解】 氨气和二氧化硫相比，氨气在水中的溶解度更大一些，且氨气溶于水后，溶液为碱性，可以溶解更多的二氧化硫，则为了制备更多应先打开K1，通入一段时间的气体，再打开K2，按此顺序操作的目的是先通将溶液调节成碱性溶液，增大的溶解度； 【小问4详解】 ①产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明固体是铵盐，其中铵根离子和氢氧根离子在加热条件下生成氨气，则实验Ⅱ所用的试剂为浓溶液（或其他合理答案）； ②实验Ⅰ中加入盐酸生成气体，随后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解，说明其中存在硫酸根离子，则固体产物的成分为；结合本题实验目的是用二氧化硫和氨气制备亚硫酸铵，则硫酸根的产生应该是亚硫酸根被空气中氧气氧化所致，即产生这一结果可能的原因为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期高一年级4月综合训练 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本试卷命题范围：必修第二册第五章，第六章第1节，选择性必修1第一、四章。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ga 70 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是、、等 B. 雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的 C. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量 D. 新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 2. 下列变化过程中 ΔH＜0的是 A. 电解Al2O3得到Al和O2 B. HCl分解为H2和Cl2 C. 镁与稀盐酸反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应 3. 下列说法正确的是 A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由C(石墨)→C(金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定 C. 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的 D. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生 4. 在25℃、101 kPa下，1 g甲醇()燃烧生成和液态水时放热22.68 kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是 A. B. C. D. 5. 下列现象或事实中不能用同一原理解释的是 A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D. 二氧化硫和H2S使酸性高锰酸钾溶液褪色 6. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A B C D 纽扣式银锌电池 太阳能电池 冶炼金属钠 风力发电机 A. A B. B C. C D. D 7. 已知：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ/mol；②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH=＋180 kJ/mol，则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是 A. -386 kJ/mol B. ＋386 kJ/mol C. -746 kJ/mol D. ＋746 kJ/mol 8. “中国芯”主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应 B. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗 C. 历程Ⅰ大于历程Ⅲ D. 历程Ⅲ的热化学方程式是 9. 实验室制备和收集相应气体可使用如图装置的是 A. Fe与浓硝酸反应制备 B. 与浓盐酸反应制备 C. Zn与稀硫酸反应制备 D. 与浓硫酸反应制备 10. 物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是 A. 从的转化是人工固氮的重要方法 B. Y的化学式为 C. 从，必需加入氧化剂 D. 使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 11. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置的溶液中先滴加溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质 B 向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在 C 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性：Cl>Si D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸<稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 12. 碱性葡萄糖燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极A为燃料电池的正极 B. 电极B的电极反应方程式为 C. 电池工作一段时间后，电解液中浓度下降 D. 电路中通过2 mol电子时，消耗 13. 钢铁的防护有多种方法，下列对于图中的方法描述错误的是 A. a、b以导线连接，可选择Zn做辅助电极 B. a、b以电源连接，辅助电极一般是惰性电极 C. a、b分别连接直流电源，通电后外电路电子被强制从辅助电极流向b电极 D. a、b分别连接直流电源的负极、正极，该方法是牺牲阳极法 14. 将金矿石(含FeS和Au等)浸泡于NaCN溶液中，并通入空气，利用原电池工作原理可实现金矿石中Au的浸取，如图所示。下列说法错误的是 A. Au作原电池负极，发生氧化反应 B. 浸取过程中，电流由FeS流向Au C. FeS表面发生的电极反应： D. 若用代替空气，且装置加压，Au的溶解速率加快 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。 （1）历史上曾用“地康法”制氯气，反应为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，已知相关化学键的键能(E)如表所示。 化学键 Cl―Cl O2中的化学键 O―H H―Cl 247 497 463 431 ①该反应的为___________，其能量转化形式是___________能转化为___________能。 ②该反应转移2 mol电子时，放出___________kJ热量。 ③对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成2 molHCl(g)时，反应放出183 kJ的热量，则2 molH2(g)和O2(g)反应生成气态水的热化学方程式为___________。 （2）CH4用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如图所示，主要热化学方程式如下： 2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)　　ΔH=-479.8 kJ•mol−1 CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(l)+4Ni(s)　　ΔH=+68.9 kJ•mol−1 ①写出甲烷燃烧热的ΔH=___________。 ②CH4的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与CH4直接燃烧相比___________(填“前者大”“后者大”或“相同”)。 （3）已知H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ•mol−1、CO的燃烧热ΔH=-283 kJ•mol−1，25℃时，4 gH2和28 gCO的混合气体充分燃烧，恢复至原温度，放出的热量为___________kJ。 16. 原电池和电解池能实现电能与化学能的相互转化。 Ⅰ．在铁制品上电镀铜的工艺装置如图所示。 （1）甲处应为电源的___________(填“正极”或“负极”)。 （2）溶液中铜离子的浓度___________(填“变大”、“变小”或“基本不变”)。 Ⅱ．通过甲醇燃料电池实现用溶液制取溶液的工作原理如图所示。 （3）a极的电极反应式为___________。 （4）c口处获得的气体为___________(填化学式)。 （5）X处应为___________(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)。 Ⅲ．一种利用电化学原理联合制备硫酸和氨的装置如下图所示。a、b、c、d均为惰性电极，其中d电极上有可催化放电的纳米颗粒，固体氧化物电解质只允许在其中迁移。 （6）在燃料电池中制备硫酸的总反应方程式为___________。 （7）下列说法正确的是___________(填序号)。 A．d上，被还原 B．c电极上的反应为： C．固体氧化物中的迁移方向为 （8）燃料电池中每消耗，在电解池中理论上产生的在标准状况下的体积为___________。 17. 回答下列问题。 （1）全固态锂离子电池的结构如图1所示，放电时电池发生反应：。放电时，X极作_______极。充电时，Y极反应式为_______。 （2）上述锂离子电池可用于电解精炼法提纯镓，具体原理如图2所示。 已知：金属活动性强弱顺序为：Zn>Ga>Fe>Cu，镓的化学性质与铝相似。 ①M为电源的_______极，电解精炼镓时产生的阳极泥的主要成分是_______。 ②电解过程中阳极产生的离子迁移到阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解过程中阴极析出高纯镓的电极反应式：_______。 ③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高，阴极会产生导致电解效率下降。若外电路通过，阴极得到3.5 g的镓，则该电解装置的电解效率；_______(生成目标产物消耗的电子数÷转移的电子总数)。 18. 某实验小组欲利用和制备，并对其进行成分分析，其制备装置如图所示（尾气吸收装置省略）： 已知：与反应，过量时会生成化合物，过量时会生成化合物；三口烧瓶内预先装有一定量的蒸馏水。 请回答下列问题： （1）液体a的最佳选择为_________（填标号），仪器X的作用为___________。 A．98.3%浓硫酸 B．70%硫酸溶液 C．硫酸溶液 （2）装置①中发生反应生成的化学方程式为___________。 （3）为了制备更多应先打开__________（填“”或“”，下同），通入一段时间的气体，再打开__________；按此顺序操作的目的是__________。 （4）对反应后的产物进行过滤、洗涤、干燥，得到固体产物（已知产物中只有正盐）。取少量固体产物溶于水，分成两份。 实验编号 试剂 现象 Ⅰ 足量稀盐酸、溶液 有气泡产生，产生白色沉淀，且沉淀不溶解 Ⅱ ____________ 加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ①实验Ⅱ所用的试剂为___________。 ②根据实验结果分析，推测固体产物的成分为___________（写化学式），请用离子方程式解释产生这一结果可能的原因：____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $