云南文山壮族苗族自治州砚山县第一中学2026年春季学期高一年级4月综合训练化学试卷

2026年春季学期高一年级4月综合训练 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本试卷命题范围：必修第二册第五章，第六章第1节，选择性必修1第一、四章。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ga 70 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是、、等 B. 雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的 C. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量 D. 新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 2. 下列变化过程中 ΔH＜0的是 A. 电解Al2O3得到Al和O2 B. HCl分解为H2和Cl2 C. 镁与稀盐酸反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应 3. 下列说法正确的是 A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由C(石墨)→C(金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定 C. 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的 D. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生 4. 在25℃、101 kPa下，1 g甲醇()燃烧生成和液态水时放热22.68 kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是 A. B. C. D. 5. 下列现象或事实中不能用同一原理解释的是 A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D. 二氧化硫和H2S使酸性高锰酸钾溶液褪色 6. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A B C D 纽扣式银锌电池 太阳能电池 冶炼金属钠 风力发电机 A. A B. B C. C D. D 7. 已知：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ/mol；②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH=＋180 kJ/mol，则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是 A. -386 kJ/mol B. ＋386 kJ/mol C. -746 kJ/mol D. ＋746 kJ/mol 8. “中国芯”主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应 B. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗 C. 历程Ⅰ大于历程Ⅲ D. 历程Ⅲ的热化学方程式是 9. 实验室制备和收集相应气体可使用如图装置的是 A. Fe与浓硝酸反应制备 B. 与浓盐酸反应制备 C. Zn与稀硫酸反应制备 D. 与浓硫酸反应制备 10. 物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是 A. 从的转化是人工固氮的重要方法 B. Y的化学式为 C. 从，必需加入氧化剂 D. 使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 11. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置的溶液中先滴加溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质 B 向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在 C 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性：Cl>Si D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸<稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 12. 碱性葡萄糖燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极A为燃料电池的正极 B. 电极B的电极反应方程式为 C. 电池工作一段时间后，电解液中浓度下降 D. 电路中通过2 mol电子时，消耗 13. 钢铁的防护有多种方法，下列对于图中的方法描述错误的是 A. a、b以导线连接，可选择Zn做辅助电极 B. a、b以电源连接，辅助电极一般是惰性电极 C. a、b分别连接直流电源，通电后外电路电子被强制从辅助电极流向b电极 D. a、b分别连接直流电源的负极、正极，该方法是牺牲阳极法 14. 将金矿石(含FeS和Au等)浸泡于NaCN溶液中，并通入空气，利用原电池工作原理可实现金矿石中Au的浸取，如图所示。下列说法错误的是 A. Au作原电池负极，发生氧化反应 B. 浸取过程中，电流由FeS流向Au C. FeS表面发生的电极反应： D. 若用代替空气，且装置加压，Au的溶解速率加快 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。 （1）历史上曾用“地康法”制氯气，反应为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，已知相关化学键的键能(E)如表所示。 化学键 Cl―Cl O2中的化学键 O―H H―Cl 247 497 463 431 ①该反应的为___________，其能量转化形式是___________能转化为___________能。 ②该反应转移2 mol电子时，放出___________kJ热量。 ③对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成2 molHCl(g)时，反应放出183 kJ的热量，则2 molH2(g)和O2(g)反应生成气态水的热化学方程式为___________。 （2）CH4用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如图所示，主要热化学方程式如下： 2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)　　ΔH=-479.8 kJ•mol−1 CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(l)+4Ni(s)　　ΔH=+68.9 kJ•mol−1 ①写出甲烷燃烧热的ΔH=___________。 ②CH4的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与CH4直接燃烧相比___________(填“前者大”“后者大”或“相同”)。 （3）已知H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ•mol−1、CO的燃烧热ΔH=-283 kJ•mol−1，25℃时，4 gH2和28 gCO的混合气体充分燃烧，恢复至原温度，放出的热量为___________kJ。 16. 原电池和电解池能实现电能与化学能的相互转化。 Ⅰ．在铁制品上电镀铜的工艺装置如图所示。 （1）甲处应为电源的___________(填“正极”或“负极”)。 （2）溶液中铜离子的浓度___________(填“变大”、“变小”或“基本不变”)。 Ⅱ．通过甲醇燃料电池实现用溶液制取溶液的工作原理如图所示。 （3）a极的电极反应式为___________。 （4）c口处获得的气体为___________(填化学式)。 （5）X处应为___________(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)。 Ⅲ．一种利用电化学原理联合制备硫酸和氨的装置如下图所示。a、b、c、d均为惰性电极，其中d电极上有可催化放电的纳米颗粒，固体氧化物电解质只允许在其中迁移。 （6）在燃料电池中制备硫酸的总反应方程式为___________。 （7）下列说法正确的是___________(填序号)。 A．d上，被还原 B．c电极上的反应为： C．固体氧化物中的迁移方向为 （8）燃料电池中每消耗，在电解池中理论上产生的在标准状况下的体积为___________。 17. 回答下列问题。 （1）全固态锂离子电池的结构如图1所示，放电时电池发生反应：。放电时，X极作_______极。充电时，Y极反应式为_______。 （2）上述锂离子电池可用于电解精炼法提纯镓，具体原理如图2所示。 已知：金属活动性强弱顺序为：Zn>Ga>Fe>Cu，镓的化学性质与铝相似。 ①M为电源的_______极，电解精炼镓时产生的阳极泥的主要成分是_______。 ②电解过程中阳极产生的离子迁移到阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解过程中阴极析出高纯镓的电极反应式：_______。 ③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高，阴极会产生导致电解效率下降。若外电路通过，阴极得到3.5 g的镓，则该电解装置的电解效率；_______(生成目标产物消耗的电子数÷转移的电子总数)。 18. 某实验小组欲利用和制备，并对其进行成分分析，其制备装置如图所示（尾气吸收装置省略）： 已知：与反应，过量时会生成化合物，过量时会生成化合物；三口烧瓶内预先装有一定量的蒸馏水。 请回答下列问题： （1）液体a的最佳选择为_________（填标号），仪器X的作用为___________。 A．98.3%浓硫酸 B．70%硫酸溶液 C．硫酸溶液 （2）装置①中发生反应生成的化学方程式为___________。 （3）为了制备更多应先打开__________（填“”或“”，下同），通入一段时间的气体，再打开__________；按此顺序操作的目的是__________。 （4）对反应后的产物进行过滤、洗涤、干燥，得到固体产物（已知产物中只有正盐）。取少量固体产物溶于水，分成两份。 实验编号 试剂 现象 Ⅰ 足量稀盐酸、溶液 有气泡产生，产生白色沉淀，且沉淀不溶解 Ⅱ ____________ 加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ①实验Ⅱ所用的试剂为___________。 ②根据实验结果分析，推测固体产物的成分为___________（写化学式），请用离子方程式解释产生这一结果可能的原因：____________。 2026年春季学期高一年级4月综合训练 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本试卷命题范围：必修第二册第五章，第六章第1节，选择性必修1第一、四章。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ga 70 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. -125 kJ•mol-1 ②. 化学 ③. 热 ④. 62.5 ⑤. 2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH=-491kJ/mol （2） ①. -890.7kJ•mol-1 ②. 相同 （3）854.6 【16题答案】 【答案】（1）正极 （2）基本不变 （3） （4） （5）阳离子交换膜 （6） （7）AC （8）11.2L 【17题答案】 【答案】（1） ①. 正 ②. （2） ①. 负 ②. Fe，Cu ③. ④. 75% 【18题答案】 【答案】（1） ①. B ②. 防止倒吸 （2） （3） ①. ②. ③. 先通将溶液调节成碱性溶液，增大的溶解度 （4） ①. 浓溶液（或其他合理答案） ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $