化学（苏州卷01）学易金卷：2026年中考考前最后一卷

**基本信息** 以福建舰、春晚科技、LNG运输船等真实情境为载体，覆盖化学核心知识，注重科学探究与实践能力考查，适配中考模拟需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/40分|化学研究范畴、空气成分、微观构成、化合价计算等|结合科技前沿（如福建舰防腐）和生活安全（蜡烛燃烧提示图标）设题，考查化学观念| |非选择题|6题/60分|金属材料、工艺流程（废铜制硫酸铜）、实验探究（发酵粉测定）、计算（碳酸氢钠质量分数）等|Y型试管对比实验、溶解度曲线分析等体现科学思维，工业烟气脱硫、镁法储氢等凸显科学态度与责任|

2026年中考考前最后一卷（苏州卷） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．2025年我国第一艘电磁弹射型航空母舰福建舰入列。下列不属于化学研究范畴的是 A．船体防腐措施 B．弹射磁场原理 C．舱室阻燃性能 D．电池材料升级 【答案】B 【详解】A、船体防腐措施，是对物质性质的研究，属于化学研究范畴，不符合题意； B、弹射磁场原理，属于物理学研究范畴，符合题意； C、舱室阻燃性能，是对物质性质的研究，属于化学研究范畴，不符合题意； D、电池材料升级，是对物质性质、结构等的研究，属于化学研究范畴，不符合题意。 故选B。 2．下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．颗粒物 【答案】D 【详解】A、氧气是空气的主要组成成分，可供给呼吸，不属于空气污染物，无需监测。 B、氮气是空气中占比最高的气体，无毒且化学性质稳定，不属于空气污染物，无需监测。 C、二氧化碳属于空气组成成分，虽会加剧温室效应，不属于空气污染物，无需监测。 D、颗粒物（如PM2.5、PM10等）属于常见空气污染物，是空气质量报告需要监测的项目。 3．在观察与描述蜡烛及其燃烧的探究活动中，不应该出现的提示图标是 A．护目镜B．用电C．明火 D．锐器 【答案】B 【详解】A、蜡烛燃烧实验，放热，需要戴好护目镜，以保护眼睛，正确，故不符合题意； B、蜡烛燃烧的实验中不需要用电，不需要用电标志，错误，故符合题意； C、蜡烛燃烧实验，需要注意明火，正确，故不符合题意； D、实验中用到小刀切蜡烛，涉及锐器，正确，故不符合题意； 4．构成下列物质的微粒种类与构成金刚石的微粒种类相同的是 A．氧气 B．水蒸气 C．氯化钠 D．银 【答案】D 【详解】金刚石由碳原子直接构成； A、氧气由氧分子构成； B、水蒸气由水分子构成； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成； D、银由银原子直接构成，和金刚石的构成微粒种类相同。 5．空气成分中，体积分数最大的是（　　） A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体 【答案】A 【解析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 6．高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：2KMnO4＋16HCl＝2KC1＋2X＋5C12↑＋8H2O，其中X是 A．MnCl2 B．HClO C．O2 D．MnO2 【答案】A 【详解】解：由2KMnO4+16HCl=2KC1+2X+5Cl2↑+8H2O可知，反应前后钾原子都是2个，氧原子都是8个，氢原子都是16个，反应前锰原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氯原子是16个，反应后应该是16个，其中4个包含在2X中，因此X的化学式是MnCl2。故选A。 【点睛】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 7．人民币的防伪油墨中含有MgF2，其中F元素的化合价是 A．-1 B．-2 C．+1 D．+2 【答案】A 【详解】MgF2中镁元素化合价为+2价，设F元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+2）+2x=0，则x=-1； 8．合理使用化肥，可以促进农作物的生长。下列属于复合肥的是 A．氨水 B．KNO3 C． D．KCl 【答案】B 【详解】复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种及以上的化肥。 A、氨水仅含氮元素，属于氮肥，故A不符合题意。 B、KNO3同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故B符合题意。 C、Ca3(PO4)2仅含磷元素，属于磷肥，故C不符合题意。 D、KCl仅含钾元素，属于钾肥，故D不符合题意。 阅读下列材料，完成下面2个小题。 钛(Ti)原子序数为22，密度仅为钢的60%，却拥有与钢相当的强度和优异的耐腐蚀性。纳米材料二氧化钛(TiO2)则是环保卫士，能光催化分解空气污染物。在光催化作用下，能将甲醛(CH2O)、苯(C6H6)等有害物质降解为二氧化碳和水，提高了室内空气的质量，其反应的微观示意图如图。 9．有关纳米二氧化钛降解空气污染物的反应，下列说法正确的是 A．苯由6个碳原子和6个氢原子构成 B．甲醛和二氧化钛都是氧化物 C．催化剂的性质在反应前后没有改变 D．化学反应前后，原子的种类和数目不变 10．如图为钛原子结构示意图及元素周期表中钛元素的信息。下列说法错误的是 A．钛原子的质子数为22 B．钛与氦原子最外层都有2个电子，所以这两种元素有相似的化学性质 C．钛的相对原子质量是47.87 D．钛是金属元素 9．【答案】D 10．【答案】B 【解析】9．A、苯由苯分子构成，1个苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成，表述错误。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，甲醛含C、H、O三种元素，不属于氧化物，表述错误。 C、催化剂的化学性质在反应前后不变，但物理性质可能改变，表述错误。 D、根据质量守恒定律微观本质，化学反应前后原子的种类和数目不变，表述正确。 10．A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，钛原子的质子数为22，表述正确。 B、氦原子核外只有1层电子，且该层有2个电子，为稳定结构；钛原子最外层2个电子，反应中易失电子，二者化学性质不相似，表述错误。 C、元素周期表信息示意图中，下方数字为相对原子质量，钛的相对原子质量是47.87，表述正确。 D、钛元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 11．2026年春晚大量采用机器人表演、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是 A．可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B．LED发光材料中的氮化镓（GaN）属于无机非金属材料 C．机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小 D．氢燃料电池的产物是水，不污染环境 【答案】C 【详解】A 、可降解塑料能减少白色污染，符合绿色化学理念，说法正确，该选项不符合题意； B 、氮化镓属于无机非金属材料，说法正确，该选项不符合题意； C 、合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，故铝合金硬度比纯铝大，说法错误，该选项符合题意； D 、氢燃料电池产物是水，不污染环境，说法正确，该选项不符合题意； 12．分类是重要的学习方法，下列物质分类科学的是 A．氧化物：生石灰、熟石灰 B．酸：硫酸、硫酸铜 C．碱：烧碱、纯碱 D．盐：氯化钾、氯酸钾 【答案】D 【分析】氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子 () 的化合物。 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子 () 的化合物。 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。 【详解】A、生石灰是氧化钙 (CaO)，由钙元素和氧元素组成，属于氧化物。熟石灰是氢氧化钙 ()，由钙、氧、氢三种元素组成，属于碱，不属于氧化物，不符合题意； B、硫酸 () 是酸。硫酸铜 () 是由铜离子 () 和硫酸根离子 () 组成的化合物，属于盐，不属于酸，不符合题意； C、烧碱是氢氧化钠 (NaOH)，属于碱。纯碱是碳酸钠 ()，是由钠离子 () 和碳酸根离子 () 组成的化合物，属于盐（俗称纯碱是因为其水溶液显碱性），不属于碱，不符合题意； D、氯化钾 (KCl) 是由钾离子 () 和氯离子 () 组成的化合物，属于盐。氯酸钾 () 是由钾离子 () 和氯酸根离子 () 组成的化合物，属于盐，符合题意； 13．下列物质的性质与用途不相符的是 A．金刚石硬度大，可刻划玻璃 B．NaOH有碱性，可治疗胃酸过多 C．活性炭有吸附性，可净水 D．CO有可燃性，可作燃料 【答案】B 【详解】A. 金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于刻划玻璃，性质与用途相符，正确。 B. NaOH虽具有碱性，但具有强腐蚀性，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，性质与用途不相符，错误。 C. 活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附水中色素、异味实现净水，性质与用途相符，正确。 D. CO具有可燃性，燃烧时释放大量热量，可作燃料，性质与用途相符，正确。 14．《天工开物》中有关炼铁的记载，解读有误的是 A．“凡砂铁……取来淘洗，入炉煎炼”——利用磁铁吸附砂铁，从而与泥土分离 B．“……扇炉风箱必用四人、六人带拽。”——扇炉风箱可提供充足的空气 C．“土化成铁之后，从炉腰孔流出……”——这里“铁”指生铁 D．“众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁”——促使碳氧化，降低含碳量 【答案】A 【详解】A、砂铁淘洗是利用砂铁与泥土的密度差异进行分离，并非利用磁铁吸附，错误； B、扇炉风箱可鼓入大量空气，为炼铁反应提供充足的氧气，正确； C、正确； D、炒铁过程中，铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，可降低铁的含碳量得到熟铁，正确。 15．实验室用高锰酸钾制取氧气、氧气的性质实验的实验装置及操作正确的是 A．装置甲加入试剂 B．装置乙制取氧气C．装置丙收集氧气D．装置丁进行铁丝在氧气中燃烧 【答案】B 【详解】A、装置甲加入试剂时，若试管直立、直接倒入高锰酸钾，会导致试剂粘在试管内壁，正确操作应是试管倾斜，用药匙或纸槽将试剂送入试管底部，错误； B、高锰酸钾制取氧气属于固体加热型反应，装置乙在试管口放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管堵塞导管，且试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管），正确； C、氧气的密度比空气的密度略大，进入集气瓶后占据下方空间，空气被赶到上方，从短管排出，故长管是进气管，错误； D、铁丝在氧气中燃烧时，装置丁若未在集气瓶底部铺细沙或加水，高温熔融物会炸裂瓶底，错误。 16．下列家庭小实验不能成功的是 A．用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度 B．用食盐水除去铁钉表面的铁锈 C．用紫甘蓝、酒精自制酸碱指示剂 D．用燃烧法鉴别羊毛线和棉线 【答案】B 【详解】A、将火柴梗放在火焰上，通过不同地方的炭化程度，可比较蜡烛火焰各层温度，该实验能成功，不符合题意； B、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与食盐水反应，不能用食盐水除去铁钉表面的铁锈，该实验不能成功，符合题意； C、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，可用紫甘蓝、酒精自制酸碱指示剂，该实验能成功，不符合题意； D、可用燃烧法鉴别羊毛线和棉线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸的气味的是棉线，该实验能成功，不符合题意。 17．下列转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A. CO在加热的条件下还原CuO，该反应化学方程式为，题目仅给定CO作为反应物，无加热条件，转化不能实现。 B. 铁生锈需要同时与氧气、水接触，仅和H2O反应无法生成铁锈，转化不能实现。 C. 金属活动性顺序中Ag位于H之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成H2，转化不能实现。 D. CaO先与硫酸铜溶液中的水反应生成Ca(OH)2，该反应化学方程式为，Ca(OH)2再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，该反应化学方程式为，转化可以实现。 18．用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是 A．甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉 B．乙实验可验证铁的锈蚀与水有关 C．丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明不同物质着火点不同 D．丁实验(左右两支管中加入等体积水)说明不同物质在水中溶解性不同 【答案】A 【详解】A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳不能与盐酸反应，该实验将需要提纯的铁粉反应了，该选项符合题意。 B、通过对比Y型管左侧（无水）和右侧（有水）的现象，可验证铁的锈蚀与水有关，该选项不符合题意。 C、Y型管中的白磷可以燃烧（达到白磷的着火点），红磷不能燃烧（没有达到红磷着火点），可证明不同物质着火点不同，该选项不符合题意。 D、高锰酸钾可溶于水，碘单质难溶于水，可证明不同物质在水中溶解性不同，该选项不符合题意。 19．“侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3和NH4HCO3等物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．T3℃时，将30 g Na2CO3固体加入50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B．将T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T4℃，溶质质量分数变大 C．将100 g NH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20 g NH4HCO3晶体 D．将T1℃两物质的等质量饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两种固体质量一定相等 【答案】D 【详解】A、 T3℃时Na2CO3溶解度为50g，50g水最多溶解25g Na2CO3，所得溶液溶质质量分数为，错误。 B、T2℃和T4℃Na2CO3溶解度相等，饱和溶液升温后仍为饱和状态，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误。 C、溶解度差值为100g溶剂的饱和溶液降温的析出量，100g饱和溶液中溶剂质量小于100g，析出晶体质量小于20g，错误。 D、T1℃两物质溶解度相等，等质量饱和溶液中溶剂、溶质质量均相等；T4℃两物质溶解度也相等，相同质量溶剂达到饱和所需溶质质量相等，因此加入固体质量相等，正确。 20．利用铜盐、铁盐可处理含的废气并回收单质硫，其处理过程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ过程中溶液的pH逐渐减小 B．反应Ⅲ为： C．处理过程中HCl可以循环使用 D．理论上，处理，需消耗 【答案】D 【分析】由图可知：反应 Ⅰ：CuCl2 + H2S = CuS↓ + 2HCl；反应 Ⅱ：CuS + 2FeCl3= 2FeCl2+ CuCl2 + S↓；反应 Ⅲ：。 【详解】A. 反应Ⅰ为 ，反应生成强酸HCl，溶液酸性增强，pH逐渐减小，正确。 B. 反应Ⅲ的反应物为HCl、、，生成物为和，该反应化学方程式为，正确。 C. 反应Ⅰ生成HCl，反应Ⅲ消耗HCl，因此HCl可以循环使用，正确。 D.由反应 Ⅰ：CuCl2 + H2S = CuS↓ + 2HCl；反应 Ⅱ：CuS + 2FeCl3= 2FeCl2+ CuCl2 + S↓可知：，理论上，处理，设消耗FeCl3的质量为 理论上，处理，需消耗325g FeCl3，错误。 第II卷（非选择题 共40分） 21．（6分）我国液化天然气（LNG）运输船建造工艺全球领先，船体简图如下： (1)镍合金钢是耐低温的_____（填“金属”、“合成”或“复合”）材料。 (2)天然气属于_____能源（选填“可再生”或“不可再生”），其主要成分甲烷在常压下沸点为。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。 常压下三种制冷剂的沸点表 制冷剂 （乙烯） 沸点/℃ 基于上表数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是____（填序号）。 A． B． C． (3)运输中少量液化天然气在罐内汽化，请从微观角度描述该过程：_____。汽化的天然气需及时排出以平衡罐内压强，从绿色、安全和经济角度考虑，对排出的天然气的处理方式不合理的是___（填序号）。 A．直接排放全大气 B．经再液化系统重返储罐 C．排入船舶动力系统作燃料 (4)天然气用作燃料，其主要成分发生完全燃烧的方程式为_____。 21.【答案】(1)金属 (2) 不可再生 C (3) 分子间间隔变大 A (4) 【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，镍合金钢属于合金，因此是金属材料； （2）天然气是化石燃料，短时间内无法自然形成，属于不可再生能源；逐级降温需要制冷剂沸点依次降低，才能逐步将温度降至甲烷沸点以下，三种制冷剂沸点从高到低为，因此选C； （3）汽化是物理变化，分子种类不变，只是液态变为气态时分子间间隔变大；甲烷是温室气体，直接排放会加剧温室效应，同时浪费燃料、有易燃易爆风险，因此A处理方式不合理； （4）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，在点燃条件下与氧气发生完全燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 22．（10分）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 (1)《天工开物》中记载“铁器淬于胆矾水(硫酸铜溶液)中，即成铜色也”，胆矾水的颜色___________。 (2)西汉青铜雁鱼灯造型和工作原理如图所示。灯罩可自由开合，雁腹中盛放少量清水。 ①“铜用锡和”是指在铜中加入锡，制成青铜。青铜属于___________材料。 ②雁鱼灯腹部盛放清水的作用是___________(填字母)。 A．可将燃烧产生的烟尘和废气引入水中以减少对室内环境的污染 B．减少油的挥发，以达到省油的目的 C．主要目的是用于灭火 (3)在垃圾分类中，废铜制品属于___________(填字母)。 A．B． C． D． (4)用废黄铜生产硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图： 查阅资料：CuSO4·5H2O受热易失去结晶水 ①图1“操作1”实验室用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 ②“滤液A”中的溶质是___________(填化学式)。 ③酸溶步骤中加快反应速率的措施有___________。 ④“转化”过程需要温度控制在50℃到60℃加热，温度不能过高的原因___________。 ⑤“操作2”包括：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现(此时CuSO4溶液已饱和)、___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤、95%的乙醇洗涤、低温干燥。 ⑥如图所示为H2O2分解率与pH的变化关系，储存10.9%H2O2溶液的最佳pH范围为_______。(填字母)。 A．pH<2.5    B．2.5<pH<3.0    C．4.0<pH<4.5    D．pH>4.5 22.【答案】(1)蓝色(2) 金属 ；AB (3)A (4)漏斗；、 将废黄铜粉碎（或适当升温、适当增大稀硫酸浓度等，合理即可） 防止过氧化氢受热分解 降温结晶 C 【详解】（1）硫酸铜溶液中含，铜离子在水溶液中呈蓝色，故填：蓝色。 （2）①青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，故填：金属； ②A、燃烧产生的烟气会通入雁腹的水中，烟尘、废气被水吸收，可减少室内污染，正确； B、清水可以吸收热量，降低温度，可以减少油挥发，正确； C、清水主要作用不是灭火，错误。 故选：AB。 （3）废铜可回收再利用，属于可回收物，对应标志为A，故选：A。 （4）①操作1是过滤，玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗，故填：漏斗； ②锌和过量稀硫酸反应生成硫酸锌，硫酸剩余，因此溶质为和，故填：ZnSO4、H2SO4； ③增大接触面积、升温、提高反应物浓度都可加快反应速率，故填：将废黄铜粉碎（或适当升温、适当增大稀硫酸浓度等，合理即可）； ④过氧化氢受热易分解，因此温度不能过高，故填：防止过氧化氢受热分解； ⑤硫酸铜晶体受热易失结晶水，且硫酸铜溶解度随温度变化大，因此用降温结晶，故填：降温结晶； ⑥由图可知该浓度的过氧化氢在pH为4.0~4.5时分解率最低，最易储存，故选：C。 23．（8分）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 (1)小许通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用计测得所得溶液为8.2，说明溶液中除、外，一定含有____（填离子符号）。 活动二：定量测定 小王设计了如图装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 取5g样品溶于水后放入装置A的锥形瓶中，先通入一段时间，然后称量装置C、D的总质量，再向锥形瓶中滴加足量稀盐酸，继续通入一段时间后，测得装置C、D共增重2.2g。 (2)当A中现象为_____时，可知加入的稀盐酸已经足量。 (3)滴加稀盐酸后继续通入一段时间的目的是______。 (4)装置C中发生反应的化学方程式为_____。 (5)若该实验将测定装置C、D的增重改为只测量装置C的增重，会使测得的结果____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”） (6)请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（请写出计算过程） 23【答案】(1) (2)无气泡产生 (3)使生成的二氧化碳被吸收完全 (4) (5)偏小 (6)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x 样品中碳酸氢钠的质量分数= 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 【详解】（1）溶液pH=8.2，显碱性，说明溶液中除Na⁺、外，一定含有OH⁻。 （2）碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2气体，当装置A中不再产生气泡时，说明反应已完全，加入的稀盐酸已经足量。 （3）滴加稀盐酸后继续通入一段时间N2的目的是：将装置A中残留的CO2气体全部驱赶到装置C、D中，确保所有生成的CO2都被NaOH溶液和碱石灰吸收，使测定结果更准确。 （4）装置C中，NaOH溶液吸收反应生成的CO2，反应的化学方程式为。 （5）装置C的作用是吸收二氧化碳气体，装置D的作用是吸收未被完全吸收的二氧化碳气体和从装置C中逸出的水蒸气，装置E的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置C和D，若只测量装置C的增重，会导致测得的CO2质量偏小，最终计算出的碳酸氢钠质量分数偏小。 （6）解析见答案。 24．（8分）以某软锰矿（含及少量和）为原料制备。 （一）制备硫酸锰溶液，流程如图 资料卡片：①MnO2、均可作双氧水分解的催化剂； ②此实验中，溶液pH为1.8时开始转变为，达到3.2时完全沉淀。 (1)浸取：浸取时发生的反应有，其中化合价发生改变的元素是______。 (2)氧化：将剩余的转变成。的实际用量比理论值大得多，其主要原因是______。 (3)沉铁：加入MnO可消耗______，从而调节溶液的pH达3.2以上。滤渣1的主要成分是、______。 (4)沉钙、镁：加入时发生了复分解反应，反应方程式为______（写一个即可）。 （二）制备 步骤Ⅰ：向混合溶液中加入适量氨水，充分反应，得到悬浊液。 步骤Ⅱ：继续向悬浊液中通入适量空气，不断搅拌，充分反应后过滤，洗涤，得到固体。 (5)证明固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤滤液，加入______溶液，观察到无沉淀现象。 (6)X-射线衍射图可用于判断某物质是否存在。通入空气氧化时，不同温度和pH所得产品的X-射线衍射图如图，说明通入空气制备时应控制在______条件下进行。 24.【答案】(1)铁元素和锰元素（Fe和Mn） (2)MnO2、Fe3+作双氧水分解的催化剂，加快了双氧水分解 (3) H+（或酸或部分H2SO4） 氢氧化铁/Fe(OH)3 (4)  或 (5)氯化钡（BaCl2）或硝酸钡[Ba(NO3)2]或氢氧化钡[Ba(OH)2] (6)60℃、pH=11 【详解】（1）反应物FeSO4中铁元素的化合价为+2价，反应物MnO2中锰元素的化合价为+4价；生成物Fe2(SO4)3中铁元素的化合价为+3价，生成物MnSO4中锰元素的化合价为+2价，其余元素化合价均不变，因此化合价改变的是铁、锰元素。 （2）根据题干已知信息，MnO2和Fe3+都可催化双氧水分解，体系中部分H2​O2​会提前分解，因此实际用量远大于理论值。 （3）浸取后溶液为酸性，含大量氢离子，加入MnO消耗H+可以升高溶液pH，使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，因此滤渣1除CaSO4外，还有氢氧化铁沉淀。 （4）溶液中钙、镁以硫酸盐形式存在，加入NH4F，硫酸钙和氟化铵反应生成氟化钙沉淀和硫酸铵，该反应的化学方程式为；硫酸镁和氟化铵反应生成氟化镁沉淀和硫酸铵，该反应的化学方程式为。 （5）Mn3O4从含硫酸根的混合溶液中分离，杂质为可溶性硫酸盐，因此用含Ba2+的溶液（氯化钡、硝酸钡或氢氧化钡溶液）检验洗涤液中是否存在硫酸根，若无沉淀说明洗涤干净。 （6）根据衍射图，只有60℃、pH=11的条件下，产物只有目标物Mn3O4，没有杂质Mn(OH)2，因此需要控制该条件。 25．（12分）环境污染治理与化学工业持续发展密切相关。 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4·H2O，其实验过程可表示为： 已知：①当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小； ②其他条件相同时，MgSO3溶解度会受溶液酸碱性影响，其在酸性条件下会水解产生Mg(HSO3)2等；③MgSO3能与稀硫酸反应：MgSO3+H2SO4=MgSO4+SO2↑+H2O。 (1)实验室检验SO2所用试剂___________。 (2)“制浆”时，氧化镁浆料属于___________(填字母)。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 (3)边搅拌边向氧化镁浆料中通入SO2气体生成MgSO3.下列实验操作可提高氧化镁浆料中SO2吸收率的有___________(填序号)。 A．高温加热氧化镁浆料 B．均匀缓慢通入SO2 C．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2 (4)在催化剂作用下MgSO3可被O2氧化为MgSO4 ①该反应的化学方程式为___________。 ②在其他条件相同时，以铁—碳微电池的分子筛为催化剂，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是___________。 (5)制取MgSO4溶液。在如图乙所示的实验装置中：搅拌，使一定量的MgSO3浆料与H2SO4溶液充分反应，分液漏斗中滴加的是___________(填字母)。 A．MgSO3浆料    B．H2SO4溶液 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___________(用化学方程式表示)。 (6)硫酸镁具有较强的吸水性，某硫酸镁除湿剂用了一段时间后形成MgSO4·nH2O。 MgSO4·nH2O在50~200℃发生反应；。现取15.6 g的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，测得物质的质量与温度之间的变化关系如下图所示，则MgSO4·nH2O中n为___________。 25.【答案】(1)品红溶液 (2)B (3)BC (4) 2MgSO3 + O22MgSO4；pH增大（酸性减弱），MgSO3的水解程度减小，MgSO3的浓度增大 (5)B ；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (6)2 【详解】（1）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色（加热后又恢复红色），因此实验室检验SO2用品红溶液。 （2）氧化镁难溶于水，形成的是悬浊液，选B。 （3）A、高温加热氧化镁浆料：温度升高，气体溶解度减小，SO2吸收率降低，不可选； B、延长SO2与浆料的接触时间，使反应更充分，可提高吸收率，可选； C、增大SO2与浆料的接触面积，使反应更充分，可提高吸收率，可选。 故选BC。 （4）①在催化剂作用下，MgSO3被O2氧化为MgSO4，化学方程式为2MgSO3 + O22MgSO4。 ②MgSO3在酸性条件下会水解产生Mg(HSO3)2等；pH增大（酸性减弱），MgSO3的水解程度减小，MgSO3的浓度增大，因此氧化速率加快。 （5）MgSO3浆料是固体与液体的混合物，在滴加过程中，可能出现堵塞分液漏斗下端的情况，而且不利于控制反应速率，滴加H2SO4溶液，可以通过控制滴加速度来控制反应速率，让H2SO4溶液逐滴加入与MgSO3浆料充分反应，使反应更充分、更易于控制，选B； MgSO3能与稀硫酸反应：MgSO3+H2SO4=MgSO4+SO2↑+H2O，该反应会生成SO2气体，SO2是空气污染物，氢氧化钠溶液能与SO2反应生成亚硫酸钠和水，其作用是吸收SO2，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O； （6）根据图示可知，15.6g的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，剩余固体质量为12.0g，则生成水的质量=15.6g-12.0g=3.6g。则有： 26．（16分）镁及其化合物密度小、活性高、环境友好，被广泛用于新型储能、污水处理和消防等领域。 （一）储氢材料——氢化镁（）的“绿色”制备 镁法捕碳与储氢联产工艺如图1。 (1)含的工业废气从吸收塔底部鼓入，MgO浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是______。氢化炉中反应需在高温高压和催化剂的条件下进行，反应方程式为______，炉内用氩气做保护气，目的是______。 (2)遇水剧烈反应，产生并释放出氢气。5.2 g的与水反应释放出氢气的质量为______。 （二）净水剂——氢氧化镁去除废水中铜离子 【资料卡片】①氢氧化镁颗粒结构疏松，可吸附废水中的铜离子。 ②当废水pH>5.5时，开始转变成沉淀。 (3)废水中氢氧化镁颗粒带一定单位的电荷，结合图2分析，能吸附是因为其所带的是______（填“正”或“负”）电荷，离子X的符号是______。 (4)废水的pH对除铜效果的影响，如图3。pH为6时铜去除率比pH为4时大，请结合资料卡片，解释原因：______。 （三）阻燃剂——碱式氯化镁[] 【资料卡片】 (5)①碱式氯化镁难溶于水，可与稀盐酸反应生成盐和水，化学方程式为______。 ②碱式氯化镁受热能分解，生成HCl气体和MgO。 (6)碱式氯化镁可作为阻燃剂，分析其能阻燃的原因______。（答一点即可） (7)向溶液中滴加NaOH溶液，观察到产生白色絮状沉淀，查阅资料得知可能是和的混合物，设计实验证明“白色絮状沉淀”中含有：取白色絮状沉淀洗净后，加入试管中（补全实验方案），______。（可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液） 26.【答案】(1)增大接触面积，使得气体与MgO反应更快更充分 ；作保护气，隔绝氧气，防止氢气爆炸，防止镁被氧化 (2)0.8 g (3)负； (4)pH为4时铜离子被吸附去除，pH为6时铜离子不仅被吸附去除，还会转变成沉淀而去除 (5) (6)碱式氯化镁分解生成HCl气体，降低可燃物周围的氧气浓度；生成的氧化镁覆盖于可燃物表面，隔绝氧气；分解吸热，降低可燃物的温度（一点即可） (7)加入稀硝酸至沉淀完全溶解，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则白色絮状沉淀中含有 【详解】（1）略； 氢化炉中发生的反应为镁和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氢化镁，化学方程式见答案； 氩气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，常作保护气，其目的是隔绝氧气，防止氢气爆炸，防止镁被氧化。 （2）解：设产生氢气质量为x x=0．8 g 答：产生氢气质量为 （3）图2显示：被 Mg(OH)2颗粒吸附，吸附后部分 Cu2+脱离，同时生成了 Cu(OH)2和一种未知离子 X。根据静电作用原理：带正电的离子（Cu2+）容易被带负电的物质吸附。因此，Mg(OH)2颗粒必须带负电荷，才能吸引带正电的 Cu2+； Mg(OH)2表面吸附 Cu2+后，释放出 Mg2+来维持电荷平衡。因此离子X为Mg2+。 （4）当pH=6时，大于5.5，除吸附外，根据资料卡片可知此时Cu2+开始转化为Cu(OH)2沉淀，沉淀可从废水中分离除去；而pH=4时小于5.5，主要依靠Mg(OH)2颗粒吸附Cu2+，吸附能力有限。因此pH=6时铜去除率更高。 （5）略。 （6）略。 （7）氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，可通过检验是否含有氯离子来判断是否含有，实验方案见答案。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（苏州卷） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．2025年我国第一艘电磁弹射型航空母舰福建舰入列。下列不属于化学研究范畴的是 A．船体防腐措施 B．弹射磁场原理 C．舱室阻燃性能 D．电池材料升级 2．下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．颗粒物 3．在观察与描述蜡烛及其燃烧的探究活动中，不应该出现的提示图标是 A．护目镜B．用电C．明火 D．锐器 4．构成下列物质的微粒种类与构成金刚石的微粒种类相同的是 A．氧气 B．水蒸气 C．氯化钠 D．银 5．空气成分中，体积分数最大的是（　　） A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体 6．高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：2KMnO4＋16HCl＝2KC1＋2X＋5C12↑＋8H2O，其中X是 A．MnCl2 B．HClO C．O2 D．MnO2 7．人民币的防伪油墨中含有MgF2，其中F元素的化合价是 A．-1 B．-2 C．+1 D．+2 8．合理使用化肥，可以促进农作物的生长。下列属于复合肥的是 A．氨水 B．KNO3 C． D．KCl 阅读下列材料，完成下面2个小题。 钛(Ti)原子序数为22，密度仅为钢的60%，却拥有与钢相当的强度和优异的耐腐蚀性。纳米材料二氧化钛(TiO2)则是环保卫士，能光催化分解空气污染物。在光催化作用下，能将甲醛(CH2O)、苯(C6H6)等有害物质降解为二氧化碳和水，提高了室内空气的质量，其反应的微观示意图如图。 9．有关纳米二氧化钛降解空气污染物的反应，下列说法正确的是 A．苯由6个碳原子和6个氢原子构成 B．甲醛和二氧化钛都是氧化物 C．催化剂的性质在反应前后没有改变 D．化学反应前后，原子的种类和数目不变 10．如图为钛原子结构示意图及元素周期表中钛元素的信息。下列说法错误的是 A．钛原子的质子数为22 B．钛与氦原子最外层都有2个电子，所以这两种元素有相似的化学性质 C．钛的相对原子质量是47.87 D．钛是金属元素 11．2026年春晚大量采用机器人表演、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是 A．可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B．LED发光材料中的氮化镓（GaN）属于无机非金属材料 C．机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小 D．氢燃料电池的产物是水，不污染环境 12．分类是重要的学习方法，下列物质分类科学的是 A．氧化物：生石灰、熟石灰 B．酸：硫酸、硫酸铜 C．碱：烧碱、纯碱 D．盐：氯化钾、氯酸钾 13．下列物质的性质与用途不相符的是 A．金刚石硬度大，可刻划玻璃 B．NaOH有碱性，可治疗胃酸过多 C．活性炭有吸附性，可净水 D．CO有可燃性，可作燃料 14．《天工开物》中有关炼铁的记载，解读有误的是 A．“凡砂铁……取来淘洗，入炉煎炼”——利用磁铁吸附砂铁，从而与泥土分离 B．“……扇炉风箱必用四人、六人带拽。”——扇炉风箱可提供充足的空气 C．“土化成铁之后，从炉腰孔流出……”——这里“铁”指生铁 D．“众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁”——促使碳氧化，降低含碳量 15．实验室用高锰酸钾制取氧气、氧气的性质实验的实验装置及操作正确的是 A．装置甲加入试剂 B．装置乙制取氧气C．装置丙收集氧气D．装置丁进行铁丝在氧气中燃烧 16．下列家庭小实验不能成功的是 A．用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度 B．用食盐水除去铁钉表面的铁锈 C．用紫甘蓝、酒精自制酸碱指示剂 D．用燃烧法鉴别羊毛线和棉线 17．下列转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 18．用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是 A．甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉 B．乙实验可验证铁的锈蚀与水有关 C．丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明不同物质着火点不同 D．丁实验(左右两支管中加入等体积水)说明不同物质在水中溶解性不同 19．“侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3和NH4HCO3等物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．T3℃时，将30 g Na2CO3固体加入50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B．将T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T4℃，溶质质量分数变大 C．将100 g NH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20 g NH4HCO3晶体 D．将T1℃两物质的等质量饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两种固体质量一定相等 20．利用铜盐、铁盐可处理含的废气并回收单质硫，其处理过程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ过程中溶液的pH逐渐减小 B．反应Ⅲ为： C．处理过程中HCl可以循环使用 D．理论上，处理，需消耗 第II卷（非选择题 共40分） 21．（6分）我国液化天然气（LNG）运输船建造工艺全球领先，船体简图如下： (1)镍合金钢是耐低温的_____（填“金属”、“合成”或“复合”）材料。 (2)天然气属于_____能源（选填“可再生”或“不可再生”），其主要成分甲烷在常压下沸点为。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。 常压下三种制冷剂的沸点表 制冷剂 （乙烯） 沸点/℃ 基于上表数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是____（填序号）。 A． B． C． (3)运输中少量液化天然气在罐内汽化，请从微观角度描述该过程：_____。汽化的天然气需及时排出以平衡罐内压强，从绿色、安全和经济角度考虑，对排出的天然气的处理方式不合理的是___（填序号）。 A．直接排放全大气 B．经再液化系统重返储罐 C．排入船舶动力系统作燃料 (4)天然气用作燃料，其主要成分发生完全燃烧的方程式为_____。 22．（10分）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 (1)《天工开物》中记载“铁器淬于胆矾水(硫酸铜溶液)中，即成铜色也”，胆矾水的颜色___________。 (2)西汉青铜雁鱼灯造型和工作原理如图所示。灯罩可自由开合，雁腹中盛放少量清水。 ①“铜用锡和”是指在铜中加入锡，制成青铜。青铜属于___________材料。 ②雁鱼灯腹部盛放清水的作用是___________(填字母)。 A．可将燃烧产生的烟尘和废气引入水中以减少对室内环境的污染 B．减少油的挥发，以达到省油的目的 C．主要目的是用于灭火 (3)在垃圾分类中，废铜制品属于___________(填字母)。 A． B． C． D． (4)用废黄铜生产硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图： 查阅资料：CuSO4·5H2O受热易失去结晶水 ①图1“操作1”实验室用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 ②“滤液A”中的溶质是___________(填化学式)。 ③酸溶步骤中加快反应速率的措施有___________。 ④“转化”过程需要温度控制在50℃到60℃加热，温度不能过高的原因___________。 ⑤“操作2”包括：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现(此时CuSO4溶液已饱和)、___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤、95%的乙醇洗涤、低温干燥。 ⑥如图所示为H2O2分解率与pH的变化关系，储存10.9%H2O2溶液的最佳pH范围为_______。(填字母)。 A．pH<2.5    B．2.5<pH<3.0    C．4.0<pH<4.5    D．pH>4.5 23．（8分）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 (1)小许通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用计测得所得溶液为8.2，说明溶液中除、外，一定含有____（填离子符号）。 活动二：定量测定 小王设计了如图装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 取5g样品溶于水后放入装置A的锥形瓶中，先通入一段时间，然后称量装置C、D的总质量，再向锥形瓶中滴加足量稀盐酸，继续通入一段时间后，测得装置C、D共增重2.2g。 (2)当A中现象为_____时，可知加入的稀盐酸已经足量。 (3)滴加稀盐酸后继续通入一段时间的目的是______。 (4)装置C中发生反应的化学方程式为_____。 (5)若该实验将测定装置C、D的增重改为只测量装置C的增重，会使测得的结果____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”） (6)请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（请写出计算过程） 24．（8分）以某软锰矿（含及少量和）为原料制备。 （一）制备硫酸锰溶液，流程如图 资料卡片：①MnO2、均可作双氧水分解的催化剂； ②此实验中，溶液pH为1.8时开始转变为，达到3.2时完全沉淀。 (1)浸取：浸取时发生的反应有，其中化合价发生改变的元素是______。 (2)氧化：将剩余的转变成。的实际用量比理论值大得多，其主要原因是______。 (3)沉铁：加入MnO可消耗______，从而调节溶液的pH达3.2以上。滤渣1的主要成分是、______。 (4)沉钙、镁：加入时发生了复分解反应，反应方程式为______（写一个即可）。 （二）制备 步骤Ⅰ：向混合溶液中加入适量氨水，充分反应，得到悬浊液。 步骤Ⅱ：继续向悬浊液中通入适量空气，不断搅拌，充分反应后过滤，洗涤，得到固体。 (5)证明固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤滤液，加入______溶液，观察到无沉淀现象。 (6)X-射线衍射图可用于判断某物质是否存在。通入空气氧化时，不同温度和pH所得产品的X-射线衍射图如图，说明通入空气制备时应控制在______条件下进行。 25．（12分）环境污染治理与化学工业持续发展密切相关。 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4·H2O，其实验过程可表示为： 已知：①当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小； ②其他条件相同时，MgSO3溶解度会受溶液酸碱性影响，其在酸性条件下会水解产生Mg(HSO3)2等；③MgSO3能与稀硫酸反应：MgSO3+H2SO4=MgSO4+SO2↑+H2O。 (1)实验室检验SO2所用试剂___________。 (2)“制浆”时，氧化镁浆料属于___________(填字母)。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 (3)边搅拌边向氧化镁浆料中通入SO2气体生成MgSO3.下列实验操作可提高氧化镁浆料中SO2吸收率的有___________(填序号)。 A．高温加热氧化镁浆料 B．均匀缓慢通入SO2 C．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2 (4)在催化剂作用下MgSO3可被O2氧化为MgSO4 ①该反应的化学方程式为___________。 ②在其他条件相同时，以铁—碳微电池的分子筛为催化剂，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是___________。 (5)制取MgSO4溶液。在如图乙所示的实验装置中：搅拌，使一定量的MgSO3浆料与H2SO4溶液充分反应，分液漏斗中滴加的是___________(填字母)。 A．MgSO3浆料    B．H2SO4溶液 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___________(用化学方程式表示)。 (6)硫酸镁具有较强的吸水性，某硫酸镁除湿剂用了一段时间后形成MgSO4·nH2O。 MgSO4·nH2O在50~200℃发生反应；。现取15.6 g的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，测得物质的质量与温度之间的变化关系如下图所示，则MgSO4·nH2O中n为___________。 26．（16分）镁及其化合物密度小、活性高、环境友好，被广泛用于新型储能、污水处理和消防等领域。 （一）储氢材料——氢化镁（）的“绿色”制备 镁法捕碳与储氢联产工艺如图1。 (1)含的工业废气从吸收塔底部鼓入，MgO浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是______。氢化炉中反应需在高温高压和催化剂的条件下进行，反应方程式为______，炉内用氩气做保护气，目的是______。 (2)遇水剧烈反应，产生并释放出氢气。5.2 g的与水反应释放出氢气的质量为______。 （二）净水剂——氢氧化镁去除废水中铜离子 【资料卡片】①氢氧化镁颗粒结构疏松，可吸附废水中的铜离子。 ②当废水pH>5.5时，开始转变成沉淀。 (3)废水中氢氧化镁颗粒带一定单位的电荷，结合图2分析，能吸附是因为其所带的是______（填“正”或“负”）电荷，离子X的符号是______。 (4)废水的pH对除铜效果的影响，如图3。pH为6时铜去除率比pH为4时大，请结合资料卡片，解释原因：______。 （三）阻燃剂——碱式氯化镁[] 【资料卡片】 (5)①碱式氯化镁难溶于水，可与稀盐酸反应生成盐和水，化学方程式为______。 ②碱式氯化镁受热能分解，生成HCl气体和MgO。 (6)碱式氯化镁可作为阻燃剂，分析其能阻燃的原因______。（答一点即可） (7)向溶液中滴加NaOH溶液，观察到产生白色絮状沉淀，查阅资料得知可能是和的混合物，设计实验证明“白色絮状沉淀”中含有：取白色絮状沉淀洗净后，加入试管中（补全实验方案），______。（可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液） 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（苏州卷） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共40分） 本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D B D A A A B D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D B A B B D A D D 第II卷（非选择题 共40分） （未标注都是每空1分） 21.（6分）(1)金属 (2) 不可再生； C (3)分子间间隔变大 ； A (4) 22．（10分）(1)蓝色(2) 金属 ；AB (3)A (4)漏斗；、 将废黄铜粉碎（或适当升温、适当增大稀硫酸浓度等，合理即可） 防止过氧化氢受热分解；降温结晶； C 23．（8分）(1) (2)无气泡产生 (3)使生成的二氧化碳被吸收完全 (4) (5)偏小 (6)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x 样品中碳酸氢钠的质量分数= 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。（3分） 24．（8分）(1)铁元素和锰元素（Fe和Mn） (2)MnO2、Fe3+作双氧水分解的催化剂，加快了双氧水分解 (3) H+（或酸或部分H2SO4） 氢氧化铁/Fe(OH)3 (4)  或（2分） (5)氯化钡（BaCl2）或硝酸钡[Ba(NO3)2]或氢氧化钡[Ba(OH)2] (6)60℃、pH=11 25．（12分）(1)品红溶液 (2)B (3)BC (4) 2MgSO3 + O22MgSO4（2分）；pH增大（酸性减弱），MgSO3的水解程度减小，MgSO3的浓度增大（2分） (5)B ；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（2分） (6)2（2分） 26．（16分）(1)增大接触面积，使得气体与MgO反应更快更充分； （2分）；作保护气，隔绝氧气，防止氢气爆炸，防止镁被氧化（2分） (2)0.8 g（2分） (3)负； (4)pH为4时铜离子被吸附去除，pH为6时铜离子不仅被吸附去除，还会转变成沉淀而去除（2分） (5)（2分） (6)碱式氯化镁分解生成HCl气体，降低可燃物周围的氧气浓度；生成的氧化镁覆盖于可燃物表面，隔绝氧气；分解吸热，降低可燃物的温度（一点即可） (7)加入稀硝酸至沉淀完全溶解，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则白色絮状沉淀中含有（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年中考考前最后一卷（苏州专用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) 一、选择题（每小题2分，共40分） 1.[ A ] [ B ] [ 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷21．（6分） （1）_______________ （2） （3） （4） 22．（10分） （1）________________ （2） （3） （4） _____________ ______ 23.（8分） （1） （2） （3） （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （6）解： 24．（8分） （1）_________ ___ （2） （3） （4） （5） （6） 25．（12分） （1） （2）____________________________ （3） （4） （5） （6） 26．（16分） （1） （2）____________________________ （3） （4） （5） （6） （7） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前最后一卷（苏州专用) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mmm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[J[][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（每小题2分，共40分） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D]16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12.A][B][C][D117.[A[B][C][D] 3.[A][B][C1[D] 8.[A][B][CJ[D] 13.A][B][C][D] 18.[A][B][CJ[D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D]19[AJ[BJ[C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][BJ[C][D]20.[AJ[B][CJ[D] 第Ⅱ卷 21.(6分) (1) (2) (3) (4) 22.(10分) (1) (2) (3) (4) 23.(8分) (1) (2) DI (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (6)解： 24.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 25.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 26.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前最后一卷（苏州卷） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．2025年我国第一艘电磁弹射型航空母舰福建舰入列。下列不属于化学研究范畴的是 A．船体防腐措施 B．弹射磁场原理 C．舱室阻燃性能 D．电池材料升级 2．下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．颗粒物 3．在观察与描述蜡烛及其燃烧的探究活动中，不应该出现的提示图标是 A．护目镜B．用电C．明火 D．锐器 4．构成下列物质的微粒种类与构成金刚石的微粒种类相同的是 A．氧气 B．水蒸气 C．氯化钠 D．银 5．空气成分中，体积分数最大的是（　　） A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体 6．高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：2KMnO4＋16HCl＝2KC1＋2X＋5C12↑＋8H2O，其中X是 A．MnCl2 B．HClO C．O2 D．MnO2 7．人民币的防伪油墨中含有MgF2，其中F元素的化合价是 A．-1 B．-2 C．+1 D．+2 8．合理使用化肥，可以促进农作物的生长。下列属于复合肥的是 A．氨水 B．KNO3 C． D．KCl 阅读下列材料，完成下面2个小题。 钛(Ti)原子序数为22，密度仅为钢的60%，却拥有与钢相当的强度和优异的耐腐蚀性。纳米材料二氧化钛(TiO2)则是环保卫士，能光催化分解空气污染物。在光催化作用下，能将甲醛(CH2O)、苯(C6H6)等有害物质降解为二氧化碳和水，提高了室内空气的质量，其反应的微观示意图如图。 9．有关纳米二氧化钛降解空气污染物的反应，下列说法正确的是 A．苯由6个碳原子和6个氢原子构成 B．甲醛和二氧化钛都是氧化物 C．催化剂的性质在反应前后没有改变 D．化学反应前后，原子的种类和数目不变 10．如图为钛原子结构示意图及元素周期表中钛元素的信息。下列说法错误的是 A．钛原子的质子数为22 B．钛与氦原子最外层都有2个电子，所以这两种元素有相似的化学性质 C．钛的相对原子质量是47.87 D．钛是金属元素 11．2026年春晚大量采用机器人表演、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是 A．可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B．LED发光材料中的氮化镓（GaN）属于无机非金属材料 C．机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小 D．氢燃料电池的产物是水，不污染环境 12．分类是重要的学习方法，下列物质分类科学的是 A．氧化物：生石灰、熟石灰 B．酸：硫酸、硫酸铜 C．碱：烧碱、纯碱 D．盐：氯化钾、氯酸钾 13．下列物质的性质与用途不相符的是 A．金刚石硬度大，可刻划玻璃 B．NaOH有碱性，可治疗胃酸过多 C．活性炭有吸附性，可净水 D．CO有可燃性，可作燃料 14．《天工开物》中有关炼铁的记载，解读有误的是 A．“凡砂铁……取来淘洗，入炉煎炼”——利用磁铁吸附砂铁，从而与泥土分离 B．“……扇炉风箱必用四人、六人带拽。”——扇炉风箱可提供充足的空气 C．“土化成铁之后，从炉腰孔流出……”——这里“铁”指生铁 D．“众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁”——促使碳氧化，降低含碳量 15．实验室用高锰酸钾制取氧气、氧气的性质实验的实验装置及操作正确的是 A．装置甲加入试剂 B．装置乙制取氧气C．装置丙收集氧气D．装置丁进行铁丝在氧气中燃烧 16．下列家庭小实验不能成功的是 A．用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度 B．用食盐水除去铁钉表面的铁锈 C．用紫甘蓝、酒精自制酸碱指示剂 D．用燃烧法鉴别羊毛线和棉线 17．下列转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 18．用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是 A．甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉 B．乙实验可验证铁的锈蚀与水有关 C．丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明不同物质着火点不同 D．丁实验(左右两支管中加入等体积水)说明不同物质在水中溶解性不同 19．“侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3和NH4HCO3等物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．T3℃时，将30 g Na2CO3固体加入50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B．将T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T4℃，溶质质量分数变大 C．将100 g NH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20 g NH4HCO3晶体 D．将T1℃两物质的等质量饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两种固体质量一定相等 20．利用铜盐、铁盐可处理含的废气并回收单质硫，其处理过程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ过程中溶液的pH逐渐减小 B．反应Ⅲ为： C．处理过程中HCl可以循环使用 D．理论上，处理，需消耗 第II卷（非选择题 共40分） 21．（6分）我国液化天然气（LNG）运输船建造工艺全球领先，船体简图如下： (1)镍合金钢是耐低温的_____（填“金属”、“合成”或“复合”）材料。 (2)天然气属于_____能源（选填“可再生”或“不可再生”），其主要成分甲烷在常压下沸点为。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。 常压下三种制冷剂的沸点表 制冷剂 （乙烯） 沸点/℃ 基于上表数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是____（填序号）。 A． B． C． (3)运输中少量液化天然气在罐内汽化，请从微观角度描述该过程：_____。汽化的天然气需及时排出以平衡罐内压强，从绿色、安全和经济角度考虑，对排出的天然气的处理方式不合理的是___（填序号）。 A．直接排放全大气 B．经再液化系统重返储罐 C．排入船舶动力系统作燃料 (4)天然气用作燃料，其主要成分发生完全燃烧的方程式为_____。 22．（10分）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 (1)《天工开物》中记载“铁器淬于胆矾水(硫酸铜溶液)中，即成铜色也”，胆矾水的颜色___________。 (2)西汉青铜雁鱼灯造型和工作原理如图所示。灯罩可自由开合，雁腹中盛放少量清水。 ①“铜用锡和”是指在铜中加入锡，制成青铜。青铜属于___________材料。 ②雁鱼灯腹部盛放清水的作用是___________(填字母)。 A．可将燃烧产生的烟尘和废气引入水中以减少对室内环境的污染 B．减少油的挥发，以达到省油的目的 C．主要目的是用于灭火 (3)在垃圾分类中，废铜制品属于___________(填字母)。 A． B． C． D． (4)用废黄铜生产硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图： 查阅资料：CuSO4·5H2O受热易失去结晶水 ①图1“操作1”实验室用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 ②“滤液A”中的溶质是___________(填化学式)。 ③酸溶步骤中加快反应速率的措施有___________。 ④“转化”过程需要温度控制在50℃到60℃加热，温度不能过高的原因___________。 ⑤“操作2”包括：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现(此时CuSO4溶液已饱和)、___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤、95%的乙醇洗涤、低温干燥。 ⑥如图所示为H2O2分解率与pH的变化关系，储存10.9%H2O2溶液的最佳pH范围为_______。(填字母)。 A．pH<2.5    B．2.5<pH<3.0    C．4.0<pH<4.5    D．pH>4.5 23．（8分）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 (1)小许通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用计测得所得溶液为8.2，说明溶液中除、外，一定含有____（填离子符号）。 活动二：定量测定 小王设计了如图装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 取5g样品溶于水后放入装置A的锥形瓶中，先通入一段时间，然后称量装置C、D的总质量，再向锥形瓶中滴加足量稀盐酸，继续通入一段时间后，测得装置C、D共增重2.2g。 (2)当A中现象为_____时，可知加入的稀盐酸已经足量。 (3)滴加稀盐酸后继续通入一段时间的目的是______。 (4)装置C中发生反应的化学方程式为_____。 (5)若该实验将测定装置C、D的增重改为只测量装置C的增重，会使测得的结果____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”） (6)请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（请写出计算过程） 24．（8分）以某软锰矿（含及少量和）为原料制备。 （一）制备硫酸锰溶液，流程如图 资料卡片：①MnO2、均可作双氧水分解的催化剂； ②此实验中，溶液pH为1.8时开始转变为，达到3.2时完全沉淀。 (1)浸取：浸取时发生的反应有，其中化合价发生改变的元素是______。 (2)氧化：将剩余的转变成。的实际用量比理论值大得多，其主要原因是______。 (3)沉铁：加入MnO可消耗______，从而调节溶液的pH达3.2以上。滤渣1的主要成分是、______。 (4)沉钙、镁：加入时发生了复分解反应，反应方程式为______（写一个即可）。 （二）制备 步骤Ⅰ：向混合溶液中加入适量氨水，充分反应，得到悬浊液。 步骤Ⅱ：继续向悬浊液中通入适量空气，不断搅拌，充分反应后过滤，洗涤，得到固体。 (5)证明固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤滤液，加入______溶液，观察到无沉淀现象。 (6)X-射线衍射图可用于判断某物质是否存在。通入空气氧化时，不同温度和pH所得产品的X-射线衍射图如图，说明通入空气制备时应控制在______条件下进行。 25．（12分）环境污染治理与化学工业持续发展密切相关。 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4·H2O，其实验过程可表示为： 已知：①当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小； ②其他条件相同时，MgSO3溶解度会受溶液酸碱性影响，其在酸性条件下会水解产生Mg(HSO3)2等；③MgSO3能与稀硫酸反应：MgSO3+H2SO4=MgSO4+SO2↑+H2O。 (1)实验室检验SO2所用试剂___________。 (2)“制浆”时，氧化镁浆料属于___________(填字母)。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 (3)边搅拌边向氧化镁浆料中通入SO2气体生成MgSO3.下列实验操作可提高氧化镁浆料中SO2吸收率的有___________(填序号)。 A．高温加热氧化镁浆料 B．均匀缓慢通入SO2 C．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2 (4)在催化剂作用下MgSO3可被O2氧化为MgSO4 ①该反应的化学方程式为___________。 ②在其他条件相同时，以铁—碳微电池的分子筛为催化剂，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是___________。 (5)制取MgSO4溶液。在如图乙所示的实验装置中：搅拌，使一定量的MgSO3浆料与H2SO4溶液充分反应，分液漏斗中滴加的是___________(填字母)。 A．MgSO3浆料    B．H2SO4溶液 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___________(用化学方程式表示)。 (6)硫酸镁具有较强的吸水性，某硫酸镁除湿剂用了一段时间后形成MgSO4·nH2O。 MgSO4·nH2O在50~200℃发生反应；。现取15.6 g的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，测得物质的质量与温度之间的变化关系如下图所示，则MgSO4·nH2O中n为___________。 26．（16分）镁及其化合物密度小、活性高、环境友好，被广泛用于新型储能、污水处理和消防等领域。 （一）储氢材料——氢化镁（）的“绿色”制备 镁法捕碳与储氢联产工艺如图1。 (1)含的工业废气从吸收塔底部鼓入，MgO浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是______。氢化炉中反应需在高温高压和催化剂的条件下进行，反应方程式为______，炉内用氩气做保护气，目的是______。 (2)遇水剧烈反应，产生并释放出氢气。5.2 g的与水反应释放出氢气的质量为______。 （二）净水剂——氢氧化镁去除废水中铜离子 【资料卡片】①氢氧化镁颗粒结构疏松，可吸附废水中的铜离子。 ②当废水pH>5.5时，开始转变成沉淀。 (3)废水中氢氧化镁颗粒带一定单位的电荷，结合图2分析，能吸附是因为其所带的是______（填“正”或“负”）电荷，离子X的符号是______。 (4)废水的pH对除铜效果的影响，如图3。pH为6时铜去除率比pH为4时大，请结合资料卡片，解释原因：______。 （三）阻燃剂——碱式氯化镁[] 【资料卡片】 (5)①碱式氯化镁难溶于水，可与稀盐酸反应生成盐和水，化学方程式为______。 ②碱式氯化镁受热能分解，生成HCl气体和MgO。 (6)碱式氯化镁可作为阻燃剂，分析其能阻燃的原因______。（答一点即可） (7)向溶液中滴加NaOH溶液，观察到产生白色絮状沉淀，查阅资料得知可能是和的混合物，设计实验证明“白色絮状沉淀”中含有：取白色絮状沉淀洗净后，加入试管中（补全实验方案），______。（可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液） 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $