化学（无锡卷01）学易金卷：2026年中考考前最后一卷

**基本信息** 2026年无锡中考化学模拟卷，以“真实情境融合学科本质”为核心，通过化学史（拉瓦锡探究空气组成）、科技前沿（神舟十三号燃料反应）、生活实践（火灾逃生策略）等素材，全面考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/30|物质分类、实验操作、微观反应等|7-8题以酚酞性质为载体，考查化学式计算与性质应用，体现宏观辨识与微观探析| |非选择题|8/50|能源转型、工业流程、数字化实验等|26题CO₂溶于水探究结合pH传感器，27题火灾逃生实验分析，突出科学探究与实践；28题氮气转化综合题，考查物质转化与计算，落实证据推理|

2026年中考考前最后一卷（无锡专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Co-59 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分，共30分) 1．用定量的方法探究空气组成成分，被誉为“现代化学之父”的是（　　） A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．侯德榜 D．门捷列夫 【答案】A 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，被誉为“现代化学之父”，故选项正确。 B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。 C、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，故选项错误。 D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。 故选：A。 2．下列物质与水能形成乳浊液的是（　　） A．淀粉 B．纯碱 C．石油 D．白醋 【答案】C 【详解】A、淀粉是一种不溶于水的固体小颗粒，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不合题意。 B、纯碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不合题意。 C、石油不溶于水，把石油放到水里是难溶性液滴分散到水中形成的不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，符合题意。 D、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不合题意。 故选：C。 3．2022年3月22日是第三十届“世界水日”，下列净化水的方法中，净化程度最高的是（　　） A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏 【答案】D 【详解】A、吸附可以除去水中的色素和异味； B、沉降可以除去水中的颗粒较大的难溶性杂质； C、过滤可以除去水中的难溶性杂质； D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到是纯水； 因此，蒸馏是净化程度最高的净化水的方法。 故选：D。 4．下列物质的性质与用途，对应关系错误的是（　　） A．干冰易升华——作制冷剂 B．石墨有导电性——作电极 C．氧气能支持燃烧——作燃料 D．浓硫酸具有吸水性——作干燥剂 【答案】C 【详解】A、干冰易升华——作制冷剂，故A正确； B、石墨有导电性——作电极，故B正确； C、氧气能支持燃烧——作助燃剂，故C错误； D、浓硫酸具有吸水性——作干燥剂，故D正确。 故选：C。 5．对下列现象的解释中，合理的是（　　） A．吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B．煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 C．燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 D．煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积 【答案】D 【详解】A.吹灭蜡烛是因为吹气时带走了热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，而不是隔绝了氧气，故A错误； B.煤炉火越扇越旺是因为扇风提供了更多的氧气，而煤的着火点是固定不变的，不能被降低，故B错误； C.燃气灶火焰呈黄色或橙色是因为燃气燃烧不充分，故C错误； D.煤粉比煤块燃烧更旺是因为煤粉与氧气的接触面积增大了，使得燃烧更充分，故D正确； 故选：D。 6．探究土壤酸碱性对植物生长的影响实验过程中，下列装置和操作正确的是（　　） A．取样 B．溶解 C．过滤 D．测pH A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触试剂，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端未靠在烧杯内壁，图中所示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选：B。 阅读材料，完成下面小题。 酚酞的化学式：C20H14O4，溶解性：微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。pH指示范围：在pH8.2（无色）～10.0（粉红色或紫色）之间发生颜色变化，强碱性条件下可能褪为无色。勿将酚酞用于食品或药品，仅限实验室合规使用。 7．下列酚酞说法不正确的是（　　） A．一个酚酞分子中有38个原子 B．酚酞属于氧化物 C．酚酞中碳元素与氢元素的质量比为120：7 D．酚酞中碳元素质量分数最大 【答案】B 【详解】A、由化学式可知，一个酚酞分子（C20H14O4）中原子个数为20+14+4＝38，故选项A说法正确； B、酚酞由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项B说法错误； C、酚酞中碳元素与氢元素的质量比为（12×20）：（1×14）＝120：7，故选项C说法正确； D、酚酞中碳、氢、氧元素质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）＝240：14：64，碳元素占比最大，所以碳元素质量分数最大，故选项D说法正确。 故选：B。 8．下列关于酚酞说法不正确的是（　　） A．实验室配制酚酞试剂时一般用酒精作为溶剂而不用水 B．在浓度较高的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，可能会看到溶液先变红，后变成无色 C．酚酞毒性较低可用于食品和药品 D．酚酞在pH大于7的溶液中也有可能呈无色 【答案】C 【详解】A、酚酞微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，所以实验室配制酚酞试剂时一般用酒精作为溶剂而不用水，故选项A说法正确； B、酚酞在pH8.2（无色）～10.0（粉红色或紫色）之间发生颜色变化，强碱性条件下可能褪为无色，在浓度较高的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，溶液呈强碱性，可能会看到溶液先变红，后变成无色，故选项B说法正确； C、由材料知“勿将酚酞用于食品或药品，仅限实验室合规使用”，说明酚酞不可用于食品和药品，故选项C说法错误； D、由题干信息可知，酚酞在pH大于7但小于8.2时呈无色，所以酚酞在pH大于7的溶液中也有可能呈无色，故选项D说法正确。 故选：C。 9．如图是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、溶液含有OH﹣和Na+，是碱性溶液，能使无色酚酞试液变红，故选项A符合题意； B、溶液含Cu2+和，不含OH﹣，不是碱性溶液，不能使无色酚酞试液变红，故选项B不合题意； C、溶液含K+和Cl﹣，不含OH﹣，不是碱性溶液，不能使无色酚酞试液变红，故选项C不合题意； D、溶液含H+和Cl﹣，不含OH﹣，不是碱性溶液，不能使无色酚酞试液变红，故选项D不合题意。 故选：A。 10．下列归类正确的是（　　） 选项 归类 内容 A 无机材料 玻璃、陶瓷、聚乙烯 B 含碳物质 蔗糖、油脂、蛋白质 C 碱性溶液 氨水、雨水、肥皂水 D 常见的盐 食盐、纯碱、苛性钠 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、玻璃和陶瓷属于无机非金属材料，但聚乙烯是有机高分子材料，故选项A归类错误。 B、蔗糖（属于糖类）、油脂、蛋白质均为含碳物质，故选项B归类正确。 C、氨水、肥皂水呈碱性，雨水中因含有碳酸而呈酸性，故选项C归类错误； D、食盐（主要成分NaCl）和纯碱（Na2CO3）属于盐，但苛性钠（NaOH）是碱，故选项D归类错误。 故选：B。 11．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（　　） A．CCO B．Cu（OH）2CuSO4 C．H2OO2 D．CaOCa（OH）2 【答案】A 【详解】A：碳和二氧化碳在加热或高温的条件下反应生成一氧化碳，选项中缺少反应条件，不能反应，该选项不正确； B：氢氧化铜与硫酸发生中和反应生成硫酸铜和水，该选项正确； C：水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，该选项正确； D：氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，该选项正确。 故选：A。 12．下列趣味实验的目的无法达成的是（　　） A．用紫甘蓝自制酸碱指示剂 B．用灼烧法鉴别棉线和羊毛线 C．用铅笔芯做导电实验 D．用蔗糖水鉴别硬水和软水 【答案】D 【详解】A、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用紫甘蓝自制酸碱指示剂，故选项趣味实验的目的能达成。 B、可用灼烧法鉴别棉线和羊毛线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，故选项趣味实验的目的能达成。 C、铅笔芯的主要成分是石墨，可用铅笔芯做导电实验，故选项趣味实验的目的能达成。 D、用蔗糖水不能鉴别硬水和软水，应使用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项趣味实验的目的不能达成。 故选：D。 13．下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是（　　） 选项 A B C D 概念 X 单质 酸溶液 不饱和溶液 氧化反应 Y 化合物 酸性溶液 稀溶液 化合反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物，两者属于并列关系，故符合题意； B、酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液呈酸性，但硫酸铜属于盐，因此酸性溶液包含酸溶液，两者属于包含关系，故不符合题意； C、稀溶液也不一定是不饱和溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，二者属于交叉关系，故不符合题意； D、氧化反应是物质与氧气发生的反应，化合反应符合“多变一”的特点，两者属于交叉关系，故不符合题意。 故选：A。 14．有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂﹣﹣对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示．下列有关对苯二胺的说法 不正确的是（　　） A．对苯二胺的化学式为C6H8N2 B．对苯二胺能被皮肤少量吸收 C．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量分数之比为18：2：7 D．对苯二胺的相对分子质量（式量）为106 【答案】D 【详解】A．由对苯二胺分子的结构图可知，一个对苯二胺分子是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的，其化学式为：C6H8N2，故选项说法正确。 B．对苯二胺是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，说明对苯二胺能被皮肤少量吸收，故选项说法正确。 C．元素的质量比等于各元素的质量分数之比，对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（14×2）＝18：2：7，故选项说法正确。 D．对苯二胺的相对分子质量为12×6+1×8+14×2＝108，故选项说法错误。 故选：D。 15．2022年4月16日，神舟十三号乘务组在太空中邀游了183天后，成功降落在东风着陆场。火箭发射时，其燃料发生化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　） A．该反应为吸热反应 B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 C．化学反应前后原子的数目发生改变 D．反应生成的丙和丁的质量比为7：6 【答案】D 【详解】A、燃烧过程中一定会放出热量，说法错误； B、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，说法错误； C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不发生改变，说法错误； D、由化学方程式可知，反应生成的丙和丁的质量比为（28×3）：（18×4）＝7：6，说法正确； 故选：D。 16．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（　　） A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤液中只有Al2（SO4）3 C．滤渣中一定有Cu，可能有Al D．滤液中只有CuSO4 【答案】A 【详解】由于铝的金属活动性大于铜，把一定质量的铝粉加到CuSO4溶液中，铝和CuSO4反应生成了铜和Al2（SO4）3．由充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明CuSO4没有全部参与反应，即沉淀中不可能有铝，一定有铜，滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，据此可知： A、滤渣中不含有铝，滴加稀盐酸，无气泡产生，故A正确； B、滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，故B错误； C、滤渣中一定有Cu，一定没有有Al，故C错误； D、滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，故D错误。 故选：A。 17．NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 【答案】B 【详解】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度，无法比较两者溶解度大小，故A错误； B、由图可知，T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等，故B正确； C、40℃时，KCl的溶解度是40g，所以饱和溶液的溶质质量分数为，故C错误； D、由于不清楚不饱和溶液中溶质和溶剂的比例关系，所以不能判断降温过程会不会析出晶体，故D错误。 故选：B。 18．甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是（　　） A．过程①发生的反应是置换反应 B．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化 C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为1：1 D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO 【答案】D 【详解】由反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，ZnO+CH4Zn+2H2+CO；过程②的化学反应为：Zn+H2OZnO+H2；整个反应的化学方程式为：H2O+CH43H2+CO。 A、过程①的化学反应为：ZnO+CH4Zn+2H2+CO，不是单质和化合物反应，不属于置换反应，故A错误； B、整个反应的化学方程式为H2O+CH43H2+CO可知，C、H的化合价发生改变，故B错误； C、过程①的化学反应为ZnO+CH4Zn+2H2+CO，过程②的化学反应为：Zn+H2OZnO+H2，理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1，故C错误； D、该反应原理为H2O+CH43H2+CO，参加反应的CH4与H2O质量比为16：18＝8：9，理论上可不补充ZnO，故D正确； 故选：D。 19．对如图所示的4个实验。得出的结论不正确的是（　　） A．白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低 B．烧杯b中的酚酞试液变红色，说明分子不断运动 C．甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈。说明只需与水接触铁钉就会生锈 D．下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不能燃烧。也不支持燃烧，且密度大于空气 【答案】C 【详解】A、白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为白磷的着火点比红磷的着火点低，温度达到了白磷的着火点，故选项实验结论正确。 B、一段时间后，B烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，即说明分子是在不断运动的，故选项实验结论正确。 C、甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，甲试管中的铁能与氧气、水接触，不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，故选项实验结论错误。 D、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项实验结论正确。 故选：C。 20．取24.90gCo（CH3COO）2•nH2O样品置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示。样品在300℃前失去全部结晶水。图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，A→B产生的气体由碳、氢两种元素组成，其中碳的质量分数为80%，C、D均为钴的氧化物。下列说法正确的是（　　） A．n＝2，加热时氮用作保护气 B．A→B产生的气体化学式为C2H6 C．C中钴元素的质量分数比D的大 D．D中残留固体的化学式为Co2O3 【答案】B 【详解】A.样品在300℃前失去结晶水，从图中可知，样品24.9g到A点减少了24.9g﹣17.7g＝7.2g，说明样品中水的质量为7.2g，Co（CHCOO）2的质量为17.7g，Co（CHCOO）2的相对分子质量为177，则两者的质量比为177：18n＝17.7g：7.2g，n＝4，故选项A错误； B.该化合物的化学式为Co（CH3COO）2•4H2O，所以相对分子质量＝59+（12×2+1×3+16×2）×2+4×（1×2+16）＝249，设B点剩余固体的相对分子质量为x，则有，x＝147，A→B产生的气体由碳、氢两种元素组成，相对分子质量为177﹣147＝30，其中碳的质量分数为80%，所以碳原子的个数为＝2，对应氢原子个数为＝6，则产生的气体是C2H6，故选项B正确； C.C和D均由Co、O两种元素组成，过程中Co的质量不变，Co（CH3COO）2的相对分子质量为177，A点Co（CH3COO）2中Co的质量为17.7g×＝5.9g，固体质量越大，钴元素的质量分数越小，所以C中钴元素的质量分数比D的小，故选项C错误； D.D点Co的质量为5.9g，那么对应氧元素质量为7.5g﹣5.9g＝1.6g，所以Co与O原子个数比为＝1：1，所以D中残留固体的化学式为CoO，故选项D错误。 故选：B。 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 21．（3分）青少年时期是生长关键期，需要合理膳食。某同学某天中午的食谱：米饭、红烧鱼、炸鸡块、牛奶，从营养均衡的角度分析，最好再准备的一类食物是 　 　 ；食盐是日常补充无机盐的主要来源，食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微粒为 　 　 （填微粒符号）；微量元素对人体有很重要的作用，缺少会引起疾病，缺少 　 　 元素会引起甲状腺肿大（俗称“大脖子病”）。 【答案】水果或蔬菜 Na+、Cl﹣ 碘。 【详解】合理饮食要摄入营养素全面，米饭富含糖类，红烧鱼富含蛋白质、无机盐、油脂等；牛奶富含脂蛋白质、水，故还差维生素，水果和蔬菜富含维生素；氯化钠是由钠离子和氯离子构成；缺碘会引起甲状腺肿大。故答案为：水果或蔬菜；Na+、Cl﹣；碘。 22．（5分）中国无人机技术世界领先，无人机制造常使用玻璃钢、塑料、铝合金等材料，一般使用能量密度较高的锂电池驱动电机工作产生动力。 （1）玻璃钢在材料分类中属于 　 　 材料。 （2）锂电池处于 　 　 （选填“充电”或“放电”）状态时，化学能转化为电能。 （3）锂元素在元素周期表中信息如图所示。锂原子中质子数为　 　；相对原子质量为 　 　 。 （4）制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是 　 　 （填字母序号）。 A．密度大、可塑性好B．密度小、强度高 【答案】（1）复合 （2）放电 （3）3 6.94 （4）B 【详解】（1）玻璃钢在材料分类中属于复合材料； （2）锂电池处于放电状态时，化学能转化为电能； （3）由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，所以锂原子的原子序数为3，在原子中，原子的原子序数＝质子数，所以锂原子中质子数为3；汉字下面的数字表示相对原子质量，所以锂原子相对原子质量为6.94； （4）制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是：密度小、强度高； 故选：B。 23．（8分）艺术和科学从来都不是孤立存在的，而是相互成就的。请你利用所学化学知识，完成下面小题。 （1）梵高的向日葵是有毒的。梵高所用铬黄颜料的主要成分是铬酸铅（PbCrO4），已知Pb在化合物中显+2价，则铬酸铅中Cr元素的化合价为　 　 。梵高调色盘里红色颜料常有胭脂红、曙红、和红铅，已知曙红的化学式C20H8Br4O5，它属于　 　 （填“有机物”或“无机物”）含有的元素种类有　 　 种，其中碳、氢元素的质量比　 　 。 （2）就地取材的中华智慧——毛笔。常见的羊毫笔的笔头是山羊毛制成的，羊毛的主要成分是　 　 ，灼烧后有　 　 味。 （3）文房四宝中的墨。松烟墨是用　 　 （填“完全燃烧”或“不完全燃烧”）的方法从松枝或油脂中提取烟尘。墨汁绘制的字画长期不变色的主要原因是　 　 。 【答案】（1）+6 有机物 4 30：1 （2）蛋白质 烧焦羽毛 （3）不完全燃烧 常温条件下碳的化学性质稳定 【详解】（1）设铬酸铅中Cr元素的化合价为a，P铅化合价为+2价，氧元素化合价为﹣2价，根据化合价代数和为0，+2+a﹣8＝0，a＝+6，故铬酸铅中Cr元素的化合价为+6；有机物主要含碳元素，同时可能含氢、氧、氮、硫等元素，曙红属于有机物，曙红中含有碳、氢、氧、溴四种元素，其中碳、氢元素的质量比（12×20）：8＝30：1；故答案为：+6；有机物；4；30：1。 （2）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧蛋白质时会产生烧焦羽毛的气味；故答案为：蛋白质；烧焦羽毛。 （3）碱式碳酸铜的化学式为Cu2（OH）2CO3，根据反应前后元素种类不变，金属铜和空气中的氧气、水和二氧化碳反应，生成了绿色的碱式碳酸铜；故答案为：氧气、二氧化碳和水。 （4）松烟墨是用不完全燃烧的方法从松枝或油脂中提取烟尘，因为不完全燃烧时碳没有充分燃烧，会形成细小的炭黑颗粒即烟尘；墨汁的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，所以墨汁绘制的字画长期不变色；故答案为：不完全燃烧；常温条件下碳的化学性质稳定。 24．（4分）阅读下列科技短文。 化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。 由图1可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图如图2。 随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 依据文章内容回答下列问题。 （1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 　 　 。 （2）请写出H2O、CO2转化得到的太阳能燃料CH3OH和O2的化学方程式 　 　 。 （3）碲化铋（Bi2Te3）中Te元素化合价为﹣2价，则Bi元素化合价为 　 　 。 （4）下列说法正确的是 　 　 （填字母，多选）。 A．能源结构向多元、清洁、低碳转型B．科技进步会促进能源的利用 C．石油和太阳能属于可再生能源D．生活中的废热可转化为电能 【答案】（1）煤、石油、天然气 （2） （3）+3 （4）ABD 【详解】（1）观察图1可知，2015年石油占比 33%、天然气占比 24%、煤炭占比 30%；2030年石油占比31%、天然气占比26%、煤炭占比27%；2050年石油占比16%、天然气占比18%、煤炭占比27%。对比可得，石油、天然气、煤炭所占比例均降低； （2）通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料；二氧化碳和水在光催化作用下反应生成甲醇和氧气，化学方程式为：； （3）在碲化铋（Bi2Te3）中Te元素化合价为﹣2价，设铋元素化合价为 x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得2x+（−2）×3＝0，解得x＝+3，所以铋元素化合价为+3 价； （4）A、文章明确提到，《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型，故正确； B、文中指出，随着科技的进步，能源将得到更充分的利用，说明科技进步会促进能源利用，故正确； C、石油属于化石燃料，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源，太阳能可以从自然界源源不断得到补充，属于可再生能源，故错误； D、由“利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电”可知，生活中的废热可转化为电能，故d正确； 故选：ABD。 25．（9分）工业生产。Ⅰ．黄铜（锌和铜的合金）在古代应用非常广泛，古人用炉甘石（主要成分为ZnCO3），赤铜（Cu2O）和木炭制备黄铜，其中一种流程如图1： （1）黄铜和纯铜相比较，硬度更大的是 　 　。 （2）反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式 　 。 （3）黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分 　 　 。 Ⅱ．燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如图2： （1）“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2。R的化学式为　 　。 （2）“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 　 　 。 （3）写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式 　 　 （任写一个）。 （4）“二级沉淀”中固体Y的化学式为 　 　；加入稀盐酸的目的是 　 　 。 （5）软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 　 　 。 【答案】Ⅰ、（1）黄铜 （2）2Cu2O+C4Cu+CO2↑ （3）取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是黄铜，没有明显现象的是黄金 Ⅱ、（1）SO2 （2）加快反应 （3）MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2、MgSO4+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaSO4 （4）CaCO3 为了除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠 （5）顺序颠倒后，钙离子不能除尽，不能达到软化的目的 【详解】Ⅰ、（1）合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，所以黄铜和纯铜相比较，硬度更大的是黄铜； （2）反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，化学方程式是：2Cu2O+C4Cu+CO2↑； （3）黄铜与黄金外观上非常相似，用一种方法对两者进行区分：取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是黄铜，没有明显现象的是黄金； Ⅱ、（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数不变，由“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2可知，反应前2Ca、2C、8O，反应后2Ca、2S、12O、2C，因此缺少2S、4O，故R的化学式为SO2； （2）“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是加快反应； （3）“一级沉淀”中生成氢氧化镁的反应为氢氧化钙与氯化镁和硫酸镁的反应，化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2、MgSO4+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaSO4； （4）“二级沉淀池”中过量碳酸钠，与过量熟石灰反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则固体Y为碳酸钙，化学式为CaCO3，由于反应后的溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，所以加入稀盐酸是为了除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠； （5）软化处理过程中，加入碳酸钠的目的是除去废水中的氯化钙，还有一级沉淀中加入过量的熟石灰，若碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，则过量熟石灰无法除去，钙离子除不尽，不能达到软化的目的。 26．（5分）项目小组对二氧化碳溶于水的实验进行再探究。 实验准备：将pH传感器组装入规格为10mL的试管①、②中，待测。 实验1：在试管①中加入5mL水，投入一块干冰（如图1），观察到水中产生大量气泡。 实验2：待干冰消失，将试管①放入50℃恒温水中（如图2）。 实验1、2时的pH变化如图4。 实验3：用试管②收集满CO2气体，按压注射器活塞注入5mL水，并保持活塞不上移，放入50℃恒温水中（如图3），待数值稳定后pH＝M。 【查阅资料】水呈中性；CO2本身不呈酸性，常温下溶解度约为1：1，饱和溶液pH≈3.9。 （1）实验1中，试管①中“产生大量气泡”的原因是 　 　 。 （2）实验1中，提供“CO2与水反应”的依据为 　 　 。 （3）实验2中，t2～t3时，发生的化学反应方程式为 　 　 。 （4）图4中，t2时pH明显小于3.9，可推测CO2在水中的溶解度与 　 　 有关。 （5）比较：M（实验3中数据）＜N（实验1、2中数据），原因可能是 　 　 。 【答案】（1）干冰升华产生大量二氧化碳气体 （2）t1开始pH小于7 （3）H2CO3H2O+CO2↑ （4）温度 （5）②中压强更大，导致二氧化碳溶解度更高，溶液中氢离子浓度更高 【详解】（1）干冰是固态二氧化碳，干冰升华直接从固态变为气态，在这个过程中会释放出大量的二氧化碳气体，所以看到水中产生大量气泡； （2）如果二氧化碳不与水反应，那么水是中性的，pH应该接近7。但由于观察到pH不断下降，说明溶液酸性增强，这是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性； （3）实验2中，t2～t3时pH增大，是由于碳酸不稳定受热易分解，发生的化学反应方程式为H2CO3H2O+CO2↑； （4）根据资料常温下二氧化碳溶解度约为1：1，饱和溶液pH≈3.9，而在t2时（经过干冰升华和反应后），温度升高，pH明显大于3.9，说明二氧化碳的溶解度减小了，从而推测出二氧化碳在水中的溶解度与温度有关； （5）图二是开放体系，图三是密闭体系，图三中产生的气体导致内部压强增大，气体溶解度增大，酸性增强。 27．（8分）兴趣小组利用数字化实验探究建筑发生火灾时的逃生策略。 实验步骤： ①以直径25cm，高40cm的圆柱形耐高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容器中放置高为10cm，20cm，30cm的蜡烛，分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、CO2、O2传感器。 ②启动数据采集，在50s时同时点燃蜡烛，迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火焰由高到低依次熄灭，记录时间为：106秒、164秒、199秒。待采集数据稳定后停止实验，部分数据如下表： 时间/s O2含量/% CO2浓度/（mg•m﹣3） 低 中 高 低 中 高 106 19.8 19.1 18.5 1940.2 2214.9 3056.5 164 18.9 17.7 17.1 1798.5 2002.3 2755.3 199 18.6 17.1 16.5 1771.9 1913.7 2666.7 （1）三支蜡烛的俯视位置如图1所示，目的是为了减小蜡烛间的相互影响，保证三支蜡烛到圆柱形容器壁的距离 　 　 。 （2）蜡烛的成分之一为C23H48，其完全燃烧的化学反应方程式为 　 　 。 （3）蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是 　 　 。 （4）结合表格中O2含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识：　 　 。 （5）实验过程中温度和高处O2含量变化曲线如图2和图3所示。 ①如图2所示，温度最高点出现时间低处晚于高处的原因可能是 　 　 。 ②如图3所示，高处O2含量下降后又明显升高的可能原因是 　 　 。 （6）①火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处 　 　 （填序号）。 a.温度较低 b.CO2浓度较低 c.O2含量较高 ②请再列举一种建筑发生火灾时的自救方法：　 　 。 【答案】（1）相等 （2）C23H48+35O223CO2+24H2O （3）蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小 （4）氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧 （5）①低处蜡烛熄灭较晚 ②蜡烛熄灭后温度下降，二氧化碳下沉更多，高处氧气浓度又逐渐升高 （6）①abc ②湿毛巾捂住口鼻（答案不唯一） 【详解】（1）为了减小蜡烛间的相互影响，保证三支蜡烛到圆柱形容器壁的距离相等； （2）蜡烛的成分之一为C23H48，其完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C23H48+35O223CO2+24H2O： （3）蜡烛燃烧放热，使周围气体受热膨胀，密度变小，热空气上升，带动生成的二氧化碳等气体上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小，所以高处蜡烛先熄灭； （4）从表格中O2含量变化可知，氧气需要达到一定浓度，可燃物才能燃烧，并非只要有氧气，可燃物就会燃烧； （5）①如图2所示，温度最高点出现时间低处晚于高处的原因可能是低处蜡烛熄灭较晚； ②如图3所示，高处O2含量下降后又明显升高的可能原因是蜡烛熄灭后，温度下降，二氧化碳下沉更多，高处氧气浓度又逐渐升高； （6）①火灾时，燃烧产生的热空气和有毒气体会上升，低处相对来说CO2浓度较低，温度较低，氧气也相对更充足，所以要往低处逃生，故选：abc；②湿毛巾捂住口鼻是一种常见的自救方法，因为湿毛巾可以过滤部分有害气体和烟尘，防止人体吸入过多有害物质，为逃生争取时间。当然，还有其他方法，比如用湿棉被裹住身体冲出火场、拨打火警电话119求救等。 28．（8分）空气中含有大量的氮气，用途广泛。 Ⅰ．N2的获取 工业获取N2的一种原理示意图如图。 （1）分子的直径：N2＞O2，压缩后获取氮气，应选择区域　 　 （填“A”或“B”）的气体。 Ⅱ．N2转化为硝酸 雷雨天，闪电时空气中发生反应①，进而发生系列转化如图。 （2）反应①时，　 　 能转化为化学能。 （3）反应③中NO2和R的化学计量数之比为3：1，则R的化学式为　 　 。 Ⅲ．N2转化为尿素[CO（NH2）2] 工业合成氨及尿素的流程示意图如图。 （4）转化1时需隔绝空气进行，目的是　 　 。 （5）转化2反应生成两种化合物，则另一产物化学式为　 　 。 Ⅳ．N2转化为金属氮化物 用高温氮气吹氧化铝粉和碳粉混合物，制得新型半导体材料氮化铝（AlN）装置示意图如图， （6）写出如图所示装置内反应的化学方程式：　 　 。 （7）氮化铝（AlN）能与盐酸发生复分解反应，计算生成5.1g氨气需要氮化铝的质量。（写计算过程） 【答案】（1）A （2）电 （3）NO （4）防止氢气与空气混合，高温下发生爆炸 （5）H2O （6） （7）设需要氮化铝的质量为x。 AlN+3HCl＝AlCl3+NH3↑ 41 17 x 5.1g x＝12.3g 答：生成5.1g氨气需要氮化铝的质量为12.3g。 【详解】（1）分子的直径：N2＞O2，则氧分子可通过分子筛，氮分子不能，故压缩后获取氮气，应选择区域A的气体； （2）雷雨天，闪电时空气中发生反应①，则反应①时，电能转化为化学能； （3）反应①为氮气和氧气在放电的作用下反应生成R，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则R由N、O元素组成，反应③为二氧化氮和水反应生成硝酸和R，NO2和R的化学计量数之比为3：1，则反应③的化学方程式可表示为：3NO2+H2O＝2HNO3+R，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、O、H的个数分别是3、7、2，生成物中含N、O、H的个数分别是2、6、2，故生成物中还应含1个N、1个O，故R的化学式为：NO； （4）氢气具有可燃性，混有一定量的空气，高温下容易发生爆炸，故转化1时需隔绝空气进行，目的是：防止氢气与空气混合，高温下发生爆炸； （5）转化2为氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素，该反应生成两种化合物，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，氨气中N、H元素的原子个数比为1：3，二氧化碳中C、O元素的原子个数比为1：2，尿素中N、H元素的原子个数比为：1：2，尿素中C、O元素的原子个数比为：1：1，则另一种化合物中一定含H、O元素，则该物质是水，化学式为：H2O； （6）由图可知，装置内反应为氧化铝、碳和氮气在高温下反应生成氮化铝、CO，该反应的化学方程式为：； （7）设需要氮化铝的质量为x。 AlN+3HCl＝AlCl3+NH3↑ 41 17 x 5.1g x＝12.3g 答：生成5.1g氨气需要氮化铝的质量为12.3g。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前最后一卷（无锡专用) 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1[/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分， 共30分) 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[AJ[B][C][D] 16[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7-A][B][C][D] 12.[AJ[B][C][DJ 17.[A][B][C][D] 3.A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4.A1「B1fC1ID1 9.A1B1「C1ID1 14.A1TB1[C1「D1 19.A1[B1「C1ID1 第Ⅱ卷 21.(3分) 22.（5分) (1) (2) (3) (4) 23.(8分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 24.(4分) (1) (2) (3) (4) 25.(9分) 1、(1) (2) (3) Ⅱ、(1) (2) (3) (4) (5) 26.(5分) (1) (2) (3) (4) (5) 27.(8分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② (6)① ② 28.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前最后一卷（无锡专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Co-59 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分，共30分) 1．用定量的方法探究空气组成成分，被誉为“现代化学之父”的是（　　） A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．侯德榜 D．门捷列夫 2．下列物质与水能形成乳浊液的是（　　） A．淀粉 B．纯碱 C．石油 D．白醋 3．2022年3月22日是第三十届“世界水日”，下列净化水的方法中，净化程度最高的是（　　） A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏 4．下列物质的性质与用途，对应关系错误的是（　　） A．干冰易升华——作制冷剂 B．石墨有导电性——作电极 C．氧气能支持燃烧——作燃料 D．浓硫酸具有吸水性——作干燥剂 5．对下列现象的解释中，合理的是（　　） A．吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B．煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 C．燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 D．煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积 6．探究土壤酸碱性对植物生长的影响实验过程中，下列装置和操作正确的是（　　） A．取样 B．溶解 C．过滤 D．测pH A．A B．B C．C D．D 阅读材料，完成下面小题。 酚酞的化学式：C20H14O4，溶解性：微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。pH指示范围：在pH8.2（无色）～10.0（粉红色或紫色）之间发生颜色变化，强碱性条件下可能褪为无色。勿将酚酞用于食品或药品，仅限实验室合规使用。 7．下列酚酞说法不正确的是（　　） A．一个酚酞分子中有38个原子 B．酚酞属于氧化物 C．酚酞中碳元素与氢元素的质量比为120：7 D．酚酞中碳元素质量分数最大 8．下列关于酚酞说法不正确的是（　　） A．实验室配制酚酞试剂时一般用酒精作为溶剂而不用水 B．在浓度较高的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，可能会看到溶液先变红，后变成无色 C．酚酞毒性较低可用于食品和药品 D．酚酞在pH大于7的溶液中也有可能呈无色 9．如图是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红的是（　　） A． B． C． D． 10．下列归类正确的是（　　） 选项 归类 内容 A 无机材料 玻璃、陶瓷、聚乙烯 B 含碳物质 蔗糖、油脂、蛋白质 C 碱性溶液 氨水、雨水、肥皂水 D 常见的盐 食盐、纯碱、苛性钠 A．A B．B C．C D．D 11．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（　　） A．CCO B．Cu（OH）2CuSO4 C．H2OO2 D．CaOCa（OH）2 12．下列趣味实验的目的无法达成的是（　　） A．用紫甘蓝自制酸碱指示剂 B．用灼烧法鉴别棉线和羊毛线 C．用铅笔芯做导电实验 D．用蔗糖水鉴别硬水和软水 13．下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是（　　） 选项 A B C D 概念 X 单质 酸溶液 不饱和溶液 氧化反应 Y 化合物 酸性溶液 稀溶液 化合反应 A．A B．B C．C D．D 14．有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂﹣﹣对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示．下列有关对苯二胺的说法 不正确的是（　　） A．对苯二胺的化学式为C6H8N2 B．对苯二胺能被皮肤少量吸收 C．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量分数之比为18：2：7 D．对苯二胺的相对分子质量（式量）为106 15．2022年4月16日，神舟十三号乘务组在太空中邀游了183天后，成功降落在东风着陆场。火箭发射时，其燃料发生化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　） A．该反应为吸热反应 B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 C．化学反应前后原子的数目发生改变 D．反应生成的丙和丁的质量比为7：6 16．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（　　） A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤液中只有Al2（SO4）3 C．滤渣中一定有Cu，可能有Al D．滤液中只有CuSO4 17．NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 18．甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是（　　） A．过程①发生的反应是置换反应 B．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化 C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为1：1 D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO 19．对如图所示的4个实验。得出的结论不正确的是（　　） A．白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低 B．烧杯b中的酚酞试液变红色，说明分子不断运动 C．甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈。说明只需与水接触铁钉就会生锈 D．下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不能燃烧。也不支持燃烧，且密度大于空气 20．取24.90gCo（CH3COO）2•nH2O样品置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示。样品在300℃前失去全部结晶水。图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，A→B产生的气体由碳、氢两种元素组成，其中碳的质量分数为80%，C、D均为钴的氧化物。下列说法正确的是（　　） A．n＝2，加热时氮用作保护气 B．A→B产生的气体化学式为C2H6 C．C中钴元素的质量分数比D的大 D．D中残留固体的化学式为Co2O3 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 21．（3分）青少年时期是生长关键期，需要合理膳食。某同学某天中午的食谱：米饭、红烧鱼、炸鸡块、牛奶，从营养均衡的角度分析，最好再准备的一类食物是 　 　 ；食盐是日常补充无机盐的主要来源，食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微粒为 　 　 （填微粒符号）；微量元素对人体有很重要的作用，缺少会引起疾病，缺少 　 　 元素会引起甲状腺肿大（俗称“大脖子病”）。 22．（5分）中国无人机技术世界领先，无人机制造常使用玻璃钢、塑料、铝合金等材料，一般使用能量密度较高的锂电池驱动电机工作产生动力。 （1）玻璃钢在材料分类中属于 　 　 材料。 （2）锂电池处于 　 　 （选填“充电”或“放电”）状态时，化学能转化为电能。 （3）锂元素在元素周期表中信息如图所示。锂原子中质子数为　 　；相对原子质量为 　 　 。 （4）制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是 　 　 （填字母序号）。 A．密度大、可塑性好B．密度小、强度高 23．（8分）艺术和科学从来都不是孤立存在的，而是相互成就的。请你利用所学化学知识，完成下面小题。 （1）梵高的向日葵是有毒的。梵高所用铬黄颜料的主要成分是铬酸铅（PbCrO4），已知Pb在化合物中显+2价，则铬酸铅中Cr元素的化合价为　 　 。梵高调色盘里红色颜料常有胭脂红、曙红、和红铅，已知曙红的化学式C20H8Br4O5，它属于　 　 （填“有机物”或“无机物”）含有的元素种类有　 　 种，其中碳、氢元素的质量比　 　 。 （2）就地取材的中华智慧——毛笔。常见的羊毫笔的笔头是山羊毛制成的，羊毛的主要成分是　 　 ，灼烧后有　 　 味。 （3）文房四宝中的墨。松烟墨是用　 　 （填“完全燃烧”或“不完全燃烧”）的方法从松枝或油脂中提取烟尘。墨汁绘制的字画长期不变色的主要原因是　 　 。 24．（4分）阅读下列科技短文。 化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。 由图1可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图如图2。 随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 依据文章内容回答下列问题。 （1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 　 　 。 （2）请写出H2O、CO2转化得到的太阳能燃料CH3OH和O2的化学方程式 　 　 。 （3）碲化铋（Bi2Te3）中Te元素化合价为﹣2价，则Bi元素化合价为 　 　 。 （4）下列说法正确的是 　 　 （填字母，多选）。 A．能源结构向多元、清洁、低碳转型B．科技进步会促进能源的利用 C．石油和太阳能属于可再生能源D．生活中的废热可转化为电能 25．（9分）工业生产。Ⅰ．黄铜（锌和铜的合金）在古代应用非常广泛，古人用炉甘石（主要成分为ZnCO3），赤铜（Cu2O）和木炭制备黄铜，其中一种流程如图1： （1）黄铜和纯铜相比较，硬度更大的是 　 　。 （2）反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式 　 。 （3）黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分 　 　 。 Ⅱ．燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如图2： （1）“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2。R的化学式为　 　。 （2）“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 　 　 。 （3）写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式 　 　 （任写一个）。 （4）“二级沉淀”中固体Y的化学式为 　 　；加入稀盐酸的目的是 　 　 。 （5）软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 　 　 。 26．（5分）项目小组对二氧化碳溶于水的实验进行再探究。 实验准备：将pH传感器组装入规格为10mL的试管①、②中，待测。 实验1：在试管①中加入5mL水，投入一块干冰（如图1），观察到水中产生大量气泡。 实验2：待干冰消失，将试管①放入50℃恒温水中（如图2）。 实验1、2时的pH变化如图4。 实验3：用试管②收集满CO2气体，按压注射器活塞注入5mL水，并保持活塞不上移，放入50℃恒温水中（如图3），待数值稳定后pH＝M。 【查阅资料】水呈中性；CO2本身不呈酸性，常温下溶解度约为1：1，饱和溶液pH≈3.9。 （1）实验1中，试管①中“产生大量气泡”的原因是 　 　 。 （2）实验1中，提供“CO2与水反应”的依据为 　 　 。 （3）实验2中，t2～t3时，发生的化学反应方程式为 　 　 。 （4）图4中，t2时pH明显小于3.9，可推测CO2在水中的溶解度与 　 　 有关。 （5）比较：M（实验3中数据）＜N（实验1、2中数据），原因可能是 　 　 。 27．（8分）兴趣小组利用数字化实验探究建筑发生火灾时的逃生策略。 实验步骤： ①以直径25cm，高40cm的圆柱形耐高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容器中放置高为10cm，20cm，30cm的蜡烛，分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、CO2、O2传感器。 ②启动数据采集，在50s时同时点燃蜡烛，迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火焰由高到低依次熄灭，记录时间为：106秒、164秒、199秒。待采集数据稳定后停止实验，部分数据如下表： 时间/s O2含量/% CO2浓度/（mg•m﹣3） 低 中 高 低 中 高 106 19.8 19.1 18.5 1940.2 2214.9 3056.5 164 18.9 17.7 17.1 1798.5 2002.3 2755.3 199 18.6 17.1 16.5 1771.9 1913.7 2666.7 （1）三支蜡烛的俯视位置如图1所示，目的是为了减小蜡烛间的相互影响，保证三支蜡烛到圆柱形容器壁的距离 　 　 。 （2）蜡烛的成分之一为C23H48，其完全燃烧的化学反应方程式为 　 　 。 （3）蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是 　 　 。 （4）结合表格中O2含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识：　 　 。 （5）实验过程中温度和高处O2含量变化曲线如图2和图3所示。 ①如图2所示，温度最高点出现时间低处晚于高处的原因可能是 　 　 。 ②如图3所示，高处O2含量下降后又明显升高的可能原因是 　 　 。 （6）①火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处 　 　 （填序号）。 a.温度较低 b.CO2浓度较低 c.O2含量较高 ②请再列举一种建筑发生火灾时的自救方法：　 　 。 28．（8分）空气中含有大量的氮气，用途广泛。 Ⅰ．N2的获取 工业获取N2的一种原理示意图如图。 （1）分子的直径：N2＞O2，压缩后获取氮气，应选择区域　 　 （填“A”或“B”）的气体。 Ⅱ．N2转化为硝酸 雷雨天，闪电时空气中发生反应①，进而发生系列转化如图。 （2）反应①时，　 　 能转化为化学能。 （3）反应③中NO2和R的化学计量数之比为3：1，则R的化学式为　 　 。 Ⅲ．N2转化为尿素[CO（NH2）2] 工业合成氨及尿素的流程示意图如图。 （4）转化1时需隔绝空气进行，目的是　 　 。 （5）转化2反应生成两种化合物，则另一产物化学式为　 　 。 Ⅳ．N2转化为金属氮化物 用高温氮气吹氧化铝粉和碳粉混合物，制得新型半导体材料氮化铝（AlN）装置示意图如图， （6）写出如图所示装置内反应的化学方程式：　 　 。 （7）氮化铝（AlN）能与盐酸发生复分解反应，计算生成5.1g氨气需要氮化铝的质量。（写计算过程） 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（无锡专用） 化学·参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分，共30分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C D C D B B C A B A D A D D A B D C B 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 21．（3分）水果或蔬菜 Na+、Cl﹣ 碘 22．（5分）（1）复合 （2）放电 （3）3 6.94 （4）B 23．（8分）（1）+6 有机物 4 30：1 （2）蛋白质 烧焦羽毛 （3）不完全燃烧 常温条件下碳的化学性质稳定 24．（4分）（1）煤、石油、天然气 （2） （3）+3 （4）ABD 25．（9分）Ⅰ、（1）黄铜 （2）2Cu2O+C4Cu+CO2↑ （3）取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是黄铜，没有明显现象的是黄金 Ⅱ、（1）SO2 （2）加快反应 （3）MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2、MgSO4+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaSO4 （4）CaCO3 为了除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠 （5）顺序颠倒后，钙离子不能除尽，不能达到软化的目的 26．（5分）（1）干冰升华产生大量二氧化碳气体 （2）t1开始pH小于7 （3）H2CO3H2O+CO2↑ （4）温度 （5）②中压强更大，导致二氧化碳溶解度更高，溶液中氢离子浓度更高 27．（8分）（1）相等 （2）C23H48+35O223CO2+24H2O （3）蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小 （4）氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧 （5）①低处蜡烛熄灭较晚 ②蜡烛熄灭后温度下降，二氧化碳下沉更多，高处氧气浓度又逐渐升高 （6）①abc ②湿毛巾捂住口鼻（答案不唯一） 28．（8分）（1）A （2）电 （3）NO （4）防止氢气与空气混合，高温下发生爆炸 （5）H2O （6） （7）设需要氮化铝的质量为x。 AlN+3HCl＝AlCl3+NH3↑ 41 17 x 5.1g x＝12.3g 答：生成5.1g氨气需要氮化铝的质量为12.3g。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前最后一卷（无锡专用） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分， 11-20题每小题2分， 共30分) 1[AJ[BJ[CJ[D] 6.[A][B][C]ID] 11[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2IAJIBJICJID] 7[AJ[BJ[C][D] 12[A][B]IC]ID] 17AJIB]ICIID] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18[A][B][C][D] 4AIIBIICIIDI AIIBIICIIDI 14.JAIIBIICIIDI 19.AI「B1IC1IDI 第Ⅱ卷 21.(3分) 22.(5分) (1) (2) (3) (4) 23.(8分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 24.(4分) (1) (2) (3) (4) 25.(9分) 1、(1) (2) (3) 、(1) (2) (3) (4) (5) 26.(5分) (1) (2) (3) (4) (5) 27.(8分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② (6)① ② 28.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考考前最后一卷（无锡专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Co-59 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分，共30分) 1．用定量的方法探究空气组成成分，被誉为“现代化学之父”的是（　　） A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．侯德榜 D．门捷列夫 2．下列物质与水能形成乳浊液的是（　　） A．淀粉 B．纯碱 C．石油 D．白醋 3．2022年3月22日是第三十届“世界水日”，下列净化水的方法中，净化程度最高的是（　　） A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏 4．下列物质的性质与用途，对应关系错误的是（　　） A．干冰易升华——作制冷剂 B．石墨有导电性——作电极 C．氧气能支持燃烧——作燃料 D．浓硫酸具有吸水性——作干燥剂 5．对下列现象的解释中，合理的是（　　） A．吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B．煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 C．燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 D．煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积 6．探究土壤酸碱性对植物生长的影响实验过程中，下列装置和操作正确的是（　　） A．取样 B．溶解 C．过滤 D．测pH A．A B．B C．C D．D 阅读材料，完成下面小题。 酚酞的化学式：C20H14O4，溶解性：微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。pH指示范围：在pH8.2（无色）～10.0（粉红色或紫色）之间发生颜色变化，强碱性条件下可能褪为无色。勿将酚酞用于食品或药品，仅限实验室合规使用。 7．下列酚酞说法不正确的是（　　） A．一个酚酞分子中有38个原子 B．酚酞属于氧化物 C．酚酞中碳元素与氢元素的质量比为120：7 D．酚酞中碳元素质量分数最大 8．下列关于酚酞说法不正确的是（　　） A．实验室配制酚酞试剂时一般用酒精作为溶剂而不用水 B．在浓度较高的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，可能会看到溶液先变红，后变成无色 C．酚酞毒性较低可用于食品和药品 D．酚酞在pH大于7的溶液中也有可能呈无色 9．如图是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红的是（　　） A． B． C． D． 10．下列归类正确的是（　　） 选项 归类 内容 A 无机材料 玻璃、陶瓷、聚乙烯 B 含碳物质 蔗糖、油脂、蛋白质 C 碱性溶液 氨水、雨水、肥皂水 D 常见的盐 食盐、纯碱、苛性钠 A．A B．B C．C D．D 11．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（　　） A．CCO B．Cu（OH）2CuSO4 C．H2OO2 D．CaOCa（OH）2 12．下列趣味实验的目的无法达成的是（　　） A．用紫甘蓝自制酸碱指示剂 B．用灼烧法鉴别棉线和羊毛线 C．用铅笔芯做导电实验 D．用蔗糖水鉴别硬水和软水 13．下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是（　　） 选项 A B C D 概念 X 单质 酸溶液 不饱和溶液 氧化反应 Y 化合物 酸性溶液 稀溶液 化合反应 A．A B．B C．C D．D 14．有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂﹣﹣对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示．下列有关对苯二胺的说法 不正确的是（　　） A．对苯二胺的化学式为C6H8N2 B．对苯二胺能被皮肤少量吸收 C．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量分数之比为18：2：7 D．对苯二胺的相对分子质量（式量）为106 15．2022年4月16日，神舟十三号乘务组在太空中邀游了183天后，成功降落在东风着陆场。火箭发射时，其燃料发生化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　） A．该反应为吸热反应 B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 C．化学反应前后原子的数目发生改变 D．反应生成的丙和丁的质量比为7：6 16．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（　　） A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤液中只有Al2（SO4）3 C．滤渣中一定有Cu，可能有Al D．滤液中只有CuSO4 17．NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 18．甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是（　　） A．过程①发生的反应是置换反应 B．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化 C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为1：1 D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO 19．对如图所示的4个实验。得出的结论不正确的是（　　） A．白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低 B．烧杯b中的酚酞试液变红色，说明分子不断运动 C．甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈。说明只需与水接触铁钉就会生锈 D．下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不能燃烧。也不支持燃烧，且密度大于空气 20．取24.90gCo（CH3COO）2•nH2O样品置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示。样品在300℃前失去全部结晶水。图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，A→B产生的气体由碳、氢两种元素组成，其中碳的质量分数为80%，C、D均为钴的氧化物。下列说法正确的是（　　） A．n＝2，加热时氮用作保护气 B．A→B产生的气体化学式为C2H6 C．C中钴元素的质量分数比D的大 D．D中残留固体的化学式为Co2O3 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 21．（3分）青少年时期是生长关键期，需要合理膳食。某同学某天中午的食谱：米饭、红烧鱼、炸鸡块、牛奶，从营养均衡的角度分析，最好再准备的一类食物是 　 　 ；食盐是日常补充无机盐的主要来源，食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微粒为 　 　 （填微粒符号）；微量元素对人体有很重要的作用，缺少会引起疾病，缺少 　 　 元素会引起甲状腺肿大（俗称“大脖子病”）。 22．（5分）中国无人机技术世界领先，无人机制造常使用玻璃钢、塑料、铝合金等材料，一般使用能量密度较高的锂电池驱动电机工作产生动力。 （1）玻璃钢在材料分类中属于 　 　 材料。 （2）锂电池处于 　 　 （选填“充电”或“放电”）状态时，化学能转化为电能。 （3）锂元素在元素周期表中信息如图所示。锂原子中质子数为　 　；相对原子质量为 　 　 。 （4）制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是 　 　 （填字母序号）。 A．密度大、可塑性好B．密度小、强度高 23．（8分）艺术和科学从来都不是孤立存在的，而是相互成就的。请你利用所学化学知识，完成下面小题。 （1）梵高的向日葵是有毒的。梵高所用铬黄颜料的主要成分是铬酸铅（PbCrO4），已知Pb在化合物中显+2价，则铬酸铅中Cr元素的化合价为　 　 。梵高调色盘里红色颜料常有胭脂红、曙红、和红铅，已知曙红的化学式C20H8Br4O5，它属于　 　 （填“有机物”或“无机物”）含有的元素种类有　 　 种，其中碳、氢元素的质量比　 　 。 （2）就地取材的中华智慧——毛笔。常见的羊毫笔的笔头是山羊毛制成的，羊毛的主要成分是　 　 ，灼烧后有　 　 味。 （3）文房四宝中的墨。松烟墨是用　 　 （填“完全燃烧”或“不完全燃烧”）的方法从松枝或油脂中提取烟尘。墨汁绘制的字画长期不变色的主要原因是　 　 。 24．（4分）阅读下列科技短文。 化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。 由图1可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图如图2。 随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 依据文章内容回答下列问题。 （1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 　 　 。 （2）请写出H2O、CO2转化得到的太阳能燃料CH3OH和O2的化学方程式 　 　 。 （3）碲化铋（Bi2Te3）中Te元素化合价为﹣2价，则Bi元素化合价为 　 　 。 （4）下列说法正确的是 　 　 （填字母，多选）。 A．能源结构向多元、清洁、低碳转型B．科技进步会促进能源的利用 C．石油和太阳能属于可再生能源D．生活中的废热可转化为电能 25．（9分）工业生产。Ⅰ．黄铜（锌和铜的合金）在古代应用非常广泛，古人用炉甘石（主要成分为ZnCO3），赤铜（Cu2O）和木炭制备黄铜，其中一种流程如图1： （1）黄铜和纯铜相比较，硬度更大的是 　 　。 （2）反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式 　 。 （3）黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分 　 　 。 Ⅱ．燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如图2： （1）“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2。R的化学式为　 　。 （2）“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 　 　 。 （3）写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式 　 　 （任写一个）。 （4）“二级沉淀”中固体Y的化学式为 　 　；加入稀盐酸的目的是 　 　 。 （5）软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 　 　 。 26．（5分）项目小组对二氧化碳溶于水的实验进行再探究。 实验准备：将pH传感器组装入规格为10mL的试管①、②中，待测。 实验1：在试管①中加入5mL水，投入一块干冰（如图1），观察到水中产生大量气泡。 实验2：待干冰消失，将试管①放入50℃恒温水中（如图2）。 实验1、2时的pH变化如图4。 实验3：用试管②收集满CO2气体，按压注射器活塞注入5mL水，并保持活塞不上移，放入50℃恒温水中（如图3），待数值稳定后pH＝M。 【查阅资料】水呈中性；CO2本身不呈酸性，常温下溶解度约为1：1，饱和溶液pH≈3.9。 （1）实验1中，试管①中“产生大量气泡”的原因是 　 　 。 （2）实验1中，提供“CO2与水反应”的依据为 　 　 。 （3）实验2中，t2～t3时，发生的化学反应方程式为 　 　 。 （4）图4中，t2时pH明显小于3.9，可推测CO2在水中的溶解度与 　 　 有关。 （5）比较：M（实验3中数据）＜N（实验1、2中数据），原因可能是 　 　 。 27．（8分）兴趣小组利用数字化实验探究建筑发生火灾时的逃生策略。 实验步骤： ①以直径25cm，高40cm的圆柱形耐高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容器中放置高为10cm，20cm，30cm的蜡烛，分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、CO2、O2传感器。 ②启动数据采集，在50s时同时点燃蜡烛，迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火焰由高到低依次熄灭，记录时间为：106秒、164秒、199秒。待采集数据稳定后停止实验，部分数据如下表： 时间/s O2含量/% CO2浓度/（mg•m﹣3） 低 中 高 低 中 高 106 19.8 19.1 18.5 1940.2 2214.9 3056.5 164 18.9 17.7 17.1 1798.5 2002.3 2755.3 199 18.6 17.1 16.5 1771.9 1913.7 2666.7 （1）三支蜡烛的俯视位置如图1所示，目的是为了减小蜡烛间的相互影响，保证三支蜡烛到圆柱形容器壁的距离 　 　 。 （2）蜡烛的成分之一为C23H48，其完全燃烧的化学反应方程式为 　 　 。 （3）蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是 　 　 。 （4）结合表格中O2含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识：　 　 。 （5）实验过程中温度和高处O2含量变化曲线如图2和图3所示。 ①如图2所示，温度最高点出现时间低处晚于高处的原因可能是 　 　 。 ②如图3所示，高处O2含量下降后又明显升高的可能原因是 　 　 。 （6）①火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处 　 　 （填序号）。 a.温度较低 b.CO2浓度较低 c.O2含量较高 ②请再列举一种建筑发生火灾时的自救方法：　 　 。 28．（8分）空气中含有大量的氮气，用途广泛。 Ⅰ．N2的获取 工业获取N2的一种原理示意图如图。 （1）分子的直径：N2＞O2，压缩后获取氮气，应选择区域　 　 （填“A”或“B”）的气体。 Ⅱ．N2转化为硝酸 雷雨天，闪电时空气中发生反应①，进而发生系列转化如图。 （2）反应①时，　 　 能转化为化学能。 （3）反应③中NO2和R的化学计量数之比为3：1，则R的化学式为　 　 。 Ⅲ．N2转化为尿素[CO（NH2）2] 工业合成氨及尿素的流程示意图如图。 （4）转化1时需隔绝空气进行，目的是　 　 。 （5）转化2反应生成两种化合物，则另一产物化学式为　 　 。 Ⅳ．N2转化为金属氮化物 用高温氮气吹氧化铝粉和碳粉混合物，制得新型半导体材料氮化铝（AlN）装置示意图如图， （6）写出如图所示装置内反应的化学方程式：　 　 。 （7）氮化铝（AlN）能与盐酸发生复分解反应，计算生成5.1g氨气需要氮化铝的质量。（写计算过程） 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $