化学（苏州卷01）学易金卷：2026年中考考前预测卷

2026年中考考前预测卷（苏州专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 P-31 S-32 K-39 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．【历史文化】下列中国科学家的研究成果，与人类健康密切相关的是 A．徐光宪：提出稀土分离新理论 B．闵恩泽：炼油催化剂的研究 C．屠呦呦：创制新型抗疟药青蒿素 D．侯德榜：发明联合制碱法 【答案】C 【详解】A、徐光宪是稀土化学领域的专家，他的研究主要应用于稀土元素的分离和提纯，对工业生产和材料科学有重要意义，但与人类健康的直接关联较弱。 不符合题意； B、闵恩泽的研究集中在石油化工领域，特别是炼油催化剂的开发，对能源工业有重大贡献，但与人类健康的直接关系不大。 不符合题意； C、屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是一种高效抗疟药物，显著降低了全球疟疾的发病率和死亡率，直接促进了人类健康。符合题意； D、侯德榜的联合制碱法（侯氏制碱法）在化工领域有重要应用，主要用于纯碱的生产，与人类健康的直接关联较小。不符合题意。 故选C。 2．“雪碧”等碳酸型饮料饮用前，晃动后打开，饮料的pH将 A．变小 B．不变 C．变大 D．无法确定 【答案】C 【详解】碳酸型饮料晃动后会冒出许多的气泡，产生的气泡是二氧化碳气体，可以判定碳酸发生分解反应，由于碳酸的含量减少，酸性减弱；则该饮料的pH值将变大； 故选C。 3．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．氯化钠C．金刚石 D．水 【答案】B 【详解】A、氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，不符合题意； B、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，符合题意； C、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，不符合题意； D、水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，不符合题意。 故选B。 4．稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有 A．氢元素 B．氢离子 C．氢原子 D．氢分子 【答案】B 【详解】稀盐酸和稀硫酸均为酸，在水溶液中电离产生氢离子（H+），氢离子是酸类物质具有相似化学性质（如与金属反应、与碱中和等）的共同原因。 故选B。 5．下列营养素不能为人体提供能的是 A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．油脂 【答案】B 【详解】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，其中糖类、蛋白质、油脂能够为人体提供能量，糖类是人体能量的主要供应者；维生素是新陈代谢的调节者，不能为人体提供能量，故选B。 6．盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列盐的用途中错误的是 A．添加大量亚硝酸钠用于保鲜食品 B．农业上常用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液 C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 【答案】A 【详解】A. 亚硝酸钠有毒，大量添加用于食品保鲜会危害人体健康，用途错误； B. 农业上的波尔多液确实由硫酸铜和石灰乳混合配制而成，用途正确； C. 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，可用氯化钠配制，用途正确； D. 碳酸氢钠可与胃酸的主要成分盐酸反应，且性质温和，可治疗胃酸过多，用途正确。 7．土壤酸碱性对植物生长有明显影响，我国土壤呈现“南酸北碱”的特点，为改良酸性土壤，可向土壤中加入 A． B． C．NaOH D． 【答案】A 【详解】A、Ca(OH)₂是一种碱，能中和土壤中的酸性物质，符合题意； B、碳酸钙虽然能与酸性物质反应，但碳酸钙难溶于水，反应速率较慢，且使用时不易与土壤均匀接触，不能用于改良酸性土壤，不符合题意； C、NaOH是一种强碱，具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不符合题意； D、CO₂（二氧化碳）溶于水生成碳酸，会使土壤酸性增强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意。 故选A。 8．分别取少量下列厨房调味品放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．菜籽油 【答案】D 【详解】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。 A、食盐易溶于水，与水混合可形成均一、稳定的混合物，能得到溶液，不符合题意。 B、蔗糖易溶于水，与水混合可形成均一、稳定的混合物，能得到溶液，不符合题意。 C、味精易溶于水，与水混合可形成均一、稳定的混合物，能得到溶液，不符合题意。 D、菜籽油难溶于水，与水混合后无法形成均一、稳定的混合物，不能得到溶液，符合题意。 故选D。 9．下列各组物质名称不代表同种物质的一组是 A．碳酸钠、纯碱 B．氧化钙、熟石灰 C．氢氧化钠、火碱 D．碳酸氢钠、小苏打 【答案】B 【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，二者是同种物质，不符合题意。 B、氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，二者组成、性质均不同，不是同种物质，符合题意。 C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，二者是同种物质，不符合题意。 D、碳酸氢钠俗称小苏打，二者是同种物质，不符合题意。 故选B。 10．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，转化能够实现； B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，转化能够实现； C、硫酸铵与氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，转化能够实现； D、碳酸钙难溶于水，不能和氢氧化钠反应一步生成氢氧化钙，转化不能够实现。 11．根据所含营养元素的不同，化肥可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等品种。复合肥能同时给植物提供多种营养元素，施肥效果更好。下列属于磷肥的是 A． B．KCl C． D． 【答案】C 【分析】化肥分类依据：仅含氮元素的为氮肥，仅含磷元素的为磷肥，仅含钾元素的为钾肥，同时含氮、磷、钾中两种及以上的为复合肥。 【详解】A. 仅含氮元素，属于氮肥； B. 仅含钾元素，属于钾肥； C. 仅含磷元素，属于磷肥，符合题意； D. 同时含氮、磷元素，属于复合肥。 【新题型】阅读下列材料，回答下列小题： 工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，NH3是制造硝酸(HNO3)和氮肥(如尿素[CO(NH2)2]、氯化铵等)的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。 12．下列化学用语表示正确的是 A．2个氮原子：N2 B．NH3中氮元素的化合价：H3 C．HNO3在水中解离出的阳离子：H+ D．氯化铵的化学式：ClNH3 13．下列说法中正确的是 A．合成氨反应中分子总数减少 B．尿素、氯化铵都属于铵态氮肥 C．氮元素的相对原子质量为14.01g D．氮原子中质子数和电子数之和等于7 12．【答案】C 13．【答案】A 【解析】12．A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氮原子表示为2N，故A错误； B、NH3中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得x+（+1）×3=0，x=-3，即氮元素的化合价为-3价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则NH3中氮元素的化合价表示为，故B错误； C、HNO3在水中是以氢离子（H+）和硝酸根离子（）的形式存在，阳离子带正电荷，即HNO3在水中解离出的阳离子为H+，故C正确； D、氯化铵中铵根离子显+1价，氯元素显-1价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氯化铵的化学式为NH4Cl，故D错误。 故选C； 13．A、由方程式可知，反应前分子个数为4个，反应后分子个数为2，分钟总数减少，选项正确； B、由尿素的化学式CO(NH2)2可知，尿素中不含铵根，不是铵态氮肥，选项错误； C、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误： D、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，即氮的原子序数为7，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=7，则氮原子中质子数和电子数之和等于7+7=14，选项错误； 故选A。 14．下列实验方案不合理的是 A．除去中少量：将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B．除去CO中少量：将气体缓缓通过NaOH溶液 C．区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃闻气味 D．区分和NaCl固体：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 【答案】B 【详解】A、将气体缓缓通过足量的灼热铜网，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，能除去杂质且不引入新的杂质，方案合理，不符合题意； B、将气体缓缓通过NaOH溶液，一氧化碳和氢氧化钠不反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可除去二氧化碳杂质，但是气体会从溶液中携带出水蒸气，会引入新的杂质水蒸气，符合题意； C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法区分，不符合题意； D、取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钠和稀盐酸不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，不符合题意。 故选B。 15．为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如图四个实验，不能达到实验目的的是 A．甲实验中，溶液开始阶段滴加时仍为无色 B．乙实验中，溶液中产生白色沉淀 C．丙实验中，溶液由红色变为无色 D．丁实验中，溶液由红色变为无色 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液仍为无色，说明氢氧化钠消失了，可说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。选项正确； B、氢氧化钡和稀硫酸反应能生成沉淀是由于钡离子和硫酸根离子结合为硫酸钡沉淀，但无法说明氢离子和氢氧根离子结合水的过程，因此无法说明发生了中和反应，选项错误； C、由氢氧化钠能使酚酞变红，而滴入稀盐酸后最终溶液变为无色则说明酸碱中和，溶液不再显碱性，选项正确； D、由氢氧化钠能使酚酞变红，而倒入稀盐酸后最终溶液变为无色则说明酸碱中和，溶液不再显碱性，选项正确； 故选：B 16．【地区特色】下图是某种“果蔬洗盐”的标签及主要成分的溶解度曲线。下列说法正确的是        A．40℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质质量分数为50% B．该果蔬洗盐溶液pH>7 C．NaHCO3属于易溶物质 D．按照配方进行配制溶液时，可以得到NaCl的饱和溶液 【答案】B 【详解】A、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则Na2CO3饱和溶液中溶质质量分数为，错误； B、氯化钠溶液呈中性，碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性，因此该果蔬洗盐溶液pH>7，正确； C、物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度在1g∼10g之间的,属于可溶物质，溶解度在0.01g∼1g之间的，属于微溶物质，溶解度小于0.01g的，属于不溶物质；20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，1g∼10g之间，属于可溶物质，错误； D、果蔬洗盐的成分为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等，20℃时，氯化钠的溶解度在30g~40g之间，则取15g“果蔬洗盐”放入1kg常温水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，错误。 故选B。 17．工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A．I、II、III过程中，都会产生的一种物质是H2 B．X的微观示意图为 C．最终氨分子转化为氮分子 D．反应I、II、III都属于化合反应 【答案】B 【详解】A、由图可知，过程I中，1个氨分子失去1个氢离子，氢离子与氢氧根离子结合生成水，过程II再失去1个氢离子，与氢氧根离子结合生成水，过程Ⅲ也是如此，所以I、Ⅱ、Ⅲ过程中，都会产生的一种物质是水，选项错误； B、由图可知，过程I中，1个氨分子失去1个氢离子，过程II再失去1个氢离子，所以微粒X微观示意图为，选项正确； C、最终氨分子转化为氮分子和水分子，选项错误； D、化合反应是 “多变一”，反应I、II、III的生成物都不是一种，都不属于化合反应，选项错误； 故选B。 18．碳酸氢钠(NaHCO3)的用途广泛，常用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多。室温下，在密闭容器中放入一定质量的碳酸氢钠样品，并加入足量的一定浓度稀盐酸，两者充分反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点的溶质只有NaCl B．反应结束后溶液pH大于7 C．若将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，消耗的稀硫酸质量更大 D．压强大小与所取碳酸氢钠样品质量无关 【答案】C 【详解】A、a点之后压强依旧增大，说明还在产生气体，碳酸氢钠、盐酸还未完全反应，因此a点溶质有碳酸氢钠、氯化钠和盐酸，故选项说法错误。 B、容器内有足量的稀盐酸，反应后盐酸过量，溶液显酸性，溶液pH小于7，故选项说法错误。 C、若将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，根据化学方程式、可知，消耗稀硫酸的质量比稀盐酸的质量更多，原因是HCl与NaHCO3的质量比为73：168，硫酸与NaHCO3的质量比为98：168，则消耗等质量的NaHCO3，消耗硫酸的质量更多，故选项说法正确。 D、压强大小与产生的二氧化碳气体的量有关，与所取碳酸氢钠样品质量有关，故选项说法错误。 故选：C。 19．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系已知a点表示，则下列说法错误的是 A．e点表示物质的化学式可能为 B．b点表示的物质在氧气中燃烧可生成c点表示物质 C．c点表示的物质是形成酸雨的主要物质之一 D．d点表示的物质和氢氧化钡在水溶液中一定可以发生中和反应 【答案】A 【详解】A、由图可知，e点对应硫元素化合价为+6价的盐，则e点表示物质的化学式可能为，中硫元素的化合价为+4，所以不可能是，说法错误，符合题意； B、由图可知，b点对应硫元素化合价为0价的单质，则b点对应的物质为硫；c点对应硫元素化合价为+4价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，故c点对应物质中含有硫元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则c点对应物质为，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故b点表示的物质在氧气中燃烧可生成c点表示物质，说法正确，不符合题意； C、由B选项分析可知，c点对应物质为，是形成酸雨的主要物质之一，说法正确，不符合题意； D、由图可知，d点对应硫元素化合价为+6的酸，则d点表示的物质为硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，说法正确，不符合题意。 故选：A。 20．一种提纯白磷(P4)样品的工艺流程如图(杂质不参与反应)。下列说法错误的是 A．过程I中，元素的化合价既升高又降低 B．过程II中，发生的反应不属于化合反应 C．过程III中，需要进行尾气处理 D．过程中，理论上每生成的需要消耗的 【答案】D 【详解】A、过程I中白磷中磷元素化合价为0，Cu3P中磷元素显-3价，磷酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得磷元素显+5价，故过程I中， P元素的化合价既升高又降低，不符合题意； B、过程II中，磷酸和氢氧化钙反应，是酸与碱的反应，生成物应是磷酸钙和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； C、过程III中生成了一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，故需要进行尾气处理，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，过程 I中，如果白磷完全转化为磷酸，则理论上每生成98kg磷酸需要消耗白磷的质量为：，但是白磷中的磷元素一部分转化到了Cu3P中，故需要消耗白磷的质量应该大于31kg，符合题意。 故选D。 第II卷（非选择题 共60分） 21．（9分）化学与我们生活息息相关，就在我们身边。 (1)电动自行车以其“轻便、环保”的特点，备受人们青睐。 ①铅蓄电池的工作原理可以表示为：。据此可知，铅蓄电池在充电时，溶液pH将不断___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②铅蓄电池中的电解液常用30%~50%的稀硫酸。若用98%的浓硫酸配制溶质质量分数为40%的稀硫酸490 g，需水的体积___________mL。在配制过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有___________(填序号)。 ①量筒   ②药匙   ③试管   ④酒精灯   ⑤滴管   ⑥玻璃棒 若某同学在量取水时仰视读数，则所配得的稀硫酸溶质质量分数___________40%(填“>”“=”“<”)。 (2)生活中的化学 ①用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是___________。 ②炒菜时，油锅中的油不慎起火。可用盖锅盖的方法灭火，此方法利用的灭火原理是___________。 ③在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是___________。 ④生锈的铁制品可用洁厕灵(有效成分为盐酸)清洗除锈，其反应方程式为___________。 【答案】(1) 减小；290 ；①⑤⑥ ；< (2) 导热性 ； 隔绝氧气（或空气） 隔绝氧气和水（或隔绝空气和水蒸气）； 【详解】（1）① 充电时反应生成，溶液酸性增强，因此pH减小。 ② 稀释前后溶质质量不变，需98%浓硫酸质量为，需水质量为，水密度为1g/mL，因此体积为290mL；在配制过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有量筒、滴管、玻璃棒，故填①⑤⑥；量水时仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶剂偏多，因此溶质质量分数<40%。 （2）① 铁具有良好的导热性，因此可制作铁锅炒菜。 ② 盖锅盖可以隔绝可燃物与氧气的接触，从而灭火。 ③ 铁生锈需要同时接触氧气和水，涂油漆可以隔绝这两种物质，防止钢铁生锈。 ④ 铁锈主要成分为，和盐酸反应生成氯化铁和水，其化学方程式为。 22．（10分）某兴趣小组进行气体的实验室制取与性质实验，请回答下列问题： (1)装置A中仪器I的名称是____________。 (2)用如图装置完成制取O2及性质实验。为收集较纯的氧气，需先排尽装置A内的空气，应对弹簧夹进行的操作是_____________(填“打开a，关闭b”或“关闭a，打开b”)；再次调节弹簧夹，用装置B收集氧气；待氧气集满后，将燃着的硫迅速放入装置B中，塞紧胶塞。此时，观察到装置B中的现象是________，装置C中水的作用是___________。 (3)实验室用如图装置制取CO2反应的化学方程式为___________。对比装置A，该装置优点是_________。实验时，若试管内的液面到达c处，则关闭弹簧夹时可能导致的后果是_________。 (4)如图装置所示，可观察到__________(填字母)处石蕊试纸始终不变色，e与f，g与h的现象对比均可证明CO2具有_______的性质。 【答案】(1)锥形瓶；(2) 打开a，关闭b；发出明亮的蓝紫色火焰；吸收反应生成的SO2气体，避免污染空气(3) ；可随时控制反应的发生和停止；液体从长颈漏斗上端口溢出(4) d ；密度比空气大 【详解】（1）仪器I的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶； （2）排尽A装置内的空气，应该打开a，关闭b，让空气从a排出，故填：打开a，关闭b； 硫在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰，故填：发出明亮的蓝紫色火焰； 装置C中若没有水，产生的二氧化硫，会排放到空气中，污染环境，二氧化硫能溶于水且与水反应，可以用水吸收二氧化硫，故填：吸收反应生成的SO2气体，避免污染空气； （3）实验室可以用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 将固体置于多孔隔板上，通过开关止水夹控制固体液体接触和分离，当止水夹打开，固液接触，反应发生，当止水夹夹紧，装置内生成气体导致压强增大，将液体挤回长颈漏斗，液面降到多孔隔板以下与固体分离，反应停止，装置的优点是可以控制反应的发生与停止，故填：可随时控制反应的发生和停止； 液体到达c处，说明试管内液体量较大，关闭弹簧夹，装置内压强增大，会使液体流回长颈漏斗，可能会导致液体从长颈漏斗上端口溢出，故填：液体从长颈漏斗上端口溢出； （4）二氧化碳与水反应生成酸性物质，才能使石蕊变红，d处干燥的石蕊与二氧化碳接触，不能变色，故填：d； f处湿润的石蕊试纸比e处先变红，h处燃着的木条比g处先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故填：密度比空气大。 23．（7分）用菱镁矿(主要成分为，含少量)为原料制取硫酸镁晶体的流程如图： 已知： ①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将转化成。 ②、形成沉淀时溶液的pH见下图： (1)“浸取”时，发生反应的化学方程式有_______(任写一个)，所属的基本反应类型是_______。 (2)增加“浸取”率，除将菱镁矿研碎外，还可以      （写一种方法即可）。 (3)氧化后溶液中的溶质有和_______(填化学式)。 (4)“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是_______。 (5)“一系列操作”包含_______、降温结晶、过滤等。 【答案】(1) / ；复分解反应 (2)适当增加稀硫酸的浓度（或“适当提供温度”“加入催化剂”等） (3)MgSO4和Fe2(SO4)3 (4)3.2pH<9.1 (5)蒸发浓缩 【详解】（1）浸取时，菱镁矿中的碳酸镁、碳酸亚铁均能和稀硫酸互相交换成分，生成硫酸镁、硫酸亚铁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：和，两个反应均为两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物，故属于复分解反应。 （2）提高浸取率可以适当增加反应物的浓度或升温或加入适当催化剂，故答案为适当增加稀硫酸的浓度（或“适当提供温度”“加入催化剂”等）（3）浸取时生成和，加入后，被氧化为，形成Fe2(SO4)3，因此氧化后溶质除过量外，还含有MgSO4和Fe2(SO4)3两种物质。 （4）调节pH的目的是让完全沉淀（pH≥3.2），同时避免沉淀（pH<9.1），因此控制pH的范围为：3.2≤pH<9.1。 （5）从溶液中获取带结晶水的晶体时，需要先蒸发浓缩提高溶液浓度，再经过降温结晶、过滤等得到产品。 24．（10分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、多功能水处理剂。实验室以废铁皮(主要成分Fe2O3，还有少量Fe和不溶性杂质)生产K2FeO4的工艺流程如图： 【已知】①高铁酸钾极易溶于水并与水反应，难溶于乙醇，受热易分解。 ②Na2FeO4、K2FeO4在低温碱性条件下较稳定。 (1)“酸浸”中，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式______。酸浸后溶液中的阳离子有______。 (2)加入硫酸的量不宜过量太多的原因是______。 (3)“操作1”是为了除去不溶性杂质。“操作1”是______(填操作名称)。 (4)制备Na2FeO4原理：Fe2(SO4)3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。 ①Na2FeO4中铁元素化合价为______。 ②不同温度和pH下FeO在水溶液中的稳定性如图所示。 为了提高“制备”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是_____(填字母)。 A．充分搅拌反应液 B．控制反应在60℃左右进行 C．将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中 D．将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中 (5)“转化”时，向“制备Na2FeO4”的滤液中加入饱和KOH溶液，发生反应：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH晶体，该反应属于______(填基本反应类型)。由此可知：在该条件下，K2FeO4的溶解度______Na2FeO4的溶解度(填“＞”、“=”或“＜”)。 (6)操作2包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是______。 【答案】(1) (2)加入硫酸过量会造成酸的浪费，而且在后续步骤中需要更多的碱来中和，不利于工艺和成本控制 (3)过滤 (4) +6 AC (5) 复分解反应； ＜ (6)减少K2FeO4晶体的溶解损失，从而减少产物损失 【详解】（1）“酸浸”中，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 废铁皮(主要成分Fe2O3，还有少量Fe和不溶性杂质)，加入过量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，酸浸后溶液中的溶质为硫酸铁、硫酸亚铁和过量的硫酸，则酸浸后溶液中的阳离子有； （2）加入硫酸的量不宜过量太多，是因为加入硫酸过量会造成酸的浪费，而且在后续步骤中需要更多的碱来中和，不利于工艺和成本控制； （3）过滤可分离难溶性固体和液体，“操作1”是为了除去不溶性杂质。“操作1”是过滤； （4）①Na2FeO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6； ②A、充分搅拌反应液，可增大反应物接触面积，使反应更快、更充分，有利于提高产率，可行； B、根据Na2FeO4、K2FeO4在低温碱性条件下较稳定，根据图示，pH=4.74时，当温度为60℃时，浓度下降快，稳定性差，所以反应在60℃左右进行，不利于提高产率，不可行； C、根据Na2FeO4、K2FeO4在低温碱性条件下较稳定，根据图示，20℃时，pH越大，浓度下降越慢，稳定性强，将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中，可提供较强的碱性环境，稳定性强，有利于提高产率，可行； D、将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中，碱性不足，，稳定性差，不利于提高产率，不可行； 故选AC； （5）该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 根据化学方程式可知，该反应生成K2FeO4沉淀，则在该条件下K2FeO4的溶解度 ＜Na2FeO4； （6）高铁酸钾极易溶于水并与水反应，难溶于乙醇，受热易分解，故“操作2”用无水乙醇洗涤的目的是减少K2FeO4晶体的溶解损失，从而减少产物损失。 25．（15分）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。反应的微观图如图所示： (1)小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到溶液颜色变化由______，可判断氢氧化钙与盐酸发生了反应，从微观角度解释反应实质______； (2)小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合后检验了混合液中含有和，她据此认为氢氧化钙与盐酸发生了反应，且生成了。你认为小兰同学做法_____(填能或不能)作为反应发生的证据，并说出相应的理由：_______； 【实验二】用下图所示的装置进行实验，研究物质的化学性质。请回答下列问题： (3)若在试管①中加入过量的铁粉充分反应，写出对应的化学方程式______。下图表示的该反应前后溶液中存在的主要离子，代表______离子(填离子符号)； (4)若向试管②中加入水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，写出硫酸与水垢中的碱反应的化学方程式：_______。 (5)若用试管③验证Zn、Cu的金属活动性强弱，应进行的操作是______。 (6)小明同学家中有某品牌的炉具清洁剂，其说明书上写着去油污的有效成分为氢氧化钾，为探究炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数，他进行了如下实验： 步骤1：取20g溶质质量分数98%的浓硫酸，与一定量的水混合来配制溶质质量分数19.6%的稀硫酸。 步骤2：取200g某品牌炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入19.6%的稀硫酸，用pH传感器测定溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图所示(炉具清洁剂中其它成分不与稀硫酸反应)。 ①步骤1中“一定量的水”的质量为_____g。 ②M点所对应的溶液中溶质有______(填化学式)。 ③该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数是？______(写出计算过程) 【答案】(1) 红色变成无色 H+和OH-结合生成H2O（合理即可） (2) 不能 Ca（OH）2溶液中有Ca2+和OH-，盐酸中有H+和Cl-，即使不反应，混合后溶液中仍然有Ca2+和Cl-（合理即可）(3) Fe2+ (4)Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O(5)将锌粒放入CuSO4溶液中（合理即可） (6) 80 H2SO4、K2SO4 与氢氧化钾反应的硫酸质量为50g×19.6%=9.8g 设200g炉具清洁剂中氢氧化钾的质量为y， ，y=11.2g 该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数为： 答：该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数为5.6%。 【详解】（1）显碱性溶液能使酚酞变红色，显酸性溶液不能使酚酞变色。Ca(OH)2溶液中OH-使酚酞变红，加入盐酸后，OH-与H+结合生成H2O，OH-消失，溶液褪色，证明反应发生； （2）反应前Ca(OH)2含Ca2+，HCl含Cl-，即使不反应，混合后溶液中仍然有Ca2+和Cl-，混合后检测到这两种离子，不能说明是反应生成的； （3）铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，反应的化学方程式为：； 反应前溶液主要离子是H+、Cl-，反应后是Fe2+、Cl-，根据图像可知代表Fe2+； （4）水垢中碱是氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O； （5）锌能置换出硫酸铜中铜，将锌粒放入CuSO4溶液中，若锌片表面有红色物质析出，说明锌活动性强于铜； （6）①设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则有：20g×98%=（20g+x）×19.6%，解得x=80g； ②氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，由图像可知，M点时pH＜7，硫酸过量，此时溶液中的溶质为硫酸钾和硫酸，化学式为：H2SO4、K2SO4； ③见答案。 26．（9分）从青铜时代、铁器时代起，到科技发达的今天，金属作为一种重要的材料，对生产生活、社会发展有着十分重要的作用。 【活动一】话说金属的冶炼 (1)《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅熔化……向诸郡购铅佐炼”，从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是___________。 (2)“胆铜法”(铁与硫酸铜溶液反应)是宋代和元代湿法炼铜的重要方法之一，图为该反应的微观示意图，其中未参加反应的微观粒子是___________(用化学用语填空)。 【活动二】：模拟制作“金属蚀刻画” 【查阅资料】 I．“金属蚀刻画”所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属； II．蚀刻过程中，使用酸溶液或某些金属化合物溶液作蚀刻液在金属表面留下痕迹； III．石蜡不溶于水，一般在50~70℃熔化； IV．硫酸铜溶液显酸性。 【进行实验】根据制作“金属蚀刻画”的原理，兴趣小组同学设计了如下实验进行制作。 (3)若选择稀硫酸作蚀刻液，则金属板可选择铁、铝，而不选择铜和银的原因是___________。 (4)若选择铝板利用如下流程制作“蚀刻画”，首先要对铝板进行打磨，其目的是___________。“去除蜡衣”的合理方法是___________(填字母序号)。 a．用刀刮去蜡衣        b．用酒精灯火焰直接加热        c．置于80℃的热水中 (5)“腐蚀”铝板的过程如图所示，“腐蚀”过程中观察到玫瑰花___________，并有气泡产生。试分析，该气体可能是___________。 【活动三】金属的应用及回收 (6)在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧(溶解于水的)反应，产生具有杀菌能力的；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的，此时抗菌能力下降，主要原因是___________。 (7)一种纽扣电池的正极材料含、石墨和Ag。电池废弃后，设计方案从正极材料中回收Ag。 补充完整回收方案： 向正极材料中边搅拌边滴加稀，至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤液中___________；静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的Ag。 (实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸) 已知：i．Zn、Cu、Ag、均能与稀反应，分别生成。 ii．石墨不与稀反应。 【答案】(1)形成合金后熔点降低 (2) (3)在金属活动性顺序里，铁、铝排在氢前，铁、铝能与稀硫酸反应，铜、银排在氢后，铜、银与稀硫酸不反应(4) 除去铝板表面的氧化物和污物 c (5) 变为红色 氢气/H2 (6)难溶于水，水中银离子浓度降低 (7)加入过量的锌粉，待充分反应后，再加入足量的稀盐酸（2分） 【详解】（1）合金的熔点一般比组分金属的熔点更低，炼银时加铅可助熔的原因是形成合金后熔点降低； （2）由图可知，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实际是铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子，硫酸根离子没有参与反应，故填：； （3）在金属活动性顺序里，铁、铝排在氢前，铁、铝能与稀硫酸反应，铜、银排在氢后，铜、银与稀硫酸不反应，故金属板可选择铁、铝，而不选择铜和银； （4）首先要对铝板进行打磨，其目的是：除去铝板表面的氧化物和污物，防止影响实验； a、用刀刮去蜡衣，可能会损坏“蚀刻画”，不符合题意； b、用酒精灯火焰直接加热，金属会与空气中的氧气反应，不符合题意； c、石蜡不溶于水，一般在50~70℃熔化；故置于80℃的热水中可除去蜡衣，符合题意。 故选c； （5）“腐蚀”过程中铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故“腐蚀”过程中观察到玫瑰花变为红色； 由资料可知，硫酸铜溶液显酸性，故“腐蚀”过程中产生气泡，该气体可能是铝与酸性物质反应生成的氢气； （6）纳米银粉能与水中微量的溶解氧(溶解于水的)反应，产生具有杀菌能力的；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的，此时抗菌能力下降，主要原因是：难溶于水，水中银离子浓度降低； （7）向正极材料中边搅拌边滴加稀硝酸，银、氧化银都与硝酸反应生成硝酸银，石墨与稀硝酸不反应，至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；滤液中含有硝酸银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，可加入过量的锌，确保硝酸银完全反应，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，银与稀盐酸不反应，可再加入过量稀盐酸除去过量的锌，静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的银，故填：加入过量的锌粉，待充分反应后，再加入足量的稀盐酸。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（苏州专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共40分） 本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C B B B A A D B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C A B B B B C A D 第II卷（非选择题 共40分） （化学方程式2分，其余除标注外每空1分） 21．（9分）(1) 减小；290 ；①⑤⑥ ；< (2) 导热性 ； 隔绝氧气（或空气）； 隔绝氧气和水（或隔绝空气和水蒸气）； 22．（10分）(1)锥形瓶；(2) 打开a，关闭b；发出明亮的蓝紫色火焰；吸收反应生成的SO2气体，避免污染空气(3) ；可随时控制反应的发生和停止 ；液体从长颈漏斗上端口溢出(4) d ；密度比空气大 23．（7分）/ ；复分解反应 (2)适当增加稀硫酸的浓度（或“适当提供温度”“加入催化剂”等） (3)MgSO4和Fe2(SO4)3 (4)3.2pH<9.1 (5)蒸发浓缩 24．（10分）(1) (2)加入硫酸过量会造成酸的浪费，而且在后续步骤中需要更多的碱来中和，不利于工艺和成本控制 (3)过滤 (4) +6 AC (5) 复分解反应； ＜ (6)减少K2FeO4晶体的溶解损失，从而减少产物损失 25．（15分）(1) 红色变成无色 H+和OH-结合生成H2O（合理即可） (2) 不能 Ca（OH）2溶液中有Ca2+和OH-，盐酸中有H+和Cl-，即使不反应，混合后溶液中仍然有Ca2+和Cl-（合理即可）(3) Fe2+ (4)Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O(5)将锌粒放入CuSO4溶液中（合理即可） (6) 80 H2SO4、K2SO4 与氢氧化钾反应的硫酸质量为50g×19.6%=9.8g （3分）设200g炉具清洁剂中氢氧化钾的质量为y， ，y=11.2g 该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数为： 答：该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数为5.6%。 26.（9分）(1)形成合金后熔点降低 (2) (3)在金属活动性顺序里，铁、铝排在氢前，铁、铝能与稀硫酸反应，铜、银排在氢后，铜、银与稀硫酸不反应 (4) 除去铝板表面的氧化物和污物 c (5) 变为红色 氢气/H2 (6)难溶于水，水中银离子浓度降低 (7)加入过量的锌粉，待充分反应后，再加入足量的稀盐酸 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前预测卷（苏州专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 P-31 S-32 K-39 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．【历史文化】下列中国科学家的研究成果，与人类健康密切相关的是 A．徐光宪：提出稀土分离新理论 B．闵恩泽：炼油催化剂的研究 C．屠呦呦：创制新型抗疟药青蒿素 D．侯德榜：发明联合制碱法 2．“雪碧”等碳酸型饮料饮用前，晃动后打开，饮料的pH将 A．变小 B．不变 C．变大 D．无法确定 3．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．氯化钠 C．金刚石 D．水 4．稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有 A．氢元素 B．氢离子 C．氢原子 D．氢分子 5．下列营养素不能为人体提供能的是 A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．油脂 6．盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列盐的用途中错误的是 A．添加大量亚硝酸钠用于保鲜食品 B．农业上常用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液 C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 7．土壤酸碱性对植物生长有明显影响，我国土壤呈现“南酸北碱”的特点，为改良酸性土壤，可向土壤中加入 A． B． C．NaOH D． 8．分别取少量下列厨房调味品放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．菜籽油 9．下列各组物质名称不代表同种物质的一组是 A．碳酸钠、纯碱 B．氧化钙、熟石灰 C．氢氧化钠、火碱 D．碳酸氢钠、小苏打 10．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能一步反应实现的是 A． B． C． D． 11．根据所含营养元素的不同，化肥可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等品种。复合肥能同时给植物提供多种营养元素，施肥效果更好。下列属于磷肥的是 A． B．KCl C． D． 【新题型】阅读下列材料，回答下列小题： 工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，NH3是制造硝酸(HNO3)和氮肥(如尿素[CO(NH2)2]、氯化铵等)的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。 12．下列化学用语表示正确的是 A．2个氮原子：N2 B．NH3中氮元素的化合价：H3 C．HNO3在水中解离出的阳离子：H+ D．氯化铵的化学式：ClNH3 13．下列说法中正确的是 A．合成氨反应中分子总数减少 B．尿素、氯化铵都属于铵态氮肥 C．氮元素的相对原子质量为14.01g D．氮原子中质子数和电子数之和等于7 14．下列实验方案不合理的是 A．除去中少量：将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B．除去CO中少量：将气体缓缓通过NaOH溶液 C．区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃闻气味 D．区分和NaCl固体：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 15．为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如图四个实验，不能达到实验目的的是 A．甲实验中，溶液开始阶段滴加时仍为无色 B．乙实验中，溶液中产生白色沉淀 C．丙实验中，溶液由红色变为无色 D．丁实验中，溶液由红色变为无色 16．【地区特色】下图是某种“果蔬洗盐”的标签及主要成分的溶解度曲线。下列说法正确的是        A．40℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质质量分数为50% B．该果蔬洗盐溶液pH>7 C．NaHCO3属于易溶物质 D．按照配方进行配制溶液时，可以得到NaCl的饱和溶液 17．工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A．I、II、III过程中，都会产生的一种物质是H2 B．X的微观示意图为 C．最终氨分子转化为氮分子 D．反应I、II、III都属于化合反应 18．碳酸氢钠(NaHCO3)的用途广泛，常用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多。室温下，在密闭容器中放入一定质量的碳酸氢钠样品，并加入足量的一定浓度稀盐酸，两者充分反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点的溶质只有NaCl B．反应结束后溶液pH大于7 C．若将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，消耗的稀硫酸质量更大 D．压强大小与所取碳酸氢钠样品质量无关 19．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系已知a点表示，则下列说法错误的是 A．e点表示物质的化学式可能为 B．b点表示的物质在氧气中燃烧可生成c点表示物质 C．c点表示的物质是形成酸雨的主要物质之一 D．d点表示的物质和氢氧化钡在水溶液中一定可以发生中和反应 20．一种提纯白磷(P4)样品的工艺流程如图(杂质不参与反应)。下列说法错误的是 A．过程I中，元素的化合价既升高又降低 B．过程II中，发生的反应不属于化合反应 C．过程III中，需要进行尾气处理 D．过程中，理论上每生成的需要消耗的 第II卷（非选择题 共60分） 21．（9分）化学与我们生活息息相关，就在我们身边。 (1)电动自行车以其“轻便、环保”的特点，备受人们青睐。 ①铅蓄电池的工作原理可以表示为：。据此可知，铅蓄电池在充电时，溶液pH将不断___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②铅蓄电池中的电解液常用30%~50%的稀硫酸。若用98%的浓硫酸配制溶质质量分数为40%的稀硫酸490 g，需水的体积___________mL。在配制过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有___________(填序号)。 ①量筒   ②药匙   ③试管   ④酒精灯   ⑤滴管   ⑥玻璃棒 若某同学在量取水时仰视读数，则所配得的稀硫酸溶质质量分数___________40%(填“>”“=”“<”)。 (2)生活中的化学 ①用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是___________。 ②炒菜时，油锅中的油不慎起火。可用盖锅盖的方法灭火，此方法利用的灭火原理是___________。 ③在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是___________。 ④生锈的铁制品可用洁厕灵(有效成分为盐酸)清洗除锈，其反应方程式为___________。 22．（10分）某兴趣小组进行气体的实验室制取与性质实验，请回答下列问题： (1)装置A中仪器I的名称是____________。 (2)用如图装置完成制取O2及性质实验。为收集较纯的氧气，需先排尽装置A内的空气，应对弹簧夹进行的操作是_____________(填“打开a，关闭b”或“关闭a，打开b”)；再次调节弹簧夹，用装置B收集氧气；待氧气集满后，将燃着的硫迅速放入装置B中，塞紧胶塞。此时，观察到装置B中的现象是________，装置C中水的作用是___________。 (3)实验室用如图装置制取CO2反应的化学方程式为___________。对比装置A，该装置优点是_________。实验时，若试管内的液面到达c处，则关闭弹簧夹时可能导致的后果是_________。 (4)如图装置所示，可观察到__________(填字母)处石蕊试纸始终不变色，e与f，g与h的现象对比均可证明CO2具有_______的性质。 23．（7分）用菱镁矿(主要成分为，含少量)为原料制取硫酸镁晶体的流程如图： 已知： ①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将转化成。 ②、形成沉淀时溶液的pH见下图： (1)“浸取”时，发生反应的化学方程式有_______(任写一个)，所属的基本反应类型是_______。 (2)增加“浸取”率，除将菱镁矿研碎外，还可以      （写一种方法即可）。 (3)氧化后溶液中的溶质有和_______(填化学式)。 (4)“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是_______。 (5)“一系列操作”包含_______、降温结晶、过滤等。 24．（10分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、多功能水处理剂。实验室以废铁皮(主要成分Fe2O3，还有少量Fe和不溶性杂质)生产K2FeO4的工艺流程如图： 【已知】①高铁酸钾极易溶于水并与水反应，难溶于乙醇，受热易分解。 ②Na2FeO4、K2FeO4在低温碱性条件下较稳定。 (1)“酸浸”中，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式______。酸浸后溶液中的阳离子有______。 (2)加入硫酸的量不宜过量太多的原因是______。 (3)“操作1”是为了除去不溶性杂质。“操作1”是______(填操作名称)。 (4)制备Na2FeO4原理：Fe2(SO4)3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。 ①Na2FeO4中铁元素化合价为______。 ②不同温度和pH下FeO在水溶液中的稳定性如图所示。 为了提高“制备”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是_____(填字母)。 A．充分搅拌反应液 B．控制反应在60℃左右进行 C．将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中 D．将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中 (5)“转化”时，向“制备Na2FeO4”的滤液中加入饱和KOH溶液，发生反应：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH晶体，该反应属于______(填基本反应类型)。由此可知：在该条件下，K2FeO4的溶解度______Na2FeO4的溶解度(填“＞”、“=”或“＜”)。 (6)操作2包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是______。 25．（15分）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。反应的微观图如图所示： (1)小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到溶液颜色变化由______，可判断氢氧化钙与盐酸发生了反应，从微观角度解释反应实质______； (2)小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合后检验了混合液中含有和，她据此认为氢氧化钙与盐酸发生了反应，且生成了。你认为小兰同学做法_____(填能或不能)作为反应发生的证据，并说出相应的理由：_______； 【实验二】用下图所示的装置进行实验，研究物质的化学性质。请回答下列问题： (3)若在试管①中加入过量的铁粉充分反应，写出对应的化学方程式______。下图表示的该反应前后溶液中存在的主要离子，代表______离子(填离子符号)； (4)若向试管②中加入水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，写出硫酸与水垢中的碱反应的化学方程式：_______。 (5)若用试管③验证Zn、Cu的金属活动性强弱，应进行的操作是______。 (6)小明同学家中有某品牌的炉具清洁剂，其说明书上写着去油污的有效成分为氢氧化钾，为探究炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数，他进行了如下实验： 步骤1：取20g溶质质量分数98%的浓硫酸，与一定量的水混合来配制溶质质量分数19.6%的稀硫酸。 步骤2：取200g某品牌炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入19.6%的稀硫酸，用pH传感器测定溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图所示(炉具清洁剂中其它成分不与稀硫酸反应)。 ①步骤1中“一定量的水”的质量为_____g。 ②M点所对应的溶液中溶质有______(填化学式)。 ③该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数是？______(写出计算过程) 26．（9分）从青铜时代、铁器时代起，到科技发达的今天，金属作为一种重要的材料，对生产生活、社会发展有着十分重要的作用。 【活动一】话说金属的冶炼 (1)《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅熔化……向诸郡购铅佐炼”，从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是___________。 (2)“胆铜法”(铁与硫酸铜溶液反应)是宋代和元代湿法炼铜的重要方法之一，图为该反应的微观示意图，其中未参加反应的微观粒子是___________(用化学用语填空)。 【活动二】：模拟制作“金属蚀刻画” 【查阅资料】 I．“金属蚀刻画”所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属； II．蚀刻过程中，使用酸溶液或某些金属化合物溶液作蚀刻液在金属表面留下痕迹； III．石蜡不溶于水，一般在50~70℃熔化； IV．硫酸铜溶液显酸性。 【进行实验】根据制作“金属蚀刻画”的原理，兴趣小组同学设计了如下实验进行制作。 (3)若选择稀硫酸作蚀刻液，则金属板可选择铁、铝，而不选择铜和银的原因是___________。 (4)若选择铝板利用如下流程制作“蚀刻画”，首先要对铝板进行打磨，其目的是___________。“去除蜡衣”的合理方法是___________(填字母序号)。 a．用刀刮去蜡衣        b．用酒精灯火焰直接加热        c．置于80℃的热水中 (5)“腐蚀”铝板的过程如图所示，“腐蚀”过程中观察到玫瑰花___________，并有气泡产生。试分析，该气体可能是___________。 【活动三】金属的应用及回收 (6)在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧(溶解于水的)反应，产生具有杀菌能力的；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的，此时抗菌能力下降，主要原因是___________。 (7)一种纽扣电池的正极材料含、石墨和Ag。电池废弃后，设计方案从正极材料中回收Ag。 补充完整回收方案： 向正极材料中边搅拌边滴加稀，至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤液中___________；静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的Ag。 (实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸) 已知：i．Zn、Cu、Ag、均能与稀反应，分别生成。 ii．石墨不与稀反应。 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（苏州专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 P-31 S-32 K-39 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．【历史文化】下列中国科学家的研究成果，与人类健康密切相关的是 A．徐光宪：提出稀土分离新理论 B．闵恩泽：炼油催化剂的研究 C．屠呦呦：创制新型抗疟药青蒿素 D．侯德榜：发明联合制碱法 2．“雪碧”等碳酸型饮料饮用前，晃动后打开，饮料的pH将 A．变小 B．不变 C．变大 D．无法确定 3．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．氯化钠 C．金刚石 D．水 4．稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有 A．氢元素 B．氢离子 C．氢原子 D．氢分子 5．下列营养素不能为人体提供能的是 A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．油脂 6．盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列盐的用途中错误的是 A．添加大量亚硝酸钠用于保鲜食品 B．农业上常用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液 C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 7．土壤酸碱性对植物生长有明显影响，我国土壤呈现“南酸北碱”的特点，为改良酸性土壤，可向土壤中加入 A． B． C．NaOH D． 8．分别取少量下列厨房调味品放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．菜籽油 9．下列各组物质名称不代表同种物质的一组是 A．碳酸钠、纯碱 B．氧化钙、熟石灰 C．氢氧化钠、火碱 D．碳酸氢钠、小苏打 10．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能一步反应实现的是 A． B． C． D． 11．根据所含营养元素的不同，化肥可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等品种。复合肥能同时给植物提供多种营养元素，施肥效果更好。下列属于磷肥的是 A． B．KCl C． D． 【新题型】阅读下列材料，回答下列小题： 工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，NH3是制造硝酸(HNO3)和氮肥(如尿素[CO(NH2)2]、氯化铵等)的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。 12．下列化学用语表示正确的是 A．2个氮原子：N2 B．NH3中氮元素的化合价：H3 C．HNO3在水中解离出的阳离子：H+ D．氯化铵的化学式：ClNH3 13．下列说法中正确的是 A．合成氨反应中分子总数减少 B．尿素、氯化铵都属于铵态氮肥 C．氮元素的相对原子质量为14.01g D．氮原子中质子数和电子数之和等于7 14．下列实验方案不合理的是 A．除去中少量：将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B．除去CO中少量：将气体缓缓通过NaOH溶液 C．区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃闻气味 D．区分和NaCl固体：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 15．为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如图四个实验，不能达到实验目的的是 A．甲实验中，溶液开始阶段滴加时仍为无色 B．乙实验中，溶液中产生白色沉淀 C．丙实验中，溶液由红色变为无色 D．丁实验中，溶液由红色变为无色 16．【地区特色】下图是某种“果蔬洗盐”的标签及主要成分的溶解度曲线。下列说法正确的是        A．40℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质质量分数为50% B．该果蔬洗盐溶液pH>7 C．NaHCO3属于易溶物质 D．按照配方进行配制溶液时，可以得到NaCl的饱和溶液 17．工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A．I、II、III过程中，都会产生的一种物质是H2 B．X的微观示意图为 C．最终氨分子转化为氮分子 D．反应I、II、III都属于化合反应 18．碳酸氢钠(NaHCO3)的用途广泛，常用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多。室温下，在密闭容器中放入一定质量的碳酸氢钠样品，并加入足量的一定浓度稀盐酸，两者充分反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点的溶质只有NaCl B．反应结束后溶液pH大于7 C．若将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，消耗的稀硫酸质量更大 D．压强大小与所取碳酸氢钠样品质量无关 19．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系已知a点表示，则下列说法错误的是 A．e点表示物质的化学式可能为 B．b点表示的物质在氧气中燃烧可生成c点表示物质 C．c点表示的物质是形成酸雨的主要物质之一 D．d点表示的物质和氢氧化钡在水溶液中一定可以发生中和反应 20．一种提纯白磷(P4)样品的工艺流程如图(杂质不参与反应)。下列说法错误的是 A．过程I中，元素的化合价既升高又降低 B．过程II中，发生的反应不属于化合反应 C．过程III中，需要进行尾气处理 D．过程中，理论上每生成的需要消耗的 第II卷（非选择题 共60分） 21．（9分）化学与我们生活息息相关，就在我们身边。 (1)电动自行车以其“轻便、环保”的特点，备受人们青睐。 ①铅蓄电池的工作原理可以表示为：。据此可知，铅蓄电池在充电时，溶液pH将不断___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②铅蓄电池中的电解液常用30%~50%的稀硫酸。若用98%的浓硫酸配制溶质质量分数为40%的稀硫酸490 g，需水的体积___________mL。在配制过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有___________(填序号)。 ①量筒   ②药匙   ③试管   ④酒精灯   ⑤滴管   ⑥玻璃棒 若某同学在量取水时仰视读数，则所配得的稀硫酸溶质质量分数___________40%(填“>”“=”“<”)。 (2)生活中的化学 ①用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是___________。 ②炒菜时，油锅中的油不慎起火。可用盖锅盖的方法灭火，此方法利用的灭火原理是___________。 ③在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是___________。 ④生锈的铁制品可用洁厕灵(有效成分为盐酸)清洗除锈，其反应方程式为___________。 22．（10分）某兴趣小组进行气体的实验室制取与性质实验，请回答下列问题： (1)装置A中仪器I的名称是____________。 (2)用如图装置完成制取O2及性质实验。为收集较纯的氧气，需先排尽装置A内的空气，应对弹簧夹进行的操作是_____________(填“打开a，关闭b”或“关闭a，打开b”)；再次调节弹簧夹，用装置B收集氧气；待氧气集满后，将燃着的硫迅速放入装置B中，塞紧胶塞。此时，观察到装置B中的现象是________，装置C中水的作用是___________。 (3)实验室用如图装置制取CO2反应的化学方程式为___________。对比装置A，该装置优点是_________。实验时，若试管内的液面到达c处，则关闭弹簧夹时可能导致的后果是_________。 (4)如图装置所示，可观察到__________(填字母)处石蕊试纸始终不变色，e与f，g与h的现象对比均可证明CO2具有_______的性质。 23．（7分）用菱镁矿(主要成分为，含少量)为原料制取硫酸镁晶体的流程如图： 已知： ①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将转化成。 ②、形成沉淀时溶液的pH见下图： (1)“浸取”时，发生反应的化学方程式有_______(任写一个)，所属的基本反应类型是_______。 (2)增加“浸取”率，除将菱镁矿研碎外，还可以      （写一种方法即可）。 (3)氧化后溶液中的溶质有和_______(填化学式)。 (4)“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是_______。 (5)“一系列操作”包含_______、降温结晶、过滤等。 24．（10分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、多功能水处理剂。实验室以废铁皮(主要成分Fe2O3，还有少量Fe和不溶性杂质)生产K2FeO4的工艺流程如图： 【已知】①高铁酸钾极易溶于水并与水反应，难溶于乙醇，受热易分解。 ②Na2FeO4、K2FeO4在低温碱性条件下较稳定。 (1)“酸浸”中，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式______。酸浸后溶液中的阳离子有______。 (2)加入硫酸的量不宜过量太多的原因是______。 (3)“操作1”是为了除去不溶性杂质。“操作1”是______(填操作名称)。 (4)制备Na2FeO4原理：Fe2(SO4)3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。 ①Na2FeO4中铁元素化合价为______。 ②不同温度和pH下FeO在水溶液中的稳定性如图所示。 为了提高“制备”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是_____(填字母)。 A．充分搅拌反应液 B．控制反应在60℃左右进行 C．将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中 D．将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中 (5)“转化”时，向“制备Na2FeO4”的滤液中加入饱和KOH溶液，发生反应：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH晶体，该反应属于______(填基本反应类型)。由此可知：在该条件下，K2FeO4的溶解度______Na2FeO4的溶解度(填“＞”、“=”或“＜”)。 (6)操作2包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是______。 25．（15分）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。反应的微观图如图所示： (1)小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到溶液颜色变化由______，可判断氢氧化钙与盐酸发生了反应，从微观角度解释反应实质______； (2)小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合后检验了混合液中含有和，她据此认为氢氧化钙与盐酸发生了反应，且生成了。你认为小兰同学做法_____(填能或不能)作为反应发生的证据，并说出相应的理由：_______； 【实验二】用下图所示的装置进行实验，研究物质的化学性质。请回答下列问题： (3)若在试管①中加入过量的铁粉充分反应，写出对应的化学方程式______。下图表示的该反应前后溶液中存在的主要离子，代表______离子(填离子符号)； (4)若向试管②中加入水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，写出硫酸与水垢中的碱反应的化学方程式：_______。 (5)若用试管③验证Zn、Cu的金属活动性强弱，应进行的操作是______。 (6)小明同学家中有某品牌的炉具清洁剂，其说明书上写着去油污的有效成分为氢氧化钾，为探究炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数，他进行了如下实验： 步骤1：取20g溶质质量分数98%的浓硫酸，与一定量的水混合来配制溶质质量分数19.6%的稀硫酸。 步骤2：取200g某品牌炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入19.6%的稀硫酸，用pH传感器测定溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图所示(炉具清洁剂中其它成分不与稀硫酸反应)。 ①步骤1中“一定量的水”的质量为_____g。 ②M点所对应的溶液中溶质有______(填化学式)。 ③该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数是？______(写出计算过程) 26．（9分）从青铜时代、铁器时代起，到科技发达的今天，金属作为一种重要的材料，对生产生活、社会发展有着十分重要的作用。 【活动一】话说金属的冶炼 (1)《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅熔化……向诸郡购铅佐炼”，从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是___________。 (2)“胆铜法”(铁与硫酸铜溶液反应)是宋代和元代湿法炼铜的重要方法之一，图为该反应的微观示意图，其中未参加反应的微观粒子是___________(用化学用语填空)。 【活动二】：模拟制作“金属蚀刻画” 【查阅资料】 I．“金属蚀刻画”所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属； II．蚀刻过程中，使用酸溶液或某些金属化合物溶液作蚀刻液在金属表面留下痕迹； III．石蜡不溶于水，一般在50~70℃熔化； IV．硫酸铜溶液显酸性。 【进行实验】根据制作“金属蚀刻画”的原理，兴趣小组同学设计了如下实验进行制作。 (3)若选择稀硫酸作蚀刻液，则金属板可选择铁、铝，而不选择铜和银的原因是___________。 (4)若选择铝板利用如下流程制作“蚀刻画”，首先要对铝板进行打磨，其目的是___________。“去除蜡衣”的合理方法是___________(填字母序号)。 a．用刀刮去蜡衣        b．用酒精灯火焰直接加热        c．置于80℃的热水中 (5)“腐蚀”铝板的过程如图所示，“腐蚀”过程中观察到玫瑰花___________，并有气泡产生。试分析，该气体可能是___________。 【活动三】金属的应用及回收 (6)在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧(溶解于水的)反应，产生具有杀菌能力的；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的，此时抗菌能力下降，主要原因是___________。 (7)一种纽扣电池的正极材料含、石墨和Ag。电池废弃后，设计方案从正极材料中回收Ag。 补充完整回收方案： 向正极材料中边搅拌边滴加稀，至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤液中___________；静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的Ag。 (实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸) 已知：i．Zn、Cu、Ag、均能与稀反应，分别生成。 ii．石墨不与稀反应。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年中考考前预测卷（苏州专用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) 一、选择题（每小题2分，共40分） 1.[ A ] [ B ] [ 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷21．（9分） （1）_______________ （2） _____ _________ _____ _________ 22．（10分） （1）________________ （2） （3） （4）___________________ 23.（7分） （1） （2） （3） （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 24．（10分） （1）_________ ___ （2） （3）________ （4）_______________ （5） （5） 25．（15分） （1）____________________________ （2）____________________________ （3） （4） （5）______________________________________ （6） 解： 26．（9分） （1）_______________ （2） （3） （4） （5） （6） （7） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $nullnull