化学（泰州卷）学易金卷：2026年中考考前最后一卷

**基本信息** 以文化传承、科技前沿及生活实际为情境，覆盖化学核心知识，注重科学思维与探究能力考查，适配中考模拟需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/20分|化学变化（第1题）、金属材料（第2题）、溶解度曲线（第10题）|MOFs材料（第7-8题）体现科技前沿，“文房四宝”工艺（第1题）渗透文化传承| |非选择题|4题/40分|工业流程（第18题）、实验探究（第17题）、化学与生活（第16题）|电导率传感器（第11题）融合科学探究，“胆铜法”（第19题）关联历史与化学观念|

11 2026年中考考前最后一卷（泰州专用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) 一、选择题（每小题2分，共20分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷16．（9分） （1）________ _______ （2） ___________ （3） （4） （5） 17．（9分） （1）________________ （2） （3） （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18．（12分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 19．（10分） （1） （2） （3） （4） （5） （6）__________________________________________________________________________________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（泰州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、本题共15个小题，1~10题每小题1分，共10分。11~15题每小题2分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．东坡故居被称为“中国文房四宝”之祖．下列制作“文房四宝”的工艺中涉及化学变化的是 A．伐竹制笔 B．烧炭集墨 C．裁剪纸张 D．开石磨光 【答案】B 【详解】A、伐竹制笔，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、烧炭集墨，烧炭过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； C、裁剪纸张，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、开石磨光，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：B。 2．文物承载着文明的记忆。甘肃省博物馆馆藏的下列文物由金属材料制成的是 A．马踏飞燕 B．莲花形玻璃托盏 C． “白马作”毛笔 D．彩陶罐 【答案】A 【详解】A、马踏飞燕是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项正确； B、莲花形玻璃托盏是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误； C、“白马作”毛笔是用动物毛制成的，属于天然材料，故选项错误； D、彩陶罐是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。 故选A。 3．模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型不正确的是 A．图甲：地球咸水、淡水的储量 B．图乙：空气质量分级标准 C．图丙：人体中元素的含量 D．图丁：资源利用的每个环节 【答案】B 【详解】A、海水约占全球总储水量的96.53%，淡水约占全球总储水量的2.53%，陆地咸水约占全球总储水量的0.94%，模型正确，不符合题意； B、空气质量分级标准中，空气质量指数越大，级别越高，空气质量越差，模型错误，符合题意； C、人体中含量较多的元素有11种，按含量从高到低的排序为：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，模型正确，不符合题意； D、在资源的利用过程中，通常是从资源生产开始，经过使用后产生废弃物，然后对废弃物进行回收再利用，形成一个循环的链条，该模型合理地展示了资源利用的每个环节，模型正确，不符合题意。 故选：B。 4．下列有关“铜绿”性质研究的实验操作中，正确的是 A．取用“铜绿” B．点燃酒精灯 C．加热“铜绿” D．加入盐酸 【答案】A 【详解】A、铜绿是粉末状物质，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的纸槽小心送至试管底部，然后试管直立起来。A正确。 B、点燃酒精灯应用火柴点燃，不可用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，以免失火。B错。 C、铜绿是粉末状固体，加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流引起试管炸裂。C错， D、向试管中加盐酸，首先细口瓶瓶塞倒放桌面，略斜持试管，瓶口紧挨试管口，缓缓倒入。D错。 综上所述：选择A。 5．我国传统文化是中华民族的“文化基因”。下列说法正确的是 A．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”。该过程涉及蒸发结晶 B．《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用”。指煅烧石灰石可生成熟石灰 C．《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则为刚”。描述的是合金的熔点降低 D．《梦溪笔谈》记载“以磁石磨针锋，则能指南”。“磁石”主要成分是氧化铁 【答案】A 【详解】A、文中“取井火煮之”指加热井水蒸发水分，使盐析出，属于蒸发结晶，符合题意； B、《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用”。指煅烧石灰石的主要成分碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，即煅烧石灰石可生成生石灰，不符合题意； C、《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则为刚”，说明合金比组成它的纯金属硬度大，不符合题意； D、“磁石”主要成分是四氧化三铁，不是氧化铁，不符合题意。 故选A。 6．我国科学家利用合成葡萄糖()，该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量第二的气体。下列说法不正确的是 A．X为O2 B．反应②实现无机物向有机物的转化 C．该方案合成葡萄糖理论上所需与的质量比为 D．该方案为资源化利用提供新途径 【答案】B 【详解】A、X是空气中含量第二的气体，空气中含量第二的气体是氧气，约占空气体积的21%，不符合题意； B、反应②为乙酸在微生物的作用下转化为葡萄糖，乙酸和葡萄糖均含碳元素，均属于有机物，故该反应是有机物转化为有机物，符合题意； C、由图可知，该反应的总反应为二氧化碳和水在一定条件下反应生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应中，参加反应的二氧化碳与水的质量比为：，不符合题意； D、该方案可将二氧化碳经过一系列反应转化为葡萄糖，可为二氧化碳的资源化利用提供新途径，不符合题意。 故选B。 阅读下列材料，完成以下小题。 2025年诺贝尔化学奖授予开发MOFs材料的科学家。MOFs材料是一种多孔材料，具有高效吸附性。例如，MOFs材料可从沙漠空气中吸取水分，还可用于净化有毒废气，原理如图所示：有毒气体被吸附后先转化为，设计调节MOFs材料孔径大小恰好“固定”住，MOFs材料再进一步将其催化转化为。 7．下列关于MOFs材料的说法不正确的是 A．该材料吸附水分的过程，属于化学变化 B．该材料在气体储存、分离等方面有广阔的应用前景 C．该材料能用于沙漠取水，是因为结构与活性炭类似 D．该材料的吸附性能与其孔径大小有关 8．下列说法正确的是 A．NO2和组成元素相同，性质也相同 B．整个转化过程中分子种类、原子种类均不变 C．转化为的反应是化合反应 D．该转化过程中，MOFs材料不断被消耗 7．【答案】A 8．【答案】C 【解析】7．A、化学变化的本质是有新物质生成，该材料吸附水分的过程无新物质生成，属于物理变化，A说法不正确； B、该材料是一种多孔材料，具有高效吸附性，故其在气体储存、分离等方面有广阔的应用前景，B说法正确； C、MOFs材料是一种多孔材料，具有高效吸附性，能用于沙漠取水，C说法正确； D、题干明确调节孔径大小可固定N2O4，说明吸附性能与孔径有关，D说法正确。 故选A。 【解析】8.A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，NO2和N2O4分子构成不同，性质不同，错误； B、化学变化中分子种类一定改变，原子种类不变，错误； C、N2O4转化为HNO3的过程中，是多种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的化合反应特征，正确； D、MOFs材料是催化剂且可循环再生，反应前后质量和化学性质不变，不会被消耗，错误。 故选C。 9．在给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，符合题意； B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意； C、铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，不符合题意； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，不符合题意。 故选A。 10．NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．微溶于水 B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度 C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl D．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量： 【答案】C 【详解】A、由图可知，20℃时，氯化铵的溶解度大于10g，则氯化铵易溶于水，不符合题意； B、由图可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，不符合题意； C、由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故氯化钠中混有少量氯化铵，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，符合题意； D、80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，降温后，氯化铵和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。 故选C。 11．电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度成正比。兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，并用pH和电导率传感器测定反应过程如图2、图3所示。下列说法错误的是 A．装置a中的液体为稀盐酸 B．乳胶管b可起到平衡气压的作用 C．图2中c到d点反应的实质是OH-与H+结合成H2O D．图3中f点对应溶液中的微粒只有钠离子与氯离子 【答案】D 【详解】A、由图2可知，溶液的pH由碱性（pH大于7）逐渐变化到酸性（pH小于7），所以可知该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，装置a中的液体为稀盐酸，故选项说法正确； B、乳胶管b可起到平衡气压的作用，故选项说法正确； C、图2中c到d点，NaOH在溶液电离成Na+、OH-，HCl在溶液中电离成H+、Cl-，NaOH和HCl发生反应生成NaCl和H2O，NaCl在溶液中电离成Na+、Cl-，反应的实质是H+和OH-结合生成水，故选项说法正确； D、图3中90s时电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，图3中f点对应溶液中的微粒有钠离子、氯离子和水分子，故选项说法错误。 故选：D。 12．为验证Cu和Ag的活动性顺序，将铜丝（已打磨光亮）插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面附着了一层黑色物质，而非银白色固体。X射线粉末衍射仪可用于判断某固体物质是否存在，对黑色物质成分的分析结果如图所示。下列说法不正确的是 A．取黑色物质加入稀硫酸，固体减少 B．溶液中的水参与了反应 C．反应前后溶液中的Ag+数目变少 D．消耗的铜与生成的银质量比为8:27 【答案】D 【分析】由图中信息可知，123衍射峰强度最大，说明黑色固体是银、1水合氢氧化铜、氧化铜和氧化亚铜。 【详解】A、向黑色粉末中加入稀硫酸，固体减少，是因为硫酸能和氢氧化铜、氧化铜等发生反应生成硫酸铜，故说法正确； B、化学反应前后元素的种类不变，一水合氢氧化铜中有氢元素，所以水参与了反应，故说法正确； C、反应生成银，反应后溶液中的Ag+数目减少，故说法正确； D、，过程中，不只是铜和硝酸银反应，消耗的铜与生成的银质量比不一定为64：216=8：27，故说法错误。 故选D。 13．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系已知a点表示，则下列说法错误的是 A．e点表示物质的化学式可能为 B．b点表示的物质在氧气中燃烧可生成c点表示物质 C．c点表示的物质是形成酸雨的主要物质之一 D．d点表示的物质和氢氧化钡在水溶液中一定可以发生中和反应 【答案】A 【详解】A、由图可知，e点对应硫元素化合价为+6价的盐，则e点表示物质的化学式可能为，中硫元素的化合价为+4，所以不可能是，说法错误，符合题意； B、由图可知，b点对应硫元素化合价为0价的单质，则b点对应的物质为硫；c点对应硫元素化合价为+4价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，故c点对应物质中含有硫元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则c点对应物质为，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故b点表示的物质在氧气中燃烧可生成c点表示物质，说法正确，不符合题意； C、由B选项分析可知，c点对应物质为，是形成酸雨的主要物质之一，说法正确，不符合题意； D、由图可知，d点对应硫元素化合价为+6的酸，则d点表示的物质为硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，说法正确，不符合题意。 故选：A。 14．下列实验操作能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛线和棉线 取样，灼烧，闻气味 B 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解，蒸发结晶 C 测定柠檬汁的pH 取样，滴在湿润的pH试纸上，对照 D 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入熟石灰，研磨，闻气味 【答案】AD 【详解】A、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是植物纤维，灼烧时，产生烧纸的气味，可以鉴别；正确； B、粗盐经过溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶，得到氯化钠；错误； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，会稀释待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大；错误； D、铵态氮肥中的铵根能和氢氧化钙反应生成盐、水和氨气，氨气有刺激性气味；正确。 故选AD。 15．某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下列判断正确的是 A．蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体积分数为84% B．红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等 C．燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多 D．若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3% 【答案】BC 【详解】A、由图可知 ，蜡烛燃烧过程中，a点时氧气的体积分数为16%，其他气体的体积分数为84%，包括氮气、二氧化碳、稀有气体等，故A错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的质量不变化 ，因为是在密闭容器中进行的，所以红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等，故B正确； C、由图可知 ，蜡烛燃烧后，氧气的体积分数为14%，红磷燃烧后，氧气的体积分数为10%，故C正确； D、由图可知，氧气的体积分数为减少到14%时，蜡烛停止燃烧，氧气的体积分数为减少到10%时，红磷燃烧停止，所以将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数降至10%，二者都停止燃烧，故D错误。 故选BC。 第II卷（非选择题 共40分） 16．（9分）我们身边处处有化学，我们的生活离不开化学知识。 (1)某品牌乳制品的营养成分如图所示。 ①表中“钠”指的是________。（填“原子”、“元素”或“单质”） ②人体每日必须摄入足量的钙，成年人缺钙易患________（填“大脖子病”“骨质疏松”或“贫血”） ③_______是机体生长和修补受损组织的主要原料。（填“糖类”、“蛋白质”或“脂肪”） (2)长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是和]，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是______________（填选项）。 A．食用油 B．食醋 C．食盐 D．料酒 (3)季市老街的青砖黛瓦诉说着靖江的悠久历史。在烧制青砖的高温过程中，水蒸气与灼热的碳反应生成一氧化碳和一种气体单质。 ①该反应的化学方程式为_________________________。 ②烧制时用的煤属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 (4)化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。种植园里的玉米有叶子发黄和倒伏现象，需要给玉米施用化肥，应施用的一种复合肥是_______（填写化学式）。 (5)在日常生活中，人们打开直饮水机就可以获取安全的饮用水。某品牌的直饮水机处理水的过程如下图所示： 超滤膜的孔径为0.002~0.1μm(微米)，能有效地去除(截留)水体中的悬浮物以及细菌、病毒等微生物，也能有效去除(截留)相对分子质量大于68000的大分子有机物。若自来水中含有下列物质，超滤膜能有效去除的是_______(填选项)。 选项 A B C D 物质名称 γ-球蛋白 细胞色素 维生素B12 葡萄糖 相对分子质量 156000 13000 1355 180 16．【答案】(1) 元素 骨质疏松 蛋白质 (2)B (3) H2O+CH2+CO 不可再生 (4)KNO3 (5) A 【详解】（1）①表中 “钠” 指的是元素。这里的 “钠” 强调的是具有相同核电荷数的一类钠原子的总称，是宏观概念，指的是元素。 ②成年人缺钙易患骨质疏松。大脖子病一般是由于缺碘引起，贫血通常与缺铁等有关，而成年人缺钙易导致骨质疏松。 ③蛋白质是机体生长和修补受损组织的主要原料。糖类是主要供能物质，脂肪是重要的储能物质，蛋白质对于身体的生长发育和组织修复起关键作用。 （2）水垢的主要成分CaCO3和Mg(OH)2能与酸反应。食醋中含有醋酸，能与水垢反应从而除去水垢；食用油、食盐、料酒都不能与水垢反应。所以答案选B。 （3）①水蒸气与灼热的碳反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为H2O+CH2+CO。 ②煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃性矿物，属于不可再生能源。 （4）玉米叶子发黄说明缺少氮元素，倒伏说明缺少钾元素，需要施用含有氮元素和钾元素的复合肥。硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，其化学式为 KNO3。 （5）超滤膜能有效去除相对分子质量大于68000的大分子有机物，γ−球蛋白相对分子质量为156000，大于68000，能被超滤膜有效去除；细胞色素、维生素B12​、葡萄糖相对分子质量都小于68000，不能被超滤膜有效去除。所以答案选 A。 17．（9分）实验技能是学习化学的基础和保证。 Ⅰ．根据下列装置图回答问题 (1)仪器a的名称是______。 (2)实验室利用锌粒和稀硫酸制取，反应的化学方程式是_____，选用的装置组合是______(填标号)。利用装置E干燥，需加入的试剂是______(填名称)。 Ⅱ．某项目学习小组对电解水实验展开探究。 实验1：在装置1中用铂丝电极进行实验，反应一段时间后关闭电源，现象如图1。铂丝电极两端发生变化的微观示意图如图2。 (3)分析图1，管B中产生的气体是______，分析图2，管B电极附近的溶液能使石蕊溶液变______色。 (4)写出电解水时发生反应的化学方程式______，该实验可得到的结论是：水由______组成(填名称)。 实验2：使用不同材质电极和电解液进行实验，探究不同材质电极和电解液对实验结果的影响。现象和两极产生的气体体积比情况如下表。 电解液(浓度10%) 现象/两极产生的 碳棒 铜棒 铁丝 稀硫酸 正极气泡很少 铁丝溶解 NaOH溶液 (5)通过比较，NaOH溶液和铁丝是较合适的组合，理由是______。 17．【答案】(1)长颈漏斗 (2) AD 浓硫酸 (3) 氢气/H2 蓝 (4) 氢元素和氧元素 (5)气体体积比最接近1：2的理论值 【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗； （2）实验室利用锌粒和稀硫酸制取氢气，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；反应为固液常温型，发生装置选A；氢气密度比空气小，收集选向下排空气法D，选用的装置组合是AD；浓硫酸具有吸水性，利用装置E干燥，需加入的试剂是浓硫酸； （3）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则管B中产生的气体是氢气；由图2可知，管B电极附近的溶液中含有氢氧根离子，显碱性，能使石蕊溶液变蓝色； （4）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，证明水由氢元素和氧元素组成； （5）对比表格数据，NaOH溶液和铁丝组合产生的氢气与氧气的体积比最接近理论比1:2，实验误差最小，因此是较合适的组合。 18．（12分）碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上常以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜。 Ⅰ．制备溶液 (1)“浸取”过程，与稀硫酸反应的化学方程式为______。 (2)“操作”的名称是_______。 (3)调pH“除铁”过程，溶液中减少的阳离子是和_______。 (4)铜浸取率()随浓度(mol/L是一种浓度的表示方式)及温度影响的变化曲线如图所示。 ①由图2可知，选用适宜的浓度范围为_____； ②酸性环境“浸取”时，也能将难溶的转化为，请结合图2中的点a分析，理由是______； (5)图3中温度高于85℃时，铜浸取率下降的原因是______。 Ⅱ．制备 已知：碱式碳酸铜220℃起开始分解；在碱性条件下生成沉淀；的产率随溶液pH的关系如图4所示。 (6)制备原理为，X的化学式是______。 (7)结合图4及相关信息完善制备方案。 步骤一：_______，控制温度约70℃，不断搅拌悬浊液直到沉淀变为绿色，停止搅拌，静置。 步骤二：过滤、水洗并低温烘干。 ①过滤出的固体要先经过“水洗”步骤，证明已水洗干净的方法是：取最后一次洗涤的滤液于试管中，加入_______(写化学式)溶液，无白色沉淀出现。 ②固体烘干时需控制低温的原因是________。 Ⅲ．含废水的处理 工业生产剩余的含铜酸性废水(主要含和)可用多种方法处理。 (8)取1 L废水，搅拌速度400转/min、常温下反应4 h，铁屑投加量对铜离子置换率的影响如图5所示。 ①铁屑需过量的目的是______； ②当铁屑投加量为0. 8g时，过滤所得金属的成分是______。(填化学式) 18．【答案】(1). (2)过滤 (3) (4) 0.1-0.2 a点时没有加，但是铜的浸取率达到了82%左右 (5)具有热不稳定性，受热分解导致铜浸取率下降。 (6) (7) 向一定量的CuSO4溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，同时调节溶液pH至9.0附近 防止碱式碳酸铜受热分解 (8) 将硫酸铜与稀硫酸充分反应完 Fe、Cu 【详解】（1）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 （2）浸取后，体系中存在不溶性的S和，需要将固体与溶液分离，该操作为过滤。 （3）除铁的原理是：加入碱或碱性物质调节 pH，使水解生成沉淀，同时被中和。因此减少的阳离子是和。 （4）①由图2可知，当过氧化氢浓度为0.2 mol/L时，铜浸取率达到峰值，浓度过高浸取率反而下降，故适宜的浓度范围为0.1-0.2 mol/L，此范围内浸取率高且经济效益好。 ②图2中a点时没有加，但是铜的浸取率达到了82%左右，说明仅靠即可有效浸出铜，证明能单独将难溶的转化为。 （5）具有热不稳定性，受热分解导致铜浸取率下降。 （6）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前：2个Cu、2个S、4个Na、2个C、15个O、2个H；反应后（已知物质）：2个Cu、2个S、4个Na、1个C、13个O、2个H。相差1个C和2个O。X的化学式是。 （7）步骤一：向一定量的CuSO4溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，同时调节溶液pH至9.0附近，控制温度约70℃，不断搅拌悬浊液直到沉淀变为绿色，停止搅拌，静置。 ①沉淀表面的杂质为，需检验是否洗净，因此加入，若无白色沉淀，说明洗净。 ②碱式碳酸铜220℃起开始分解，因此低温烘干是为了防止碱式碳酸铜受热分解。 （8）①铁屑需过量的目的是将硫酸铜与稀硫酸充分反应完。 ②铁屑过量时，发生反应：、，过量的铁会留在滤渣中，因此金属成分为Fe、Cu。 19．（10分）从青铜时代、铁器时代起，到科技发达的今天，金属作为一种重要的材料，对生产生活、社会发展有着十分重要的作用。 【活动一】话说金属的冶炼 (1)《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅熔化……向诸郡购铅佐炼”，从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是___________。 (2)“胆铜法”(铁与硫酸铜溶液反应)是宋代和元代湿法炼铜的重要方法之一，图为该反应的微观示意图，其中未参加反应的微观粒子是___________(用化学用语填空)。 【活动二】：模拟制作“金属蚀刻画” 【查阅资料】 I．“金属蚀刻画”所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属； II．蚀刻过程中，使用酸溶液或某些金属化合物溶液作蚀刻液在金属表面留下痕迹； III．石蜡不溶于水，一般在50~70℃熔化； IV．硫酸铜溶液显酸性。 【进行实验】根据制作“金属蚀刻画”的原理，兴趣小组同学设计了如下实验进行制作。 (3)若选择稀硫酸作蚀刻液，则金属板可选择铁、铝，而不选择铜和银的原因是___________。 (4)若选择铝板利用如下流程制作“蚀刻画”，首先要对铝板进行打磨，其目的是___________。“去除蜡衣”的合理方法是___________(填字母序号)。 a．用刀刮去蜡衣        b．用酒精灯火焰直接加热        c．置于80℃的热水中 (5)“腐蚀”铝板的过程如图所示，“腐蚀”过程中观察到玫瑰花___________，并有气泡产生。试分析，该气体可能是___________。 【活动三】金属的应用及回收 (6)在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧(溶解于水的)反应，产生具有杀菌能力的；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的，此时抗菌能力下降，主要原因是___________。 (7)一种纽扣电池的正极材料含、石墨和Ag。电池废弃后，设计方案从正极材料中回收Ag。 补充完整回收方案： 向正极材料中边搅拌边滴加稀，至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤液中___________；静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的Ag。 (实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸) 已知：i．Zn、Cu、Ag、均能与稀反应，分别生成。 ii．石墨不与稀反应。 19．【答案】(1)形成合金后熔点降低 (2) (3)在金属活动性顺序里，铁、铝排在氢前，铁、铝能与稀硫酸反应，铜、银排在氢后，铜、银与稀硫酸不反应 (4) 除去铝板表面的氧化物和污物 c (5)难溶于水，水中银离子浓度降低 (6)加入过量的锌粉，待充分反应后，再加入足量的稀盐酸 【详解】（1）合金的熔点一般比组分金属的熔点更低，炼银时加铅可助熔的原因是形成合金后熔点降低； （2）由图可知，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实际是铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子，硫酸根离子没有参与反应，故填：； （3）在金属活动性顺序里，铁、铝排在氢前，铁、铝能与稀硫酸反应，铜、银排在氢后，铜、银与稀硫酸不反应，故金属板可选择铁、铝，而不选择铜和银； （4）首先要对铝板进行打磨，其目的是：除去铝板表面的氧化物和污物，防止影响实验； a、用刀刮去蜡衣，可能会损坏“蚀刻画”，不符合题意； b、用酒精灯火焰直接加热，金属会与空气中的氧气反应，不符合题意； c、石蜡不溶于水，一般在50~70℃熔化；故置于80℃的热水中可除去蜡衣，符合题意。 故选c； （5）纳米银粉能与水中微量的溶解氧(溶解于水的)反应，产生具有杀菌能力的；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的，此时抗菌能力下降，主要原因是：难溶于水，水中银离子浓度降低； （6）向正极材料中边搅拌边滴加稀硝酸，银、氧化银都与硝酸反应生成硝酸银，石墨与稀硝酸不反应，至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；滤液中含有硝酸银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，可加入过量的锌，确保硝酸银完全反应，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，银与稀盐酸不反应，可再加入过量稀盐酸除去过量的锌，静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的银，故填：加入过量的锌粉，待充分反应后，再加入足量的稀盐酸。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（泰州卷） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共20分） 本题共15个小题，1~10题每小题1分，共10分。11~15题每小题2分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A B A A B A C A C 11 12 13 14 15 D D A AD BC 第II卷（非选择题 共40分） （未标注都是每空1分） 16．（9分）(1) 元素 骨质疏松 蛋白质 (2)B (3) H2O+CH2+CO（2分） 不可再生 (4)KNO3 (5) A 17．（9分）(1)长颈漏斗 (2) AD 浓硫酸 (3) 氢气/H2 蓝 (4) 氢元素和氧元素 (5)气体体积比最接近1：2的理论值 18．（12分）(1). (2)过滤 (3) (4) 0.1-0.2 ； a点时没有加，但是铜的浸取率达到了82%左右 (5)具有热不稳定性，受热分解导致铜浸取率下降。 (6)CO2 (7) 向一定量的CuSO4溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，同时调节溶液pH至9.0附近；； 防止碱式碳酸铜受热分解 (8) 将硫酸铜与稀硫酸充分反应完 ； Fe、Cu 19．（10分）(1)形成合金后熔点降低 (2) (3)在金属活动性顺序里，铁、铝排在氢前，铁、铝能与稀硫酸反应，铜、银排在氢后，铜、银与稀硫酸不反应（2分） (4) 除去铝板表面的氧化物和污物；c (5)难溶于水，水中银离子浓度降低（2分） (6)加入过量的锌粉，待充分反应后，再加入足量的稀盐酸（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前最后一卷（泰州专用) 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ☐ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mmm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3,请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[J[][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（每小题2分，共20分） 1.A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.LA][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B][C][D] 9A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.fA1IB1「C1fD1 10.fA1「B1「C1fD1 15.fA1[B1fC1「D1 第Ⅱ卷 16.(9分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(9分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 19.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) 6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前最后一卷（泰州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、本题共15个小题，1~10题每小题1分，共10分。11~15题每小题2分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．东坡故居被称为“中国文房四宝”之祖．下列制作“文房四宝”的工艺中涉及化学变化的是 A．伐竹制笔 B．烧炭集墨 C．裁剪纸张 D．开石磨光 2．文物承载着文明的记忆。甘肃省博物馆馆藏的下列文物由金属材料制成的是 A．马踏飞燕 B．莲花形玻璃托盏 C． “白马作”毛笔 D．彩陶罐 3．模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型不正确的是 A．图甲：地球咸水、淡水的储量 B．图乙：空气质量分级标准 C．图丙：人体中元素的含量 D．图丁：资源利用的每个环节 4．下列有关“铜绿”性质研究的实验操作中，正确的是 A．取用“铜绿” B．点燃酒精灯 C．加热“铜绿” D．加入盐酸 5．我国传统文化是中华民族的“文化基因”。下列说法正确的是 A．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”。该过程涉及蒸发结晶 B．《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用”。指煅烧石灰石可生成熟石灰 C．《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则为刚”。描述的是合金的熔点降低 D．《梦溪笔谈》记载“以磁石磨针锋，则能指南”。“磁石”主要成分是氧化铁 6．我国科学家利用合成葡萄糖()，该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量第二的气体。下列说法不正确的是 A．X为O2 B．反应②实现无机物向有机物的转化 C．该方案合成葡萄糖理论上所需与的质量比为 D．该方案为资源化利用提供新途径 阅读下列材料，完成以下小题。 2025年诺贝尔化学奖授予开发MOFs材料的科学家。MOFs材料是一种多孔材料，具有高效吸附性。例如，MOFs材料可从沙漠空气中吸取水分，还可用于净化有毒废气，原理如图所示：有毒气体被吸附后先转化为，设计调节MOFs材料孔径大小恰好“固定”住，MOFs材料再进一步将其催化转化为。 7．下列关于MOFs材料的说法不正确的是 A．该材料吸附水分的过程，属于化学变化 B．该材料在气体储存、分离等方面有广阔的应用前景 C．该材料能用于沙漠取水，是因为结构与活性炭类似 D．该材料的吸附性能与其孔径大小有关 8．下列说法正确的是 A．NO2和组成元素相同，性质也相同 B．整个转化过程中分子种类、原子种类均不变 C．转化为的反应是化合反应 D．该转化过程中，MOFs材料不断被消耗 9．在给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A． B． C． D． 10．NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．微溶于水 B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度 C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl D．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量： 11．电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度成正比。兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，并用pH和电导率传感器测定反应过程如图2、图3所示。下列说法错误的是 A．装置a中的液体为稀盐酸 B．乳胶管b可起到平衡气压的作用 C．图2中c到d点反应的实质是OH-与H+结合成H2O D．图3中f点对应溶液中的微粒只有钠离子与氯离子 12．为验证Cu和Ag的活动性顺序，将铜丝（已打磨光亮）插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面附着了一层黑色物质，而非银白色固体。X射线粉末衍射仪可用于判断某固体物质是否存在，对黑色物质成分的分析结果如图所示。下列说法不正确的是 A．取黑色物质加入稀硫酸，固体减少 B．溶液中的水参与了反应 C．反应前后溶液中的Ag+数目变少 D．消耗的铜与生成的银质量比为8:27 13．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系已知a点表示，则下列说法错误的是 A．e点表示物质的化学式可能为 B．b点表示的物质在氧气中燃烧可生成c点表示物质 C．c点表示的物质是形成酸雨的主要物质之一 D．d点表示的物质和氢氧化钡在水溶液中一定可以发生中和反应 14．下列实验操作能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛线和棉线 取样，灼烧，闻气味 B 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解，蒸发结晶 C 测定柠檬汁的pH 取样，滴在湿润的pH试纸上，对照 D 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入熟石灰，研磨，闻气味 15．某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下列判断正确的是 A．蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体积分数为84% B．红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等 C．燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多 D．若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3% 第II卷（非选择题 共40分） 16．（9分）我们身边处处有化学，我们的生活离不开化学知识。 (1)某品牌乳制品的营养成分如图所示。 ①表中“钠”指的是________。（填“原子”、“元素”或“单质”） ②人体每日必须摄入足量的钙，成年人缺钙易患________（填“大脖子病”“骨质疏松”或“贫血”） ③_______是机体生长和修补受损组织的主要原料。（填“糖类”、“蛋白质”或“脂肪”） (2)长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是和]，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是______________（填选项）。 A．食用油 B．食醋 C．食盐 D．料酒 (3)季市老街的青砖黛瓦诉说着靖江的悠久历史。在烧制青砖的高温过程中，水蒸气与灼热的碳反应生成一氧化碳和一种气体单质。 ①该反应的化学方程式为_________________________。 ②烧制时用的煤属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 (4)化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。种植园里的玉米有叶子发黄和倒伏现象，需要给玉米施用化肥，应施用的一种复合肥是_______（填写化学式）。 (5)在日常生活中，人们打开直饮水机就可以获取安全的饮用水。某品牌的直饮水机处理水的过程如下图所示： 超滤膜的孔径为0.002~0.1μm(微米)，能有效地去除(截留)水体中的悬浮物以及细菌、病毒等微生物，也能有效去除(截留)相对分子质量大于68000的大分子有机物。若自来水中含有下列物质，超滤膜能有效去除的是_______(填选项)。 选项 A B C D 物质名称 γ-球蛋白 细胞色素 维生素B12 葡萄糖 相对分子质量 156000 13000 1355 180 17．（9分）实验技能是学习化学的基础和保证。 Ⅰ．根据下列装置图回答问题 (1)仪器a的名称是______。 (2)实验室利用锌粒和稀硫酸制取，反应的化学方程式是_____，选用的装置组合是______(填标号)。利用装置E干燥，需加入的试剂是______(填名称)。 Ⅱ．某项目学习小组对电解水实验展开探究。 实验1：在装置1中用铂丝电极进行实验，反应一段时间后关闭电源，现象如图1。铂丝电极两端发生变化的微观示意图如图2。 (3)分析图1，管B中产生的气体是______，分析图2，管B电极附近的溶液能使石蕊溶液变______色。 (4)写出电解水时发生反应的化学方程式______，该实验可得到的结论是：水由______组成(填名称)。 实验2：使用不同材质电极和电解液进行实验，探究不同材质电极和电解液对实验结果的影响。现象和两极产生的气体体积比情况如下表。 电解液(浓度10%) 现象/两极产生的 碳棒 铜棒 铁丝 稀硫酸 正极气泡很少 铁丝溶解 NaOH溶液 (5)通过比较，NaOH溶液和铁丝是较合适的组合，理由是______。 18．（12分）碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上常以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜。 Ⅰ．制备溶液 (1)“浸取”过程，与稀硫酸反应的化学方程式为______。 (2)“操作”的名称是_______。 (3)调pH“除铁”过程，溶液中减少的阳离子是和_______。 (4)铜浸取率()随浓度(mol/L是一种浓度的表示方式)及温度影响的变化曲线如图所示。 ①由图2可知，选用适宜的浓度范围为_____； ②酸性环境“浸取”时，也能将难溶的转化为，请结合图2中的点a分析，理由是______； (5)图3中温度高于85℃时，铜浸取率下降的原因是______。 Ⅱ．制备 已知：碱式碳酸铜220℃起开始分解；在碱性条件下生成沉淀；的产率随溶液pH的关系如图4所示。 (6)制备原理为，X的化学式是______。 (7)结合图4及相关信息完善制备方案。 步骤一：_______，控制温度约70℃，不断搅拌悬浊液直到沉淀变为绿色，停止搅拌，静置。 步骤二：过滤、水洗并低温烘干。 ①过滤出的固体要先经过“水洗”步骤，证明已水洗干净的方法是：取最后一次洗涤的滤液于试管中，加入_______(写化学式)溶液，无白色沉淀出现。 ②固体烘干时需控制低温的原因是________。 Ⅲ．含废水的处理 工业生产剩余的含铜酸性废水(主要含和)可用多种方法处理。 (8)取1 L废水，搅拌速度400转/min、常温下反应4 h，铁屑投加量对铜离子置换率的影响如图5所示。 ①铁屑需过量的目的是______； ②当铁屑投加量为0. 8g时，过滤所得金属的成分是______。(填化学式) 19．（10分）从青铜时代、铁器时代起，到科技发达的今天，金属作为一种重要的材料，对生产生活、社会发展有着十分重要的作用。 【活动一】话说金属的冶炼 (1)《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅熔化……向诸郡购铅佐炼”，从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是___________。 (2)“胆铜法”(铁与硫酸铜溶液反应)是宋代和元代湿法炼铜的重要方法之一，图为该反应的微观示意图，其中未参加反应的微观粒子是___________(用化学用语填空)。 【活动二】：模拟制作“金属蚀刻画” 【查阅资料】 I．“金属蚀刻画”所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属； II．蚀刻过程中，使用酸溶液或某些金属化合物溶液作蚀刻液在金属表面留下痕迹； III．石蜡不溶于水，一般在50~70℃熔化； IV．硫酸铜溶液显酸性。 【进行实验】根据制作“金属蚀刻画”的原理，兴趣小组同学设计了如下实验进行制作。 (3)若选择稀硫酸作蚀刻液，则金属板可选择铁、铝，而不选择铜和银的原因是___________。 (4)若选择铝板利用如下流程制作“蚀刻画”，首先要对铝板进行打磨，其目的是___________。“去除蜡衣”的合理方法是___________(填字母序号)。 a．用刀刮去蜡衣        b．用酒精灯火焰直接加热        c．置于80℃的热水中 (5)“腐蚀”铝板的过程如图所示，“腐蚀”过程中观察到玫瑰花___________，并有气泡产生。试分析，该气体可能是___________。 【活动三】金属的应用及回收 (6)在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧(溶解于水的)反应，产生具有杀菌能力的；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的，此时抗菌能力下降，主要原因是___________。 (7)一种纽扣电池的正极材料含、石墨和Ag。电池废弃后，设计方案从正极材料中回收Ag。 补充完整回收方案： 向正极材料中边搅拌边滴加稀，至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤液中___________；静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的Ag。 (实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸) 已知：i．Zn、Cu、Ag、均能与稀反应，分别生成。 ii．石墨不与稀反应。 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（泰州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、本题共15个小题，1~10题每小题1分，共10分。11~15题每小题2分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．东坡故居被称为“中国文房四宝”之祖．下列制作“文房四宝”的工艺中涉及化学变化的是 A．伐竹制笔 B．烧炭集墨 C．裁剪纸张 D．开石磨光 2．文物承载着文明的记忆。甘肃省博物馆馆藏的下列文物由金属材料制成的是 A．马踏飞燕 B．莲花形玻璃托盏 C． “白马作”毛笔 D．彩陶罐 3．模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型不正确的是 A．图甲：地球咸水、淡水的储量 B．图乙：空气质量分级标准 C．图丙：人体中元素的含量 D．图丁：资源利用的每个环节 4．下列有关“铜绿”性质研究的实验操作中，正确的是 A．取用“铜绿” B．点燃酒精灯 C．加热“铜绿” D．加入盐酸 5．我国传统文化是中华民族的“文化基因”。下列说法正确的是 A．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”。该过程涉及蒸发结晶 B．《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用”。指煅烧石灰石可生成熟石灰 C．《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则为刚”。描述的是合金的熔点降低 D．《梦溪笔谈》记载“以磁石磨针锋，则能指南”。“磁石”主要成分是氧化铁 6．我国科学家利用合成葡萄糖()，该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量第二的气体。下列说法不正确的是 A．X为O2 B．反应②实现无机物向有机物的转化 C．该方案合成葡萄糖理论上所需与的质量比为 D．该方案为资源化利用提供新途径 阅读下列材料，完成以下小题。 2025年诺贝尔化学奖授予开发MOFs材料的科学家。MOFs材料是一种多孔材料，具有高效吸附性。例如，MOFs材料可从沙漠空气中吸取水分，还可用于净化有毒废气，原理如图所示：有毒气体被吸附后先转化为，设计调节MOFs材料孔径大小恰好“固定”住，MOFs材料再进一步将其催化转化为。 7．下列关于MOFs材料的说法不正确的是 A．该材料吸附水分的过程，属于化学变化 B．该材料在气体储存、分离等方面有广阔的应用前景 C．该材料能用于沙漠取水，是因为结构与活性炭类似 D．该材料的吸附性能与其孔径大小有关 8．下列说法正确的是 A．NO2和组成元素相同，性质也相同 B．整个转化过程中分子种类、原子种类均不变 C．转化为的反应是化合反应 D．该转化过程中，MOFs材料不断被消耗 9．在给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A． B． C． D． 10．NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．微溶于水 B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度 C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl D．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量： 11．电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度成正比。兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，并用pH和电导率传感器测定反应过程如图2、图3所示。下列说法错误的是 A．装置a中的液体为稀盐酸 B．乳胶管b可起到平衡气压的作用 C．图2中c到d点反应的实质是OH-与H+结合成H2O D．图3中f点对应溶液中的微粒只有钠离子与氯离子 12．为验证Cu和Ag的活动性顺序，将铜丝（已打磨光亮）插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面附着了一层黑色物质，而非银白色固体。X射线粉末衍射仪可用于判断某固体物质是否存在，对黑色物质成分的分析结果如图所示。下列说法不正确的是 A．取黑色物质加入稀硫酸，固体减少 B．溶液中的水参与了反应 C．反应前后溶液中的Ag+数目变少 D．消耗的铜与生成的银质量比为8:27 13．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系已知a点表示，则下列说法错误的是 A．e点表示物质的化学式可能为 B．b点表示的物质在氧气中燃烧可生成c点表示物质 C．c点表示的物质是形成酸雨的主要物质之一 D．d点表示的物质和氢氧化钡在水溶液中一定可以发生中和反应 14．下列实验操作能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛线和棉线 取样，灼烧，闻气味 B 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解，蒸发结晶 C 测定柠檬汁的pH 取样，滴在湿润的pH试纸上，对照 D 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入熟石灰，研磨，闻气味 15．某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下列判断正确的是 A．蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体积分数为84% B．红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等 C．燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多 D．若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3% 第II卷（非选择题 共40分） 16．（9分）我们身边处处有化学，我们的生活离不开化学知识。 (1)某品牌乳制品的营养成分如图所示。 ①表中“钠”指的是________。（填“原子”、“元素”或“单质”） ②人体每日必须摄入足量的钙，成年人缺钙易患________（填“大脖子病”“骨质疏松”或“贫血”） ③_______是机体生长和修补受损组织的主要原料。（填“糖类”、“蛋白质”或“脂肪”） (2)长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是和]，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是______________（填选项）。 A．食用油 B．食醋 C．食盐 D．料酒 (3)季市老街的青砖黛瓦诉说着靖江的悠久历史。在烧制青砖的高温过程中，水蒸气与灼热的碳反应生成一氧化碳和一种气体单质。 ①该反应的化学方程式为_________________________。 ②烧制时用的煤属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 (4)化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。种植园里的玉米有叶子发黄和倒伏现象，需要给玉米施用化肥，应施用的一种复合肥是_______（填写化学式）。 (5)在日常生活中，人们打开直饮水机就可以获取安全的饮用水。某品牌的直饮水机处理水的过程如下图所示： 超滤膜的孔径为0.002~0.1μm(微米)，能有效地去除(截留)水体中的悬浮物以及细菌、病毒等微生物，也能有效去除(截留)相对分子质量大于68000的大分子有机物。若自来水中含有下列物质，超滤膜能有效去除的是_______(填选项)。 选项 A B C D 物质名称 γ-球蛋白 细胞色素 维生素B12 葡萄糖 相对分子质量 156000 13000 1355 180 17．（9分）实验技能是学习化学的基础和保证。 Ⅰ．根据下列装置图回答问题 (1)仪器a的名称是______。 (2)实验室利用锌粒和稀硫酸制取，反应的化学方程式是_____，选用的装置组合是______(填标号)。利用装置E干燥，需加入的试剂是______(填名称)。 Ⅱ．某项目学习小组对电解水实验展开探究。 实验1：在装置1中用铂丝电极进行实验，反应一段时间后关闭电源，现象如图1。铂丝电极两端发生变化的微观示意图如图2。 (3)分析图1，管B中产生的气体是______，分析图2，管B电极附近的溶液能使石蕊溶液变______色。 (4)写出电解水时发生反应的化学方程式______，该实验可得到的结论是：水由______组成(填名称)。 实验2：使用不同材质电极和电解液进行实验，探究不同材质电极和电解液对实验结果的影响。现象和两极产生的气体体积比情况如下表。 电解液(浓度10%) 现象/两极产生的 碳棒 铜棒 铁丝 稀硫酸 正极气泡很少 铁丝溶解 NaOH溶液 (5)通过比较，NaOH溶液和铁丝是较合适的组合，理由是______。 18．（12分）碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上常以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜。 Ⅰ．制备溶液 (1)“浸取”过程，与稀硫酸反应的化学方程式为______。 (2)“操作”的名称是_______。 (3)调pH“除铁”过程，溶液中减少的阳离子是和_______。 (4)铜浸取率()随浓度(mol/L是一种浓度的表示方式)及温度影响的变化曲线如图所示。 ①由图2可知，选用适宜的浓度范围为_____； ②酸性环境“浸取”时，也能将难溶的转化为，请结合图2中的点a分析，理由是______； (5)图3中温度高于85℃时，铜浸取率下降的原因是______。 Ⅱ．制备 已知：碱式碳酸铜220℃起开始分解；在碱性条件下生成沉淀；的产率随溶液pH的关系如图4所示。 (6)制备原理为，X的化学式是______。 (7)结合图4及相关信息完善制备方案。 步骤一：_______，控制温度约70℃，不断搅拌悬浊液直到沉淀变为绿色，停止搅拌，静置。 步骤二：过滤、水洗并低温烘干。 ①过滤出的固体要先经过“水洗”步骤，证明已水洗干净的方法是：取最后一次洗涤的滤液于试管中，加入_______(写化学式)溶液，无白色沉淀出现。 ②固体烘干时需控制低温的原因是________。 Ⅲ．含废水的处理 工业生产剩余的含铜酸性废水(主要含和)可用多种方法处理。 (8)取1 L废水，搅拌速度400转/min、常温下反应4 h，铁屑投加量对铜离子置换率的影响如图5所示。 ①铁屑需过量的目的是______； ②当铁屑投加量为0. 8g时，过滤所得金属的成分是______。(填化学式) 19．（10分）从青铜时代、铁器时代起，到科技发达的今天，金属作为一种重要的材料，对生产生活、社会发展有着十分重要的作用。 【活动一】话说金属的冶炼 (1)《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅熔化……向诸郡购铅佐炼”，从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是___________。 (2)“胆铜法”(铁与硫酸铜溶液反应)是宋代和元代湿法炼铜的重要方法之一，图为该反应的微观示意图，其中未参加反应的微观粒子是___________(用化学用语填空)。 【活动二】：模拟制作“金属蚀刻画” 【查阅资料】 I．“金属蚀刻画”所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属； II．蚀刻过程中，使用酸溶液或某些金属化合物溶液作蚀刻液在金属表面留下痕迹； III．石蜡不溶于水，一般在50~70℃熔化； IV．硫酸铜溶液显酸性。 【进行实验】根据制作“金属蚀刻画”的原理，兴趣小组同学设计了如下实验进行制作。 (3)若选择稀硫酸作蚀刻液，则金属板可选择铁、铝，而不选择铜和银的原因是___________。 (4)若选择铝板利用如下流程制作“蚀刻画”，首先要对铝板进行打磨，其目的是___________。“去除蜡衣”的合理方法是___________(填字母序号)。 a．用刀刮去蜡衣        b．用酒精灯火焰直接加热        c．置于80℃的热水中 (5)“腐蚀”铝板的过程如图所示，“腐蚀”过程中观察到玫瑰花___________，并有气泡产生。试分析，该气体可能是___________。 【活动三】金属的应用及回收 (6)在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧(溶解于水的)反应，产生具有杀菌能力的；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的，此时抗菌能力下降，主要原因是___________。 (7)一种纽扣电池的正极材料含、石墨和Ag。电池废弃后，设计方案从正极材料中回收Ag。 补充完整回收方案： 向正极材料中边搅拌边滴加稀，至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤液中___________；静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的Ag。 (实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸) 已知：i．Zn、Cu、Ag、均能与稀反应，分别生成。 ii．石墨不与稀反应。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $