精品解析：北京师范大学第二附属中学2025-2026学年高一下学期期中考试 （选考）化学试题

2026北京北师大二附中高一(下)期中 化学(选考) 学号___________ 姓名___________ 教学班级___________ 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ag 108 第一部分(共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，选出最符合要求的一项。 1. 玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 氮 D. 氯 【答案】A 【解析】 【详解】水泥：主要成分是硅酸三钙 3CaOSiO2、硅酸二钙 2CaOSiO2和铝酸三钙3CaOAl2O3等；玻璃：主要成分为硅酸钠Na2SiO3和硅酸钙CaSiO3 还有反应剩余的二氧化硅SiO2；陶瓷的成分比较复杂，但含有Si元素；通过分析知，玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故答案为A。 2. 下列金属中主要利用热还原法进行冶炼的是 A. Fe B. Ag C. K D. Pt 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe属于中等活泼金属，工业上常用CO热还原氧化铁冶炼，属于热还原法，A正确； B．Ag属于不活泼金属，采用加热分解氧化银的方法冶炼，不属于热还原法，B错误； C．K是极活泼金属，采用电解熔融钾盐的方法冶炼，不属于热还原法，C错误； D．Pt性质极稳定，自然界中以单质形式存在，采用物理富集法提取，不属于热还原法，D错误； 故答案选A。 3. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是 A. 溶液()：通入适量 B. 固体()：加入足量的盐酸，过滤 C. 气体()：通过酸性溶液洗气后再用浓干燥 D. 气体(蒸气)：通过饱和溶液洗气后再用浓干燥 【答案】B 【解析】 【详解】A．可将氧化为，反应为，仅除去杂质不引入新杂质，不消耗主物质，A正确； B．和均可与盐酸发生反应溶解，加入足量盐酸后主物质也会被消耗，无法实现除杂，B错误； C．具有还原性，可被酸性溶液氧化吸收，不与酸性溶液反应，经浓硫酸干燥后可得纯净，C正确； D．可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度极低，经浓硫酸干燥后可得纯净，D正确； 故选 B。 4. 利用海水提溴的过程如下，下列说法中不正确的是 A. ①中加入酸化是为了防止、与弱碱性的海水发生反应 B. 热空气吹出法利用了溴易挥发的性质 C. ②中将蒸气还原为，富集了溴元素 D. 若提取1 mol ，至少需要标准状况下22.4 L的 【答案】D 【解析】 【分析】先通过将浓缩海水中的氧化为，利用溴易挥发的性质用热空气吹出，再通过将还原为完成溴元素富集，最终再次通入氧化得到单质溴。 【详解】A．、均可与弱碱性溶液发生歧化反应，加入酸化可使海水呈酸性，避免、与弱碱性海水反应，A正确； B．溴单质沸点低，具有易挥发的性质，热空气可降低溴蒸气分压，促进溴挥发逸出，该方法利用了溴易挥发的性质，B正确； C．反应②中与发生反应，被还原为，将低浓度的溴转化为高浓度的溶液，实现了溴元素的富集，C正确； D．提取，流程中①和③两步均发生氧化的反应，每步均消耗，总计至少消耗，标准状况下体积为，D错误； 故选 D。 5. 下列关于浓硫酸的说法中，不正确的是 A. 稀释时应将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢的倒入水中，并搅拌 B. 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，干燥、等气体 C. 浓硫酸与蔗糖的反应中，体现了脱水性和强氧化性 D. 常温下浓硫酸可以用铁制容器盛装，是因为发生了钝化 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸密度大于水，稀释过程释放大量热，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌，可避免局部过热暴沸，为正确的稀释操作，A正确； B．浓硫酸具有吸水性，可作酸性干燥剂，与浓硫酸不反应可被干燥，但为碱性气体，可与浓硫酸发生反应生成铵盐，不能用浓硫酸干燥，B错误； C．浓硫酸与蔗糖反应时，先将蔗糖中H、O元素按2:1的比例脱去生成炭黑，体现脱水性；后续浓硫酸与炭发生氧化还原反应，生成、等气体，体现强氧化性，C正确； D．常温下浓硫酸可使铁表面生成致密的氧化物薄膜，发生钝化，阻止内部铁继续与浓硫酸反应，因此常温下浓硫酸可用铁制容器盛装，D正确； 故选 B。 6. 在某遇石蕊显红色的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．遇石蕊显红色的溶液为酸性溶液，含大量，会与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．与会生成难溶物，且酸性条件下会与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．酸性条件下具有强氧化性，会将还原性的氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．、、、之间互不反应，且均不与酸性溶液中的反应，能大量共存，D正确； 故选D。 7. 下列解释事实的方程式正确的是 A. Fe与水蒸气反应： B. 工业制备粗硅： C. 用NaOH溶液处理氯气： D. 实验室制备氨气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与水蒸气高温反应的产物为而非，正确反应方程式为，A错误； B．工业制备粗硅时，高温下C还原生成CO而非，正确反应方程式为，B错误； C．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和，正确离子方程式为，C错误； D．实验室通过加热和固体混合物制备氨气，该方程式反应事实正确、配平及符号标注均规范，D正确； 故选D。 8. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 湿润的红色布条遇氯气褪色 B. 铜和硝酸反应时产生的无色气体遇到空气变为红棕色 C. 灼烧蓝色氢氧化铜粉末变为黑色 D. 浅黄色固体露置于空气中逐渐变为白色 【答案】C 【解析】 【详解】A．湿润的红色布条遇氯气褪色，是因为Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO的强氧化性使得红色染料分子褪色，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．铜和硝酸反应生成的无色气体为NO，遇空气变为红棕色NO2，反应为，N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．灼烧蓝色氢氧化铜粉末变为黑色，是Cu(OH)2受热分解生成CuO和H2O，反应为，所有元素化合价均未发生变化，与氧化还原反应无关，C符合题意； D．浅黄色固体露置于空气中逐渐变为白色，是与空气中的、反应生成、等物质，O元素化合价从-1价变为-2价和0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 9. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．检验浓硫酸与铜反应产生的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用与浓盐酸在加热条件下反应制备，装置为固液加热型，分液漏斗可控制浓盐酸滴加速度，装置与试剂均正确，A正确； B．可与水发生反应，且密度大于空气，不能用排水法收集，应采用向上排空气法收集，装置与试剂错误，B错误； C．将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶，极易溶于水使烧瓶内压强骤降，外界大气压将烧杯中酚酞溶液压入烧瓶，酚酞遇碱性氨水变红，可验证易溶于水且溶液呈碱性，装置与试剂均正确，C正确； D．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成，可使品红溶液褪色，以此检验，浸有溶液的棉团可吸收尾气，防止污染空气，装置与试剂均正确，D正确； 故选 B。 10. 将少量和X气体分别通入溶液中，未见沉淀生成。若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是：① ② ③ ④HCl，其中正确的组合是 A. ②③ B. ①④ C. ①② D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】A．组合为②③，③与对应酸的酸性均弱于盐酸，同时通入溶液无法生成沉淀，A错误； B．组合为①④，④通入会增强溶液酸性，抑制亚硫酸解离，无法生成沉淀，B错误； C．组合为①②，①与水反应生成硝酸，可将氧化为，生成不溶于酸的沉淀；②为碱性气体，可中和溶液中的，使浓度升高，与生成沉淀，二者均符合要求，C正确； D．组合为③④，③无法与反应生成沉淀，④会增强溶液酸性抑制沉淀生成，D错误； 故选C。 11. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ放出能量 B. 若分解2 mol (g)，估算出反应吸收482 kJ能量 C. 分解等物质的量(l)消耗的能量多于(g) D. 使用催化剂改变水分解的反应途径可以减小水分解反应的焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ是氢原子结合形成键、羟基结合形成键，形成化学键会放出能量，A正确； B．分解水的反应为：，反应焓变反应物总键能−生成物总键能： ，即分解吸收能量，B正确； C．等量的能量低于，分解产物能量相同，因此分解需要吸收更多能量，消耗的能量多于，C正确； D．催化剂只改变反应的活化能、改变反应途径，不改变反应物和生成物的总能量差，因此不改变反应的焓变，D错误； 故选D。 12. 已知：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 ；2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1。则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为 A. ＋519.4 kJ·mol－1 B. ＋259.7 kJ·mol－1 C. －519.4 kJ·mol－1 D. －259.7 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，(①-②)×可得Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，则△H=(－701.0+181.6)= －259.7kJ·mol－1，答案为D。 13. 在密闭容器中加入一定量的CO和催化剂FeS，还原处理烟气中的转化为液态S，部分物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. ①中W为CO B. ②中M为 C. ③中发生了氧化反应 D. 处理后，容器中Z的物质的量与处理前保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中与反应生成和，元素化合价升高被氧化，结合总反应反应物为，可知为，A正确； B．反应②中与反应，元素化合价保持+4价，最终生成，可知为，B正确； C．反应③中转化为，元素平均化合价升高，失去电子，发生了氧化反应，C正确； D．为，是总反应的反应物，反应过程中被消耗，处理后容器中的物质的量较处理前减少，D错误； 故选 D。 14. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A项错误； B．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B项正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误； D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项错误； 答案选B。 第二部分(共58分) 15. 空燃比是影响发动机油耗和污染物排放量的重要因素。 资料：空燃比是通入空气与燃料质量的比值，按化学计量数反应时的空燃比称为理论空燃比。 （1）汽油的主要成分是辛烷()，其燃烧反应是放热反应。下列焓的变化示意图中是放热反应的为___________。 （2）发动机中的辛烷存在不完全燃烧的情况。 ①已知25℃，101 kPa时CO的燃烧热为283 kJ/mol，CO燃烧的热化学方程式为___________。 ②若辛烷不完全燃烧时发生反应。与完全燃烧相比，每2 mol 不完全燃烧时少放出的能量为___________。 （3）为减少油耗，实际使用过程中的空燃比___________(填“大于”或“小于”)理论空燃比。 （4）三元催化转化器可降低汽车尾气中CO、碳氢化合物和氮氧化物的含量。汽车尾气中污染物单位时间的转化率与空燃比的关系如下图(氮氧化物主要是NO)。 ①三元催化转化器可将CO和NO转化为无害气体，反应的化学方程式为___________。 ②空燃比大于15时，尾气中氮氧化物单位时间的转化率接近于0，可能的原因是___________。 【答案】（1）A （2） ①. kJ/mol(或 kJ/mol) ②. 1132 kJ （3）大于 （4） ①. ②. CO和碳氢化合物等还原剂被氧气消耗浓度降低，NO难以被还原为 【解析】 【小问1详解】 反应物能量高于生成物能量为放热反应，A图焓的变化符合放热反应特点。 【小问2详解】 ①已知25℃，101 kPa时CO的燃烧热为283 kJ/mol，CO燃烧的热化学方程式为   kJ/mol(或   kJ/mol)；②辛烷不完全燃烧时发生反应 ，生成的CO可以继续燃烧，根据CO 的燃烧热为可知，4molCO燃烧可放出1132kJ能量，所以每2mol不完全燃烧时少放出的能量为1132kJ。 【小问3详解】 为减少油耗，实际使用过程中的空燃比要大于理论空燃比，是由于增大空气的用量来提高燃料的利用率。 【小问4详解】 ①三元催化转化器可将CO和NO转化为无害气体，即生成和，反应的化学方程式为；②空燃比大于15时，尾气中氮氧化物单位时间的转化率接近于0，可能的原因是由于CO和碳氢化合物等还原剂被氧气消耗浓度降低，导致NO难以被还原为。 16. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。 （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_______。 （2）装置①中发生反应的化学方程式是_______。 （3）装置②的作用是_______，发生反应的化学方程式是________。 （4）该小组得出的结论所依据的实验现象是_______。 （5）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_______(填字母)。 a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 【答案】（1）3 mol·L－1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 （2）4HNO3(浓)＋Cu=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （3） ①. 将NO2转化为NO ②. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO （4）装置③液面上方气体仍为无色，装置④液面上方气体由无色变为红棕色 （5）acd 【解析】 【分析】根据题意，装置①出来的应该有NO2和少量挥发的HNO3，装置②是把NO2气体转化为NO，同时吸收HNO3，装置③④显然是验证实验结论， NO经过浓硝酸产生红棕色气体，经过稀硝酸后③上方气体不变色。装置⑤⑥应该是尾气处理。能够被吸收的是NO2，不能够被吸收的是NO，用排水法收集。 【小问1详解】 根据装置特点和实验目的，⑤中是用排水法集气，因为NO不溶于水且不与水发生反应，故NO应从③中出来，所以装置③中应该盛放稀硝酸，⑥是用溶液吸收尾气，说明从④中出来的有NO2，所以装置④中应该盛放浓硝酸，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2； 【小问2详解】 浓HNO3与Cu反应：4HNO3(浓)＋Cu=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； 【小问3详解】 装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO，反应的化学方程式为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO； 【小问4详解】 NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明。装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO，则装置④液面的上方会产生红棕色气体； 【小问5详解】 要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走再观察颜色变化，二是降低溶液中Cu(NO3)2的浓度，观察颜色变化。 加热可降低NO2的溶解度，通过观察溶液颜色变化可以判断，选项a正确； 加水稀释，硝酸铜浓度降低，NO2浓度也降低，无法判断是由哪个量引起的变化，选项b错误； 通入氮气，降低NO2的浓度，可通过观察溶液颜色变化可以判断，选项c正确； 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，增大了NO2的浓度，可通过观察溶液颜色变化可以判断，选项d正确； 答案选acd。 17. 银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，从废银催化剂中回收银的一种流程示意图如下(部分条件和试剂略)。 （1）银的溶解 用稀溶出废银催化剂中的Ag，会产生氮氧化物污染。研究表明，相同时间内，用硝酸一双氧水协同法溶Ag，不仅可减少氮氧化物的产生，还可提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。 ①过氧化氢的电子式为___________。 ②溶银过程中，双氧水可能参与的反应的方程式是___________。 ③70～80℃时硝酸-双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是___________。 （2）银的沉淀 操作b的名称是___________。 （3）银的还原 作还原剂，可将Ag还原出来。将该反应的化学方程式补充完整：___________。 （4）银的含量测定 已知：。 取a g银锭样品用稀硝酸溶解，得到100 mL待测液。取20 mL待测液，滴加2滴溶液，再用c mol/L KSCN溶液沉淀，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN溶液V mL。 ①上述过程中的作用是___________。 ②银锭中银的质量分数是___________。 【答案】（1） ①. ②. 或 ③. 温度由70℃升至80℃时，分解加快，浓度降低 （2）过滤 （3） （4） ①. 指示恰好沉淀完全 ②. 【解析】 【分析】废银催化剂与稀硝酸反应：得到硝酸银溶液，向溶液中加入氯化钠可以将硝酸银转化为氯化银沉淀过滤，向氯化银沉淀中加入氨水形成络合物溶解：，并使用N2H4进行还原分离，由此得到银锭。 【小问1详解】 ①是共价化合物，原子间以共价键结合，电子式为 ； ②用硝酸-双氧水协同法溶，不仅可减少氮氧化物的产生，还可提高银的浸出率，由此推测双氧水氧化NO或Ag，化学方程式为 、 。 ③时硝酸-双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是温度由时，分解速率大，浓度显著降低。 【小问2详解】 经操作b分离得到溶液和沉淀，可知该操作为过滤。 【小问3详解】 银元素化合价降低，N2H4中价氮元素化合价-2价升高为N2的0价，由得失电子守恒和原子守恒可知化学方程式为。 【小问4详解】 ①取20mL待测液，滴加2滴NH4Fe(SO4)2溶液，再用cmol/LKSCN溶液沉淀Ag+，至出现稳定的浅红色即铁离子与硫氰根离子络合时达到滴定终点，可知上述过程中Fe3+的作用是指示Ag+恰好沉淀完全； ②由Ag++SCN-=AgSCN↓可知ag银锭样品中含银质量为=0.54cVg，则银锭中银的质量分数是。 18. 纳米在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米的方法如下： Ⅰ．的氧化：将溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入溶液，立即得到)红棕色悬浊液。 （1）①检验长期保存的溶液是否变质的方法是：取待测溶液于试管中，___________，(填操作和现象)，则溶液未变质。 ②若用NaOH溶液调节pH过高会产生白色沉淀，该反应的离子方程式是___________。 ③上述反应完成后，测得a值与产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下： a 7.0 8.0 9.0 的产率 <50% 95% >95% 生成后的pH 接近4 接近4 接近4 用离子方程式解释生成后溶液pH下降的原因：___________。 （2）经检验：当a=7时，产物中存在大量。对的产生提出两种假设： ⅰ．反应过程中溶液酸性增强，导致向的转化； ⅱ．溶液中存在少量，导致向的转化。 ①经分析，假设ⅰ不成立的实验依据是___________。 ②其他条件相同时，向浊液中加入不同浓度，一段时间后测定物质的组成，结果如下： / 百分含量/% 百分含量/% 0.00 100 0 0.01 40 60 0.02 0 100 以上结果表明：___________。 由于a=7时仍然存在，而a=9时几乎没有，导致了产率的差异。 Ⅱ．和共沉淀：向红棕色悬浊液中同时加入溶液和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米。 （3）共沉淀时的反应物投料比对产物产率和纯度的影响极大。已知，其他条件一定时，测得纳米的产率随N的变化曲线如图所示。 经理论分析，N=2共沉淀时纳米产率应最高，事实并非如此的可能原因是___________。 【答案】（1） ①. 加入溶液，溶液未变红(或溶液无明显变化) ②. ③. [或] （2） ①. a=8或9时反应后溶液的pH均接近4，即反应过程中溶液的酸性均增强 ②. 假设ⅱ正确，相同时间内，浓度越高向转化的越多 （3）在实验操作过程中，会有部分被氧气氧化成，故N=2时参与共沉淀的的量减少，导致生成的产率下降 【解析】 【小问1详解】 ①变质会生成，用溶液检验，若溶液不变红说明无，溶液未变质。 ②pH过高时，过量与反应生成白色​沉淀，离子方程式为。 ③被​氧化生成的过程会消耗或生成，使溶液pH下降，配平后离子方程式为或。 【小问2详解】 ①由表格数据可知，无论起始pH是多少，反应后pH都接近4，而a=8、9时产率很高，无大量​生成，因此酸性增强导致转化的假设不成立。 ②由实验数据可得：不加时无，浓度越大，百分含量越高，说明促进向​转化，且浓度越大促进效果越强。 【小问3详解】 可看作​，理论上+3价Fe与+2价Fe物质的量比为，即；但反应过程中部分会被氧化为+3价，时实际不足，比例偏离理论值，因此产率降低。 19. 探究Na2SO3固体的热分解产物。 资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 （1）检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是________________________________________。 （2）检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，________________________________(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。 （3）探究(2)中S的来源。 来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。 针对来源1进行如图实验： ①实验可证实来源1不成立。实验证据是________________________________。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是_______________________________________。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式：________________________________。 （4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：______________________________________________。 【答案】（1） （2）取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀 （3） ①. 向溶液2中加入少量溶液，紫色不褪，证明无 ②. 盐酸有还原性，可使KMnO4溶液褪色，干扰检验 ③. （4）热分解时只有+4价硫元素发生氧化还原反应，升价产物有，降价产物有是合理的 【解析】 【分析】隔绝空气加热无水，发生歧化反应：，得到含、的黄色固体A，加水后与S反应生成，得溶液B。B中加生成黑色沉淀，证明含；加盐酸除杂后，取上层清液加产生白色沉淀，证明含，据此分析。 【小问1详解】 溶液与反应生成黑色沉淀，离子方程式为； 【小问2详解】 检验时，先加入足量盐酸除去干扰离，离心沉降后，取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀，可证实分解产物中含有； 【小问3详解】 ①若来源1成立，即有未分解的，则溶液2中会含，能使溶液褪色；但实验中向溶液2中加入少量溶液，紫色不褪，证明无，故来源1不成立； ②不能用盐酸代替硫酸的原因是：盐酸具有还原性，可与反应使其褪色，干扰的检验； ③来源2中与酸反应生成S和，离子方程式为：； 【小问4详解】 根据已知资料：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，亚硫酸钠中硫为+4价，硫酸钠中硫为+6价，硫化钠中硫为-2价，根据反应可知Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026北京北师大二附中高一(下)期中 化学(选考) 学号___________ 姓名___________ 教学班级___________ 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ag 108 第一部分(共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，选出最符合要求的一项。 1. 玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 氮 D. 氯 2. 下列金属中主要利用热还原法进行冶炼的是 A. Fe B. Ag C. K D. Pt 3. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是 A. 溶液()：通入适量 B. 固体()：加入足量的盐酸，过滤 C. 气体()：通过酸性溶液洗气后再用浓干燥 D. 气体(蒸气)：通过饱和溶液洗气后再用浓干燥 4. 利用海水提溴的过程如下，下列说法中不正确的是 A. ①中加入酸化是为了防止、与弱碱性的海水发生反应 B. 热空气吹出法利用了溴易挥发的性质 C. ②中将蒸气还原为，富集了溴元素 D. 若提取1 mol ，至少需要标准状况下22.4 L的 5. 下列关于浓硫酸的说法中，不正确的是 A. 稀释时应将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢的倒入水中，并搅拌 B. 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，干燥、等气体 C. 浓硫酸与蔗糖的反应中，体现了脱水性和强氧化性 D. 常温下浓硫酸可以用铁制容器盛装，是因为发生了钝化 6. 在某遇石蕊显红色的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列解释事实的方程式正确的是 A. Fe与水蒸气反应： B. 工业制备粗硅： C. 用NaOH溶液处理氯气： D. 实验室制备氨气： 8. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 湿润的红色布条遇氯气褪色 B. 铜和硝酸反应时产生的无色气体遇到空气变为红棕色 C. 灼烧蓝色氢氧化铜粉末变为黑色 D. 浅黄色固体露置于空气中逐渐变为白色 9. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．检验浓硫酸与铜反应产生的 A. A B. B C. C D. D 10. 将少量和X气体分别通入溶液中，未见沉淀生成。若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是：① ② ③ ④HCl，其中正确的组合是 A. ②③ B. ①④ C. ①② D. ③④ 11. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ放出能量 B. 若分解2 mol (g)，估算出反应吸收482 kJ能量 C. 分解等物质的量(l)消耗的能量多于(g) D. 使用催化剂改变水分解的反应途径可以减小水分解反应的焓变 12. 已知：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 ；2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1。则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为 A. ＋519.4 kJ·mol－1 B. ＋259.7 kJ·mol－1 C. －519.4 kJ·mol－1 D. －259.7 kJ·mol－1 13. 在密闭容器中加入一定量的CO和催化剂FeS，还原处理烟气中的转化为液态S，部分物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. ①中W为CO B. ②中M为 C. ③中发生了氧化反应 D. 处理后，容器中Z的物质的量与处理前保持不变 14. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 第二部分(共58分) 15. 空燃比是影响发动机油耗和污染物排放量的重要因素。 资料：空燃比是通入空气与燃料质量的比值，按化学计量数反应时的空燃比称为理论空燃比。 （1）汽油的主要成分是辛烷()，其燃烧反应是放热反应。下列焓的变化示意图中是放热反应的为___________。 （2）发动机中的辛烷存在不完全燃烧的情况。 ①已知25℃，101 kPa时CO的燃烧热为283 kJ/mol，CO燃烧的热化学方程式为___________。 ②若辛烷不完全燃烧时发生反应。与完全燃烧相比，每2 mol 不完全燃烧时少放出的能量为___________。 （3）为减少油耗，实际使用过程中的空燃比___________(填“大于”或“小于”)理论空燃比。 （4）三元催化转化器可降低汽车尾气中CO、碳氢化合物和氮氧化物的含量。汽车尾气中污染物单位时间的转化率与空燃比的关系如下图(氮氧化物主要是NO)。 ①三元催化转化器可将CO和NO转化为无害气体，反应的化学方程式为___________。 ②空燃比大于15时，尾气中氮氧化物单位时间的转化率接近于0，可能的原因是___________。 16. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。 （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_______。 （2）装置①中发生反应的化学方程式是_______。 （3）装置②的作用是_______，发生反应的化学方程式是________。 （4）该小组得出的结论所依据的实验现象是_______。 （5）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_______(填字母)。 a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 17. 银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，从废银催化剂中回收银的一种流程示意图如下(部分条件和试剂略)。 （1）银的溶解 用稀溶出废银催化剂中的Ag，会产生氮氧化物污染。研究表明，相同时间内，用硝酸一双氧水协同法溶Ag，不仅可减少氮氧化物的产生，还可提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。 ①过氧化氢的电子式为___________。 ②溶银过程中，双氧水可能参与的反应的方程式是___________。 ③70～80℃时硝酸-双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是___________。 （2）银的沉淀 操作b的名称是___________。 （3）银的还原 作还原剂，可将Ag还原出来。将该反应的化学方程式补充完整：___________。 （4）银的含量测定 已知：。 取a g银锭样品用稀硝酸溶解，得到100 mL待测液。取20 mL待测液，滴加2滴溶液，再用c mol/L KSCN溶液沉淀，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN溶液V mL。 ①上述过程中的作用是___________。 ②银锭中银的质量分数是___________。 18. 纳米在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米的方法如下： Ⅰ．的氧化：将溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入溶液，立即得到)红棕色悬浊液。 （1）①检验长期保存的溶液是否变质的方法是：取待测溶液于试管中，___________，(填操作和现象)，则溶液未变质。 ②若用NaOH溶液调节pH过高会产生白色沉淀，该反应的离子方程式是___________。 ③上述反应完成后，测得a值与产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下： a 7.0 8.0 9.0 的产率 <50% 95% >95% 生成后的pH 接近4 接近4 接近4 用离子方程式解释生成后溶液pH下降的原因：___________。 （2）经检验：当a=7时，产物中存在大量。对的产生提出两种假设： ⅰ．反应过程中溶液酸性增强，导致向的转化； ⅱ．溶液中存在少量，导致向的转化。 ①经分析，假设ⅰ不成立的实验依据是___________。 ②其他条件相同时，向浊液中加入不同浓度，一段时间后测定物质的组成，结果如下： / 百分含量/% 百分含量/% 0.00 100 0 0.01 40 60 0.02 0 100 以上结果表明：___________。 由于a=7时仍然存在，而a=9时几乎没有，导致了产率的差异。 Ⅱ．和共沉淀：向红棕色悬浊液中同时加入溶液和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米。 （3）共沉淀时的反应物投料比对产物产率和纯度的影响极大。已知，其他条件一定时，测得纳米的产率随N的变化曲线如图所示。 经理论分析，N=2共沉淀时纳米产率应最高，事实并非如此的可能原因是___________。 19. 探究Na2SO3固体的热分解产物。 资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 （1）检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是________________________________________。 （2）检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，________________________________(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。 （3）探究(2)中S的来源。 来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。 针对来源1进行如图实验： ①实验可证实来源1不成立。实验证据是________________________________。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是_______________________________________。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式：________________________________。 （4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：______________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $