2026年中考化学综合能力题专练

2026·中考化学·综合能力题专练

 

1.某矿石的主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2阻燃剂的工艺如图。

已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表：

氢氧化物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀pH	2.3	4.2	9.1
完全沉淀pH	3.2	6.7	11.1

回答下列问题：
（1）矿石属于         （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）步骤①和步骤②均用到的操作名称是         。
（3）步骤①中得到的滤渣是SiO2，由此可知SiO2的性质有         。
（4）步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为         （填标号）。
A.3.2～4.2
B.6.7～9.1
C.3.2～11.1
（5）固体C中所含成分的化学式为         。
（6）步骤③制得Mg（OH）2的反应化学方程式为         。
（7）添加了Mg（OH）2的沥青有阻燃作用，原理是Mg（OH）2受热分解生成MgO和另一种常见氧化物，该过程吸收热量。该反应的化学方程式为         。若取同质量的基质沥青和添加了一定量Mg（OH）2的阻燃沥青进行加热，结果如图所示。表示阻燃沥青的是         。（填“虚

线”或“实线”）。
 

2.氨气（NH3）是一种重要的化工产品，在化肥、能源等领域有广泛应用。工业上用氮气和氢气在一定条件下合成氨气的主要工序如图所示。

（1）工业上，从空气中获得合成氨气的原料氮气，是利用氧气和氮气的

         不同。该过程属于         变化（填“物理”或“化学”）。
（2）由图1可知，合成塔中的物质属于         （填“混合物”或“纯净物”）。合成氨的原理用化学方程式表示为           ，该反应属于         （填基本反应类型）。
（3）生产过程中可以循环使用的物质是         。
（4）由图2可知，相同温度下，压强越大，NH3的体积分数越大。但合成氨厂通常采用的压强为10～30MPa,不采用更高压强的原因是         。根据下表数据，在1.01×105Pa时，欲将氨气与氮气、氢气分离，温度控制合理的是         （填字母）。

物质	氢气	氮气	氨气
沸点/℃（1.01×105Pa）	-252	-196	-33.5

A．-260℃  B．33℃  C．-55℃   D．-199℃
（5）如图3，在铁触媒作用下，氮气和氢气合成氨气，请将该反应的微

观过程按顺序排列         （填序号）。
 

3.以某软锰矿（含MnO2及少量CaCO3和MgCO3）为原料制备Mn3O4。
（一）制备硫酸锰溶液，流程如图

资料卡片：①MnO2、Fe3+均可作双氧水分解的催化剂；
②此实验中，溶液pH为1.8时Fe3+开始转变为Fe（OH）3，达到3.2时Fe3+完全沉淀。
（1）浸取：浸取时发生的反应有2FeSO4+2H2SO4+MnO2=Fe2（SO4）3+MnSO4+2H2O，其中化合价发生改变的元素是         。
（2）氧化：H2O2将剩余的Fe2+转变成Fe3+。H2O2的实际用量比理论值大得多，其主要原因是         。
（3）沉铁：加入MnO可消耗         ，从而调节溶液的pH达3.2以上。滤渣1的主要成分是CaSO4、         。
（4）沉钙、镁：加入NH4F时发生了复分解反应，反应的化学方程式为

         （写一个即可）。
（二）制备Mn3O4
步骤Ⅰ：向混合溶液中加入适量氨水，充分反应，得到Mn（OH）2悬浊液。
步骤Ⅱ：继续向悬浊液中通入适量空气，不断搅拌，充分反应后过滤，洗涤，得到Mn3O4固体。
（5）证明Mn3O4固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤滤液，加入         溶液，观察到无沉淀现象。
（6）X-射线衍射图可用于判断某物质是否存在。通入空气氧化Mn（OH）