2026年化学学考复习提纲高频考点总结
2026年化学学考精准必背清单
- 纯净物：只由一种物质组成；混合物：多种物质组成。
- 氧化物：两种元素组成，一种是氧。例CO₂（两种元素，含 O）、CuO（两种元素，含 O）；
• 酸性氧化物：和碱反应只生成盐和水（大部分非金属氧化物是酸性氧化物）
常见举例：
• 碱性氧化物：和酸反应只生成盐和水（大部分金属氧化物是碱性氧化物）
常见举例：
• 注意：非金属氧化物不一定是酸性氧化物（如 CO、NO 是不成盐氧化物，不是酸性氧化物）
- 胶体特征：丁达尔效应；区别溶液、浊液的本质：分散质粒子直径大小。
- 电解质、非电解质
• 电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物（水溶液或熔融能导电）
• 非电解质（必记例子）：
• 易错必记：单质、混合物 既不是电解质也不是非电解质
• 能拆：强酸、强碱、可溶性盐
例：
、
、
、
书写时拆成离子形式
• 不能拆：沉淀、气体、水、氧化物、单质、弱酸弱碱
例：
（沉淀）、
（气体）、
、
、
、
都不拆
(1) 生成沉淀不共存
与
；
与
；
与
(2) 生成气体不共存
与、
反应生成
(3) 生成水或弱电解质不共存与
生成水；与
不共存
• 酸性溶液（含
）：不能共存 
• 碱性溶液（含
）：不能共存 
• 
与 
不能共存（发生显色反应）
-
：加稀硝酸酸化，再加
→ 白色沉淀
-
：加稀盐酸酸化，再加
→ 白色沉淀
-
：加
溶液 → 溶液变红
-
：加强碱、加热 → 产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
一价氢氯钾钠银： H Cl K Na Ag
二价氧钙钡镁锌： O Ca Ba Mg Zn
三铝四硅五价磷 ： Al Si P
二三铁 二四碳： Fe C
二四六硫S 都齐全
铜汞二价最常见：Cu Hg
负一硝酸氢氧根：NO₃⁻、OH⁻
负二硫酸碳酸根：SO₄²⁻、CO₃²⁻
负三记住磷酸根：PO₄³⁻
正一价的是铵根：NH₄⁺
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升失氧，还原剂（化合价升高、失电子、被氧化/氧化反应/氧化产物、还原剂）
降得还，氧化剂（化合价降低、得电子、被还原/还原反应/还原产物、氧化剂）
三、物质的量（公式 + 每个字母含义 + 单位 完整版）
• 
：物质的量，单位 mol（摩尔） 
：粒子数目（个）
• 
：阿伏伽德罗常数，约 
-
：物质质量，单位 g（克） 
：摩尔质量，单位 g/mol 数值等于相对分子 / 原子质量
-
：气体体积，单位 L（升） 
：气体摩尔体积，标准状况下约 
- 稀释定律必考：
5. 配制溶液需要用到的仪器：托盘天平（左物右码）、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，注意操作规范。
四、金属及其化合物
必背性质：热稳定性：
与酸反应速率：
更快
必记：Al、Al₂O₃ 都能和酸、强碱反应（两性）
必记：遇 KSCN 变红；
浅绿色、黄色。
必记：HClO 有漂白性、强氧化性
氯气 
颜色：黄绿色气体 溶解性：能溶于水
必记： SO₂能漂白品红，加热恢复原色
二氧化硫 
：无色气体、易溶于水
一氧化氮 
：无色气体、难溶于水
二氧化氮 
：红棕色气体、易溶于水
氨气 
：无色气体、极易溶于水，唯一碱性气体
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（四）常考化学性质
- SO₂能漂白品红，加热恢复原色；SO₂是酸性气体，能与NaOH等碱反应：
SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O）
- NH₃是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与盐酸、硫酸等酸反应生成铵盐
（如NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄）
3. 二氧化硫 SO₂：无色气体、易溶于水，溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃，弱酸），属于酸性气体，能与碱反应
4.一氧化氮 NO：无色气体、难溶于水，不成盐氧化物，既不与酸反应也不与碱反应
5.. 二氧化氮 NO₂：红棕色气体、易溶于水，与水反应生成硝酸（HNO₃，强酸）和NO，属于酸性气体
6.. 氨气 NH₃：无色气体、极易溶于水，唯一碱性气体，溶于水生成氨水（NH₃·H₂O，弱碱），能与酸反应生成铵盐
7. 硫酸 H₂SO₄（简单性质）：强酸，具有吸水性、脱水性、强氧化性，学考常考：浓硫酸可作干燥剂，稀硫酸能与活泼金属、碱性氧化物反应
8. 硝酸 HNO₃（简单性质）：强酸，具有强氧化性、挥发性，学考常考：稀硝酸、浓硝酸均能与铜等金属反应，浓硝酸见光易分解（需密封避光保存）
9.硅：Si—— 半导体、芯片、太阳能电池； SiO₂—— 光导纤维、水晶。
（五）常考实验：
① 氨气的实验室制法
原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 
CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
② 氯气的制备：
1) 反应原理：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (MnO2+4H++2Cl— Mn2++Cl2↑+2H2O)
2) 盛装浓盐酸的仪器名称：分液漏斗；盛装MnO2的仪器名称：圆底烧瓶
3) B中为：饱和食盐水，作用：除去Cl2中的HCl ；C中为：浓硫酸，作用为：干燥或除H2O
4) D为Cl2的收集装置，E为尾气处理，吸收Cl2，防止污染空气，化学方程式为：
Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O，离子方程式：Cl2+2OH— = Cl—+ ClO—+H2O；
消毒液和盐酸的反应：NaClO+4HCl=NaCl+HClO ；2HClO光照=2HCl+O2↑
5) 
漏斗倒置原因：防倒吸
IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
第一周期：H 氢 He 氦
第二周期：Li 锂 Be 铍 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖
第三周期：Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩
第四周期：K 钾 Ca 钙
- 1～20 号元素顺序必须熟记
- 同周期：从左到右 原子半径减小、非金属性增强
举例（第三周期）：
原子半径：
非金属性：
- 同主族：从上到下 原子半径增大、金属性增强
举例
第 ⅠA 族：Li ＜ Na ＜ K，金属性
第 ⅦA 族：F ＜ Cl，原子半径 
- 金属性越强：最高价氧化物水化物碱性越强
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