精品解析：贵州铜仁市松桃民族中学2025-2026学年度第二学期期中素养训练 高二化学试题

2025-2026学年度第二学期期中素养训练 高二化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前考生务必将自己的姓名、准考证号、班级等信息填写在答题卡相应区域内。 2.考生务必将第Ⅰ卷的答案用2B铅笔在答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其它答案标号。第Ⅱ卷的答案用黑色墨水的钢笔或签字笔，在答题卡上各题目的答题区域内作答，答在试卷上的无效。 3.本试题卷共6页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分。四个选项中只有一个是符合题目要求) 1. 氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A. SO2能使品红溶液和高锰酸钾溶液褪色是因为它具有漂白性 B. 二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 C. 浓硫酸可用于干燥氯气，体现了浓硫酸的脱水性 D. 豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 【答案】D 【解析】 【详解】A．使品红溶液褪色体现漂白性，使高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，与漂白性无关，A错误； B．正常雨水因溶解，pH约为5.6，酸雨指的是pH<5.6的雨水，B错误； C．浓硫酸干燥氯气是吸收氯气中混有的水蒸气，体现浓硫酸的吸水性，脱水性是指将有机物中H、O原子按2:1比例脱去的性质，与干燥无关，C错误； D．固氮是将游离态氮（氮单质）转化为化合态含氮化合物的过程，根瘤菌的该转化过程属于自然固氮，D正确； 故答案选D。 2. 物质性质决定用途，用途体现性质。下列对应关系错误的是 A. 实验室用浓盐酸制氯气，体现了浓盐酸的酸性和还原性 B. NH4HCO3受热易分解，可用作食品膨松剂 C. 二氧化硫用于漂白纸张，体现了二氧化硫的氧化性 D. SiO2导光性能好，可用于制造光导纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室用浓盐酸和共热制的反应的化学方程式为，部分HCl中Cl元素化合价升高，体现还原性，部分HCl生成盐，体现酸性，对应关系正确，A不符合题意； B．受热易分解生成、气体，可使食品膨松多孔，可用作食品膨松剂，对应关系正确，B不符合题意； C．二氧化硫漂白纸张是因为能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，体现的是的漂白性，不是氧化性，对应关系错误，C符合题意； D．具有良好的导光性能，是制造光导纤维的主要原料，对应关系正确，D不符合题意； 故选C。 3. 下列图示或化学用语错误的是 A. 羟基的电子式： B. 分子的VSEPR模型：直线形 C. 的价层电子的轨道表示式： D. 基态Fe原子的价层电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基为，氧原子与氢原子形成一个共用电子对，氧原子还有两个孤电子对和一个单电子，所给电子式正确，A正确； B．中中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为直线形，B正确； C．形成时先失去轨道上的个电子，价层电子排布为，轨道中不应有电子，所给轨道表示式错误，C错误； D．为号元素，基态原子的价层电子排布式为，D正确； 故选C。 4. 制备联氨(N2H4)的反应为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8g H2O中含中子的数目为NA B. 常温常压下，6.72L NH3中含σ键的数目为0.9NA C. 100mL 1mol·L-1 NaClO溶液中含ClO-的数目为0.1NA D. 每生成1mol N2H4，转移电子的数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1.8g H2O的物质的量为0.1mol，每个H2O分子中氧原子含8个中子，氢原子不含中子，故每个H2O分子含8个中子，故含中子数目为0.8，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算6.72L 的物质的量，无法确定σ键数目，B错误； C．是弱酸根离子，在溶液中会发生水解，故100mL 1mol/L NaClO溶液中的数目小于0.1，C错误； D．反应中，NH3中N的化合价为-3价，N2H4中N的化合价为-2价。每生成1mol N2H4，N的化合价从-3价升高到-2价，对于N2H4中的2个N原子，共升高了价，因此转移电子的数目为2，D正确； 故选D。 5. 下列各项比较中前者大于后者的是 A. 键角：与 B. 酸性：与 C. 电负性：N与O D. 热稳定性：HI与HBr 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3和H2O的中心原子都是sp3杂化，NH3中心N原子含1个孤电子对，H2O中心O原子含2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力随孤电子对数增多而增大，键角随排斥力增大而减小，NH3键角（约107°18′）大于H2O键角（约104°30′），符合前者大于后者的要求，A符合题意； B．S和Cl同周期，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，非金属性Cl>S，因此酸性HClO4>H2SO4，前者小于后者，B不符合题意； C．N和O同周期，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性O>N，前者小于后者，C不符合题意； D．Br和I同主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，对应简单氢化物热稳定性逐渐减弱，因此热稳定性HBr>HI，前者小于后者，D不符合题意； 故答案选A。 6. 已知：常温条件下，与可化合生成；加热时，可分解生成氨气和氯化氢。下列关于反应的焓变和熵变判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】A 【解析】 【详解】反应中NH4Cl（固体）分解为NH3（气体）和HCl（气体），气体分子数增加，故；为分解反应，属于吸热反应，故，故答案选A。 7. 下列关于离子共存的说法正确的是 A. 某溶液中可能大量存在以下离子： B. 加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子： C. 常温下，中性溶液中能大量共存的离子： D. 常温下，由水电离出的的溶液中可能大量共存的离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性条件下具有强氧化性，会氧化氯离子，生成氯气，故不能大量共存，故A错误； B．加入苯酚显紫色的溶液中含有三价铁离子，铁离子具有氧化性，会氧化硫离子，所以不能大量共存，故B错误； C．常温下，中性溶液中三价铁离子已经完全沉淀，所以不能大量存在，故C错误； D．由水电离出的的溶液可能呈酸性或碱性，酸性或碱性溶液中都能大量共存，故D正确。 8. 下列原因分析能正确解释性质差异的是 选项 性质差异 原因分析 A 金属活动性：Mg > Al 第一电离能：Mg > Al B 熔点：金刚石 > 碳化硅 > 硅 化学键键能：C-C > C-Si > Si-Si C 气态氢化物稳定性：H2S < H2O 分子间作用力：H2S < H2O D 酸性：H2CO3 < H2SO3 非金属性：C < S A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg和Al的电子层数相同，Mg的原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力小，镁易失去最外层电子，所以金属活动性：Mg>Al，金属活动性与第一电离能无关，A不符合题意； B．金刚石、碳化硅、硅都是共价晶体，熔点与共价键的键能有关，键能越大，晶体的熔点越高，化学键键能C-C>C-Si>Si-Si，所以熔点：金刚石>碳化硅>硅，B符合题意； C．稳定性与键能有关，与分子间作用力无关，C不符合题意； D．亚硫酸不是S的最高价含氧酸，不能根据酸性得出非金属性， D不符合题意； 故答案选B。 9. 利用下列装置(夹持装置部分省略)进行各实验，能达到实验目的的是 A．准确量取20.00 mL的NaOH溶液 B．测定中和反应的反应热 C．测定锌与稀硫酸的反应速率 D．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸式滴定管不适合盛装NaOH溶液，应使用碱式滴定管，A错误； B．碎纸条保温效果差，且碎纸条未填充满，无法准确测定中和热，B错误； C．长颈漏斗未液封，H2会逸出，无法测定反应速率，C错误； D．碱式滴定管排气泡操作正确，符合要求，D正确； 故答案选D。 10. 将和空气的混合气体通入、、的酸性混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是 A. 在图示的转化中，只有作催化剂 B. 由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序： C. 在图示的转化中发生的反应有： D. 回收S的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示：反应过程中、均是催化剂，A错误； B．转化过程中把氧化为，把硫离子氧化为S，则氧化性的强弱顺序：，B错误； C．根据题目反应条件为酸性，发生的反应有：，C错误； D．图示转化中，与反应生成S和，所以总反应是，D正确； 故答案选D。 11. 利用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下： 下列有关M的说法错误的是 A. 根据图1信息，M的相对分子质量应为74 B. 根据图1、图2信息，推测M的分子式是 C. 根据图1、图2、图3信息，可确定M的结构简式为 D. 根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种不同化学环境的H，个数比为6：3：1 【答案】C 【解析】 【分析】质谱中最大质荷比峰为74，可确定M的相对分子质量为74。红外光谱显示有饱和C—H和醚键C—O—C吸收峰，未体现羟基吸收峰，结合相对分子质量可推得分子式为C4H10O，物质属于醚。核磁共振氢谱有三组峰，氢原子个数比为6:3:1，对应结构为CH3OCH(CH3)2。 【详解】A．质谱中最大质荷比峰为74，对应分子离子峰，M的相对分子质量应为74，A正确； B．红外光谱显示存在饱和C—H和醚键C—O—C，结合相对分子质量74，可推得M的分子式为C4H10O，B正确； C．CH3CH2OCH2CH3中只有两种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱应有两组峰，与图3中三组峰不符，C错误； D．图3核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比对应氢原子个数比为6:3:1，说明分子中有三种不同化学环境的H，D正确； 故选C。 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，构成的一种共价化合物R的结构如图所示。其中W的一种同位素没有中子，X、Z、M的最外层电子数之和为16，Z、M同主族。下列说法正确的是 A. 五种元素均位于周期表的p区 B. 第一电离能：Z＞Y＞X＞W C. 简单离子半径：M＞Y＞Z D. W、Y、Z形成的化合物中均只含共价键 【答案】C 【解析】 【分析】W的一种同位素没有中子，则W为H，根据元素成键特点，X形成四个键，即X为C，Z形成二个键，Z为O，Z、M同主族，即M为S，五种元素原子序数依次增大，因此Y为N。 【详解】A．氢元素位于周期表的s区，故A项错误； B．基态N原子核外2p轨道电子处于半充满状态，比较稳定，第一电离能：N＞O，故B项错误； C．电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：，故C项正确； D．W、Y、Z形成的化合物中只含共价键，而中含离子键和共价键，故D项错误。 故选C。 13. 一种混合离子软包二次电池装置示意图如图所示(其中一极产物为固体)，下列说法正确的是 A. 放电时：为正极反应物，其中得电子 B. 无论放电或充电，均应选用阳离子交换膜 C. 无论放电或充电，电路中每转移电子就有离子通过离子交换膜 D. 由该装置不能推测出还原性： 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干和装置图分析可知放电时： 电极Zn为负极，负极反应式为:; 电极CuSe为正极,正极反应式为：; 【详解】A．由分析可知，正极反应物是，二者都得电子，A错误； B．为了保证充放电效率，本题通过离子交换膜的离子一定是，B错误； C．由于通过离子交换膜的离子是，根据电荷守恒，无论放电或充电，电路中每转移2mol电子就有1mol离子通过离子交换膜，C错误； D．该装置可以得到金属锌的还原性强于Cu2Se，不得推测出还原性：Zn>Cu＋，D正确； 故选D。 14. 常温下，向新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出的浓度与溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是。 A. E、H点溶液的分别为3和7 B. F点对应的溶液中： C. G点对应的溶液中： D. E～H点对应的溶液中，为定值 【答案】B 【解析】 【分析】通过图像分析，E点位新制的氯水，溶液为盐酸和次氯酸的混合溶液，对水的电离有抑制作用，F点溶液为中性，G点促进水的电离，为氯化钠、次氯酸钠的混合溶液，次氯酸钠水解，使溶液呈碱性，H点溶液呈碱性；据此作答。 【详解】A．E点新制氯水溶液，溶液显酸性，由水电离出的，溶液中OH−完全是由水电离出来的，所以c(OH−)=，则溶液中，则溶液pH=3；H点NaOH过量，溶液为碱性溶液，溶质为NaCl、NaClO和NaOH，pH>7，A错误； B．F溶液为中性，c(OH-)=c(H+)，根据溶液呈电中性，c(Na+) +c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，可得c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-)，B正确； C．G点促进水的电离，为氯化钠、次氯酸钠的混合溶液，且物质的量相等，次氯酸钠水解，使溶液呈碱性，溶液中的次氯酸根离子浓度减小，则c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，C错误； D．根据Cl元素守恒，E～H点对应的溶液中，为定值，但由于溶体体积不断增大，因此逐渐减小，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题 15. 、均是重要的化工原料，二者均可由制备。 Ⅰ．制备 与反应制备时发生反应： 主反应： ； 副反应： 。 （1）根据主反应的能量与反应过程的关系图(如图)可知，___________；利于该反应自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）在恒容密闭容器中，与的起始浓度分别为2.00 和8.00 ，发生主反应和副反应，650℃时、的平衡浓度分别为0.70和0.78，650℃ 时，的选择性S%=___________(的选择性)。 Ⅱ．制备 的乙烯化反应为 。将和H2以物质的量之比1：3充入V L恒容密闭容器中，发生该反应，平衡时和随温度的变化如图所示。 （3）代表平衡时___________(填“”或“”)的物质的量随温度的变化。 （4）一定温度下，下列能说明反应达到化学平衡的有___________(填字母)。 A. 容器内气体压强不变 B. 气体密度不变 C. 与的物质的量之比不变 D. （5）393 K时该反应的平衡常数K=___________(列出计算式)。 （6）M点时，的平衡转化率为___________。 【答案】（1） ①. 243.9 ②. 低温 （2）60% （3）H2 （4）A （5） （6）60% 【解析】 【小问1详解】 反应焓变​，即​，代入数据：，解得；主反应，反应后气体分子数减少，，根据反应自发，可知低温利于反应自发进行； 【小问2详解】 转化的浓度为，恒容下浓度比等于物质的量之比，因此甲烷的选择性； 【小问3详解】 该反应，升温平衡逆向移动，反应物的物质的量随温度升高增大，生成物的物质的量随温度升高减小；​随温度升高物质的量增大，因此代表； 【小问4详解】 A．反应前后气体总物质的量不等，恒容下压强不变说明各物质浓度不再改变，反应达到平衡，A符合题意； B．反应前后气体总质量不变，恒容体积不变，气体密度始终不变，不能说明平衡，B不符合题意； C．反应中与生成的物质的量之比始终为，任意时刻物质的量之比都为，不能说明平衡，C不符合题意； D．平衡时满足速率关系，D不符合题意； 故选A。 【小问5详解】 设起始，，根据氧元素守恒： ，则；根据碳元素守恒：，；根据氢元素守恒：，a=4.3；则， 平衡常数​； 【小问6详解】 M点，则转化氢气物质的量为(3a-x)mol，根据转化之比等于物质的量之比：(3a-x)mol∶xmol=6∶4，解得x=1.2a，​转化率。 16. 广泛应用于油漆颜料、合成橡胶、电池、阻燃剂、药膏等产品。某锌矿的主要成分为，杂质为等元素的化合物，提取氧化锌的工艺流程如图。 已知：①“焙烧”时金属元素生成硫酸盐。 ②下，的的，的。 ③当离子浓度时，可视为沉淀完全。 回答下列问题： （1）为了提高“焙烧”效率，可采取的措施为_______，“滤渣1”的主要成分是、_______(填化学式)。 （2）若考虑环保因素，“氧化除铁”工序加入的X应选择_______(填标号)最合适。 A. B. C. D. （3）等浓度的①溶液 ②溶液 ③溶液的从小到大的顺序为_______(用标号表示)。 （4）室温时，“沉铝”过程发生反应的离子方程式为_______。用调节溶液的_______(保留一位小数)，“沉铝”完全。 （5）“沉锌”工序中生成沉淀，写出发生反应的离子方程式：_______；“滤液”的主要成分为，经蒸发浓缩结晶，所得晶体可返回“焙烧”工序循环利用，写出结晶过程发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 粉碎锌矿 ②. （2）A （3）①③② （4） ①. ②. 4.7 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】锌矿焙烧时，金属元素生成硫酸盐，加水后、成为滤渣1，加入氧化剂与碳酸氢铵，把铁元素转化为氢氧化铁，继续加入碳酸氢铵除去铝元素，“沉锌”工序中生成沉淀，煅烧得到氧化锌。 【小问1详解】 为了提高“焙烧”效率，可采取的措施为：粉碎锌矿（或者其他合理答案）；根据分析知，“滤渣1”的主要成分、； 【小问2详解】 是绿色氧化剂，不引入新的杂质，也没有污染性气体生成，所以“氧化除铁”工序加入的X应选择； 【小问3详解】 完全电离出氢离子，所以酸性最强，最小，是弱酸的铵盐，是强酸的铵盐，所以，酸性大于，则从小到大的顺序为①③②； 【小问4详解】 室温时，“沉铝”过程发生与相互促进水解的反应，离子方程式为；根据的，，，，故用调节溶液的4.7，“沉铝”完全； 【小问5详解】 “沉锌”工序中生成沉淀，根据原子、电荷守恒，反应的离子方程式为：；因为“焙烧”工序加入硫酸氢铵，所以经蒸发浓缩结晶得到硫酸氢铵，则结晶过程发生反应的化学方程式。 17. 镍铜合金是由60%镍、33%铜、7%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性强，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。根据所学知识，回答下列问题： （1）基态Cu2+的价电子排布式为___________。 （2）乙酰丙酮(结构如图)中C原子的杂化轨道类型有___________，第一电离能最大的是___________(填元素符号)；乙酰丙酮中键与键数目之比为___________。 （3）Cu与Fe的第二电离能分别为I2(Cu)，I2(Fe)，则I2(Cu)___________ I2(Fe) (填“>”或 “<”)。 （4）已知Cu2O的立方晶胞结构如图所示。 ①已知a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、，则d的坐标参数为___________。 ②晶胞边长为cpm，该晶体的密度为___________g·cm-3.(列计算式，设NA为阿伏加德罗常数的数值) 【答案】（1） （2） ①. sp2和sp3 ②. O ③. 7：1 （3）> （4） ①. (，，) ②. 【解析】 【小问1详解】 基态的价电子排布式，故答案为：； 【小问2详解】 ①在乙酰丙酮分子中饱和C原子采用sp3杂化，羰基C原子采用sp2杂化，故该物质分子中C原子杂化类型是sp3、sp2； ②乙酰丙酮中含有的C、O、H三种元素，N的2p能级半满，能量低，更稳定，故第一电离能最大的是O； ③共价单键都是σ键，共价双键中1个是σ键，1个是π键，在乙酰丙酮分子中含有的σ键数目是14，含有的π键数目是2个，故乙酰丙酮中σ键与π键数目之比为7：1； 【小问3详解】 基态铜原子价电子排布为：，失去1个电子后，形成了全充满的稳定结构，较难再失去1个电子，而基态铁原子价电子排布为：，失去1个电子后形成了，再失去电子相对较易，故答案为：基态铜原子失去1个电子后，形成了全充满的稳定结构，较难再失去1个电子，而基态铁失去1个电子后形成了，再失去电子相对较易； 【小问4详解】 ①已知a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，d点处于对角线的处，故d的坐标参数为(，，)； ②含有的黑球原子数目是：8×+1=2，含有的白球原子数目是4个，故1个晶胞中含有2个Cu2O，白球表示Cu原子，黑球表示O原子，则根据晶体密度计算公式可得该晶体的密度ρ=。 18. 根据有机知识回答问题 （1）请写出下列官能团名称。 ①___________； ②___________； ③___________。 （2）的系统命名为：___________。 （3）的二氯代物有___________种(不含立体异构)。 （4）若准确称取样品G(只含C、H、O三种元素)4.4 g，经充分燃烧后，生成的气体分别经过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸质量增加3.6g，碱石灰质量增加8.8 g。又知样品G的质谱图如图所示： 该有机物的分子式为___________。 （5）若该有机物的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为___________。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 羟基 ③. 羧基 （2）乙酸 （3）9 （4）C4H8O2 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①CH3​CHO是乙醛，官能团为醛基； ②是甲醇，官能团为羟基； ③是乙酸，官能团为羧基； 【小问2详解】  是含2个碳原子的饱和一元羧酸，系统命名为乙酸； 【小问3详解】 C4​H10​有两种同分异构体为正丁烷和异丁烷，采用“定一移一”法，正丁烷​的二氯代物共6种；异丁烷(CH3​)3​CH的二氯代物共3种； 总计种； 【小问4详解】 浓硫酸吸收水：，得；碱石灰吸收：，得；计算氧元素：，；，最简式为，最简式式量为44，质谱中最大质荷比为相对分子质量，由图得该有机物的相对分子质量为88，故分子式为；​ 【小问5详解】 该有机物水溶液呈酸性，说明含羧基，且无支链，结构为直链，结构简式为；分子中不同环境氢原子数目分别为3、2、2、1，故峰面积比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中素养训练 高二化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前考生务必将自己的姓名、准考证号、班级等信息填写在答题卡相应区域内。 2.考生务必将第Ⅰ卷的答案用2B铅笔在答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其它答案标号。第Ⅱ卷的答案用黑色墨水的钢笔或签字笔，在答题卡上各题目的答题区域内作答，答在试卷上的无效。 3.本试题卷共6页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分。四个选项中只有一个是符合题目要求) 1. 氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A. SO2能使品红溶液和高锰酸钾溶液褪色是因为它具有漂白性 B. 二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 C. 浓硫酸可用于干燥氯气，体现了浓硫酸的脱水性 D. 豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 2. 物质性质决定用途，用途体现性质。下列对应关系错误的是 A. 实验室用浓盐酸制氯气，体现了浓盐酸的酸性和还原性 B. NH4HCO3受热易分解，可用作食品膨松剂 C. 二氧化硫用于漂白纸张，体现了二氧化硫的氧化性 D. SiO2导光性能好，可用于制造光导纤维 3. 下列图示或化学用语错误的是 A. 羟基的电子式： B. 分子的VSEPR模型：直线形 C. 的价层电子的轨道表示式： D. 基态Fe原子的价层电子排布式： 4. 制备联氨(N2H4)的反应为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8g H2O中含中子的数目为NA B. 常温常压下，6.72L NH3中含σ键的数目为0.9NA C. 100mL 1mol·L-1 NaClO溶液中含ClO-的数目为0.1NA D. 每生成1mol N2H4，转移电子的数目为2NA 5. 下列各项比较中前者大于后者的是 A. 键角：与 B. 酸性：与 C. 电负性：N与O D. 热稳定性：HI与HBr 6. 已知：常温条件下，与可化合生成；加热时，可分解生成氨气和氯化氢。下列关于反应的焓变和熵变判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 7. 下列关于离子共存的说法正确的是 A. 某溶液中可能大量存在以下离子： B. 加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子： C. 常温下，中性溶液中能大量共存的离子： D. 常温下，由水电离出的的溶液中可能大量共存的离子： 8. 下列原因分析能正确解释性质差异的是 选项 性质差异 原因分析 A 金属活动性：Mg > Al 第一电离能：Mg > Al B 熔点：金刚石 > 碳化硅 > 硅 化学键键能：C-C > C-Si > Si-Si C 气态氢化物稳定性：H2S < H2O 分子间作用力：H2S < H2O D 酸性：H2CO3 < H2SO3 非金属性：C < S A. A B. B C. C D. D 9. 利用下列装置(夹持装置部分省略)进行各实验，能达到实验目的的是 A．准确量取20.00 mL的NaOH溶液 B．测定中和反应的反应热 C．测定锌与稀硫酸的反应速率 D．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 A. A B. B C. C D. D 10. 将和空气的混合气体通入、、的酸性混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是 A. 在图示的转化中，只有作催化剂 B. 由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序： C. 在图示的转化中发生的反应有： D. 回收S的总反应为 11. 利用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下： 下列有关M的说法错误的是 A. 根据图1信息，M的相对分子质量应为74 B. 根据图1、图2信息，推测M的分子式是 C. 根据图1、图2、图3信息，可确定M的结构简式为 D. 根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种不同化学环境的H，个数比为6：3：1 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，构成的一种共价化合物R的结构如图所示。其中W的一种同位素没有中子，X、Z、M的最外层电子数之和为16，Z、M同主族。下列说法正确的是 A. 五种元素均位于周期表的p区 B. 第一电离能：Z＞Y＞X＞W C. 简单离子半径：M＞Y＞Z D. W、Y、Z形成的化合物中均只含共价键 13. 一种混合离子软包二次电池装置示意图如图所示(其中一极产物为固体)，下列说法正确的是 A. 放电时：为正极反应物，其中得电子 B. 无论放电或充电，均应选用阳离子交换膜 C. 无论放电或充电，电路中每转移电子就有离子通过离子交换膜 D. 由该装置不能推测出还原性： 14. 常温下，向新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出的浓度与溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是。 A. E、H点溶液的分别为3和7 B. F点对应的溶液中： C. G点对应的溶液中： D. E～H点对应的溶液中，为定值 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题 15. 、均是重要的化工原料，二者均可由制备。 Ⅰ．制备 与反应制备时发生反应： 主反应： ； 副反应： 。 （1）根据主反应的能量与反应过程的关系图(如图)可知，___________；利于该反应自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）在恒容密闭容器中，与的起始浓度分别为2.00 和8.00 ，发生主反应和副反应，650℃时、的平衡浓度分别为0.70和0.78，650℃ 时，的选择性S%=___________(的选择性)。 Ⅱ．制备 的乙烯化反应为 。将和H2以物质的量之比1：3充入V L恒容密闭容器中，发生该反应，平衡时和随温度的变化如图所示。 （3）代表平衡时___________(填“”或“”)的物质的量随温度的变化。 （4）一定温度下，下列能说明反应达到化学平衡的有___________(填字母)。 A. 容器内气体压强不变 B. 气体密度不变 C. 与的物质的量之比不变 D. （5）393 K时该反应的平衡常数K=___________(列出计算式)。 （6）M点时，的平衡转化率为___________。 16. 广泛应用于油漆颜料、合成橡胶、电池、阻燃剂、药膏等产品。某锌矿的主要成分为，杂质为等元素的化合物，提取氧化锌的工艺流程如图。 已知：①“焙烧”时金属元素生成硫酸盐。 ②下，的的，的。 ③当离子浓度时，可视为沉淀完全。 回答下列问题： （1）为了提高“焙烧”效率，可采取的措施为_______，“滤渣1”的主要成分是、_______(填化学式)。 （2）若考虑环保因素，“氧化除铁”工序加入的X应选择_______(填标号)最合适。 A. B. C. D. （3）等浓度的①溶液 ②溶液 ③溶液的从小到大的顺序为_______(用标号表示)。 （4）室温时，“沉铝”过程发生反应的离子方程式为_______。用调节溶液的_______(保留一位小数)，“沉铝”完全。 （5）“沉锌”工序中生成沉淀，写出发生反应的离子方程式：_______；“滤液”的主要成分为，经蒸发浓缩结晶，所得晶体可返回“焙烧”工序循环利用，写出结晶过程发生反应的化学方程式：_______。 17. 镍铜合金是由60%镍、33%铜、7%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性强，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。根据所学知识，回答下列问题： （1）基态Cu2+的价电子排布式为___________。 （2）乙酰丙酮(结构如图)中C原子的杂化轨道类型有___________，第一电离能最大的是___________(填元素符号)；乙酰丙酮中键与键数目之比为___________。 （3）Cu与Fe的第二电离能分别为I2(Cu)，I2(Fe)，则I2(Cu)___________ I2(Fe) (填“>”或 “<”)。 （4）已知Cu2O的立方晶胞结构如图所示。 ①已知a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、，则d的坐标参数为___________。 ②晶胞边长为cpm，该晶体的密度为___________g·cm-3.(列计算式，设NA为阿伏加德罗常数的数值) 18. 根据有机知识回答问题 （1）请写出下列官能团名称。 ①___________； ②___________； ③___________。 （2）的系统命名为：___________。 （3）的二氯代物有___________种(不含立体异构)。 （4）若准确称取样品G(只含C、H、O三种元素)4.4 g，经充分燃烧后，生成的气体分别经过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸质量增加3.6g，碱石灰质量增加8.8 g。又知样品G的质谱图如图所示： 该有机物的分子式为___________。 （5）若该有机物的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $