精品解析：甘肃天水市第二中学等校2025-2026学年度第二学期期中检测 高一化学试卷

2025—2026学年度第二学期期中检测试卷 高一化学 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从新石器时代到明清时期的各类器物中可以看出，蛇在中华文化中体现了多重象征意义。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 A．“滇王之印”金印 B．彩色蛇皮纹锦 C．五彩张天师斩五毒纹小盘 D．商青铜蛇(残) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．“滇王之印”金印的材料为金属，故不选A； B．彩色蛇皮纹锦的主要材料为天然有机高分子化合物，故不选B； C．五彩张天师斩五毒纹小盘是陶瓷制品，属于主要成分属于硅酸盐，故选C； D．商青铜蛇，主要材料为合金，故不选D； 选C。 2. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述正确的是 A. 常用的锌锰干电池和铅酸蓄电池都属于二次电池 B. 交通工具投入氢燃料电池汽车，氢燃料有利于实现碳达峰 C. 浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥氨气 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌锰干电池是一次电池，不可充电，铅酸蓄电池是二次电池，可充电，因此两者不都属于二次电池，A错误； B．氢燃料电池汽车使用氢气作为燃料，产物为水，无碳排放，有助于减少二氧化碳排放，实现碳达峰，B正确； C．浓硫酸是酸性干燥剂，会与碱性气体氨气反应，不可用于干燥氨气，C错误； D．酸雨指pH<5.6的雨水，正常雨水因溶解CO₂，pH≈5.6，pH<7的雨水不一定是酸雨，D错误； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 硝酸溶液中含有的数目为 B. 常温常压下，中含有的原子数为： C. 与充分反应，生成的分子数小于 D. 常温下，1molFe与浓硝酸反应，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸溶液的浓度已知，但未提供体积，无法计算H+数目，A错误； B．常温常压下，22.4L SO2的物质的量小于1mol，原子数小于3NA，B错误； C．合成氨为可逆反应，1mol N2与3mol H2无法完全反应，NH3分子数小于2NA，C正确； D．常温下浓硝酸会使Fe钝化，反应无法完全进行，转移电子数远小于3NA，D错误； 答案选C。 4. 完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是 实验 A．将化学能转化为电能 B．除去中的少量HCl 装置 实验 C．验证碳酸的酸性强于硅酸 D．收集氨气 装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精是非电解质，酒精不导电，该装置不能构成原电池，故A错误； B．SO2能与Na2SO3溶液发生反应，除去SO2中的少量HCl应该用饱和NaHSO3溶液，故B错误； C．二氧化碳气体、浓盐酸挥发出来的氯化氢气体均能和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，验证碳酸的酸性强于硅酸，应该在锥形瓶和烧杯之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除二氧化碳中氯化氢，故C错误； D．氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集，故D正确； 选D。 5. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 和 二者为同一种物质 C. C2H4和C3H6一定互为同系物 D. 四氯化碳分子的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．一氯甲烷的电子式：  ，A错误； B．和 均为丙烷，丙烷没有同分异构体，即二者为同种物质，B正确； C．C3H6可能为丙烯或环丙烷，C2H4是乙烯，结构不一定相相似，不一定互为同系物，C错误； D．四氯化碳分子中C原子半径小于Cl原子，不是四氯化碳分子的空间填充模型，D错误； 故选B。 6. 如下图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了固体 B 浓硫酸附近无明显现象 与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色， 湿润红色石蕊试纸变蓝 是一种可溶性碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体遇NH3会反应生成白烟，烟是NH4Cl固体，A正确； B．浓硫酸与NH3发生反应：，硫酸难挥发，无明显现象，B错误； C．氯化物溶液变浑浊，说明产生了沉淀，该溶液可能为MgCl2溶液、AlCl3溶液、FeCl3溶液等，C错误； D．干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为NH3与H2O反应生成的NH3·H2O是一种弱碱，能电离出OH-，使溶液显碱性，NH3本身没有碱性，D错误； 故选A。 7. 下列关于化学反应与能量的说法中，错误的是 A. 吸热反应不一定需要加热 B. 金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石比石墨稳定 C. 燃烧反应、酸碱中和反应是常见的放热反应 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量；反应时向环境释放能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸热反应和放热反应与反应条件无关，宏观上只与反应物总能量和生成物总能量有关，吸热反应不一定需要加热，A正确； B．金刚石转化为石墨是放热反应，则石墨能量低，根据能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误； C．燃烧反应、酸碱中和反应都放出热量，是常见的放热反应，C正确； D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，D正确； 故选B。 8. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误； B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误； C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误； D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确； 故选D。 9. 在反应中，下列表示的该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．将v(A)除以对应化学计量数2，可得，数值较小，反应速率较慢，A不符合题意； B．将v(B)除以对应化学计量数1，可得，数值小于D的计算结果，反应速率不是最快，B不符合题意； C．将v(C)除以对应化学计量数5，可得，数值较小，反应速率较慢，C不符合题意； D．将v(D)除以对应化学计量数2，可得，是四个选项中比值最大的，反应速率最快，D符合题意； 故选D。 10. 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是 正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2 B Zn Cu ZnCl2 C Cu Zn CuSO4 D Cu Zn ZnSO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu知，锌失电子，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Zn-2e-==Zn2+；铜离子得电子发生还原反应，在原电池的正极发生反应，电极反应式为Cu2++2e-==Cu，电解质溶液中含有铜离子；故答案选C。 11. 为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。下列操作顺序中最合适的是 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ②④③⑤① 【答案】C 【解析】 【详解】为了除去粗盐中的、、及泥沙，将粗盐溶于水，先加过量溶液生成氢氧化镁沉淀除去，加过量溶液生成硫酸钡沉淀除去，再加溶液生成碳酸钙、碳酸钡沉淀除去、Ba2+，过滤出氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙等沉淀后，滤液中加适量盐酸除去OH-、得到氯化钠溶液，所以最合适的顺序是②⑤④①③，选C。 12. 某学生根据所学知识，设计了四个实验，如图所示，你认为不可行的实验是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁-铜和稀硫酸能组成原电池装置，A不符合题意； B．铜、银和稀硫酸都不反应，实验不可行，B符合题意； C．镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，镁-铜和稀硫酸能组成原电池，C不符合题意； D．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌-铜和稀硫酸能组成原电池，D不符合题意； 故选B。 13. 可逆反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行一段时间后，达到平衡状态。则下列说法中正确的是 A. N2、H2不再化合 B. N2、H2、NH3浓度不再变化 C. N2、H2、NH3的速率之比为1：3：2 D. 改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．达到平衡时，正、逆反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等，故A不选； B．达到平衡时，各组分的质量或浓度不再发生变化，故选B； C．速率之比等于化学计量数之比，不能说明正反应速率等于逆反应速率，因此不能说明反应是否达到平衡状态，故C不选； D．化学平衡是动态平衡，若条件改变引起平衡移动时，N2、H2、NH3的浓度会随之改变，故D不选； 故选：B。 14. 由粗制备纯的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，应该在坩埚中进行 D. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】粗硅和NaOH溶液反应得到硅酸钠溶液，通入过量CO2过滤得到硅酸沉淀，灼烧得到SiO2。 【详解】A．SiO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．二氧化硅为光导纤维的常用材料，将太阳能转变为电能的常用材料为硅单质，B错误； C．灼烧时所用温度较高，应在坩埚中进行，C正确； D．步骤Ⅱ中CO2过量，所以得到硅酸沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为，D正确； 综上所述答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 在容积为5L的密闭容器中，发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。 （1）4min时，反应是否达到化学平衡_______(填“是”或“否”)，此时正反应速率_______逆反应速率(填“>”或“<”或“=”)。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）反应开始至4min，A的平均反应速率为_______； （4）若向容器中充入He，该反应速率_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)。若要进一步提高该反应的化学反应速率，还可以采取的措施有_______(任写一条)。 【答案】（1） ①. 否 ②. > （2）2A(g)B(g) （3）0.02mol·L-1·min-1 （4） ①. 不变 ②. 催化剂或升高温度或加压或提高反应物浓度 【解析】 【小问1详解】 4min后A和B的物质的量还在变化，说明反应没有达到平衡；此时物质A依然在减少，物质B依然在增加，说明反应正向进行，故正反应速率>逆反应速； 【小问2详解】 4min时，A的转化量：B的转化量=(0.8-0.4):(0.4-0.2)=2:1，A不能完全转化为B，该反应是可逆反应，方程式为：2A(g)B(g)； 【小问3详解】 该反应进行到4min时，A的平均反应速率为=0.02mol/(L·min)； 【小问4详解】 该容器为恒容容器，向容器中充入He，容器体积不变，反应物浓度不变，反应速率不变；从反应速率的影响因素考虑，若要进一步提高该反应的化学反应速率，还可以采取的措施有：催化剂或升高温度或加压或提高反应物浓度。 16. 实验操作：如下图所示连接仪器装置，向试管中加入浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并记录实验现象。 （1）现象：A试管中有___________生成，溶液变___________，___________逐渐溶解，B试管中品红溶液___________。 （2）化学反应方程式：___________。 （3）此反应中体现了浓硫酸的___________性与___________性，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 气泡 ②. 蓝色 ③. 铜片 ④. 红色褪去 （2） （3） ①. 氧化 ②. 酸 ③. 1：1 【解析】 【小问1详解】 铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体、硫酸铜和水，A试管中产生气泡，生成的铜离子使溶液变为蓝色，反应物铜片逐渐溶解；反应生成的二氧化硫具有漂白性，可使B试管中的品红溶液红色褪去。 【小问2详解】 铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，配平后反应方程式为。 【小问3详解】 反应中部分硫元素化合价从+6价降低为+4价，体现浓硫酸的氧化性，部分硫元素化合价保持不变，以硫酸根形式结合铜离子生成硫酸铜，体现浓硫酸的酸性；铜元素化合价从0价升高为+2价，铜为还原剂，1mol Cu失去2mol电子，1mol作氧化剂的得到2mol电子，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。 17. 如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中X为易溶于水的白色晶体，常温下A、C、D为无色气体，A不助燃，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温下为无色液体，F是红棕色气体。 （1）写出下列各物质的化学式：X：___________；F：___________；G：___________。 （2）写出A→D变化的化学方程式：___________；每生成1 mol D转移的电子数为___________。 （3）写出G→E的化学方程式___________。 （4）实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体来制取C气体，应选用装置___________(填“A”或“B”)，化学方程式为___________。 A． B． 【答案】（1） ①. （或） ②. NO2 ③. HNO3 （2） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 2NA （3）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （4） ①. A ②. 【解析】 【分析】常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为；A不助燃，且能与反应生成无色气体D，则A为，D为；B常温下为无色液体，则B为；X为易溶于水的白色晶体，加热分解生成、和，则X为或；C（）与D（）在催化剂作用下反应生成E，E与D（）反应生成红棕色气体F，则E为，F为；F（）与B（）反应生成G，且G与Cu反应可生成F（），水稀释后与Cu反应生成E（），则G为，据此解答各题。 【小问1详解】 由分析可知，X为（或），F为，G为。 【小问2详解】 A→D的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为；该反应中氧元素化合价由-1价部分升高到0价，部分降低到-2价，每生成1 mol 转移2 mol电子，即转移的电子数为。 【小问3详解】 G→E的反应为稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 【小问4详解】 实验室用氢氧化钙固体和氯化铵固体加热制取氨气，反应物均为固体且需要加热，属于“固固加热型”装置，应选用装置A；反应的化学方程式为。 18. 烷烃是重要的有机化合物，比如天然气的主要成分是甲烷，正己烷在工业上用作溶剂。请回答 （1）异丁烷的结构简式为___________，a mol正己烷含有___________mol碳碳键。 （2）下列分子只表示一种物质的是___________(填选项字母)。 A. B. C. D. （3）下列几种烃的结构： A． B． C． D． 以上物质与正己烷互为同系物的是___________(填选项字母)。 （4） 在光照下最多可以与___________ 发生取代反应。 （5）某课外活动小组利用下图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题： 写出与在光照时生成常温下为气态有机产物的化学方程式：___________；该反应的反应类型为：___________。 【答案】（1） ①. CH(CH3)3 ②. 5a （2）B （3）BC （4）6 （5） ①. ②. 取代反应 【解析】 【小问1详解】 异丁烷分子式为，结构简式为CH(CH3)3；正己烷结构简式为CH3(CH2)4CH3，1个CH3(CH2)4CH3含有5个碳碳键， a mol正己烷含有5a mol碳碳键； 【小问2详解】 A．表示、两种物质，A不符合题意； B．只表示一种物质，B符合题意； C．表示、两种物质（不考虑立体异构），C不符合题意； D．表示、两种物质，D不符合题意； 故选B； 【小问3详解】 正己烷分子式为，结构简式为CH3(CH2)4CH3； A．该烷烃分子式为，与正己烷结构不同，两者互为同分异构体，A不符合题意； B．该烷烃分子式为，与正己烷相差1个CH2，两者互为同系物，B符合题意； C．该烷烃分子式为，与正己烷相差1个CH2，两者互为同系物，C符合题意； D．该烷烃分子式为，与正己烷结构相同，是同一种物质，D不符合题意； 故选BC； 【小问4详解】 1个分子中有6个H原子可以被Cl原子取代，则 在光照下最多可以与6 发生取代反应； 【小问5详解】 与在光照时生成的一氯甲烷常温下为气态有机物，该反应的化学方程式为；该反应为取代反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期中检测试卷 高一化学 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从新石器时代到明清时期的各类器物中可以看出，蛇在中华文化中体现了多重象征意义。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 A．“滇王之印”金印 B．彩色蛇皮纹锦 C．五彩张天师斩五毒纹小盘 D．商青铜蛇(残) A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述正确的是 A. 常用的锌锰干电池和铅酸蓄电池都属于二次电池 B. 交通工具投入氢燃料电池汽车，氢燃料有利于实现碳达峰 C. 浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥氨气 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 硝酸溶液中含有的数目为 B. 常温常压下，中含有的原子数为： C. 与充分反应，生成的分子数小于 D. 常温下，1molFe与浓硝酸反应，转移的电子数为 4. 完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是 实验 A．将化学能转化为电能 B．除去中的少量HCl 装置 实验 C．验证碳酸的酸性强于硅酸 D．收集氨气 装置 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 和 二者为同一种物质 C. C2H4和C3H6一定互为同系物 D. 四氯化碳分子的空间填充模型： 6. 如下图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了固体 B 浓硫酸附近无明显现象 与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色， 湿润红色石蕊试纸变蓝 是一种可溶性碱 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于化学反应与能量的说法中，错误的是 A. 吸热反应不一定需要加热 B. 金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石比石墨稳定 C. 燃烧反应、酸碱中和反应是常见的放热反应 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量；反应时向环境释放能量 8. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 9. 在反应中，下列表示的该反应速率最快的是 A. B. C. D. 10. 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是 正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2 B Zn Cu ZnCl2 C Cu Zn CuSO4 D Cu Zn ZnSO4 A. A B. B C. C D. D 11. 为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。下列操作顺序中最合适的是 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ②④③⑤① 12. 某学生根据所学知识，设计了四个实验，如图所示，你认为不可行的实验是 A. B. C. D. 13. 可逆反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行一段时间后，达到平衡状态。则下列说法中正确的是 A. N2、H2不再化合 B. N2、H2、NH3浓度不再变化 C. N2、H2、NH3的速率之比为1：3：2 D. 改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化 14. 由粗制备纯的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，应该在坩埚中进行 D. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 在容积为5L的密闭容器中，发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。 （1）4min时，反应是否达到化学平衡_______(填“是”或“否”)，此时正反应速率_______逆反应速率(填“>”或“<”或“=”)。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）反应开始至4min，A的平均反应速率为_______； （4）若向容器中充入He，该反应速率_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)。若要进一步提高该反应的化学反应速率，还可以采取的措施有_______(任写一条)。 16. 实验操作：如下图所示连接仪器装置，向试管中加入浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并记录实验现象。 （1）现象：A试管中有___________生成，溶液变___________，___________逐渐溶解，B试管中品红溶液___________。 （2）化学反应方程式：___________。 （3）此反应中体现了浓硫酸的___________性与___________性，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 17. 如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中X为易溶于水的白色晶体，常温下A、C、D为无色气体，A不助燃，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温下为无色液体，F是红棕色气体。 （1）写出下列各物质的化学式：X：___________；F：___________；G：___________。 （2）写出A→D变化的化学方程式：___________；每生成1 mol D转移的电子数为___________。 （3）写出G→E的化学方程式___________。 （4）实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体来制取C气体，应选用装置___________(填“A”或“B”)，化学方程式为___________。 A． B． 18. 烷烃是重要的有机化合物，比如天然气的主要成分是甲烷，正己烷在工业上用作溶剂。请回答 （1）异丁烷的结构简式为___________，a mol正己烷含有___________mol碳碳键。 （2）下列分子只表示一种物质的是___________(填选项字母)。 A. B. C. D. （3）下列几种烃的结构： A． B． C． D． 以上物质与正己烷互为同系物的是___________(填选项字母)。 （4） 在光照下最多可以与___________ 发生取代反应。 （5）某课外活动小组利用下图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题： 写出与在光照时生成常温下为气态有机产物的化学方程式：___________；该反应的反应类型为：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $