精品解析：黑龙江哈尔滨市第六十九中学校2025-2026学年下学期八年级化学学科期中学业质量检测

哈尔滨市第六十九中学校2025-2026学年度(下) 八年级化学学科期中学业质量检测 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 K-39 Mn-55 Ca-40 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1题-13题，每小题2分，共26分) 1. 2026年中国水周主题为“国家水网 世纪画卷”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列有关说法不正确的是 A. 通过跨流域调水改善水资源分布不均的局面 B. 工业用水循环使用，提高水的利用率 C. 利用活性炭吸附生活污水中的细菌、微生物 D. 农业上合理使用化肥以减少污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、正确。 B、正确。 C、活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的色素和异味，但没有吸附、杀灭细菌和微生物的作用。 D、正确。 2. 下列实验操作规范的是 A. 检查装置气密性 B. 称量氯化钠 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 量取液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置的长颈漏斗与外界相通，未形成密闭体系，捂热试管时气体可从长颈漏斗逸出，无法观察到烧杯内产生气泡，不能检查气密性，操作错误。 B、托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，图中砝码和氯化钠位置放反，操作错误。 C、铁丝在氧气中燃烧会产生高温熔融物，溅落易炸裂集气瓶底，需在瓶底预留少量水或铺细沙，图中未做防护，操作错误。 D、量筒读数时视线与液体凹液面最低处保持水平，操作正确。 3. 物质性质决定用途。下列物质用途与其物理性质有关的是 A. 金刚石用于裁玻璃 B. 氧气用于医疗急救 C. 焦炭用于冶炼金属 D. 食品充氮气防腐 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石裁玻璃利用的是金刚石硬度大的特点，硬度属于物理性质。 B、氧气用于医疗急救利用的是氧气可供给呼吸的性质，呼吸属于化学变化，对应化学性质。 C、焦炭冶炼金属利用的是焦炭的还原性，冶炼过程发生还原反应，属于化学变化，对应化学性质。 D、氮气防腐利用的是氮气化学性质稳定、不易发生反应的特点，属于化学性质。 4. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易懂。下列数轴表示错误的是 A. 地壳中各种元素的含量： B. 一个分子中所含的原子数： C. 空气中各物质的体积分数： D. 单一操作净化水的程度： 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量前四位由高到低为氧、硅、铝、铁，正确。 B、1个分子含2个原子，1个分子含3个原子，1个分子含4个原子，原子数从低到高的顺序符合数轴表示，正确。 C、空气中各成分体积分数为：约0.03%、稀有气体约0.94%、约21%、约78%，体积分数由小到大的正确顺序为<稀有气体<<，错误。 D、沉淀仅去除大颗粒不溶物，过滤可去除所有难溶性杂质，蒸馏可得到纯度极高的水，净化程度从低到高的顺序符合数轴表示，正确。 5. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石坚硬，石墨质软 碳原子的结构不同 B 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动 C 空气是一种混合物 空气中含有多种分子 D 盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来 酒精分子受热间隔变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都由碳原子构成，碳原子本身结构完全相同，二者硬度差异的原因是碳原子的排列方式不同，解释错误。 B、汽油敞口放置减少是汽油分子不断运动扩散到空气中，符合分子永不停息做无规则运动的性质，解释正确。 C、混合物的微观特征是含有多种不同微粒，空气中含有氮分子、氧分子等多种分子，因此属于混合物，解释正确。 D、物质受热体积膨胀的本质是微粒间间隔变大（分子本身大小不变），密封塑料袋受热鼓起是酒精分子受热后间隔变大导致的，解释正确。 6. 如图为某元素在元素周期表中相关信息及粒子结构示意图，下列说法正确的是 A. 图示“□”中应填写“钡”，该元素属于非金属元素 B. 该元素原子的相对原子质量为137.3g C. m值为56，该元素位于元素周期表中第五周期 D. 该元素的原子在化学反应中易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、□中应填“钡”正确，但钡带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 B、相对原子质量的单位不是g，该元素相对原子质量为137.3，错误。 C、为质子数，等于原子序数56，该表述正确；但该原子核外共有6个电子层，应位于第六周期，错误。 D、该原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去最外层电子，正确。 7. 下列叙述对应的化学方程式都正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 铁和硫酸铜溶液反应 C. 拉瓦锡探究空气组成 D. 氢气在氯气中燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧的生成物是，不是，不符合反应客观事实，正确的化学方程式为，错误。 B、铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，化学式、配平均符合要求，正确。 C、氧化汞的化学式为，不是，且方程式未配平、缺少加热条件，正确的化学方程式为，错误。 D、方程式未配平，正确的化学方程式为，错误。 8. 实验小组取4.6 g某物质，在足量氧气中充分燃烧，只生成5.4 g水和8.8 g二氧化碳。下列对于这种物质的判断准确的是 A. 可能含有氧元素 B. 含有C、H、O三种元素 C. 碳、氢元素质量比是3∶1 D. 参加反应的氧气质量为9.6g 【答案】B 【解析】 【详解】质量守恒定律，反应前后元素种类、质量均不变。生成物总质量为，参加反应的氧气质量为，该物质中C元素全部来自：，该物质中H元素全部来自：，C、H总质量为，说明该物质一定含O元素，O元素质量为，碳、氢元素质量比为。 故选B。 9. 下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是 A. 红磷：发出黄白色火焰，产生大量白雾 B. 硫：蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 C. 镁条：银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼白光 D. 氢气：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热 【答案】A 【解析】 【详解】A. 红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象应为产生大量白烟，而非白雾，错误； B. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，正确； C. 镁为银白色金属，在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，正确； D. 氢气是无色气体，在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰、放热，正确。 10. 下列实验方案不能达到相应目的的是 A. 证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关 B. 探究氨分子运动及氨气密度与空气比较 C. 验证质量守恒定律 D. 比较与空气的密度 【答案】C 【解析】 【详解】A. 设计对比实验必须控制变量唯一性，当只有一个条件不相同时，才可探究出该条件对实验是否有影响。该实验中，只有氧气的浓度不相同，可证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关，正确； B. 滴有酚酞的溶液变红，说明氨分子在不断运动，上面比下面先变红，说明氨气密度比空气密度小，正确； C. 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体由烧杯逸出，不能用于验证质量守恒定律，错误； D. 将倒入放有燃着的高低不同的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先熄灭，说明的密度比空气大，可达到比较密度的目的，正确。 11. 下列归纳和总结错误的一组是 A．化学与生活 B．化学与安全 ①石墨烯发热材料用品应用于北京冬奥会 ②焦炭可用于制作防毒面具 ①实验时碰倒酒精灯着火，用湿抹布盖灭 ②点燃氢气等可燃性气体前需要验纯 C．化学与社会 D．化学与发现 ①臭氧层破坏与空气污染有关 ②合理使用化肥和农药防治水体污染 ①闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂 ②拉瓦锡等化学家发现质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①石墨烯导热性优异，可制作发热材料，确实应用于北京冬奥会相关产品，描述正确；②防毒面具依靠材料的强吸附性过滤有毒物质，具备强吸附性的是活性炭，焦炭吸附性很弱，不能用于制作防毒面具，描述错误，因此A组总结错误。 B、①酒精灯着火用湿抹布盖灭，原理是隔绝氧气，操作正确；②可燃性气体与空气混合后点燃易发生爆炸，点燃氢气等可燃性气体前必须验纯，描述正确。 C、①氟利昂等空气污染物会破坏臭氧层，描述正确；②不合理使用化肥农药会随径流进入水体造成污染，合理使用可防治水体污染，描述正确。 D、①闵恩泽院士是我国石油化工催化剂专家，研发了多种石油化工生产用催化剂，描述正确；②拉瓦锡通过定量实验最早验证了质量守恒定律，描述正确。 12. 下列实验方案中可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分食盐和白糖 分别加水溶解，观察现象 B 证明二氧化碳能与水反应 将二氧化碳通入水中，观察现象 C 区分氮气和氧气 分别伸入带火星的木条，观察现象 D 探究蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐和白糖都易溶于水，溶解后均为无色透明溶液，无明显现象差异，无法区分，该方案无法达到目的。 B、二氧化碳与水反应生成碳酸的过程无明显外观现象，仅通入水中无法证明反应发生，需借助紫色石蕊等试剂检验产物，该方案无法达到目的。 C、氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃；氮气不支持燃烧，会使带火星的木条熄灭，现象差异明显，可以区分两种气体，该方案能达到目的。 D、干燥的烧杯只能检验蜡烛燃烧生成的水蒸气，可证明蜡烛含氢元素；若要检验碳元素，需在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通过检验二氧化碳证明碳元素存在，该方案无法达到目的。 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A. 等质量的Fe和O2在密闭容器中充分反应 B. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C. 加热一定质量的高锰酸钾 D. 水通电分解 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧反应为，铁与氧气反应质量比是168：64，等质量的和反应，会完全消耗，过量，A错误。 B、是催化剂，仅加快反应速率，不改变生成氧气的总质量，B错误。 C、高锰酸钾受热分解反应为↑。未达到分解温度时，钾元素全部在固体中，钾元素质量分数不变； 反应开始后，逸出，固体总质量减小，钾元素在固体中质量分数升高； 反应结束后，固体总质量不再变化，钾元素质量分数保持恒定，C正确。 D、电解水时生成和的体积比为，图像中二者体积比为，D错误。 二、非选择题(14题-21题，共8小题，共44分) 14. 按要求回答下列问题 （1）用化学用语或符号填空。 ①2个氦原子_______。 ②1个硝酸根离子______。 ③标出氧化亚铁中铁元素的化合价______。 ④若用“”表示一个氮原子，则“”表示的化学符号是______。 （2）配平下列化学方程式(忽略反应条件和气体符号，配平系数1也要写出来) ①_____Fe3O4+_____CO=_______CO2+_______Fe ②_____K2Cr2O7+______HCl=_____KCl+_____CrCl3+______Cl2+_____H2O 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 1 ②. 4 ③. 4 ④. 3 ⑤. 1 ⑥. 14 ⑦. 2 ⑧. 2 ⑨. 3 ⑩. 7 【解析】 【小问1详解】 ① 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氦原子表示为：2He； ②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个硝酸根离子带1个单位的负电荷，故1个硝酸根离子表示为； ③氧化亚铁中铁元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化亚铁中铁元素的化合价表示为：； ④若用“”表示一个氮原子，每个氮分子由2个氮原子构成，则“”表示2个氮分子，分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子表示为：； 【小问2详解】 ① 观察法配平：含3个Fe，故Fe前配3；可提供4个O，每个CO夺取1个O生成，故CO、前均配4，即可配平； ② 守恒法配平：先根据K守恒得KCl系数为2，Cr守恒得系数为2，O守恒得系数为7；再根据H守恒得HCl系数为14，最后根据Cl守恒得系数为3，即可配平。 15. 如图为酸性锌锰干电池结构及主要成分示意图。废旧干电池中含有塑料壳、锌皮，铜帽(含Cu、Zn)，石墨棒、填充物(MnO2、NH4Cl、炭黑)等物质，其中NH4Cl易溶于水，如果随意丢弃会造成环境污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。请回答下列问题： （1）电池中使用铜帽和碳棒主要是利用其______性。 （2）操作Ⅰ的名称是_______。 （3）上述操作中灼烧滤渣的目的是________。 （4）干电池工作的化学方程式为 ，则X的化学式为_______，化学反应前后锌元素的化合价变化为______。 【答案】（1）导电 （2）过滤 （3）除去炭黑 （4） ①. ②. 0变为+2(价) 【解析】 【小问1详解】 铜和石墨都具有良好的导电性，适合作为电池的电极材料，因此利用其导电性。 【小问2详解】 操作I实现了不溶性固体和液体的分离，对应化学实验中的过滤操作。 【小问3详解】 固体A的成分为二氧化锰和炭黑，灼烧时炭黑与氧气反应生成二氧化碳气体除去，可提纯二氧化锰。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后原子数，可知X含2个锰原子和3个氧原子，化学式为；反应前锌为单质，化合价为0，反应后中氯元素为-1价，计算得锌元素为+2价，因此锌元素化合价由0价升高到+2价。 16. 火炬燃料使用二氧化碳与氢气反应制得的“零碳”甲醇。“零碳”中的碳指的是二氧化碳。将转化为甲醇()的微观过程如图所示。 （1）该反应过程中出现了______种氧化物。 （2）保持二氧化碳化学性质的最小粒子____。(填化学符号) （3）该反应前后不发生改变的是_______。 A. 物质的种类 B. 元素的质量 C. 原子的个数 D. 原子的种类 （4）参加反应的各物质的分子个数比为_______。 （5）6 kg氢气理论上可制得甲醇的质量是_____kg。 【答案】（1）2 （2） （3）BCD （4）1∶3或3∶1 （5）32 【解析】 【小问1详解】 氧化物是指只有两种元素组成，其中有一种为氧元素的化合物，所以水、二氧化碳都属于氧化物，氢气为单质，甲醇由三种元素组成，属于化合物。 【小问2详解】 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素的质量、原子的种类和数目不变，物质的种类发生改变。 【小问4详解】 由微观示意图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为，所以参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3。 【小问5详解】 根据化学方程式，则氢气和甲醇的质量比为，所以6 kg氢气理论上可制得甲醇的质量是32kg。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）实验可按其目的分为：探究物质的性质、探究物质的含量、验证化学反应的规律等实验。据此将下列实验中A与____(填字母)归为一类，依据是_______。 实验 序号 A B C D （2）有机物是庞大的家族，它们的构成有较强的规律性。例如，烷类物质：甲烷化学式，乙烷化学式，丁烷化学式，则丙烷化学式可表示为_______。已知烷类物质在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳，请写出丁烷在空气中充分燃烧的化学方程式_____。 【答案】（1） ①. D ②. 均为探究物质性质的实验 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A实验探究石墨的导电性，属于探究物质性质范畴；B实验验证质量守恒定律，属于验证化学反应规律范畴；C实验探究空气中氧气的含量，属于探究物质含量范畴；D实验探究二氧化碳的溶解性，属于探究物质性质范畴，因此A和D可归为一类。 【小问2详解】 甲烷化学式，乙烷化学式，丁烷化学式，可知，烷类物质的化学式通式为，丙烷中，代入得化学式为；丁烷燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为。 18. 化学小组利用化学方法制取氧气，并进行“制作简易供氧器”的跨学科实践活动。 Ⅰ．甲同学使用高锰酸钾进行实验。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）制取氧气反应的化学方程式为_______。 （3）集气瓶在此实验中的用途是_______。 （4）若用装置C收集氧气，检验氧气收集满的操作是将带火星的木条放在导管______(填m或n)口处，观察现象。 Ⅱ．乙同学用装置B制取氧气。 （5）发生反应的化学方程式为______，液体从仪器②添加至_____(填a或b)处。 （6）乙同学受到启发用奶茶杯、小塑料杯、吸管等设计“自制供氧机”，其透视原理图如E。奶茶杯中下列说法正确的是______。 A. 奶茶杯中发生化合反应 B. 奶茶杯壁温热，说明反应放出热量 C. 控制的浓度可调节产气速率 D. 小塑料杯的水中产生气泡，说明奶茶杯气密性差 【答案】（1）试管 （2） （3）用于收集和储存少量氧气 （4）m （5） ①. ②. a （6）BC 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 本实验为氧气的制取实验，集气瓶的作用是收集或储存反应生成的氧气。 【小问4详解】 氧气密度大于空气，用装置C收集时氧气从长管通入，空气从短管排出，因此验满时将带火星的木条放在口，若木条复燃说明已收集满。 【小问5详解】 装置B为固液常温型发生装置，对应过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气的反应；长颈漏斗下端需伸入液面以下进行液封，防止气体从漏斗逸出，因此液体要加至a处。 【小问6详解】 A、奶茶杯中过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应，不是化合反应，错误； B、杯壁温热可证明反应放出热量，正确； C、反应物浓度会影响反应速率，控制过氧化氢浓度可以调节产气速率，正确； D、小塑料杯水中的气泡是反应生成的氧气通入水中产生的，说明装置气密性良好，错误。 19. 风筝比赛中，小九团队做的风筝飞得又高又远，获得特等奖。赛后，小九团队依据风筝模型设计了右图推断题。图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用 “” 表示两种物质能互相转化，部分反应物和生成物、反应条件及反应关系已略去)。图中六种物质的相关信息如表格所示，请按要求回答问题。 物质 A B C D E F 已知信息 单质 氧化物 生活中常见的液体 密度最小的气体 黑色固体，由两种元素组成，其质量比为4：1 黑色固体 （1）分别写出下列物质的化学式：B：______；F：______； （2）A生成E时的反应现象：______； （3）C转化为D的化学方程式：______； （4）写出B与C发生反应的基本反应类型：_______。 【答案】（1） ①. ②. C （2）红色固体逐渐变为黑色固体 （3） （4）化合反应 【解析】 【分析】D是密度最小的气体，即为氢气；C是生活中常见的液体，C和D可以相互转化，氢气可以与氧气反应生成水，水电解可以生成氢气，所以C是水；A是由水生成的单质，且不是氢气，所以A是氧气；E是黑色固体又是有氧气参与的反应生成，且两种元素质量比是4：1，氧气相对原子质量是16，计算可知另一种元素相对原子质量是64，即为铜，所以E是氧化铜；B是氧化物所以可生成B的F是单质，常见黑色单质又可以和自身氧化物相互转化可以推断出F是碳单质；B是碳的氧化物，又可以与水反应，所以是二氧化碳。 【小问1详解】 B的化学式是CO2；F化学式是C。 【小问2详解】 氧气生成氧化铜的现象是红色固体变为黑色固体。 【小问3详解】 水转化为氢气是水电解方程式。 【小问4详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，是化合反应。 20. 工业上高温煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)可制取生石灰()。取含杂质20%的石灰石125 g进行煅烧(杂质不反应，杂质不含钙元素和碳元素)，若煅烧一段时间后剩余固体质量为103 g。根据以上信息回答下列问题： （1）写出高温煅烧石灰石的化学方程式________； （2）煅烧一段时间后生成二氧化碳的质量为____g； （3）求解煅烧一段时间后生成氧化钙质量(x)的比例式______； （4）煅烧一段时间后分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为______； （5）实验小组对剩余的固体继续加热，测得钙元素与碳元素的质量比为10∶1，则混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为______。 【答案】（1） （2）22 （3） （4）50% （5）25∶28 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，配平后即得该反应方程式。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为逸出的二氧化碳质量，计算得。 【小问3详解】 解：实际生成CO2质量为22g，设生成CaO质量为x。 【小问4详解】 原碳酸钙质量为：125g×(1-20%)=100g 设发生分解反应的碳酸钙的质量为。 ， 故分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为。 【小问5详解】 原固体总钙元素质量为，由钙、碳质量比10：1，得碳元素质量为。碳仅存在于剩余CaCO3中，故剩余CaCO3质量为，其中钙元素质量为×（）=，则CaO中钙元素质量为40g-=，得CaO质量为，所以二者质量比为。 21. 《天工开物》中记载中国古代重要的冶金技术之一火法炼铜：“凡铜砂入炉，与木炭同煅，火力到时，铜质如流，泻出成砣”。该过程经历两步反应可获得铜。第一步为铜砂(主要成分为碱式碳酸铜)受热分解生成氧化铜；第二步为氧化铜和木炭反应得到铜，第二步的化学方程式为_____。 【实验探究1】“实验小组用如图1所示改进装置探究碳和氧化铜反应。实验结束时试管中还存在黑色固体，剩余黑色固体是什么？ 猜想一：； 猜想二：； 请你提出一个合理的猜想，猜想三：_____。 查阅资料：氧化铜能和稀硫酸反应，生成蓝色硫酸铜溶液，木炭粉不能和稀硫酸反应。 进行实验，填写空白处 实验步骤 实验现象 结论 取反应后剩余黑色固体于试管中，向试管中加入足量的稀硫酸。 黑色固体逐渐____，溶液由无色变为蓝色。 猜想二成立 关于该实验说法不正确的是____。 A．反应开始的标志是球形干燥管口有气泡冒出 B．反应结束后立即将固体倒出 C．球形干燥管的作用是防止澄清石灰水倒吸入试管 D．澄清石灰水变白色浑浊 【实验探究2】实验小组另取80 g氧化铜和8.4 g的炭粉在隔绝空气的容器中持续加强热，通过传感器测得容器内的质量变化曲线如图2所示。下列判断正确的是_____(填序号)。 A．t1时容器中固体剩余物均为红色 B．t2时间，容器中碳、氧元素质量比为21∶40 C．t1~t2时容器中二氧化碳的质量在13.2至22 g之间 D．A、B、C三点处固体质量大小关系是：A=B>C 【拓展探究】 为了继续探究生成物二氧化碳的性质，实验小组用废弃物设计了图3的装置制取并验证其性质，将盛有石灰石的铜网插入稀盐酸后等待一段时间，可以观察到小药瓶中的紫色石蕊溶液____。若蜡烛熄灭，则说明具有_____的化学性质。 【答案】 ①. ②. C、CuO ③. 减少至消失 ④. AB ⑤. BC ⑥. 变红 ⑦. 能燃烧，也不支持燃烧 【解析】 【详解】[实验探究1]木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。结合猜想一和猜想二，猜想三的黑色固体可能是C和CuO的混合物（因为反应后可能木炭和氧化铜都有剩余）； 实验现象：因为猜想二成立（只有CuO），CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以现象是黑色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为蓝色。 A、反应开始的标志是澄清石灰水变浑浊，而不是球形干燥管口有气泡冒出（试管内空气受热膨胀也会产生气泡），所以A错误。 B、反应结束后立即将固体倒出，热的铜会和空气中的氧气反应重新生成氧化铜，所以B错误。 C、球形干燥管的作用是防止澄清石灰水倒吸入试管，导致试管炸裂，C正确。 D、澄清石灰水变白色浑浊，说明生成了二氧化碳，D正确。 [实验探究2]80gCuO中含铜元素质量：80g = 64g，氧元素质量：80g-64g=16g，8.4gC中碳元素质量为 8.4g。 A、t1时反应还未完全，固体中会有未反应的黑色CuO或C，不是全部红色，A错误。 B、反应在隔绝空气的容器中进行，碳、氧元素质量守恒： 碳元素总质量8.4g，氧元素总质量16g，质量比为8.4:16 = 21:40，B正确。 C、若C完全反应生成CO2：根据质量守恒定律，则8.4gC最多生成CO2质量为，但实际是C还原CuO，反应分两步： 第一步：，80gCuO完全反应生成CO2质量为22g，消耗C质量为6g；剩余C质量为8.4-6=2.4g，会与CO2反应：，消耗2.4gC会消耗8.8gCO2，剩余CO2质量为22-8.8=13.2g，所以t1~t2时容器中二氧化碳的质量在13.2至22 g之间，C正确。 D、反应过程中固体中的氧元素和碳元素会转化为CO2气体逸出，固体质量不断减小，所以A>B>C，D错误。 [拓展探究]石灰石（CaCO3）和稀盐酸反应生成CO2，CO2会和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。 蜡烛熄灭，说明CO2不能燃烧，不能支持燃烧。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第六十九中学校2025-2026学年度(下) 八年级化学学科期中学业质量检测 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 K-39 Mn-55 Ca-40 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1题-13题，每小题2分，共26分) 1. 2026年中国水周主题为“国家水网 世纪画卷”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列有关说法不正确的是 A. 通过跨流域调水改善水资源分布不均的局面 B. 工业用水循环使用，提高水的利用率 C. 利用活性炭吸附生活污水中的细菌、微生物 D. 农业上合理使用化肥以减少污染 2. 下列实验操作规范的是 A. 检查装置气密性 B. 称量氯化钠 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 量取液体 3. 物质性质决定用途。下列物质用途与其物理性质有关的是 A. 金刚石用于裁玻璃 B. 氧气用于医疗急救 C. 焦炭用于冶炼金属 D. 食品充氮气防腐 4. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易懂。下列数轴表示错误的是 A. 地壳中各种元素的含量： B. 一个分子中所含的原子数： C. 空气中各物质的体积分数： D. 单一操作净化水的程度： 5. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石坚硬，石墨质软 碳原子的结构不同 B 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动 C 空气是一种混合物 空气中含有多种分子 D 盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来 酒精分子受热间隔变大 A. A B. B C. C D. D 6. 如图为某元素在元素周期表中相关信息及粒子结构示意图，下列说法正确的是 A. 图示“□”中应填写“钡”，该元素属于非金属元素 B. 该元素原子的相对原子质量为137.3g C. m值为56，该元素位于元素周期表中第五周期 D. 该元素的原子在化学反应中易失去电子 7. 下列叙述对应的化学方程式都正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 铁和硫酸铜溶液反应 C. 拉瓦锡探究空气组成 D. 氢气在氯气中燃烧 8. 实验小组取4.6 g某物质，在足量氧气中充分燃烧，只生成5.4 g水和8.8 g二氧化碳。下列对于这种物质的判断准确的是 A. 可能含有氧元素 B. 含有C、H、O三种元素 C. 碳、氢元素质量比是3∶1 D. 参加反应的氧气质量为9.6g 9. 下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是 A. 红磷：发出黄白色火焰，产生大量白雾 B. 硫：蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 C. 镁条：银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼白光 D. 氢气：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热 10. 下列实验方案不能达到相应目的的是 A. 证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关 B. 探究氨分子运动及氨气密度与空气比较 C. 验证质量守恒定律 D. 比较与空气的密度 11. 下列归纳和总结错误的一组是 A．化学与生活 B．化学与安全 ①石墨烯发热材料用品应用于北京冬奥会 ②焦炭可用于制作防毒面具 ①实验时碰倒酒精灯着火，用湿抹布盖灭 ②点燃氢气等可燃性气体前需要验纯 C．化学与社会 D．化学与发现 ①臭氧层破坏与空气污染有关 ②合理使用化肥和农药防治水体污染 ①闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂 ②拉瓦锡等化学家发现质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验方案中可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分食盐和白糖 分别加水溶解，观察现象 B 证明二氧化碳能与水反应 将二氧化碳通入水中，观察现象 C 区分氮气和氧气 分别伸入带火星的木条，观察现象 D 探究蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A. 等质量的Fe和O2在密闭容器中充分反应 B. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C. 加热一定质量的高锰酸钾 D. 水通电分解 二、非选择题(14题-21题，共8小题，共44分) 14. 按要求回答下列问题 （1）用化学用语或符号填空。 ①2个氦原子_______。 ②1个硝酸根离子______。 ③标出氧化亚铁中铁元素的化合价______。 ④若用“”表示一个氮原子，则“”表示的化学符号是______。 （2）配平下列化学方程式(忽略反应条件和气体符号，配平系数1也要写出来) ①_____Fe3O4+_____CO=_______CO2+_______Fe ②_____K2Cr2O7+______HCl=_____KCl+_____CrCl3+______Cl2+_____H2O 15. 如图为酸性锌锰干电池结构及主要成分示意图。废旧干电池中含有塑料壳、锌皮，铜帽(含Cu、Zn)，石墨棒、填充物(MnO2、NH4Cl、炭黑)等物质，其中NH4Cl易溶于水，如果随意丢弃会造成环境污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。请回答下列问题： （1）电池中使用铜帽和碳棒主要是利用其______性。 （2）操作Ⅰ的名称是_______。 （3）上述操作中灼烧滤渣的目的是________。 （4）干电池工作的化学方程式为 ，则X的化学式为_______，化学反应前后锌元素的化合价变化为______。 16. 火炬燃料使用二氧化碳与氢气反应制得的“零碳”甲醇。“零碳”中的碳指的是二氧化碳。将转化为甲醇()的微观过程如图所示。 （1）该反应过程中出现了______种氧化物。 （2）保持二氧化碳化学性质的最小粒子____。(填化学符号) （3）该反应前后不发生改变的是_______。 A. 物质的种类 B. 元素的质量 C. 原子的个数 D. 原子的种类 （4）参加反应的各物质的分子个数比为_______。 （5）6 kg氢气理论上可制得甲醇的质量是_____kg。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）实验可按其目的分为：探究物质的性质、探究物质的含量、验证化学反应的规律等实验。据此将下列实验中A与____(填字母)归为一类，依据是_______。 实验 序号 A B C D （2）有机物是庞大的家族，它们的构成有较强的规律性。例如，烷类物质：甲烷化学式，乙烷化学式，丁烷化学式，则丙烷化学式可表示为_______。已知烷类物质在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳，请写出丁烷在空气中充分燃烧的化学方程式_____。 18. 化学小组利用化学方法制取氧气，并进行“制作简易供氧器”的跨学科实践活动。 Ⅰ．甲同学使用高锰酸钾进行实验。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）制取氧气反应的化学方程式为_______。 （3）集气瓶在此实验中的用途是_______。 （4）若用装置C收集氧气，检验氧气收集满的操作是将带火星的木条放在导管______(填m或n)口处，观察现象。 Ⅱ．乙同学用装置B制取氧气。 （5）发生反应的化学方程式为______，液体从仪器②添加至_____(填a或b)处。 （6）乙同学受到启发用奶茶杯、小塑料杯、吸管等设计“自制供氧机”，其透视原理图如E。奶茶杯中下列说法正确的是______。 A. 奶茶杯中发生化合反应 B. 奶茶杯壁温热，说明反应放出热量 C. 控制的浓度可调节产气速率 D. 小塑料杯的水中产生气泡，说明奶茶杯气密性差 19. 风筝比赛中，小九团队做的风筝飞得又高又远，获得特等奖。赛后，小九团队依据风筝模型设计了右图推断题。图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用 “” 表示两种物质能互相转化，部分反应物和生成物、反应条件及反应关系已略去)。图中六种物质的相关信息如表格所示，请按要求回答问题。 物质 A B C D E F 已知信息 单质 氧化物 生活中常见的液体 密度最小的气体 黑色固体，由两种元素组成，其质量比为4：1 黑色固体 （1）分别写出下列物质的化学式：B：______；F：______； （2）A生成E时的反应现象：______； （3）C转化为D的化学方程式：______； （4）写出B与C发生反应的基本反应类型：_______。 20. 工业上高温煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)可制取生石灰()。取含杂质20%的石灰石125 g进行煅烧(杂质不反应，杂质不含钙元素和碳元素)，若煅烧一段时间后剩余固体质量为103 g。根据以上信息回答下列问题： （1）写出高温煅烧石灰石的化学方程式________； （2）煅烧一段时间后生成二氧化碳的质量为____g； （3）求解煅烧一段时间后生成氧化钙质量(x)的比例式______； （4）煅烧一段时间后分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为______； （5）实验小组对剩余的固体继续加热，测得钙元素与碳元素的质量比为10∶1，则混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为______。 21. 《天工开物》中记载中国古代重要的冶金技术之一火法炼铜：“凡铜砂入炉，与木炭同煅，火力到时，铜质如流，泻出成砣”。该过程经历两步反应可获得铜。第一步为铜砂(主要成分为碱式碳酸铜)受热分解生成氧化铜；第二步为氧化铜和木炭反应得到铜，第二步的化学方程式为_____。 【实验探究1】“实验小组用如图1所示改进装置探究碳和氧化铜反应。实验结束时试管中还存在黑色固体，剩余黑色固体是什么？ 猜想一：； 猜想二：； 请你提出一个合理的猜想，猜想三：_____。 查阅资料：氧化铜能和稀硫酸反应，生成蓝色硫酸铜溶液，木炭粉不能和稀硫酸反应。 进行实验，填写空白处 实验步骤 实验现象 结论 取反应后剩余黑色固体于试管中，向试管中加入足量的稀硫酸。 黑色固体逐渐____，溶液由无色变为蓝色。 猜想二成立 关于该实验说法不正确的是____。 A．反应开始的标志是球形干燥管口有气泡冒出 B．反应结束后立即将固体倒出 C．球形干燥管的作用是防止澄清石灰水倒吸入试管 D．澄清石灰水变白色浑浊 【实验探究2】实验小组另取80 g氧化铜和8.4 g的炭粉在隔绝空气的容器中持续加强热，通过传感器测得容器内的质量变化曲线如图2所示。下列判断正确的是_____(填序号)。 A．t1时容器中固体剩余物均为红色 B．t2时间，容器中碳、氧元素质量比为21∶40 C．t1~t2时容器中二氧化碳的质量在13.2至22 g之间 D．A、B、C三点处固体质量大小关系是：A=B>C 【拓展探究】 为了继续探究生成物二氧化碳的性质，实验小组用废弃物设计了图3的装置制取并验证其性质，将盛有石灰石的铜网插入稀盐酸后等待一段时间，可以观察到小药瓶中的紫色石蕊溶液____。若蜡烛熄灭，则说明具有_____的化学性质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $