黑龙江哈尔滨市第四十七中学校2025-2026学年八年级下学期期中考试化学试卷

2025-2026年下学期“青春进阶学力展示” 化学学科答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 选项 A B A C B C D C B D B C D 14．（1）金刚石 （2）①不活泼 ②CO （3）22∶25 15．（1）①原子 ② （2）①40∶33 ② 16．（1）①2 ②化学反应前后原子的个数、种类不变 （2）8.4 17．（1）等于 （2） （3）①产生气泡 ②向右偏转 （4）除去表面氧化镁薄膜 （5）密闭 18．（1）D 化学性质 （2）A 、 19．（1）A （0.5分） （2）b （0.5分） （3）①分子不断运动 ②氧气密度略大于空气 ③21% （4）160∶49 大于等于11.2 20．（1）CuO （2） （4） 21．（1） （2）4.4 （3）50 杂质 氯化钙 水 （4）1∶2 22．（1） （2）AC （3）①Cu、C ②甲（0.5分） （4）①丙（0.5分） ②将管内二氧化碳全部排出 ③28.8 ④乙 （5） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年下学期“青春进阶 学力展示” 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 Fe-56 S-32 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题（每题2分，每小题只有一个正确选项） 1．下列过程中主要发生化学变化的是（ ） A．火箭发射 B．液氮冷冻治疗 C．玻璃刀裁玻璃 D．活性炭净水 2．规范的操作可以减少不必要的麻烦，避免危险和提高实验的成功率，下列实验操作正确的是（ ） A．用滴管取液体 B．取用粉末状药品 C．液体的量取 D．称量氢氧化钠固体 3．下列物质的用途错误的是（ ） A．木炭用于防毒面具 B．石墨作电极 C．金刚石用于光学仪器涂层 D．氩氦刀治疗肿瘤 4．下列说法正确的是（ ） A．金刚石、石墨、都属于碳单质，都由碳原子构成 B．金刚石和石墨的物理性质存在明显差异是因为碳原子的结构不同 C．镁条在空气中燃烧后质量增加，符合质量守恒定律 D．原子是化学变化中的最小粒子，因此原子不可再分 5．某物质在空气中燃烧的化学方程式为：。请推断的化学式是（ ） A． B． C． D． 6．用分子的知识解释下列现象，其中错误的是（ ） A．“栀子花开十里飘香”，说明分子在不断运动 B．水通电分解生成氢气和氧气，化学变化中分子本身发生改变 C．水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D．夏天晾晒衣服比冬天干得快，说明分子运动速率随温度升高而加快 7．我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油。主要转化过程如图所示。已知反应Ⅰ和反应Ⅱ均会生成同一种常见的氧化物，X是一种单质（部分生成物已略去）。下列说法中错误的是（ ） A．反应Ⅰ和反应Ⅱ均不属于化合反应 B．反应Ⅰ和反应Ⅱ中都有元素化合价发生改变 C．中碳氢元素的质量比为6∶1 D．在整个转化过程中，只涉及到2种氧化物 8．下列叙述、相应的原理（化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ） A．拉瓦锡研究空气成分： 化合反应 B．工业上用过氧化氢制取氧气： 分解反应 C．硫燃烧产生有刺激性气味的气体： 化合反应 D．焦炭还原氧化铁： 还原反应 9．下列叙述正确的是（ ） A．元素周期表中共有7个周期，18个族 B．由同一种元素可以组成不同的单质 C．根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和 D．化学式中数字“2”的含义是：2个氯原子 10．某密闭容器中测得反应前后各物质质量如下表。下列说法正确的是（ ） 物质 X 反应前质量/g 16 70 1 0 反应后质量/g 0 待测 45 36 A．该反应为分解反应 B．反应后密闭容器中待测的质量为5 g C．反应生成的和的质量比为45∶36 D．X中一定含有碳、氢两种元素 11．“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）。和在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以和合成的有机物不可能是（ ） A．甲醇（） B．乙醇（） C．甲醛（） D．葡萄糖（） 12．实验室中区分下列各组物质的方法正确的是（ ） 选项 需要区分的物质 方法 A 碳酸钠和石灰石 观察状态 B 氮气和二氧化碳 伸入燃着的小木条 C Hg和HgO 观察颜色 D 木炭粉和氧化铜 加水溶解 13．化学反应2A+B=C+2D，已知30克A与10克B恰好完全反应生成5克D，且C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量为（ ） A．60 B．70 C．35 D．30 二、非选择题（共44分） 14．（共4分）如图1、2是有关碳的相关信息： （1）图1表示的物质为__________； （2）以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的图叫价类图，图2为碳的价类图： ①B点表示的物质在常温下，其化学性质__________（填“比较活泼”或“不活泼”）； ②C点表示物质的化学式为__________； （3）将一定量的气体通过灼热的碳层，充分反应后，测得生成的和剩余的质量相等，求生成的和反应前的分子个数比__________（最简整数比）。 15．（共4分）从微观上分析问题，是我们学习化学必须要掌握的。 （1）我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如图1所示，根据图示回答下列问题： ①此反应前后不发生改变的粒子是__________（填“分子”或“原子”）； ②写出比1个乙分子多1个原子，且质子数相同，电子数也相同的粒子符号__________。 （2）某碳氢化合物（）在密闭的容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图2所示。根据图示回答下列问题： ①参加反应的氧气和生成的二氧化碳质量之比为__________（最简整数比）； ②若的值小于10，则该碳氢化合物的化学式为__________。 16．（共3分）阅读以下资料，回答相关问题： 闪电不仅是震撼的自然奇观，更是高效的“氮肥制造机”。空气总体积中约78%是氮气，但多数植物无法直接吸收。闪电制造氮肥的本质是发生了一系列的化学反应，将氮气转化为硝酸。其过程主要涉及以下三个步骤： 第一步：氮气与氧气在闪电的作用下，生成一氧化氮气体，化学方程式为：。 第二步：一氧化氮气体难溶于水，但极不稳定，会迅速与空气中的氧气反应生成二氧化氮气体，化学方程式为：。 第三步：二氧化氮溶于雨水，生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：。 （1）x的数值为①__________，写出此数值的微观依据是②______________________________________； （2）某中学化学兴趣小组的同学，在一个充有2.8 g氮气、6.4 g氧气和足量水的密闭装置内利用特殊条件，发生了上述三个反应，请你计算，在理论上能生成硝酸的质量为__________g。 17．（共6分）如图是教材中有关验证质量守恒定律的实验，试回答下列问题： （1）图A是铜与氧气反应前后质量的测定实验中加热锥形瓶的图片，如图所示时刻，锥形瓶内压强__________外界大气压（填“大于”，“小于”或“等于”）。 （2）图B中铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为____________________。 （3）图C中盐酸和碳酸钠粉末反应的实验现象为：白色固体减少至消失，固体表面①__________。反应后，天平指针②__________（选填：“向左偏转”、“向右偏转”、“指向中间”）； （4）图D中镁条燃烧实验，实验前用砂纸打磨镁条的原因：__________。 （5）总结：验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，实验装置一定要__________。 18．（共4分）分类、类比是学习化学的常用方法。 （1）以下用途中都利用了碳单质的性质，根据用途中体现出物质的主要性质，可以将实验C与①__________归为一组，分类依据是用途中都体现了②______________________________。 A．环保活性炭包 B．高铁列车的受电弓滑板 C．木炭作燃料 D．用石墨制造金刚石薄膜 （2）用数轴表示某些化学知识直观、简明、便于记忆。现有一密闭容器，容器中盛有碳与氧气的混合物，二者在一定条件下充分反应后，碳与氧气的质量比与反应后容器中物质组成的关系可用数轴表示出来，如下图所示： 图中M和N点所表示的数值分别为①__________（填字母）。 A． B． 若密闭容器中有碳24 g，氧气80 g，充分反应后，密闭容器中物质的化学式为②__________。 19．（共7分）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。 （1）实验室用高锰酸钾制取一定质量的氧气，计算好所需高锰酸钾的质量后，可在题中图1所选的发生装置是①__________（填字母），将所需高锰酸钾装入试管中，该反应的化学方程式为②____________________。 （2）收集装置图2中若用F来收集氧气，空气应从__________（填“a”或“b”）端排出。 （3）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图3所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图4所示。 ①从微观角度分析AB段下降的原因是______________________________； ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是______________________________； ③图4中D点氧气的体积分数为__________。 （4）硫酸铜溶液也可以作为过氧化氢分解制氧气的催化剂，为探究在反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：向一定量的过氧化氢溶液中滴入含m克的溶液，取充分反应后的全部溶液继续进行实验（流程如下图）： 提示：铁钉为混合物，其中除铁元素以外的杂质不与硫酸铜溶液反应。 ①若在化学变化前后质量未改变，则该实验需满足的m与n的质量比为=__________（最简整数比）； ②该铁钉中铁元素质量__________g。 20．（共3分）已知A、B、C、D、E、是初中常见的五种物质以及它们之间常见的反应与转化关系。它们之间的反应及转化关系如下图所示，“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质。 A B C D E 物质类别 氧化物 氧化物 单质 氧化物 颜色 黑色 不是黑色 黑色 组成元素 氧元素的质量分数为20% 根据图示回答以下问题： （1）A的化学式为__________； （2）C→B的方程式为____________________； （3）D若想转化成E除了可以和某些氧化物反应外，还可以与__________（填化学式）反应。 21．（共5分）鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）是一种天然的补钙剂。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学小组的同学进行了如下实验：取处理好的12 g鸡蛋壳样品放入烧杯中，然后将75 g稀盐酸分三次（每次25 g）加入烧杯中，并使其充分反应（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，且产生的气体全部逸出），实验过程及数据记录如下：（电子秤示数单位为g） 实验次序 反应前 第1次 第2次 第3次 连续加入稀盐酸的质量/g 0 25 25 25 电子秤示数/g 112.0 134.8 157.6 182.6 试根据上述信息回答： （1）上述实验中涉及到的化学方程式为________________________________________________； （2）实验中生成气体的总质量为__________g； （3）上述实验中，当加入稀盐酸总质量为①__________g时，烧杯内的物质恰好完全反应；此时烧杯内物质有②____________________； （4）若恰好完全反应时，溶液中和的个数比为1∶2，则和所含的电子个数比为_________（最简整数比）。 22．（共8分）四十七中学科技小组在实验室里进行碳还原氧化铜的实验，请回答下列问题： （1）碳还原氧化铜的化学方程式为________________________________________。 （2）下列关于本实验的说法正确的是__________（填字母）。 A．酒精灯加网罩可以使火焰温度集中，并提高温度 B．氧化铜发生氧化反应，木炭发生还原反应 C．实验结束后待试管冷却后将粉末倒在纸上 D．弹簧夹是为了防止石灰水倒流进热的试管，防止试管炸裂 【提出猜想】 （3）加热一段时间后，小组同学将冷却后的固体取出，发现固体中仍有黑色固体。经讨论，试管中的固体成分的猜想如下： 甲：Cu 乙：Cu、CuO 丙：Cu、CuO 丁：（ ） 请写出丁同学的一种合理猜想：①__________，经讨论无需验证就能确定②__________同学猜想错误。 【实验验证】 （4）为了分析图1实验后试管中固体成分，同学们将反应后固体粉末取出，混合均匀，平均分成3份进行实验验证。 第一组：实验验证组：小组同学取第一份固体，在空气中灼烧，观察到有红光出现，排除了①__________同学的猜想，但还不能确定最终成分。 第二组：定量研究组：二组同学取第二份固体，称量其质量为11.8 g，如图2装置进行实验（忽略空气中成分对实验的影响），通入氧气，点燃酒精灯，加热至硬质玻璃管中的固体质量不再改变，熄灭酒精灯，继续通入氧气一段时间后停止通入，继续通氧气是为了②____________________。 最终测得玻璃管中固体质量为13 g，B装置的质量增加了4.4 g。试计算图1实验后试管中单质铜的质量为③__________g，最终得出④__________的猜想是正确的。 【深入探究】 第三组：数字化实验组：三组同学取第三份固体，在隔绝空气的容器内加强热，通过传感器及向分析软件输入相关数据就可直接得出样品成分，使探究变的高效、便捷。 （5）传感器测得容器内的质量变化曲线如图所示：分析时，密闭容器中的质量减少的原因：____________________（用化学方程式表示）。 同学们通过这次探究活动不仅对碳的还原性加深了印象，更感受到了科技进步对化学实验带来的便利，都立志要努力学习科学知识，为科技发展贡献力量。 学科网（北京）股份有限公司 $