2026届陕西镇安中学模拟预测化学试题

化学 本试卷共100分考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 弥 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Au 197 製 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 封 1.科技兴则民族兴，科技强则国家强。下列说法正确的是 A.“嫦娥六号”带回来的月球背面的样品中含有玻璃，玻璃是晶体 B.“天问一号”中Ti-i形状记忆合金的两种金属元素都属于主族元素 C.“奋斗者号”隔音材料所用的聚氨酯泡沫属于无机非金属材料 D.人形机器人亮相百米飞人运动会，机器人奔跑时电池将化学能转化为电能 2.下列化学用语表述错误的是 HH A.CHNH2的电子式为H:C:N: B.OF2分子的VSEPR模型 线 HH C.3,3二甲基戊烷的键线式：<二 D.SO?的空间结构：四面体形 3.下列物质的性质与其应用对应关系错误的是 A.液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B.二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒酿造中的抗氧化剂 C.过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂 D.苯酚具有一定的杀菌能力，可用于手术器械的浸泡消毒 4.中国科学院研究人员合成了一种新型材料，其含有的有机物M的结构如图所示，其 中五元环中所有原子共平面。下列有关有机物M的说法错误的是 第1页（共8页） A.有10个C一H共价键 B.苯环与CI2在光照下发生取代反应 C.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D.五元环中C和N原子均采取sp杂化 5.冠醚是皇冠状分子，有大小不同的空穴，可以适配不同大小的碱金属离子。我国化 学家设计了一种功能化的冠醚，可用于选择性捕获溶液中的Na+。该冠醚识别 Na+形成的分子结构如图所示，下列说法错误的是 A.键长：C-O<C-C B.该分子中的碳原子均采取sp3杂化 C.该分子中冠醚与Na+间存在离子键 D.该冠醚对Na+的高选择性，源于空腔直径与Na+半径的匹配，且Na+与氧原子作 用协同最优 6.下列对物质性质或现象的描述及相应解释均正确的是 A.N2H4具有还原性，因为N2H4能与H形成配位键 B.原子光谱呈现不连续的线状谱线，因为原子的能量是量子化的 C.C2比Br2更容易与H2反应，因为C1一Cl键能小于Br一Br键能，C一CI更容易 断裂 D.C2 Hs NHaNO3的熔点比NH4NO3高，因为离子键的键能：C2HNH3NO3> NHNO 7.下列描述涉及的方程式错误的是 A.小苏打溶液与足量Ba(OH)2溶液反应：2HCO3+2OH十Ba+一BaCO3↓+ CO号+2H2O B.将少量灼热的Ag2O加入CHCH2OH中：CH,CH2OH+Ag2OACH,CHO +2Ag+H2O C.氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+10H+NO3一3Fe3++NO个+5H2O D.将过量浓氨水加入硫酸铜溶液中：4NH·HO十Cu+一[Cu(NH3)4]+十4H2O 8.Cu和A山形成的一种四方晶胞结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下 列说法错误的是 A.距离Au最近且相等的Cu有8个 B.晶胞中最小核间距：Au一Cu>Cu一Cu C晶胞沿：莉方向的投影图为88 0.93am anm 第2页（共8页） 522 D.该晶体的密度为 3a3NA X1023g·cm3 9.W、X、Y、Z为元素周期表中前三周期元素，原子序数依次增大，W原子无中子，X、Y 为同周期相邻的非金属元素，基态Y原子s能级和p能级上的电子数相等，Z的最 高正价和最低负价的代数和为4。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>X>Z B.W分别与Y、Z形成的简单化合物的沸，点：Y<Z C.Y和Z只能组成一种化合物 D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都属于强酸 10.利用石墨电极电解Na2SO4溶液，进行如图所示实验。闭合K1,打开K3,点燃酒 精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇，再进行一段时间实验。 K 铜丝 Na SO 蒸馏水 溶液 下列说法错误的是 A.U形管左、右管均有气泡冒出，分别产生H2和O2 B.断开K1,立刻闭合K2,电流表指针发生偏转 C.滴入无水乙醇后，铜丝由黑色变为红色，乙醇发生还原反应 D.实验后，取下Ⅲ中试管，滴加银氨溶液并进行水浴加热，若有银镜产生，说明Ⅱ 中产物有乙醛 11.如图所示的物质转化关系中，A为金属单质且焰色呈黄色。下列说法错误的是 B气体 D(黄绿色气体) E气体 水 E的溶液 水 ③ ②J F ④ C溶液 G溶液 ⑤ H(白色絮状) ⑥ I(红褐色) A.F一定是铁单质 B.J的氧化物可能为两性氧化物 C.保存G溶液时，加入少量E的稀溶液，以防止G水解 D.实验室制取黄绿色气体D,每生成标准状况下3.36LD,反应中转移电子可能 为0.3mol 第3页（共8页） 12.氯苯作为化工基石，从染料、医药到聚氨酯都离不开它，在一定条件下氯苯和氯气 反应过程中的能量变化如图所示（其中“TS”表示过渡态）。 +能量/(kmol) 93. CL..ce 1-” 39.5 ③ T2-1 -HCl----CI © 28.5 29.9 -14.3 26.6 ④TS2.2 37.5 H入CC C1 -137.0 ICI HCr 144.S 反应过程 下列说法错误的是 A.整个反应过程中，ICl作催化剂 B.过程②为决速步骤 C.反应过程中，氯苯中的大π键没有变化 D.反应的主要产物是对二氯苯 13.锰酸锂(LiM2O4)作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。我国科学家设计 出方形锂电池组（如图1）并将其成功应用于电动汽车，其工作原理如图2所示。 封 其中锂电极含碳材料（如石墨）活性物质，C集流体收集负极电子，用隔膜（只允许 L通过)包裹，正极含锰酸锂(Li-,M2O4)活性物质，Al集流体收集正极电子， 发生的转化为LiMn2O: 充电Li-MnO,十xLi, 放电 电池壳 LP℉电解液 图1 图2 下列说法正确的是 A.充电时，锂电极为阳极，发生氧化反应 B.该电池的缺点是存在副反应2Li+2H2O一2LiOH+H2↑ C.放电时，正极的电极反应为Li-zMn2O,十xLi计十xe一LiMn2O4 D.放电时，Li通过LiPF。电解液从含锰酸锂(Li1-zMn2O4)的正极流向锂电极 14.常温下，向10mL0.2mol·L1溴乙酸(BrCH.COOH):溶液中滴入0.2mol·L1的 NaOH溶液，溶液中含溴微粒的分布系数(6)和溶液的pH随NaOH溶液体积(V)的变 第4页（共8页） 化如图所示。已知：6(BrCH,CO0)=BCH,CO0)+e(BCH,0OOH c(BrCH,COO) ×100%,不 考虑C一Br的水解。下列说法正确的是 A.曲线m表示BrCH2COO的分布系数 B.溴乙酸的电离平衡常数K.=1×105 C.当V(NaOH溶液)=8mL时，溶液中：c(H)一 V(NaOH溶液)/mL c(OH-) 0. 9mol·L1 D.当V(NaOH溶液)=10mL时，溶液的pH≈8 弥 题序 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)葡萄糖酸锌[Zn(C6H1O,)2,M,=455]是一种易溶于水、微溶于乙醇的物 质，常用作补锌药物。实验室制备葡萄糖酸锌的流程如下： 7.2gZnS04·7H0 加热至80~90℃ 加热 加人10.8g葡萄糖酸钙 90℃保温20min 加入少量活性炭脱色 ① 按图1装置趁热过滤 趁热过滤 40ml蒸馏水 ② ③ 搅拌 滤液 加热浓缩至黏稠状 冷却至室温 大量葡萄糖酸锌析出 加人20mL95%乙醇溶液粗品 加入20mL95%乙醇 倾析法去除乙醇 沉淀转变成晶体状 按图2装置抽滤至干 ④ 搅 ⑤ 抽气泵 图1 图2 已知：葡萄糖酸的酸性强于乙酸，葡萄糖酸钙C(C6H1O,)2易溶于热水。 回答下列问题： (1)步骤①宜采用的加热方式为 ;图2中抽气泵的作用是 (2)步骤①中发生反应的化学方程式为 若 步骤①中的葡萄糖酸钙用葡萄糖酸代替，则下列四种物质中，适宜作为制备葡 萄糖酸锌的锌源的是 (填标号)。 A.ZnO B.ZnCl2 C.ZnSO D.Zn(CH,COO), 第5页（共8页） (3)步骤⑥中“抽滤至干”过程中，需用乙醇润湿滤纸，而不能用水润湿，原因是 (4)现知市售葡萄糖酸锌中含锌量的一种测定方法：准确称取1.0g药片，加适量 水并微热使之溶解，定容至100.0mL。取25.0mL溶液于锥形瓶中，加入缓 冲溶液及指示剂，用0.05mol·L1乙二胺四乙酸二钠（可简写为Na2H2Y,溶 液呈酸性)标准溶液滴定(Zn++H2Y2-一ZnY2-+2H+)至终点。平行滴定 3次，消耗的Na2H2Y标准溶液的平均体积为VmL。 ①滴定时，盛装Na2H2Y标准溶液的仪器的名称为 ,该仪器 在使用之前需要进行的操作为 ②样品中锌元素的质量分数为 %(用含V的式子表示)。 16.(15分)利用含锰酸性废液（主要含有Fe2+、Mn+、Pb2+等）和软锰矿（主要成分为 MnO2)制备MnO2的工艺流程如下： 软锰矿 MnO Na.S 碳酸氢铵 稀硫酸 氨水 含锰酸 性废液一→氧化一调即H除铁一除铅一→沉 →碳酸锰 酸溶 →硫酸锰→电解 MnO2 矿渣 滤渣1 滤渣2 滤液 电解液 已知：①常温下，Kp(MnS)=2.5×1018,Kp(PbS)=1.0×10-8。 ②该工艺条件下，溶液中剩余离子的浓度小于1×105mol·L1时，可认为该离 子沉淀完全；pS=-lg[c(S2-)/(mol·L1)];lg5≈0.7。 回答下列问题： (1)基态Mn2+的核外电子排布式是 (2)“氧化”过程中被MnO2氧化的物质有 (填化学式或离子符号)。 (3)“除铅”步骤所得溶液中c(Mn2+)=0.5mol·L,三 则pS的范围是 。 已知：在不同 2.0 1.9 pH的浸出锰溶液中，加入相同质量的Na2S,测得溶 17 液中c(Pb2+)随硫化初始pH的变化关系如图所示。 5 随硫化初始pH的减小，溶液中c(Pb2+)逐渐增大的 1.01.52.02.5.3.03.54.0 硫化初始pH 原因是 (4)“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 (5)用惰性电极电解MnSO,溶液，写出生成MnO2的电极反应： 。电解液中的 (填化学式)可循环使用，其循环到 (填流程中操作)操作中。 (6)已知铅卤化合物中存在正四面体结构的[PbC1,]、[PbBr]-、[Pbl]-。若 [Pb2I]2中每个Pb均采用四配位模式，则[Pb2I]2-的结构式为 第6页（共8页） 17.(14分)C02资源化利用备受关注，科学家研发了不同的方法利用捕获的C02催 化加氢生产甲醇。回答下列问题： (1)某团队采用原位FTIR技术对Pd/3-Ga2O3催化剂上甲醇合成的中间体进行了 详细研究，揭示了反应是通过路径HCOO”→H2COO→CHO*逐步加 氢脱氧的，最终形成了甲醇。已知相关化学键的键能如下表： 化学键 H-H C=0 C-H C-O O-H 键能/(kJ·mol厂1) 436 799 413 351 462 ①已知反应后体系中CO2和H2均有剩余，反应物和产物均呈气态，其总反应 的热化学方程式为 ②该反应能自发进行的条件为 (填“任意温度”“高温”或“低温”)。 ③向绝热、恒容密闭容器中通入CO2和H2,假设仅发生上述①中总反应。下 列描述不能判断该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的密度不变 B.体系的温度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变D.CO2和H2的浓度之比为1：3 (2)CO2与H2反应制甲醇除发生反应I(上述①中总反应)外，实验发现该过程中 还会发生反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)十H2O(g) △H>0。向一容积 为2L的恒容密闭容器中充入a mol CO2和b mol H2,测得温度与CO2平衡转化 m (CHOH) 率、，CHOH选择性[CHOH选择性 n(CH,OH+n(CO]的关系如图1所示。 CO 太阳光 2 co 12 b(240,80) 90 HCOOH 80 CHOH a(240,10)P 能带 复合 CH CH OH O. 50 价带 2I0 230 50 温度/℃ 能级 图1 图2 ①结合图1，从平衡移动角度解释CO2平衡转化率随温度变化呈现图示趋势的 原因： ②240℃时，反应达到平衡的时间是5min,则氢气的反应速率为 (用含a的代数式表示)mol·L1·min;此温度下反应I的 平衡常数K= (用含a、b的代数式表示)。 (3)科学家团队利用光催化法在酸性环境下将CO2加氢转化为CO、HCOOH、 CHOH、CH,过程如图2所示。若CO2转化为CO、HCOOH、CH,OH、CH 第7页（共8页） 的物质的量之比为1：3：4：2，且CH4在标准状况下的体积为2.24L,则产 生的O2在标准状况下的体积为 18.(15分)化合物M是合成某种口服造血药的中间体，其中一种合成路线如下： HOOC COOH OH ~OH C.H,BrO-CH,BrON-CH1 B 定条件 A B K.CO OCH Pd(PPh).Na.CO OCH NO COOH H2,Pd-C OH 一CuHnO.N、H NaNO. NO G N0C（RR表示烃基或HD. 回答下列问题： (1)组成化合物D的同周期元素中，电负性由大到小的顺序为 (2)相同条件下，邻甲基苯酚的酸性弱于化合物A的酸性，可能的原因是 (3)A→B的化学方程式为 E中含氮官能团的名称为 (4)F→G的反应类型为 设计反应B→C的目的是 (⑤)H的结构简式为 (6)C的同分异构体中，满足苯环上只含有一CBr一NH和一OH两种基团的结构 有 种（不考虑立体异构）。 (7)根据上述信息，写出以苯和H 为主要原料（其他无机试剂任选）合成 线 的路线。 第8页（共8页）