陕西省镇安中学2026届高三下学期模拟预测化学试题

化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14016Na23A127 C135.5Cx52Ta181 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.我国在载人飞船、新型战机、高铁等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A.“歼-20”飞机：使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 B.复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C.首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅 D.神舟二十号：所用锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 2.下列化学用语表达错误的是 A.Ca+的结构示意图：②@ B.用电子式表示水分子的形成过程：2H+·O→H[:O:门H C.基态Be原子的价电子排布式为2s2 D.聚乙炔的结构简式：ECH一CHn 3.楂杷壬酮可用于药理研究，结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.楂杷壬酮分子中碳原子有3种杂化方式 HO OH B.等量的楂杷壬酮最多消耗H2、NaOH的物质的量之比为3：1 C.楂杷壬酮能与FeCl3溶液发生显色反应 D.楂杷壬酮能发生水解、氧化、加成等反应 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=1的无色溶液中：Na、Cu+、CI-、CO B.使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、NO5、CI C.0.1mol·L1的FeC2溶液中：H+、A13+、SO、S D.由水电离出的c(Ht)=1X10omol·L1的溶液中：Mg+、NH时、SO、HCO 化学第1页（共6页） 5.印刷线路板碱性刻蚀废液的主要成分为[Cu(NH),]Cl2,其与热的过量的NaOH溶液发生 反应的化学方程式为[Cu(NH)4]C2十2NaOH△CuO+2NaCI十4NH↑+H2O,下列说 法正确的是 A.0.1mol[Cu(NH3)4]Cl2中含有的o键数目为1.2NA B.25℃、101kPa条件下，3.6gHz)中含有的质子数为2NA C.标准状况下，等体积的N3H3比NH的中子数多7NA D.常温下，1LpH=12的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.01NA 6,“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型。下列说法错误的是 物质类别 含氧酸盐 氧化物 单质 氢化物A +6 4 +3+4 +7 硫元素的化合价 氯元素的化合价 A.e和F的阴离子的空间结构相同 B.将A持续通入石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C,C→B的转化中，可通过加入还原剂实现 D.b有多种同素异形体 7.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性：HCOOH>CH,COOH HCOOH中的范德华力小于CH,COOH B 稳定性：Cu+>Cu Cu的外围电子排布为3d,全充满结构 熔点：AlF3>AIC A1F3属于离子晶体，AIC属于分子晶体 D NH可与Cu卡形成配位键 NH存在孤电子对 8.下列实验方案能达到实验目的的是 气球 5滴稀 银氨 NaOH 盐酸 硫酸 溶液 溶液 破损试管 5 mL 710%NaOH NaHCO 溶液 NaSO,溶液 20% 蔗糖 调至碱性 士子溴水 溶液 醋酸溶液 热水 热水 (含甲基橙)】 甲 Z 丙 A.用装置甲验证SO2的漂白性 B.用装置乙检验蔗糖水解产物具有还原性 C.用装置丙滴定未知浓度的醋酸溶液 D.用装置丁制取Na2CO 9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2为空气中的主要成分，W2分子中。键 和π键数目之比为1：2。X、Y、Z同周期，Z单质是常见的半导体材料，Z原子的最外层电子 数等于X、Y原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A.基态原子未成对电子数：Z>Y>X>W B.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>X C.X3W和ZW,晶体类型相同 D.单质熔点：Z>Y>X 化学第2页（共6页） 10.根据下列实验操作及现象得到的相应实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气 A 品红溶液褪色 体通入品红溶液 该钠盐中一定含有硫元素 9 将Na[AI(OD,]溶液与aHCO溶液混合 生成白色沉淀 结合H能力：[AN(OHD]>HCO 溴丁烷与NaOH的醇溶液共热，产生的气 C 体先通过NaOH溶液，再通过酸性 酸性KMnO,溶 溴丁烷发生取代反应 液褪色 KMnO,溶液 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加 观察到溶液 D KSCN溶液 变红 硫酸能将Fe+氧化为Fe 11.NaA1H4是一种新型轻质储氢材料，其晶胞的结构如图所示，下列 有关说法中错误的是 A.NaAIH,晶体中Na+的配位数为12 2a nm [AIH,] O Na" BNa与[AH,]之间的最短距离为号am C.晶胞中含有4个[A1H] anm D.晶体的密度为，o6X1021g·cm3(NA为阿伏加德罗常数NaAIH,晶 的值) 12.单乙醇胺(MEA)捕获CO2的反应为2MEA+CO2 2MEA+CO2 MEACOOMEA MEACOOMEA,在催化剂I和Ⅱ的作用下，该反应均需 经历“吸附一反应—脱附”过程，能量变化如图所示 (“*”表示吸附态)。下列说法错误的是 A.使用催化剂Ⅱ更有利于捕获CO2 B.除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行 2'MEA+CO C.反应达平衡后，升高温度有利于CO2的释放 催化剂I 催化剂Ⅱ 'MEACOOMEA D.相同条件下，使用催化剂I比使用催化剂Ⅱ放出的热 量更多 反应进程 13.二氯氢化偶氮苯(N)是生产某种有机颜料的中间体，利用邻氯硝基苯(M)为原料通过电解 法合成N,且能实现海水淡化（只考虑Na+、CI通过离子交换膜）。已知c(OH)>c(CI) 时，OH优先在阳极放电。下列说法正确 电源 的是 A.电极X接电源正极 电极X 电极Y NO, B.离子交换膜a为阴离子交换膜 C.电极X的电极反应式为2〔 NaOH溶液 NaOH溶液 10H20+10e +100H D.若电路中转移4mol电子，则电极Y区域内溶液质量约增加110g 化学第3页（共6页） 14.常温下，用NaOH溶液滴定H,R溶液的过程中，溶液中61-gcR)减-HgHR -g品和-g:(HR)减-g儡号和-g:(R)的关系如 图所示。下列说法正确的是 A自线X表示-lg鼠号和-lgc(R)的关系 B.K(H2R)·K2(H2R)=10-6 C.滴定至溶液pH=6时，溶液中3c(HR-)>c(Na+) D.常温下，HR+H2O一H2R十OH的化学平衡常数K=10-12 -lg c(H) c(H) (HR) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） cH,R)或-g 15.(14分)CC13是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室选 用如图所示装置，利用Cr2O3和CCL在高温下反应制备无水CrCl3,同时生成COC2气体。 管式炉热电偶 石英管 足量 溶液 已知：①COC2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ②CCL4的沸点为76.8℃。 回答下列问题： (1)实验装置合理的连接顺序为a→h→i→→ (填仪器 接口字母标号)。 (2)打开E中管式炉，加热反应管至650℃，同时将装置A水浴加热，此时打开开关 (填 “K”或“K2”,下同)，闭合开关 ,目的是 (3)持续加热石英管至反应完成，关闭管式炉，停止水浴加热，继续通N2一段时间。继续通 N2一段时间的目的是 (4)装置C的作用是 (5)装置D中发生反应的离子方程式为 (6)一定条件下，CrC3溶于水可得到紫色溶液，经检测溶液中存在配离子[Cr(H2O)6]3+(结 构如图甲)。向溶液中加入NH·H2O和NH,Cl混合物，[Cr(H2O)6]3+中的H2O逐 渐被NH取代，分别形成[Cr(NH3)2(H2O)4]3+、[Cr(NH3)3(H2O)3]3+等，NH可代替 H2O的原因是 ;[Cr(NH)6]3+的结构如图乙， 键角大小关系：a (填“>”“=”或“<”)β。 HH H 0 Cr H H-0 HH NH, [Cr(NH3)J 甲 乙 化学第4页（共6页） 16.(14分)钽酸锂(LiTaO3)是一种功能材料。一种以钽渣（主要成分是Ta2O3·FeO,还含有 少量A12O3等杂质)为原料制备钽酸锂的流程如下： 纯碱空气 水 气体X 稀硫酸 Liz CO 含组焙烧 NaTaO、FezO 废 水浸→沉铝→沉钽→HTaO,→灼烧→LTaO3 co 和NaAIO2等 固体1 Al(OH)3 滤液 气体Y 回答下列问题： (1)基态氧原子最高能级的电子云轮廓图的形状为 (填名称)，Fe位于元素周期 表 区。 (2)固体1的用途是 (写一种)。 (3)“焙烧”中，为了增大固、气接触面积，加快反应速率，可以采用 (填“固、气逆向 流动”或“固、气顺向流动”)，Ta2O3·FeO参加反应的化学方程式为 (4)流程中可循环利用的物质的电子式为 (5)“沉钽”中，如果用浓盐酸替代稀硫酸，反应生成黄绿色气体单质，Na TaO3的还原产物为TaCl3 (强电解质)。写出该反应的离子方程式： (6)产品纯度的测定。称取wg样品溶于适量浓盐酸中完全反应（还原产物为Ta3+),稀释 至250mL,准确量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入NH4Cl一NH3缓冲溶液，加入 紫脲酸铵混合指示剂，用cmol·L1的EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA溶液VmL。该样品纯度为 %(H2Y2-+Ta3+—TaY-+2Ht)。如 果滴定管没有用待装溶液润洗，测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17.(15分)乙烷裂解制乙烯工艺具有多种优势及良好的发展前景。回答下列问题： I.乙烷裂解制乙烯一种过程涉及相关反应如下： 反应i:C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△H1=+137kJ·mol-1; 反应i:C2H6(g)+CO2(g)=C2H(g)+CO(g)+H2O(g)△H2; 反应m:CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H3=+41kJ·mol-1； 反应V:温度过高，C2H深度裂解，产生CH4、积碳（附着在催化剂表面）。 (1)△H2= kJ·mol1。 (2)一定温度下，向某恒容密闭容器中充人1molC2H6与不 ◆C,H转化率 同量的CO2,在催化剂存在条件下发生上述反应，平衡 。C,H选择性 ● 时，C2H的转化率与C2H4的选择性[C2H,的选择性= nCH)越×1o0%]随起始投料比mC0 n(C2H6)反应 n(C)的变化关 系如图1所示。 n(cO.) ①C韶从1增加到4，C,H的转化率呈现先增大后 图1 n(C,H) 减小的趋势，减小的原因可能是 ②研究发现，在乙烷脱氢制备乙烯过程中CO2的参与可明显提高乙烯的产率，原因是 Ⅱ.乙烷裂解制乙烯另一种过程涉及相关反应如下： 反应①：C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g)△H1; 反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2; 反应③：C2H6(g)+H2(g)=2CH4(g)△H3。 化学第5页（共6页） 在一定条件下，向1L密闭容器中充人1molC2H和2 mol CO2,发生上述反应，达到化学 平衡时，体系中C2H6、CO、CH的物质的量分别为0.04mol、0.1mol、0.6mol。 (3)C2H,选择性为 %(结果保留两位小数，下同)。 (4)反应②的化学平衡常数K为 Ⅲ.乙烯的尾气处理。 (5)SnO2/Cu/PANI纳米复合材料是一种增强光催 黑暗 紫外光照射 化活性的催化剂，可用于处理乙烯。在黑暗和 0.8 紫外光照射两种条件下，对PANI含量不同的 复合材料进行测试，当PANI含量不同时，乙烯 0.6 ●-SnO/Cu/PANI 的降解残留率(p/po)的变化量如图2。 (10%) 0.4 -SnO,/Cu/PANI ①催化效果最佳的条件是 (20%) ②活性空穴(h+)和超氧自由基(·O2)是光催 0.2 -SnO/Cu/PANI (40%) 化降解过程中的主要活性物质，可用于分解 0 ◆-PANI 乙烯，将其转化为无毒无害的物质。h+与 0-20-10010 2030 40 5060 t/min ·O2、C2H4反应的方程式为 图2 18.(15分)有机物H可用于治疗神经病理性疼痛，其一种合成路线如下： 0 QH O COOH ~NHz B 回 E SOH @ COOH NH2 团 回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)B中官能团的名称为 (3)G的化学名称为 (4)B→C的化学方程式为 (5)C→D的反应类型为 (6)熔点：F (填“>”“<”或“=”)H。 (7)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： ①属于芳香族化合物且能与FCL3溶液发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为9：6：2：2。 HOOC (8)已知：RCOOH △ RCOCI,参照上述合成路线，设计由 和 OH CH3COOH制备 的合成路线： 化学第6页（共6页）