2026届陕西省高考模拟化学试题

《2026届陕西省高考模拟化学试题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C D D A D A B D 题号 11 12 13 14 答案 C C D B 1．A 【详解】A．一般情况下，合金的硬度比各组分金属都大，所以铜锡合金中添加锡可以增强合金硬度，A正确； B．雄黄是四硫化四砷的俗称，是砷元素的一种硫化物，B错误； C．彩陶是以黏土为原料高温烧制而成的硅酸盐产品，C错误； D．鎏金工艺利用了汞的沸点相对较低，受热易挥发，而金的熔点相对较高的性质，D错误； 故选A。 2．D 【详解】A．的质量数为60，质子数为27，中子数=质量数-质子数=60-27=33，不是60，A错误； B．衰变过程满足电荷守恒，反中微子电荷数为0，因此，解得，即Ni的核电荷数为28，不是26，B错误； C．化学变化的最小微粒是原子，反应前后元素种类不变，该衰变过程原子核发生变化，元素种类改变，属于核变化，不属于化学变化，C错误； D．衰变过程满足质量数守恒，电子质量数为0，反中微子静止质量可认为是0，因此，解得，即Ni的质量数为60，D正确； 故答案选D。 3．C 【详解】A．分子为三角锥形结构，N原子位于顶点，3个H原子位于底面，图中模型符合该结构，A正确； B．由分子构成，固态时依靠分子间作用力结合，属于分子晶体，B正确； C．是离子化合物，正确电子式应为，C错误； D．中 N 原子采取杂化，形成 3 个 N-H 键，每个键由 N 的杂化轨道与H的1s轨道重叠而成，即键，D正确； 故选C。 4．D 【详解】A．的电离：，A错误； B．是共价化合物，C原子和每个O原子间共用两对电子，电子式为，B错误； C．基态原子的价层电子排布式为，轨道表示式为，C错误； D．中心S原子价层电子对数，VSEPR模型为四面体形，图示为，D正确； 故选D。 5．D 【详解】A．不能与溶液反应生成，A错误； B．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氢气、氯气，B错误； C．不能与水反应，C错误； D．具有强氧化性，能将铁氧化成与反应得到，D正确； 故选D。 6．A 【详解】①标准状况下混合气体的物质的量为，为双原子分子、为三原子分子，总原子数介于到之间，不一定为，①错误； ②仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和个数，②错误； ③参与反应时，仅作还原剂（从价升高到价），共失去电子；被还原时从价降低到价，每个得电子，故由水还原的物质的量为，分子数为，③错误； ④石墨和均由原子构成，混合物含的物质的量为，每个含个质子，故质子总数为，④正确； ⑤标准状况下的物质的量为，的物质的量为，二者物质的量相等，分子数相同，⑤正确； ⑥铜的物质的量为，若发生反应生成价铜的化合物（如），仅失去电子，不一定失去个电子，⑥错误； ⑦同温同压下气体体积比等于物质的量之比，故，原子个数比为，⑦正确； 综上正确的说法共3个，故选A。 7．D 【分析】W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，W与V在加热条件下反应生成X，X与CO2反应又能生成V，则W为Na，V为O2，X为Na2O2，Y为Na2CO3，Y与HCl反应生成Z，Z为NaCl。 【详解】A．V为O2，可通过排水法收集，A正确； B．X为Na2O2，Na2O2与水反应能生成O2，B正确； C．Y为Na2CO3，易溶于水，由于水解，溶液显碱性，C正确； D．Z为NaCl，电解NaCl水溶液可得不到W（Na），应该电解熔融氯化钠，D错误； 故选D。 8．A 【详解】A．比较非金属性强弱的依据是元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，Cl的最高价为+7价，其最高价含氧酸为高氯酸（），本实验使用的不是Cl的最高价含氧酸，因此无法证明非金属性，该装置不能达到实验目的，A错误； B．Na与冷水反应剧烈，Mg与冷水几乎不反应，反应越剧烈对应元素金属性越强，因此可以比较钠、镁的金属性，能达到实验目的，B正确； C．氯水可置换出中的，说明氧化性，故还原性；溴水可置换出中的，说明氧化性，故还原性，可以比较三者还原性强弱，能达到实验目的，C正确； D．观察的焰色时，透过蓝色钴玻璃可以滤去钠杂质的黄光，排除干扰，操作正确，可以达到实验目的，D正确； 故答案选A。 9．B 【详解】A．该有机物结构中有sp3杂化的碳原子，因此所有原子不可能共平面，故A错误； B．根据手性碳原子的定义，羧基、羟基共用的碳原子是手性碳原子，即只有一个手性碳原子，故B正确； C．该有机物中含有羟基、羧基，可形成分子内氢键和分子间氢键，故C错误； D．该有机物中含有酚羟基、羧基，与碱发生反应，但不含与酸反应的官能团，故D错误； 答案为B。 10．D 【详解】A．向氯化铁溶液中通入硫化氢，反应生成氯化亚铁、硫和水，淡黄色沉淀是S，A错误； B．锌粉加到的溶液中，生成硫酸锌、硫酸亚铁，(少量)，无法比较与的活泼性，B错误； C．向溶液中滴入1滴新制氯水，溶液变橙色，说明反应产生，是得到电子被还原产生，作氧化剂，作还原剂，故物质的氧化性：，不能比较和氧化性的强弱，C错误； D．相同浓度的和中加入，仅出现浅蓝色沉淀，因为先析出物质的溶解度小，因此的溶度积比的小，D正确； 故答案选D。 11．C 【分析】从题图可判断，电极a与碱性NaOH 溶液相接，电极b与酸性 H2SO4溶液相接，且利用b极上“碳‐过渡金属”电极催化氧化3‐甲基吡啶生成烟酸，可知b极为阳极（氧化极），a极为阴极（还原极）。在外加电源作用下，阳极电势高于阴极电势，故a极电势低于b极电势。 【详解】A．a 极为阴极，发生还原反应，得到电子，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故A错误； B．b 极为阳极（氧化极），a 极为阴极（还原极）。在外加电源作用下，阳极电势高于阴极电势，故 a 极电势低于 b 极电势，故B错误； C． ，制备0.1 mol烟酸时转移电子为0.6 mol，根据电子守恒可知，双极膜中有0.6 mol OH-移向阳极，0.6molH+移向阴极，即质量减少0.6 mol×18 g/mol=10.8 g，故 C 正确； D．碳封装过渡金属电极的作用是促进3‐甲基吡啶在阳极发生氧化反应，而非加快阴极的还原速率，故D错误； 故选C。 12．C 【详解】 A．作催化剂，参与反应，是反应ⅰ的反应物，反应ⅱ的生成物，A项错误； B．中有巯基和羧基两种官能团，B项错误； C．由、与的结构及正、负电荷结合可知，虚线框内的结构简式为，C项正确； D．中碳原子的杂化方式仅有杂化，D项错误； 答案选C。 13．D 【详解】A．N原子位于体心，与面心Fe原子的距离为晶胞棱长的一半，与顶点Fe原子的距离为晶胞体对角线的一半；因为面心距离更近，所以距离N最近的Fe原子为6个面心原子，A错误； B．的晶胞中N位于体心，a位置铁位于顶点，b位置铁位于面心，晶胞的俯视投影图为，B错误； C．Cu为29号元素，洪特规则特例下全满结构更稳定，基态Cu原子的价层电子排布式为，C错误； D．由图可知，当Cu替代a位置（顶点）的Fe时，晶胞中Cu原子个数为，Fe原子在b位置（面心），个数为，N原子在体心，个数为1；因此Fe、Cu、N个数比为，D正确； 故答案为：D。 14．B 【分析】含A微粒的分布系数曲线只有一个交点，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，含A微粒只有HA-和A2-，二者浓度相等时，pH=3，则HA-电离常数=c(H+)=10-3，pH增大，OH-浓度增大，A2-离子浓度增大，M+离子浓度减小，pc(M+)增大，则M2A饱和溶液中pc(M+)随pH发生变化，即下方的曲线代表M2A饱和溶液中pc(M+)，上方曲线代表MB饱和溶液中pc(M+)，因为pc(M+)不随pH发生变化，则HB为强酸，完全电离，即图中①代表δ(HA-)随pH的变化图，③代表δ(A2-)，②代表MB饱和溶液中pc(M+)，④代表M2A饱和溶液中pc(M+)随pH发生变化，据此分析解题。 【详解】A．据图分析可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，随着溶液中pH逐渐增大，δ(HA-)逐渐减小，δ(A2-)逐渐增大，所以曲线③代表δ(A2-)，A正确； B．M+、B-均不发生水解，所以MB饱和溶液中pc(M+)不随pH变化，则②代表MB饱和溶液中pc(M+)，④代表M2A饱和溶液中pc(M+)随pH发生变化，据图可知，pH=10时，M2A饱和溶液中pc(M+)=2，c(M+)=0.01mol/L，c(A2-)=c(M+)=0.005mol/L，Ksp(M2A)=c2(M+)·c(A2-)=0.012×0.005=5×10-7，MB饱和溶液中pc(M+)=5，c(B-)=c(M+)=10-5mol/L，Ksp(MB)=c(M+)·c(B-)=10-5×10-5=10-10，中K=，B错误； C．当溶液pH=3时，δ(HA-)=δ(A2-)，c(HA-)=c(A2-)，溶液中存在物料守恒c(M+)=2[c(HA-)+c(A2-)]=4c(A2-)，C正确； D．HA-只电离不水解，HA-⇋H++A2-，0.001mol/L的NaHA的c(H+)<10-3mol/L，pH>3，pH=3时c(HA-)=c(A2-)，则pH>3时， c(A2-)>c(HA-)，D正确； 答案选：B。 15．(1)增大接触面积，使焙烧更充分 (2) 第五周期第ⅥB族 (3)、 (4) (5)500 (6) 提高镍的回收率(合理即可) 【分析】把废催化剂粉碎后和一起焙烧，其中、会和反应，生成可溶于水的、，而、不发生反应，后续进入浸出渣；焙烧后的产物加水浸泡，、会溶解到水里形成浸出液，、则留在浸出渣中，通过过滤将两者分开；向浸出液里通入过量，会和反应生成沉淀，过滤除去沉淀后，得到只含的滤液，通过氯化钙沉钼得到CaMoO4；浸出渣经硫酸酸浸后调节pH，让转化为过滤除去，滤液控制pH浓缩结晶得到硫酸镍晶体；据此作答。 【详解】（1）“粉碎”的目的是增大接触面积，使焙烧更充分； （2）若将换为NaOH，发生反应的化学方程式为； Mo与Cr位于同族相邻周期，Cr位于第四周期第ⅥB族，则Mo位于第五周期第ⅥB族； （3）已知：①、在高温时不与反应，且会与反应生成可溶的，与反应生成可溶的，所以“浸出渣”的成分是、； （4）除杂时通入过量，与溶液中的生成沉淀，其离子方程式为； （5）若开始生成沉淀，则体系中恰好建立如下平衡：，该反应的化学平衡常数为，为避免中混入沉淀，必须满足，由于“沉钼”需调节pH为7.0，所以溶液中时，开始生成沉淀，因此，==500时，应停止加入溶液； （6）“沉淀”过程中调节pH是为了让完全沉淀，同时不沉淀，已知，，，当完全沉淀时，的浓度小于，，代入数据得，pH=3；已知，，当开始沉淀时，，pH=7，则需调节pH的范围为； 将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是提高镍的回收率。 16．(1)三颈烧瓶(三口烧瓶) (2) 4SO2+ Na2CO3+2Na2S =3Na2S2O3+CO2 pH过低，导致Na2S2O3转化为S和SO2 (3) 蒸发浓缩、冷却结晶 乙醇 ABDEH (4) 滴入最后半滴碘标准溶液后溶液由无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色 【分析】首先装置A中利用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，将SO2通入装置C中的混合溶液，加热搅拌，发生4SO2+Na2CO3+2Na2S =3Na2S2O3+CO2反应，使用单向阀可以防止倒吸；为了使Na2CO3、Na2S充分反应，同时又不因酸性过强使Na2S2O3发生歧化反应，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得到产品的混合溶液；之后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品，已知难溶于乙醇，冷却结晶后可以加入适量乙醇降低Na2S2O3的溶解度，析出更多的晶体，据此分析； 【详解】（1）装置的名称为三颈烧瓶(三口烧瓶)； （2）根据分析可知，制取Na2S2O3的反应的化学方程式为4SO2+Na2CO3+2Na2S =3Na2S2O3+CO2；pH过低，溶液酸性较强时，硫代硫酸钠会发生反应+2H+=S↓+SO2↑+H2O，导致Na2S2O3转化为S和SO2，降低产率； （3）①从溶液中获取Na2S2O3·5H2O，由于Na2S2O3·5H2O 50℃开始失结晶水，所以不能用蒸发结晶的方法，而且加热也容易失去结晶水，所以需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤得到硫代硫酸钠晶体；由于Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇，可降低Na2S2O3·5H2O的溶解度，从而提高Na2S2O3·5H2O的产率； ②蒸发浓缩、冷却结晶需要AE，过滤和洗涤需要ABD，干燥需要H，所以Ⅱ中可能使用到的仪器为：ABDEH； （4）①淀粉作指示剂，遇碘变蓝色，所以滴定终点的现象是最后一滴碘标准溶液滴入后，溶液由无色变成蓝色，且半分钟内不恢复原色； ②20.00mL粗产品溶液中含，所以样品中的纯度为：。 17．(1) 低温 (2)ab (3) b 在这一区间内，的体积分数一直在增加，反应Ⅱ在向正方向进行 【详解】（1）根据反应Ⅱ的方程式以及表格中的键能数据，可得到；反应Ⅱ的、，根据时能自发，则反应Ⅱ在低温时可能自发。 （2）对于反应Ⅲ：，可以提高氢气平衡转化率的措施有： a．该反应为放热反应，适当降低温度，平衡向右移动，氢气的平衡转化率升高，a符合题意； b．增大和的起始物质的量之比，相当于增大的浓度，使平衡向右移动，则氢气的平衡转化率升高，b符合题意； c．该反应为气体体积减小的反应，扩大容器体积，相当于减小压强，平衡向左移动，氢气的平衡转化率降低，c不符合题意； d．催化剂只加快反应速率，不影响平衡的移动，故选择高效催化剂不改变氢气的平衡转化率，d不符合题意； 故答案为：ab。 （3）①根据题干信息，CO是反应Ⅰ的生成物和反应Ⅱ的反应物，是反应Ⅱ的生成物；从图像可以看出，混合气体从开始，封闭体系中CO的体积分数几乎不变，说明CO已处于平衡状态（即反应Ⅰ生成CO的速率等于反应Ⅱ消耗CO的速率）；而的体积分数一直在增加，到达时才几乎不变，达到平衡状态，说明在这一区间内，反应Ⅱ在向正方向进行，故符合的选项为：b； ②位点，混合气的温度为280℃，此时的体积分数为12.8%、的体积分数为14.2%、根据反应Ⅰ和反应Ⅱ的关系有，则体系中的分压为：；当体系中和的体积比为时，得到的体积分数为、的体积分数为，最后得到反应Ⅰ在280℃时的压强平衡常数。 18．(1)(酮)羰基、酰胺基 (2) 保护氨基，避免参与反应(合理即可) (3) 3-丁烯酸 (4) 3 或或 【分析】 A经过溴代反应生成B，B中的硝基被还原为氨基得到C，C与CH3COCl、CH2Cl2发生取代反应生成D为，随后D与发生取代反应生成E为，E和H2发生加成反应生成M，M发生取代反应生成G，G发生水解反应生成H，H和先发生加成反应再发生消去反应生成I。 【详解】（1）由G的结构简式可知，其中含氧官能团的名称为(酮)羰基、酰胺基。 （2） C与CH3COCl、CH2Cl2发生取代反应生成D为，化学方程式为：。氨基先被转化位酰氨基，后续又水解生成，该步骤的目的是：保护氨基，防止其在后续反应中发生其他副反应。 （3） 主链上有4个碳原子，碳碳双键在3号位，羧基位于1号位，系统命名为：3-丁烯酸，聚甲基丙烯酸甲酯的单体是甲基丙烯酸甲酯，结构简式为：。 （4） M的同分异构体中满足条件：①结构可表示为，②官能团与M相同，说明其中含有羧基和酰氨基；③含有手性碳，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，满足条件的同分异构体有、、共3种。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大荔县2026年高考模拟试题命制比赛作品 2026届陕西省高考模拟化学试题 命题人：冀佳敏 单位:大荔县城郊中学 考试时间：75分钟 满分：100分 一、单选题 1．下列陕西、山西、青海三省及宁夏自治区古建或文物涉及的化学知识叙述正确的是 A．西周晚期的毛公鼎是一种以铜锡合金为主的材料，锡的添加增强了合金硬度 B．建于辽代的应县木塔进行木材防腐所使用的雄黄是砷元素的一种氧化物 C．新石器时代的马家窑文化彩陶以石英砂、纯碱、石灰石为原料烧制而成 D．西夏时期的鎏金铜牛以青铜为胎，表面鎏金。鎏金工艺利用了铜的活泼性强于金的性质 2．1956年，美籍华人科学家吴健雄用放射源进行实验验证了杨振宁和李政道提出的在弱相互作用中宇称不守恒(此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖)。的衰变方程为：，其中，是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0，下列说法中正确的是 A．Co的中子数是60 B．衰变产物Ni的核电荷数是26 C．该过程属于化学变化 D．衰变产物Ni的质量数是60 3．浓氨水常用于检验氯气是否泄漏，发生反应为：。下列有关化学用语说法错误的是 A．的球棍模型： B．的晶体类型：分子晶体 C．的电子式： D．的共价键类型：键 4．下列有关化学用语的表示正确的是 A．的电离： B．的电子式为 C．基态Al原子的价层电子轨道表示式： D．的VSEPR模型： 5．下列有关常见元素及其化合物的相关转化，在指定条件下均能实现的是 A． B．(s) C． D． 6．用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的有 ①标准状况下，和组成的混合气体含有原子数为 ②溶液中含有的个数为 ③已知：，如果有参加反应，则由水还原的分子数目为 ④12 g石墨和C60的混合物中质子总数为 ⑤(标准状况)和中含有的分子数相同 ⑥64 g铜发生氧化还原反应，一定失去个电子； ⑦在常温常压下与所含的原子个数比为 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 7．W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是 A．气体V可通过排水法收集 B．X与水反应能生成气体V C．Y易溶于水，溶液显碱性 D．电解Z的水溶液可得到W 8．下列实验装置(或操作)及实验用品不能达到实验目的的是 A．比较Cl、C、Si的非金属性强弱 B．比较钠、镁的金属性强弱 C．比较、、的还原性强弱 D．观察的焰色试验 A．A B．B C．C D．D 9．化合物M的结构简式如图所示。下列有关M说法正确的是 A．M中所有原子可能共平面 B．M中仅含一个手性碳原子 C．M中存在分子内氢键，不存在分子间氢键 D．M与酸和碱均可反应生成盐 10．下列实验中，由实验现象得出的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向溶液中通入足量的 生成淡黄色沉淀 不溶于盐酸 B 少量粉加到的溶液中 溶液颜色变浅 金属比Fe活泼 C 向溶液中滴入1滴新制氯水 溶液变橙色 氧化性： D 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液 仅出现浅蓝色沉淀 的溶度积比的小 A．A B．B C．C D．D 11．烟酸是B族维生素，可以预防和治疗多种疾病。利用碳封装过渡金属电极可电催化将3-甲基吡啶氧化为烟酸，工作原理如图所示，在电场作用下，双极膜中H+、OH-离子分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．a极的电极反应式为2H2O-2e-=7OH-+H2↑ B．a极电势高于b极电势 C．制备0.1mol烟酸时双极膜中质量减少10.8g D．碳封装过渡金属电极能催化提高b电极上还原反应的速率 12．以和丙烯酸()合成(沸点为)的部分机理如图所示。下列说法正确的是 A．作催化剂，未参与反应 B．中只有一种官能团 C．虚线框内中间产物的结构简式为 D．中碳原子的杂化方式为、 13．某氮化铁的晶胞如图所示，Cu可以完全替代该晶体中的a位置Fe或b位置Fe。下列有关说法正确的是 A．距离N最近的Fe原子有8个 B．该晶胞的俯视投影图为   C．基态Cu原子的价层电子排布式为 D．Cu替代a位置所得晶体中Fe、Cu、N个数比为 14．常温下，现有两份溶液，分别为含的饱和溶液和含MB(s)的MB饱和溶液。两种溶液中各自的以及含A微粒的分布系数δ随pH的变化关系如图所示，、均不发生水解。下列说法错误的是 A．曲线③代表 B．   C．pH=3时，饱和溶液中存在： D．0.001NaHA溶液： 2、 非选择题 15．一种以废催化剂(主要含、、、)为原料制备和硫酸镍晶体的工艺流程如图所示。 已知：①、在高温时不与反应； ②25℃时，，，，；的，； ③当某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“粉碎”的目的是___________。 (2)“焙烧”时，若将换为NaOH，发生反应的化学方程式为___________；Mo与Cr位于同族相邻周期，则Mo在周期表中的位置是___________。 (3)“浸出渣”的成分是___________(填化学式)。 (4)“除杂”时，生成滤渣1的离子方程式为___________。 (5)“沉钼”中，需调节，若条件控制不当，会产生沉淀。为避免中混入，当溶液中___________时，应停止加入溶液。 (6)“沉淀”过程中，若，则需调节pH的范围为___________。将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。 16．实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备Na2S2O3·5H2O并测定所得产品纯度。 已知：①Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，温度高于易失去结晶水。 ②S2O酸性条件下易发生反应：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O。 实验步骤： Ⅰ．Na2S2O3的制备：装置B产生的SO2缓慢的通入装置中的混合溶液生成Na2S2O3同时放出CO2，加热并搅拌至溶液约为7时，停止通入SO2，停止搅拌和加热得混合溶液。 Ⅱ．产品分离提纯：将中混合溶液，经操作(a)、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O粗产品。 Ⅲ．产品纯度测定：取产品配制成溶液，取出置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用的碘标准溶液滴定至终点，发生反应：2 Na2S2O3+I2=2NaI+ Na2S4O6，滴定三次平均消耗碘溶液，计算样品中Na2S2O3·5H2O纯度。 请回答： (1)装置的名称为_________。 (2)制取Na2S2O3的反应的化学方程式为__________；C中反应结束时混合溶液pH过低将导致Na2S2O3产率降低，原因是__________。 (3)Ⅱ为产品的分离提纯 ①操作(a)为_________，为减少产品损失，粗产品可以用_________洗涤。 ②从下图选出Ⅱ中可能使用到的仪器__________。 (4)Ⅲ为氧化还原滴定法测定样品中Na2S2O3·5H2O的纯度 ①滴定终点的现象是__________。 ②样品中Na2S2O3·5H2O的纯度为___________。 17．的资源化利用是当前研究的热点课题之一。和转化为甲醇主要发生下列反应： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   (1)相关键能如下表所示，则_______；从热力学角度分析，反应Ⅱ能自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 化学键 键能（） 1072 436 381 413 463 (2)在一定条件下，将和混合发生反应Ⅲ，下列可以提高氢气平衡转化率的措施有________（填序号）。 a．适当降低温度     b．增大和的起始物质的量之比 c．扩大容器体积     d．选择高效催化剂 (3)在初始温度为225℃，保持压强为的条件下，将一定比例的和混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管，发生反应Ⅰ和Ⅱ。装置及、、……位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和的体积分数如图所示。 ①判断反应Ⅱ在位点的状态：________（填序号），判断理由是________。 a．处于平衡状态    b．向正方向进行    c．向逆方向进行 ②位点，混合气的温度为280℃，则此阶段体系中的分压为________Pa（保留小数点后两位，下同）；若此阶段体系中和的体积比为，则反应Ⅰ在280℃时的压强平衡常数________。 18．依喜替康(T)能干扰癌细胞的DNA复制和修复过程，阻止肿瘤细胞的增殖。依喜替康的一种合成路线如图所示： 回答下列问题： (1)G中含氧官能团的名称为______。 (2)写出C→D的化学方程式：______；该步骤的目的是______。 (3)的名称为______，其同分异构体是合成有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的主要原料之一，该有机玻璃单体的结构简式为______。 (4)M的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体的结构简式：______。 ①结构可表示为②官能团与M相同 ③含有手性碳 学科网（北京）股份有限公司 $