湖南长沙市第一中学2026届高三下学期一模化学试题

姓 名 机密★启用前 准考证号 高三化学模拟卷一 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1C12N~14O~16Na~23S32Ni~59 Mo~96 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。/每小题只有一个选项符合题目要求） 1.“十五五”规划将具身智能列为新一代人工智能的核心发展左向，具体战略是打造“算法一硬件 材料-场景”协同产业生态，其中关于“材料”产业的说法不正确的是 A.机器人骨架、关节的主要成分为铝镁铜合金，该合金为机器人提供高强度、轻量化的支撑， 属于金属材料 B.机器人感知系统中高频、高功率电子器件的主要成分为GN,该物质属于新型无机硅酸盐 材料 C.软体机器人的仿生皮肤主要成分为硅橡胶（聚二甲基硅氧烷），该材料属于有机高分子材料 D.机器人电路板封装的主要材料为环氧树脂，该材料属于烃的衍生物 2.下列化学用语表达正确的是 A聚丙烯的结构简式：七CH2一CH2一CH2n B.基态Cu原子的价层电子轨道表示式：3d°4s C.H2O2的电子式：H+[:O:O:]2-H D.1-丁烯的分子结构模型： 3.王水溶金的主要反应为Au十4HC1+HNO3-=H[AuCL]+NO个十2H2O。用Nx代表阿伏 加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.王水中浓盐酸的浓度为12mo/L,100mL王水中氯离子的数目小于1.2Na B.标准状况下，生成29.12LN18O气体，该气体所含中子数为22.1NA C.含1mol[AuCL]的溶液中共价键的数目为4NA D当有5 mol HNO3参与反应时转移电子数为10NA 4.下列离子反应或电极反应书写正确的是 A将Pb板浸入Fe2(SOr)3溶液中：Pb十2Fe3+=2Fe2++Pb2 B.向Fel2溶液中通人少量C2:2Fe++CL2—2Fe3++2CI- C.电解丙烯腈制已二腈，阴极的电极反应式：2CH2=CHCN+2Ht十2e一NC(CH2)CN D.木炭粉与浓硫酸反应：C+4H++2S0?△C02个+2S02个+2H,0 化学试题(Q)第1页（共8页） 5.关于下列仪器使用的说法正确的是( ① ② ③ ⑤ ⑦ A.①②可用于滴定实验，①中装未知浓度的盐酸，②中装已知浓度的氢氧化钠溶液 B③可以加热，④不可以加热，都可以作反应容器 C.⑤可用于分离苯甲酸和水 D.④⑥可用于配制0.1ol/L的硫酸溶液，硫酸溶液和锌粒可在⑦中制备氢气 6.下列关于物质的结构或性质的描述及解释错误的是 A.O3与O2在水中溶解度前者大，是由于O3和水均为极性分子 B.LiNH2与NaNH2结构相似，LiNH2与NaNH2的熔点后者高 C.水的沸点高于硫化氢，是由于水分子间存在氢键 D.苯不能使溴的CCl溶液褪色，是由于苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 7.N,N-二异丙基-1,3-丙二胺是一种新型药物的中间体， CH, CH, 可用N,N-二异丙基3氯丙胺和25%的氨水合成，具体C人Y人CH,氨水，N人cH 反应如图所示。下列说法错误的是 H,CCH, H,C◇CH A.两种有机物都能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应 B.两种有机物中N原子和C原子都是sp3杂化 C.两种有机物中均无手性碳原子 D.上述合成反应属于取代反应 8.离子液体具有较高的离子导电性，常在电池和超级电容器中作 为电解质。如图为某离子液体的结构，W、X、Y、Z、R是五种短 周期元素，原子序数依次增大，其中基态R原子核外电子有7种 X:W, RZ, 空间运动状态。下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点：Y<Z B.第一电离能：Y>Z>X C.Y分别和W、Z形成的四原子分子，键角后者大 D.R的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最高价氧化物对应的水化物 9.实验室利用如图所示装置制备无水SnCL(夹持和控温装置省略)。已知：SnCl4熔点为 一33℃，沸点为114℃，易水解生成SnO2·xH20。下列说法错误的是 浓盐酸 KMnO 固体、 锡粒 B D B 化学试题(Q)第2页（共8页） A.A装置中先滴加浓盐酸，等装置充满黄绿色气体后再加热D装置 B.B、C装置分别除去杂质HCl、H2O,得到纯净的氯气 C.D装置中产生的SnCL气体，在E装置中得到纯净的液态SnC D.F装置用于尾气处理和吸收空气中的水 10.一种新型的热富集铂电极电池利用从热区至冷区的pH梯度驱动对苯醌( )和对苯二酚 OH )的转换。下列说法不正确的是 OH 川电器 1⊙ 念器 放1 COOH 00c H00C/ COOH H00C COOH coo 聚合物 热收缩 C00 ⊙ooy /c0o⊙ A.电池右侧电极为热端电极 B.聚合物遇冷膨胀释放的H+向左移动 OH C.正极电极反应式为 +2H++2e OH D.该电池将化学能转变为电能，实现可持续放电 11.工业上制备硫酸的流程如图所示，下列说法正确的是 硫黄或 燃烧 400-500℃ 98.3%的浓疏酸吸收 S0, S0, H,S0,·ns0 黄铁矿 V,0,1 Ⅲ 空气 A.黄铁矿的主要成分为FeS2,其阳离子与阴离子的个数之比为1：2 B.选择在400~500℃的温度下进行反应，主要原因是为了大幅提高S02的平衡转化率 C.SO2和SO,的VSEPR模型相同，分子的空间结构不相同 D.向产品浓硫酸中加入适量的水，可得到所需浓度的稀硫酸 化学试题(Q)第3页（共8页） I2.科研团队研发的FDU-HOF-3是一种“自愈和”有机框架材料，可以选择性吸附低浓度的 NH3。吸附前后FDU-HOF-3的结构示意图如图1所示，X射线衍射图如图2所示。下列 说法正确的是 NH,吸附 NH,脱附 图1FDU-HOF-3未吸附NH,和吸附NH,的结构示意图 FDU-HOF-3 吸附NH,后 LJU人EDU-Hor-3 51015202530 20/° 图2X射线衍射图 A.FDU-HOF-3吸附NH3后晶体结构未被破坏 B.FDU-HOF-3是共价晶体，熔点高，适合做吸附材料 C.FDU-HOF-3选择性地吸附NH的过程只涉及氢键的断裂与形成 D.NH脱附后，FDU-HOF-3的“自愈和”过程体现了超分子的自组装特性 13.工业上可利用乙烷脱氢制备乙烯，乙烷裂解过程中主要发生的反应及其在不同温度下的平衡 常数如表所示。 反应 1100K 1300K 1500K I.C2H6≌CeH4+H2 1.6 18.9 72.0 Ⅱ.cH一CH,+Ci 60.9 108.7 165.8 Ⅲ.C2H4=C2H2十H2 0.015 0.33 3.2 IV.C2H2 =2C+H2 6.5×10 1.5×106 1.0×105 某温度下充人mol C2H发生上述反应，平衡时混合气体体系的压强为p,其中CH、 CaH、CH,的物质的量分别为mmol、nmol、rmol,下列说法不正确的是 A.当裂解反应不断进行，体系将会产生大量积碳 B.为提高乙烯的产率，工业生产的适宜反应条件为高温、较长的反应时间 C由表中数据分析，平衡时混合气体中H2的体积分数最大 D.若平衡时未检测出C,H2,则此温度下反应I的平衡常数K。=3一3m一2n-2r)n2 (3x-2m-n-r)m 化学试题(Q)第4页（共8页） 14.常温下，用0.1000mol·L1NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液： I.20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的HCl和CHC00H溶液； Ⅱ.20.00mL浓度均为0.1000mol·L-的HCl和NHCl溶液。 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知K。(CHs CQO)= Kb(NH·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是 12H AI对应的滴定曲线为N线 10 B.a点水电离出的c(OH)数量级为10-8 8 C.V(NaOH)=30.00mL时，Ⅱ中c(Cl-)>c(NH·HeO) 6 4 >c(NH) 2 D.pH=7时，I中c(CH COOH)、c(CH;COO-)之和小于 亚中c(NH3·HO)、c(NHt)之和 10 20 30 40 V(NaOH)/mL 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)过二硫酸钠(NaS2Os)有很强的氧化性，常用于氧化废水中的氰化物、酚类、Mn2+、 Cr+等。实验室模拟工业制取NaS,Qs的原理为(NH,)S,O。十2NaOH5CNaS,Os十 2NH3个十2H2O,实验装置如图所示（夹特装置已略去）。 双氧水 NaOH溶液 黏结的MnO: 稀硫酸 (NH)S,0三- N B 按要求回答下列问题： (1)化学仪器a的名称为 ,其作用为 (2)若无装置A,装置C中易发生副反应，使Na2S2O的产量减少，写出该副反应的离子方程 式： (3)甲同学认为该装置有一处不足，请改进： (4)反应结束后，向装置C中加人乙醇，经过滤、洗涤、干燥可得N2SOs固体，加人乙醇的作 用是 (5)①工业上用Na2S2Og处理含有氰化物(CN)的废水，生成一种酸性气体和铵盐，反应的离 子方程式为 ②测定Na2S2O6处理后的废水中NaCN的含量：取1L处理后的废水，浓缩为30.00mL 后置于锥形瓶中，滴人少量KI溶液作指示剂，用0.001ol/L AgNO3标准溶液滴定，正 确操作三次，平均消耗标准溶液4.50mL。已知：滴定时发生反应Ag+十2CN一 [Ag(CN)2] K=1.0×101,杂质不参与反应；Kp(AgI)=8.5×10-7。达到滴定终点 的现象是 ,处理后的废水中NaCN的浓度为 mg/L. 化学试题(Q)第5页（共8页） 16.(15分)工业上常使用镍钼氧化物作催化剂，该催化剂使用时易板结而失去活性导致报废。 催化剂报废以后含有多种重金属，工业上可采用如图所示工艺流程回收硫酸镍和钼酸钙（部 分流程省略)。 硫酸 HS H,0,滤渣1Na,C0, 废气 热水浸出湾浸出2-一除围一氧和一过婆一远淀一NcO一系列操作Nis0, Na,CO,_ 烘干 废催化剂一→ 破碎 焙烧浸出口 CuS,S NaOH 浸出液酸化一过遇一远淀 CaMoO3 盐酸滤渣2 CaCl, 已知：a.废催化剂中主要含有MoO3、NiO、Fe2O、Al2O3、CuO、SiO2,其中NiO、Fe2Og、CuO在 高温时不与Na2CO3反应。 b.当溶液中离子浓度≤1.0X10-6mol·L-1时，视为沉淀完全，Kp[Fe(OH)3]=1.0×1039 KpNi(OH)2]=1.0×10-15、KpCA1(OH)3]=1.0X10-33。 回答下列问题： (1)Ni位于元素周期表中的 区。 (2)写出“焙烧”时MoO3发生反应的化学方程式： 操作时发现焙烧时间过长，超过1h以后，钼元素的浸出比例反而下降，从催化剂颗粒形 态变化的角度推测可能的原因为 (3)滤渣2的主要成分是 ;若“氧化”后的溶液中c(Ni+)=0.001mol·L-1,加 人NaOH调节溶液的pH范围为 (4)钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵[(NH4)2Mo2○2，相 对分子质量为340]，取少量二钼酸铵晶体，在一定条$ 100 95 件下热分面体质技保留百数度交图膏 90 1所示，写出加热至a点的化学反应方程式： (597,84.7) (5)镍的化合物在工业生产中有广泛应用。图2是镍的一 0 100200300400500600 温度/℃ 图1 种配合物的结构，图3是一种镍的氧化物的立方晶胞，晶胞参数为apm。 图2 图3 ①图2分子中存在的作用力有 ②图3的晶体密度为 g/cm3。 化学试题(Q)第6页（共8页） 17.(15分)阿折地平(I)是一种保护心肾和抗动脉硬化的有效药物，对于高血压治疗具有划时代 意义。它的一种合成路线如下（部分反应条件略去）： Nc又E CN义cNNc.T B CHCI, OC,H,2)NH.OAc,CH,CN NH, CH,ONa 异丙醇 +Y 异丙醇→ CH,COOH CHO F H 回答下列问题： (1)化合物A的官能团名称为 ,C>D的反应类型为 (2)B的结构简式为 (3)下列说法正确的是 (填标号)。 A 的碱性比 的强 B.I分子中有1个手性碳原子 Cc又on分子中最多有7个原子共平面 NO2 D.F与银氨溶液水浴加热反应生成 COOH (4)写出F和G反应生成H的化学方程式： (5)化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构），写出所 有其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：4：4的结构简式： ①含一个六元碳环，环上只有两个取代基；②能与NaOH溶液反应；③能发生消去反应。 (6)依据上述合成路线，以甲醛为原料，制备氰基甲酸甲酯(CH.OOCCN),其他无机试剂和有 机催化剂任选。 18.(14分)I.我国丙烷储量丰富，丙烷脱氢制丙烯有以下方式。 直接脱氢法 反应i:CaH(g)=CgH6(g)+H2(g)△H 化学试题(Q)第7页（共8页） 氧化法 反应i:CH(g)+号0(g)一CH,(g)+H,0(g)△H,=-18.0·mol 反应im:CHs(g)+CO2(g)=C3H6(g)+C0(g)+H2O(g)△H3=+164kJ。mol-1 (1)根据下列数据计算△H1= 化学键 C-C C-H H一H C=C 键能/(kJ·mol-1) 332 414 438 611 (2)利用反应iⅱ制丙烯时会发生反应：C3Hg(g)十5O2(g)=3CO2(g)十4H2O(g),保持温度 不变，将8mol丙烷和6mol氧气充入2L的恒容密闭容器中发生反应，初始总压为28 kPa,经4min后达到平衡，测得产生丙烯与水蒸气的物质的量分数之比为5：6，平衡时容 器内的总压强为32.4kPa,则C3H6的平均反应速率为 mol。L-1。min-1 Ⅱ.低碳烯烃可以用碘甲烷(CHI)热裂解的方式制 25 a 得，涉及的主要反应如下。 20 反应iV:2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g)△H4 b 反应V:3C2H4(g)=2C3H6(g)△H5<0 新 15 反应Vi:2C2H(g)C4H3(g)△H6<0 邂 10 利用计算机模拟反应过程。100kPa条件下，投入 (715,8y9twC 1 mol CH3I,测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳 8-8060”}715,47国昌怒因 烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图 200 400 600715800 10001200 所示。已知：丙烯的选择性= T/K 转化为丙烯的CH,I的物质的量×100%，某物质的 反应掉的CHI的物质的量 摩尔分数=该物质的物质的量×100%。 总物质的量 (3)下列有关说法正确的是 (填标号)。 A.反应iV的△H4>0 B.曲线a代表C2H的摩尔分数的变化 C.715K条件下，丙烯和丁烯的选择性相同 D.T=715K时，反应V与反应Vⅵ的平衡常数相等 E.曲线b的变化情况说明催化剂的活性会受温度影响 (4)715K时，CH3I的转化率为 (5)结合以上信息和所学知识，试提出工业上有利于提高乙烯产率的措施： (写出一条即可)。 (6)碘甲烷是一种高神经毒性的卤代烃，有研究采用电化学方法脱碘，在酸性条件下的一种反 应机理如下（其中R代表烷基，X代表卤素原子）： RX+e>R·+X R·+e=R R-+H+->RH ①该方法属于电化学 (填“氧化”或“还原”)法。 ②利用该原理处理碘甲烷时，若生成了等量的CH4和C2H,试写出阴极的电极反应式： 化学试题(Q)第8页（共8页） 高三化学模拟卷一参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 题号1 2 3 4 6 7 9 1011 12 13 14 答案BD B D A A D B D 1.B【解析】硅酸盐材料以硅氧四面体([SiO,]-)为基本结构单元，GN是氨化物，属于新型无机非金属材料， 不属于新型无机硅酸盐材料，B错误。 CH 2.D【解析】聚丙烯的结构简式为七CHCH2五；基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 00tt回①，H,02的电子式为H:0:O:H。 3d 4.C【解析iA项，离于方程式应为Pb十SO?十2Fe*一2Fe+十PbSO,A错误；B项，FeL2溶液中T还原性 强于Fe+,则向Fel2溶液中通入少量C2应生成2，离子方程式为2十C2一2十2CI,B错误；D项，反应 方程式应为C+2H2S0,(浓)△C02个十2S0,个+2H20,D错误。 6.B【解析】LiNH2与NaNH2结构相似，二者均为离子晶体，Li计的半径更小，LiNH2中的离子键更强，因此 LiNH2的熔点高于NaNH2的熔点，B错误。 7.A【解析】N,N-二异丙基-3-氣丙胺可以和氫氧化钠溶液发生水解反应，A错误。 8.A【解析】结合题千信息和结构图可推得，元素W、X、Y、Z、R分别为H、CN、F、Al。HF和NH分子间都存 在氢锭，但F的电负性更大，形成的氢键更强，故HF沸点更高，A正确；根据同一周期元素的第一电离能整体 变化规律，可知第一电离能：F>N>C,B错误；由于F的电负性更大，NH的键角约为107.3°，NFg的键角约 为102.5°，NPa的键角更小，C错误；A1(OH)2不能溶于H2C02,D错误。 9.C【解析】由信息可知，SCL熔点为一33℃，沸点为114℃，则SCL是分子晶体，且为非极性分子，C2易溶 解在SnCL中，E装置中得到的液态SnCL混有氣气杂质，C错误。 10.D【解析】由图可知，聚合物（含多个羧基）向左侧电极移动时，遇冷膨胀，释放出H+,对苯醌在左侧电极得到 电子；并缙答H十，转化为对苯盼；左衡电被正校；聚合含多个羧酸根)向右侧电极移动时，遇热收缩， 重新结合H+,对苯二酚在右侧电极失去电子，并释放H中，转化为对苯醌，右侧电极为负极。由分析可知，右 侧电极为热端电极，A正确；由分析可知，聚合物遇冷膨胀释放的H叶向左移动，B正确；由分析可知，对苯醌在 O OH 左侧电极（正极）得到电子，并结合H中，转化为对苯二酚，电极反应式为 +2H+2e ,C正 OH 确；该电池的实质是将热能转化为电能，保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电，D错误。 11.C【解析】FS2中阳离子与阴离子的个数之比为1：1，A错误；该反应是放热反应，升高温度会使平衡逆向移 动，SO妇的平衡转化率降低，选择400~500℃的温度，主要是因为此温度下催化剂的活性最高，并非为了提高 SO2的平衡转化率，B错误。 12.D【解析】由图2可知，FDU-HOF-3未吸附NH时有明显衍射峰（晶体特征），吸附NH后衍射峰消失或 弥散，说明晶体结构被破坏，A错误；FDU-HOF-3为氢键有机框架材料，由有机分子通过氢键组装而成，属 于分子晶体，分子间主要作用力为氢键，B错误；吸附NH的过程中，除氢键的断裂与形成外，还存在骏基中 氢氧键的断裂等，C错误；脱附后FDU-HOF-3通过非共价键（如氢键）自发恢复有序结构，体现了超分子的 自组装特性，D正确。 13B【解析】反应V的K很大，当裂解反应不断进行，达到平衡时体系将会产生大量积碳，A正确；反应I、Ⅱ的 △H>0,反应Ⅲ说明乙烯还会进一步分解，故高温、较短的反应时间有利于提高乙烯的产率，B错误；反应I、 Ⅲ、V均会产生H2,反应V的K很大，平衡时混合气体中H的体积分数最大，C正确；根据氢元素守恒： n(H2)=(3x-3m一2m-2r)mol,n(总)=(3x-3m-2n-2r+m+n+r)mol=(3x-2m-n-r)mol,反应I 的K。=2(pXn(C) n(H2) (总)p n(C2He) -3么二3=2=22，D正确。 (3x-2m-n-r)m n(总)p 化学参考答案(Q)一1 14.D 【解析】两种混合溶液中分别加入40 mL氢氧化钠溶液时，Ⅰ中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质 为氯化钠和一水合氨，氯化钠显中性，醋酸钠和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故Ⅰ对应 的滴定曲线为 M，A错误；根据分析可知， ，a 点的溶质为氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，促进水的电离，溶 液的pH接近8，由水电离出的 $$c \left( H ^ { + } \right) = c \left( O H ^ { - } \right) ，$$ ，数量级接近 $$1 0 ^ { - 6 } ， B$$ 错误；当 V(NaOH)=30.00mL 时， Ⅱ中的溶质为氯化钠、氯化铵、一水合氨，且氯化铵和一水合氨的浓度相同，铵根的水解常数 $$K _ { b } = \frac { K _ { n } } { K _ { b } } =$$ $$\frac { 1 0 ^ { - 1 4 } } { 1 . 8 \times { 1 0 ^ { - 5 } } } \approx 5 . 6 \times { 1 0 ^ { - 1 0 } } < 1 . 8 \times { 1 0 ^ { - 5 } } ，$$ ，即 $$N H _ { 4 } ^ { + }$$ 的水解程度小于 $$N H _ { 3 } \cdot { H _ { 2 } } O$$ 的电离程度，所以 $$c \left( N H _ { 4 } ^ { + } \right) >$$ $$c \left( N H _ { 9 } \cdot { H _ { 2 } } O \right) ，$$ ，根据元素守恒 $$： c \left( C l ^ { - } \right) = 2 c \left( N I I _ { 4 } ^ { + } \right) + 2 c \left( N H _ { 3 } + H _ { 2 } O \right) ；$$ 即 $$c \left( C l ^ { - } \right) > c \left( N H _ { 4 } ^ { + } \right) ，$$ 故 $$c \left( C l ^ { - } \right) >$$ $$c \left( N H _ { 4 } ^ { + } \right) > c \left( N H _ { 3 } \cdot { H _ { 2 } } O \right) ， C$$ 错误；根据元素守恒， ，n $$\left( C H _ { 3 } C O O H \right) + n \left( C H _ { 3 } C O O ^ { - } \right) = n \left( N H _ { 3 } \cdot { H _ { 2 } } O \right) +$$ $$n \left( N H _ { 4 } ^ { + } \right) ，$$ ，根据图像， pH=7 时，Ⅱ中所加氢氧化钠溶液较少，溶液体积较小，故Ⅰ中 $$c \left( C H _ { 3 } C O O H \right) 、$$ $$c \left( C H _ { 3 } C O O ^ { - } \right)$$ )之和小于Ⅱ中 $$c \left( N H _ { 3 } \cdot { H _ { 2 } } O \right) 、 c \left( N H _ { 4 } ^ { + }$$ )之和，D正确。 二、非选择题(本题共4小题，共 58 3分) 15.(14分，除标注外，每空2分) (1)长颈漏斗(1分)平衡气压，防堵塞(1分) $$\left( 2 \right) 3 S _ { 2 } O _ { 6 } ^ { 2 - } + 2 N H _ { 3 } \cdot { H _ { 2 } } O + 6 O H ^ { - } \xlongequal { \triangle } { \quad } 6 S O _ { 4 } ^ { 2 - } + N _ { 2 } \uparrow + S H _ { 2 } O \left( N H _ { 3 } ， H _ { 2 } C$$ 写成 $$N H _ { 5 }$$ 不扣分) (3)将装置 中的导气管改为倒扣的漏斗，防止倒吸(增加其他防倒吸装置也给分) (4)降低溶剂的极性，从而降低 $$N a _ { 2 } S _ { 2 } O _ { 5 }$$ 的溶解度 $$\left( 5 \right) \textcircled 1 C N ^ { - } + S _ { 2 } O _ { 8 } ^ { 2 - } + 2 H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } C O _ { 2 } \uparrow + 2 S O _ { 4 } ^ { 2 - } + N H _ { 4 } ^ { - }$$ ②当滴人最后半滴 $$A g N O _ { 3 }$$ 标准溶液，产生黄色浑浊，且半分钟内不消失0.441 【解析】(5)②由题可知，当 $$A g ^ { + }$$ 与 $$C N ^ { - }$$ 完全反应后，过量的 $$A g ^ { + }$$ 会与I反应生成 AgI 黄色沉淀，即滴定终点 的现象为：当滴入最后半滴 $$A g N O _ { 3 }$$ 标准溶液，产生黄色浑浊，且半分钟内不消失；由题给数据可知，平均每次 滴定使用的 $$A g N O _ { 3 }$$ 的物质的量为 $$0 . 0 0 1 m o l / L \times 4 . 5 0 \times { 1 0 ^ { - 3 } } L = 4 . 5 \times { 1 0 ^ { - 6 } } m o l ，$$ ，故 $$n \left( C N ^ { - } \right) = 2 \times 4 . 5 \times$$ $$1 0 ^ { - 6 } m o l = 9 \times { 1 0 ^ { - 6 } } m o l ，$$ ，则1L处理后的废水中 NaCN 的质量为 $$9 \times { 1 0 ^ { - 6 } } m o l \times 4 9 g / m o l = 4 . 4 1 \times { 1 0 ^ { - 4 } } g ， 1 L$$ 处理后的废水中 NaCN 的浓度为 0.441mg/L。 16.(15分，除标注外，每空2分) (1)d(1 分) $$\left( 2 \right) M o O _ { 3 } + N a _ { 2 } C O _ { 3 } \xlongequal { 高 温 } { \quad } N a _ { 2 } M o O _ { 4 } + C O _ { 2 } \uparrow$$ 焙烧时间过长，会使催化剂颗粒烧结，接触面积减小，影响 $$N a _ { 2 } M o O _ { 4 }$$ $$\left( 3 \right) H _ { 2 } S i O _ { 6 } 、 A l \left( O H \right) _ { 3 } 3 \le p H < 8$$ $$\left( 4 \right) \left( N H _ { 4 } \right) _ { 2 } M o _ { 2 } O _ { 2 } \xlongequal 5 9 7 ^ { \circ } C 2 O _ { 4 } O _ { 3 } + 2 N H _ { 3 } \uparrow + H _ { 2 } O \uparrow$$ (5)①共价键(配位键)、氢键、(静电作用) $$\textcircled 2 \frac { 3 0 0 } { N _ { A } a ^ { 8 } \times { 1 0 ^ { - 3 0 } } }$$ $$\frac { 3 \times { 1 0 ^ { 3 2 } } } { N _ { A } a ^ { 3 } }$$ 【解析】 (2) “焙烧”过程中 $$M o O _ { 3 }$$ 转化为可溶性钠盐 $$N a _ { 2 } M o O _ { 4 } ，$$ ，故 $$M o O _ { 3 }$$ 与 $$N a _ { 2 } C O _ { 3 }$$ 反应的化学方程式是 $$M o O _ { 3 } + N a _ { 2 } C O _ { 3 } \xlongequal { 高 温 } { \quad } N a _ { 2 } M o O _ { 4 } + C O _ { 2 }$$ A；“焙烧”之前，将废催化剂破碎的目的是增大接触面积，使焙烧更充 分，但焙烧时间过长，会使催化剂颗粒烧结，接触面积减小，影响 $$N a _ { 3 } M o O _ { 4 }$$ 的浸出，使得钼的浸出比例反而 下降。 (3)根据 $$K _ { s } \left[ N i \left( O H \right) _ { 2 } \right] = 1 . 0 \times { 1 0 ^ { - 1 5 } } ， c \left( N i ^ { 2 + } \right) = 0 . 0 0 1 m o l / L ，$$ ，可知 $$N i ^ { 2 + }$$ 开始沉淀时， $$c \left( O H ^ { - } \right) =$$ $$\sqrt { \frac { K _ { m } l N i \left( O H \right) _ { 2 } J } { c \left( N i ^ { 2 + } \right) } = \sqrt { \frac { 1 . 0 \times { 1 0 ^ { - 1 5 } } } { 0 . 0 0 1 } } m o l / L = 1 0 ^ { - 6 } m$$ o/L，则pH应小于8，避免 $$N i ^ { 2 + }$$ 沉淀，同时根据 $$K _ { v p } \left[ F e \left( O H \right) _ { 3 } \right] = 1 . 0 \times { 1 0 ^ { - 9 8 } } ，$$ 可知 $$F e ^ { 3 + }$$ 完全沉 $$\therefore 若 f \left( x \right) ， c \left( O H ^ { - } \right) = \sqrt [ 3 ] { \frac { F _ { 0 } \cos [ F e \left( O H ) _ { 3 } J } { c \left( F e ^ { 8 } \right) } = \sqrt [ 9 ] { \frac { 1 . 0 \times 1 ^ { - 4 9 } } { 1 \times 1 0 ^ { - 6 } } } m o l / L =$$ $$1 0 ^ { - 1 1 } m o l / L ，$$ ，则 pH 应大于等于 3， 故pH范围为 3≤pH<8。 (4)设有 $$1 m o l \left( N H _ { 4 } \right) _ { 2 } M o _ { 2 } O _ { 2 }$$ 受热分解，开始质量为340g，在 $$5 9 7 ^ { \circ } C$$ 时，固体损失 340×(1-84.7%)=52.02 g， ，因为铵盐受热易分解，结合分解前后质量变化分析可知，固体损失的质量为 2mol 1氨气和1mol水的质量， 所以剩余固体为 $$M o O _ { 3 } ，$$ ，发生反应的化学方程式为 $$\left( N H _ { 4 } \right) _ { 2 } M o _ { 2 } O _ { 7 } \xlongequal 5 9 7 ^ { \circ } C 2 M o O _ { 3 } + 2 N H _ { 3 } \uparrow + H _ { 2 } O \uparrow 。$$ 化学参考答案 (Q)-2 (⑤)①图2分子中，1与N之间存在配位键（箭头所示），分子内存在C一C、C=NN一O、O一H等共价键，还 存在氢健(O一HO),故图2分子中存在的作用力有共价键（配位键）、氢键。 ②图3为镍的氧化物的立方晶胞，共中小球表示0（半径小于N)位于校心与体心，有12×号十1=4个，大球 表示（半径大于0）位于顶点和面心，有8X号+6×号=4个，图3的晶体奢度为兴10 Naa38/cm3。 17.(15分，除标注外，每空2分) (1)氨基(1分)加成反应(1分) (2) (3)BC NO +H20 ,C00H O0CH (5)8 0a(1分) 丫0H(1分) HCHO HCN CH.OHCN- [01 -HOOCCN- (6) 催化剂 NCC.THE CH,OOCCN(3分) H, HCHO催化剂 CH,OH 18.(14分，每空2分) (1)+111kJ·mol-3 (2)0.5 (3)AB (4)80% (5)升高温度 (6)①还原②3CHI+4e+H+=C2H6个+CHA+3I 解析(3)已知△IIs<0、△H6<0,随温度升高，曲线a一直上升，曲线b、c先上升后下降，体系中乙烯、丙烯和 丁烯的总含量上升，因此可推出△H>0,表示平衡体系中C2H,的摩尔分数的是曲线a,A、B正确；根据选择 性的定义，715K时，丙烯和丁烯的含量相同，但是丙烯和丁烯中的含碳量不同，因此选择性不同，C错误；715 K时，相同条件下反应V、反应的产物的摩尔分数相等，令乙烯的浓度为amol·L1,则丙烯和丁烯的浓度 均为2am0l·L',反应V的平衡常数为Kv=②2-生，反应训的平衡常数为K=29=二，D错误图中曲 a8 a a2 a 线是平衡量随温度的变化，不考虑催化剂的影响，E错误。 (4)根据715K时图中的数据，假设平衡时n(C2H)=xmol,则n(CaH)=n(C,Hg)=2xmol,由碳元素守恒 可得出CD=(1-16r)m0l,由碘元素守恒可得出a(HD)=16xmol,由千X10%=4%,可得z= 0.05mol,则CH1(g)的平衡转化率为16gX100%=80%。 1 化学参考答案(Q)一3