精品解析：2026年黑龙江大庆市庆市祥阁等校联考九年级学科反馈化学试题

九年级五月份化学学科反馈练习 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Mg-24 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共30分) 1. 据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是 A. “糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B. “发酵”：将葡萄糖转化为酒精 C. “蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D. “窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、将淀粉水解为葡萄糖，产生了新物质葡萄糖，是化学变化；错误； B、葡萄糖转化为酒精，两者是不同的物质，酒精是新物质，是化学变化；错误； C、根据沸点不同分离得到白酒是物质的状态发生改变，没有新物质产生，是物理变化；正确； D、封存白酒产生有醇厚香味的新物质，发生的主要是化学变化；错误； 故选C。 2. 饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯()是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是 A. 丁酸乙酯是由20个原子构成的化合物 B. 丁酸乙酯分子由C、H、O三种元素组成 C. 丁酸乙酯中氧元素质量分数最大 D. 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18∶3∶8 【答案】D 【解析】 【详解】A、丁酸乙酯是宏观物质，由大量分子构成，仅1个丁酸乙酯分子由个原子构成，描述错误。 B、分子是微观粒子，应由原子构成；“由C、H、O元素组成”是对丁酸乙酯（宏观物质）的描述，宏微观搭配错误。 C、丁酸乙酯中C、H、O元素的总相对质量分别为、、，碳元素总质量最大，因此碳元素质量分数最高，描述错误。 D、碳、氢、氧元素质量比为：计算正确。 3. 下列有关叙述、对应的方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 在氧气中点燃细铁丝： 氧化反应 B. 向小苏打中滴加稀硫酸： 复分解反应 C. 拉瓦锡探究空气的组成： 化合反应 D. 工业制取氧气 分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁丝在氧气中点燃的产物是，不是，化学方程式书写错误；氧化反应不属于四大基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），错误。 B.小苏打（）与稀硫酸反应的化学方程式配平正确，反应符合两种化合物互相交换成分、生成新化合物的特征（生成的碳酸不稳定分解为和），属于复分解反应，正确。 C.拉瓦锡探究空气组成的实验使用汞与氧气反应，不是红磷燃烧，反应原理对应错误，错误。 D.工业制取氧气采用分离液态空气法，属于物理变化，给出的反应是实验室高锰酸钾制氧气的反应，原理对应错误，错误。 4. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。，以下各图装置气密性均良好。下列说法正确的是 A. 红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小 B. 向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低 C. 向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热 D. 氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，气体受热膨胀逸出，会使进入水的体积偏大，测定空气中氧气的体积分数偏大，不符合题意； B、向试管中加入氧化钙后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水有溶质析出，石灰水中溶质质量减小，装置内压强增大，玻璃弯管左侧液面降低，符合题意； C、向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和稀盐酸反应放热，因为氢氧化钠固体溶于水，也会放出大量的热，不符合题意； D、氢氧化钡溶液变浑浊，是因为通入二氧化碳后，左边试管内压强增大，将碳酸钠压入右边试管中，碳酸钠和氢氧化钡反应生成了碳酸钡和氢氧化钠，不符合题意。 故选B。 5. 下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是 A．我国科学家与其主要贡献 B．化学与农业 ①张青莲：相对原子质量的测定 ②徐光宪：提出稀土分离技术 ③侯德榜：发明联合制碱法 ①氮肥：使作物枝叶繁茂，叶色浓绿 ②磷肥：抗病虫害、抗倒伏 ③钾肥：促进植物生长，抗寒、抗旱 C．化学与生活 D．化学与能源 ①区分软水与硬水：加入等量肥皂水振荡 ②区分羊毛纤维与合成纤维：灼烧闻气味 ③缺铁会引起贫血，缺氟会引起氟斑牙 ①石油、沼气都属于不可再生能源 ②化学电池就是将化学能转化为电能的装置 ③乙醇燃烧是将化学能转化为热能 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.①张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量，成果获国际认可；②徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术；③侯德榜发明了联合制碱法；描述正确。 B.②磷肥可以促进植物生长，增强抗寒、抗旱能力，错误；③钾肥可以促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，错误；描述错误。 C.③缺铁会引起贫血，缺氟易产生龋齿，摄入过量会引起氟斑牙；描述错误。 D.①沼气可通过生物质发酵短时间制取，属于可再生能源，描述错误。 6. 除去下列物质中的杂质，所用试剂及操作均正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A 氧化铜 铜粉 通入足量的氧气 B CO2 HCl 通入足量的NaOH溶液后再通入浓硫酸 C NaCl 加入过量的稀盐酸充分反应后蒸发、结晶 D CaO 石灰石 高温煅烧至质量不再减少 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜和氧气常温下不反应，缺少加热条件无法将杂质铜转化为氧化铜，不能除杂，错误。 B、NaOH溶液会同时与杂质HCl和原物质反应，损耗原物质，错误。 C、杂质与稀盐酸反应：，过量的HCl在蒸发结晶过程中会完全挥发，最终得到纯净NaCl，符合除杂要求，正确。 D、石灰石是混合物，除主要成分外还含其他难分解杂质，高温煅烧后杂质仍残留于CaO中，无法提纯，错误。 7. 如图是甲、乙两种固体化合物的溶解度曲线，下列判断正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 C. t2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等 D. t2℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲析出晶体多 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、比较不同物质的溶解度需要指明温度，错误。 B、甲的溶解度随温度的升高而升高，降低温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，错误。 C、甲、乙溶液不一定是饱和溶液，所以溶质质量分数不一定相等。错误。 D、甲的溶解度变化比乙的大，所以降温后等质量的甲的饱和溶液比乙的饱和溶液析出的晶体多。正确。 故选D。 8. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 B. 电解水 C. 浓硫酸长期露置在空气中 D. 等质量的铁、锌分别与等质量分数的足量稀硫酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，由化学方程式为可知，每48份质量的Mg会与32份质量的氧气反应，则等质量的Mg和氧气充分反应时，Mg会完全消耗（质量最终降为0），氧气有剩余，生成物MgO的质量从0逐渐增加至保持不变，故选项图像正确。 B、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，则生成氢气和氧气体积比为2:1，图像中氧气体积大于氢气，故选项图像不正确。 C、浓硫酸具有吸水性，长期露置在空气中会吸收水蒸气，溶质质量分数逐渐减小，但溶质硫酸不会消失，质量分数不可能降到0，故选项图像不正确。 D、由反应的质量关系、可知，等质量的锌、铁完全反应时，铁与稀硫酸反应产生的氢气质量更大，则反应后对应的溶液质量更小，即Zn的曲线在Fe上方，故选项图像不正确。 9. 常温下，向溶液中匀速滴加溶液（呈中性），实验装置如图1，一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成，溶液的pH随时间变化如图2。下列说法错误的是 A. 溶液显碱性 B. 三颈烧瓶中生成的白色沉淀为 C. 实验表明： D. 溶液的pH逐渐变小，原因是与水反应生成了碳酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，一开始pH大于7，说明碳酸氢钠溶液显碱性，不符合题意； B、三颈烧瓶中生成的白色沉淀为碳酸钙，碳酸氢钙易溶于水，不是沉淀，符合题意； C、常温下，向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，三颈烧瓶中产生白色沉淀，说明生成了碳酸钙，试管中产生白色沉淀，说明氯化钙和碳酸氢钠反应生成了二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故试管中产生白色沉淀，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O、Ca、Cl，生成物中含Ca、C、O，故生成物中还应含Na、H、Cl，故还应生成了氯化钠和水，则该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、由以上分析可知，碳酸氢钠和氯化钙反应生成了碳酸钙、二氧化碳、氯化钠和水，由图可知，溶液的pH逐渐变小至小于7，则是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，不符合题意。 故选B。 10. 下列说法合理的有 ①高炉炼铁炼得的是生铁 ②打开汽水瓶盖，看到气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小 ③向充满CO2气体的软塑料瓶中倒入1/3瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明CO2能与水发生反应 ④某同学将一定量的Na2CO3和Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，选用Na2CO3溶液、Na2SO4溶液或FeCl3溶液均可 ⑤向一定量的NaCl、MgSO4和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图表示加入NaOH溶液的质量与某些物质的质量变化关系。则m点对应的溶液中有三种溶质，a可表示NaCl或H2O的质量变化情况。 ⑥森林着火开辟隔离带是为了隔离可燃物。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①正确：高炉炼铁的产物是含碳量2%~4.3%的生铁，不是纯铁。 ②正确：汽水是加压溶解大量制成的，打开瓶盖后压强减小，溶解度降低、气泡逸出，可证明气体溶解度随压强减小而减小。 ③错误：CO2可溶于水，同样会使瓶内压强降低、塑料瓶变瘪，无法证明与水发生了化学反应。 ④错误：和反应本身会生成，无论是否过量，溶液中都存在，加入都会生成沉淀，无法检验是否过量。 ⑤错误：向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，水的质量持续增加。在盐酸与NaOH反应阶段，水的质量增加量为加入的NaOH溶液中所含的水与反应生成的水之和；在硫酸镁与NaOH反应及后续阶段，水的质量增加量仅为加入的NaOH溶液中所含的水。因此，水的质量变化曲线应为斜率不同的两段折线，而不是一条直线，故a不能表示的质量变化。 ⑥正确：森林着火开辟隔离带的原理是隔离可燃物，属于灭火的常用措施。 综上，正确的说法共3个，选B。 二、填空题(本题11-13小题，每空1分，共18分) 11. 春季是各种流行性感冒高发的季节，我们要采取有效预防措施，免受病毒侵害。 （1）我们每天要补充蛋白质提高自身免疫力。下列食物富含蛋白质的是_______。 a．鸡蛋 b．米饭 c．白菜 d．西瓜 （2）医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过滤病毒作用。聚丙烯属于_______(填“有机合成”或“复合”)材料。 （3）84消毒液常用于环境消毒，某次使用的消毒液pH为11.3，该溶液呈_______性(填“酸”、“中”、“碱”)。其有效成分是一种盐，化学式为NaClO，其阴离子符号为_______。 （4）下列物质消毒时都会用到，其中属于氧化物的是_____(填序号，下同)，属于混合物的是_____。 ①醋酸 ②二氧化氯 ③水 ④84消毒液 ⑤酒精 ⑥过氧化氢溶液 ⑦高锰酸钾。 【答案】（1）a （2）有机合成 （3） ①. 碱 ②. ClO- （4） ①. ②③ ②. ④⑥ 【解析】 【小问1详解】 鸡蛋富含蛋白质，米饭富含糖类，白菜、西瓜富含维生素，因此选a。 【小问2详解】 聚丙烯属于塑料，是常见的有机合成材料（三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶），不属于复合材料。 【小问3详解】 常温下pH>7的溶液呈碱性，该消毒液pH=11.3>7，故呈碱性； 由和次氯酸根离子构成，阴离子为。 【小问4详解】 氧化物定义为“由两种元素组成、其中一种为氧元素的纯净物”，符合的是二氧化氯（②）、水（③）；混合物由多种物质组成，84消毒液含次氯酸钠、水等，过氧化氢溶液含过氧化氢和水，二者都属于混合物。 12. 完成下列小题。 （1）中国古代化学和化学工艺历史悠久。 ①《天工开物》记载：“西川火井煮盐”：天然气(主要成分为CH4)燃烧煮卤水制盐，写出天然气完全燃烧的化学方程式：______。 ②古代曾用铜和硝酸银溶液模拟“银树开花”，请写出该反应的化学方程式：______。 ③将一定质量的铁粉加入到含有和的个数比为2∶1的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后滤液中一定有的阳离子是______(填符号)，下列体现烧杯中固体成分和质量大小关系的图示合理的是_______。 （2）现在中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，硅元素在元素周期表中的相关信息如图1所示：写出硅的原子结构示意图______。 （3）下图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列中正确的是______。 A. 甲中硅的化合价为-4价 B. 体现化学反应中分子可以再分 C. 生成物丙和丁的粒子个数比为1∶4 D. 四种物质都是由分子构成的 【答案】（1） ①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ③. Fe2+ ④. AB （2） （3）BC 【解析】 【小问1详解】 ①天然气主要成分是甲烷，化学方程式略。 ②铜金属活动性强于银，发生置换反应生成硝酸铜和银，化学方程式略。 ③金属活动性顺序为，铁优先和反应生成，无论铁是否过量，滤液一定含； 铁不足时只置换部分，固体只有（对应A）；完全反应后铁才会置换，初始和个数比为2:1，且相对原子质量Ag(108)＞Cu（64），完全反应后质量远大于，因此固体为、时占比更大（对应B）；C中和质量相等、D中质量大于均不可能。 【小问2详解】 硅原子序数为14，核内有14个质子，核外电子分层排布，第一层2个、第二层8个、最外层4个，结构示意图为。 【小问3详解】 A、化合物中各元素正负化合价代数和为0，中为-1价，则为+4价，错误； B、化学反应实质是分子破裂、原子重组，可体现分子可分，正确； C、反应化学方程式为，生成物（丙）和（丁）粒子个数比为1:4，正确； D、从图可知，丙（硅）是由原子直接构成的。错误。 13. 利用矿石(成分为CuFeS2、Fe2O3少量SiO2)模拟炼铜和制备硫酸亚铁晶体工艺，设计流程如下。 已知：CuFeS2在该条件下氧化生成FeO、CuO与气体X； 在该条件下，FeO、Fe2O3均不与氧气反应； （1）焙烧过程发生的反应为，X的化学式为_____。 （2）往滤渣丙中加入适量稀硫酸的现象为_____。 （3）根据上述流程推测SiO2的化学性质_____(任意一点) （4）将滤液乙与滤液丁合并后再得到硫酸亚铁晶体的操作：_____→降温结晶→过滤。 （5）滤液甲中一定含有的离子有_____。 （6）下列有关说法正确的是_____(填序号)。 A. 焙烧过程中CuFeS2发生了还原反应 B. 矿石在焙烧过程中要研细是为了使其与氧气充分反应 C. 往滤渣丙中加入适量稀硫酸，可以验证金属活动性Fe>Cu D. 上述流程发生的反应类型包含化合反应、置换反应、复分解反应 【答案】（1）SO2 （2）固体部分溶解，有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色，放热 （3）不容易与稀硫酸反应(或加热时不容易与氧气反应等) （4）蒸发浓缩 （5）Fe3+、Fe2+、Cu2+、 （6）BCD 【解析】 【小问1详解】 依据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个Cu、1个Fe、2个S、6个O，反应后有1个Cu、1个Fe、2个O，故2X中含有2个S和4个O，X中含有一个S和2个O，X的化学式为SO2； 【小问2详解】 矿石(成分为CuFeS2、Fe2O3少量SiO2)，已知：CuFeS2在该条件下氧化生成FeO、CuO与气体二氧化硫，加入足量硫酸，氧化铜和稀硫酸的反应生成硫酸铜和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤后，得到的滤液甲中含有硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁；由于下一步向滤液甲中又加入过量的铁，且因为铁能和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，铁也能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，所以溶液中没有硫酸铁和硫酸铜，但是铁过量，所以铁一定有剩余，过滤后得到的滤渣丙中含有反应中生成的Cu和剩余的Fe，又因为铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且硫酸亚铁溶液呈浅绿色，铜不能与稀硫酸反应，所以向滤渣丙中加入适量的稀硫酸的现象为固体部分溶解，有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色，放热； 【小问3详解】 在空气中焙烧时，二氧化硅不发生变化，说明二氧化硅在加热时不与氧气反应，加入足量硫酸过滤后得到SiO2，可以说明SiO2不能与稀硫酸反应，均属于SiO2的化学性质； 【小问4详解】 滤液乙和滤液丁合并后得到硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩后，再降温结晶，过滤可以得到硫酸亚铁晶体； 【小问5详解】 加入足量硫酸发生了氧化铜和稀硫酸的反应生成硫酸铜和水，FeO和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤后，得到的滤液甲中含有硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁溶液，故滤液甲中一定含有的离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、； 【小问6详解】 A、从题目已知信息可知，CuFeS2在该条件下氧化生成FeO、CuO与气体X（二氧化硫），所以CuFeS2发生了氧化反应，故A说法错误； B、矿石在焙烧过程中要研细可以增大反应物之间的接触面积，使其与氧气充分反应，故B说法正确； C、由上可知，滤渣丙中含有铁和铜，因为铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不能与稀硫酸反应，所以往滤渣丙中加入适量稀硫酸，可以验证二者的金属活动性顺序Fe＞Cu，故C说法正确； D、氧化铜和稀硫酸的反应生成硫酸铜和水，FeO和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，以上都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，均属于复分解反应；铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，以上都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，均属于置换反应；铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，符合多变一的特点，属于化合反应，故D说法正确； 故选：BCD。 三、实验题(本题14、15小题，每空1分，共17分) 14. I．实验室制备气体的实验装置如图1所示，请回答问题： （1）图1所示装置制取氧气的化学方程式______。 （2）如图E所示，铁丝在中燃烧实验后可能出现的后果是_____。 Ⅱ．配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液(所用托盘天平的最小砝码为5 g) （3）配制该溶液需要用_____的量筒(填“20 mL”、“50 mL”或“100 mL”)量取水。 （4）在配制该氯化钠溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是_____(填字母序号)。 A. 用量筒量取水时，仰视读数 B. 用量筒量取水时，俯视读数 C. 试剂、砝码的左右位置颠倒 D. 用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水 Ⅲ．粗盐中难溶性杂质的去除实验(如图1) （5）正确的操作顺序是：称量粗盐质量、______(填如图4中字母)、称量精盐质量、计算产率。 （6）下列有关“粗盐中难溶性杂质去除”实验的说法中，正确的是_______(填字母序号)。 A. 溶解时，用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度 B. 蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热 C. 过滤时，过滤器中的液体应高于滤纸边缘 D. 溶解操作利用了氯化钠易溶于水的性质 Ⅳ．验证酸和碱能发生反应 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验操作 实验现象 a试管中液体浑浊，b试管得到澄清溶液 加入溶液后，无现象 加入试剂X后，无明显现象 实验结论 酸和碱能发生反应 （7）实验Ⅲ中的X可以是下列物质中的______(填字母序号)。 A. B. C. D. 无色酚酞试液 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2）集气瓶底部炸裂 （3）50mL （4）ACD （5）A→C→B （6）BD （7）B 【解析】 【小问1详解】 图1中A装置是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，对应的是用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式见答案。 【小问2详解】 进行铁丝在氧气中燃烧的实验时需要在集气瓶底部放少量水或细沙， 如果没放，铁丝燃烧产生的高温熔融物掉落会炸裂集气瓶瓶底。 【小问3详解】 配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液：所需氯化钠的质量：，所需水的质量：，水的密度为1g/mL，所以所需水的体积约为42mL，需要选择量程等于或程略大于所量体积的量筒，所以选50mL的量筒（20mL量程太小，100mL量程过大误差大）。 【小问4详解】 A.用量筒量取水时，仰视读数， 实际量取的水偏多 ，溶液浓度偏小； B.用量筒量取水时，俯视读数 ，实际量取的水偏少， 溶液浓度偏大； C.试剂、砝码的左右位置颠倒（托盘天平最小砝码为5g，称量8g药品需用5g砝码+3g游码）， 实际称量的药品质量 = 砝码质量 - 游码质量 = 5g - 3g = 2g ，氯化钠质量偏小 ，溶液浓度偏小； D.用于溶解的烧杯中有少量蒸馏水 ，相当于水偏多 ，溶液浓度偏小； 所以造成溶液浓度偏小的是ACD。 【小问5详解】 粗盐提纯的步骤：称量粗盐质量 → 溶解 → 过滤 → 蒸发 → 称量精盐质量 → 计算产率。 对应图4的字母：A（溶解）、C（过滤）、B（蒸发），所以填A→C→B。 【小问6详解】 A.溶解时，用玻璃棒搅拌可加快氯化钠的溶解速率，但不能增大氯化钠的溶解度 ，错误； B.蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，正确； C.过滤时如果液面高于滤纸边缘，液体会从滤纸和漏斗壁之间的缝隙流下，没有经过滤纸的过滤，会导致滤液仍然浑浊，过滤操作失败，需要重新过滤，错误； D.溶解操作利用了氯化钠易溶于水的性质，正确； 【小问7详解】 验Ⅲ的目的是验证酸和碱能发生反应，实验现象是加入试剂X后无明显现象，即需要加入一种能与某一反应物反应但与生成物不反应的物质，通过无现象来证明该反应物已被消耗。 A. 铜不与稀硫酸、氢氧化钠、硫酸钠反应，无法证明，不符合题意； B. 碳酸钠能与稀硫酸反应产生气泡，若反应后的溶液中滴加碳酸钠溶液无明显现象，说明稀硫酸已被消耗，证明了酸碱发生了反应，符合题意； C. 硝酸钡与稀硫酸和生成的硫酸钠均能反应生成白色沉淀，无论酸碱是否反应，滴加硝酸钡溶液都会有明显现象，不符合题意； D. 若氢氧化钠过量，滴加无色酚酞试液会变红，有明显现象，与题意不符。 15. 鸡蛋壳主要成分为，化学兴趣小组对蛋壳中碳酸钙的含量进行探究。 【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？ 【进行实验】实验一：如何选择药品 将蛋壳洗净、干燥后捣碎放入图①锥形瓶中，通过注射器加入稀盐酸，采集数据。 （1）将蛋壳捣碎的目的是______，写出鸡蛋壳的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式_______。 （2）图①装置注射器的优点是_______。 （3）根据图②分析，影响实验测定准确性的原因有：一是盐酸挥发出HCl；二是_____。 实验二：设计装置—通过测量生成的体积来计算蛋壳中碳酸钙含量 （4）图③装置中若无“植物油”，测定的碳酸钙含量_____(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)，若读数时水准管的液面高于量气管，则测定结果_______。 （5）若图③中量气管起始读数为V1mL，加入稀硫酸的体积为V2mL 待反应结束后，量气管最终读数为V3mL，则反应生成的体积为_______mL。 实验三：设计装置—通过测量生成的质量来计算蛋壳中碳酸钙含量 （6）D装置的作用是______；若无B装置，测定的碳酸钙含量______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【数据处理】 （7）图④中，若蛋壳为a g，通过称量反应前后装置C的质量可达到实验三的目的，先后称量质量分别为b g、c g，则该蛋壳中碳酸钙的质量分数可表示为______。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ②. （2）能控制滴加液体的速率 （3）水蒸气含量的增加 （4） ①. 偏小 ②. 偏小 （5）V3﹣V1 （6） ①. 防止空气中的二氧化碳和水进入C中影响实验结果 ②. 偏大 （7） 【解析】 【小问1详解】 略；蛋壳主要成分为，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳； 【小问2详解】 通过注射器控制滴加液体的速率，来控制反应速率，得到平稳的气流； 【小问3详解】 根据图②分析反应温度升高，温度升高水蒸气含量增加，盐酸挥发出的氯化氢气体增加，所以影响实验测定准确性的原因有：一是盐酸挥发出气体；二是水蒸气含量的增加； 【小问4详解】 若无“植物油”，二氧化碳溶于水，通过计算测定的碳酸钙含量偏小；若水准管的液面高于量气管，说明量气管内气体压强大，气体被压缩，则读数偏小，测定结果偏小； 【小问5详解】 若图③中量气管起始读数为V1mL，加入稀硫酸，因为有连通管不影响最终读数；待反应结束后，量气管最终读数为V3mL，则反应生成CO2的体积为（V3-V1）mL； 【小问6详解】 碱石灰能吸收二氧化碳和水，D装置的作用是避免空气中的二氧化碳和水进入C中，造成对碳酸钙含量测定的干扰；B装置浓硫酸可吸收二氧化碳中混有的水蒸气，若无B装置，通过C测得二氧化碳质量偏大，测定的碳酸钙含量偏大； 【小问7详解】 装置C增加的质量即为生成二氧化碳的质量，先后称量质量分别为bg、cg，生成二氧化碳的质量为：（c-b）g。 设参加反应的碳酸钙的质量为x 所以该蛋壳中碳酸钙的质量分数可表示为：。 四、计算题(本题16小题，共5分) 16. 实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10 g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。 请回答： （1）a的数值=_______； （2）求原混合溶液中HCl的质量分数。(结果精确到0.1%) 【答案】（1）8 （2）解：与盐酸反应的氢氧化钠的质量为： 设混合液中HCl的质量为x。 原混合液中HCl的质量分数为： 答：原混合溶液中HCl的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 解：设生成0.98g沉淀需要氢氧化钠的质量为x。 生成0.98g沉淀消耗氢氧化钠溶液的质量为： 。 【小问2详解】 由图像可知，与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为：，则与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：，根据反应的化学方程式由氢氧化钠的质量（0.8g）可求出氯化氢的质量，再用氯化氢的质量除以混合液的质量，可得出答案，详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级五月份化学学科反馈练习 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Mg-24 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共30分) 1. 据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是 A. “糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B. “发酵”：将葡萄糖转化为酒精 C. “蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D. “窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质 2. 饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯()是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是 A. 丁酸乙酯是由20个原子构成的化合物 B. 丁酸乙酯分子由C、H、O三种元素组成 C. 丁酸乙酯中氧元素质量分数最大 D. 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18∶3∶8 3. 下列有关叙述、对应的方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 在氧气中点燃细铁丝： 氧化反应 B. 向小苏打中滴加稀硫酸： 复分解反应 C. 拉瓦锡探究空气的组成： 化合反应 D. 工业制取氧气 分解反应 4. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。，以下各图装置气密性均良好。下列说法正确的是 A. 红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小 B. 向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低 C. 向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热 D. 氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应 5. 下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是 A．我国科学家与其主要贡献 B．化学与农业 ①张青莲：相对原子质量的测定 ②徐光宪：提出稀土分离技术 ③侯德榜：发明联合制碱法 ①氮肥：使作物枝叶繁茂，叶色浓绿 ②磷肥：抗病虫害、抗倒伏 ③钾肥：促进植物生长，抗寒、抗旱 C．化学与生活 D．化学与能源 ①区分软水与硬水：加入等量肥皂水振荡 ②区分羊毛纤维与合成纤维：灼烧闻气味 ③缺铁会引起贫血，缺氟会引起氟斑牙 ①石油、沼气都属于不可再生能源 ②化学电池就是将化学能转化为电能的装置 ③乙醇燃烧是将化学能转化为热能 A. A B. B C. C D. D 6. 除去下列物质中的杂质，所用试剂及操作均正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A 氧化铜 铜粉 通入足量的氧气 B CO2 HCl 通入足量的NaOH溶液后再通入浓硫酸 C NaCl 加入过量的稀盐酸充分反应后蒸发、结晶 D CaO 石灰石 高温煅烧至质量不再减少 A. A B. B C. C D. D 7. 如图是甲、乙两种固体化合物的溶解度曲线，下列判断正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 C. t2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等 D. t2℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲析出晶体多 8. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 B. 电解水 C. 浓硫酸长期露置在空气中 D. 等质量的铁、锌分别与等质量分数的足量稀硫酸反应 9. 常温下，向溶液中匀速滴加溶液（呈中性），实验装置如图1，一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成，溶液的pH随时间变化如图2。下列说法错误的是 A. 溶液显碱性 B. 三颈烧瓶中生成的白色沉淀为 C. 实验表明： D. 溶液的pH逐渐变小，原因是与水反应生成了碳酸 10. 下列说法合理的有 ①高炉炼铁炼得的是生铁 ②打开汽水瓶盖，看到气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小 ③向充满CO2气体的软塑料瓶中倒入1/3瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明CO2能与水发生反应 ④某同学将一定量的Na2CO3和Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，选用Na2CO3溶液、Na2SO4溶液或FeCl3溶液均可 ⑤向一定量的NaCl、MgSO4和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图表示加入NaOH溶液的质量与某些物质的质量变化关系。则m点对应的溶液中有三种溶质，a可表示NaCl或H2O的质量变化情况。 ⑥森林着火开辟隔离带是为了隔离可燃物。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 二、填空题(本题11-13小题，每空1分，共18分) 11. 春季是各种流行性感冒高发的季节，我们要采取有效预防措施，免受病毒侵害。 （1）我们每天要补充蛋白质提高自身免疫力。下列食物富含蛋白质的是_______。 a．鸡蛋 b．米饭 c．白菜 d．西瓜 （2）医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过滤病毒作用。聚丙烯属于_______(填“有机合成”或“复合”)材料。 （3）84消毒液常用于环境消毒，某次使用的消毒液pH为11.3，该溶液呈_______性(填“酸”、“中”、“碱”)。其有效成分是一种盐，化学式为NaClO，其阴离子符号为_______。 （4）下列物质消毒时都会用到，其中属于氧化物的是_____(填序号，下同)，属于混合物的是_____。 ①醋酸 ②二氧化氯 ③水 ④84消毒液 ⑤酒精 ⑥过氧化氢溶液 ⑦高锰酸钾。 12. 完成下列小题。 （1）中国古代化学和化学工艺历史悠久。 ①《天工开物》记载：“西川火井煮盐”：天然气(主要成分为CH4)燃烧煮卤水制盐，写出天然气完全燃烧的化学方程式：______。 ②古代曾用铜和硝酸银溶液模拟“银树开花”，请写出该反应的化学方程式：______。 ③将一定质量的铁粉加入到含有和的个数比为2∶1的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后滤液中一定有的阳离子是______(填符号)，下列体现烧杯中固体成分和质量大小关系的图示合理的是_______。 （2）现在中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，硅元素在元素周期表中的相关信息如图1所示：写出硅的原子结构示意图______。 （3）下图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列中正确的是______。 A. 甲中硅的化合价为-4价 B. 体现化学反应中分子可以再分 C. 生成物丙和丁的粒子个数比为1∶4 D. 四种物质都是由分子构成的 13. 利用矿石(成分为CuFeS2、Fe2O3少量SiO2)模拟炼铜和制备硫酸亚铁晶体工艺，设计流程如下。 已知：CuFeS2在该条件下氧化生成FeO、CuO与气体X； 在该条件下，FeO、Fe2O3均不与氧气反应； （1）焙烧过程发生的反应为，X的化学式为_____。 （2）往滤渣丙中加入适量稀硫酸的现象为_____。 （3）根据上述流程推测SiO2的化学性质_____(任意一点) （4）将滤液乙与滤液丁合并后再得到硫酸亚铁晶体的操作：_____→降温结晶→过滤。 （5）滤液甲中一定含有的离子有_____。 （6）下列有关说法正确的是_____(填序号)。 A. 焙烧过程中CuFeS2发生了还原反应 B. 矿石在焙烧过程中要研细是为了使其与氧气充分反应 C. 往滤渣丙中加入适量稀硫酸，可以验证金属活动性Fe>Cu D. 上述流程发生的反应类型包含化合反应、置换反应、复分解反应 三、实验题(本题14、15小题，每空1分，共17分) 14. I．实验室制备气体的实验装置如图1所示，请回答问题： （1）图1所示装置制取氧气的化学方程式______。 （2）如图E所示，铁丝在中燃烧实验后可能出现的后果是_____。 Ⅱ．配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液(所用托盘天平的最小砝码为5 g) （3）配制该溶液需要用_____的量筒(填“20 mL”、“50 mL”或“100 mL”)量取水。 （4）在配制该氯化钠溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是_____(填字母序号)。 A. 用量筒量取水时，仰视读数 B. 用量筒量取水时，俯视读数 C. 试剂、砝码的左右位置颠倒 D. 用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水 Ⅲ．粗盐中难溶性杂质的去除实验(如图1) （5）正确的操作顺序是：称量粗盐质量、______(填如图4中字母)、称量精盐质量、计算产率。 （6）下列有关“粗盐中难溶性杂质去除”实验的说法中，正确的是_______(填字母序号)。 A. 溶解时，用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度 B. 蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热 C. 过滤时，过滤器中的液体应高于滤纸边缘 D. 溶解操作利用了氯化钠易溶于水的性质 Ⅳ．验证酸和碱能发生反应 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验操作 实验现象 a试管中液体浑浊，b试管得到澄清溶液 加入溶液后，无现象 加入试剂X后，无明显现象 实验结论 酸和碱能发生反应 （7）实验Ⅲ中的X可以是下列物质中的______(填字母序号)。 A. B. C. D. 无色酚酞试液 15. 鸡蛋壳主要成分为，化学兴趣小组对蛋壳中碳酸钙的含量进行探究。 【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？ 【进行实验】实验一：如何选择药品 将蛋壳洗净、干燥后捣碎放入图①锥形瓶中，通过注射器加入稀盐酸，采集数据。 （1）将蛋壳捣碎的目的是______，写出鸡蛋壳的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式_______。 （2）图①装置注射器的优点是_______。 （3）根据图②分析，影响实验测定准确性的原因有：一是盐酸挥发出HCl；二是_____。 实验二：设计装置—通过测量生成的体积来计算蛋壳中碳酸钙含量 （4）图③装置中若无“植物油”，测定的碳酸钙含量_____(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)，若读数时水准管的液面高于量气管，则测定结果_______。 （5）若图③中量气管起始读数为V1mL，加入稀硫酸的体积为V2mL 待反应结束后，量气管最终读数为V3mL，则反应生成的体积为_______mL。 实验三：设计装置—通过测量生成的质量来计算蛋壳中碳酸钙含量 （6）D装置的作用是______；若无B装置，测定的碳酸钙含量______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【数据处理】 （7）图④中，若蛋壳为a g，通过称量反应前后装置C的质量可达到实验三的目的，先后称量质量分别为b g、c g，则该蛋壳中碳酸钙的质量分数可表示为______。 四、计算题(本题16小题，共5分) 16. 实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10 g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。 请回答： （1）a的数值=_______； （2）求原混合溶液中HCl的质量分数。(结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $