精品解析：黑龙江大庆市靓祥联考2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测

靓湖学校2025—2026学年度下学期九年级 化学 3月份反馈练习 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Fe-56 一、选择题(共10小题，单选题，每题4分，共40分) 1. 下列过程中不发生化学变化的是 A. 石油分馏 B. 铁片放入稀盐酸中 C. 酸或碱溶液能改变花的颜色 D. 自制汽水 【答案】A 【解析】 【详解】A、石油分馏是利用沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确； B、铁片放入稀盐酸中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； C、酸或碱溶液能改变花的颜色，是因为生成新物质，属于化学变化，故选项错误； D、自制汽水，通常由柠檬酸与小苏打反应产生二氧化碳气体，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； 故选：A。 2. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 量取所需的水 D. 读取水的体积 【答案】C 【解析】 详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误； C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确； D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示操作错误； 故选C。 3. 小檗碱(C20H18NO4)是黄连抗菌的主要有效成分。下列关于小檗碱的说法正确的是 A. 小檗碱由43个原子构成 B. 由C、H、N、O四个元素组成 C. 相对分子质量为336 D. 其中氢元素和氧元素的质量比为9：2 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，小檗碱由小檗碱分子构成，每个小檗碱分子由20个碳原子、18个氢原子、1个氮原子、4个氧原子共43个原子构成，不符合题意； B、由化学式可知，小檗碱由C、H、N、O四种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； C、小檗碱的相对分子质量为：，符合题意； D、小檗碱中氢元素和氧元素的质量比为：，不符合题意。 故选C。 4. 下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 石笋、石柱形成的原因：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 分解反应 B. 医疗上用小苏打治疗胃酸过多症：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应 C. 用石灰浆吸收废气中的二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 复分解反应 D. 工业高炉用赤铁矿炼铁原理：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A、石笋、石柱形成是因为水中溶解的碳酸氢钙不稳定，分解生成碳酸钙沉淀、二氧化碳气体和水，化学方程式书写正确；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，三者均正确，故A选项符合题意； B、小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3​）的俗称，不是碳酸钠（Na2​CO3​），反应物化学式错误，故B选项不符合题意； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应没有互相交换成分，不属于复分解反应，反应类型判断错误，故C选项不符合题意； D、工业高炉炼铁的原理是用一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为，不是用碳直接还原，化学方程式不符合工业生产原理，故D选项不符合题意。 故选A。 5. 如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t2℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等 B. 乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 C. t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液质量的大小关系为 丙>乙>甲 D. t2℃时，120g甲的饱和溶液中加入200g水，得到12.5%的甲溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，℃时甲、乙的溶解度相等，则℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，因此乙中含有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，说法错误，不符合题意； C、℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，由于不明确饱和溶液的质量，所以无法比较析出甲、乙的质量大小，则无法确定所得溶液质量的大小；而丙的溶解度增大，没有固体析出，溶液质量不变，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，℃时甲的溶解度为50g，则℃时120g甲的饱和溶液中溶质的质量为，加入200g水后所得溶液的溶质质量分数为，说法正确，符合题意。 故选：D。 6. 下列有关化学知识的归纳中，完全正确的一组是 A．分类观 B．能量观 ①干冰和冰均为氧化物，过磷酸钙和碳酸钙都属于盐 ②玻璃、有机玻璃、玻璃钢都是合成材料 ③铁元素属于人体微量元素，缺铁易导致贫血 ①燃烧反应都放热，缓慢氧化吸热 ②蓄电池充电是化学能转化为电能 ③植物光合作用是将太阳能转化为化学能 C．守恒观 D．微粒观 ①甲烷燃烧前后元素种类及质量都不变 ②化学反应前后溶液的总质量可能不变 ③还原的反应中，结合的氧原子数目一定等于失去的氧原子数目 ①化学反应中离子不可以再分 ②、、均由分子构成 ③质子数相同的微粒属于同种元素 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①干冰是固体二氧化碳，冰是固态的水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物；②玻璃属于无机非金属材料，玻璃钢属于复合材料，有机玻璃属于合成材料，故“都是合成材料”的说法错误；③铁元素属于人体微量元素，缺铁易导致贫血，该说法正确；由于②错误，故A选项不符合题意； B、①燃烧和缓慢氧化均放出热量，错误；②蓄电池充电是电能转化为化学能，错误；③植物光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，将太阳能转化为化学能，正确；不符合题意； C、①甲烷燃烧，有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量都不变，正确；②化学反应前后溶液的总质量可能不变，如氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，无沉淀或气体生成，溶液质量不变，正确；③ 氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，氢气还原CuO的反应中，H2结合的氧原子数目一定等于CuO失去的氧原子数目，正确。符合题意； D、①在化学反应中，离子不一定可以再分，如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，钠离子和氯离子没有再分，错误；②过氧化氢、水、硫酸均是由非金属元素组成的化合物，均是由分子构成，正确；③微粒包括分子、原子、离子，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如氨分子与氖原子；错误；不符合题意。 故选：C。 7. 下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是 选项 目的 操作 现象 结论 A 比较铝和铜的金属活动性 将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面有铜析出 铝比铜活泼 B 检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质 取少量氢氧化钠溶液，滴入澄清石灰水 有白色沉淀产生 氢氧化钠溶液已经变质 C 探究中和反应的热量变化 向一定量的氢氧化钠固体滴加稀盐酸，搅拌 反应后溶液的温度升高 中和反应是放热反应 D 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 将二氧化锰放入过氧化氢溶液中 溶液中快速产生气泡 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝丝表面有铜析出是实验结论，不是可观察到的实验现象，现象应为铝丝表面析出红色固体，故A选项不符合题意； B、氢氧化钠露置在空气中变质，会和二氧化碳反应生成碳酸钠；碳酸钠能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，产生白色沉淀即可证明氢氧化钠已经变质，故B选项符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水本身就会放热，无法确定温度升高是中和反应放热导致的，操作设计错误，结论不成立，故C选项不符合题意； D、催化剂需要满足三个条件：改变反应速率、反应前后自身质量和化学性质都不变；该操作只验证了二氧化锰能加快反应速率，没有验证其质量和化学性质在反应前后不变，不能证明二氧化锰是催化剂，故D选项不符合题意。 故选B。 8. 图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解、下列图像中有关量的变化正确的一项是 A. 图A：向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 B. 图B：向饱和石灰水中加入少量的生石灰，再恢复至原温度 C. 图C：分别向等质量的氧化铜和氢氧化铜固体中加入等浓度的稀盐酸至过量 D. 图D：向盐酸和氯化镁的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；由反应的质量关系、可知，生成等质量的氢气，消耗的锌粉的质量多，故选项图像不能正确反映对应变化关系。 B、向饱和石灰水中加入少量的生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致氢氧化钙溶解度减小，析出氢氧化钙，溶质质量分数减小，再恢复至原温度，部分氢氧化钙溶于水，仍然是饱和溶液，溶质质量分数增大至和原来相同，故选项图像不能正确反映对应变化关系。 C、由稀盐酸和氧化铜、氢氧化铜反应的质量关系、可知，开始时，盐酸的量不足，反应相等质量的盐酸时，氢氧化铜反应生成水的质量是氧化铜的2倍，随着盐酸的加入至过量，最终氢氧化铜反应生成水的质量大于氧化铜，故选项图像不能正确反映对应变化关系。 D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，pH增大，恰好完全反应时pH=7，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此过程中pH不变，氯化镁完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液，pH继续增大，故选项图像能正确反映对应变化关系。 故选D。 9. Fe(OH)2固体放置在空气中易与氧气反应变质而发生颜色变化。某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2(已知Fe(OH)2不溶于水，为白色沉淀)，下列分析错误的是 A. X可以是稀硫酸或稀盐酸 B. 实验开始时应先关闭a、打开b，再向烧瓶中加入X C. 反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在 【答案】B 【解析】 【详解】A、X可以是稀硫酸或稀盐酸，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该选项正确； B、实验开始时应先打开a、b，再向烧瓶中加入X，便于液体流下，该选项不正确； C、反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀，是因为反应生成氢气，把氯化亚铁或硫酸亚铁压入锥形瓶中，与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，该选项正确； D、反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在，是因为氢氧化亚铁与氧气隔绝，该选项正确。 故选B。 10. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是 A. 由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸 B. “除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应 C. “转化”发生的主要反应是 D. 操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸中既有盐酸又有水，“酸溶”后过滤得到二氧化硅，所以二氧化硅不溶于水和稀盐酸。A正确。 B、据图可知，“除杂”中，氨水既与溶液中的氯化铁反应，又与过量的稀盐酸反应。B错。 C、据图可知，“转化”发生的主要反应是碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，化学方程式。C正确。 D、操作a先过滤，再洗涤洗去碳酸钙表面的氯化铵，然后干燥，得到高纯碳酸钙。D正确。 综上所述：选择B。 二、填空题(每空1分，化学方程式2分) 11. 化学对创造美好生活做出了重大贡献。请根据所学知识回答： （1）大米中含有的主要营养素是___________。 （2）化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 尿素是铵态氮肥，不能与草木灰混用 B. 磷酸二氢铵属于复合肥料 C. 为增加农作物产量，大量使用化肥和农药 D. 农业上用氢氧化钠改良酸性土壤 （3）燃料的使用促进了社会的发展。 ①酒精可作燃料，也是重要的化工原料，写出酒精充分燃烧的化学方程式___________。 ②20世纪80年代前后，居民家中主要采用蜂窝煤(如图所示)作燃料。将煤制成蜂窝煤的目的是 ___________。 ③液化石油气的主要成分是丙烷，如图是丙烷(C3H8)燃烧的微观示意图，该反应的化学方程式为___________。 ④已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，则10L丙烷充分燃烧消耗氧气的体积是 ___________，欲将一燃烧液化石油气的气灶改为燃烧天然气，则需要 ___________(选择“调大”或“调小”)进风口。 【答案】（1）糖类 （2）B （3） ①. C2H5OH+3O22CO2+3H2O ②. 增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分 ③. C3H8+5O23CO2+4H2O ④. 50L ⑤. 调小 【解析】 【小问1详解】 大米中含有的主要营养素是糖类； 【小问2详解】 A、尿素（化学式为）不是铵态氮肥，可以和草木灰混用，A错误； B、磷酸二氢铵含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥料，B正确； C、大量使用化肥和农药会造成环境污染，应该合理使用，C错误； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤常用氢氧化钙，D错误。 故选B。 【小问3详解】 ①酒精充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； ②将煤制成蜂窝煤的目的是增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分； ③根据丙烷(C3H8)燃烧的微观示意图可知，丙烷燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O； ④已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，由反应的化学方程式：C3H8+5O23CO2+4H2O可知，10L丙烷充分燃烧消耗O2的体积是50L； 甲烷燃烧的化学方程式为：；丙烷燃烧的化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O， 由反应的化学方程式可知，相同体积的CH4和C3H8分别充分燃烧，消耗氧气较多的是C3H8，较少的是CH4，因此使用液化石油气的用户如果使用天然气时，如果进燃气管的直径不变，则进空气管的直径与原来相比应减小，故需要调小进风口。 12. 前不久，嫦娥号探测器携带月球样本返回地球。经分析得出月球上含有、、、、、等元素(对应的原子结构示意图如图)。回答下列问题： （1）氦原子失去个电子后形成的粒子称为粒子，粒子的化学符号为___________ 。 （2）氦元素和镁元素的原子最外层电子数相同但化学性质不同，其原因是 ___________ 。 （3）图中②和⑤对应的元素组成的物质是一种耐高温陶瓷，两种元素的化合价分别为价和价，则该物质化学式为 ___________ 。 （4）如图是硒元素在元素周期表中的信息和硒原子的结构示意图，可知硒元素位于第___________ 周期，的值为___________ 。 （5）、、、、、等元素原子最本质的区别是 ___________。 【答案】（1） （2）氦原子只有一个电子层，电子数为2，属于相对稳定结构，而镁原子有多个电子层，最外层电子为2<4，在化学反应中易失去电子 （3） （4） ①. 4##四 ②. 6 （5）质子数不同 【解析】 【小问1详解】 氦原子失去个电子形成带2个单位正电荷的氦离子，故粒子的化学符号为； 【小问2详解】 氦元素和镁元素的原子最外层电子数相同但化学性质不同，其原因是：氦原子只有一个电子层，电子数为2，属于相对稳定结构，而镁原子有多个电子层，最外层电子为2<4，在化学反应中易失去电子； 【小问3详解】 图1中②、⑤粒子的质子数分别是7、14，在原子中，质子数=原子序数，故②、⑤对应的元素分别是氮元素、硅元素，氮元素、硅元素的化合价分别为价和价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则该物质的化学式为； 【小问4详解】 由图2可知，硒原子核外电子层数为4，在原子中，原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，故硒元素位于元素周期表第四周期； 在元素周期表信息示意图中，左上方的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故m=34，n=34-2-8-18=6； 【小问5详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，故、、、、、等元素的原子最本质的区别是原子内质子数不同。 13. 图中A~G是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。A是年产量最高的金属；B广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；E可用于金属除銹；F是胃液中含有的酸。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出物质B的俗称：_________。 （2）A与G反应的化学方程式_________。 （3）D转化为C化学方程式_________。 （4）E转化为F的基本反应类型是_________。 【答案】（1）纯碱##苏打 （2）Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag （3）CaO+H2O=Ca（OH）2 （4）复分解反应 【解析】 【分析】A为年产量最高的金属，故A为铁；B广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故B为碳酸钠；F是胃液中含有的酸，故F为盐酸；A（铁）和F（盐酸）均可以与G可以发生反应，故G为硝酸银；E可用于金属除锈，且可以转化为F（盐酸），可以分别与A（铁）、B（碳酸钠）发生反应，故E为硫酸；A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，则C、D为碱和氧化物，E（硫酸）、B（碳酸钠）均可以转化为D，B（碳酸钠）可以与C发生反应，D可以转化为C，故C为氢氧化钙，D为水，代入验证，推导正确，故A为铁、B为碳酸钠、C为氢氧化钙、D为水、E为硫酸、F为盐酸、G为硝酸银。 【小问1详解】 由分析可知：物质B是碳酸钠，俗称纯碱、苏打； 【小问2详解】 由分析可知：A为铁，G为硝酸银，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故A与G反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag； 【小问3详解】 由分析可知：C为氢氧化钙，D为水，D转化为C为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2； 【小问4详解】 由分析可知：E为硫酸，F为盐酸，E转化为F为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl，故基本反应类型为复分解反应。 【点睛】本题考查物质推断，在解答此类问题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导出剩余物质，最后带入进行验证即可。 14. 为达到“碳达峰”“碳中和”的目标，应倡导低碳生活、发展低碳经济。 在实验室制取，并研究其性质，有关仪器如下图所示： （1）仪器的名称是 ___________ 。 （2）实验室制取的化学方程式为 ___________ ；制取并收集一瓶，从中应选用的仪器组合是___________ (填字母标号)。 （3）若用装置收集，验证已收集满的方法是 ___________。 （4）实验室若将制得气体通过如图装置得到纯净、干燥的二氧化碳，则、中分别放置的试剂为___________、___________ 。用字母表示 A． 浓硫酸 B．饱和的碳酸氢钠溶液 C． 无水氯化钙固体 D． 氯化钠溶液 【答案】（1）水槽 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. ABCEH （3）将燃着的木条放在导管口a处，木条熄灭证明已集满 （4） ①. B ②. C 【解析】 【小问1详解】 仪器G的名称是水槽。 【小问2详解】 实验室选用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由于大理石或石灰石和稀盐酸的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，故发生装置应选择“固液常温型”；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，一般只采用向上排空气法收集，故制取并收集一瓶CO2，从A—H中应选用的仪器组合是ABCEH。 【小问3详解】 若用I装置收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，应从长管进入，即从b口通入，故验证已收集满的方法是将燃着的木条放在导管口a处，木条熄灭证明已集满。 【小问4详解】 稀盐酸会挥发出氯化氢气体混在二氧化碳中，因此欲得到纯净、干燥的二氧化碳，需将二氧化碳中的氯化氢气体和水蒸气除去，本着先除杂后干燥的原则，应先通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去氯化氢气体，再通过浓硫酸的洗气瓶或盛有无水氯化钙固体的U形管或球形干燥管，除去水蒸气，故a、b中分别放置的试剂为B、C。 15. 海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。 Ⅰ．海水提取粗盐 （1）氯化钠适合用蒸发结晶的原因是___________。 Ⅱ．粗盐提纯 可以采用物理和化学方法除去粗盐中的、和等可溶性杂质。 （2）物理方法：用溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用的 ___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）化学方法：操作步骤依次为：加水溶解加过量溶液加过量试剂①加过量过滤加适量盐酸，蒸发结晶。 试剂①是___________(填化学式)溶液，过滤后滤渣主要成分有___________ (写出全部成分)；加适量盐酸的目的是___________。 Ⅲ．侯氏制碱 我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。如图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程。 （4）精盐水中先通入，后通入发生“碳酸化”反应的化学方程式是 ___________ 。 （5）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有___________ （填写正确选项字母）。 a.无“索尔维氨碱法”中的废弃物生成，有利于保护环境 b.大大提高了食盐的利用率，节约了成本 c.析出的NH4Cl晶体可用作复合肥，提高了原料的利用率 （6）纯碱样品中常常混有杂质氯化钠，某小组通过实验确定样品成分。 实验方法：取少量纯碱样品于试管中，加入适量水完全溶解，向该溶液中加入___________，若出现___________ 的现象，可确定纯碱样品含有杂质NaCl。 【答案】（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 （2）饱和 （3） ①. ②. ③. 除去过量的和 （4） （5）ab （6） ①. 过量的稀硝酸和硝酸银溶液 ②. 白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，蒸发溶剂时，水分减少，氯化钠会结晶析出，因此适合用蒸发结晶。 故填：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。 【小问2详解】 浸洗溶液应选用的饱和溶液，其原因是饱和溶液不能再溶解，但可以溶解粗盐中的其他可溶性杂质（如等），既能除去杂质，又不会损失粗盐中的。 故填：饱和。 【小问3详解】 试剂①是溶液（用于除去，反应的化学方程式为）； 过滤后滤渣主要成分为（与反应生成）、（与反应生成）、（与反应生成）、（与过量反应生成）； 加适量盐酸的目的是除去过量的和（盐酸与、反应，将过量的碱和碳酸盐转化为，不引入新杂质）。 故填：；；除去过量的和。 【小问4详解】 精盐水（）中先通（使溶液呈碱性，利于吸收），后通，反应生成沉淀和；其反应的化学方程式为。 故填：。 【小问5详解】 a、无索尔维法中的废弃物生成，减少环境污染，说法正确。 b、联合制碱法大幅提高利用率，节约成本，说法正确。 c、是氮肥（只含元素），不是复合肥（复合肥需含中至少两种），说法错误。 故选：ab。 【小问6详解】 实验操作：向溶液中加入足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液（或直接加入硝酸银溶液和稀硝酸的混合溶液）； 现象为有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成（沉淀，证明存在，即含杂质）。 故填：过量的稀硝酸和硝酸银溶液；白色沉淀。 16. 实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。 【实验1】同学们利用如图的实验探究碱的化学性质： （1）证明A实验中发生化学反应的现象为：___________。 （2）C实验中反应的化学方程式为：___________。 【再探究】实验结束后，同学们将所有废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。 老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲 可能含有Ca(OH)2 学生乙 可能含有Na2CO3 学生丙 可能含有CaCl2 学生丁 可能含有NaOH 【实验验证】 （3）取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量 ___________溶液，现象为 ___________。 【结论】通过实验现象确定了上述滤液中还含有Na2CO3，不含其他成分。 （4）经查阅资料：将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 小王将ag二氧化碳气体持续通入100g 4%的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的溶质可能为： 猜想一：Na2CO3； 猜想二：NaHCO3； 猜想三：Na2CO3、NaOH； 猜想四：___________。 若猜想四成立，则a的取值范围是___________。 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3） ①. 氯化钡（或氯化钙，答案合理即可） ②. 有白色沉淀生成，红色褪去 （4） ①. Na2CO3、NaHCO3 ②. 2.2<a<4.4 【解析】 【小问1详解】 A实验中NaOH是碱，滴加酚酞后溶液为红色，加入稀盐酸发生中和反应，溶液碱性逐渐消失，因此观察到溶液由红色变为无色，即可证明反应发生。 【小问2详解】 C实验是碳酸钠和石灰水（溶质为氢氧化钙）的复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，配平后写出该化学方程式为。 【小问3详解】 实验结论为滤液中只含，不含其他碱性物质（NaOH、Ca(OH)2​）和钙离子。加入过量可溶性钙盐/钡盐（如氯化钙），可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，既可以检验碳酸钠，也能除去碳酸钠；若反应后溶液红色褪去，说明没有剩余碱性物质，符合结论要求。 【小问4详解】 根据CO2​和NaOH的分步反应：当CO2不足，只发生部分第一个反应，溶质为NaOH和Na2​CO3​（猜想三）；CO2恰好和NaOH完全反应，溶质只有Na2​CO3​​（猜想一）；CO2过量，部分Na2​CO3​转化为NaHCO3​，溶质为Na2​CO3​和NaHCO3​（猜想四）；CO2足够多，全部Na2​CO3​​转化为NaHCO3​，溶质只有NaHCO3（猜想二）。 计算：NaOH质量=100g×4%=4g，根据方程式计算：恰好完全生成Na2​CO3​时，消耗CO2质量为2.2 g，全部转化为NaHCO3​​共消耗CO2​质量为4.4 g，因此猜想四成立时，a的范围为2.2<a<4.4。 17. 科技小组同学以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。 【查阅资料】 ①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 ②铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O。 ③铁锈可与盐酸发生反应但不产生气体。 【任务一】探究铁生锈的条件 （1）一段时间后实验中铁丝生锈，若反应时间足够，当打开止水夹时，还能观察到的现象是：___________。 （2）对比实验___________(填序号)，可以得出铁生锈需要氧气。 【任务二】探究铁锈蚀快慢的因素 （3）小组设计了图装置，检查该装置气密性的方法是___________。 （4）将铁粉和碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2，时刻利用注射器加入饱和溶液，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。据图，对比段和段说明___________，时刻压强突然变大的原因是___________。 【任务三】测定铁锈主要成分Fe2O3•nH2O的n数值 [查阅资料] （5）①铁锈混合物，主要成分化学式可表示为Fe2O3•nH2O，Fe2O3•nH2O加热后容易分解，化学方程式可表示为Fe2O3•nH2O=Fe2O3+nH2O。 ②反应过程中，杂质不参加反应。 根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4。 第一步：取5.0g铁锈于玻璃管中，持续通入N2，加强热至t1. 第二步：改持续通入H2，加强热至t2，熄灭酒精喷灯后继续通入H2至固体冷却。 ③停止加热后继续通H2的目的是___________。 ④计算：铁锈中Fe2O3•nH2O的n=___________。 【答案】（1）左侧液面上升到1处，右侧液面下降 （2）Ⅰ、Ⅲ （3）使用胶塞把三颈烧瓶两个瓶口封闭，剩余一个瓶口放带导气管胶塞，导气管一端浸入水中，用双手紧握试三颈瓶底部，如果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气密性好 （4） ①. 氯化钠溶液会加快铁的生锈 ②. 铁生锈消耗氧气，瓶内气体减少，压强变小，在外界大气压作用下，注射器内稀盐酸会进入烧瓶内，稀盐酸与烧瓶内的铁反应生成氢气，烧瓶内气体增多，压强变大 （5） ①. 防止灼热的铁又被氧化 ②. 5 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到右侧液面下降，左侧液面上升到刻度1处，是因为铁生锈消耗氧气，且氧气约占空气体积的五分之一。故填：左侧液面上升到1处，右侧液面下降。 【小问2详解】 对比实验Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ中铁丝没有与氧气接触，铁丝不生锈，Ⅰ中铁丝与氧气、水同时接触，铁丝生锈，由此可知，铁生锈需要氧气。故填：Ⅰ、Ⅲ。 【小问3详解】 检查三颈烧瓶气密性的方法是使用胶塞把三颈烧瓶两个瓶口封闭，剩余一个瓶口放带导气管的胶塞，导气管一端浸入水中，用双手紧握试三颈瓶底部，如果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气密性好。故填：使用胶塞把三颈烧瓶两个瓶口封闭，剩余一个瓶口放带导气管的胶塞，导气管一端浸入水中，用双手紧握三颈瓶底部，如果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气密性好。 【小问4详解】 AB段是铁与氧气、水共同反应，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液，压强下降速率变快，可以得出氯化钠溶液会加快铁的锈蚀，t3时刻压强突然变大，是因为铁生锈消耗氧气，使瓶内气体减少，压强变小，在外界大气压的作用下，注射器内稀盐酸会进入烧瓶内，稀盐酸与烧瓶内的铁反应生成氢气，烧瓶内气体增多，压强变大，故填：氯化钠溶液会加快铁的生锈、铁生锈消耗氧气，使瓶内气体减少，压强变小，在外界大气压的作用下，注射器内稀盐酸会进入到烧瓶内，稀盐酸与烧瓶内的铁反应生成氢气，烧瓶内气体增多，压强变大。故填：氯化钠溶液会加快铁的生锈；铁生锈消耗氧气，瓶内气体减少，压强变小，在外界大气压作用下，注射器内稀盐酸会进入烧瓶内，稀盐酸与烧瓶内的铁反应生成氢气，烧瓶内气体增多，压强变大。 【小问5详解】 氢气具有还原性，能将氧化铁还原为铁，熄灭酒精喷灯后，要继续通入氢气至固体冷却，若不继续通入，灼热的铁会被空气氧化，影响实验结果，所以继续通入H2目的是防止灼热的铁被氧化，故填：防止灼热的铁又被氧化。 由图4可知，Fe2O3•nH2O和辅助物质共5g，氧化铁和辅助物质的质量共4.1g，铁和辅助物质的质量共3.62g，则其中水的质量=5.0g-4.1g=0.9g,氧化铁和辅助物质的质量共4.1g，铁和辅助物质的质量共3.62g，减少的质量=4.1g-3.62g=0.48g，即为氧化铁中氧元素的质量，则氧化铁的质量==1.6g，由化学式Fe2O3•nH2O可知，氧化铁与水的质量比=160：18n=1.6g：0.9g，n=5。故填：5。 18. 化学小组的同学为测定某不纯氯化钠样品中各成分的质量，进行了如图所示的实验和数据整理，请你根据提供的信息进行计算： （1）原混合物中的质量。 （2）求溶液中溶质的质量分数。(结果精确到，下同) （3）求最终所得的170g不饱和溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）设原混合物中NaCl的质量为x，消耗硝酸银的质量为y，生成硝酸钠的质量为z x=11.7g y=34g z=17g 原混合物中NaNO3的质量为28.7g﹣11.7g=17g； 答：原混合物中NaNO3的质量为17g。 （2）硝酸银溶液的质量为170g+28.7g﹣28.7g﹣50g=120g，AgNO3溶液溶质质量分数为100%≈28.3%。 答：AgNO3溶液溶质质量分数为28.3%。 （3）硝酸钠质量：17g+17g=34g，100%=20.0% 答：最终所得溶液质量分数为20.0%。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 靓湖学校2025—2026学年度下学期九年级 化学 3月份反馈练习 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Fe-56 一、选择题(共10小题，单选题，每题4分，共40分) 1. 下列过程中不发生化学变化的是 A. 石油分馏 B. 铁片放入稀盐酸中 C. 酸或碱溶液能改变花的颜色 D. 自制汽水 2. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 量取所需的水 D. 读取水的体积 3. 小檗碱(C20H18NO4)是黄连抗菌的主要有效成分。下列关于小檗碱的说法正确的是 A. 小檗碱由43个原子构成 B. 由C、H、N、O四个元素组成 C. 相对分子质量为336 D. 其中氢元素和氧元素的质量比为9：2 4. 下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 石笋、石柱形成的原因：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 分解反应 B. 医疗上用小苏打治疗胃酸过多症：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应 C. 用石灰浆吸收废气中的二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 复分解反应 D. 工业高炉用赤铁矿炼铁原理：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 5. 如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t2℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等 B. 乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 C. t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液质量的大小关系为 丙>乙>甲 D. t2℃时，120g甲的饱和溶液中加入200g水，得到12.5%的甲溶液 6. 下列有关化学知识的归纳中，完全正确的一组是 A．分类观 B．能量观 ①干冰和冰均为氧化物，过磷酸钙和碳酸钙都属于盐 ②玻璃、有机玻璃、玻璃钢都是合成材料 ③铁元素属于人体微量元素，缺铁易导致贫血 ①燃烧反应都放热，缓慢氧化吸热 ②蓄电池充电是化学能转化为电能 ③植物光合作用是将太阳能转化为化学能 C．守恒观 D．微粒观 ①甲烷燃烧前后元素种类及质量都不变 ②化学反应前后溶液的总质量可能不变 ③还原的反应中，结合的氧原子数目一定等于失去的氧原子数目 ①化学反应中离子不可以再分 ②、、均由分子构成 ③质子数相同的微粒属于同种元素 A A B. B C. C D. D 7. 下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是 选项 目的 操作 现象 结论 A 比较铝和铜的金属活动性 将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面有铜析出 铝比铜活泼 B 检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质 取少量氢氧化钠溶液，滴入澄清石灰水 有白色沉淀产生 氢氧化钠溶液已经变质 C 探究中和反应的热量变化 向一定量的氢氧化钠固体滴加稀盐酸，搅拌 反应后溶液的温度升高 中和反应是放热反应 D 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 将二氧化锰放入过氧化氢溶液中 溶液中快速产生气泡 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 8. 图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解、下列图像中有关量的变化正确的一项是 A. 图A：向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 B. 图B：向饱和石灰水中加入少量的生石灰，再恢复至原温度 C. 图C：分别向等质量的氧化铜和氢氧化铜固体中加入等浓度的稀盐酸至过量 D. 图D：向盐酸和氯化镁的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液至过量 9. Fe(OH)2固体放置在空气中易与氧气反应变质而发生颜色变化。某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2(已知Fe(OH)2不溶于水，为白色沉淀)，下列分析错误的是 A. X可以是稀硫酸或稀盐酸 B. 实验开始时应先关闭a、打开b，再向烧瓶中加入X C. 反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在 10. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是 A. 由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸 B. “除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应 C. “转化”发生的主要反应是 D. 操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥 二、填空题(每空1分，化学方程式2分) 11. 化学对创造美好生活做出了重大贡献。请根据所学知识回答： （1）大米中含有的主要营养素是___________。 （2）化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 尿素是铵态氮肥，不能与草木灰混用 B. 磷酸二氢铵属于复合肥料 C. 为增加农作物产量，大量使用化肥和农药 D. 农业上用氢氧化钠改良酸性土壤 （3）燃料的使用促进了社会的发展。 ①酒精可作燃料，也是重要的化工原料，写出酒精充分燃烧的化学方程式___________。 ②20世纪80年代前后，居民家中主要采用蜂窝煤(如图所示)作燃料。将煤制成蜂窝煤的目的是 ___________。 ③液化石油气的主要成分是丙烷，如图是丙烷(C3H8)燃烧的微观示意图，该反应的化学方程式为___________。 ④已知在相同温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，则10L丙烷充分燃烧消耗氧气的体积是 ___________，欲将一燃烧液化石油气的气灶改为燃烧天然气，则需要 ___________(选择“调大”或“调小”)进风口。 12. 前不久，嫦娥号探测器携带月球样本返回地球。经分析得出月球上含有、、、、、等元素(对应的原子结构示意图如图)。回答下列问题： （1）氦原子失去个电子后形成的粒子称为粒子，粒子的化学符号为___________ 。 （2）氦元素和镁元素的原子最外层电子数相同但化学性质不同，其原因是 ___________ 。 （3）图中②和⑤对应的元素组成的物质是一种耐高温陶瓷，两种元素的化合价分别为价和价，则该物质化学式为 ___________ 。 （4）如图是硒元素在元素周期表中的信息和硒原子的结构示意图，可知硒元素位于第___________ 周期，的值为___________ 。 （5）、、、、、等元素的原子最本质的区别是 ___________。 13. 图中A~G是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。A是年产量最高的金属；B广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；E可用于金属除銹；F是胃液中含有的酸。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出物质B的俗称：_________。 （2）A与G反应的化学方程式_________。 （3）D转化为C的化学方程式_________。 （4）E转化为F的基本反应类型是_________。 14. 为达到“碳达峰”“碳中和”的目标，应倡导低碳生活、发展低碳经济。 在实验室制取，并研究其性质，有关仪器如下图所示： （1）仪器的名称是 ___________ 。 （2）实验室制取的化学方程式为 ___________ ；制取并收集一瓶，从中应选用的仪器组合是___________ (填字母标号)。 （3）若用装置收集，验证已收集满的方法是 ___________。 （4）实验室若将制得气体通过如图装置得到纯净、干燥的二氧化碳，则、中分别放置的试剂为___________、___________ 。用字母表示 A． 浓硫酸 B．饱和的碳酸氢钠溶液 C． 无水氯化钙固体 D． 氯化钠溶液 15. 海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。 Ⅰ．海水提取粗盐 （1）氯化钠适合用蒸发结晶的原因是___________。 Ⅱ．粗盐提纯 可以采用物理和化学方法除去粗盐中的、和等可溶性杂质。 （2）物理方法：用溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用的 ___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）化学方法：操作步骤依次为：加水溶解加过量溶液加过量试剂①加过量过滤加适量盐酸，蒸发结晶。 试剂①是___________(填化学式)溶液，过滤后滤渣主要成分有___________ (写出全部成分)；加适量盐酸的目的是___________。 Ⅲ．侯氏制碱 我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。如图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程。 （4）精盐水中先通入，后通入发生“碳酸化”反应的化学方程式是 ___________ 。 （5）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有___________ （填写正确选项字母）。 a.无“索尔维氨碱法”中的废弃物生成，有利于保护环境 b.大大提高了食盐的利用率，节约了成本 c.析出的NH4Cl晶体可用作复合肥，提高了原料的利用率 （6）纯碱样品中常常混有杂质氯化钠，某小组通过实验确定样品成分。 实验方法：取少量纯碱样品于试管中，加入适量水完全溶解，向该溶液中加入___________，若出现___________ 的现象，可确定纯碱样品含有杂质NaCl。 16. 实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。 【实验1】同学们利用如图的实验探究碱的化学性质： （1）证明A实验中发生化学反应的现象为：___________。 （2）C实验中反应的化学方程式为：___________。 【再探究】实验结束后，同学们将所有废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。 老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲 可能含有Ca(OH)2 学生乙 可能含有Na2CO3 学生丙 可能含有CaCl2 学生丁 可能含有NaOH 【实验验证】 （3）取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量 ___________溶液，现象为 ___________。 【结论】通过实验现象确定了上述滤液中还含有Na2CO3，不含其他成分。 （4）经查阅资料：将二氧化碳气体持续通入一定量氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 小王将ag二氧化碳气体持续通入100g 4%的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的溶质可能为： 猜想一：Na2CO3； 猜想二：NaHCO3； 猜想三：Na2CO3、NaOH； 猜想四：___________。 若猜想四成立，则a的取值范围是___________。 17. 科技小组同学以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。 【查阅资料】 ①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 ②铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O。 ③铁锈可与盐酸发生反应但不产生气体。 【任务一】探究铁生锈的条件 （1）一段时间后实验中铁丝生锈，若反应时间足够，当打开止水夹时，还能观察到的现象是：___________。 （2）对比实验___________(填序号)，可以得出铁生锈需要氧气。 【任务二】探究铁锈蚀快慢的因素 （3）小组设计了图装置，检查该装置气密性的方法是___________。 （4）将铁粉和碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2，时刻利用注射器加入饱和溶液，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。据图，对比段和段说明___________，时刻压强突然变大的原因是___________。 【任务三】测定铁锈主要成分Fe2O3•nH2O的n数值 [查阅资料] （5）①铁锈混合物，主要成分化学式可表示为Fe2O3•nH2O，Fe2O3•nH2O加热后容易分解，化学方程式可表示为Fe2O3•nH2O=Fe2O3+nH2O。 ②反应过程中，杂质不参加反应。 根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4。 第一步：取5.0g铁锈于玻璃管中，持续通入N2，加强热至t1. 第二步：改持续通入H2，加强热至t2，熄灭酒精喷灯后继续通入H2至固体冷却。 ③停止加热后继续通H2目的是___________。 ④计算：铁锈中Fe2O3•nH2O的n=___________。 18. 化学小组的同学为测定某不纯氯化钠样品中各成分的质量，进行了如图所示的实验和数据整理，请你根据提供的信息进行计算： （1）原混合物中的质量。 （2）求溶液中溶质的质量分数。(结果精确到，下同) （3）求最终所得的170g不饱和溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $