黑龙江大庆市祥阁学校2025-2026学年九年级下学期化学四月反馈练习

**基本信息** 聚焦九年级化学核心知识，以工业流程（海水提镁、高纯氧化铁制备）、实验探究（氨气制取、蔗糖与浓硫酸反应）为情境，融合化学观念与科学思维，适配月考复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题/40分|化学史、变化类型、实验操作、方程式书写等|基础概念辨析，如门捷列夫发现元素周期律，考查化学观念| |填空题|5题/33分|物质用途、元素周期表、离子反应、工业流程|综合应用，如离子方程式书写与共存判断，体现科学思维| |实验探究题|2题/19分|气体制备（氨气）、物质性质（SO₂/CO₂检验）|情境真实，如氨气制取装置分析及产物检验，落实科学探究与实践| |计算题|1题/8分|氢氧化钠变质测定|结合图像数据，考查定量分析能力，关联科学态度与责任|

参考答案 一 、选择题（每题只有一个正确答案，每题4分，共计40分） 1-5 DCCCA 6-10 DCBCB 二．填空题（11题-15题，共33分） 11．（7分）④；③；⑥；①；②；⑤；⑦。 12．（6分）17；13；Al2O3；Ca2+；K；F； 13．（6分）D；CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑或Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；水； 14．（7分）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；反应温度；（NH4）2CO3+FeSO4＝FeCO3↓+（NH4）2SO4； 取最后一次洗涤后滤液加入试管，加入氯化钡溶液，没有明显实验现象，说明洗涤干净； 15.（7分）CO；H2；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；④；8HCl+Fe3O4＝2FeCl3+FeCl2+4H2 O 三．实验探究题（共2小题，共19分） 16．（10分） 酒精灯；能够控制反应的速率；B；b；红色石蕊；Ⅰ；Ⅱ；不合理；氯化钙也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；在C装置的a导管口连接吸收氨气的装置； 17． （9分） C中品红溶液褪色；E中品红溶液不褪色，F中澄清石灰水变浑浊；C+2H2SO4（浓）2H2O+2SO2↑+CO2↑；演示实验中加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸时，浓硫酸溶于水放热，相当于加热；CuSO4+5H2O＝CuSO4•5H2O；吸收二氧化硫；判断二氧化硫是否被D装置完全吸收；书面同意，不得 四．计算题（8分） 50；5.3g；8% 1 靓湖学校理念！ 桥 幸福从这里开始！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下学期 九年级化学4月份反馈练习 相对原子质量： C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 一 、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1．1869年，（　　）发现了元素周期律并编排出了元素周期表。 A．波义耳 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．门捷列夫 2．下列叙述属于化学变化的是（　　） A．风力发电 B．氢氧化钠固体潮解 C．石墨转化成金刚石 D．蔗糖溶解 3．下列图示实验操作正确的是（　　） A．取用液体 B．检查装置气密性 C．收集氧气 D．测溶液pH 4．下列化学方程式与事实相符且正确的是（　　） A．在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O22FeO B．洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3═CuNO3+Ag C．硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热 （NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O D．加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO32KCl+O2↑ 5．下列叙述完全正确的是（　　） A．可用肥皂水区别硬水与软水 B．用托盘天平称量8.10g氯化钠固体 C．在化学反应中只有燃烧才能放出热量 D．用氢氧化钠改良酸性土壤 6．以下归纳和总结完全正确的一组是（　　） A．化学与人体健康 B．物质分类 ①缺碘易得甲状腺肿大 ②用甲醛浸泡海产品 ③用工业酒精勾兑白酒 ①过磷酸钙、石油、盐酸都是混合物 ②二氧化硫、水、氧气都是氧化物 ③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱 C．对有机物的认识 D．对安全的认识 ①有机物不一定都含有碳元素 ②葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物 ③塑料、合成橡胶、合金都属于合成有机高分子材料 ①汽车加油站、纺织厂严禁烟火 ②将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释 ③洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖 A．A B．B C．C D．D 7.除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂、方法能达到目的的是（　　） 选项 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法 A CO2 CO NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥 B NaCl固体 KNO3固体 水 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 C NaOH溶液 Na2CO3溶液 氢氧化钙溶液 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 D CaO CaCO3 水 过滤，烘干 A．A B．B C．C D．D 8．如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中正确的是（　　） A．A、C两种物质的溶解度相等 B．将C物质的不饱和溶液升温可变为其饱和溶液 C．除去B中含有少量的A，可采用冷却热饱和溶液的方法 D．将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（B）＞m（A）＝m（C） 9．下列图象不能正确反映其变化过程的是（　　） A． B． 镁在装有空气的密闭容器内燃烧 电解水生成气体的体积 C. D． 浓硫酸长期露置在空气中 向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl 10．海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利川用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O═Mg（OH）2↓+CaCl2 B．在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化 C．反应器中发生的化学反应类型为中和反应 D．由贝壳制取生石灰的反应条件是高温 2． 填空题（11题-15题，共33分） 11．（7分）将下列物质的序号填入适当的空格中： ①硫酸铜；②氢氧化铝；③消石灰；④稀硫酸；⑤氢氧化钠；⑥氢气；⑦硝酸铵 （1）可用于金属表面除锈的是　 　； （2）在农业上常用来改良酸性土壤的是　 　； （3）理想的高能燃料是　 　； （4）配制波尔多液的盐是　 　； （5）用来治疗胃酸过多的是　 　； （6）可用于制肥皂的是　 　； （7）溶于水温度显著降低的盐是　 　． 12.（6分）建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。如图是元素周期表的部分信息： 认真分析信息，回答： （1）分析上图规律，可推知，图中X＝　 　。 （2）地壳中含量最多的金属元素的原子核内质子数是 　 　，该元素的氧化物化学式为 　 　。 （3）表示的是（写粒子符号） 　 　。 （4）实验证明：在上图同一横行中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。则上图元素中失去电子能力最强的元素原子是 　 　（填原子符号，下同），得电子能力最强的元素原子是 　 　。 13.（6分）如图，初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是 H++OH﹣＝H2O．像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例） ①写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl ②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣＝BaSO4↓+2Na++2Cl﹣ ③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等． 请回答： （1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是　 　． A．K+ H+ SO42﹣ OH﹣ B．Na+ Ca2+ CO32﹣ NO3﹣ C．Na+ H+ Cl﹣ CO32﹣ D．Na+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣ （2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式　 　． （3）写出一个与离子方程式Mg+2H+＝Mg2++H2↑相对应的化学方程式　 　． （4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或　 　生成，反应就能发生． 14．（7分）高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量SO2等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。 已知：氨水呈碱性（主要成分NH3•H2O是一种碱）；（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。 （1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式 　 　。 （2）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 　 　；（NH4）2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为 　 　。 （3）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，请写出判断是否洗涤干净的方法：　 　。 15．（7分）A﹣J均为初中常见物质，它们之间的转化关系如图所思，部分产物已省略，已知A是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命体生存所必需的物质，E是厨房重要的调味品，请回答下列问题： （1）物质F 、H　 　（用化学式表示）。 （2）A和B反应的化学方程式为　 　。 （3）①～⑤属于分解反应的是　 　。 （4）A和J反应可生成两种不同的盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A和J反应的化学方程式为　 　。 三．实验探究题（共2小题，共19分） 16.（10分）请分析如图实验装置，阅读所给材料，回答问题： 材料：氨气（NH3）常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性。 （1）仪器①的名称是 　 　。 （2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2用装置A做发生装置，其中分液漏斗的优点是 　 　。 （3）实验室制取氨气应选取的发生装置是 　 　（填字母序号）；用C装置收集氨气时，气体应从 　 　（填“a”或“b”）口通入；检验氨气可用 　 　试纸。 （4）某同学在实验室制取氨气后，对发生装置内剩余的固体物质做了进一步研究： 【提出问题】固体物质的成分是什么？ 【做出猜想】猜想Ⅰ：Ca（OH）2、NH4Cl和CaCl2；猜想Ⅱ：Ca（OH）2和CaCl2；猜想Ⅲ：NH4Cl和CaCl2；猜想Ⅳ：只有CaCl2。 有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是猜想 　 　。 【实验探究】 ①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。 ②取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，颜色无变化，说明猜想　 　不正确。 ③再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH4Cl，于是得出结论：猜想Ⅲ正确。你认为该同学的结论 （填“合理”或“不合理”）理由是 　 　。 【反思评价】该同学认为上述制取氨气的实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施：　 　。 17.（9分）课堂上，老师取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有脱水性。 形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动。 【猜想与假设】浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀。 【查阅资料】 Ⅰ．浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体。 Ⅱ．SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀，也能与高锰酸钾溶液反应。 Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能。 【实验探究】 为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验： 【事实与结论】 （1）请将能得出对应结论的实验现象填入表中。 验证气体 实验现象 实验结论 SO2 ①　 　 有SO2产生 CO2 ②　 　 有CO2产生 （2）碳与浓硫酸反应的化学方程式是：　 　。 （3）浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO2和CO2，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立。 【反思与交流】 （1）小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是：　 　。 （2）在实验中看到B中无水硫酸铜变蓝，请写出B中反应的化学方程式：　 　。 （3）D中酸性高锰酸钾溶液的作用是：　 　， E中品红溶液的作用是：　 　。 四．计算题（共8分） 18．小明为了测定一瓶久置的氢氧化钠溶液变质情况（氢氧化钠溶液变质会混有碳酸钠），进行了如下探究：取氢氧化钠溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图1所示，生成气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示。 （1）分析图可知m1的值是 　 　。 （2）求50g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为多少？ （3）求50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？ - 2 - 学科网（北京）股份有限公司 $