精品解析：黑龙江哈尔滨市德强中学校2025-2026学年八年级下学期期中测试化学试卷

德强学校2025—2026（下）期中学科素养测评 八年级化学试卷 （总分：70分 总时间：70分钟） 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共26分） 1. 岁月赓续华章，薪火赓续初心。为喜迎我校建校三十周年盛典，八年级学子踊跃投身校庆各项筹备与科普展示活动，在实践中运用化学知识诠释科学之美。下列筹备场景中，化学知识应用解释合理正确的是 A. 书法社团用墨书写“三十而立”校庆书法作品，墨主要用石墨等材料制成 B. 用干冰营造校庆晚会舞台云雾效果，利用干冰升华吸热使水蒸气冷凝 C. 用活性炭除去活动场地实验室异味，利用活性炭与有害气体发生反应 D. 科创小组在校庆科普展板介绍碳原子结构：碳原子由带正电的质子、带负电的中子和不带电的电子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、墨的主要成分是炭黑而非石墨，且用墨书写作品利用的是常温下碳单质化学性质稳定、字迹可长期保存的性质，该选项表述错误。 B、干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气冷凝为小液滴，即可形成云雾效果，解释合理。 C、活性炭除异味是利用其疏松多孔的结构吸附有害气体，属于物理变化，没有发生化学反应，解释错误。 D、碳原子由带正电的质子、不带电的中子、带负电的核外电子构成，选项对中子和电子的带电性质描述错误。 2. “一豆灯火、一缕青烟、覆碗收烟、集烟制墨”便是古法油烟墨的制作过程，部分工序中属于化学变化的是 A. 点烟 B. 刻膜 C. 杵捣 D. 描金 【答案】A 【解析】 【详解】A、点烟涉及燃烧，有新物质生成属于化学变化，选项符合题意； B、刻膜没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、杵捣没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、描金没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：A。 3. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 点燃酒精灯 C. 振荡试管 D. 收集氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、量取液体时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图中操作错误； C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动。不能用拇指堵住试管口，不可上下振荡，图中操作错误； D、氢气难溶于水，可用排水法收集氢气，待导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集，图中操作正确。 故选：D。 4. 下列物质的用途错误的是 A. 石墨用于电池电极 B. 金刚石用于裁玻璃 C. 炭黑用于做铅笔芯 D. 氮气用于做保护气 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨具有优良的导电性，可用于制作干电池电极，用途正确。 B、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可制作玻璃刀裁玻璃，用途正确。 C、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，不是炭黑，炭黑通常用于制作油墨、增强橡胶耐磨性等，该用途错误。 D、氮气化学性质稳定，常温下很难与其他物质反应，可作食品保护气防止食品氧化，用途正确。 5. 下列叙述及相应原理都正确的是 A. 拉瓦锡探究空气成分 B. 碳的充分燃烧 C. 铜粉在空气中加热 D. 铁在氧气中燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、拉瓦锡探究空气成分使用的是汞与氧气的反应，原理与红磷燃烧不匹配，故选项不符合题意。 B、碳充分燃烧时，与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，化学方程式书写正确，故选项符合题意。 C、铜粉在空气中加热的反应条件为加热（），生成物为，正确的化学方程式为 ，故选项不符合题意。 D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为，故选项不符合题意。 6. 下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源十分丰富 B. 净水常用方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等 C. 冰和水的共存物属于混合物 D. 工业污水未处理可以排放 【答案】B 【解析】 【详解】A. 地球上总水储量大，但可利用的淡水资源匮乏，该项错误。 B. 沉降、过滤、吸附、蒸馏均为常见的净水方法，该项正确。 C. 冰是固态的水，冰和水是同种物质，共存物属于纯净物，该项错误。 D. 工业污水未处理直接排放会造成水体污染，需处理达标后才可排放，该项错误。 故选B。 7. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，我国的北斗导航卫星系统采用铷（Rb）原子钟提供精确时间，有关铷元素的部分信息如图，下列有关铷的说法不正确的是 A. Rb原子的最外层电子数为1 B. Rb原子核里有37个中子 C. 铷的相对原子质量为85.47 D. Rb属于金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、由原子结构示意图可知，Rb原子最外层电子数为1，说法正确。 B、根据公式，Rb质子数为37，相对原子质量约为85，计算得中子数≈85-37=48，说法错误。 C、元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，可知铷的相对原子质量为85.47，说法正确。 D、铷带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 8. 人类的发展进步离不开化学家的贡献，下列对化学家或化学史有关说法错误的是 A. 卢瑟福：提出了原子的“核式结构模型” B. 徐寿：化学元素中文名称命名规则 C. 闵恩泽：研发了多种用于石油化工生产的催化剂 D. 张青莲：为相对分子质量的测定做出卓越贡献 【答案】D 【解析】 【详解】A、卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子的“核式结构模型”，说法正确。 B、徐寿是我国近代化学启蒙者，确立了化学元素中文名称的命名规则，说法正确。 C、闵恩泽是石油化工催化剂专家，研发了多种石油化工生产用催化剂，被称为“中国催化剂之父”，说法正确。 D、张青莲的突出贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量的准确数值，而非相对分子质量，说法错误。 9. 下列涉及化学观念的说法错误的是 A. 根据微粒观：一个分子是由60个碳原子构成的 B. 根据结构观：一氧化碳与二氧化碳分子构成不同，因此它们的化学性质也不相同 C. 根据元素观：蜡烛燃烧生成二氧化碳，说明蜡烛中含有碳元素 D. 根据守恒观：10 g氢气和10 g氧气混合后质量不变，能用于解释质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分子构成，1个分子确实由60个碳原子构成，符合微粒观，表述正确。 B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，和分子构成不同，因此化学性质不同，符合结构决定性质的观念，表述正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，蜡烛燃烧生成的中含碳元素，而反应物氧气只能提供氧元素，可推知蜡烛中一定含碳元素，符合元素观，表述正确。 D、质量守恒定律仅适用于化学变化，氢气和氧气混合没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释，表述错误。 10. “见微知著”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 宏观事实 微观解释 A 品红在热水中比在冷水中扩散得更快 温度升高，分子能量增大，运动加快 B 水通电分解生成氢气和氧气 化学变化中，分子可以再分 C 氧气加压可贮存在钢瓶中 分子间有间隔，加压使得间隔缩小 D 金刚石、石墨物理性质不同 碳原子构成不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、温度越高，分子获得的能量越多，运动速率越快，因此品红在热水中扩散更快，解释正确。 B、水通电分解时，水分子先分解为氢原子和氧原子，原子再重新组合为氢分子、氧分子，说明化学变化中分子可以再分，解释正确。 C、气体分子间间隔较大，加压时分子间间隔明显缩小，因此氧气可被压缩贮存在钢瓶中，解释正确。 D、金刚石和石墨都由碳原子直接构成，二者物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，而非碳原子构成不同，解释错误。 11. 模型是对原型的模拟，构建模型应以客观事实为依据，符合科学原理，通过类比、简化和抽象等方法突出原型的主要特征。下列关于氯化钠形成过程的模型图说法正确的是 A. X粒子的结构示意图为 B. 表示氯原子 C. 图中物质只有氯化钠 D. 由上图可知分子、原子、离子都可以直接构成物质 【答案】D 【解析】 【详解】先明确氯化钠的形成逻辑：钠原子失电子生成，氯原子得电子生成（即题图中X为氯离子），二者按结合为氯化钠；再结合构成物质的粒子类别分析各选项。 A、X是氯离子，核外电子排布为2、8、8，与图示不符，错误 B、两个氯原子组成的“”是氯气分子，错误。 C、题图中涉及钠、氯气、氯化钠共3种物质，并非只有氯化钠，错误。 D、钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由离子构成，可证明分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确。 12. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 图1：除去CO2中混有的CO B. 图2：探究反应剧烈程度与反应物浓度有关 C. 图3：证明分子在不断地运动 D. 图4：测定收集到的氧气的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，能除去中混有的CO，且不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意； B、该实验中，其他条件相同，过氧化氢溶液的浓度不同，变量唯一，能探究反应剧烈程度与反应物浓度有关，能达到实验目的，不符合题意； C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到蘸有酚酞溶液的纸条上，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，因此观察到蘸有酚酞溶液的纸条变红，说明分子在不断地运动，能达到实验目的，不符合题意； D、用该装置测定收集到的氧气的体积，由于氧气密度比水小，所以氧气应从短导管口的一端通入，水从长导管口的一端排出，不能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 13. 如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 A. ①用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气过程中，容器内水的质量变化 B. ②表示加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，固体物质的种类随加热时间的变化 C. ③将等质量的氢气和氧气在密闭容器中充分燃烧，容器中各物质质量随时间的变化 D. ④一定量的碳粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢溶液本身含有水，初始时容器内水的质量大于0，且过氧化氢完全分解后水的质量不再变化，图像起点为0且持续上升，不符合实际变化，错误。 B、加热高锰酸钾制氧气的过程：1. 未达到分解温度时，固体只有高锰酸钾，共1种；2. 开始分解后，固体包含未反应完的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰，共3种；3. 高锰酸钾完全分解后，固体只有锰酸钾和二氧化锰，共2种。与图像变化完全一致，正确。 C、氢气燃烧的反应为：，参加反应的和质量比为 ，等质量的和充分反应时，会完全消耗，最终质量为0，与图像中有剩余的情况不符，错误。 D、碳和过量氧气反应为：，碳为固体，反应前后气体分子总数不变（每消耗1个分子生成1个分子），容器内分子总数应保持恒定，与图像中分子总数下降的情况不符，错误。 二、非选择题 14. 春日杏花绽放，花香四溢，哈尔滨工程大学第二届杏花节吸引了很多游客。请用化学知识回答下列问题。 【清泉润木】 （1）浇灌杏树的自来水经净化后仍含有少量钙离子，钙离子的符号为________； 【水之本源】 （2）杏花生长需要水，保持水化学性质的最小微粒是________（填化学用语）； 【晶硅凝光】 （3）赏美景的同时还有各种清甜爽口的饮品，盛放饮品常用玻璃杯，制造玻璃时发生反应，其中X的化学式为________，其中硅酸钠（），硅酸钠中硅元素的化合价为_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. +4 【解析】 【小问1详解】 钙离子带2个单位正电荷，离子符号为。 【小问2详解】 分子是保持物质化学性质的最小微粒，水分子化学式为H2O。 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，对比反应式左右原子：左侧现有2个Na、1个C、3个O，右侧有2个Na、1个Si、1个C、5个O，可知X中含1个Si、2个O，故X化学式为SiO2；②化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1价，O为-2价，设Si化合价为，列式：，解得。 15. 阅读下面科普短文，回答问题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷（）气体，在一定条件下硅（）与甲烷反应生成四氢化硅（）和石墨，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在很多领域有广泛的应用。 （1）从宏观上看，甲烷由碳、氢________组成；从微观上看，金刚石由________（填名称）构成； （2）图1生成石墨的化学方程式为________； （3）一个甲烷分子和一个四氢化硅分子的相同点________； （4）金刚石薄膜的性质有________。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 碳原子 （2） （3）都含有四个氢原子（或都含有五个原子、都由五个原子构成） （4）具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性 【解析】 【小问1详解】 宏观描述物质组成用元素，因此甲烷由碳、氢元素组成；金刚石是固态非金属单质，由碳原子直接构成。 【小问2详解】 根据题干给出的反应物（硅、甲烷）、生成物（四氢化硅、石墨），配平后注明反应条件即可写出化学方程式。 【小问3详解】 对比和的化学式，可直接得出分子构成的相同点。 【小问4详解】 题干科普内容中直接给出了金刚石薄膜的性质，提取对应描述即可。 16. 空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧气的主要来源，是不可或缺的重要资源。 【流程一】空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图所示： （1）该过程中获得的饮用水是________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，从微观角度分析，该过程中不发生变化的是________（填序号，可多选）。 A. 分子的化学性质 B. 元素的质量 C. 分子的种类 【流程二】如图是将在一定条件下转化为甲醇（）的工艺流程图（部分产物省略），此流程可以助力实现“碳中和”。请回答下列问题 （3）反应Ⅰ的基本反应类型为________。 （4）反应Ⅱ中另一种生成物为水，反应Ⅱ的化学方程式为________。 【答案】（1）混合物 （2）AC （3）分解反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 该过程中获得的饮用水除了水，还会含有一些可溶性杂质，因此属于混合物； 【小问2详解】 A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水蒸气变为液态水，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，故化学性质不变，正确； B、水蒸气变为液态水是物理变化，变化前后元素的质量和种类均不变，但是元素是宏观概念，不是微观角度，错误； C、该变化是物理变化，无新物质生成，分子种类不变，正确； 【小问3详解】 反应Ⅰ是水分解生成氢气和氧气，反应物为1种、生成物为2种，符合分解反应“一变多”的特征； 【小问4详解】 反应Ⅱ反应物为和，生成物为 和，反应条件是一定温度和催化剂，化学方程式为：。 17. 化学实验，仪器多变。某化学小组利用如图仪器和装置制取气体。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为________，若A装置作为发生装置，酒精灯应加热Y形管内________（填“a”或“b”）处的高锰酸钾。 （2）能用B装置收集氧气，是因为氧气具有________的物理性质。 （3）通过实验________（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）对比得出，二氧化碳不能使紫色石蕊小花变色。 （4）用纯氮和氧气混制“富氧空气”（瓶内的水足够多） 制一瓶氧气体积分数为40%的“富氧空气”，可使用如图装置，先在装置中装满水，再从导管________（选填“a”或“b”）通入氮气，排出_______ mL水后，再通入氧气排出80 mL水。 【拓展延伸】 “温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降温和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的，如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 （5）冰箱中常用的是“气调保鲜”，结合所学知识，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是________（填“富氧空气”或“富氮空气”）。 （6）富氧空气中氧气和其它气体的体积比最可能是________（填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. a （2）不易溶于水 （3）Ⅱ、Ⅲ （4） ①. b ②. 120 （5）富氮空气 （6）A 【解析】 【小问1详解】 略；酒精灯应加热Y形管内a处的高锰酸钾，理由为加热固体时，试管口需略向下倾斜，加热a处可防止反应产生的冷凝水回流到热的管体底部，导致Y形管炸裂。 【小问2详解】 用排水法收集氧气，体现了氧气不易溶于水的物理性质。 【小问3详解】 实验Ⅱ中干燥的石蕊小花放入二氧化碳中不变色，实验Ⅲ中湿润的石蕊小花放入二氧化碳中变红色，Ⅱ和Ⅲ对比，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色，而是其与水反应生成的物质能使石蕊变色。 【小问4详解】 装置中装满水，用排水法收集氮气，则从b进a出，由于氧气的体积分数为40%，排出的水是80mL，可计算出集气瓶中水的体积为,所以排出水的体积为。 【小问5详解】 氧气参与储藏物细胞呼吸，氮气化学性质稳定，故进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气； 【小问6详解】 空气中氧气和其他气体的体积比约为1:4，富氧空气中氧气含量更高，故富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是1:3，选A。 18. 分类、类比与归纳总结是学习化学的重要方法 （1）小铜老师在化学课上做过很多实验，他们大多“轰轰烈烈”。生活中也有很多“悄无声息”的反应我们不曾察觉，这是“氧化的对决”，如图四个反应可将A与________（填字母）分为一类，依据为均是________氧化。 A.细胞的呼吸作用 B.木炭燃烧 C.醋的酿造 D.硫燃烧 （2）已知铁元素化合价有价、价，通过课外阅读发现有如下反应：、，、都是非金属单质，经过类比分析发现，非金属单质与同种物质反应时，所得产物中非金属元素的化合价高的氧化性强，由此推测出与S的氧化性较强的是________。已知铜元素化合价有价、价，仿照上述反应推测出硫和铜反应后生成物的化学式________。 【答案】（1） ①. C ②. 缓慢 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化：细胞呼吸、醋的酿造进行速率慢、无明显发光现象，属于缓慢氧化；木炭燃烧、硫燃烧是剧烈的发光放热的氧化反应，因此A和C可归为一类，依据是均为缓慢氧化。 【小问2详解】 FeCl3中氯元素显-1价，铁元素显+3价，FeS中硫元素显-2价，铁元素显+2价，能将Fe氧化到+3价，S只能将Fe氧化到+2价，根据题给规律可知氧化性更强； S氧化性较弱，只能将Cu氧化到较低的+1价，Cu为+1价、S为-2价，结合化合物正负化合价代数和为0，得出生成物化学式为。 19. 二氧化碳在大气循环中起着重要作用，如图1是产生二氧化碳的途径，其中甲是一种黑色固体单质，乙是一种大气污染物，请回答下列问题： （1）甲的化学式为________； （2）乙生成二氧化碳的化学方程式为________； （3）等质量的二氧化碳和碳酸钙所含有的氧原子个数比为________； （4）由于大气中二氧化碳含量过多会引发________的环境问题，所以某同学设计了如图2简易二氧化碳捕捉器流程图，图中使固体和液体分离的操作是________，请利用化学方程式表示该图中捕捉二氧化碳的原因________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 全球气候变暖（或温室效应加剧） ②. 过滤 ③. 【解析】 【小问1详解】 黑色固体单质，可反应生成，符合条件的是碳单质，化学式为。 【小问2详解】 乙是含碳的大气污染物，可知为，燃烧（或还原金属氧化物）可生成，书写对应方程式即可。 【小问3详解】 设二者质量均为，中氧原子总物质的量为，中氧原子总物质的量为，原子个数比等于物质的量之比，计算得 。 【小问4详解】 是温室气体，过量会引发温室效应；固液分离的基本实验操作是过滤；捕捉的原理是与反应生成碳酸钙沉淀，从而被吸收。 20. 在验证质量守恒定律时，小组同学选择了铁钉和硫酸铜溶液这组试剂，请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式________； （2）硫酸铜的相对分子质量________； （3）将2.8 g铁恰好完全反应，需要硫酸铜的质量为________； （4）等质量的铁和铜所含原子个数较多的是________（填符号）； （5）根据九上教材133页所学知识，铁钉中的铁可由焦炭还原氧化铁得到。 查阅资料可知在一定条件下也能还原，取48 g 于玻璃管中，通入甲烷至空气排尽后，控温加热一段时间，继续通至冷却到室温，剩余固体为Fe和FeO的混合物共35.2 g，则剩余固体中FeO的质量为________。 【答案】（1） （2）160 （3）8g （4）Fe （5）7.2g 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 【小问2详解】 硫酸铜化学式为，相对分子质量为各原子相对原子质量之和：。 【小问3详解】 设需要硫酸铜质量为，则 【小问4详解】 等质量的金属，相对原子质量越小，所含原子个数越多；Fe的相对原子质量（56）小于Cu（64），因此Fe的原子个数更多。 【小问5详解】 根据铁元素守恒，48g 中铁元素总质量为 ；剩余固体中氧元素全部来自，质量为 ，因此的质量为 。 21. 碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。 查阅资料：浓硫酸是一种常见的气体干燥剂，可以吸收气体中混有的水蒸气，并且不与一氧化碳、二氧化碳发生化学反应。 【提出问题】碳燃烧时可能生成也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？ 【作出猜想】 （1）猜想Ⅰ：CO、；猜想Ⅱ：（）；猜想Ⅲ：________。 【设计方案】实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。方案一：从定性观察角度判断： （2）实验时装置A处玻璃管内固体颜色变化为________，若猜想Ⅱ成立，则A的反应方程式________。 （3）若B中澄清石灰水变白色浑浊，D处的气体能被点燃，则猜想________（填序号）成立，D处的气体燃烧时的实验现象为：无色气体燃烧，________。 （4）若实验室用CO还原氧化铜，则反应的化学方程式为_______。 方案二：从定量计算角度判断： 取一定量碳粉和4 g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据： 反应前的质量 反应后的质量 A（玻璃管+固体） （广口瓶+混合液） （5）若猜想Ⅱ成立，则理论上________（填“>”“<”或“=”）。 （6）若猜想Ⅰ成立，则反应物中碳元素质量和氧元素质量的比值（n）的取值范围________。 【答案】（1） （2） ①. 由黑色变为红色 ②. （3） ①. Ⅰ ②. 产生蓝色火焰，放热 （4） （5）= （6） 【解析】 【小问1详解】 碳还原氧化铜的气体产物共有三种可能：和混合物、只有、只有，因此猜想Ⅲ为。 【小问2详解】 黑色的氧化铜被还原为红色的铜，因此A处固体由黑变红；猜想Ⅱ产物只有，即可写出碳还原氧化铜的化学方程式。 【小问3详解】 B中澄清石灰水变浑浊证明有，D处气体能点燃证明有，因此猜想Ⅰ成立；燃烧的现象为产生蓝色火焰，放出热量。 【小问4详解】 在加热条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，写出配平的方程式即可。 【小问5详解】 若产物只有，A玻璃管减少的质量就是生成​的质量，B+C装置增加的质量就是吸收的​质量，因此二者相等。 【小问6详解】 反应物中氧元素全部来自氧化铜，4g 中氧元素质量为 ：若产物全为，碳氧质量比为​；若产物全为，碳氧质量比为​； 猜想Ⅰ为两种产物都存在，因此碳氧质量比介于两个极端之间，得到范围。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德强学校2025—2026（下）期中学科素养测评 八年级化学试卷 （总分：70分 总时间：70分钟） 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共26分） 1. 岁月赓续华章，薪火赓续初心。为喜迎我校建校三十周年盛典，八年级学子踊跃投身校庆各项筹备与科普展示活动，在实践中运用化学知识诠释科学之美。下列筹备场景中，化学知识应用解释合理正确的是 A. 书法社团用墨书写“三十而立”校庆书法作品，墨主要用石墨等材料制成 B. 用干冰营造校庆晚会舞台云雾效果，利用干冰升华吸热使水蒸气冷凝 C. 用活性炭除去活动场地实验室异味，利用活性炭与有害气体发生反应 D. 科创小组在校庆科普展板介绍碳原子结构：碳原子由带正电的质子、带负电的中子和不带电的电子构成 2. “一豆灯火、一缕青烟、覆碗收烟、集烟制墨”便是古法油烟墨的制作过程，部分工序中属于化学变化的是 A. 点烟 B. 刻膜 C. 杵捣 D. 描金 3. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 点燃酒精灯 C. 振荡试管 D. 收集氢气 4. 下列物质的用途错误的是 A. 石墨用于电池电极 B. 金刚石用于裁玻璃 C. 炭黑用于做铅笔芯 D. 氮气用于做保护气 5. 下列叙述及相应原理都正确的是 A. 拉瓦锡探究空气成分 B. 碳的充分燃烧 C. 铜粉在空气中加热 D. 铁在氧气中燃烧 6. 下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源十分丰富 B. 净水常用方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等 C. 冰和水的共存物属于混合物 D. 工业污水未处理可以排放 7. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，我国的北斗导航卫星系统采用铷（Rb）原子钟提供精确时间，有关铷元素的部分信息如图，下列有关铷的说法不正确的是 A. Rb原子的最外层电子数为1 B. Rb原子核里有37个中子 C. 铷的相对原子质量为85.47 D. Rb属于金属元素 8. 人类的发展进步离不开化学家的贡献，下列对化学家或化学史有关说法错误的是 A. 卢瑟福：提出了原子的“核式结构模型” B. 徐寿：化学元素中文名称命名规则 C. 闵恩泽：研发了多种用于石油化工生产的催化剂 D. 张青莲：为相对分子质量的测定做出卓越贡献 9. 下列涉及化学观念的说法错误的是 A. 根据微粒观：一个分子是由60个碳原子构成的 B. 根据结构观：一氧化碳与二氧化碳分子构成不同，因此它们的化学性质也不相同 C. 根据元素观：蜡烛燃烧生成二氧化碳，说明蜡烛中含有碳元素 D. 根据守恒观：10 g氢气和10 g氧气混合后质量不变，能用于解释质量守恒定律 10. “见微知著”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 宏观事实 微观解释 A 品红在热水中比在冷水中扩散得更快 温度升高，分子能量增大，运动加快 B 水通电分解生成氢气和氧气 化学变化中，分子可以再分 C 氧气加压可贮存在钢瓶中 分子间有间隔，加压使得间隔缩小 D 金刚石、石墨物理性质不同 碳原子构成不同 A. A B. B C. C D. D 11. 模型是对原型的模拟，构建模型应以客观事实为依据，符合科学原理，通过类比、简化和抽象等方法突出原型的主要特征。下列关于氯化钠形成过程的模型图说法正确的是 A. X粒子的结构示意图为 B. 表示氯原子 C. 图中物质只有氯化钠 D. 由上图可知分子、原子、离子都可以直接构成物质 12. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 图1：除去CO2中混有的CO B. 图2：探究反应剧烈程度与反应物浓度有关 C. 图3：证明分子在不断地运动 D. 图4：测定收集到的氧气的体积 13. 如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 A. ①用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气过程中，容器内水的质量变化 B. ②表示加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，固体物质的种类随加热时间的变化 C. ③将等质量的氢气和氧气在密闭容器中充分燃烧，容器中各物质质量随时间的变化 D. ④一定量的碳粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应 二、非选择题 14. 春日杏花绽放，花香四溢，哈尔滨工程大学第二届杏花节吸引了很多游客。请用化学知识回答下列问题。 【清泉润木】 （1）浇灌杏树的自来水经净化后仍含有少量钙离子，钙离子的符号为________； 【水之本源】 （2）杏花生长需要水，保持水化学性质的最小微粒是________（填化学用语）； 【晶硅凝光】 （3）赏美景的同时还有各种清甜爽口的饮品，盛放饮品常用玻璃杯，制造玻璃时发生反应，其中X的化学式为________，其中硅酸钠（），硅酸钠中硅元素的化合价为_______。 15. 阅读下面科普短文，回答问题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷（）气体，在一定条件下硅（）与甲烷反应生成四氢化硅（）和石墨，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在很多领域有广泛的应用。 （1）从宏观上看，甲烷由碳、氢________组成；从微观上看，金刚石由________（填名称）构成； （2）图1生成石墨的化学方程式为________； （3）一个甲烷分子和一个四氢化硅分子的相同点________； （4）金刚石薄膜的性质有________。 16. 空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧气的主要来源，是不可或缺的重要资源。 【流程一】空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图所示： （1）该过程中获得的饮用水是________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，从微观角度分析，该过程中不发生变化的是________（填序号，可多选）。 A. 分子的化学性质 B. 元素的质量 C. 分子的种类 【流程二】如图是将在一定条件下转化为甲醇（）的工艺流程图（部分产物省略），此流程可以助力实现“碳中和”。请回答下列问题 （3）反应Ⅰ的基本反应类型为________。 （4）反应Ⅱ中另一种生成物为水，反应Ⅱ的化学方程式为________。 17. 化学实验，仪器多变。某化学小组利用如图仪器和装置制取气体。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为________，若A装置作为发生装置，酒精灯应加热Y形管内________（填“a”或“b”）处的高锰酸钾。 （2）能用B装置收集氧气，是因为氧气具有________的物理性质。 （3）通过实验________（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）对比得出，二氧化碳不能使紫色石蕊小花变色。 （4）用纯氮和氧气混制“富氧空气”（瓶内的水足够多） 制一瓶氧气体积分数为40%的“富氧空气”，可使用如图装置，先在装置中装满水，再从导管________（选填“a”或“b”）通入氮气，排出_______ mL水后，再通入氧气排出80 mL水。 【拓展延伸】 “温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降温和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的，如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 （5）冰箱中常用的是“气调保鲜”，结合所学知识，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是________（填“富氧空气”或“富氮空气”）。 （6）富氧空气中氧气和其它气体的体积比最可能是________（填字母）。 A. B. C. D. 18. 分类、类比与归纳总结是学习化学的重要方法 （1）小铜老师在化学课上做过很多实验，他们大多“轰轰烈烈”。生活中也有很多“悄无声息”的反应我们不曾察觉，这是“氧化的对决”，如图四个反应可将A与________（填字母）分为一类，依据为均是________氧化。 A.细胞的呼吸作用 B.木炭燃烧 C.醋的酿造 D.硫燃烧 （2）已知铁元素化合价有价、价，通过课外阅读发现有如下反应：、 ，、都是非金属单质，经过类比分析发现，非金属单质与同种物质反应时，所得产物中非金属元素的化合价高的氧化性强，由此推测出与S的氧化性较强的是________。已知铜元素化合价有价、价，仿照上述反应推测出硫和铜反应后生成物的化学式________。 19. 二氧化碳在大气循环中起着重要作用，如图1是产生二氧化碳的途径，其中甲是一种黑色固体单质，乙是一种大气污染物，请回答下列问题： （1）甲的化学式为________； （2）乙生成二氧化碳的化学方程式为________； （3）等质量的二氧化碳和碳酸钙所含有的氧原子个数比为________； （4）由于大气中二氧化碳含量过多会引发________的环境问题，所以某同学设计了如图2简易二氧化碳捕捉器流程图，图中使固体和液体分离的操作是________，请利用化学方程式表示该图中捕捉二氧化碳的原因________。 20. 在验证质量守恒定律时，小组同学选择了铁钉和硫酸铜溶液这组试剂，请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式________； （2）硫酸铜的相对分子质量________； （3）将2.8 g铁恰好完全反应，需要硫酸铜的质量为________； （4）等质量的铁和铜所含原子个数较多的是________（填符号）； （5）根据九上教材133页所学知识，铁钉中的铁可由焦炭还原氧化铁得到。 查阅资料可知在一定条件下也能还原，取48 g 于玻璃管中，通入甲烷至空气排尽后，控温加热一段时间，继续通至冷却到室温，剩余固体为Fe和FeO的混合物共35.2 g，则剩余固体中FeO的质量为________。 21. 碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。 查阅资料：浓硫酸是一种常见的气体干燥剂，可以吸收气体中混有的水蒸气，并且不与一氧化碳、二氧化碳发生化学反应。 【提出问题】碳燃烧时可能生成也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？ 【作出猜想】 （1）猜想Ⅰ：CO、；猜想Ⅱ：（）；猜想Ⅲ：________。 【设计方案】实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。方案一：从定性观察角度判断： （2）实验时装置A处玻璃管内固体颜色变化为________，若猜想Ⅱ成立，则A的反应方程式________。 （3）若B中澄清石灰水变白色浑浊，D处的气体能被点燃，则猜想________（填序号）成立，D处的气体燃烧时的实验现象为：无色气体燃烧，________。 （4）若实验室用CO还原氧化铜，则反应的化学方程式为_______。 方案二：从定量计算角度判断： 取一定量碳粉和4 g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据： 反应前的质量 反应后的质量 A（玻璃管+固体） （广口瓶+混合液） （5）若猜想Ⅱ成立，则理论上________（填“>”“<”或“=”）。 （6）若猜想Ⅰ成立，则反应物中碳元素质量和氧元素质量的比值（n）的取值范围________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $