福建莆田市2026届高中毕业班五月份质量检测化学试题

高三适应性练习 化学 满分100分，完成时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．某团队研发出Zn-Ru复合催化剂（以Zn单原子为“黏合剂”稳定Ru活性位点），成功组装75瓦级碱性氢氧膜燃料电池。下列说法错误的是（ ） A．Zn位于元素周期表ds区 B．该催化剂可抑制Ru团聚，提升催化活性 C．该电池工作时，化学能主要转化为电能 D．该催化剂能改变的 2．已知颠茄酮（Z）的一种合成方法如下： 下列说法错误的是（ ） A．X、Y均能发生银镜反应 B．X和Y的核磁共振氢谱均有2组峰 C．1个Z分子中含有2个手性碳原子 D．上述反应原子利用率小于100% 3．组成某种新型功能离子液体的结构如下图，其组成元素X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知Z基态原子的核外电子空间运动状态有5种，M是常见化肥的核心组成元素。下列说法错误的是（ ） A．第一电离能： B．由X、Z、Q组成的化合物，其水溶液仅显酸性 C．键角： D．简单氢化物沸点： 4．一种主要成分为（Pb为价）的钒铅矿（杂质元素为Si、Al），通过如下工艺可制得。 已知：①沉淀的最佳pH范围为7.0~8.5。 ②。 下列说法错误的是（ ） A．“出炉气”可用碱液吸收以避免环境污染 B．“电炉焙烧”中氧化剂和还原剂的物质的量比为 C．“除硅铝”时，的最低浓度为 D．“沉钒”时发生反应： 5．碘苯与氨基钠在液氨体系中可制备苯胺，反应机理如下图。已知中间体苯炔中碳原子均为杂化，电子结构示意图为。下列说法错误的是（ ） A．的空间构型为V形 B．键长：苯炔中的“碳碳三键”乙炔中的碳碳三键 C．与氯苯相比，碘苯与氨基钠反应的活性更高 D．若步骤③使用氘氨（用D代替H），制备的苯胺可标记为 6．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，为提高苯甲酸的产率及纯度，设计如下方案： 下列说法正确的是（ ） A．操作I需多加水，以利于苯甲酸的快速溶解 B．操作II为冷却结晶、过滤 C．操作III缓慢冷却结晶可减少杂质被晶体包裹 D．操作IV用乙醇多次洗涤去除氯化钠杂质以提高产品纯度 7．某研究小组对与KI溶液的反应进行探究，实验过程如下： 已知：CuI为白色难溶物，（棕黄色）。下列分析错误的是（ ） A．①中由于生成CuI，增强了的氧化性 B．②中洗涤用的是煮沸并迅速冷却后的蒸馏水 C．配位键强弱： D．试剂X可以是四氯化碳，也可以是苯 8．我国研究人员发明了一种水系钾离子电池，该电池以聚酰亚胺和柏林绿为电极材料，钾盐为电解质，其中充放电过程如下图所示。 下列说法正确的是（ ） A．充电时，向电极a迁移 B．放电时，负极反应为 C．当b电极材料组成为时，其中 D．放电时当电极b质量增加7.8 g时，电极a生成0.1 mol Q 9．工业上用固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿（）获得钼（Mo）的反应原理为 。 在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体浓度与温度的关系如图1所示，正、逆反应的平衡常数与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 B．结合图1分析推测图2中温度为130℃ C．通入氦气能提高辉钼矿的平衡转化率 D．若图1中A点对应温度下体系总压强为10 MPa，则CO的分压为4 MPa 10．室温下，向的环己烷溶液中加入V mL蒸馏水进行萃取，用稀盐酸和氢氧化钠溶液调节水溶液的pH，忽略溶液体积变化，测得溶液中的、、、水相萃取率[]和环己烷中的随pH的变化关系如图所示。 已知：在环己烷中不电离；水相和有机相中存在平衡： 。 下列说法错误的是（ ） A．曲线a表示的是的变化趋势 B．的平衡常数 C．若加水体积为2V mL，则交点M的pH减小 D．时，体系中 二、非选择题：本题共4大题，共60分。 11．（16分）一种从蒸硒渣（主要成分为、CuSe、、SeS、Te的化合物和Au）中提取稀贵金属的工艺流程如图。 已知：①开始分解的温度为653℃，在315℃开始升华。 ②“滤液1”含；“滤液3”中Au以形式存在。 回答下列问题： （1）中Cu（I）的价电子排布式为________。Se在元素周期表中的位置为________。 （2）“焙烧”过程CuSe与浓硫酸反应的化学方程式为________。从所得混合气体中分离出的方法为________。 （3）从“滤液2”中可提取的贵金属是________（填名称）。 （4）“滤液3”中加，过滤得到Au，该反应的离子方程式为________。 （5）“浸取4”所得溶液中含银元素的离子是________（填化学式）。 （6）“试剂X”可选择________（填字母）。 A．过氧化氢溶液 B． C．葡萄糖 D．稀硫酸 （7）一种铜硒化合物（）具有优异的电化学性能，晶胞结构如下图所示。 ①________。 ②与紧邻的形成的空间构型为________。 12．（14分）测定阿伏加德罗常数的实验装置如右下图所示（夹持装置已省略），同时探究性质。 实验步骤： I．实验准备：往的NaCl溶液中滴加的NaOH溶液调至溶液的pH为12，配成电解液。将该电解液加至上图所示烧杯及50 mL聚四氟乙烯滴定管中（作为量气管使用），使滴定管充满溶液并倒置于烧杯中，固定好装置。 II．处理电极：用砂纸轻轻打磨铜片，纯水冲洗干净，用滤纸擦干后插入烧杯中接电源正极；将铜丝卷成螺旋状后插入滴定管的倒置的下口中，接电源负极。 III．电解：通过活塞调节量气管内液面，记录初始读数。打开电源，以0.1 A的电流电解t s，关闭电源开关。读取量气管中液面位置，记录终止读数。 IV．检验阳极产物性质：电解结束后，小心取出量气管和电极，通过离心分离出溶液中的固体，用适量纯水洗净后进行的性质实验。 回答下列问题： （1）与本实验安全注意事项有关的图标有________（填字母）。 A．护目镜 B．用电 C．热烫 D．洗手 （2）步骤II中，打磨铜片的目的是________。 （3）步骤IV中，离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部（如下图所示），确认沉淀已洗涤干净的操作及现象是________。 （4）向盛有少量沉淀的试管中滴加氨水，充分振荡、静置，所得溶液由无色逐渐变为蓝色，反应的离子方程式为________。 （5）步骤III中，量气管两次读数________（填“”“”或“”）。若电解得到V mL气体（298 K、100 kPa），则阿伏加德罗常数_______（用q、V、t列出计算式）。已知：1个电子所带电量为q C、摩尔气体常数R为，体积与其热力学温度、压强之间满足关系。 （6）实验结束后，量气管内液面高于烧杯内液面时读数，测得的________（填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。 13．（14分）化合物H是一种镇吐药物，可由下列路线合成（部分反应试剂和条件略去）。 回答下列问题： （1）A→B中的“混酸”是________，D中所含官能团的名称________。 （2）B→C的化学方程式为________。 （3）D→E过程涉及两步反应，其反应类型依次为________、________。 （4）已知结构中与羰基相连的碳原子叫做碳原子，与该碳原子相连的氢叫，性质活泼，具有的醛或酮能与甲醛和胺同时缩合，这种反应称为曼尼希（Mannich）反应。 ①有机物F中最多有________个能发生曼尼希反应。 ②F→G是曼尼希反应，该反应机理的第一步二甲胺与甲醛（HCHO）反应生成一种高活性的亚胺正离子中间体（或称亚胺盐），其过程如下： ________（用结构简式表示）。 （5）G中存在两种不同的氮原子。已知N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性较强的N原子是________（填“a”或“b”）。 （6）满足下列条件的F的同分异构体有________种。 ①不含；②含有2个苯环（不考虑）；③能与溶液发生显色反应。 14．（16分）二氧化碳-甲烷重整反应制备合成气（、CO）是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应： ① ② ③ ④ 回答下列问题： （1）________，反应①________正向自发进行（填字母）。 A．低温下能 B．高温下能 C．任何温度下都能 D．任何温度下都不能 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和，若只发生反应①，下列不能表明反应已达平衡状态的是________（填字母）。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再改变 C． D．不再变化 （3）当反应体系总压强分别为5.00 MPa、1.00 MPa和0.50 MPa时，平衡转化率随反应温度变化如图1所示，则代表反应体系总压强为5.00 MPa的曲线是________（填“I”“II”或“III”），判断依据是________。 （4）当反应体系总压强为0.1 MPa时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图2所示。随反应温度的升高，的物质的量先增加后减少。主要原因是________。 （5）恒温恒压条件下，向容器中通入和，达到平衡时的转化率为80%，的转化率为50%，碳单质的物质的量为0.8 mol，的物质的量为________mol，反应③用物质的量分数表示的平衡常数________（列出计算式即可）。若平衡时。向体系通入He，重新达到平衡时，，则a________b（填“”“”或“”）。（已知反应的，物质i的物质的量分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年5月适应性练习 化学评分标准 1．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式（或离子符号）书写正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 2．化学专用名词书写错误不得分。 一、选择题 1．D 2．A 3．B 4．C 5．D 6．C 7．D 8．B 9．B 10．C 二、非选择题 11．（16分）（1）（1分） 第四周期VIA族（1分） （2）（2分） 凝华（1分） （3）铜（1分） （4）（2分） （5）（2分） （6）BC（2分） （7）①（2分） ②正四面体（2分） 12．（14分）（1）ABD（2分） （2）除去铜片表面的氧化物（2分） （3）吸取少量上层清液，滴加硝酸酸化的溶液，无明显现象（2分） （4）（2分） （5）（2分） （2分） （6）偏小（2分） 13．（14分）（1）浓硫酸、浓硝酸（1分） 碳卤键、氨基（2分） （2）（2分） （3）加成反应 消去反应（各1分，共2分） （4）2（1分） （2分） （5）a（2分） （6）3（2分） 14．（16分）（1）（2分） B（1分） （2）CD（2分） （3）III（1分） ①和③均为气体分子数增大的反应，其它条件不变时，增大压强，平衡均逆向移动，的转化率降低（2分） （4）反应①为吸热反应，反应②为放热反应，温度升高（降低）时，平衡朝着吸热（放热）的方向移动，故温度较低时，以反应②为主，温度较高时，以反应①为主。（2分） （5）0.5（2分） 或（2分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $