福建省莆田市2025届高三下学期第四次教学质量检测（三模 ）化学试题

莆田市2025届高中毕业班第四次教学质量检测试卷 化 学 考生注意： 1.本试卷分选桥题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5老米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题逃出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答秦标号涂黑；非选择题济用直径0.5老米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4,本卷命题范国：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Co59Cu64Br80 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.下列物质的主要成分不属于高分子的是 A米粉中的淀粉 B.叉烧（猪肉）中的蛋白质 C,八角中的八角油 D.甘蔗渣中的纤维素 2.VzOs一WO/TiO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO,反应为4NH(g)+O2(g)+4NO(g)一 4N2(g)十6HzO(g).下列说法正确的是 A.N2的电子式为N::N B.H2O的空间结构为三角锥形 C.V与Ti处于同一副族 D.NH,是极性键构成的极性分子 3.反应4 NaCIO,十CH,OH+2H2SO,一4ClO2个+HCOOH十3H2O+2Na2SO,可用于制备绿色消毒 剂ClO2。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol HCOOH中g键的数目为5N B.生成】mol ClO2时，转移电子的致目为N C.3.2gCH0H中采用sp杂化方式的原子数目为0.1N D.1 mol HCOOH与足量CHOH在一定条件下反应，生成的蕾基数目为N 4.下列过程对应的离子方程式正确的易 A.将少量Na2CO溶液加人氢氟酸浴液中：2H+十CO3一H,O十CO2个 B.工业废水中的Pb+用FesS去除：Pb2++S2-一PbS 【高中第四次教学质量检测试卷·化学第1页（共6页）】 C.酸性FeClz溶液中滴入H2O2:Fe2++2H++H2O2=-Fc++2H2U D.碗酸侣溶液中滴人足量氨水：A+3NH,·H2O一A(OH),￥十3NHH 5.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元萦，其中X、Y位于同一周期，Z是地壳中含量最多 的金属元素，由这五种元紫组成的配合物的结构如图所示。下列说法正确的是 R W,X-XEY-Z YEX-XW, A.W与X形成的化合物均为气态 B.X、Y最简单氢化物的键角：X>Y C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸× DW、R的电负性：R<W 6.实验室制备Fe()的沉程如图所示。 NH,HCO,溶液 FeSO,溶液+沉铁☐+过滤-+洗涤+FeCO, 滤液 下列说法正确的是 A.为防止FeSO,溶液变质可加人Cu粉 B.过滤操作常用的玻璃仪器有烧杯，漏斗和玻璃棒 C.加人：象化钾溶液可检验滤液中是否含有Fe+ D.FeCO,隔绝空气加强热可只生成Fe,O,和CO2 7.利用如图电化学装置，可将H2S气体分解为S和H2,下列说法错误的是 Fo 直流电源 HSO, 交换 HSO. M FF.SO/Fe(SO Fe A.X电极与直流电源负极相连 B.Y电极的电极反应式为Fe+一e一Fe C.该装置工作后，FcSO,和Fe(SO,)均不需要另外补充 D.标谁状况下，若X电极上生成4.48LH,理论上c中可处理0.1molH:S 【高中第四次教学质量检测试卷·化学第2页（共6页）】 8.850℃时，在某恒容密闭容器中充人物质的量之比为1：1的C0(g)和HO(g),发生反应，CO(g)+ H2O(g)一CO2(g)十H2(g),l0min后达到平衡，反应温度与平衡常数的关系如表所示。下列叙述正 确的是 温度/℃ 750 800 850 平衡常数 2.6 1.5 1.0 A.850℃时，水蒸气的平衡转化率为50% B.该反应的A>0 C.850℃时，反应至5min,C02的物质的量分数小于12.5% D.850℃时，平衡后的体系中充人一定量的H,正新达到平衡后K>1.0 9.化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如图所示。下列说法错误的是 CHO CHO CHO CH-CHCH,Br K,△ OH OH A,反应X+Y凤于取代反应 B.X中的所有原子可能共平面 C.Y分子存在顺反异构体 D.沸点，Y<Z 10.常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等物质的量浓度的某一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH 与粒子浓度比值的负对数p 合品-给品]的变化关系如图 C(HA) 所示。下列说法正确的是 A.m点对应的NaOH溶液体积等于10mL B.K.(HA)的数量级为10 C(A d(HA) C.h点所示溶液中：c(Na+)<c(A)十c(HA) D,各点的水溶液中水的电离程度大小关系：n>m>h、, 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(16分)某同学在实脸室以神铜矿（主要含有CAs)为原料制备A2O、胆积的工艺流程如图1所示。 HO稀蔬酸、HO:NaHS 弹铜矿粉浆化+酸没☐一沉铜☐→还原→+A,O, CuS→灼烧→[位海+→阻砚 稀流酸 图1 回答下列问题： (1)基态As原子外围电子排布式为 ,其最高能级电子云轮廓图为 (2)为提高“酸浸”速率，可采取的措施是 (任举一例)。 【高中第四次教学质量检测试卷·化学第3页（共6页）】 (3)写出“酸浸"时○As反应生成HAsO的化学方程式， (4)As2S的结构式为 则As的杂化方式为 As (5)“灼烧”产生的气体可用 (填试剂名称)吸收。 (6)25.0gCuS0,·5H20热失重如图2所示。102~150℃内发生反应的化学方程式为 d280,16.0) o(150,17.8) QuS0,·n0 b(102,21,4 Ca OBr 20 a(100,26.0) 0 店10012s0152025250276300 温度/℃ 图2 图3 (7)一种铜的溴化物(MD的晶胞如图3所示。已知晶胞参数为anm,N为阿伏加德罗常数的值。该 晶体密度为 g·cm-3。 12.(14分)三氯化六氨合钴{[Co(NH)6]Cl}可用作指示剂、有机反应的催化剂等。实验室以CoCl2、 NH,Cl、氨水、H2O2为原料制取[Co(NH)6]CL的实验装置和实验步骤如下（夹持仪器已省略）： 实验步骤： I.向三颈烧瓶中加人6.5g研细的CoC2、3gNH,Cl和5mL CaCl,题粒 水，加热溶解后加人0.3g活性炭作催化剂； Ⅱ.冷却后，加人足量浓氨水混合均匀。控制温度为35℃，并缓浓氨水 溶剂 慢滴加足量H2O2溶液进行反应； CoCl,NH,CI Ⅲ.将Ⅱ中反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓 的混合液 盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到12.84g[Co(NH)6]C。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,仪器b内CaCl颗粒的作用是 (2)将NHC1,CoCl混合在三颈烧瓶中，此时NH,Cl的作角是 (3)步骤Ⅱ中在加入H2O2溶液时，缓慢滴加的原因是 (4)步骤Ⅲ中加人浓盐酸的目的是 (5)制备[Co(NH)6]Cl的总反应的化学方程式为 (6)本实验中[Co(NH)6]C,的产率为 【高中第四次教学质量检测试卷·化学第4页（共6页）】 13.(15分)有机物H是合成药物吉非替尼的中间体，其一种合成路线如下。 COOH COOCH, HO 2回22cHO,N S0, NO A 回 COOCH, 6,C0, →C:HaO,Na,s0 E OH POCI, 回答下列问题： (1)A中一OCH为甲氧基，A的化学名称是 (2)A+B的化学方程式为 (3)H中含氧容能团的名称是 (4)写出E的结构简式：」 ,E+F的反应类型为 (5)符合下列条件的A的同分异构体共有 种（不含立体异构），其中核磁共报氢谱有6组你，且峰 面积之比为2：2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为 (写一种)。 ①柴环上含有3个取代基，其中两个为一OH:②能发生水解和银镜反应。 COOH COOH 的合成路线为 CH,OH (6)以 为原料制备 浓政酸，△ NO OH C COOCH; POCl, EtN ,其中X、Y的结构简式 NOz 分别为 14.(15分)丙烷(CH)是重要的化工原料。丙烷脱氢制丙烯 420 372.36 (CH)是化学工业重要反应之一。回答下列问题： 360 300 +2日 240 (1)在Pd/C催化剂作用下，丙烷直接脱氢制丙烯反应历程中 的相对能量变化如图1所示(“”表示催化剂表面吸附位案 214 123.21 6724 CH C,He 60 +R: 点，如·CHs表示吸附在催化剂表面的CH)。 0 H 0 Cm-39.0g/ *日 -60 ①丙烷直接催化脱氢制丙烯反应CHs(g)一CH,(g) CH: 反皮历程 +H2(g)的△H= k·mol小。 图1 【高中第四次教学质量检测试卷·化学第5页（共6页）】 ②要使反应速率加快，主要降低下列变化中 (填字母，双选)的能量变化。 A.CHa—→‘CHa BCHg+CH,+·H C,CH,+·H→·CH十·H D.·CH,+·H→CH6十2'H E.CaHs+2'H-→CH6+H2 ③研究表明，实际生产中使用Pd/C催化剂时，还需控制反应温度在480℃。选择温度为480℃ 的原因是 (2)在873K、100kPa条件下，向反应器中充人氩气和丙烷的混合气体，仅发生反应CHs(g)一 CHe(g)+H2(g)。 ①丙烷的平衡转化率随，的增大面升高，其原因是 ②当，号品-号时，丙烧的平霜转化率为号，则丙旋脱氢反应的K,一 kPa(压强平衡 常数K。是用分压代楷平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，结果保留2位小数)。 (3)实际生产中，丙烷脱氢制烯烃，体系中存在如下反应： I.C.Ha(g)=C H(g)+-H2(g)AH:>D Ⅱ.CHa(g)=C,H(g)+CH(g)△H2 Π.C2H,(gJ+H2(g)一C2Hs(g)△H IV.Ca Ha(g)+H2 (g)CH (g)+CHs(g)AH 常压下，上述各反应的压强平衡常数的自然对数值lK,随温 12 度(T)的变化如图2所示。 ①△H, (填“<”或“>”)0：图2中表示反应Ⅱ的曲 线为」 (填“a”或“b”)。 600 7008009001000K ②T温度下，向体积不等的恒容容器中充入等量CHg,若只 图2 发生反应I,反应相同时间后，测得各容器中CH。的转化率与容器体积关系如图3所示。保 持其他条件不变，增大C,H,初始投料，下列CH的转化率与容器体积关系相符的是 (填字母)。 CH转化率/% 1CH,按化率/% C日钓化串/% C日较化非/% 容器体积/几 容器体积/几 容堡体积/几 容势体积/几 图3 叹 (4)丙烷-空气燃料电池的电解质溶液可以为酸溶液或减溶液，在这两种情况下，若消等质量的丙 烷，则理论上转移电子数之比为 【高中第四次教学质量检调试卷·化学第6页（共6页）】莆田市2025届高中毕业班第四次教学质量检测试卷·化学 参考答案、提示及评分细则 1.C淀粉、蛋白质，纤维素均是高分子，八角油的主要成分油脂不是高分子，C项符合题意。 2.DN的电子式为：N::N:,A项错误；H(O的空间结构为V形，B项错误；V与Ti处于同一周期，不同副族，C项 错误：NH是极性键构成的极性分子，D项正确。 3.B1 mol HCOOH中a键的数目为4N,A项错误；由反应方程式知，生成1 mol CIO2时，转移电子的数目为N,B项 正确：0.1 mol CH2 OH中sp杂化的原子数目为0.2N,C项错误：酯化反应是可逆反应，故生成的酯基数目小于N,D 项错误。 4.D氢氟酸是弱酸，反应的离子方程式为2HF十CO一2F十HO十CO2↑，A项错误：由于PbS的溶解度远远小于 FeS,因此，工业废水中的Pb+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb++FeS一PbS+Fe+,B项错误；原离子方程 式电荷不守恒，C项错误：硫酸铝溶液与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为A+十 3NH·HO—A1(OH)s￥+3NH,D项正确。 5.BW、X,Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y位于同一周期，Z是地壳中含量最多的金属元素， 则Z为A1,且成键数W为1、X为4、Y为4、R为1，则五种元素分别为HC,N、A1,C。W、X分别为H,C,形成的化合 物有气态，液态、固态，A项错误；X、Y的简单氢化物分别为CH、NH,中心原子的杂化方式均为sp杂化，但N原子含 有一个孤电子对，对成键电子对有排斥作用，则键角：CH>NH,B项正确：Z的最高价氧化物对应的水化物是弱碱，C 项错误：HCI中C1的化合价为一1，故电负性：C>H,D项错误。 6.B加入C粉，又会引入新的杂质C+,A项错误：过滤操作常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，B项正确：检验 Fe+可用KSCN溶液或亚铁氰化钾溶液，C项错误；因FeO,中含有+3价Fe,反应中Fe元索化合价升高，而其他元素 化合价不变，不可能发生，D项错误。 7.DX电极产生H2,X极为阴极，与直流电源负极相连，A项正确：Y电极的电极反应式为Fe+一e一Fe+,B项正 确；Fe+被H,S还原生成Fe+,Fe+在Y电极失电子，被氧化又生成Fe+,故装置工作后Fe+、Fe+可循环转化，C项 正确：根据X电极反应式：2H中十2e一H2个，Y电极的电极反应式为Fe+一e一Fe3+,以及产生S的离子方程式 为HS十2Fe3+一2Fe2+十2H十S￥，由得失电子数目守恒可知，标准状况下X电极上生成4.48L.H时，转移 0.4mole,故理论上c中可处理HS的物质的量为0.2mol,D项错误。 8.A假设起始C0和水袭气的物质的量分别为1mol,容器体积为1L, 根据三段式分析： CO十HOCO2+H2 起始(mol·L-1) 11 00 转化(mol·L1) 平衡(mol·L)(1-c)(1-c)c K=cCO)·c(H2 (CO)·c(O一1一c)=1,解得c=0.5mol·L1,所以850℃时，水蒸气的平衡转化率为50%，A项正确：升 2 高温度，平衡常数减小，说明平衡向左移，所以正反应为放热反应，即△H<0,B项错误：反应至10mn达到平衡，即 10min时C),的物质的量分数为25%，而反应起始阶段的速率比后阶段快，所以反应至5min时，C),的物质的量分数 大于12.5%，C项错误：平衡后的体系中充人一定量的氢气，温度不变，平衡常数不变，D项错误。 9.C反应X,Y届于取代反应，A项正确：X中的所有原子可能共平面，B项正确：Y分子不存在顺反异构体，C项错误：乙 分子可形成分子间氢键，沸点较高，D项正确。 10.C NaOH与HA物质的量浓度相等，当NaOH溶液体积等于10mL时，得到的溶液中溶质为等物质的量浓度的HA 和NaA的混合溶液，m点的溶液的pH=4.76,说明HA的电离程度大于A的水解程度，所以c(A)>c(HA),而m 点p合品 0,说明c(A)=c(HA),则m点对应的NaOH溶液的体积小于10mL,A项错误：m点时c(A)= c(HA),此时K.(HA)=cH):CA)=c(H)=10西，所以K(HA)的数量级为10，B项错误：h点所示溶液 c(HA) 显酸性，是NaA与HA的混合溶液，则根据元素质量守恒可得：c(Na)<c(A)十c(HA),C项正确；h、m,n点各溶 液均呈酸性，溶液的酸性越强，对水电离的抑制作用就越强，由于酸性：h<m<n,则各点水的电离程度：h>m>n,D项 错误。 11.(1)4s4p3:哑铃形或纺锤形 (2)适当提高温度或适当提高HO,、H2SO)的浓度（任写一种） (3)2Cub As++6H2 SO:+11H:O:-6CuSO,+2H AsO.+14H2O (4)sp (5)NaOH溶液（或其他合理答案） (6)CuS0.·3H,01o2-150ECuS0,·H,0+2H,0 (7)5.76X10（每空2分) aNA 部分答案解析： 该品胞中含有4个br4个Cu,故品体密度为6g”m=互76X0 aNA -g·cm3。 【高中第四次教学质量检测试卷·化学参考答案第1页（共2页）】 12.(1)恒压分液漏斗：吸收挥发的氨气，防止污染空气 (2)抑制Co+水解，避免形成Co(OH)z沉淀 (3)减慢（控制）反应速率 (4)降低Co(NH)。]CL在水中的溶解度，有利于其结晶析出（或其他合理说法） (5)2CoC+2NH,C+10NH·H.0+H,O,-定度2[Co(NH,)]C+12H,0 活性炭 (6)96%(每空2分) 部分答案解析： (6)产率=实际产量 理论产量 ×100%,原料中6.5gCoC1为不足量，其余反应物均过量，故由(5)中关系量，可知理论上生成 6.5g mG产品)30g·m0×267.5g·mo=13375g,故产室是%00%=96%。 13.(1)3,4-二甲氧基苯甲酸(1分) COOH COOH 浓硫酸 (2 +HNO 十HO(2分) (3)醚键(1分) COOCH (4) (2分)：还原反应(1分) HO OH (5)12: 或 (各2分) HO CH-CH-OOCH CHCH OOCH COOCH (6) ；HNNH(各2分) NH 部分答案解析： (5)苯环上取代基为2个OH、一个CH2CH2OOCH时有6种结构：苯环上取代基为2个一OH、一个一CHOOCH CH 时又有6种，共12种。 14.(1)①十123.21(2分)②BD(2分)③该温度下催化剂的活性较高，反应速率较快(1分) (2)①恒压条件下，增大Ar的物质的量，相当于减小压强，平衡正向移动(2分)②66.67(2分) (3)①>(1分)：b(2分)②C(2分) (4)1:1(1分) 部分答案解析： (2)②令n(Ar)=1mol,则n(CaHs)=3mol,丙烷转化量为2mol,则平衡时，n(Ar)=1mol,n(CaHs)=(3-2)mol= (号a)】 1mol,n(CH)=2mol,n(H)=2mol,平衡时气体总物质的量为6mol,总压仍为100kPa,故K。= 1 6 Ps 号pe≈6.67kP. (3)①由图2可知a、b两条曲线均随着温度的升高，lK,的数值增大，说明升高温度对于I、Ⅱ两个反应的影响都是平 衡向正反应吸热方向移动，所以△H>0或由图1判断反应I为吸热反应，故△H>0:根据Ⅱ、Ⅲ、W的反应方程 式，列出各反应的分压平衡常数依次为K,(Ⅱ)=C:CH),K,()= p(C.H) p(C.Hs CH)·p)K,(N)= 品.可看出K()-长得由图2可知当T=0K时，K,()有hk《重D几平相等，即 6O0K时，K,(V)=K,(Ⅲ)，所以此时K,(Ⅱ)=1，lnK,(Ⅱ)=0，对应曲线b,所以表示反应Ⅱ的曲线为b。 ②原图中前半段，容器体积小，反应物浓度大，反应速率较快，反应相同时间后已达到平衡状态，此时随着容器体积 增大，化学平衡正向移动，因此丙烷的转化率增大，但是随着容器体积继续增大，反应速率减小，后半段反应尚未达 到平衡，且体积越大，浓度越小反应速率越慢，因此丙烷的转化率也就越低。在此基础上增大丙烷初始投料，丙烷 浓度增大，则相同时间内前半段仍会达到平衡，但是丙烷浓度增大，转化率降低，因此体积相同的情况下转化率较 加料前更低，但是初始丙烷投料量增大，丙烷的浓度也增大，反应速率也更大，对体积较大的情况而言，反应速率增 大，丙烷的转化率增大，但是随着容器体积继续增大，反应速率还是会减小，丙烷的转化率从而下降，故总体表现就 是曲线右移。 【高中第四次教学质量检测试卷·化学参考答案第2页（共2页）】