黑龙江哈尔滨市第九中学校2025-2026学年度高三下学期考前预测化学试卷

哈尔滨市第九中学校2025-2026学年度高三 下学期第三次模拟考试化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Al-27，S-32，Cl-35.5，Co-59，Br-80 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题：(每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是 A. 石油的分馏 B. 热碱液去油污 C. 煤的气化 D. 生产人造奶油 2. 中国科学院山西煤炭化学研究所科研人员成功通过“双位点”协同“双路径”策略实现了偶联HCHO生成乙醇。下列有关说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 的电子式为 C. HCHO的空间填充模型为 D. 偶联HCHO生成乙醇有碳碳键的形成 3. 实验安全至关重要。下列实验操作或处理方法正确的是 A. 制备乙烯时，若起始时忘记加入碎瓷片，可中途向混合液中直接放入碎瓷片 B. 误食钡盐，可通过服用碳酸钠溶液解毒 C. 洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即用嘴吹灭 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 4. 含氮化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①每消耗32 g ，生成NO分子的数目为2 B. 46 g含有分子数目为 C. 1 溶液中，含有的数目为 D. 反应③中每生成1 mol氧化产物，转移电子的数目为 5. 由植物油和呋喃-2，5-二甲酸制备生物基醇酸树脂的反应如图所示(—R为烃基)。下列叙述正确的是 A. 图示中高级脂肪酸的化学计量数x=2n B. 呋喃-2，5-二甲酸中所有原子一定不共平面 C. 上述合成树脂的反应属于缩聚反应，原子利用率小于100% D. 其他条件相同，该树脂在碱性介质中的降解程度小于在酸性介质中的降解程度 6. 硫酸氧钒()可由反应：还原溶解后，蒸发结晶，脱水制得粉末。主要用作媒染剂、催化还原剂及陶瓷和玻璃的着色剂，下列有关制备说法正确的是 A．制备 B．的还原溶解 C．溶液蒸发结晶 D．晶体过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验方案、现象及结论均正确且能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 实验现象及结论 A 判断淀粉是 否完全水解 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热煮沸，加入过量NaOH，再加入少量碘水。 若溶液不变蓝，则淀粉已完全水解 B 比较碳酸和醋 酸的酸性强弱 室温下，用pH计测定浓度均为0.1 mol/L的溶液和溶液的pH pH大的盐溶液，对应酸的酸性弱 C 比较Mg、Al 的金属性强弱 将沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2 mol/L的盐酸，另一支试管滴加2 mol/L的NaOH溶液[对沉淀进行同样操作]。 既能溶于盐酸，又能溶于NaOH；只能溶于盐酸。则金属性：Mg>Al D 比较AgCl、Ag2CrO4的Ksp大小 向浓度均为0.1 mol/L的和的混合溶液中滴加0.1 mol/L的溶液。 先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀。则：AgCl＜ A. A B. B C. C D. D 8. W、X、Y、M、N、R、T为原子序数依次增大的前四周期元素。W、X、Y三种元素形成的阴离子结构如图所示；、为离子液体中常见的阴离子；R、T元素的基态原子都只有一个未成对电子，R元素和T元素的单质发生化合反应可形成离子化合物。下列说法错误的是 A. 第一电离能：M>N B. 共价键极性：Y-M＜W-Y C. 最高价氧化物水化物的酸性：X＜N D. R、T元素形成化合物的化学式一定为TR 9. 已知苯可发生下列转化，下列说法错误的是 A. X→Y的反应为还原反应 B. X、Y、Z均和氢氧化钠溶液反应 C. Z与完全加成后产物有3个手性碳原子 D. 若将M更换为进行第一步反应，则所得产物X存在顺反异构 10. 材料在新能源电池领域中具有重要的应用价值，其一种立方晶胞结构如图甲所示(其中○代表)。下列说法错误的是 A. Pb元素位于元素周期表的p区 B. 图乙为图甲晶胞沿体对角线方向的投影图 C. 图甲中位于由形成的正八面体空隙中 D. 图甲中与等距离且最近的有12个 11. 以为催化剂，苯乙烯、为原料制备苯甲醛(部分其他产物已省略)，催化反应机理如图。下列说法正确的是 A. 以上转化过程中，属于氧化还原反应的是①②⑥ B. 1 mol苯甲醛中含有的双键数目为4 C. 反应过程中只有极性键的断裂和形成 D. 每生成1 mol苯甲醛，实际上消耗的物质的量大于2 mol 12. 三氧化二锑()是一种两性氧化物，俗称锑白，可用作白色颜料和阻燃剂等，性质和三氧化二铝类似。一种以硫化锑精矿(主要成分和少量FeS，)为原料制备锑白的工艺流程图如下，金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示。下列说法不正确的是 开始沉淀pH 0.53 7.0 1.9 完全沉淀pH 2.05 9.0 3.2 A. 滤渣1的成分为、S B. 用锑粉还原可提高产品纯度 C. 水解1生成SbOCl的化学方程式为： D. 试剂X可选用NaOH溶液 13. 某新型锂离子电池装置如图所示，电池总反应为：，下列说法正确的是 A. 放电时，由正极向负极移动 B. 充电时，电路中通过0.2 mol ，负极材料增重1.4 g C. 放电时，正极反应为： D. 充电时，Ni负极耳与电源正极相连 14. 某实验小组对影响溶液和溶液反应产物的因素进行探究，综合各组实验，下列说法错误的是 实验操作 实验现象 1 向2 mL 0.02 溶液中加入2 mL 0.04 溶液 产生黑色固体 2 向2 mL饱和溶液(约为1 ，pH约为3)中加入2 mL饱和溶液(约为2 ，pH约为13) 迅速产生大量黑色固体CuS、少量红色固体(Cu)和黄色固体(S)，静置后红色固体减少、黑色固体增多 3 a：饱和溶液 b：饱和溶液 电压表指针偏转，读数为0.85V 4 a：0.02溶液 b：0.01溶液 电压表指针偏转，读数为0.46V 5 a：0.02 溶液(pH调至13) b：0.01 溶液 电压表指针偏转，读数为0.68V 6 a：0.02 溶液(pH调至13) b：0.01 溶液 电压表指针略偏转，读数为0.10V 7 a：饱和溶液 b： 说明：本实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强。 A. 静置后红色固体转化为黑色固体，其发生的反应为： B. 实验5的电压表读数大于4的原因可能是增大，逆向移动，增大，还原性增强 C. 为排除的影响，实验7中所用试剂a为饱和溶液，b为饱和溶液(pH调至3) D. 溶液与溶液混合，低浓度时，以沉淀反应为主；高浓度时，能同时发生氧化还原反应和沉淀反应。 15. 常温下，向1 L 0.1 mol/L的溶液中加入固体NaOH至过量(溶液体积变化及溶解放热均忽略不计)，溶液中、、、四种微粒浓度随NaOH加入量的变化如图所示，已知：，，，则下列说法不正确的是 A. a线表示的是离子浓度的变化 B. M点溶液的pH约为 C. N点溶液中 D. 与NaOH完全反应，其平衡常数K约为 16. 稀土元素是元素周期表ⅢB族中钪、钇及15种镧系元素共17种化学元素的总称，化学符号用RE表示，被称为“工业维生素”，是新能源、高端制造等领域的关键材料，氧化钇()被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿(主要成分为，含有少量的、、等杂质)为原料生产氧化钇的工艺流程如图所示。 已知：常温下，该工艺条件下，相关金属离子沉淀完全()的pH如下表所示。 金属离子 完全沉淀pH 3.2 4.7 8.2 回答下列问题： （1）钪位于元素周期表第四周期ⅢB族，基态原子第N能层的电子排布式为_______，检验稀土矿中的铈元素，可采用的仪器分析方法为_______。 A．晶体X射线衍射 B．红外光谱 C．原子发射光谱 D．质谱 （2）反应釜1中盐酸采取喷淋的方法，目的是_______。 （3）酸溶时采用离子浓度传感器测得相同时间内的浸取率与浸取溶液温度的关系如图所示，℃后，的浸取率随温度下降的可能的原因是_______。 （4）在实验室模拟流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列仪器中不需要用到的是_______(填仪器名称)。 （5）调pH的试剂X是_______，调pH时，若溶液中，为使钇不损失，则常温下须调节溶液pH不大于_______(保留小数点后一位)。 （6）写出“沉钇”时的离子方程式_______。 （7）稀土元素钇(Y)可用于制备高活性合金类催化剂，写出用氢气还原和熔融盐制备的化学方程式_______。 17. 吲哚丁酸乙酯(简化表示为，)是一种难溶于水的白色晶体，主要用作植物生长调节剂，实验室制备原理及简化实验步骤如下： ⅰ．在250 mL三颈烧瓶中加入磁力搅拌子和吲哚丁酸，仪器X中装入8.7 mL二氯亚砜()，按图组装实验装置(尾气吸收装置和加热装置略)； ii．搅拌下缓慢滴加，升温至50~60℃水浴回流至反应结束； iii．蒸馏去除过量二氯亚砜，得到淡黄色油状液体(吲哚丁酰氯粗品)； ⅳ．更换装有50 mL无水乙醇的仪器X，缓慢滴加无水乙醇，升温至40~45℃水浴反应2小时； ⅴ．将反应液倒入冰水中，加碱中和大部分酸，转移至分液漏斗，用乙酸乙酯萃取，有机相依次用饱和碳酸氢钠溶液、饱和食盐水洗涤后弃去水相，有机相中加入无水硫酸钠，过滤后滤液经减压蒸馏得到淡黄色固体粗品； ⅵ．粗品经重结晶得到9.0 g纯品。 已知：①吲哚环60℃以上易分解；②遇水剧烈水解。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是___________；实验仪器清洗后必须___________后才能进行实验。 （2）若皮肤不慎沾到少量，立即用大量水冲洗，再用3%~5%___________(填“硼酸”或“碳酸氢钠”)溶液冲洗。 （3）IBA-COCl(吲哚丁酰氯)合成IBA的反应方程式为___________。 （4）两步反应的温度均控制在60℃以下，原因是___________；吸收尾气应选择下列装置中的___________(填标号)。 （5）步骤Ⅴ中用饱和碳酸氢钠溶液洗涤有机相的作用是___________。 （6）若用吲哚丁酸与乙醇在浓硫酸作用下直接酯化制备吲哚丁酸乙酯，缺点是反应温度高导致产率低和___________(答出一条)。 （7）吲哚丁酸乙酯的产率为___________%(保留1位小数)。 18. 能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。 （1）在298 K、100 kPa时，已知： C(s，石墨) ； ； 298 K时写出石墨(s)和(g)反应生成(g)的热化学方程式：_______。 （2）向密闭容器中充入1mol(g)和一定量的NO(g)，保持总压为100 kPa，发生反应： 。当时，NO的平衡转化率～；时NO平衡转化率～的关系如图所示： ①表示当时，NO的平衡转化率～的关系是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②根据图示，当NO的平衡转化率为80%，反应温度为_______或_______。 ③、 K平衡时，NO的分压为_______kPa，若向容器内充入He，NO的平衡分压变为20 kPa，则加入He的物质的量为_______mol，新平衡的_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）光催化-重整技术也是低碳减排的研究热点。光照时，以Rh/辅助光照电极材料促使单位时间内产生更多的“电子”和“空穴”()，驱动并加快电极反应，其机理如图所示： ①在Rh表面，每生成2 mol CO，则价带产生的空穴()数为_______。 ②价带上，空穴直接参与并体现其强氧化性的电极反应为_______。 19. 化合物Z是合成药物的重要中间体，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）。 已知：① ② （1）A是由二元羧酸和叔丁醇反应而生成，该物质名称为_______。 （2）B中含氧官能团的名称为_______。 （3）D与E互为同分异构体，根据合成路线及以下信息，推断E的结构简式为_______。 ①D通过自身加成环化生成E ②与D相比，E中新增一个六元环 （4）以下物质转化过程，反应类型属于还原反应的是_______。 a．E→F b．F→G c．H→I d．I→J （5）E→F的反应，在该合成路线中的作用是_______。 （6）G→H的反应化学方程式为_______。 （7）根据上述合成路线，完成下列问题。 ①M的结构简式_______，②N的结构简式_______。 哈尔滨市第九中学校2025-2026学年度高三 下学期第三次模拟考试化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Al-27，S-32，Cl-35.5，Co-59，Br-80 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题：(每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. C （2）增大固液接触面积，提高浸取率和浸取速率 （3）℃后，升高温度盐酸挥发加剧，导致盐酸浓度减小，的浸取率随温度升高而减小 （4）分液漏斗、蒸发皿 （5） ①. ②. 6.9 （6）(或写也可以) （7） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 干燥 （2）碳酸氢钠 （3）＋C2H5OH＋HCl↑或 （4） ①. 吲哚环60℃以上易分解 ②. BD （5）除去残留的酸 （6）反应可逆导致产率低、易发生磺化反应 （7）77.9 【18题答案】 【答案】（1）2C(s，石墨) kJ/mol （2） ①. Ⅰ ②. ③. ④. 40 ⑤. 3 ⑥. 不变 （3） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1）丙二酸二叔丁酯 （2）硝基、醚键 （3） （4）bc （5）保护酮羰基 （6）+C2H5OH （7） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $