黑龙江哈尔滨市第三中学校2026届高三下学期考前化学学情自测

哈三中2026年高三学年第三次模拟考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在 答题卡上，并认真核准条码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置 贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。 1.黑龙江省物产丰饶。下列说法错误的是 A.松子富含油脂，植物油脂的成分是不饱和高级脂肪酸甘油脂 B.蓝莓饮料中添加适量焦亚疏酸钠，是利用其氧化性防腐 C.榛蘑味道鲜美，烹饪时无需使用味精，味精的主要成分是谷氨酸单钠盐 D.稻花香2号大米口感黏糯，是因为其中支链淀粉含量较高 2.下列有关化学用语或说法错误的是 y A.基态Sc的价电子排布式：3d4s2 B.Se的原子结构示意图： t3428186 1入 C.Sn在元素周期表的d区 D.Sr在元素周期表的第五周期IIA族 3.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.84消毒液和洁厕灵不能混用：NaCIO与较浓盐酸反应生成有毒的氯气 B.使用洗涤剂去油渍：表面活性剂在水中形成亲水基向内的胶束而包裹油渍 C.用盐卤和豆浆制作豆腐：盐卤使蛋白质聚沉 D.做馒头时加入少量纯碱：消耗发酵过程中产生的酸性物质，并有助于馒头松软 4.以乙烯为原料的物质转化关系如图所示。设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错 误的是 CH2-CH2+CHCH2OH→CH3CHO→CH;COOH CHCOOCH2CH3 A.14g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为2NA B.分别用乙烯和乙醇制备生成1mol乙醛，转移电子数目均为2NA C.标准状况下，11.2L乙醛所含分子数目大于0.5NA D.1mol乙酸与足量乙醇，充分反应可制得乙酸乙酯的分子数目为NA 高三三模化学第1页共8页 5.通用高分子材料和功能高分子材料在生产生活中有广泛应用。下列说法错误的是 A.高压法聚乙烯支链多，密度和软化温度均高于低压法聚乙烯 B.网状聚丙烯酸钠高吸水树脂可将水分子束缚在高分子网络，因此保水能力强 C.CO2与环氧丙烷可通过聚合反应，生成可降解聚合物： D.尿素与甲醛生成线型脲醛树脂： 人， O H-OCH-NHCNHCH2--OH +(-1)H2O 6.下列操作、现象或结论错误的是 选项 操作及现象 结论 1 取3 mLFeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，一段时间 氧化性： 后，铜片表面变暗 Fe3+>Cu2+ B 向粗盐水中滴加BaC2溶液，静置，沿烧杯壁向上清液中继续 SO}已完全 滴加2~3滴BaC2溶液，溶液不浑浊。 沉淀 C 试管中加入1mL淀粉溶液和2mLH2SO4溶液，加热煮沸。 淀粉发生了 再加入10%NaOH溶液至溶液呈碱性，加入新制Cu(OHD2, 水解反应 加热，产生砖红色沉淀。 D 取两只相同的试管，各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液， 加热能加快 分别放入冷水和热水中，再同时向两只试管中加入等量且过 化学反应速 量的稀硫酸，振荡，置于热水中的试管产生气泡快。 率 7.通过锗矿石（主要成分GS2)制备高纯度锗的工艺如图所示。下列说法正确的是 浓盐酸 H, 锗矿石一 氧化 ,浸出选液蒸馏馏金精馏一水解 -还原 Ge 焙烧 已知：GeO2沸点1388K,GeCl4沸点357K A.半导体器件的研究开始于锗，锗单质是金属晶体 B.氧化焙烧的反应为：GS2+402焙烧Ge02+2S0: C.水解操作时，将GCl4缓慢加入大量水中，加热或加适量氨水以促使水解完全 D.GeO2沸点高于GeCl4沸点，是因为键长Ge-O小于Ge-Cl,键能Ge-O大于Ge-CI 8.我国科研人员报道了一种以大宗化学品乙醇酸甲酯(MG)和环氧乙烷(EO)为原料，“一 锅法”合成pD0的新方法，合成路线如图所示。下列说法错误的是 HO、 MG ①FeC13273K 8 ②373K pDo EO A.该反应符合绿色化学的要求，是原子经济性反应，原子利用率100% B.MG和EO均可与水发生反应 C.pD0中不是所有原子都处于同一平面 D.MG、EO、pDo都可用于合成高分子材料 高三三模化学第2页共8页 9.某化合物的结构如图，其中W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素， Y与Q位于同一主族。下列说法错误的是 A.元素电负性：Z>X>W B.简单离子半径：O>Y>W C.简单氢化物的稳定性：Z>Y>X D.该物质中X和Q采取的杂化方式不同 10.镁地壳储量丰富、安全性高、无枝晶等优势，被认为是超越锂离子电池的有力候选 者。某水系镁离子电池如图所示，充、放电时，镁离子嵌入电极或从电极中脱嵌，并往 返于两极。下列说法错误的是 正极 负极 石翠 A.放电时，负极的电极反应式：MgCx-2e=Mg2++Cx隔膜 B.充电时，每转移2ol电子，理论上两极质量变化差为24g C.已知V2O5有较大层间距，因此放电时Mg2+嵌入后体积膨胀率低，避免电极粉化 D.电池工作时可能“鼓包”，同时产生不溶物导致电压降低，需寻找新型电解质 11.氯的三种氧化物C120、C1O2、C12O3结构如图所示，下列说法错误的是 C C1110.9c1 0117.6°0 A.O-C1-O键角：C1O2>C12O3 B.键能：C12O>ClO2 C.熔点：C1O2<Cl203 D.孤电子对总数：Cl20>C1O2 12.由Y(II)-Ba(I)-Cu(/I四)-O山构成的晶体出现氧空位后，晶体具有一定的超导性，该 四方晶体的晶胞结构如图所示(=β=y=90°)。下列说法错误的是 A.晶体中Y位于O构成的八面体空隙 。Cu B.晶体中Y与O最近距离为号pm 00 3a pm Y C.晶体的化学式为YBa2CuO7 ○Ba D.晶体中Cu)与Cu(II)原子个数比为2：1 阅读下列材料，回答13~14小题。 a pm a pm 水中溶氧量（①O)是衡量水体自净能力的一个指标，我国《地表水环境质量标准》规 定，生活饮用水源的DO不能低于5g/L。实验室以间接碘量法测定DO值，步骤如下： I.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集200L水样。记录大气压及水体温度。将水样与 1mLMn(OH2碱性悬浊液（含过量KI)混合，反应生成MnO(OHD2,实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被厂还原为Mn+,暗处静置5min, 取20.00mL溶液，以淀粉作指示剂，然后用c mol-L1标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2 (2S2O+12=2I厂+S4Og,忽略加入试剂后水样体积的变化)。 高三三模化学第3页共8页 13.下列仪器使用正确的是 18 眼睛注 视液面 溶解氧瓶 终点 图1 图2 图3 图4 A.使用图1溶氧瓶采集水样时应避免扰动水体，以防止水中溶解氧气浓度发生变化 B.标准Na2S2O3溶液盛放于碱式滴定管中，排气泡操作如图2所示。 C.如图3所示，滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面高度变化 D.图4中滴定终点示数17.90mL 14.下列说法错误的是 A.加入过量KI,保证MnO(OH2反应完全，并形成I以减少I2挥发 B.N2S2O3溶液不稳定，使用前需要标定，配制该溶液需使用的玻璃仪器有烧杯、量 简、玻璃棒、试剂瓶 C.若酸化后溶液的酸性较弱，则最终DO值的测定结果偏高 D.若滴定消耗Na2S2O3溶液平均体积2.00mL,此水样的DO=800cmgL1 15.HY是一种易溶于水的弱酸，其电离产生的Y可与A1+发生配位反应，生成[AIY]+、 [AIY2]、AIY3。室温下，含铝微粒的分布系数M与pY的关系如下左图所示；苯-水体系 中x与pH的关系如下右图所示。 己知：①M=A3+、[AIY]2+、[AIY2]、AIY3;X=Y、HY苯、HY水 C(AB+) c(Y-) ②EAPHAIYE+dANg+a、d,-YhY学0Y ③ 物质在苯水体系中的分配系数K苯为常数 c(水) ④1g2=0.3,1g3=0.5。 1HYs(4.0,0.857 0.8 0.8 dM0.6 0.6 0.4 (5.5,0.50) 7.6,0.43 (8.1,0.43) 8x0.4 0.2 0.2H*(4.0,0.143) (8.9,0.125) 0 3.04.05.06.07.08.09.010.011.012.0 2.0 4.06.08.010.012.0 PY PH 下列说法错误的是 A.曲线①代表CAIY2]与pY的关系 B.反应A3+3Y=AIY3的平衡常数K=1021.2 C.图中交点P横坐标为9.7 D.在苯-水体系中用HY萃取A13+,存在3HY(苯)+A3(水)=A1Y3(苯)十3H(水)， 若AY的分配系数K72,则上述反应的平衡管数K-闲10 高三三模化学第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(16分) 一种以钕铁硼废料为原料生产Nd2O3、绿矾(FSO47H2O)的工艺流程如图所示。 Fe 空气 H2SO P507 水相 还原 系列操作 .FcSO4·7H,O 钕铁硼废料 焙烧一→酸溶 萃取 H2C2O 有机相 B203 反萃取 煅烧 -Nd2O3 已知：①钕铁硼焙烧”的产物为Nd2O3、Fe2O3、B2O3。 ②p507表示萃取剂，可用符号HA表示：萃取反应：Nd3++3HA=NdA3+3H。 ③申级萃取中，分离系数=，其中小人分别为萃余液、有机相中 xNd/(1-XNd) N+的摩尔分数，n为萃取级数：在同一相中，所含金属离子摩尔分数之和为1。 回答下列问题： (1)为提高“焙烧”速率，可采取的措施有 (任写一条)。 (2)B2O3与NH4C1共热是制备六方氮化硼（结构如下图）的重要方法。 ①NH4CI在此过程中同时提供氮源和反应介质，其总化学反应方程式 ②六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，可做润滑剂。其中B、N 原子的杂化方式分别为 六方氮化硼的晶体类型 六方氮化硼 (3)萃取段采用串级萃取，已知萃取级数n=5,萃余液中Fe3+摩尔分数为0.96。则理论 上该串级萃取能达到的有机相中Nd+与Fe3+的摩尔分数之比d (用含B的代数式 表示)。 (4)负载钕的p507可用NdHA2)3表示，其与草酸溶液接触后，反萃取生成沉淀 Nd2(C2O4)3xH2O,该反应的化学方程式为 (5)工业上通过电解熔融NdCl3制备金属钕。 Nd2O3 NdCl 电解熔盐、 Nd Nd2O3和浓盐酸反应制备NdCl3,制得的NdCl3溶液经系列操作后得到NdCl36HO。 ①稀土金属易形成配合物，NdCL36H2O在水溶液中试剂组成可以是NdCl2(H2O)6]Cl。为 减少配体中H2O的数日增加C1厂的数日，可向NCl3溶液加入适量 (写名称)。 ②以惰性材料为电极，电解熔融NdC13,在阴极区得到钕单质，其电极反应式。 高三三模化学第5页共8页 17.(14分) 铬元素价态丰富，其化合物性质丰富、颜色多变。 资料显示： ①C⑩与H2O2反应在不同条件下，现象和产物不同： ②0.2molL-Cr3+开始沉淀pH为4.2，沉淀完全的pH为5.6； ③C(OHD3与A1(OH3相似，为两性氢氧化物： ④水溶液中CrO呈黄色，Cr2O呈橙色： ⑤碱性条件下Cr(V)与过氧根配位形成砖红色的[Cr(O2)4]3。 为探究Cr(Ⅲ与H2O2反应与pH关系，进行如下实验：5mL0.1molL1Cr2(SO4)3溶 液调节不同pH后，逐滴加入30%H2O2溶液至过量，反应一段时间，记录如下表。 编号 Ⅱ Ⅲ IV V VI vI VIⅢ 溶液初始pH 2.004.10 5.65 6.75 8.43 10.03 11.72 13.37 溶液初始颜色 墨绿色 蓝色浑浊液 墨绿色 反应后溶液颜色 墨绿色 黄绿色 黄绿色 黄色 橙红 橙红 砖红色 说明：反应后溶液澄清、均无浑浊现象。 回答下列问题： (1)pH为13.37时，墨绿色溶液中C(II)的存在形式 (填离子符号) (2)实验I、Ⅱ中溶液未见明显变化，说明在此条件下C(III)不能与H2O2反应或 (3)实验V中发生反应的离子方程式 (4)实验II、IV反应后溶液呈黄绿色，因为溶液中含有CO?和 (填离子符号)。 (5)实验VI~VIⅢ中发现随pH增加，溶液颜色红色加深，可能原因是： 原因一：碱性较强时，H2O2将C(四)氧化成Cr2O号； 原因二：碱性较强时，反应生成[C(O2)4]3。 ①无需补充实验，可判断原因一 (填“成立”或“不成立”)。 查阅资料可知，[C(O2)4]3产生的可能机理如下： H202=HO2+H II CrO;+HO:[HCrO4(02)]3 III [HCrO4(02)]3 [CrO3(02)]2+OH IV[CrO3(O2)]2+H2O2=[CrO2(O2)2]2+H2O V[CrO2(O2)2]2-+H2O2=[Cr(O2)4]3+H20 ②上述反应机理中，属于氧化还原反应的是 (填标号)。 ③结合信息说明碱性增强，溶液红色加深的原因是 高三三模化学第6页共8页 18.(12分) 非热等离子体(NTP)技术可在温和条件下实现CO2与CH4的直接转化，生成甲醇、乙 醇、乙酸等高附加值含氧有机物。某研究团队采用介质阻挡放电(DBD)反应器，以Cu/UiO 66-NH2为催化剂，在常温常压下进行反应。 已知： I.等离子体中高能电子(1~10eV)可解离CH4和CO2生成CH3、·H、·OH等自由基。 例：iCH4+e→CH+H+e iⅱCO2+e→C0+·0+e iiiO+H→OH ivCO0H+0→C02+OH Ⅱ.催化剂表面-NH2基团有利于CO2吸附活化，Cu位点促进CC偶联 回答下列问题： (1)反应I:CO2(g)十CH4(g)CHOH(g)+CO(g)△H1=+247 kJmol',从热力学角度分析 在常温下该反应 (能、否)自发进行。（已知反应I的△S1≈+220 J.mol-1.K-1)。 (2)反应IⅡ：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g)△H2=-36 kJmol OH O=C=OH-CH3 0=C CH, 3 O000 O000 20 号 10 ○=NH2 000=cu 0.4 0.6 0.8 CO,/CH ①在催化剂中，表面酸碱点位直接参与反应，则论述UiO-66-NH2催化剂的工作原 理 0 ②在不同CO2/CH4进料比下，乙酸选择性的变化趋势如上右图，从反应机理角度解释 CO2/CH4进料比较高时，乙酸选择性下降的原因。 ③TC下，在某一恒温刚性密闭容器中，投入CH4、CO2并使其起始分压分别为25kPa、 30kP,若只发生反应Ⅱ，达到平衡后测得体系总压是起始压强的0.8倍，则该反应用分 压表示的平衡常数K= (kPa)'(计算结果保留二位有效数字，下同)。 (3)在某DBD反应器中，进料气流速为50 mL.min,CH4与CO2体积比1：1，放电功 率8W。反应后气相产物经冷阱收集，得到液体产物0.12gh1,其中乙酸质量分数为25%。 (气体体积已折算成标准状况下) ①乙酸的生成速率 mmolh'。 ②若该条件下CH4的转化率为12%，生成乙酸的选择性 %[某物质的选择性 ”生成（该物质） ×100%]。 ”消耗(CH4) 高三三模化学第7页共8页 19.(13分)莨菪烷类生物碱具有生物活性，以其为骨架可获得曲司氯铵（物质O),其 合成路线如下： pH=5缓冲液 COOH NaBH, HO OH COOH EtOH -2H,0 A B 0 0 G C.H.CLO CsHIsNO Zn,NH CI C.HsCL EtOH DAMP MeCN HO K C.HO OH R: KCN R NaI04R入o ,人H+R,HDMF R R R 已知： ① OH ②R:OH (1)D中含氧官能团名称为 (2)I→J的反应方程式为 (3)K的名称为 ;LM的反应类型为 (4)下列说法正确的是 A.F中具有手性碳， 与 互为对映异构体 0 B.若将M一N的反应中的M替换成C 将生成两种不同的产物（不考虑立 体异构) C.物质O具有较好的水溶性，可以口服，但较难透过细胞膜 D.实验室合成O,可以用CH3OH将产物配制为样品溶液，利用核磁共振氢谱法确证 产物结构 (5)红外光谱含四元环伸缩振动峰，和C=O伸缩振动峰的A的同分异构体有 种 (不考虑立体异构)。 OH 4 o个，个o中2号、4号C类似， (6)与 02 中2号C上的C-H键较为活泼，可 用于制备降血脂药物依折麦布前体Z,合成路线如下，X的结构简式为 ,Y的结构 简式为 OH OBn NalO H.N HCHO 高三三模化学第8页共8页哈三中2026年高三学年第三次模拟考试参考答案 1 2 3 4 5 6789 1011 1213 14 15 B B D A AD BB A A D 16.(16分)除标注外， 每空两分 (1)将废料粉碎、鼓入适当过量的空气、适当提高焙烧的温度等（答案合理即可） (2)B2O+2NH4C1=2BN+2HC1+3H0(条件合理即可)sp1分)、sp(1分)混合型晶体 (382 (合理即可) (4)2Nd(HA2 )+3H2C2O +xH2O=Nd2 (C2O)xH+12HA (5) 乙醇 Nd3++3e-Nd 17.(14分)每空两分 (1)[Cr(OH)4] (2)反应速率慢，没有明显变化 (3)2Cr(OH)3+3H2O2+4OH=2CrO+8H20 (4)Cr3+ (5)①不成立 ②V ③碱性条件促进机理I反应正向进行，HO,浓度增加，有利于后续反应发生；碱性条件下C(V)与过 氧根配位形成砖红色的C(O2)4]3。 18.(12分)每空两分 (1)否 (2)①UiO-66-NH2的-NH2碱性位增强C02化学吸附，促进·COOH中间体形成 ②CO2过量会稀释CH4,减少CH3生成，同时促进COOH分解为CO和OH,转向其他产物。 0.041 (3)0.56.2% 19.(13分) (1)羧基，酮羰基各1分 DMF +HC2分 (2) OH OH (3)苯甲醛 氧化反应各1分 (4)c1分 (5)72分 OH OBn OBn 各2分 (6)哈三中2026年高三学年第三次模拟考试 化学答题卡 注意事项 填涂样例 姓名 1答题前，考生先将自己的姓名.准考证号填写清楚，将条形码 准确粘贴在条形品反域肉 正确填涂 ”“”“”””“””“。“”“““““”“““” ■ 证号 3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书 错误填涂 写的答案无效：在草稿纸，试题卷上答题无效 贴条形码区 1作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑 ☑☒ 缺考标记，考生禁填！由监考负责用黑色 5保持卡面清洁，不要折叠。不要弄破、弄皱，不准使用涂改 【)办 字迹的签字笔填涂。 ■ 液，刮纸刀 选择题 12345 678910 1112131415 AAAAA AAAAA AAAA[A BBBBB BBBBB BBBBB cCC]c]c] cccC0☑ CC☑CC DDDDD DDDDD DDDDD 16 (1) (2) (3) (4) (5)① ② 17. (1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡第1页（共2页） 18. (1)】 (2)① ② ③ (3)① ② 19. (1) (2) (3) (4) (5)」 (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡第2页（共2页）