精品解析：黑龙江哈尔滨市第九中学校2025-2026学年度高三下学期第四次模拟考试 化学试卷

哈尔滨市第九中学校2025—2026学年度高三 下学期第四次模拟考试化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Al—27，S—32，Cl—35.5，Co—59，Br—80，Sn—119 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题：(每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分) 1. 化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A. 铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，其具有强度高、熔点低的特点 B. 宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C. 激光武器光学窗口与波导的材料为质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)，属于有机高分子材料 D. 低空飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝合金是合金，通常比纯铝强度更高、熔点更低，A正确； B．压电陶瓷属于陶瓷类，是新型无机非金属材料，B正确； C．聚碳酸酯（PC）是一种塑料，具有质轻、透光性好的特性，属于有机高分子材料，C正确； D．废弃食用油的主要成分是甘油三酯，分子量较低（通常小于1000），不属于有机高分子，D错误； 故选D。 2. 工业上利用氨检验输送氯气的管道是否泄漏，其原理为：。下列有关化学用语或表述不正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 中键的电子云轮廓图： C. 的结构式： D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨分子中氮原子的价层电子对数为：3+(5-1×3) ×=4，孤电子对数目为(5-1×3) ×=1，则分子的VSEPR模型为：，A正确； B．氯气分子中含有ppσ键，σ键的电子云轮廓图为：，B正确； C．氮气分子是含有氮氮三键的非金属单质，结构式为：，C正确； D．氯化铵是离子化合物，电子式为：，D错误； 故选D。 3. 关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是 A. 稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液 B. 观察铝热反应时，不能近距离观察 C. 钠在中燃烧的实验方案中标有图标 D. 实验室中与乙醇必须分开保存 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂抹弱碱性物质（如碳酸氢钠溶液）中和；烧碱（NaOH）为强碱，具有强腐蚀性，涂抹会造成二次伤害，A错误； B．铝热反应剧烈放热，生成高温熔融物，近距离观察易被烫伤或飞溅物伤害，不能近距离观察，B正确； C．钠在Cl2中燃烧，Cl2为有毒气体，需要开启排风扇（题目中图标合理），C正确； D．Na2O2为强氧化剂，乙醇为易燃还原性有机物，二者接触可能发生氧化还原反应引发危险，必须分开保存，D正确； 故选A。 4. 工业上可用锰酸钾(K2MnO4)制取KMnO4原理为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，正确的是 A. 1 L 0.1 mol/L KMnO4溶液中氧原子数为0.4 B. 每消耗44.8 L CO2，反应中转移的电子数为2 C. 常温下，1 L pH为9的K2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为10-5 D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4溶液中氧原子既来自溶质KMnO4，也来自溶剂水，因此溶液中氧原子总数大于，A错误； B．题目未说明处于标准状况，无法计算的物质的量，无法确定转移电子数，B错误； C．水解促进水的电离，溶液中的全部由水电离产生；常温下的溶液中，1 L该溶液中水电离出的数目为，C正确； D．反应中，是氧化产物，是还原产物，二者物质的量之比为，不是，D错误； 故答案选C。 5. 某聚碳酸酯是一种优良的热塑性树脂，结构如下图所示，其单体为双酚X和一种酯Y。下列说法不正确的是 A. X的分子式为 B. Y中只含有一种官能团 C. 双酚X苯环上的二氯代物有7种 D. 利用红外光谱仪测定PC的平均相对分子质量可得其聚合度 【答案】D 【解析】 【分析】是由单体双酚X和单体酯Y通过缩聚反应生成，故单体X为，单体Y为；据此分析解题。 【详解】A．双酚的结构为，数原子得：共个，共个，共个，分子式为，A正确； B．该聚碳酸酯由双酚和酯缩聚得到，含有碳酸酯结构（），可知为碳酸二甲酯，官能团只有酯基一种，B正确； C．结构对称，苯环上氢分为邻位（羟基邻位）、间位（羟基间位）两类，用定一移二法可得苯环上二氯代物共种，如图、，C正确； D．红外光谱仪的作用是测定有机物中的官能团、化学键类型，不能测定相对分子质量；测定平均相对分子质量需要用质谱法，因此该说法错误，D错误； 故答案选D。 6. 实验室用溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示(夹持装置已省略)，三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法正确的是 A. 装置甲分液漏斗中的盐酸可改用稀硫酸 B. 装置乙中盛装的试剂为饱和溶液 C. 装置丙中发生反应的离子方程式： D. 装置丁的作用为吸收多余的并避免空气进入丙中氧化目标产物 【答案】D 【解析】 【分析】为防止氧化，制备碳酸亚铁应在无氧环境中进行，装置甲制备CO2经过乙装置的饱和碳酸氢钠溶液除去挥发的HCl气体，二氧化碳进入丙中排尽装置内的空气；丙装置中碳酸氢根与Fe2+反应生成FeCO3、二氧化碳和水，丁用于吸收多余的CO2并避免空气进入丙中氧化目标产物。 【详解】A．稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面，阻止反应进行，不能改用稀硫酸，A错误； B．结合分析，装置乙的作用是除去挥发的HCl气体，避免氯化氢进入丙装置与碳酸氢钠反应，饱和溶液不能除去氯化氢气体，B错误； C．装置丙中发生反应的离子方程式为：，C错误； D．根据分析可知，D正确； 故选D。 7. 下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向两份等浓度、等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液，前者产生气泡快 催化效率： B 向溴乙烷中加入过量NaOH水溶液并加热，然后再滴入溶液，未观察到浅黄色沉淀出现 溴乙烷未发生水解 C 取少量固体溶于除氧蒸馏水中，先加入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，溶液中有白色沉淀出现 已变质 D 相同温度下用pH计分别测量和的溶液的pH，测得的溶液pH更大 溶液浓度越大，水解程度越大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验中FeCl3和CuSO4的阴离子不同，未控制阴离子种类相同，无法排除阴离子对反应速率的影响，不能得出Fe3+催化效率高于Cu2+的结论，A错误； B．溴乙烷水解后溶液中存在过量NaOH，会与AgNO3反应生成沉淀，干扰的检验，未加硝酸酸化就检验，无法得出溴乙烷未水解的结论，B错误； C．Na2SO3变质会被氧化为Na2SO4，先加足量稀盐酸可以除去，再滴加氯化钡溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，证明溶液中存在，可得出Na2SO3已变质的结论，C正确； D．Na2CO3浓度越大，浓度越大，pH越大，但水解程度是已水解的碳酸钠占总碳酸钠的比例，根据“越稀越水解”规律，碳酸钠浓度越大，水解程度越小，结论错误，D错误； 故选C。 8. 某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 最高价含氧酸的酸性： D. 和的VSEPR模型名称均为四面体形 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。基态Y原子电子排布式为，故Y为元素；结合原子序数递增及结构中成键情况，W为，X为，Z为，R为，据此分析。 【详解】A．X、Z、R分别为、、，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，即，A不符合题意； B．Y、Z、R分别为、、，同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，且的2p能级为半充满稳定结构，第一电离能大于，故第一电离能，即，B不符合题意； C．X、Y、Z分别为、、，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸酸性与非金属性一致，故酸性，即，C不符合题意； D．为，中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形；为，中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，二者VSEPR模型不同，D符合题意； 故选D。 9. 中医药学是中国传统文化的瑰宝。-山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A. -山道年属于芳香族化合物 B. 手性碳原子数目为4 C. sp2杂化的碳原子数目为5 D. 1 mol该有机物与NaOH溶液发生反应，最多消耗2 mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．-山道年中不含苯环，故不属于芳香族化合物，故A错误； B．手性碳原子需连4个不同基团，该分子中饱和碳原子中符合条件的有4个，如图：，故B正确； C．杂化的碳包括2个碳碳双键（4个碳）、1个酮羰基碳、1个酯羰基碳，sp2杂化共6个，故C错误； D．分子中仅含1个内酯基，水解生成1个羧基（与NaOH反应1:1）和1个醇羟基（不反应），故仅消耗1 mol NaOH，故D错误； 故选B。 10. Li、In、Cl三种元素组成的固体电解质其晶体结构如图1，Zr4+替代部分In3+会产生锂空位可提高晶体导电性(替代过程中各元素化合价不变)，导电时锂离子迁移如图2所示，下列说法错误的是 A. 图1中，该物质的化学式为Li3InCl6 B. 图1中，In的配位数为6 C. Zr4+替代部分In3+，化学式表示为LiyIn1-xZrxCl6，x=0.6时，锂空位与锂离子个数比为4:1 D. 导电时，锂空位移动方向与电子移动方向相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用均摊法计算晶胞中原子个数比：In位于晶胞4个顶点，，Li位于4个顶点+1个体心，，Cl位于12条棱棱心，， 因此，化学式为，A正确； B．In原子周围结合6个最近的Cl原子，因此In的配位数为6，B正确； C．由正负化合价代数和为0得，整理得。当时，，原来Li总位数为3，因此锂空位个数，锂空位与锂离子个数比为，C错误； D．Li+带正电，移动方向与电子移动方向相反；锂空位移动方向与Li+移动方向相反，因此锂空位移动方向与电子移动方向相同，D正确； 故答案选C。 11. 锡碲渣废料(主要成分为、，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下。已知水溶液中溶质主要成分为、、、；碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。下列说法正确的是 A. 是酸性氧化物 B. “除铅”时，主要反应的化学方程式为 C. 制备锡酸钠的过程中，铁元素是在溶析结晶过程中除去的 D. 经“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥 【答案】B 【解析】 【分析】锡碲渣废料(主要成分为、，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物)在通入空气的情况下用氢氧化钠碱浸，生成的溶质的主要成分为、、、的水浸液，只有铁的氧化物未溶解，所以铁的氧化物就成为水淬渣；往水淬液中加入氢氧化钡将As元素转化为过滤除去,滤液中加硫化钠将Pb转化为PbS沉淀；过滤后所得滤液中加入过氧化氢，将氧化为；过滤后向所得滤液中加入氢氧化钠，再经过溶析结晶得到晶体；沉淀加浓盐酸溶解后，再通入二氧化硫还原得Te单质。 【详解】A．被碱浸时被空气中氧气氧化才转化为​，不能说明是酸性氧化物，A错误； B．除铅时，​与反应生成沉淀，配平后反应方程式为 ，原子守恒、产物符合流程，B正确； C．铁的氧化物不与反应，在水淬步骤中就随水淬渣被除去，不是在溶析结晶步骤除去，C错误； D．已知碱性条件下，锡酸钠的溶解度随温度升高而减小，因此析出锡酸钠需要蒸发浓缩、趁热过滤，不能用冷却结晶（冷却会增大锡酸钠溶解度，无法析出），D错误； 故答案选B。 12. 有机膦(PBu3)催化的[4+2]环加成反应是合成六元杂环化合物的重要方法，其反应机理如图所示(有机物中的Ph-表示苯基、Et-表示乙基)。下列关于该反应的说法错误的是 A. 总反应可表示为两种反应物在催化剂作用下生成一种环状产物，其原子利用率为100% B. 该反应生成的环状化合物(Pro)具有顺反异构现象 C. 从A1到B1的过程中有新的碳碳单键形成，属于加成过程 D. 有机膦(PBu3)催化剂改变了反应路径，可降低该合成反应的ΔH 【答案】D 【解析】 【详解】A．总反应的反应物为和，产物只有环状产物 ，为催化剂，没有其他小分子副产物生成，因此原子利用率为，A正确； B．产物 分子中存在碳碳双键，双键的两个碳原子均连接了两种不同的基团，满足顺反异构的形成条件，因此具有顺反异构，B正确； C．从​到​的过程中，碳负离子与双键发生加成，形成了新的碳碳单键，双键变为单键，属于加成过程，C正确； D．催化剂的作用是改变反应路径，降低反应的活化能，加快反应速率，但焓变只与反应物和生成物的总能量差有关，催化剂不改变反应的，D错误； 故答案选D。 13. 某小组探究Na2S溶液与硫酸酸化的KMnO4溶液的反应，实验过程如下。下列说法正确的是 实验方法 实验现象 实验Ⅰ 向4.5 ml 0.06 mol/L的Na2S溶液中逐滴加入0.2ml 0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液 一开始溶液无色澄清，逐渐产生淡黄色沉淀，反应后溶液呈无色 实验Ⅱ 向5.0 ml 0.01 mol/L的酸性KMnO4溶液中逐滴加入0.3 ml 0.01 mol/L的Na2S溶液 紫色变浅(此时溶液pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO2) 实验Ⅲ 向5.0 ml 0.01 mol/L的Na2S溶液中逐滴加入0.3 ml 0.01 mol/L的酸性KMnO4溶液 溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀 已知：①在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为； ②单质S可溶于Na2S溶液，溶液呈淡黄色 ③ A. 实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为： B. 实验Ⅱ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下能将还原为 C. 取少量实验Ⅱ所得溶液，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。若产生白色沉淀，说明该实验条件下Na2S的氧化产物为 D. 实验Ⅲ产生的浅粉色沉淀为 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ中被氧化为S，酸性条件下被还原为，题给离子反应原子、电荷均守恒，A正确； B．实验Ⅱ中为强酸性，根据已知应被还原为，棕褐色是过量与生成的发生归中反应得到，不是直接还原的产物，B错误； C．实验Ⅱ中溶液用硫酸酸化，体系本身存在，加产生白色沉淀无法证明是的氧化产物，C错误； D．实验Ⅲ为弱碱性，被还原为后，不会生成氢氧化锰，D错误； 故选A。 14. 复旦大学科研团队研究出了某新型碱性锡金属液流储能电池，其工作原理如下图所示。放电时，负极金属锡转化为，传统体系中易发生歧化，导致电池失效，研究人员引入羟基桥破坏剂(HBD)稳定单体，实现了99.8%库仑效率与超长循环。有关该电池的下列说法错误的是 A. 放电时，溶液中向电极B方向移动 B. 充电时，阴极反应为： C. 离子交换膜a为阳离子交换膜 D. 当在电极A上有转化为时，B电极质量减少59.5 g 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，电极Sn（B）为负极，金属锡转化为，发生氧化反应：，电极A为正极，发生还原反应：，充电时，电极Sn（B）为阴极，电极A为阳极。 【详解】A．放电时，溶液中向负极移动，即向电极B方向移动，A正确； B．充电时，电极Sn（B）为阴极，得电子被还原为Sn，阴极反应为：，B正确； C．为维持电荷平衡，阳离子（如K+）通过离子交换膜a迁移，C正确； D．当在电极A上有转化为时，电极B发生反应：，B电极有0.5 mol Sn析出，质量增加 ，D错误； 故选D。 15. 常温下，向100 mL 0.01 mol/L的Na2X溶液中加入过量固体单质X，用NaOH或HCl调节溶液pH(不考虑温度和体积变化，无气体逸出)，平衡后溶液中X微粒(H2X、HX-、X2-、、)的分布系数[如]与pH的关系如图，下列说法正确的是 已知：，，()。 A. 曲线c表示X2- B. pH在9～10范围内，溶液中水的电离受到抑制 C. pH=12时， D. 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，Na2X溶液加入过量固体单质X反应生成Na2X3，由可知，向Na2X3溶液中加入HCl时，、与反应转化为，在酸性较强时（pH 小），应以 H2​X为主，曲线 a 是 H2​X；随着 pH 增大，依次出现和，在 pH 较高时，由于加入了过量固体 X，会生成​、​等，所以曲线b代表；其中对应曲线 c，对应曲线 d，e为X2-。 【详解】A．由分析可知，曲线c表示，A错误； B．pH在9～10范围内，溶液中主要离子是弱酸根离子，会促进水的电离，B错误； C．初始c(Na2X)= 0.01 mol/L，后又加入X单质，由已知反应可知会引入X原子，根据物料守恒为： ，C错误； D．，，，因为，所以，由图可知，溶液pH为12.2时，溶液中，，溶液pH为13.2时，溶液中，，所以，得，，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题 16. 废SCR脱硝催化剂(主要含TiO2为载体，活性组分为V2O5和MoO3，另含少量氧化铁等)是重要的二次资源。某团队设计如下工艺流程回收钼和钒元素。 已知：①钒(Ⅴ)在碱性体系中时可与、Mg2+形成沉淀MgNH4VO4，。 ②萃取剂N235为叔胺()，萃取Mo(Ⅵ)反应：，(org-表示有机相)。 ③钼(Ⅵ)在强酸性溶液中易形成多聚酸。 （1）基态Mo原子的价电子排布式为，其位于元素周期表的第___________周期，第___________族。 （2）“焙烧”时，加入Na2CO3的主要目的是将V2O5和MoO3转化为可溶的钠盐，写出V2O5转化为NaVO3的化学方程式：___________；“水浸”所得浸渣的主要成分为TiO2和___________(填化学式)。 （3）“分离提纯”中，V元素以MgNH4VO4形式沉淀完全时( )，所需Mg2+的最低浓度为：___________mol/L。(假设浓度为0.001 mol/L，忽略体积变化) （4）“萃取”步骤中，水相pH=2.0时萃取Mo的效率很高，但若萃取时水相pH过低，会导致萃取率下降，从平衡移动角度解释其原因：___________。 （5）“反萃取”操作中，若仅为达到反萃取目的且不引入其他金属离子，除氨水外，还可以选用的试剂是：___________；向反萃取获得的钼酸铵溶液中，加入HNO3酸沉得到四钼酸铵[(NH4)2Mo4O13·2H2O]，写出该酸沉过程的离子方程式：___________。 （6）实际生产中，为提高萃取率、减少萃取剂用量，通常采用“三级逆流萃取法”萃取Mo(Ⅵ)，其“一次性萃取”与“三级逆流萃取”的过程对比如图所示。 已知：萃取达平衡时，分配系数、萃取率 ；Mo(VI)在20 mL萃取剂中的一级萃取率≈80%。 若“一次性萃取”的Mo(VI)萃取率约为92%，则“三级逆流萃取”的总Mo(VI)萃取率为___________(保留两位有效数字)。由此得到结论，多级萃取的效果优于一次性萃取。 【答案】（1） ①. 五 ②. ⅥB （2） ①. V2O5 + Na2CO32NaVO3 + CO2↑ ②. （3） （4）pH过低时浓度过大，虽然有利于反应正向进行，但在强酸性条件下易聚合生成多钼酸，导致Mo(Ⅵ)存在形态改变，即可萃取的浓度降低，萃取平衡逆向移动，因此萃取率下降 （5） ①. 碳酸氢铵溶液或碳酸铵溶液 ②. （6）99% 【解析】 【分析】废SCR脱硝催化剂(主要含TiO2为载体，活性组分为V2O5和MoO3，另含少量氧化铁等)加入碳酸钠（）进行高温焙烧，将难溶的金属氧化物转化为可溶性的钠盐。将焙烧后的固体加水溶解，可溶性的钒、钼盐进入溶液（滤液），而不溶的、等形成浸渣被过滤除去。向滤液中加入试剂X和，调节pH值，使钒以沉淀的形式析出，过滤得到固体，将固体进行高温煅烧，分解得到最终产品。分离出钒后的母液（滤液）中含有钼，加入萃取剂 N235，形成有机相复合物，实现了钼与水相中其他杂质的分离。向负载了钼的有机相中加入氨水，使钼从有机相重新回到水相中，从而实现钼的富集和回收。向反萃取后的含钼溶液中加入，形成多聚酸沉淀。将酸沉得到的沉淀进行煅烧，最终得到产品。 【小问1详解】 基态Mo原子的价电子排布式为4d55s1，其最大主量子数为5，故位于第五周期；价电子总数为5+1=6，且最后填入d轨道，属于过渡元素，故位于第VIB族。 【小问2详解】 “焙烧”时，V2O5与Na2CO3发生反应生成可溶的NaVO3和二氧化碳，化学方程式为V2O5 + Na2CO32NaVO3 + CO2↑。废催化剂中的TiO2和少量氧化铁（Fe2O3）在水浸时不溶解，因此浸渣的主要成分为TiO2和Fe2O3。 【小问3详解】 根据溶度积常数表达式Ksp=c(Mg2+) · c· c()，当钒沉淀完全时c()≤ 10-5 mol/L，已知c=0.001 mol/L，代入数据得：6.9 × 10-13 = c(Mg2+) × 0.001 × 10-5，解得所需Mg2+的最低浓度c(Mg2+) = 6.9 × 10-5 mol/L。 【小问4详解】 萃取反应为：。根据已知③，钼(VI)在强酸性溶液中易形成多聚酸。若水相pH过低（即H+浓度过大），会大量转化为多聚酸，导致水相中游离的浓度急剧下降，从而使上述萃取平衡向左（逆向）移动，最终导致萃取率下降。 【小问5详解】 “反萃取”的目的是消耗水相中的H+以使萃取平衡逆向移动，同时题目要求不引入其他金属离子。除氨水外，还可以选用呈碱性且阳离子为铵根离子的盐溶液，如碳酸氢铵（NH4HCO3）溶液或碳酸铵（(NH4)2CO3）溶液。酸沉过程中，钼酸铵溶液中的和在H+的作用下转化为四钼酸铵沉淀和水，根据电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为：。 【小问6详解】 设分配系数为D。一级萃取时，水相体积Vaq=100mL，有机相体积Vorg=20mL，萃取率为80%。则有机相中Mo占80%，水相中剩20%。D 20。根据图示萃取过程，每次均用20mL萃取剂萃取100mL水相。设每次萃取后水相中剩余Mo的比例为x，则有 = 20，解得 x=20%。即每次萃取后，水相中剩余的Mo量是萃取前的20%。经过三级萃取后，水相中剩余Mo的总比例为 (20%)3 = 0.8%。因此，“三级逆流萃取”的总萃取率为 100% - 0.8% = 99.2%，保留两位有效数字即为 99%。 17. 三苯甲醇(，Mr=260)是一种重要的有机合成中间体，某实验小组利用格氏试剂()制备三苯甲醇。 步骤Ⅰ：合成格氏试剂 主反应： 副反应： 实验装置如图所示(省略夹持及加热装置)。在三颈烧瓶中加入1.44 g镁屑及一小粒碘(催化剂)，从A中缓慢加入5.3 mL溴苯和20 mL乙醚的混合溶液，反应中保持微沸，直至Mg尽可能作用完全，反应后溶液待用。 步骤Ⅱ：三苯甲醇的制备 将三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌下加入9 g二苯甲酮()和25 mL无水乙醚的混合液，加液完毕后，温水浴回流30 min，使反应完全，冰水浴冷却后加入30 mL饱和氯化铵溶液。水浴蒸去乙醚和未反应的溴苯及其他副产物，三苯甲醇变为固体析出，抽滤，得到粗产品。 已知： ①格氏试剂性质活泼，可与H2O、O2等反应。 ②乙醚沸点为34.5℃。 ③可与水反应生成三苯甲醇、Mg(OH)Br沉淀和MgBr2。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称：___________，仪器B的名称：___________。 （2）步骤Ⅰ中乙醚的作用除了作溶剂还有___________。 （3）步骤Ⅰ中若溴苯和乙醚混合溶液滴加速度过快，会导致___________。 （4）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜的规格为___________(填序号)。 A. 50 mL B. 100 mL C. 150 mL D. 250 mL （5）步骤Ⅱ中滴加饱和水溶液而非用蒸馏水的原因___________，反应的离子方程式是___________。 （6）粗产品精制的实验方法是___________。 （7）准确称量本实验所得三苯甲醇粗产品325 mg和甲苯92 mg，利用核磁共振氢谱仪对混合物进行分析(假设杂质对核磁共振的检测结果不造成影响)。结果显示如下(羟基氢略)： 吸收峰化学位移ppm 对应的氢原子 相对峰面积 7.2-7.6 苯环上的所有氢原子 40 1.5 甲基上的氢原子 6 本实验所得三苯甲醇粗产品的纯度为___________(结果保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 球形冷凝管 （2）挥发出的乙醚蒸汽可以排出装置内空气，防止格氏试剂被氧化 （3）过量溴苯与格氏试剂继续反应生成副产物，使格式试剂产率下降 （4）C （5） ①. 防止生成沉淀 ②. （6）重结晶 （7）80.0% 【解析】 【分析】在三颈烧瓶中，镁屑与溴苯在无水乙醚中反应制备格氏试剂苯基溴化镁，反应中乙醚不仅作为溶剂，还可通过挥发排走装置内空气，防止格氏试剂被氧化，同时加入碘作催化剂，控制滴加速度避免副反应；将制得的格氏试剂与二苯甲酮在无水乙醚中反应，再用饱和氯化铵溶液水解，经抽滤得到三苯甲醇粗品，最后通过重结晶提纯，并利用核磁共振氢谱测定粗产品纯度。 【小问1详解】 仪器A为恒压滴液漏斗，其支管可平衡漏斗与烧瓶内的气压，使液体顺利流下；仪器B为球形冷凝管，用于冷凝回流易挥发的乙醚，减少溶剂损失； 【小问2详解】 格氏试剂性质活泼，易与空气中的、反应而变质。乙醚沸点低（），反应过程中挥发出的乙醚蒸汽可将装置内的空气排出，隔绝氧气与水蒸气，防止格氏试剂被氧化或水解，保障反应顺利进行； 【小问3详解】 若滴加速度过快，生成的格氏试剂（）会与过量的溴苯发生副反应，该反应会消耗目标产物格氏试剂，导致格氏试剂的产率下降，影响后续三苯甲醇的制备； 【小问4详解】 实验中加入的液体总体积为：溴苯 + 乙醚 + 后续反应加入的乙醚 + 饱和氯化铵溶液 = 。根据实验仪器的使用原则，液体体积不应超过烧瓶容积的，也不能低于，因此烧瓶容积最适宜的规格为 ； 【小问5详解】 格氏试剂与水反应会生成难溶的沉淀，附着在产物表面难以分离；而饱和溶液呈弱酸性，可中和反应生成的，避免生成沉淀，同时水解提供的弱酸性环境能促进反应进行；与溶液反应，生成三苯甲醇、、和，配平得； 【小问6详解】 三苯甲醇的溶解度随温度变化较大，且粗产品中的杂质（如联苯、溴苯）与三苯甲醇的溶解度差异明显，因此可采用重结晶的方法提纯，通过选择合适的溶剂（如乙醇-水混合溶剂），使三苯甲醇在热时溶解、冷时析出，杂质留在母液中，从而得到纯净的晶体； 【小问7详解】 含15个苯环氢，甲苯含5个苯环氢、3个甲基氢；核磁中7.2~7.6 ppm为总苯环氢，峰面积40，1.5 ppm为甲苯甲基氢，峰面积6。设三苯甲醇物质的量为，甲苯物质的量为，即，化简得：。已知甲苯质量 ，， ，则 ，， 。粗品总质量 ，因此纯度为 。 18. 习总书记提出了“绿水青山就是金山银山”的重要科学理念。工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。回答下列问题： 【技术一：催化脱硫】 常温下，在空气中催化脱除生成的反应过程如下： ⅰ、 ⅱ、 （1）反应ⅰ的机理如图所示： ①进行反应ⅰ首先要在催化剂表面吸附，则吸附能力较强的方式是___________(填“甲”或“乙”)。 ②一段时间，催化剂活性降低，其原因可能是___________。 【技术二：钙基固硫】 碳酸钙还可用于燃煤脱硫，相关反应如下： ⅰ. ⅱ. ⅲ. （2）恒定温度为T℃，在2 L的刚性容器中加入一定量的CaCO3和5 mol SO2、3 mol O2混合气体，起始压强为。反应一段时间达平衡后，测得体系中总压为，体系中SO2和O2的体积分数分别为8%、12%。 ①平衡前后SO2分压变化量为___________kPa(用含代数式表示)， ②则体系中CaSO3的物质的量为___________mol， ③若继续向刚性容器中充入少量O2，再次平衡时将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）研究发现脱硫速率存在函数关系[为石灰石初始比表面积，为表面反应速率常数，N代表产物层扩散阻力]。保持其他因素相同，下列说法正确的是___________。 a．使用更细石灰石粉可提高初期脱硫速率 b．反应后期脱硫速率下降可能是产物层扩散阻力增大 c．脱硫速率与、的关系表明的影响更大 【技术三：光催化氧化除硫】 （4）如图表示光催化氧化技术可生成羟基自由基(HO·)以及H2O2，也可以用于脱硫。 光照时，价带失去电子并产生有强氧化性的空穴()，在导带、价带均能产生HO·，其过程可表示为： ①导带产生HO·：， ， ②价带产生HO·：___________。 【答案】（1） ①. 乙 ②. 催化剂表面生成硫，覆盖在催化剂表面，使催化剂活性降低 （2） ①. (或) ②. 0.6 ③. 不变 （3）ab （4）(或 ) 【解析】 【小问1详解】 ①催化剂表面的（正电荷）与（负电荷）交替排列，分子是极性分子，其中原子带部分负电荷、原子带部分正电荷。在吸附过程中，带部分负电荷的原子会被催化剂表面带正电的吸引，带部分正电的原子会被带负电的吸引，形成更强的静电相互作用。对比甲、乙两种吸附方式，乙中的原子正对催化剂表面的，原子正对，静电吸引更充分，吸附能力更强；而甲中的取向不利于这种正负电荷的匹配吸引，吸附能力较弱； ②反应ⅱ生成单质硫，硫单质会附着在催化剂表面，覆盖活性位点，阻碍反应物与催化剂接触，导致催化剂活性降低； 【小问2详解】 ①恒温恒容条件下，气体压强与物质的量成正比，起始总物质的量为，对应压强，平衡总压为，因此平衡总物质的量为；根据体积分数，平衡时，起始时，起始分压为，平衡分压为，因此分压变化量（或）； ②平衡时，起始，故反应消耗的为；由反应，消耗对应消耗；反应消耗的为，由反应，生成，因此剩余的物质的量为； ③体系中同时存在、、、四种固体，恒温下反应的平衡常数，反应的平衡常数，温度不变则、均不变，因此再次平衡时和均恢复原平衡时的定值，比值不变； 【小问3详解】 根据速率方程： a．更细的石灰石粉比表面积增大，初期脱硫速率提高，a正确； b．反应后期产物层扩散阻力增大，速率下降，b正确； c．的指数（0.85）大于的指数（0.15），说明浓度影响更大，c错误； 【小问4详解】 价带中，与空穴反应生成，反应为（或写成，体现空穴参与过程）。 19. 化合物K是合成药物的重要中间体，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)。 （1）化合物A的名称为___________。 （2）E中含氧官能团的名称为___________。 （3）F中手性碳原子有___________个，G中碳原子的杂化类型有___________种。 （4）化合物H的结构简式为___________。 ①与G相比，H新增一个含N六元环②红外光谱显示含氧官能团只有羟基 （5）I→J的反应类型为___________。 （6）J→K的反应化学方程式为___________。 （7）根据上述合成路线，完成下列问题。 ①M的结构简式___________；②若N含有一个包含氮原子的六元环，N的结构简式___________。 【答案】（1）间氯苯乙醇或3-氯苯乙醇 （2）羧基、醛基 （3） ①. 1 ②. 2 （4） （5）氧化反应 （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】根据A→B的反应条件可知，该反应为取代反应，A中的-OH被-Br取代，则A的结构简式为，其名称为间氯苯乙醇或3-氯苯乙醇；D→E，先加入NaOH再酸化，结合D中含有酯基，可知D→E发生酯的水解反应，则E的结构简式为；由题4中的已知信息可得H的结构简式为；I→J中，得电子，表现氧化性，则I中-CH3被氧化为-COOH，得J的结构简式为。由此解题。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，其名称为间氯苯乙醇或3-氯苯乙醇。 【小问2详解】 由分析可知，E的结构简式为，基中含氧官能团的名称为醛基、羧基。 【小问3详解】 手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子。F的结构中，与羧基直接相连的碳原子为手性碳，共1个；G中，苯环、羧基、醛基的碳原子为杂化，饱和链状的碳原子为杂化，共2种杂化类型。 【小问4详解】 G与发生加成反应，羰基与羟胺加成生成羟基，醛基参与环化形成含氮六元环，则H的结构简式为。 【小问5详解】 是典型的氧化反应试剂，可将烷基的C-H键氧化为羰基或羟基，因此I→J的反应类型为氧化反应。 【小问6详解】 J在PPA的作用下脱去，发生分子内的环化反应，其反应的化学方程式为。 【小问7详解】 起始原料，与HCHO发生羟醛缩合生成，再脱水生成；后续与另一分子丙酮发生加成反应得到，因此M为丙酮()；与加成、脱水、异构化，生成含氮六元环的产物，N的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第九中学校2025—2026学年度高三 下学期第四次模拟考试化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Al—27，S—32，Cl—35.5，Co—59，Br—80，Sn—119 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题：(每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分) 1. 化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A. 铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，其具有强度高、熔点低的特点 B. 宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C. 激光武器光学窗口与波导的材料为质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)，属于有机高分子材料 D. 低空飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子 2. 工业上利用氨检验输送氯气的管道是否泄漏，其原理为：。下列有关化学用语或表述不正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 中键的电子云轮廓图： C. 的结构式： D. 的电子式： 3. 关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是 A. 稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液 B. 观察铝热反应时，不能近距离观察 C. 钠在中燃烧的实验方案中标有图标 D. 实验室中与乙醇必须分开保存 4. 工业上可用锰酸钾(K2MnO4)制取KMnO4原理为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，正确的是 A. 1 L 0.1 mol/L KMnO4溶液中氧原子数为0.4 B. 每消耗44.8 L CO2，反应中转移的电子数为2 C. 常温下，1 L pH为9的K2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为10-5 D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 5. 某聚碳酸酯是一种优良的热塑性树脂，结构如下图所示，其单体为双酚X和一种酯Y。下列说法不正确的是 A. X的分子式为 B. Y中只含有一种官能团 C. 双酚X苯环上的二氯代物有7种 D. 利用红外光谱仪测定PC的平均相对分子质量可得其聚合度 6. 实验室用溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示(夹持装置已省略)，三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法正确的是 A. 装置甲分液漏斗中的盐酸可改用稀硫酸 B. 装置乙中盛装的试剂为饱和溶液 C. 装置丙中发生反应的离子方程式： D. 装置丁的作用为吸收多余的并避免空气进入丙中氧化目标产物 7. 下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向两份等浓度、等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液，前者产生气泡快 催化效率： B 向溴乙烷中加入过量NaOH水溶液并加热，然后再滴入溶液，未观察到浅黄色沉淀出现 溴乙烷未发生水解 C 取少量固体溶于除氧蒸馏水中，先加入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，溶液中有白色沉淀出现 已变质 D 相同温度下用pH计分别测量和的溶液的pH，测得的溶液pH更大 溶液浓度越大，水解程度越大 A. A B. B C. C D. D 8. 某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 最高价含氧酸的酸性： D. 和的VSEPR模型名称均为四面体形 9. 中医药学是中国传统文化的瑰宝。-山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A. -山道年属于芳香族化合物 B. 手性碳原子数目为4 C. sp2杂化的碳原子数目为5 D. 1 mol该有机物与NaOH溶液发生反应，最多消耗2 mol NaOH 10. Li、In、Cl三种元素组成的固体电解质其晶体结构如图1，Zr4+替代部分In3+会产生锂空位可提高晶体导电性(替代过程中各元素化合价不变)，导电时锂离子迁移如图2所示，下列说法错误的是 A. 图1中，该物质的化学式为Li3InCl6 B. 图1中，In的配位数为6 C. Zr4+替代部分In3+，化学式表示为LiyIn1-xZrxCl6，x=0.6时，锂空位与锂离子个数比为4:1 D. 导电时，锂空位移动方向与电子移动方向相同 11. 锡碲渣废料(主要成分为、，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下。已知水溶液中溶质主要成分为、、、；碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。下列说法正确的是 A. 是酸性氧化物 B. “除铅”时，主要反应的化学方程式为 C. 制备锡酸钠的过程中，铁元素是在溶析结晶过程中除去的 D. 经“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥 12. 有机膦(PBu3)催化的[4+2]环加成反应是合成六元杂环化合物的重要方法，其反应机理如图所示(有机物中的Ph-表示苯基、Et-表示乙基)。下列关于该反应的说法错误的是 A. 总反应可表示为两种反应物在催化剂作用下生成一种环状产物，其原子利用率为100% B. 该反应生成的环状化合物(Pro)具有顺反异构现象 C. 从A1到B1的过程中有新的碳碳单键形成，属于加成过程 D. 有机膦(PBu3)催化剂改变了反应路径，可降低该合成反应的ΔH 13. 某小组探究Na2S溶液与硫酸酸化的KMnO4溶液的反应，实验过程如下。下列说法正确的是 实验方法 实验现象 实验Ⅰ 向4.5 ml 0.06 mol/L的Na2S溶液中逐滴加入0.2ml 0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液 一开始溶液无色澄清，逐渐产生淡黄色沉淀，反应后溶液呈无色 实验Ⅱ 向5.0 ml 0.01 mol/L的酸性KMnO4溶液中逐滴加入0.3 ml 0.01 mol/L的Na2S溶液 紫色变浅(此时溶液pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO2) 实验Ⅲ 向5.0 ml 0.01 mol/L的Na2S溶液中逐滴加入0.3 ml 0.01 mol/L的酸性KMnO4溶液 溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀 已知：①在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为； ②单质S可溶于Na2S溶液，溶液呈淡黄色 ③ A. 实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为： B. 实验Ⅱ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下能将还原为 C. 取少量实验Ⅱ所得溶液，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。若产生白色沉淀，说明该实验条件下Na2S的氧化产物为 D. 实验Ⅲ产生的浅粉色沉淀为 14. 复旦大学科研团队研究出了某新型碱性锡金属液流储能电池，其工作原理如下图所示。放电时，负极金属锡转化为，传统体系中易发生歧化，导致电池失效，研究人员引入羟基桥破坏剂(HBD)稳定单体，实现了99.8%库仑效率与超长循环。有关该电池的下列说法错误的是 A. 放电时，溶液中向电极B方向移动 B. 充电时，阴极反应为： C. 离子交换膜a为阳离子交换膜 D. 当在电极A上有转化为时，B电极质量减少59.5 g 15. 常温下，向100 mL 0.01 mol/L的Na2X溶液中加入过量固体单质X，用NaOH或HCl调节溶液pH(不考虑温度和体积变化，无气体逸出)，平衡后溶液中X微粒(H2X、HX-、X2-、、)的分布系数[如]与pH的关系如图，下列说法正确的是 已知：，，()。 A. 曲线c表示X2- B. pH在9～10范围内，溶液中水的电离受到抑制 C. pH=12时， D. 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题 16. 废SCR脱硝催化剂(主要含TiO2为载体，活性组分为V2O5和MoO3，另含少量氧化铁等)是重要的二次资源。某团队设计如下工艺流程回收钼和钒元素。 已知：①钒(Ⅴ)在碱性体系中时可与、Mg2+形成沉淀MgNH4VO4，。 ②萃取剂N235为叔胺()，萃取Mo(Ⅵ)反应：，(org-表示有机相)。 ③钼(Ⅵ)在强酸性溶液中易形成多聚酸。 （1）基态Mo原子的价电子排布式为，其位于元素周期表的第___________周期，第___________族。 （2）“焙烧”时，加入Na2CO3的主要目的是将V2O5和MoO3转化为可溶的钠盐，写出V2O5转化为NaVO3的化学方程式：___________；“水浸”所得浸渣的主要成分为TiO2和___________(填化学式)。 （3）“分离提纯”中，V元素以MgNH4VO4形式沉淀完全时( )，所需Mg2+的最低浓度为：___________mol/L。(假设浓度为0.001 mol/L，忽略体积变化) （4）“萃取”步骤中，水相pH=2.0时萃取Mo的效率很高，但若萃取时水相pH过低，会导致萃取率下降，从平衡移动角度解释其原因：___________。 （5）“反萃取”操作中，若仅为达到反萃取目的且不引入其他金属离子，除氨水外，还可以选用的试剂是：___________；向反萃取获得的钼酸铵溶液中，加入HNO3酸沉得到四钼酸铵[(NH4)2Mo4O13·2H2O]，写出该酸沉过程的离子方程式：___________。 （6）实际生产中，为提高萃取率、减少萃取剂用量，通常采用“三级逆流萃取法”萃取Mo(Ⅵ)，其“一次性萃取”与“三级逆流萃取”的过程对比如图所示。 已知：萃取达平衡时，分配系数、萃取率 ；Mo(VI)在20 mL萃取剂中的一级萃取率≈80%。 若“一次性萃取”的Mo(VI)萃取率约为92%，则“三级逆流萃取”的总Mo(VI)萃取率为___________(保留两位有效数字)。由此得到结论，多级萃取的效果优于一次性萃取。 17. 三苯甲醇(，Mr=260)是一种重要的有机合成中间体，某实验小组利用格氏试剂()制备三苯甲醇。 步骤Ⅰ：合成格氏试剂 主反应： 副反应： 实验装置如图所示(省略夹持及加热装置)。在三颈烧瓶中加入1.44 g镁屑及一小粒碘(催化剂)，从A中缓慢加入5.3 mL溴苯和20 mL乙醚的混合溶液，反应中保持微沸，直至Mg尽可能作用完全，反应后溶液待用。 步骤Ⅱ：三苯甲醇的制备 将三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌下加入9 g二苯甲酮()和25 mL无水乙醚的混合液，加液完毕后，温水浴回流30 min，使反应完全，冰水浴冷却后加入30 mL饱和氯化铵溶液。水浴蒸去乙醚和未反应的溴苯及其他副产物，三苯甲醇变为固体析出，抽滤，得到粗产品。 已知： ①格氏试剂性质活泼，可与H2O、O2等反应。 ②乙醚沸点为34.5℃。 ③可与水反应生成三苯甲醇、Mg(OH)Br沉淀和MgBr2。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称：___________，仪器B的名称：___________。 （2）步骤Ⅰ中乙醚的作用除了作溶剂还有___________。 （3）步骤Ⅰ中若溴苯和乙醚混合溶液滴加速度过快，会导致___________。 （4）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜的规格为___________(填序号)。 A. 50 mL B. 100 mL C. 150 mL D. 250 mL （5）步骤Ⅱ中滴加饱和水溶液而非用蒸馏水的原因___________，反应的离子方程式是___________。 （6）粗产品精制的实验方法是___________。 （7）准确称量本实验所得三苯甲醇粗产品325 mg和甲苯92 mg，利用核磁共振氢谱仪对混合物进行分析(假设杂质对核磁共振的检测结果不造成影响)。结果显示如下(羟基氢略)： 吸收峰化学位移ppm 对应的氢原子 相对峰面积 7.2-7.6 苯环上的所有氢原子 40 1.5 甲基上的氢原子 6 本实验所得三苯甲醇粗产品的纯度为___________(结果保留3位有效数字)。 18. 习总书记提出了“绿水青山就是金山银山”的重要科学理念。工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。回答下列问题： 【技术一：催化脱硫】 常温下，在空气中催化脱除生成的反应过程如下： ⅰ、 ⅱ、 （1）反应ⅰ的机理如图所示： ①进行反应ⅰ首先要在催化剂表面吸附，则吸附能力较强的方式是___________(填“甲”或“乙”)。 ②一段时间，催化剂活性降低，其原因可能是___________。 【技术二：钙基固硫】 碳酸钙还可用于燃煤脱硫，相关反应如下： ⅰ. ⅱ. ⅲ. （2）恒定温度为T℃，在2 L的刚性容器中加入一定量的CaCO3和5 mol SO2、3 mol O2混合气体，起始压强为。反应一段时间达平衡后，测得体系中总压为，体系中SO2和O2的体积分数分别为8%、12%。 ①平衡前后SO2分压变化量为___________kPa(用含代数式表示)， ②则体系中CaSO3的物质的量为___________mol， ③若继续向刚性容器中充入少量O2，再次平衡时将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）研究发现脱硫速率存在函数关系[为石灰石初始比表面积，为表面反应速率常数，N代表产物层扩散阻力]。保持其他因素相同，下列说法正确的是___________。 a．使用更细石灰石粉可提高初期脱硫速率 b．反应后期脱硫速率下降可能是产物层扩散阻力增大 c．脱硫速率与、的关系表明的影响更大 【技术三：光催化氧化除硫】 （4）如图表示光催化氧化技术可生成羟基自由基(HO·)以及H2O2，也可以用于脱硫。 光照时，价带失去电子并产生有强氧化性的空穴()，在导带、价带均能产生HO·，其过程可表示为： ①导带产生HO·：， ， ②价带产生HO·：___________。 19. 化合物K是合成药物的重要中间体，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)。 （1）化合物A的名称为___________。 （2）E中含氧官能团的名称为___________。 （3）F中手性碳原子有___________个，G中碳原子的杂化类型有___________种。 （4）化合物H的结构简式为___________。 ①与G相比，H新增一个含N六元环②红外光谱显示含氧官能团只有羟基 （5）I→J的反应类型为___________。 （6）J→K的反应化学方程式为___________。 （7）根据上述合成路线，完成下列问题。 ①M的结构简式___________；②若N含有一个包含氮原子的六元环，N的结构简式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $