安徽2025-2026学年高二上学期 物质结构与性质 化学习题

**基本信息** 该试卷聚焦“物质结构与性质”单元，通过12道选择与5道综合题，融合实验操作、化学用语、晶胞计算及实验探究，强化物质结构决定性质的化学观念，适配高中化学单元复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题/约48分|实验基本操作、化学用语、性质与应用|如第4题考查结构与性质关系，第9题结合物质性质与用途因果分析，体现科学思维| |非选择题|5题/约52分|晶胞结构、元素推断、实验探究|如13题以铁系超导材料为情境考查晶胞计算，17题通过实验现象分析反应产物，强化科学探究与实践，贴合真题命题趋势|

物质结构与性质 1.实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验基本操作正确的是  A. 滴加液体 B. 过滤 C. 测定溶液的pH D. 检查装置气密性 2.下列说法错误的是      A. 科学家提出的假设都是有依据的，最终都能被实验证实 B. 如图，的分子结构模型是微观结构模型 C. 能与形成氢键，所以能与互溶 D. 物质结构的研究对于保护生态环境、实现社会的可持续发展有重大意义 3.下列图示正确的是    A. 的球棍模型： B. 乙醛的结构简式： C. 的电子式： D. 基态原子的价层电子轨道表示式： 4.下列有关物质结构的认识中，正确的是(    ) A. 物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构 B. 物质的结构仅包括构成物质的微粒间的相互作用和分子的结构 C. 物质的结构随着人们的认识或研究的发展经常发生变化 D. 物质的结构有宏观和微观两个方面的认识，从宏观上说物质是由元素组成的，从微观上说物质是由分子构成的 5.化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是(    ) A. 用明矾净化黄河水 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂 6.下列化学用语或图示正确的是 A. 氯丙烯的结构简式： B. 基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理 C. 分子的球棍模型： D. CO的电子式： 7.下列对物质的加工或处理，不能达到目的的是(    ) A. 甲苯硝化-生产火药 B. 煤的气化一获得苯及其同系物 C. 橡胶硫化-提高橡胶的强度和韧性 D. 硬水软化一提高肥皂的洗涤效果 8.化学使科技进步，使生活更美好，下列相关说法不正确的是(    ) A. 漂粉精可用作生活用水的消毒 B. “嫦娥五号”带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为三氧化二铁 C. NaOH和铝粉混合可作为家庭厨卫管道疏通剂 D. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料 9.下列有关物质的性质和应用均正确且具有因果关系的是(    ) 选项 物质性质 物质用途 A 有还原性 用漂白有色编织品 B HF溶液有酸性 用HF溶液刻蚀玻璃 C 具有导电性 用制作光导纤维 D 液态气化时大量吸热 用液态作制冷剂 A. A B. B C. C D. D 10.每逢春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物就会刷爆朋友圈，其结构简式如：，有关该物质的说法不正确的是(    ) A. 该物质能够发生取代、加成、氧化、还原反应 B. 具有相同官能团且醛基在邻位的同分异构体还有5种 C. 一定条件下，1mol该物质最多消耗2molNaOH溶液反应 D. 1个该分子最多有16个原子共面 11.下列各组物质能用一种试剂鉴别的是      A. 乙酸、乙醇、苯 B. 硝基苯、溴乙烷、四氯化碳 C. 硝基苯、溴苯、苯 D. 乙烷、乙烯、乙炔 12.下列叙述正确的个数是(    ) ①非金属元素之间只能形成共价键 ②键与键的电子云形状相同 ③Ge的核外电子排布式为：，属于P区元素 ④下列分子键角大小由大到小为： ⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 ⑥是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸，也能溶于氨水中 ⑦中心原子采取杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形 ⑧键长： ⑨第一电离能： A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 13.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为组成的化合物。回答下列问题： 元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为______，其沸点比的______填“高”或“低”，其判断理由是______。 成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式，价层电子排布式为______。 比较离子半径：______填“大于”“等于”或“小于”。 一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中和共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和代表，则该化合物的化学式表示为______；通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：______。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为，则原子2和3的坐标分别为______、______。 14.磷、铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。 可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。 ①基态P原子的价层电子排布式为___________，P和S的第一电离能的大小顺序是P___________填“>”、“<”或“=”。 ②每个分子中含孤电子对的数目为___________。 磷化铝熔点为，它与晶体硅结构类似，磷化铝晶胞结构如图2所示。   ①磷化铝晶体中磷原子与铝原子间的作用力为___________________。 ②磷化铝晶体中由4个P原子围成的空间构型是___________________。 ③已知相邻的P原子与Al原子的核间距是dnm，则磷化铝晶胞的边长是___________nm。 、与、等可形成络合离子。 ①常用于检验，离子中含有键的数目为___________。 ②中的配位数为___________。 某种磁性氮化铁晶体的结构如图3所示，设底面六边形的边长为anm，六棱柱的高为cnm，该晶体的密度为___________用含a、c的代数式表示。 15.有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的电子层和轨道，且，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号 基态Z原子的核外电子排布式为          。 的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有          等两种。 化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞结构如下图，则甲的化学式为          。 化合物乙的部分晶体结构如下图，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。 ①乙的晶体类型为          ，其硬度超过金刚石的原因是           。 ②乙的晶体的化学式均为          。 16.铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿含、BaO、等为原料制备的工艺流程如图： 回答下列问题： 中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有________填序号。             中非金属元素的第一电离能从小到大依次为_______________。 “氧化焙烧”后，Ce元素转化为和。写出“氧化焙烧”时发生的化学方程式：______________________________________________________________。 立方晶胞结构如图所示。在该晶体中，铈离子周围最近且等距离的氧离子的个数为____________。 已知：晶胞的密度为，设代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个之间的距离为___________________________用代数式表示。 17.与碳粉在一定条件下能发生反应，某实验小组设计如图装置对其反应产物进行探究。 实验步骤：连接好装置并检查装置的气密性。先通一段时间，关闭K后开始加热；反应结束后打开K，通入一段时间，再熄灭酒精灯。 观察现象：试管1、2、3中现象分别为红色不褪色、无沉淀产生、有黑色浑浊出现。 回答下列问题： 的俗名为________。 先后通入氮气的目的依次为________________、________________。 试管1、2中的实验现象依次说明________________、________________；试管3中发生反应的化学方程式为_______________________________。 将硬质玻璃管中反应后的固体粉末倒入试管中，然后滴入稀硫酸，有气体产生，则与碳粉在高温下发生反应的化学方程式为________________________________。 有学生猜测试管3的浑浊中可能含有大量的的微小颗粒，请设计实验进行证明：_______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 答案和解析 1.【答案】D  【解析】A.滴加液体，胶头滴管不能伸入试管中，故A错误； B.过滤时要用玻璃棒引流，故B错误； C.测定溶液的pH，不能把pH试纸伸入溶液内，故C错误； D.用手握紧试管，若右侧烧杯的导管口有气泡、松手后导管内有一段液柱上升，说明装置气密性良好，故D正确； 故选D。 2.【答案】A  【解析】A.科学家提出的假设并不一定就是完全正确的，如凯库勒提出的苯分子结构曾经被认为能够解释苯分子的性质及其不饱和度问题，但是后来通过实验发现关于苯分子中存在碳碳双键的说法是错误的，故A错误； B.分子是微观概念，则的分子结构模型是微观结构模型，故B正确； C.乙醇中含有，与水分子间形成氢键，增大了乙醇在水中的溶解度，因此乙醇能与水互溶，故C正确； D.化学科学的发展离不开物质结构的探索和研究，物质结构研究对于保护生态环境、实现社会的可持续发展有重要的意义，故D正确； 故答案选A。 3.【答案】D  【解析】A.  的中心O原子价层电子对数为  ，有2对孤电子对，球棍模型为，A错误； B.乙醛含有醛基，乙醛的结构简式为  ，B错误； C.氯化铵为离子化合物，由  和  构成，  需标出最外层电子，其电子式为，C错误； D.基态铬原子的价电子排布式为：  ，价层电子轨道表达式为：，D正确； 故选D。 4.【答案】A  【解析】【分析】 本题考查物质结构与性质，试题难度不大，解题关键是理解物质结构特点。 【解答】 A.物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构，故 A正确； B.物质的结构包括构成物质的微粒、微粒之间的相互作用及微粒的排列方式等，故B错误; C.物质的结构不随着人们的认识或研究的程度发生变化，如果在外界的作用下，结构发生了变化，那么这种物质就变成了其它物质了，故 C错误; D.物质的结构有宏观和微观两方面的认识，从宏观上说物质是由元素组成的，从微观上说物质是由分子、原子、离子构成的，故 D错误。 5.【答案】B  【解析】解：用明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可净化黄河水，故A正确； B.蚕丝制品中主要成分是蛋白质，使用漂白粉漂白蚕丝制品，会使蛋白质被氧化，故B错误； C.食醋中含有乙酸，乙酸的酸性大于碳酸，故可用食醋去除水壶中水垢，故C正确； D.小苏打受热分解产生二氧化碳，可用小苏打作烘焙糕点膨松剂，故D正确； 故选：B。 A.用明矾水解生成氢氧化铝胶体； B.蚕丝制品中主要成分是蛋白质； C.食醋中含有乙酸； D.小苏打受热分解产生二氧化碳。 本题考查物质的用途的相关知识，侧重考查学生对基础知识掌握情况，题目难度不大。 6.【答案】D  【解析】A.氯丙烯的结构简式：，A错误； B.基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了洪特规则，B错误； C.的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键，所以分子的球棍模型不是：，C错误； D.CO为共价化合物，其电子式为：，D正确； 故选D。 7.【答案】B  【解析】解：甲苯硝化可制得三硝基甲苯，TNT 是一种烈性炸药，所以甲苯硝化能用于生产火药，该处理可以达到目的，故A错误； B.煤的气化是将煤转化为可燃性气体如CO、等的过程；而获得苯及其同系物是通过煤的干馏，干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤干馏得到的煤焦油中含有苯及其同系物，所以煤的气化不能获得苯及其同系物，该处理不能达到目的，故B正确； C.橡胶硫化是在橡胶分子链间形成交联结构，能提高橡胶的强度、韧性、耐磨性等性能，所以橡胶硫化可以达到提高橡胶强度和韧性的目的，故C错误； D.硬水中含有较多的钙、镁离子，会与肥皂中的高级脂肪酸钠反应生成不溶性的钙、镁盐，降低肥皂的洗涤效果。硬水软化后去除了钙、镁离子，能提高肥皂的洗涤效果，该处理可以达到目的，故D错误； 故选：B。 A.甲苯硝化可制得三硝基甲苯，TNT 是一种烈性炸药，所以甲苯硝化能用于生产火药； B.煤的气化是将煤转化为可燃性气体如CO、等的过程；而获得苯及其同系物是通过煤的干馏，干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤干馏得到的煤焦油中含有苯及其同系物，所以煤的气化不能获得苯及其同系物； C.橡胶硫化是在橡胶分子链间形成交联结构，能提高橡胶的强度、韧性、耐磨性等性能，所以橡胶硫化可以达到提高橡胶强度和韧性的目的； D.硬水中含有较多的钙、镁离子，会与肥皂中的高级脂肪酸钠反应生成不溶性的钙、镁盐，降低肥皂的洗涤效果。硬水软化后去除了钙、镁离子，能提高肥皂的洗涤效果。 本题主要考查物质的加工和处理过程中的物质的结构和性质。 8.【答案】B  【解析】解：漂粉精中含有次氯酸盐，有强氧化性，可用作生活用水的消毒，故A正确； B.磁铁矿，其主要成分为四氧化三铁，故B错误； C.氢氧化钠和铝粉混合反应生成氢气，可作为家庭厨卫管道疏通剂，故C正确； D.玻璃纤维主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故D正确； 故选：B。 A.漂粉精中含有次氯酸盐，有强氧化性； B.磁铁矿，其主要成分为四氧化三铁； C.NaOH和铝粉混合反应生成氢气； D.玻璃纤维主要成分为硅酸盐。 本题主要考查物质的组成、结构和性质的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 9.【答案】D  【解析】解：二氧化硫能够与有色物质化合生成无色的化合物，具有漂白性，可用漂白有色编织品，与其还原性无关，故A错误； B.氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，为氢氟酸的特性，其他酸不具有此性质，与氢氟酸酸性无关，故B错误； C.二氧化硅为绝缘体，不导电，故C错误； D.液氨汽化吸收大量的热，用液态作制冷剂，故D正确； 故选：D。 A.二氧化硫能够与有色物质化合生成无色的化合物，具有漂白性； B.氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，为氢氟酸的特性； C.二氧化硅为绝缘体； D.液氨汽化吸收大量的热。 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。 10.【答案】C  【解析】解：该物质中的F、Cl原子能发生取代反应，苯环和醛基能发生加成反应、还原反应，醛基能发生氧化反应， 故A正确； B.两个醛基处于邻位，如果F原子处于一个醛基的邻位，有3种结构；如果F原子处于一个醛基的间位，还有2种，所以具有相同官能团且醛基在邻位的同分异构体还有5种，故B正确； C.该物质发生水解反应生成两个酚羟基，两个酚羟基和生成的HF、HCl能与NaOH溶液反应，所以一定条件下，1mol该物质最多消耗4molNaOH溶液反应，故C错误； D.苯分子、甲醛中所有原子都共平面，所以该分子中最多所有原子共平面，即1个该分子最多有16个原子共面，故D正确； 故选：C。 中含有F、Cl原子，具有卤代烃的性质，含有苯环，具有苯的性质；含有醛基，具有醛的性质，所以在一定条件下能发生水解反应或取代反应、加成反应、氧化反应等。 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错点是C选项，注意该物质中水解生成的酚羟基能和NaOH反应，题目难度不大。 11.【答案】A  【解析】【分析】 本题利用有机物性质的不同考查有机物鉴别方法，关键是用一种试剂鉴别。乙醇、乙酸都易溶于水，苯、四氯化碳、硝基苯、溴苯都不溶于水，除了苯密度比水小外，其余的密度都比水大。乙醇和乙酸用碳酸氢钠溶液鉴别，四氯化碳和硝基苯无法鉴别，硝基苯和溴苯无法鉴别。 【解答】 A.取三种待测液少量，分别滴入碳酸氢钠溶液，有气泡产生的是乙酸，没有现象产生且呈均一溶液的是乙醇，混合液体分层的是苯，故A符合题意； B.硝基苯、溴乙烷、四氯化碳均不溶于水，且密度都比水大，无法鉴别，故B不符合题意； C.三者都不溶于水，其中硝基苯和溴苯密度比水大，苯的密度比水小，无法鉴别硝基苯和溴苯，故C不符合题意； D.乙炔、乙烯都含有不饱和键，用一种试剂不能鉴别，故D不符合题意。 故选A。 12.【答案】C  【解析】【分析】 本题考查了化学键的有关知识，涉及配位键、氢键、杂化理论的应用等，知道配位键的形成、氢键不是化学键、过氧化氢的结构等基础知识是解答关键，题目难度中等。 【解答】 ①配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故①错误； ②s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃型，所以键与键的电子云形状不同，故②错误； ③根据最后排入电子名称确定元素在周期表中所属区名称，Ge是Ⅳ族的元素，其核外电子排布式为Ge：，属于P区元素，故③错误； ④COS与互为等电子体，键角为；分子中O原子与2个H原子相连，含有2个孤对电子，采用杂化，空间构型为V型，键角为； 中B原子是杂化，分子为平面正三角形构型，键角为；中C形成4个键，无孤电子对，为杂化，为正四面体，键角为；为正四面体形，键角为；分子中键角的大小：，故④正确； ⑤冰中存在极性共价键和氢键两种作用，但氢键不是化学键，故⑤错误； ⑥氢氧化铜能和硝酸、浓硫酸发生中和反应，溶于硝酸、浓硫酸，氢氧化铜能和氨水反应生成络合物离子四氨合铜离子，所以氢氧化铜能溶于氨水中，故⑥正确； ⑦中心原子采取杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取杂化，但是V型，是三角锥型，故⑦正确； ⑧C、N、O的原子半径依次减小，因此键长：，故⑧错误； ⑨氮原子的2p能级是半充满结构，相对较稳定，因此第一电离能是，故⑨错误。 故选C。 13.【答案】三角锥形   ；低  ； 分子间存在氢键       ；    小于      ；   ；    【解析】等电子体结构相似，和为等电子体，二者结构相似，氨气分子为三角锥形，根据氨气分子空间构型判断空间构型为三角锥形；能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，分子间形成氢键、分子间不能形成氢键，所以熔沸点：，即沸点比的低， 故答案为：三角锥形；低；分子间存在氢键； 失去电子生成阳离子时电子从外到内依次失去，Fe原子最外层电子属于4s轨道，所以成为阳离子时首先失去4s轨道电子，FeSm的价层电子排布式，该原子失去电子生成阳离子时应该先失去6s电子，后失去4f电子，价层电子排布式为， 故答案为：4s；； 电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，和电子层结构相同且原子序数，则离子半径小于，故答案为：小于； 该晶胞中As原子个数、Sm原子个数、Fe原子个数、和离子总数，则该晶胞中As、Sm、Fe、和离子总数个数之比：2：2：：1：1：1，如果个数为x，则个数为，所以该化合物化学式为；该晶胞体积，晶体密度， 图1中原子1的坐标为，则原子2在x、y、z轴上投影分别位于、、0，原子3在x、y、z轴上的投影分别为0、0、，所以2、3原子晶胞参数分别为 ， 故答案为：；；；。 14.【答案】①；>     ②10     ①极性共价键或共价键      ②正四面体     ③ ①或②6   【解析】【分析】 本题考查物质结构和晶胞计算，掌握核外电子排布式、电离能比较、杂化理论和晶胞计算为解题关键，难度较大，侧重考查分析能力和灵活运用能力。 【解答】 ①P位于第三周期VA族，则基态P原子的价层电子排布式为；P的3p能级达到了半满结构，则第一电离能； ②已知S原子最外层上有6个电子，P原子最外层上有5个电子，结合图示可知：分子中每个S原子形成2个键和2个孤电子对，每个P原子形成3个键和1个孤电子对，故每个分子中含孤电子对的数目为10； ①由题干信息可知，磷化铝熔点为，它与晶体硅结构类似，故磷化铝是共价晶体，磷化铝晶体中磷与铝的电负性存在差异，形成的是共价键，且为极性的，因此磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为极性共价键； ②晶胞中白球为P，4个P原子围成的空间构型是正四面体； ③由图2所示晶胞图可知，将图示晶胞平均分为8个小单元，则P和周围的四个Al形成一个小立方体，P位于立方体中心，故小立方体的体对角线等于P和Al核间距的2倍，已知相邻的P原子与Al原子的核间距是dnm，假设磷化铝晶胞的边长是xnm，则有：，解得：； ①在中，与铁离子之间有6个配位键均为单键故都是键，在每个内部有碳氮三键只含一个键，所以1mol该配合物中含有键的数目为； ②中的配体为1个，5个，配位数为6； 该晶胞中N原子个数、Fe原子个数，则N、Fe原子个数之比：：3，该晶胞体积，该晶体的密度。 15.【答案】 这两种氢化物均为极性分子，相互之间能形成氢键 共价晶体 的键长小于的键长，的键能大于的键能   【解析】由题意知，E、Q、T、X、Z五种元素分别为C、N、O、K、Ni。 基态Ni原子的核外电子排布式为。 的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因是这两种氢化物均为极性分子，分子之间能形成氢键。 由化合物甲的晶胞结构可知，甲的化学式为。 由化合物乙的部分晶体结构可知，乙的化学式为，属于共价晶体，其硬度超过金刚石的原因是的键长小于的键长，的键能大于的键能。 16.【答案】； ； 23CeO2； ；  【解析】氟碳铈矿含、BaO、等中通入富氧空气进行“氧化焙烧”，Ce元素转化为和，同时生成，BaO、不参与反应，向熔渣中加入硫酸“酸浸”，和转化为，滤渣A主要成分为、，过滤所得的滤液A经系列操作将转化成，得到含的水层，再加入NaOH调节pH将转化成3沉淀，过滤后滤渣B中加入NaClO将氧化成4，最后煅烧4得到，据此解答。 基态氟原子的电子排布式为1s22s2，则氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有、，故选 中非金属元素为C、O、F，同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但第Ⅱ、VA族元素的第一电离能大于其右边相邻元素，则中非金属元素的第一电离能从小到大依次为：； “氧化焙烧”后，Ce元素转化为和。即“氧化焙烧”时CeFCO3与反应生成、和，则反应的化学方程式为：23CeO2； 由晶胞结构图可知，处于面心的铈离子周围最近且等距离的氧离子有4个，根据晶胞无隙并置原则，在该晶体中，铈离子周围最近且等距离的氧离子的个数为；晶胞结构中位于顶点和面心，离子个数为，O位于体内，离子个数为8，即每个晶胞中有4个，则，故，晶胞中距离最近的两个之间的距离为面对角线一半，则晶胞中距离最近的两个之间的距离为。 17.【答案】芒硝 排尽装置内的空气；将产生的气体排出 无产生；无产生； 将试管静置沉淀后，用一激光笔照射上层溶液，若有丁达尔现象，则证明含有大量的的颗粒  【解析】的俗名为芒硝。 空气会与C反应生成等，干扰实验，故反应前通入氮气来排尽装置内的空气。反应结束后有气体滞留在试管中，通入氮气将产生的气体排出。 能使湿润的品红试纸褪色，能使澄清石灰水变浑浊，而试管1、2中没有产生相应的现象，说明没有、产生;试管3中的现象说明产生了Pd，同时CO被氧化为。化学方程式为。 反应的产物是、CO，故与碳粉在高温下发生反应的化学方程式为。 胶体颗粒较稳定，不容易沉淀，故先沉淀后再用一激光笔照射上层溶液，利用丁达尔现象进行证明。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 命题双向细目表主表 知识模块 识记与辨认 理解与解释 综合分析 应用与推断 实验探究与计算 小计 化学实验基本操作与实验探究 1选 — — — 17非选 2 物质结构与性质 2选 3选4选6选 — — — 4 化学用语与模型表征 — — 12选 — — 1 有机化学基础 — — 11选 10选 — 2 化学与生活、生产、科技应用 5选 7选 — 8选9选 — 4 元素化合物与反应原理 — — 15非选 — — 1 晶胞、配位化学与结构计算 — — 13非选 — 14非选16非选 3 合计 3题 / 17.6% 4题 / 23.5% 4题 / 23.5% 3题 / 17.6% 3题 / 17.6% 17题 题号 题型 所属知识模块 核心考点 能力层级 难度 1 选择题 化学实验基本操作与实验探究 实验基本操作、仪器使用与安全规范辨析 识记与辨认 易 2 选择题 物质结构与性质 原子结构、微粒组成与核外电子排布基础判断 识记与辨认 易 3 选择题 物质结构与性质 元素周期律、原子半径、电负性或电离能规律解释 理解与解释 中 4 选择题 物质结构与性质 化学键、分子空间构型、极性与性质关系 理解与解释 中 5 选择题 化学与生活、生产、科技应用 生活化学、材料常识、绿色化学或安全应用判断 识记与辨认 易 6 选择题 物质结构与性质 氢键、分子间作用力、熔沸点或溶解性解释 理解与解释 中 7 选择题 化学与生活、生产、科技应用 性质决定用途、生产生活场景中的化学原理解释 理解与解释 易 8 选择题 化学与生活、生产、科技应用 新材料、功能材料或技术应用中的物质性质推断 应用与推断 中 9 选择题 化学与生活、生产、科技应用 工业流程、环境治理或生产技术中的化学判断 应用与推断 中 10 选择题 有机化学基础 官能团性质、有机物性质鉴别与试剂选择 应用与推断 中 11 选择题 有机化学基础 同分异构体、有机结构分析与反应性质综合判断 综合分析 较难 12 选择题 化学用语与模型表征 图示类、轨道表示式或结构模型信息综合辨析 综合分析 较难 13 非选择题 晶胞、配位化学与结构计算 电子排布、轨道表示式、价层结构与空间构型综合 综合分析 较难 14 非选择题 晶胞、配位化学与结构计算 晶胞组成、配位数、粒子数目与密度关系计算 实验探究与计算 较难 15 非选择题 元素化合物与反应原理 配位化学、元素化合物性质、反应关系与物质组成推断 综合分析 较难 16 非选择题 晶胞、配位化学与结构计算 晶体结构参数、晶胞密度、空间结构与计算表达 实验探究与计算 较难 17 非选择题 化学实验基本操作与实验探究 实验现象分析、反应方程式书写、变量控制与结果表达 实验探究与计算 较难 学科网（北京）股份有限公司 $