2025-2026学年上学期10月26日高二化学练习题

10月26日高二化学练习 满分100分 时间45分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32 一.单选题（每小题4分，共52分。） 【.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是() A.向FCl溶液中加入适量KSCN溶液后溶液呈红色，再加入少量Fc粉后红色变浅 B.对于2HI(g)≠H(g)十【(g),达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气(Ci+H2O≠HCI+HCIO) D.工业上生产疏酸的过程中使用适当过量的空气以提高二氧化硫的利用率 2、关于有效碰撞理论，下列说法正确的是( A.分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 B.活化分子具有的能最就是活化能 C.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定加快 D.升高温度可以加快化学反应速率，原因之一是提高了活化分子百分数 3.下列热化学方程式，正确的是() A.4g固体疏完全燃烧生成S02,放出37kJ热量：Ss)+0z(gS02(g)△H=-296kJ/mol B.1molN2与3molH在某密闭容器中反应放出73k热量，则反应的热化学方程式为： N(g)+3H2(g)≠2NH3(g)△H=73kJ/hmol C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJo,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ.mol- D强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol, Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(I)AH=-114.6kJ/mol 4.足量块状铁与100mL0.01moL的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而 不改变生成H,的量，可以使用如下方法中的( ①商入几滴硫酸铜溶液②加NOH固体③将稀疏酸改用98%的浓疏酸④)将块状铁改为铁 粉⑤加入NaNO,固体⑥于·高温度 A.③④O B.①④⑥ 9.②③⑤ D.①⑤⑥ 5.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)+B(g)口pC(g)+qD(g),当 m、n、P、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应己达到平衡有几个() 试卷第1页，共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ①体系的密度不再改变 ②)体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A):v(B)=m:n⑥nvE(A)=uve(B) ⑦体系气体平均相对分子质最不再改变 A.2 R 3 C.4 D.5 6.下列有关能量转化的说法不正确的是( 能量 1molc(s)+1molO2(g） 1molCO(g)+0.5molO,(g) 393.5kJ-mol- 个转化n 转化！ 283 kJ.mol- ↓1molC0,(g) 0 反应过程 A.25℃时，碳的燃烧热为393.5kJ.mol B.转化H的热化学方程式为2C0(g)+O2(g)=2C0,(g)△H=-566kJ·mo1 C:在反应C(s)+O(g)=C02(g)中，反应物的总键能大于生成物的总键能 D.由碳转化为-氧化碳的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H=-221kJ·molr 7.醋酸溶液中存在电离平衡：CH,COOH=H*+CH3COO,下列叙述不正确的是( A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B.0.I0moL+的CHsCOOH溶液加水稀释，溶液中 c(CH,COOH) c(CH,COO) 减小 C.CH,COOH溶液中加少量的CH;COONa固体，平衡逆向移动 D.25C时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 8.下列关于可逆反应各图像的解释或得出的结论不正确的是( ) v(i正)'=v(逆) 平衡转化黎 c(mol/L) (正E A° c(生成物) (逆) C。 c(反应物) t/min T/°C T/°C p/MPa 试卷第2页，共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP A.由甲图可知.时刻定是使用了催化剂 B.由乙图可知，可逆反应的正反应放热 C.由内图可知，A点：V<v定 D、由丁图可知，交点A表示反应物和生成物浓度相等，但不-…定是平衡状态 9.部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是( 弱电解质 HCOOH HCN H-CO; Ka1=4.5×107 电离常数(25C) K=1.8×104 K.=6.2×1010 K,2=4.7×10川 A.25C时，反应HCOOH+CN=HCN+HC00的化学平衡常数K=2.9x105 B.中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN,消耗NaOH的量前者小手者 C.结合H的能力：CO<CN<HCO;<HCOO D.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO 10.下列实验操作、现象、结论均正确的是( 选 实验操作 现象 结论 项 容器中气体颜色先 向一密闭容器充入NO,保持温度 平衡2NO(g)eN,O,(g) A 变浅后变深，但比原 不变，扩大容器体积 来的浅 先正向移动再逆向移动 向2mL5%H202溶液中分别滴加5 加入KMnO:溶液的 KMnO:比FeCl催化效果 滴等浓度的FeCl和KMnO,溶液 反应更剧烈 好 取2mL0.5mol/LCuClz溶液于试管 加热后溶液变为黄 反应[Cu(H2O)]2+4C1] 中，加热 绿色 [CuCL]2-+4H0的△H>0 溶液由黄色变为橙 减小生成物的浓度，平衡向 D K,Cr2O,溶液中滴加NaOH溶液 正反应方向移动 11.以物质的量之比为1：2向桓压密闭容器中充入X,Y,发生反应X(g)+Y(g)加2Z(g) △H,/相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。 试卷第3页，共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 100o 半产率 50% T,温度c 下列说法错误的是( A.Q点，N点均己达到平衡状态 B.M,N点反应物分子的有效碰撞几率不 C.升温平衡逆向移动，说明AH<0 D.由于温发低导致反应速率慢M点未达平衡 12.某种制备H:O:的反应机理如图。下列说法不正确的是( H,0 8、 211( 2HCI 2CI [r8 (c Pd 0,+2C A.总反应可表示为HO=HO B.该反应历程中[PCL]广起到催化作用 C.HCl和CI可循环利用 D.①、②、③均为氧化还原反应 13.二氧化碳加氢制中醇涉及的反应可表示为： 反应L:CO,(g)+3H,(g)=CH,OH(g+L,O(g)△H,-49kJ2mo。 反应：CO,(g)+H,(g)-CO(g)+H.O(g)AH,+41kJmo 一体积固定的e闭容器中，在5MPa下，按照(CO,)n(H,)=1:3投料，平衡时，C0和 CH,OH在含碳产物中物质的量百分数及CO,的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正 确的是( 试卷第4贞.女6则 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 80 60 40 C0,转化率 20 (270,24) 0 150200 250300 350 400 温度/℃ A.H的平衡转化率始终高于CO2 B.270℃时反应Ⅱ的平衡常数为0.015 C.加入选择性高的催化剂，可提高CH,OH的平衡产率 D.150~250℃范围内，温度升高对反应的影响程度大于反应I的 二、非选择题（每空3分，共48分） 14.碳酸亚铁可作染料和颜料的原料，利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含FeO、F,O,还有 少量的SO,)制备碳酸亚铁的流程如图所示 H2SO, 氨水，NH,HCO 烧渣→酸溶→过滤→还原→过滤沉淀→过滤→℉eC0, 滤渣 S、少量FeS2 滤液 已知：①FeS,不溶于稀疏酸；②FeCO,、Fe(OD2都难溶于水。 ()酸溶前，一般会将烧渣粉碎，其目的是 (2)酸溶后过滤所得滤渣的主要成分是 (3)S在元紫周期表的位置为 “还原”时，加入的FeS,与Fe+发生反应 生成S和F2+,请写出其离子反应方程式 (4)沉淀时，温度不能过低或过高，常控制在60^70℃，原因为 加入的氨水不宜过量，是为了防止生成 。仅用Fe*与HCO,制备碳酸亚铁的离子 方程式 试卷第5页，共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 15.开发C0,利用技术有利于实现碳减排，改普生态环境。利用氢气和碳氧化物反应生成甲 烧，可实现碳循环利用。主要反应如下： I.CO2(g)+4H2 (g)0 CH (g)+2H,O(g)AH =-165.0kJ.mol-K Ⅱ.C0(g)+3H(g)pCH,(g)+H,O(g）△H,=akJ.mol-!K: III.CO(g)+HO(g)C CO2(g)+H(g)AH,=-41.2kJ.mol-K3 请回答下列问题： 请回答下列问题： (1)a= 一：反应I的活化能EE巳（填<”或="）；K,=(用K,、K, 表示)。 (2)下列措施中，既有利于提高CH,的平衡产率，又有利于提高反应速率的是_（填 标号)。 A.升高温度B.加入催化剂C.增大压强D.增大氢气浓度 (3)在恒温恒容密闭容器中，分别充入4molC0,和4molH2,只发生上述反应I,下列选项 (不能作为反应I达到平衡状态的判断依据的是_（填标号）。 A.C02的体积分数不变B.容器内气体压强不变 C.V生成(H2)=4v坐我(CH,)D.混合气体的平均摩尔质量不变 AC0,的平衡转化率 (4)一定条件下，向密闭容器中充入1molC02和4molH2只发生反应1， 下图表示某一条件C)一定时，C02的平衡转化率随另一条件C9的变 化关系，其中LL1、L2)和X可分别代表压强或温度 a 4 ①LL,(填>“或“<。 ②a,b、c三点对应的平衡常数K。、K,、K的大小关系为 (5)一定温度下，向压强恒为pkPa的密闭容器中充入1molC0,和4molH2,发生上述反应。 达到平衡后，测得容器中C02的转化率为70%，CH,的物质的量为Q.6mol.则平衡时H2 的物质的量为_ol,反应I的压强平衡常数K。=。一（用p表示不必化简） 试卷第6页，共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 10月26日高二化学练习 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A B B C D A A C 题号 11 12 13 答案 A D B 1．B 【详解】A．加入铁粉时，反应：，降低浓度，使反应平衡逆向移动（颜色变浅），符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．对于反应达平衡后，缩小容器体积，平衡不移动，浓度增大，体系颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．氯气溶于水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸：，饱和食盐水中的氯离子浓度较大，导致平衡逆向移动，减弱了氯气和水反应的程度，符合勒夏特列原理，所以可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，C不符合题意； D．工业生产硫酸的过程中，通入过量空气，增大了氧气的浓度，使反应平衡正向移动，提高的利用率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 2．D 【详解】A．不是所有分子之间的碰撞都能够分数化学反应，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，A错误； B．活化分子具有的能量与反应物分子具有的平均能量差就是活化能，B错误； C．若是通过改变反应容器的容积而增大压强，单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数增加，化学反应速率加快；若增大压强时反应容器的容积不变，则单位体积内反应物分子总数即活化分子数不变，C错误； D．升高温度时，物质分子的内能增加，活化分子数增加，分子之间有效碰撞次数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，D正确； 故合理选项是D。 3．A 【详解】A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量，1mol固体硫完全燃烧生成SO2，放出37×8kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH= -296kJ/mol，A项正确； B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，因为反应是可逆的，不能进行到底，故反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜-73kJ/mol，B项错误； C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，H2O为液态，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3kJ·mol-1，C项错误； D．强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，而Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)有BaSO4(s)生成，故ΔH＜-114.6kJ/mol，D项错误； 故选A。 4．B 【分析】①铁与硫酸铜反应置换出铜单质，形成铁铜原电池，加快反应速率，故正确；②加NaOH固体，硫酸浓度降低，反应速率减小，故错误；③将稀硫酸改用98%的浓硫酸，与铁反应不发生氢气，且常温下钝化，故错误；④将块状铁改为铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；⑤加NaNO3固体，不影响反应速率，故错误；⑥升高温度，反应速率增大，故正确； 【详解】A．③将稀硫酸改用98%的浓硫酸，与铁反应不发生氢气，且常温下钝化，不能加快反应速率，A错误； B．①④⑥均符合要求，B正确； C．②加NaOH固体，硫酸浓度降低，反应速率减小，C错误； D．⑤加NaNO3固体，不影响反应速率，D错误； 故选B。 5．B 【详解】①密度是否变化取决于总物质的体积和总质量的变化，固定容积体积不变，质量不变，密度为恒值，不能用来说明反应已达到平衡，①错误； ②不传热的固定容积中，温度为变量，当体系的温度不再改变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，②正确； ③各组分的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，③错误； ④各组分的质量分数不再改变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，④正确； ⑤反应速率与化学计量数成正比，则反应速率始终满足v(A)：v(B)＝m：n，无法判断是否达到平衡状态，⑤错误； ⑥表示的是正逆反应速率，且满足化学计量数关系，说明达到平衡状态，⑥正确； ⑦m、n、p、q不确定，无法判断体系气体的平均相对分子质量是否为变量，则无法判断平衡状态，⑦错误； 故选B。 6．C 【详解】A．时，的燃烧热为完全燃烧生成二氧化碳所放出的热量，所以碳的燃烧热为，故A正确； B．转化Ⅱ为和反应生成放出热量，则和反应生成放出热量，则转化Ⅱ的热化学方程式为，故B正确； C．据图知，碳和氧气反应生成二氧化碳时放出热量，焓变=反应物总键能-生成物总键能，说明反应物总键能小于生成物总键能，故C错误； D．据图知，与反应转化为时放出热量为，所以由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为，故D正确； 答案选C。 7．D 【详解】A．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，物质电离需吸收热量，升高温度，促进醋酸电离，电离平衡正向移动，导致c(H+)增大，c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)减小，所以醋酸的电离常数Ka= 增大，A正确； B．0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，电离常数Ka不变，但c(H+)减小，溶液中 将减小，B正确； C．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，向溶液中加入少量的CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，C正确； D．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，向该溶液中加入少量冰醋酸，溶液中c(H+)增大，溶液pH减小；温度不变，醋酸的电离平衡常数Ka不变，D错误； 8．A 【详解】A．改变条件后，正逆反应速率增大且相等，若对前后气体分子数相等的化学反应，可能是加压，也可能是加了催化剂，故A错误； B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向逆反应方向移动，则该反应是放热反应，故B正确； C．A点的转化率高于平衡转化率，说明反应要逆向移动，则v正＜v逆，故C正确； D．交点A表示反应物和生成物浓度相等，未必保持不变，故不一定是平衡状态，故D正确； 故选A。 9．A 【详解】A．根据表格中电离常数的数据，反应HCOOH+CN⁻⇌HCN+HCOO⁻的平衡常数，A正确； B．等体积、等浓度的HCOOH和HCN溶液，溶质物质的量相同，则中和所需NaOH的量相等，B错误； C．酸的电离常数Ka越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合H⁺能力越强，故结合H＋的能力：>CN->>HCOO-，C错误； D．根据表格中电离常数的数据，酸性：H2CO3>HCN>，则反应生成，离子方程式为CN-＋H2O＋CO2=HCN＋，D错误； 答案选A。 10．C 【详解】A．向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，扩大容器体积，NO2浓度减小，容器中气体颜色先变浅，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色又变深、但比原来浅，A错误； B．H2O2溶液和KMnO4溶液会发生氧化还原反应生成氧气，KMnO4不是催化剂，B错误； C．取2mL 0.5mol/LCuCl2溶液于试管中，加热，溶液变为黄绿色，说明平衡正向移动，正向为吸热反应方向，焓变大于0，C正确； D．K2Cr2O7溶液中存在平衡，滴加NaOH溶液，H+浓度减小，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，则减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，D错误； 故选C。 11．A 【详解】A．观察图可知，点的产率小于平衡产率，Q点未达到平衡，A错误； B．点Z的产率相同，但温度不同，所以反应物分子的有效碰撞几率不同，B正确； C．根据图中在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系可知，随着温度升高，Z的平衡产率逐渐降低，说明升温平衡逆向移动，说明，该反应是放热反应，C正确； D．根据图可知，点Z的产率小于Z的平衡产率，说明M点还没有达到平衡，说明温度较低，反应速率较慢，D正确； 故选A。 12．D 【详解】A．根据图示可知：该反应总反应是H2+O2=H2O2，A正确； B．在该反应历程中，开始加入，后来又生成，因此在H2与O2生成H2O2的过程中起到催化作用，B正确； C．由反应途径可知：HCl和Cl-先生成，后又加入使用，可见二者可循环利用，C正确； D．反应③中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D错误； 故合理选项是D。 13.B 【详解】A．起始n(CO2)：n(H2)=1：3投料，只发生反应I时，CO2、H2转化率相同，发生反应II时，H2的平衡转化率小于CO2的转化率，当I、II都发生时，则H2的平衡转化率小于CO2的转化率，故A错误； B．270℃时CO2的转化率为24%，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数相同，则根据题意设起始量n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，平衡时反应I生成CH3OH物质的量为 xmol，反应II中生成CO 的物质的量也为xmol，可得： 反应后总的物质的量为剩余的CO2和H2和生成的CH3OH、H2O、CO的物质的量之和，则反应后混合物总的物质的量为1+3-6x+4x=(4-2x)mol，CO2的转化率为24%，根据题意可得2x=1mol×24%=0.24mol，得到x=0.12mol，平衡时，n(CO)=0.12mol、n(H2O)=0.24mol、n(CO2)=0.76mol、n(H2)=2.52mol，则反应II的平衡常数为K==≈0.015；故B正确； C．催化剂只能改变反应速率不能改变CH3OH的平衡转化率，故C错误； D．反应I是放热热反应，反应II是吸热热反应，温度升高，由图像可知，范围内，升高温度CO2的转化率降低，说明反应I的逆向移动程度大于反应II的正向移动程度，故D错误； 答案选B。 14．(1)增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更充分 (2) (3) 第三周期第ⅥA族 (4) 低于60℃，反应速率过慢，高于70℃，碳酸氢氨易分解(或氨水挥发合理即可) 【分析】烧渣主要成分中的和是碱性氧化物与酸反应，是酸性氧化物不与酸反应，得到滤液中含有和 ，用还原为，再与反应得到碳酸亚铁沉淀。 【详解】（1）烧渣粉碎的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更充分； （2）和是碱性氧化物与酸反应，是酸性氧化物不与酸反应，故滤渣成分是； （3）S在元素周期表的位置为第三周期第ⅥA族；氧化还原反应中转移2个电子，离子反应方程式为； （4）反应温度控制在60~70℃，低于60℃，反应速率过慢，高于70℃，碳酸氢铵易分解或氨水分解；氨水过量，与溶液中OH-反应生成，使产物碳酸亚铁减少；与制备碳酸亚铁沉淀的离子方程式为。 15．(1) -206.2 ＜ (2)CD (3)A (4) > ； => (5) 1.5 【详解】（1）根据盖斯定律可知，反应Ⅱ=反应Ⅰ+反应Ⅲ，可得，因此；反应Ⅱ是放热反应，因此活化能＜，反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，则； （2）A．根据体系中三个反应的特点分析可知，升高温度时，的平衡产率降低，反应速率提高，A项错误； B．加入催化剂时，不改变的平衡产率，反应速率提高，B项错误； C．根据体系中三个反应的特点分析可知，增大压强时，既能提高的平衡产率，又有利于提高反应速率，C项正确； D．根据体系中三个反应的特点分析可知，增大氢气浓度时，既有利于提高的平衡产率，又有利于提高反应速率，D项正确； 故选CD； （3）A．起始时，的体积分数为50%，设反应Ⅰ消耗物质的量是x mol，列三段式：，则任意时刻的体积分数为=50%，故的体积分数不变不能判断为平衡状态，A选； B．恒温恒容下，该反应是气体物质的量减小的反应，压强是变量，容器内压强不变时，表明已达到平衡状态，B不选； C．当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且与化学计量数呈正比，当时，可以表明正逆反应速率相等，可判定为平衡状态，C不选； D．随着反应的进行，气体总物质的量变小，混合气体的平均摩尔质量是变量，当其不变时，反应达到平衡状态，D不选； 故选A； （4）①反应的，升高温度，平衡时的转化率会降低，因此X代表温度；该反应正向是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡时的转化率会升高，因此L代表压强，；升高温度，平衡常数K会减小，因此a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系为。 （5）容器中的转化率为70%，则平衡时容器中CO2物质的量为0.3 mol，根据各种元素的质量守恒，结合题中所给数据计算，的物质的量为0.6 mol，由碳元素质量守恒，平衡时CO物质的量为0.1 mol，由氧元素质量守恒，起始时氧元素的物质的量为2 mol，平衡时CO2中有0.6 mol，CO中有0.1 mol，剩余氧元素在水中，故平衡时H2O物质的量为1.3 mol，同理由氢元素质量守恒，平衡时H2物质的量为1.5 mol，故平衡体系的组成为、，、、，气体的总物质的量为3.8 mol，因此反应Ⅰ的压强平衡常数； 答案第6页，共8页 答案第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $