2025-2026学年高二上学期11月9日化学周测练习题

高二化学练习(11月9日) 相对原子质量：H1C12016N14Na23A127S32C135.5Cu64Fe56 一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是( 选项 科技成果 化学解读 利用催化剂Ni2A实现原生生物质大分子高 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子 选择性转化成CH4 的百分数 B 锂电池或二次电池的研究引领全球清洁能源 锂电池能将化学能转化，成电能 太空“冰雪”实验利用小苏打和乙酸发生反应 乙酸和小苏打均为弱电解质 用X射线激光技术观察到C0和O在催化剂 形成化学键释放能量 表面形成化学键的过程 2.下列关于热化学方程式的叙述正确的是() A已知C(石墨，s)一C(金刚石，s)△>0，则金刚石比石墨稳定 D.已知2H(g)十O2(g)—2H20(g)△H=-483.6 kJ-mol1；则H2的燃烧热为241.8kmol-1 C.S(g)十O2(g)广=S02(g)△H:S9)十O2(g)=S02(g)△h五，则△H<△ D.在稀溶液中：H(aq)十0H(aq)-H200)△H=-57.3kd-moll,若将0.5molL1的稀HS04与1 molL1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于S7.3kJ 3.下列说法正确的是() A,洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 B.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe+ C.配制FeSO4溶液时，将FSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 D.将A1CL溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为AlhO,和Na2SO 4.下列有关图示原电池装置的叙述正确的是( A 电流表 锌粉和KOH 的混合物 MnO2 金属外壳 革 ZnSO,溶液CuSO,溶液 图1 图2 负极室 Pb0正极) 质子交换膜 Pb(负极》 H.SO ag) 电解质 溶液 图3 图4 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP A.图1盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液 B.图2中Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应 C.图3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加 D.图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为O2十4H*+4e一2Hz0 5.通过控制外界条件，改变化学反应的速率和方向，能帮助社会解决资源合理利用的问题。密闭容器 中有反应：CH4(g)十H2O(g)e⊙CO(g)十3H(g) △O,测得c(CH4)随反应时间（©的变化如图所示。下列判断正确的是(） 100(CH)/(mol-L 0.75 0.50 0.25 0 5 10 12 t/min A.0~5min内，v(H2)=0.1 mol-L-.min1 B.10min时改变的外界条件可能是升高温度 C.恒温下，缩小容器体积，正反应速率减小，逆反应速率增大 D.12mi加时反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化 6.如图所示装置，通电后石墨电极I上有O2生成，F2O,逐渐溶解，下列判断不正确的是() 石墨 toa bot 石墨 电极I 直流电源 电极Ⅱ 室 Ⅱ室 Ⅲ室 HO -0.01 mol Fe2O: -Na SO, 溶液 溶液 阴离子交换膜 质子交换膜 A.a是电源的负极 B.当通过质子交换膜的H为0.2mol时，左侧电极I所在区域溶液质量减轻了27g C.C1通过阴离子交换膜由左向右移动 D.当0.01 mol Fe2O3完全溶解时，至少产生氧气0.336L(标准状况下) 7.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 c(HA)/(mol-L. c(NaOH)/(mol-L 混合溶液的pH 匆 0.1 0.1 pH=a ) 0.2 0.2 pH=9 丙 CI 0.2 pH=7 丁 0.2 0.1 pH<7 下列判断正确的是() A.a>9 B.在乙组混合液中c(OH)-cHA)=109moL CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP C.c<0.2 D.在丁组混合液中cNa)>c(A) 8.中国科学院化学研究所报道了化合物1催化CO2氢化机理。其机理中化合物1（催化剂，固态）一→化合 物2（中间产物，固态）的过程和其相对能量曲线如图所示。下列说法错误的是( PtBu TS2 ① ② co PtBu, C-H I 化合物1与C02反应生成化合物2 能量/(kcal·mol TS21-=(11.28) TS11-(6.05) 1-2(2.08) 1+C02(0.00) 2(-11.63) 反应过程 相对能量曲线 A.化合物1与C02反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TS11-2、TS21-2,说明这一过程包含两个 基元反应 B.化合物1-2是该过程的中间产物 C.该过程的决速步骤为过程② D过程①的热化学方程式为Is+C02(g)=l1-2(S)△H=-2.08 kcal mol 9.已知反应：CH2=CHCH(g)+C1(g)CH2=CHCH2CI(g)+HCI(g)。在一定压强下，按o= CH CHCH,一向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(D、0 n Cl2 的关系，图乙表示反应的平衡常数()与温度()的关系。下列说法正确的是() 丙烯的体积分数( 平衡常数(K) A.图甲中w1>1 B.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变 C.温度T1、w=2,C2的转化率约为33.3% D.图乙中，曲线A表示正反应的平衡常数 10.(2023杭州高二期末)实验室从印刷电路板腐蚀废液中回收FC24H20和Cu的流程如下： 3 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 铁粉 HC1氛围铁粉 印刷电 名系列 路板府-还原过滤蒸发浓缩操作F®Cl,:4H,0 蚀废液 Cu(Fe) 已知印刷电路板腐蚀废液中主要成分为FeCl2、FeCl:、CuC2。下列说法错误的是() A.“过滤”后，可用KSCN检验滤液中是否含有Fe B.HCl的作用是防止Fe2+水解，铁粉的作用是防止Fe2*被氧化 C.“蒸发浓缩”过程中，待出现固体沉积时停止加热 D.已知“系列操作中第一步为趁热过滤，其目的是防止FC24H0析出 11.用如图所示装置处理含NO的酸性工业废水，某电极反应式为2NO+12H*+10e一N2↑+6H2O, 则下列说法错误的是() A直流电源B 质子交换膜 H,O 废水 A.电源正极为A,电解过程中有气体放出 B.电解时H从质子交换膜左侧向右侧移动 C.电解过程中，右侧电解液pH保持不变 D.电解池一侧生成5.6gN2,另一侧溶液质量减少18g 12.叔丁基溴可与硝酸银在醇溶液中反应： (CH)C-Br+AgNO,CaHOH(CH)CONO:+AgBr 反应分步进行： ①(CH)C-Br-→[(CH)3C.Br]→(CHhC++Br ②(CH)C*+NO→[(CH)3C.ONO2J→(CH3)3C-ONO2 下图是该反应能量变化图。下列说法正确的是() E↑ (CH)C----Br △E (CHJ)C-Br I△H +AgNO (CHJC-ONO,+AgBr 反应进程 A.选用催化剂可改变反应△H的大小 B.图中I对应的物质是[(CH)3C.ONO] C.其他条件不变时，NO的浓度越高，总反应速率越快 D.其他条件不变时，(CHC一Br的浓度是总反应速率的决定因素 4 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫App 13.常温下，将HCl气体通入1L浓度均为O.1 mol-L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH 与粒子浓度变化的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是() 12 11 10 PH 9 c(HA) C(A 5-4-3-2-101234 勰 c(A-) A.KHB)的数量级为109 B.酸性的强弱顺序为HCI>HA>HB C.当通入0.1 mol HC1气体时cB)>c(A) D.当混合溶液呈中性时：cNa)=c(CI)十c(A)十c(B) 二、非选择题（本题包括2小题，每空3分，共16*3=48分） 14.疏酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他含锌化合物的原料。利用某工业废水（主要成分含 有H、Zn2+、S0及少量Cu2+、Fe2+制备ZnS04溶液的流程如下： 双氧水 Zn NaS 废水氧化调节pH国除杂一深度除杂一答液 ZnSO, 己知：室温下Kp[Fe(OH]=2.8X1039,Kp[Cu(OH]=2.2X1020,Kp[Zn(OHh]=1.8X1014。 (1)加快“氧化”速率的措施有 (写出一条即可)；“氧化”时发生反应的离子方程式 为 (2)“氧化”时温度不能过高，原因是 用离子方程式表示Na2S水溶液呈碱性的原因原因： (3)“除杂”需要过滤，实验室过滤所用到的玻璃仪器有 在Na2S溶液中，Na*、S2、HS、OH、H的物质的量浓度由大到小的顺序是 (4)“调节pH=4”时，溶液中cFe3= moLl。流程中先用Zn除杂，再用Na2S深度除杂， 不用Na2S一步除杂的原因是 15.二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。 (1)已知： ①C02(g)+H2(g)≠C0(g)+H,O(g)△H=+41kJ/mol ②2C0(g)+4H(g)≠CH2=CH2(g）+2H,0(g)△H=-210k/mo1 则C0,与H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP (2)研究表明C0和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为： C0(g)+2H2(g)→CH,OH(g),往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3mo1C0与0.4molH,C0的 平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 C0的平衡转化率 0.8 B 0.5 ip 7元 ①A、P2的大小关系是P _卫2（填w<”或=）： ②A、B、C三点的平衡常数Ka、K、K。由大到小关系是 ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.v(H2)=v(CH,OH) B.CH,OH的体积分数不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.同一时间内，消耗0.04molH2,生成0.02molC0 ④上述投料在T,℃、P2压强下，平衡时H的体积分数是 ；平衡常数是 ⑤保持温度不变，平衡后再加入1.0molC0,2molH2,1 nolCH,OH,则化学平衡会（填“正向移动、 逆向移动、不移动。 ⑥在T℃、P2压强时，若P2压强恒定为p,则平衡常数K。=(K,用气体平衡分压代替气体平衡 浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。 6 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 高二化学练习参考答案（11月9日） 1．C　2.C 3．A　[碳酸钠溶液显碱性，加热可以促进碳酸根离子的水解，使溶液碱性增强，A正确；加热会促进Fe3＋的水解，生成氢氧化铁沉淀，但是还要经过滤才能得到氯化钾溶液，B错误；配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中会引入杂质氯离子，C错误；Na2SO3溶液加热蒸干、灼烧时，要考虑空气中的氧气将其氧化，所以最终得到Na2SO4固体，D错误。] 4．D　[原电池中阳离子移向正极，图1中Zn为负极，Cu为正极，则盐桥中的阳离子移向CuSO4溶液，A错误；负极上锌失电子，发生氧化反应，正极MnO2得电子，发生还原反应，B错误；铅酸蓄电池放电时，负极反应为Pb－2e－＋SO===PbSO4，正极的反应为PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O，所以正、负极质量都增大，C错误；图4中电解质溶液采用稀硫酸时，氧气得电子生成水，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，D正确。] 5．B　[由图可知，前5 min内甲烷的浓度由1.00 mol·L－1减小为0.50 mol·L－1，故v(CH4)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，由化学计量数之比等于反应速率之比，则v(H2)＝3×0.1 mol·L－1·min－1＝0.3 mol·L－1·min－1，故A错误；由图可知，10 min后甲烷的浓度继续降低，向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，改变的条件可能是升高温度，故B正确；恒温下，缩小容器体积，压强增大，正、逆反应速率都增大，故C错误；反应达化学平衡状态的本质是正、逆反应速率相等，此反应气体质量守恒，无论反应是否平衡气体的质量始终不变，故D错误。] 6．B　[由石墨电极Ⅱ产生氧气可知，电极Ⅱ为阳极，电极Ⅰ为阴极，则a是电源的负极，故A正确；随着电解的进行，铜离子在阴极得电子生成铜单质，Cl－需通过阴离子交换膜由左向右移动从而保持溶液的电中性，当通过质子交换膜的H＋为0.2 mol时，左侧电极Ⅰ所在区域溶液中0.1 mol铜离子得电子，0.2 mol氯离子通过阴离子交换膜由左向右移动，相当于减轻0.1 mol氯化铜的质量，质量减轻了0.1 mol×135 g·mol－1＝13.5 g，故B错误、C正确；当0.01 mol Fe2O3完全溶解时，发生反应Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，消耗氢离子为0.06 mol，根据阳极电极反应式2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，产生氧气为0.015 mol，体积为0.336 L (标准状况下)，故D正确。] 7．B　8.D　9.C 10．C　[废液中加足量铁粉将氯化铁还原为氯化亚铁，过滤后在滤液中加KSCN溶液可确定是否有Fe3＋剩余，故A正确；氯化亚铁具有强还原性且能发生水解，因此溶液蒸发浓缩过程需在HCl氛围中进行，以抑制氯化亚铁水解，同时加铁粉防止氯化亚铁被氧化，故B正确；“蒸发浓缩”过程中，待溶液表面出现一层晶膜时即可停止加热，不能待固体沉积，故C错误；“系列操作”中第一步为趁热过滤，趁热过滤可防止FeCl2·4H2O因温度降低而析出，造成晶体损失，故D正确。] 11．C　[A项，根据题意，与B极相连的电极反应式为2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，作电解池的阴极，故B为负极，则A为正极，溶液中的OH－放电生成O2，正确；B项，电解时，左侧阳极室OH－发生反应，剩余H＋，故H＋从质子交换膜左侧向右侧移动，正确；D项，电解池一侧生成5.6 g N2，转移的电子的物质的量为2 mol，故另一侧发生反应的水的物质的量为1 mol，溶液质量减少18 g，正确。] 12．D　[催化剂可以通过改变活化能来改变化学反应速率，对ΔH无影响，故A错误；由题中反应分步进行的方程式可知，I对应的物质是(CH3)3C＋，故B错误；总反应速率主要由活化能最大的步骤决定，即(CH3)3C—Br―→[(CH3)3CBr]，其他条件不变时，NO的浓度越高，反应②速率越快，但对总反应速率的影响不大，故C错误；由C可知，(CH3)3C—Br的浓度越大，该步骤反应速率越快，总反应速率越快，故D正确。] 13．C　[根据图像可知，当lg ＝3时，pH＝6，此时，c(H＋)＝10－6 mol·L－1，＝103，Ka(HB)＝＝10－6×10－3＝10－9，A正确；pH一定时，lg ＞lg ，则有＞，＜，式子两边都乘以c(H＋)，可得＜，即Ka(HB)＜Ka(HA)，所以酸性：HA＞HB，向NaA和NaB的混合溶液中通入HCl后，溶液中存在HA、HB，则说明HCl的酸性强于HA和HB，所以酸性强弱顺序为HCl＞HA＞HB，B正确；原溶液中NaA和NaB均为0.1 mol，根据强酸制弱酸原理，通入0.1 mol HCl，H＋先与B－反应，反应后溶液中溶质为0.1 mol NaA、0.1 mol NaCl、0.1 mol HB，NaA完全电离，微弱水解，而HB部分电离，所以溶液中c(B－)＜c(A－)，C错误；由电荷守恒知混合溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)，D正确。] 14．答案　(1)搅拌、适当加热、适当增大双氧水的浓度　H2O2+2H++2Fe2+===2Fe3++2H2O (2) 防止H2O2 温度较高分解 S2-+H2OHS-+OH-　 (3) 烧杯、玻璃棒、漏斗 c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) (4)2.8×10-9 (5)直接向酸性溶液中加入Na2S溶液，不但要增大Na2S的用量，还会产生H2S气体，污染环境 15．【答案】(1)   (2) ① < ② ③ BD ④25% 400 ⑤ 正向移动 ⑥ 【详解】（1）①  ； ②  ； 根据盖斯定律①×2+②得到，；则与反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为。 （2）①在其它条件相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，由图可知，在相同温度下，CO的平衡转化率：p2时＞p1时，则p1、p2的大小关系是p1＜p2； 由图可知，同一压强下，升高温度，CO的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，A、B的温度相同，故KA=KB，C的温度比A和B的高，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，则A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC由大到小关系：KA=KB＞KC； ②A．不同物质正、逆反应速率之比等于其化学计量数之比，即v正(H2)=2v逆(CH3OH)时，能说明反应达到平衡状态，则v正(H2)=v逆(CH3OH)，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．CH3OH的体积分数不再改变，即CH3OH的浓度不再改变，能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的质量始终不变，容器容积不变中，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO，说明正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选BD； ③由图可知，在T2℃、p2压强时，CO的平衡转化率为0.5，列三段式：，平衡时H2的体积分数是；平衡常数是=400；平衡后再加入，，，则Q=≈0.9＜K，平衡正向移动； ④平衡时混合气总物质的量为0.4mol，若p2压强恒定为p，平衡时CO、H2、CH3OH的分压分别为、、，则Kp==。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $