河南开封市尉氏新世纪学校等校2025-2026学年高三下学期5月阶段检测化学试题

高三化学试卷 总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．河南作为华夏文明重要发祥地，境内文化遗产丰富。下列河南典型建筑或文物中，主要成分为硅酸盐的是 A．登封嵩山少林寺塔林的青砖 B．洛阳白马寺的明代铁钟 C．安阳殷墟遗址的甲骨文 D．开封清明上河园的木质楼阁 2．下列化学用语或图示正确的是 A．NaCl的晶胞： B．分子的VSEPR模型： C．的电子式： D．丙烯腈的结构简式： 3．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（ ） A．84消毒液和洁厕灵不能混用：NaClO与较浓盐酸反应生成有毒的氯气 B．使用洗涤剂去油渍：表面活性剂在水中形成亲水基向内的胶束而包裹油渍 C．用盐卤和豆浆制作豆腐：盐卤使蛋白质聚沉 D．做馒头时加入少量纯碱：消耗发酵过程中产生的酸性物质，并有助于馒头松软 4．以乙烯为原料的物质转化关系如图所示。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．14 g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为 B．分别用乙烯和乙醇制备生成1 mol乙醛，转移电子数目均为 C．标准状况下，11.2 L乙醛所含分子数目大于 D．1 mol乙酸与足量乙醇，充分反应可制得乙酸乙酯的分子数目为 5．PET是一种应用广泛的塑料，回收PET是“双碳”计划非常重要的一环，以乙二醇为反应物及溶剂的糖解法是回收PET的一种有效方法，利用该方法得到的产物——对苯二甲酸双羟乙酯（BHET）可以直接再聚合为PET，以下是PET糖解法的方程式，以下说法不正确的是（ ） A．BHET可以发生取代、氧化、加成、消去、缩聚等反应 B．BHET的核磁共振氢谱图会显示出4组峰，1 mol BHET最多可以与发生加成反应 C．BHET反应生成PET是加聚反应 D．PET和BHET分子中都不含有手性碳原子 6．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ） A．亚硫酰氯（）滴入水中发生水解反应： B．溶液与少量NaOH反应： C氢氟酸与二氧化硅反应产生： D向饱和溶液中通入足量： 7. 下列实验设计合理的是 A. 探究石油分馏原理 B. 提纯NaCl(含有少量硝酸钾) C. 配制0.1 的NaOH溶液 D. 测定新制氯水的pH 8. Ti和Au形成的一种合金(其两种立方晶胞结构如图，α型和β型晶胞棱长分别为a nm和b nm，Ti均位于面上)是一种高硬度生物相容性金属间化合物，具有优异的机械性能和生物相容性，广泛应用于医疗植入物(如人工髋关节、膝关节)和高耐磨部件(设为阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A. 两种晶型对应的化学式均为Ti3Au B. α型晶胞中，Au最近且等距的Ti的个数为6 C. α、β晶型的密度之比为 D. α、β两种晶胞占用的粒子数之比为1:2 9. 利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如下图所示。下列说法不正确的是 A. a极反应：CH4－8e－＋4O2-=CO2＋2H2O B. B膜和C膜均为阴离子交换膜 C. 可用铁电极替换石墨Ⅱ电极 D. a极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室Ca2＋减少0.4mol 10. 下列性质的比较中，正确的是 A. 沸点：甘氨酸>氯乙酸 B. 碱性：苯胺>氨气 C. 熔点：金刚石>石墨 D. 键角∠HOH： 11. 容积均为1 L的甲、乙两个刚性容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2 mol NO2，发生反应 。甲容器中NO2的相关量随时间变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 0~3 s，甲容器中v(NO2)增大是由于温度升高对速率的影响大于浓度降低的影响 B. 3s时甲容器中反应未达到化学平衡状态 C. 乙容器中该反应的化学平衡常数大于225 D. 甲、乙两容器均达平衡后，欲使两者NO2的体积分数相等，可向乙容器中再充入少量N2O4气体 12. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢化物中的化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性：W<Z B. W与Y的化合物偏向共价晶体 C. XZ晶胞中Z的配位数为8 D. 工业上可电解XZ溶液制备X 13. 铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径如下： 已知：，下列说法错误的是 A. “热熔冷却”步骤为了得到玻璃态固体，需缓慢冷却 B. “反萃取”生成的方程式为： C. 滤液2可以进入“反萃取分液”步骤再利用 D. 电解熔融获得时需加入，其主要作用是增强导电性 14. 某生物质能产业基地科研人员利用电催化技术，将木质纤维素水解得到的5-羟甲基糠醛（HMF）高效转化为高附加值的2,5-呋喃二甲醛（DFF），工作原理如图所示。已知：双极膜由阴、阳离子交换膜复合而成，在直流电作用下，复合层间的解离成和，并分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 极电势高于极 B. 产生气体，双极膜中解离了 C. b极的电极反应式为 D. 一段时间后，阴极区变小，阳极区变大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (14分) 环烷酸钴［，不溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂]是常用的有机钴催化剂，实验室通过如下流程制备并进行含量测定： 环烷酸钠溶液与硝酸钴混合→控温反应→分离、提纯→环烷酸钴→含量测定 回答下列问题： （1）准确称取一定量的环烷酸和NaOH固体，配制成环烷酸钠溶液。 ①环烷酸具有腐蚀性和挥发性，实验操作中应穿戴实验服、手套、口罩以及________，并在________橱中进行操作。 ②实验时为了减少氢氧化钠固体称量误差，称量时应将氢氧化钠固体放置在________（填仪器名称）中，并快速进行称量。 ③实验中投料比对产品中环烷酸钴含量的影响如图所示，试分析NaOH过量太多会导致产品中环烷酸钴含量降低的可能原因：。 （2）反应结束后，通过过滤将环烷酸钴从溶液中分离出来。过滤结束后，若发现滤液浑浊，应进行的操作是__________________________。 （3）粗环烷酸钴产品中常含有无机盐杂质（如）和水分。为进一步精制，可先将粗产品溶解于适量的甲苯中，然后将其溶液与水进行分液操作。静置分层后，有机相位于________（填“上层”或“下层”）；分离出含有环烷酸钴的有机相后，为除去其中可能残留的少量水分，可加入________（填试剂名称）进行干燥。 （4）测定产品中钴元素的质量分数。 步骤ⅰ：准确称取环烷酸钴产品，配成250 mL溶液（经处理后钴元素全部以的形式存在）。 步骤ⅱ：用移液管移取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，再用另一移液管向锥形瓶中移入25.00 mL（EDTA二钠盐）标准溶液，充分反应后，加入指示剂，用硫酸锌标准溶液滴定过量的，重复实验，平均消耗硫酸锌标准溶液5.00 mL。 已知：、。 ①产品中钴元素的质量分数为________（用含的代数式表示）。 ②下列关于滴定操作的叙述正确的是________（填标号）。 a．滴定管未用待装液润洗，会引起测量结果偏高 b．滴定时眼睛一直注视滴定管中液面的变化情况 c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，会引起测量结果偏低 16.（17分） 一种以钕铁硼废料为原料生产、绿矾（）的工艺流程如图所示。 已知：①钕铁硼“焙烧”的产物为、、。 ②p507表示萃取剂，可用符号HA表示；萃取反应：。 ③串级萃取中，分离系数，其中、分别为萃余液、有机相中的摩尔分数，为萃取级数；在同一相中，所含金属离子摩尔分数之和为1。 回答下列问题： （1）为提高“焙烧”速率，可采取的措施有__________（任写一条）。 （2）与共热是制备六方氮化硼（结构如下图）的重要方法。 ①在此过程中同时提供氮源和反应介质，其总化学反应方程式____________________。 ②六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，可做润滑剂。其中B、N原子的杂化方式分别为__________、__________。六方氮化硼的晶体类型__________。 （3）萃取段采用串级萃取，已知萃取级数，萃余液中摩尔分数为0.96。则理论上该串级萃取能达到的有机相中与的摩尔分数之比__________（用含的代数式表示）。 （4）负载钕的p507可用表示，其与草酸溶液接触后，反萃取生成沉淀，该反应的化学方程式为____________________。 （5）工业上通过电解熔融制备金属钕。 和浓盐酸反应制备，制得的溶液经系列操作后得到。 ①稀土金属易形成配合物，在水溶液中试剂组成可以是。为减少配体中的数目增加的数目，可向溶液加入适量__________（写名称）。 ②以惰性材料为电极，电解熔融，在阴极区得到钕单质，其电极反应式____________________。 17.（14分）． 物质I（Voxelotor）是一种血红蛋白-氧亲和力调节剂，可稳定氧合血红蛋白状态，在治疗镰状细胞病患者方面取得了成功，下图是其合成路线： 已知： （1）物质A中所有原子__________（填“一定”“可能”或“一定不”）共平面，设置A→B的目的是______________________________。 （2）物质C中含氧官能团的名称________________________________________。 （3）F的结构简式为______________________________。 （4）G→H的化学方程式为________________________________________。 （5）D的同分异构体中，同时满足下列条件物质的结构简式为__________（任写一种）。 ①苯环上有3个取代基； ②能发生银镜反应，且1 mol该物质能与2 mol NaOH反应； ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为。 （6）Voxelotor（物质I）的合成需要用到酰氯类中间体，结合题中的转化路线与所学知识，以和为主要原料，设计合成的路线。（其他无机试剂任选） 18.（13分） 随着现代工农业的发展，含氮化合物污染的处理日益成为人们重点研究的课题。回答下列问题： （1）在标准压力下，由最稳定单质(摩尔生成焓为0)合成1 mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知：NO(g)、(g)，CO(g)的摩尔生成焓分别为+90.5 、-393.5 、-110.5 。则反应的_______。为了提高NO的平衡转化率，可采取的措施有_______(任写一条)。 （2）实验测得在相同时间内反应在两种催化剂M、N作用下，NO的转化率随温度变化的曲线如图所示。不考虑催化剂的价格因素，生产中应选用的催化剂为_______，温度高于320℃时，该催化剂对应曲线呈现出图中变化的可能原因是_______。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和NO，发生反应。下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.气体密度不变　　　　　b.气体总压强不变 c.(g)的浓度不变　　d.NO和的物质的量相等 （4）工业上用铁作电极处理含亚硝酸盐的酸性废水，阳极得到某种大气成分的无色无味气体，写出相关反应式：、_______(写离子方程式)。该原理既能消除，还能起到净水的目的，原因是_______。 （5）工业上利用氨气和二氧化碳合成尿素，反应原理为，一定温度下，若起始加入量、，达平衡时的转化率为80%，体系内尿素的物质的量分数为_______%(保留一位小数，下同)；该温度下，上述反应的平衡常数K=_______(用物质的量分数代替浓度计算)。 参考答案： 1．A 2．B 3.B 4.D 5,C 6.A 7.B 8.B 9.B 10.A 11.D 12. B 13.A 14.D 15.（1）①护目镜（1分，合理即可） 通风（1分） ②称量瓶（或小烧杯等）（1分，合理即可） ③NaOH过量太多会与生成沉淀（2分，合理即可） （2）更换过滤装置，重新过滤（2分，合理即可） （3）上层（1分） 无水硫酸镁（或无水硫酸钠等）（2分，合理即可） （4）①（2分） ②c（2分） 16= （1）将废料粉碎、鼓入适当过量的空气、适当提高焙烧的温度等（答案合理即可）。 （2）（条件合理即可） （1分）、（1分）、混合型晶体 （3） （合理即可） （4） （5）乙醇 17:（14分）【答案】（1）可能（1分） 保护酚羟基，防止其在后续反应中被氧化（答出保护酚羟基或羟基给1分，防止其被氧化给1分） （2）醛基、醚键（有错不给分，对1个给1分，共2分） （3） （4）（或） （未化成最简整数比不给分，反应物、生成物有错不给分，不考虑参与反应不给分，“↑”符号不做要求，未写条件扣1分） （5）（或）（写出一种即可） （6）（3分） （一步一分，有正确转换即可得分，第一步醇与卤代烃转化必须写明条件，条件不对不给分，后续条件不做要求） 18:【答案】（1） ①. -747 ②. 适当降低温度、加压、适当增加CO的量、及时分离出等 （2） ①. M ②. 320℃之后升温使催化剂活性降低或反应已达平衡，升温平衡逆向移动 （3）bc （4） ①. ②. 水解生成的胶体有吸附性 （5） ①. 16.3 ②. 2.3 【解析】 【小问1详解】 根据信息，可得反应：① ；② ；③ ，由盖斯定律可知，2×②-①-③可得，则；根据正反应是一个放热的气体分子数减少的反应特点，为了提高NO的平衡转化率，可采用降温、加压、增加CO的量、及时分离出等措施； 【小问2详解】 由图示信息可知，生产中应选用的催化剂为M，相同温度下，催化剂M作催化剂时NO的转化率均高于催化剂N作催化剂，且NO转化率最高时，需要的温度较低；320℃时，催化剂M作催化剂时，NO的转化率最大，故可能的原因是320℃之前，升温，反应速率增加且催化剂活性逐渐增强，反应速率加快，相同时间内NO转化率升高；且由于该反应是一个放热反应，则温度高于320℃时，NO转化率减小的原因是升温使催化剂活性降低，或是反应已达平衡，温度升高平衡逆向移动； 【小问3详解】 a．气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变不能说明达到平衡状态，a错误； b．该反应为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强不变说明达到平衡状态，b正确； c．气体浓度不变是平衡状态的标志，则(g)浓度不变是平衡状态，c正确； d．NO和物质的量相等不能说明其浓度不变，不能判断反应达到平衡状态，d错误； 故答案选bc。 【小问4详解】 铁为阳极，铁失电子形成亚铁离子，电极反应式为；在酸性溶液中，阳极生成的将还原为大气成分的，离子方程式为；反应生成的易水解得到氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮的颗粒物，达到净水的目的； 【小问5详解】 根据题设条件可设的物质的量为1 mol，列三段式如下： 平衡时，的物质的量分数为，的物质的量分数为，的物质的量分数为，的物质的量分数为，因此，平衡常数 。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $