精品解析：广西百色市2026届高三下学期普通高中毕业班第二次模拟测试 化学试题

2026届普通高中毕业班第二次模拟测试 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 八桂大地，文化源远流长，下列有关说法错误的是 A. 钦州坭兴陶被誉为中国四大名陶之一，其主要原料为硅酸盐 B. 壮锦织造常用棉纱，棉纱的主要成分是纤维素 C. 三月三制作五色糯米饭时，糯米由生到熟的过程为蛋白质的变性 D. 瑶族祝著节时制甜酒过程发生了化学反应 2. 下列实验的对应操作中，能达到实验目的的是 A．实验室制备氨气 B．除去NaCl中的 C．用NaOH标准溶液滴定HCl溶液 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 阅读材料：叠氮化钠()无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用途。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：。据此完成下列2个小题。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成转移的电子数为 B. 含有键数为 C. 常温下，的NaOH溶液中含有数目为 D. 溶液中含有的阴离子数大于 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 用电子式表示NaCl的形成过程： B. 的VSEPR模型： C. 中氮原子采取杂化 D. 基态氧原子价电子排布式： 5. 下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 双分子膜以头向外而尾向内的方式排列 双分子膜具有自组装的特征 B 与水互溶，难溶于水 可与水形成分子间氢键 C 键角大小： 中心原子的孤电子对数目： D 金有良好的延展性 金原子中脱落下的价电子被晶体中的所有原子共用 A. A B. B C. C D. D 6. 以铝土矿(主要成分为，含杂质和)为原料，制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠()的一种工业流程如图。下列方程式书写错误的是 A. “碱溶”时与NaOH溶液反应： B. “反应Ⅰ”： C. “反应Ⅱ”： D. “反应Ⅲ”： 7. 广西梧州盛产茶叶，茶叶经过高温“杀青”生成清香味的反式青叶醇，转化过程如下： 下列说法不正确的是 A. 青叶醇的分子式为 B. 青叶醇可发生氧化反应、取代反应、加成反应 C. 反式青叶醇能与HBr发生加成反应，且主要产物中手性碳原子个数为2 D. 青叶醇分子中共平面的原子数目最多为11 8. 嫦娥六号挖回的月背土壤成分确认了的含量，X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X是地壳中含量最高的元素，Y在元素周期表中周期序数为其族序数的3倍，W的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0。下列叙述正确的是 A. 工业通过电解Z的氯化物冶炼Z B. 简单离子半径： C. 同周期元素中，第一电离能比Z小的有1种 D. 单质熔点： 9. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料()再锂化的电化学装置，其示意图如图： 已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法不正确的是 A. 直流电源中B电极的电势比A电极的电势高 B. 电极上发生的反应： C. 再锂化过程中，向Pt电极迁移 D. 产生标准状况下时，理论上可转化的 10. 丙烯与氯化氢反应过程中物质和能量变化如图。下列说法正确的是 A. 中间体稳定性：中间体Ⅰ＜中间体Ⅱ B. 该条件下，丙烯与HCl反应主要产物为2-氯丙烷 C. 生成中间体Ⅱ的速率大于生成中间体Ⅰ的速率 D. 丙烯与HCl反应涉及非极性键的断裂和形成 11. 是一种常用的半导体材料，的晶胞结构如图所示，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的配位数是4 B. 距离最近的有12个 C. 与的最近距离为 D. 晶胞的密度为 12. 纯净的光卤石()为白色晶体，易溶于水，主要用作提炼金属镁的精炼剂。下列关于光卤石的实验方案中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证光卤石晶体中是否有结晶水 加热光卤石晶体，将产生的气体通过无水固体，观察无水固体颜色的变化 B 利用光卤石溶液制备无水 在光卤石溶液中加入稍过量的KOH，过滤，洗涤，向滤渣中加入适量盐酸，将所得溶液在HCl气氛中蒸发结晶，灼烧至质量不再变化 C 比较与的大小 取的光卤石溶液于试管中，向其中滴入几滴的NaOH溶液，振荡，再向溶液中滴入的溶液，观察沉淀颜色的变化 D 检验光卤石溶液中的K元素 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 13. 甘油()在一定条件下催化重整制。发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 条件，和发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①代表的物质的量随温度变化 B. 550℃时，体系中 C. 其他条件不变，在400～500℃范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D. 550℃时，其他条件不变，增大压强的物质的量减小 14. 常温下，分别向体积均为25 mL浓度均为的溶液和溶液中，逐滴滴入的稀盐酸，用压强传感器测得压强随加入盐酸体积的变化如图所示，已知的，。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅱ为溶液反应的曲线 B. a点溶液中： C. 水的电离程度： D. c点溶液中： 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 亚硝酸钙[]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。 Ⅰ．制备 实验室用和NO反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。 ①检查装置气密性，关闭，加入相应的试剂。打开与，并通入； ②关闭，打开，滴入稀硝酸； ③启动管式炉，使管式炉升温； ④实验结束时，打开，关闭，再次通入至冷却到室温。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）步骤①中检查装置气密性的方法为_______。 （3）装置A发生反应的化学方程式为_______。 （4）装置D的作用为_______。 （5）装置E用于吸收NO，酸性可将NO氧化为，该反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．测定样品的质量分数： 称量m g样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00mL，从中移取25.00 mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的KI溶液，发生反应；以淀粉为指示剂，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液V mL，滴定时发生的反应为： （6）滴定终点的现象为_______。 （7）样品中的质量分数为_______(用含m、V的式子表示)。 （8）测定过程中下列操作引起测定样品质量分数偏高的是_______。 A. 滴定前平视标准溶液液面，滴定后仰视标准溶液液面 B. 加入过量酸化的KI溶液后，将锥形瓶敞开放置在空气中一段时间后再滴定 C. 移取待测液时，部分液体飞溅至锥形瓶外 D. 称量样品时，样品放在天平的右托盘，但未使用游码 16. 钴酸锂()电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质，对废旧钴酸锂电池回收再利用的处理流程如下： 已知：①还原性：； ②和结合生成较稳定的，在强酸性条件下分解重新生成； ③的溶度积常数，溶液中某离子浓度，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）Co的简化电子排布式为_______。 （2）碱浸泡铝单质发生反应的离子方程式为_______。 （3）滤液A中主要的阳离子有、、_______，写出和盐酸反应的化学方程式：_______。 （4）从滤液C中分离出的系列操作方法为_______。 （5）将浓度为的和浓度为的溶液等体积混合，_______(填“是”或“否”)有沉淀生成，请通过计算说明原因：_______。 （6）在军事和汽车安全气囊上有重要的应用，晶胞结构如下图所示，该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体中与最短的距离为_______pm。 17. 在汽车尾气排气管上三元催化装置，可催化尾气中的CO转化为，二氧化碳的综合利用对实现我国提出的“碳达峰”和“碳中和”目标尤为重要。 I．通过二氧化碳加氢合成二甲醚()在工业生产中有广泛的应用。 反应①： 反应②： 反应③： （1）反应 _______。 （2）向恒温恒容的密闭容器中通入物质的量之比为的和，起始压强为15 MPa下发生上述三个反应，反应达到平衡后测得容器内压强为10 MPa，、和的物质的量比为，则二甲醚的产率为_______(二甲醚的产率，保留两位有效数字)，反应③的平衡常数_______。 （3）产物中的和CO可用于电化学合成碳酸二甲酯，工作原理如图。 ①石墨1极上发生的电极反应式为_______。 ②当石墨2极消耗标况下时，石墨1极附近溶液增重_______g。 II．汽车排气管上安装的三元催化装置，将尾气中的CO转化为发生以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 经测定汽车尾气中反应物浓度和生成物浓度在相同时间内随温度变化关系如图所示。 （4）上左图中温度由275℃升至350℃的过程中，NO、CO的浓度迅速下降的主要原因是_______。 （5）试分析300℃升至400℃过程中浓度先增大后减小的原因：_______。 18. 瑞卢戈利(K)是一种小分子促性腺激素释放素受体拮抗剂，其结构如下： 某研究小组按以下路线合成瑞卢戈利(部分反应条件已简化)： 已知：① ② ③ 请回答： （1）化合物A名称是_______。 （2）化合物I的碱性_______(填“>”、“＜”或“=”)，原因是_______。 （3）E→F的化学方程式为_______。反应时，在加热搅拌下向E中滴加；若改为向中滴加E则会导致更多副产物的生成，副产物可能的结构简式为_______。 （4）G→H中的作用为_______。 （5）符合下列条件的G的同分异构体有_______种。 a．芳香族化合物 　b．苯环上有3个取代基 （6）以氯苯、1-氯丁烷和溴乙酸为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届普通高中毕业班第二次模拟测试 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 八桂大地，文化源远流长，下列有关说法错误的是 A. 钦州坭兴陶被誉为中国四大名陶之一，其主要原料为硅酸盐 B. 壮锦织造常用棉纱，棉纱的主要成分是纤维素 C. 三月三制作五色糯米饭时，糯米由生到熟的过程为蛋白质的变性 D. 瑶族祝著节时制甜酒过程发生了化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶瓷属于传统硅酸盐材料，主要原料为硅酸盐，A正确； B．棉纱由棉花制成，棉花的主要成分是纤维素，B正确； C．糯米的主要成分是淀粉，由生到熟是淀粉的糊化过程，不属于蛋白质变性，C错误； D．制甜酒过程中淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖再发酵生成乙醇，有新物质生成，发生了化学反应，D正确； 故答案选C。 2. 下列实验的对应操作中，能达到实验目的的是 A．实验室制备氨气 B．除去NaCl中的 C．用NaOH标准溶液滴定HCl溶液 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制备氨气，原料不能用硝酸铵，硝酸铵加热易发生爆炸，一般用氯化铵和氢氧化钙，A错误； B．除去中的​，利用受热易分解为气态​和，热稳定性好，加热后分解，分解产物遇到上方冷的烧瓶会重新凝华生成，从而和分离，操作能达到目的，B正确； C．标准溶液滴定，是碱性溶液，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，必须用碱式滴定管盛放，C错误； D．制备无水​，​晶体中易水解，直接加热会促进水解，最终得到​，无法得到无水​，需要在气流中加热抑制水解，该装置仅通入干燥​，不能抑制水解，D错误； 故选B。 阅读材料：叠氮化钠()无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用途。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：。据此完成下列2个小题。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成转移的电子数为 B. 含有键数为 C. 常温下，的NaOH溶液中含有数目为 D. 溶液中含有的阴离子数大于 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 用电子式表示NaCl的形成过程： B. 的VSEPR模型： C. 中氮原子采取杂化 D. 基态氧原子价电子排布式： 【答案】3. D 4. A 【解析】 【3题详解】 A．未明确是否为标准状况，无法确定氮气的物质的量，故无法确定转移的电子数，A错误； B．的结构为[N=N=N]-，每个含2个键，故含有键数为，B错误； C．的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，但未给出溶液体积，无法计算OH-的数目，C错误； D．溶液中，ClO-会发生水解：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，则c(ClO-)+c(OH-)=0.1 mol/L+ c(H+)>0.1 mol/L，所以阴离子数会大于，D正确； 故答案选D。 【4题详解】 A．用电子式表示NaCl的形成过程：，A正确； B．H2O的中心原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形，图示为H2O的空间结构，B错误； C．与CO2互为等电子体，CO2的中心C原子采取sp杂化，则的中心N原子也采取sp杂化，C错误； D．基态氧原子价电子排布式为2s22p4，1s22s22p4是基态氧原子的核外电子排布式，D错误； 故答案选A。 5. 下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 双分子膜以头向外而尾向内的方式排列 双分子膜具有自组装的特征 B 与水互溶，难溶于水 可与水形成分子间氢键 C 键角大小： 中心原子的孤电子对数目： D 金有良好的延展性 金原子中脱落下的价电子被晶体中的所有原子共用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．双分子膜的极性亲水头部朝向外侧水环境、非极性疏水尾部朝向内侧，是自组装特征的体现，解释合理，A正确； B．含羟基，可与水分子形成分子间氢键因此与水互溶；没有与O直接相连的活泼氢，难与水形成氢键，且甲基为疏水基团，因此难溶于水，选项解释错误，B错误； C．中心N原子价层电子对数为，含1对孤电子对，中心O原子价层电子对数为，含2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的斥力越大，键角被压缩程度越大，因此键角，解释合理，C正确； D．金为金属晶体，存在金属键，价电子为整个晶体共用形成“电子气”，金属键无方向性，外力作用下原子层滑动时金属键不会断裂，因此有良好延展性，解释合理，D正确； 故答案选B。 6. 以铝土矿(主要成分为，含杂质和)为原料，制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠()的一种工业流程如图。下列方程式书写错误的是 A. “碱溶”时与NaOH溶液反应： B. “反应Ⅰ”： C. “反应Ⅱ”： D. “反应Ⅲ”： 【答案】D 【解析】 【分析】铝土矿碱溶时，氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，氧化铁不反应过滤除去。滤液中加入碳酸氢钠，四羟基合铝酸根与碳酸氢根发生反应生成氢氧化铝沉淀。氢氧化铝灼烧分解为氧化铝，电解熔融氧化铝得到铝单质。铝与氯气反应生成氯化铝。氯化铝与氢化钠反应生成铝氢化钠和氯化钠。 【详解】A．“碱溶”时与溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为，A正确； B．“反应Ⅰ”中，四羟基合铝酸根与碳酸氢根反应，碳酸氢根提供氢离子，生成氢氧化铝沉淀、碳酸根和水，离子方程式为，B正确； C．“反应Ⅱ”是铝与氯气反应生成氯化铝，化学方程式为，C正确； D．“反应Ⅲ”中，与反应生成和，根据原子守恒配平，正确的化学方程式应为，原方程式未配平，D错误； 故选D。 7. 广西梧州盛产茶叶，茶叶经过高温“杀青”生成清香味的反式青叶醇，转化过程如下： 下列说法不正确的是 A. 青叶醇的分子式为 B. 青叶醇可发生氧化反应、取代反应、加成反应 C. 反式青叶醇能与HBr发生加成反应，且主要产物中手性碳原子个数为2 D. 青叶醇分子中共平面的原子数目最多为11 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据青叶醇的结构简式，可得到其分子式为，A正确； B．青叶醇中含有可发生氧化反应的羟基、可发生取代反应的羟基和烷基氢、可发生加成反应的碳碳双键，B正确； C．反式青叶醇与发生加成反应的产物是或，这两种产物中的手性碳都只有一个，C错误； D．青叶醇分子中形成共价双键的碳以及与之直接相连的原子共平面，这里有6个原子共平面，，图中红圈中的碳原子所连的两个氢原子以及蓝圈中的碳原子所连的羟基和一个氢原子可能与前面6个原子共平面，最多有11个原子共平面，D正确； 故答案选C。 8. 嫦娥六号挖回的月背土壤成分确认了的含量，X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X是地壳中含量最高的元素，Y在元素周期表中周期序数为其族序数的3倍，W的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0。下列叙述正确的是 A. 工业通过电解Z的氯化物冶炼Z B. 简单离子半径： C. 同周期元素中，第一电离能比Z小的有1种 D. 单质熔点： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，则为；Y周期序数是族序数的3倍，短周期中只有第三周期ⅠA族的符合；W最高正价和最低负价代数和为0，且原子序数大于Y，则为第三周期第ⅣA族的；结合化学式化合价代数和为0，可推得Z为；据此解答。 【详解】A．Z为，是共价化合物，熔融状态不导电，工业上通过电解熔融冶炼，A错误； B．Y的简单离子为，X的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：，B错误； C．Z为，位于第三周期，同周期第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但的3s轨道全充满，第一电离能大于，故第一电离能比小的只有，共1种，C正确； D．Y的单质为金属晶体，熔点低，W的单质为共价晶体，熔点很高，故单质熔点：Si>Na，D错误； 故选C。 9. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料()再锂化的电化学装置，其示意图如图： 已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法不正确的是 A. 直流电源中B电极的电势比A电极的电势高 B. 电极上发生的反应： C. 再锂化过程中，向Pt电极迁移 D. 产生标准状况下时，理论上可转化的 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，目的是对​​再锂化，​​电极发生得电子的还原反应生成，Co元素化合价由+(4-x)降为+3，为电解池阴极，接电源负极，电极反应为；电极上发生失电子的氧化反应生成​，为电解池阳极，接电源正极，电极反应为；据此解答。 【详解】A．电源B接Pt电极（阳极），电源A接​​电极（阴极），则电源B为正极、电源A为负极，直流电源中正极电势高于负极，因此B电极电势比A高，A正确； B．​在阴极上得电子，并结合生成，电极反应为，B正确； C．电解池中阴离子向阳极移动，​为阴离子，阳极是Pt电极，因此​向Pt电极迁移，C正确； D．根据电子转移守恒可得计量关系：，标准状况下​为，则转化的​物质的量为，D错误； 故答案为D。 10. 丙烯与氯化氢反应过程中物质和能量变化如图。下列说法正确的是 A. 中间体稳定性：中间体Ⅰ＜中间体Ⅱ B. 该条件下，丙烯与HCl反应主要产物为2-氯丙烷 C. 生成中间体Ⅱ的速率大于生成中间体Ⅰ的速率 D. 丙烯与HCl反应涉及非极性键的断裂和形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的稳定性由其自身能量决定，能量越低，稳定性越强。从能量变化图中可以看出，中间体Ⅰ的相对能量低于中间体Ⅱ，因此中间体Ⅰ比中间体Ⅱ更稳定，A错误； B．反应的主产物由反应速率更快的反应路径决定，而反应速率由活化能决定，活化能越低，反应速率越快。从图中可知，生成中间体Ⅰ的活化能更低，反应速率更快，因此该条件下丙烯与HCl反应的主要产物为2-氯丙烷，B正确； C．反应速率由活化能决定，活化能越低，反应速率越快。生成中间体Ⅰ的过渡态Ⅰ能量更低，对应的活化能更小，因此生成中间体Ⅰ的速率更快，C错误； D．丙烯与HCl的加成反应中，断裂了丙烯中的碳碳π键（非极性键）和HCl中的H-Cl键（极性键），形成了C-H键和C-Cl键（均为极性键）。该反应涉及非极性键的断裂，但未涉及非极性键的形成，D错误； 故答案选B。 11. 是一种常用的半导体材料，的晶胞结构如图所示，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的配位数是4 B. 距离最近的有12个 C. 与的最近距离为 D. 晶胞的密度为 【答案】B 【解析】 【分析】根据晶胞结构，黑球位于晶胞顶点和面心，个数为；白球位于晶胞内部，个数为8，黑球与白球个数比为4：8=1：2，根据化学式，可知黑球为S2-、白球为Cu+，一个晶胞中含4个，据此解答。 【详解】A．配位数之比与离子个数比成反比，，配位数为4，则配位数为8，A错误； B．位于顶点和面心，构成面心立方堆积，以顶点为例，与其距离最近的位于面心，12个面共用一个顶点，故距离最近的有12个，B正确； C．与的最近距离是晶胞体对角线的​，即，C错误； D．晶胞中含4个，晶胞质量为，晶胞体积为，则密度为，D错误； 故选B。 12. 纯净的光卤石()为白色晶体，易溶于水，主要用作提炼金属镁的精炼剂。下列关于光卤石的实验方案中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证光卤石晶体中是否有结晶水 加热光卤石晶体，将产生的气体通过无水固体，观察无水固体颜色的变化 B 利用光卤石溶液制备无水 在光卤石溶液中加入稍过量的KOH，过滤，洗涤，向滤渣中加入适量盐酸，将所得溶液在HCl气氛中蒸发结晶，灼烧至质量不再变化 C 比较与的大小 取的光卤石溶液于试管中，向其中滴入几滴的NaOH溶液，振荡，再向溶液中滴入的溶液，观察沉淀颜色的变化 D 检验光卤石溶液中的K元素 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热光卤石晶体时，结晶水受热变为水蒸气，水蒸气可使无水固体由白色变为蓝色，能验证结晶水的存在，A正确； B．加入稍过量可将完全转化为沉淀，滤渣加盐酸得到溶液，在气氛中蒸发结晶可抑制水解，灼烧至质量不再变化可得到无水，B正确； C．加入少量溶液时，不足，只生成沉淀，无过量，后续加入若观察到沉淀由白色变为蓝色，说明发生沉淀转化，可证明，C正确； D．检验元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，排除钠元素黄色火焰的干扰，直接观察无法检验元素，D错误； 故选D。 13. 甘油()在一定条件下催化重整制。发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 条件，和发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①代表的物质的量随温度变化 B. 550℃时，体系中 C. 其他条件不变，在400～500℃范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D. 550℃时，其他条件不变，增大压强的物质的量减小 【答案】B 【解析】 【分析】已知反应： 反应Ⅰ：　（吸热，升温正向移动，增多）； 反应Ⅱ：　（放热，升温逆向移动，减少、增多）； 反应Ⅲ：　（放热，升温逆向移动，减少、增多））； 初始加入：、，根据碳原子守恒，体系中所有含碳物质的物质的量之和恒为。 曲线①：时，远大于3，所以它不可能是含碳物质（），只能是。 曲线②：时，且随温度升高而下降。升温时，反应Ⅲ逆向会让减少，和这个趋势一致，因此曲线②代表。 曲线③：时，随温度升高而上升。升温时，反应Ⅰ正向生成更多，反应Ⅱ逆向也会生成更多，因此曲线③代表。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表的物质的量随温度变化，A正确； B．初始加入的氧原子总量为甘油中的氧原子与水中的氧原子之和，即；平衡时，氧原子分布在中，根据各曲线数据，此时、，设，则根据氧原子守恒可得等式：，得；此时，因此，B错误； C．在范围内，温度升高时，反应Ⅰ（吸热）正向移动，生成更多，推动反应Ⅱ正向移动生成；同时反应Ⅲ（放热）逆向移动，也会生成更多；虽然反应Ⅱ本身是放热反应，升温会逆向移动消耗，但此时反应Ⅰ和反应Ⅲ对生成的促进作用占主导，因此平衡时的物质的量随温度升高而增大，C正确； D．时增大压强，对三个反应的影响分别为：反应Ⅰ中气体分子数从变为，加压会使平衡逆向移动，消耗；反应Ⅱ中气体分子数不变，加压对平衡无影响；反应Ⅲ中气体分子数从变为，加压会使平衡正向移动，消耗；三个反应的综合效果均不利于的生成，因此增大压强后，平衡时的物质的量会减小，D正确； 故答案选B。 14. 常温下，分别向体积均为25 mL浓度均为的溶液和溶液中，逐滴滴入的稀盐酸，用压强传感器测得压强随加入盐酸体积的变化如图所示，已知的，。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅱ为溶液反应的曲线 B. a点溶液中： C. 水的电离程度： D. c点溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3与盐酸反应先发生，无气体生成，初始阶段压强几乎不变，因此曲线Ⅱ为Na2CO3溶液反应的曲线，A正确； B．a点溶质为Na2CO3、NaHCO3、NaCl，电荷守恒为，因此，B正确； C．b、d均为反应完全后含溶解CO2的NaCl溶液，b点压强更大，溶解的CO2浓度更高，H2CO3电离出H+对水的电离抑制更强，故水的电离程度d> b，C错误； D．c点溶质为等物质的量的NaHCO3和NaCl，根据物料守恒可得，故，D正确； 故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 亚硝酸钙[]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。 Ⅰ．制备 实验室用和NO反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。 ①检查装置气密性，关闭，加入相应的试剂。打开与，并通入； ②关闭，打开，滴入稀硝酸； ③启动管式炉，使管式炉升温； ④实验结束时，打开，关闭，再次通入至冷却到室温。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）步骤①中检查装置气密性的方法为_______。 （3）装置A发生反应的化学方程式为_______。 （4）装置D的作用为_______。 （5）装置E用于吸收NO，酸性可将NO氧化为，该反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．测定样品的质量分数： 称量m g样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00mL，从中移取25.00 mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的KI溶液，发生反应；以淀粉为指示剂，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液V mL，滴定时发生的反应为： （6）滴定终点的现象为_______。 （7）样品中的质量分数为_______(用含m、V的式子表示)。 （8）测定过程中下列操作引起测定样品质量分数偏高的是_______。 A. 滴定前平视标准溶液液面，滴定后仰视标准溶液液面 B. 加入过量酸化的KI溶液后，将锥形瓶敞开放置在空气中一段时间后再滴定 C. 移取待测液时，部分液体飞溅至锥形瓶外 D. 称量样品时，样品放在天平的右托盘，但未使用游码 【答案】（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 （2）关闭K1、K2，打开K3，加热A装置，E中导管口有气泡，停止加热后，导管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好； （3） （4）防止E中的水蒸气进入C中，避免CaO2与水反应 （5） （6）当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 （7）或 （8）AB 【解析】 【分析】检查装置气密性，关闭K2，加入相应的试剂，打开K1、K3通入N2，因为NO易被空气中的氧气氧化，故先通入氮气排尽装置内的空气；关闭K1，打开K2，使稀硝酸滴入三口烧瓶中与Cu反应生成NO；打开管式炉，对瓷舟进行加热；NO经碱石灰干燥除杂后在C装置中与CaO2反应生成Ca(NO2)2；E装置中的酸性K2Cr2O7溶液用来吸收NO尾气，为防止E中水蒸气进入C，D中试剂应为浓硫酸。 【小问1详解】 仪器a的名称为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）； 【小问2详解】 检查装置气密性的方法为：关闭K1、K2，打开K3，加热A装置，E中导管口有气泡，停止加热后，导管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好； 【小问3详解】 装置A中是稀硝酸与铜片反应生成NO，化学方程式：； 【小问4详解】 装置D的作用是防止E中的水蒸气进入C中，避免CaO2与水反应； 【小问5详解】 酸性K2Cr2O7具有强氧化性，将NO氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平离子方程式：； 【小问6详解】 淀粉遇I2变蓝，当Na2S2O3将I2完全消耗时，蓝色褪去，终点现象：当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； 【小问7详解】 根据反应式可得对应关系：Ca(NO2)2～2～I2～2，25.00 mL溶液中的，则n[Ca(NO2)2]= ，则250.00mL溶液中n[Ca(NO2)2] =mol，则m[Ca(NO2)2]= =0.66V g，Ca(NO2)2质量分数； 【小问8详解】 A．滴定前平视，滴定后仰视，会导致读取的体积V偏大，计算出的Ca(NO2)2的质量分数偏高，A符合题意； B．加入过量酸化的KI溶液后，敞开放置，空气中的O2会氧化生成I2，消耗更多的Na2S2O3标准溶液，使V偏大，计算出的Ca(NO2)2的质量分数偏高，B符合题意； C．移取待测液时，部分液体飞溅至锥形瓶外，导致待测液减少，消耗的Na2S2O3标准溶液减少，V偏小，计算出的Ca(NO2)2的质量分数偏低，C不符合题意； D．样品放在天平的右托盘，但未使用游码，不影响称量的结果，对质量分数无影响，D不符合题意； 故选AB。 16. 钴酸锂()电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质，对废旧钴酸锂电池回收再利用的处理流程如下： 已知：①还原性：； ②和结合生成较稳定的，在强酸性条件下分解重新生成； ③的溶度积常数，溶液中某离子浓度，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）Co的简化电子排布式为_______。 （2）碱浸泡铝单质发生反应的离子方程式为_______。 （3）滤液A中主要的阳离子有、、_______，写出和盐酸反应的化学方程式：_______。 （4）从滤液C中分离出的系列操作方法为_______。 （5）将浓度为的和浓度为的溶液等体积混合，_______(填“是”或“否”)有沉淀生成，请通过计算说明原因：_______。 （6）在军事和汽车安全气囊上有重要的应用，晶胞结构如下图所示，该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体中与最短的距离为_______pm。 【答案】（1） （2） （3） ①. 、； ②. （4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （5） ①. 否； ②. 等体积混合后，，，离子积， （6） 【解析】 【分析】废旧钴酸锂电池粉末碱浸时，铝单质与氢氧化钠溶液反应进入含铝废液，铁、钴、碳等单质留在固体残渣中。固体残渣加盐酸溶解，与盐酸发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，铁单质被氧化为，滤液A含、、、。滤液A加草酸铵，生成沉淀，与结合生成稳定的留在滤液B中。滤液B加，生成沉淀，滤液C中在一定条件下分解重新生成，经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到。 【小问1详解】 Co为27号元素，核外电子排布为。 【小问2详解】 碱浸时铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为。 【小问3详解】 固体残渣加盐酸溶解，铁单质被氧化为，与盐酸反应时，还原性，将氧化为，自身被还原为，因此滤液A中主要阳离子有、、、。与盐酸反应的化学方程式为。 【小问4详解】 为强酸弱碱盐，直接加热蒸发会促进其水解生成氢氧化铁，因此从滤液C中分离出的系列操作方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 将浓度为的和浓度为的溶液等体积混合，混合后溶液体积加倍，离子浓度减半，，。离子积，，，没有沉淀生成。 【小问6详解】 由晶胞结构可知，位于晶胞的顶点和面心，数目为，位于晶胞的面心，数目为，因此晶胞中含有2个。晶胞的质量。设晶胞边长为，晶胞体积，密度，解得。晶体中与的最短距离为晶胞面对角线的一半，即，转换为pm：。 17. 在汽车尾气排气管上三元催化装置，可催化尾气中的CO转化为，二氧化碳的综合利用对实现我国提出的“碳达峰”和“碳中和”目标尤为重要。 I．通过二氧化碳加氢合成二甲醚()在工业生产中有广泛的应用。 反应①： 反应②： 反应③： （1）反应 _______。 （2）向恒温恒容的密闭容器中通入物质的量之比为的和，起始压强为15 MPa下发生上述三个反应，反应达到平衡后测得容器内压强为10 MPa，、和的物质的量比为，则二甲醚的产率为_______(二甲醚的产率，保留两位有效数字)，反应③的平衡常数_______。 （3）产物中的和CO可用于电化学合成碳酸二甲酯，工作原理如图。 ①石墨1极上发生的电极反应式为_______。 ②当石墨2极消耗标况下时，石墨1极附近溶液增重_______g。 II．汽车排气管上安装的三元催化装置，将尾气中的CO转化为发生以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 经测定汽车尾气中反应物浓度和生成物浓度在相同时间内随温度变化关系如图所示。 （4）上左图中温度由275℃升至350℃的过程中，NO、CO的浓度迅速下降的主要原因是_______。 （5）试分析300℃升至400℃过程中浓度先增大后减小的原因：_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4）此段温度升高，反应物的消耗量急剧增大，说明温度使催化剂的活性增强，使反应速率加快； （5）300℃至350℃过程中，反应Ⅰ产生速率大于反应Ⅱ的消耗速率，350℃至400℃过程中，反应Ⅰ产生的速率小于反应Ⅱ的消耗速率 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，反应可由反应①×2+反应②得到，故； 【小问2详解】 由向恒温恒容的密闭容器中通入物质的量之比为的和，起始压强为15 MPa可得起始时，，，观察三个反应左右气体计量数可知平衡时压强的变化只由反应①引起，可由差量法进行计算如下：，结合平衡时、和的物质的量比为，，，解得，进一步求得、、、由C守恒可得，由O守恒可得，由H守恒可得，则二甲醚的产率为，反应③的平衡常数； 【小问3详解】 ①由图可知，石墨2极上O2得电子结合H+生成H2O，发生还原反应，所以石墨2极为阴极，电极反应式为，石墨1极为阳极，在石墨1极上，CH3OH和CO发生氧化反应生成(CH3O)2CO，电极反应式为； ②当消耗1 mol O2时，电路中转移4 mol电子，根据电极反应式2CH3OH+CO−2e−=(CH3O)2CO+2H+，石墨1极生成2 mol (CH3O)2CO，产物进入溶液，生成的H+通过质子交换膜进入到阴极区域，则石墨1极附近溶液增重等于加入的反应物和CO的总质量减去移出溶液的的质量，为4 mol×32 g/mol+2 mol×28 g/mol-4 mol×1 g/mol=180 g； 【小问4详解】 上左图中温度由275℃升至350℃的过程中，温度升高，反应物的消耗量急剧增大，说明温度使催化剂的活性增强，使反应速率加快，NO、CO的浓度迅速下降； 【小问5详解】 300℃至350℃过程中，反应Ⅰ产生速率大于反应Ⅱ的消耗速率，350℃至400℃过程中，反应Ⅰ产生的速率小于反应Ⅱ的消耗速率，故300℃升至400℃过程中浓度先增大后减小。 18. 瑞卢戈利(K)是一种小分子促性腺激素释放素受体拮抗剂，其结构如下： 某研究小组按以下路线合成瑞卢戈利(部分反应条件已简化)： 已知：① ② ③ 请回答： （1）化合物A名称是_______。 （2）化合物I的碱性_______(填“>”、“＜”或“=”)，原因是_______。 （3）E→F的化学方程式为_______。反应时，在加热搅拌下向E中滴加；若改为向中滴加E则会导致更多副产物的生成，副产物可能的结构简式为_______。 （4）G→H中的作用为_______。 （5）符合下列条件的G的同分异构体有_______种。 a．芳香族化合物 　b．苯环上有3个取代基 （6）以氯苯、1-氯丁烷和溴乙酸为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 【答案】（1）4-硝基甲苯或对硝基甲苯 （2） ①. > ②. 烷基是给电子基团，氨基氮上电子云密度越高，结合质子能力越强，碱性越强，二甲胺碱性强于氨 （3） ①. ++HCl ②. （4）该反应是F中N-H与G的C-Cl发生取代，生成HCl，碳酸钾作为碱消耗HCl，使平衡右移 （5）15 （6） 【解析】 【分析】A到B为取代反应，B到C按照已知①反应，产物C为，根据F和反应条件逆推，产物E为，故产物D为，F和G生成H，根据F和H的结构式逆推得G为。G和F通过取代反应得到H，H经过取代反应和还原反应得到J，J经过进一步转化得到K。 【小问1详解】 A的结构为苯环对位连甲基和硝基，系统命名为4-硝基甲苯，习惯命名为对硝基甲苯； 【小问2详解】 烷基是给电子基团，氨基氮上电子云密度越高，结合质子能力越强，碱性越强，二甲胺碱性强于氨； 【小问3详解】 E→F的化学方程式为++HCl；若反向滴加，体系中过量，生成的中N上的H会继续被取代，得到二取代副产物； 【小问4详解】 该反应是F中N-H与G的C-Cl发生取代，生成HCl，碳酸钾作为碱消耗HCl，使平衡右移； 【小问5详解】 G分子式为苯环连三个取代基，只有两种取代基组合：①两个−F、一个（两个相同取代基+一个不同，共6种同分异构体）；②一个−F、一个−Cl、一个（三个不同取代基，共10种同分异构体）；总计6+10=16种，则G的同分异构体共15种； 【小问6详解】 利用已知②噻吩合成法、已知③傅克酰基化反应，结合原料性质，先制备正丁酰氯，再和氯苯发生酰基化得到酮，再从溴乙酸制备氰基乙酸乙酯，最后关环得到目标产物。故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $