甘肃庆阳市华池县第一中学2025-2026学年高二下学期5月期中化学试题

华池一中2025-2026学年度第二学期高二年级期中考试化学试卷 考试时间为90分钟 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、班级、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用正确的是（ ） A．的结构示意图： B．基态原子的价电子排布式： C．基态Zn原子的核外电子排布式： D．的价电子轨道表示式： 2．下列叙述中正确的是（ ） A．、CO、都是极性分子 B．、都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．、、都是直线形分子 3．下列说法不正确的是（ ） A．HClO、、、的酸性依次增强 B．苹果酸含有1个手性碳原子 C．HCl、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D．以极性键结合的分子不一定是极性分子 4．下列事实不能用氢键解释的是（ ） A．比HCl更易液化 B．4℃时，冰的密度比水小 C．甲醇的沸点比甲硫醇（）高 D．甲醇与水以任意比互溶 5．磷酸铁锂（）主要用做锂离子电池正极材料，下列说法中不正确的是（ ） A．基态Li原子含有3种不同运动状态的电子 B．Fe在第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表ds区 C．氧的基态原子的轨道表示式为： D．阴离子中P的杂化类型为：杂化 6．二氯亚砜（）的结构式为，易水解产生两种刺激性气味的气体。下列说法不正确的是（ ） A．该分子中含有3个σ键和1个π键 B．该分子呈平面三角形 C．该分子是极性分子 D． 7．下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是（ ） 金刚石 ZnS Cu 干冰 A．金刚石是共价晶体，硬度关系为：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．ZnS晶胞中，与最近且等距的有2个 C．Cu是金属晶体，每个晶胞中含有4个Cu原子 D．干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低 8．物质结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是（ ） 选项 实例 解释 A 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的半径最小，金属键最强 B 热稳定性： 分子间作用力： C 硬度：金刚石>单晶硅 原子半径：，键能： D 酸性： 电负性，羧基中键的极性更大 9．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表：下列说法错误的是（ ） A 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 B 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋状态相同 C 基态原子的电子排布式为 D 位于周期表中第4纵列 E 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 A．B有3个未成对电子 B．A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序： C．D元素基态原子的外围电子轨道表示式为 D．E的基态原子的简化电子排布式为 10．NaCl、CsCl、是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A．1个氯化钠晶胞中含有2个和2个 B．CsCl晶体中，的配位数为6 C．两种晶体的熔点高低关系为： D．碱金属离子可以通过离子键与冠醚形成超分子 11．下列分子式只表示一种物质的是（ ） A． B． C． D． 12．某有机一无机杂化钙钛矿光电材料的组成粒子为、和有机碱离子，其晶胞结构如图所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法错误的是（ ） A．位于构成的八面体体心 B．3号原子的分数坐标为 C．晶胞中、和的个数比为 D．与有机碱离子相邻距离最近的有8个 13．NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法正确的是（ ） A．该有机物的化学式为 B．该有机物含有三种官能团 C．该物质不属于芳香化合物 D．该有机物可属于羧酸类 14．下列有关同分异构体的叙述正确的是（ ） A．苯环上的一氯代物有5种 B．丁烷（）的一氯代物有6种 C．菲的结构简式为，其一硝基代物有10种 D．和互为同分异构体 二、非选择题（本题共4题，共58分） 15．（14分）与化合物M形成一种物质L，其结构简式如图所示。回答下列问题： （1）基态的L电子层中有__________个能级，其核外价层电子排布式为__________。 （2）O元素位于元素周期表中的__________区，其基态原子核外有__________个不同运动状态的电子。 （3）中O原子的杂化方式为__________，其为__________（填“极性”或“非极性”）分子。 （4）M分子的结构简式为，M分子中含有__________个非极性键、__________个σ键、__________个手性碳原子（连有4个不同的原子或基团）。 16．（14分）Ⅰ．铁（）、镍（）的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题： （1）基态Fe原子核外电子排布式为__________，Ni位于元素周期表的__________区。 （2）乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度分析，易被氧化成的原因是__________。 Ⅱ．回答下列问题： （3）分子中所有原子均满足8电子构型，分子中σ键和π键的个数比为__________，中心原子的杂化方式为__________，中心原子的VSEPR模型为__________，分子的空间构型为__________。 （4）用价层电子对互斥理论推断分子中，Sn原子的轨道杂化方式为__________，分子中的键角__________120°（填“>”“<”或“=”）。 （5）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，若A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标为__________。 17．（16分）氮、铝及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。氮化铝是耐热耐磨材料，其晶胞结构如图所示，结构类似于金刚石，回答下列问题： （1）元素的电负性大小为N__________Al（填“大于”“小于”或“等于”）；氮化铝的晶体类型是__________。 （2）下列说法不正确的是__________。 A．第一电离能： B．氨化铝晶体中存在配位键 C．基态N原子核外有5种空间运动状态的电子 D．晶体中每个N原子均存在未成键的孤电子对 （3）晶体中与Al原子距离最近且相等的Al原子数目是__________。 （4）和在一定条件下生成，在1300℃下分解生成氮化铝，比较的键角： __________（填“>”“<”或“=”），原因是__________。 （5）若晶体中Al原子与Al原子之间的最短距离为，表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________（列计算式）。 18（13分）．已知下列物质： ①；②；③；④； ⑤；⑥；⑦；⑧；⑨。 （1）从官能团的角度看，属于炔烃类的是（填字母，下同）__________；属于酚类的是__________；属于酯类的是__________。 （2）从碳骨架的角度看，属于芳香族化合物的是__________。 （3）⑥中含有的官能团名称为__________；⑧中含有的无氧官能团名称为__________。 （4）写出与⑨属于官能团位置异构且只有一个甲基的同分异构体的结构简式__________。 （5）用核磁共振仪对②进行分析，核磁共振氢谱有__________组峰。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 1．B 2．B 3．C 4．A 5．B 6．B 7．B 8．B 9．D 10．C 11．B 12．D 13．D 14．D 15．【答案】（1）2（1分） （1分） （2）p（1分） 8（1分） （3）（1分） 极性（1分） （4）3（2分） 15（2分） 0（2分） 16．【答案】（1） d （2）的半满状态更稳定 （3） 平面三角形 平面三角形 （4） < （5） 17．【答案】（1）大于（2分） 共价晶体（2分） （2）AD（2分） （3）12（2分） （4）<（2分） N原子价层电子互斥模型均为四面体形，中孤电子对对键的排斥力大于中N→Al键电子对对键的排斥力，故键角小于（2分） （5）（3分） 18．【答案】（1）⑨ ⑥ ⑧ （2）⑥⑦ （3）羟基 碳碳双键 （4） （5）3 学科网（北京）股份有限公司 $