甘肃省庆阳市华池县第一中学2024-2025学年高二下学期5月期中化学试题

甘肃省华池县第一中学2024一2025学年度第二学期期中考试 高二化学 2025.4 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修2。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19P31S32Ca40Fe56 Ga 70 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列原子价层电子的轨道表示式正确的是 2s 2p 3d 4s A.O B.Fe 个个 3s 3p 3d C.Si D.Cr AA 个 2.下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 A.N、O、C B.K、Na、Li C.Na、Mg、Al D.Cl、S、P 3.1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未 知元素的位置，并预测了两者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是 B-11 A-27.4 ?68(甲) C-12 Si-28 7-70(乙) N-14 P-31 A5-75 0-16 S-32 Sc-79.4 F-19 C135.5 Br-80 A.甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族 【高二期中·化学第1页（共6页）】 B.原子半径比较：甲>乙>Si C.乙的简单气态氢化物的稳定性比CH的强 D.推测乙的单质可用作半导体材料 4.物质在不同溶剂中的溶解性一般都遵循“相似相溶”规律。下列装置不宜用于HC尾气吸收 的是 水 化碳 水 C D 5.短周期元素X、Y、乙、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法中正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为Z<W<Q Q C.Y-和Z+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物的水化物的酸性比Q的强 6.我国科学家成功合成了3m长的管状定向纳米碳管，长度居世界之首。下图是不同直径纳 米碳管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于 纳米碳管的直径。下列关于纳米碳管及冰柱结构的说 法错误的是 纳米碳管 A.纳米碳管是制造飞机的理想材料 B.纳米碳管中的碳原子采用sp3杂化 C.四种冰柱结构中水分子的结构相同 27℃ 7℃ 53℃ 冰柱结构 D.水在纳米碳管中结冰的规律是纳米碳管直径越 小，结冰温度越高 7.胆矾(CuSO4·5HO)可写成[Cu(HO):]SO4·H2O,其结构示意图如下： 【高二期中·化学第2页（共6页）】 下列有关胆矾的说法正确的是 A.所有氧原子都采取sp杂化 B.氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键 C.Cu+的价层电子排布式为3d4s D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去 8.中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为CaY℉e(PO)z。9Y是一种 稀土元素，常以Y3+形式存在。下列说法不正确的是 A.Y属于金属元素 B.Ca属于s区元素 2μm C.嫦娥石中Fe的化合价为十3 D.嫦娥石中存在离子键和共价键 9.下列关于NCl3、AsCI3、AsCL等分子的说法正确的是 A.键角：AsCl3>NCl3 B.AsCl3是由极性键构成的非极性分子 C.N一CI键的键能大于As一CI键的键能，所以NCL的沸点大于AsCl D.AsCl中As-Cla键是由As原子的sp3杂化轨道和CI的3p轨道重叠形成 10.Co3+的八面体配合物为CoCl·nNH3,若1mol此配合物与AgNO2作用生成1 molAgCl 沉淀，则m、n的值是 A.m=1,n=5 B.m=3,n=4 C.m=4,n=3 D.m=4,n=5 11.X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，基态X原子的价层电子排布式为2s,Y的基态原子核外有5 种运动状态不同的电子，Z元素的某同位素原子常用于测定文物的年代，Q是元素周期表中 电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。 下列说法正确的是 A.EYQ中阴离子中心原子的杂化方式为sp杂化 B.X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y C.ZO号的空间结构为平面三角形 D.MZ仅含离子键，是离子化合物 12.酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为 163℃，其局部结构如图所示。据此，下列说法中正确的是 【高二期中·化学第3页（共6页）】 A.酞菁钴一定是离子晶体 B.与钴离子通过配位键结合的是2号和3号N原子 C.酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp杂化和sp3杂化两种 D.酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>C>H 13.冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不 同碱金属离子作用，12-冠4与锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用，18-冠-6与钾离子 作用如图，但不与锂离子或钠离子作用，下列说法不正确的是 A.18-冠6中C原子和O原子的杂化轨道类型相同 B.与K+作用不与Li广和Na作用反应反映了超分子的“分子识别”的 特征 C.与钾离子作用反映了超分子的“自组装”的特征 D.冠醚与碱金属离子作用的原理与其可做相转移催化剂的原理有关 14.某氮化铬的品胞结构与氣化钠的相同，已知N原子在品胞中的位置如图所示，原子坐标A (00,0),B(分·号，0)，下列说法不正确的是 A.距离Cr原子最近的N原子有12个 O①● B.晶胞中C原子沿x轴方向的投影为P。 00d C.Cr原子位于N原子构成的八面体空隙中 DA和B最近的两个C原子的坐标为（号，0,0），0，，0) 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(12分)下表是元素周期表中的一部分。 族 周期 IA IA ⅢA IA VA VA VIA 0 A 二 E F H J B D G 根据A~J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 【高二期中·化学第4页（共6页）】 (1)电负性最强的元素是 ,第一电离能最小的单质是 (2)最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ,呈两性的是 (3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，沸点最高的是 (4)在B、C、D、G、I中，形成的简单离子半径最大的元素是 16.(14分)氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题： (1)基态氮原子的价层电子轨道表示式为 ;第二周期的元素 中，第一电离能介于B和N之间的元素有 种。 (2)PH分子的空间结构为 ,其中存在的共价键类型为 (3)①向CūSO,溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透 明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH)]SO,·H2O固体。SO的 空间结构为 。 若要确定[Cu(NH)4门SO,·H2O是晶体还是非晶体，最 科学的方法是进行 实验。 ②已知NF3与NH分子的空间结构都是三角锥形，但NF3不易与Cu+形成配离子，原因 是 17.(14分)第NA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列 问题： (1)碳的一种单质的结构如图a所示。该单质的晶体类型为 依据原子轨道的重叠方式，原子间存在的共价键类型有 碳原子的杂化轨道类型为 图E (2)SiO2比CO2熔点高的原因是 (3)四卤化硅(SiX)的沸点和二卤化铅(PbX2)的熔点如图b所示。 1000 PbF 800 600 26CL2 400 PbB红：P6E 200 0 SiBr Sil 图h ①SiX的沸点依F、CI、Br、I次序升高的原因是 ②结合SiX的沸点和PbX的熔点变化规律，可推断：依F、CI、B、I次序，PbX晶体中离 子键百分数 ,共价键百分数 (填“增大”“不变”或“减小”)。 【高二期中·化学第5页（共6页）】 18.(18分)磷酸氣喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。回答下 列问题： 2H:PO. (1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为 ;电负性P CI(填“>” 或“<”)。 (2)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为 ,NH极易溶于水，且沸点比AsH的沸点高， 其原因是 (3)磷化镓与砷化镓是两种由ⅢA族元素与VA族元素人工合成的Ⅲ-V族化合物半导体材 料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P(As)原子代替，顶点和面心的碳原 子被Ga原子代替。 ①基态Ga原子核外电子排布式为 ②磷化镓与砷化镓具有相似的晶体结构，其中熔点较高的是 (填化学式)，原因是 ③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐 标。如图为沿y轴投影的磷化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐 标为(0.25,0.25,0.75)，则原子3的原子分数坐标为 ;若磷化镓的晶 体密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数的值为Va,则晶胞中Ga和P原子的最近距离 为 pm(用代数式表示)。 【高二期中·化学第6页（共6页）】 甘肃省华池县第一中学2024一2025学年度第二学期期中考试·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.B2.B3.C4.C5.A6.B7.D8.C9.D10.B11.C12.D13.C14.A 15.(每空2分) (1)F Na (2)HC1O, AK(OH) (3)HF (4)S 16.(每空2分) (1) 2s 2p 73 (2)三角锥形σ键或极性共价键 (3)①正四面体形X射线衍射 ②F的电负性比N的电负性大，N一F成键电子对偏向F,导致NF中N原子对其孤电子对的吸引能力增 强，难以形成配位键 17.(每空2分) (1)混合型品体σ键、π键sp (2)SiO为共价晶体，而C)2为分子晶体 (3)①均为分子品体，范德华力随相对分子质量增大而增大②减小增大 18.(每空2分) (1)N>O>C (2)sp、spNH是极性分子；NH可与水发生化学反应：NH易与HO形成分子间氢键，使其在水中的 溶解度增大：NH,能形成分子间氢键，而AsH分子间不能，所以NH的沸点比AsH的高 (3)①1s22s22p3s23p3d4s24p或[Ar]3d4s24p ②GaP二者均为共价品体，P原子半径小于As,Ga一P键的键长小于Ga一As键的键长，GaP键能更大， 熔点更高 ③(0.75,0.25,0.25) 【高二期中·化学参考答案】 甘肃省华池县第一中学2024-2025学年度第二学期期中考试 高二化学答题卡 贴条形码区 得 分 填涂样例 座位序号 正确填涂 准考证号 错误填涂 寸Xo四0 0Π0000 0000 0 1答题前，考生先将自已的姓名，准考证号，考场座位号填写清 2222222四2 楚，拆认真楼准条形码上的考场座位号，姓名及科目 3333333J3 3 注 2.选择题部分必缆使用2B铅笔填涂：非选择题部分必须使用 4444Π444Π4 4 4 意事 05毫米的黑色签字笔书写，字体工整，笔连清楚 5I55T5I5[557 5 5 5 3.请按厘题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出答感区域 66666 666 「6 6 书写的答案无效：在草腐纸、试题卷上答题无效 7团71I10171I7 1 4保持卡偷清洁，不折叠，不破损 8J88888J8☐88 [8 91999999999 (考生禁填 此栏由监考老师填涂 违纪 缺考一 选择题（请用2B铅笔填涂）】 1ABT[C网D 6ABCD 11ABCD可 2 AB]C]D 7A BCD 12AB CD ABOD 8AB CD 13 A [B C [D] 4A网B可C网可 9A网BCgD 14ABC▣ 5 AB☒D I0AB▣C☒D 非选择题（请用0.5毫米黑色墨水签字笔书写引 15.(1) (2) (3 (4 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 高二期中化学第1页（共2真） 考生 座位序号 考生务必将座位序号用0.5毫米的黑色签字笔认真填写在书写框内，坐位序号的每个书 必填 写框只能填写一个阿拉伯数字。填写样例：若座位序号2.则填写为02 16.(1) (2) (3)① ⊙ 17.(1) (2) (3)① ② 浆 18.(1) (2) (3)① ② ③ 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的容案无效！ 高二期中化学第2页（共2页）