甘肃省靖远县第一中学等校2025-2026学年高二下学期5月期中化学试题

化学试卷参考答案、解析及评分细则 1．D 2．B 3．D 4．A 5．A 6．B 7．A 8．B 9．C 10．A 11．C 12．C 13．D 14．C 15．（1）D（2分） （2）直线形（2分） 发射（2分） （3）N的原子半径比P的小、电负性比P的大，则分子中的共用电子对之间的距离比分子中的近，斥力大（3分） （4）孤电子对 （各2分） 16．（1）（或）（2分） （2）CD（2分） （3）N>O>C（2分） （4）ABD（3分） （5）9（2分） （2分） （6）12（2分） 17．（1）正四面体形（2分） （1分） （2）电负性N大于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大（2分） （3）（2分） （2分） （1分） （4）Mg、Si、S（2分） （5）氮化硼、氮化铝、氮化镓都是共价晶体，硼、铝、镓的原子半径逐渐增大，键长增长，键能减小，熔点降低（3分） 18．（1）有机溶剂通过分子间作用力结合，而离子液体通过阴、阳离子作用形成离子键，离子键的作用力大于分子间作用力，故离子液体相对难挥发（3分） （2）①（1分） ②（2分） ③氮原子上连H原子可以形成分子间氢键，导致离子聚沉而不易以单个形式存在（2分） （3）①4（2分） ②（2分） ③（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二期中考试 化学试卷 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：人教版选择性必修2。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Mn55 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活紧密相关，下列说法错误的是（ ） A．液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 B．利用超分子的分子识别特征，可以分离和 C．He的电子构型稳定，不易得失电子，用He替代填充探空气球更安全 D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 2．中国科学院化学所利用铜纳米纤维实现电解还原制乙烯和乙醇，下列有关说法正确的是（ ） A．基态铜原子的价层电子排布式为 B．乙醇的球棍模型为 C．乙烯中键和键数目之比为 D．的电子式为： 3．下列各组物质，都是由极性键构成的非极性分子的一组是（ ） A．和 B．和 C．和 D．和 4．下列有关物质结构和性质的说法错误的是（ ） A．能级能量一定比能级的能量高 B．1个原子最多只能与3个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 C．氢键中三原子共直线时，作用力最强 D．莽草酸的分子式为，结构如图所示，该分子中包含3个手性碳原子 5．下列说法正确的是（ ） A．电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述 B．某元素基态原子的最外层电子排布式为，则该元素为第ⅡA族元素 C．键均有方向性 D．和均是含有共价键的离子晶体 6．能与悬浮在大气中的海盐粒子作用，反应为（ClNO各原子均达到8电子稳定结构）。下列说法正确的是（ ） A．晶体属于分子晶体 B．ClNO的结构式为 C．晶胞中的配位数为12 D．是由极性键构成的非极性分子 7．甲烷分子失去一个，形成甲基阴离子。在这个过程中，下列叙述不合理的是（ ） A．碳原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的空间结构发生了改变 C．微粒的稳定性发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 8．已知1～18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A．质子数： B．电负性： C．氢化物的稳定性： D．原子半径： 9．下表所列有关晶体的说法错误的是（ ） 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘 组成晶体微粒名称 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体内存在的作用力 离子键 范德华力 共价键 范德华力 10．第族元素的原子与原子结合形成气态分子，其空间结构呈三角锥形。在气态和液态时，分子结构如图所示。下列关于分子的说法错误的是（ ） A．每个原子都达到8电子稳定结构 B．键角有、、三种 C．受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的 D．分子中5个键能不完全相同 11．Pd促进多功能催化剂上甲烷低温催化干重整性能的原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．形成碳氢键的原子轨道的重叠方式： B．第一电离能大小顺序： C．中比更容易提供孤电子对形成配位键 D．晶体中碳元素的杂化方式为 12．X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。X的电子只有一种自旋取向，Y和Z的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，Q单质可用于自来水消毒，W为第四周期金属元素，基态原子无未成对电子且内层电子全满。下列说法一定正确的是（ ） A．氧化物对应水化物的酸性： B．与原子形成的分子空间结构为正四面体形 C．单质可从的简单气态氢化物中置换出 D．中键数为12 13．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫环状分子的结构如图所示。隔绝空气，时硫变为蒸气，蒸气中存在，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是（ ） A．的转化过程中， B．分子中，原子数与共价键数之比为$1：2$ C．分子中的键角为 D．互为同素异形体，其相互转化为化学变化 14．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．中的键角小于中的键角 B．、和均为极性分子 C．反应涉及非极性键的断裂和生成 D．中催化中心离子为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（13分）我国复旦大学某团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。 （1）下列原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是________（填标号）。 A． B． C． D． （2）Na与形成的可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为_________，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为_________（填“发射”或“吸收”）光谱。 （3）已知分子的键角约为，而同主族磷的氢化物分子的键角约为，试用价层电子对互斥模型解释的键角比的键角大的原因：_________________________________________。 （4）是一种有效、安全的固体储氢材料，可由与反应生成，与之间形成配位键，氮原子提供_________，在中B原子的杂化方式为_________。 16．（15分）已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中位于周期表中区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；原子价层电子排布式为，和同主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。回答下列问题： （1）基态原子的核外电子排布式为_____________________________________________________。 （2）下列关于的说法正确的是_________（填标号）。 A．中的所有原子都满足8电子稳定结构 B．每个分子中键和键数目之比为1∶1 C．是含极性键和非极性键的非极性分子 D．中心原子的杂化类型为杂化 （3）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。 （4）C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，晶体中存在的化学键类型有__________（填标号）。 A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．配位键 E．金属键 （5）基态原子的最高能层具有的原子轨道数为_________；B和E的最高价氧化物中，熔、沸点较高的是_____________________（写化学式）。 （6）F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积（如图所示），其配位数为_________。 17．（15分）磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题： （1）磷的一种同素异形体——白磷的空间结构为_________，推测其在中的溶解度_________（填“>”或“<”）在水中的溶解度。 （2）膦和氨的键角分别为和，试用价层电子对互斥理论分析的键角小于的原因是__________________________________________________________________。 （3）常温下是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由、两种微粒构成。将其加热至熔化，形成一种能导电的熔体。已知、两种微粒分别与、互为等电子体（等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团），则A、B的化学式分别为__________、__________，A的中心原子杂化轨道类型为___________。 （4）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素是_____（填元素符号）。 （5）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如下表所示。试从结构的角度分析它们熔点不同的原因是____________________________________________________________________。 物质 BN AlN GaN 熔点/℃ 3000 2200 1700 18．（15分）铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，一种电解质离子的结构如下： 回答下列问题： （1）传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是__________________________________________________________________________。 （2）①该电解质阳离子结构中环上所有原子共面，其中氮原子的杂化方式为_____________________。 ②大键可用表示（如苯分子中的大键可表示为），则该阳离子的大键应表示为______________。 ③为使电解质中阳离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与原子相连的、不能被原子替换，其原因是_________________________________________。 （3）铝离子电池的其中一种正极材料为，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。 ①晶体中与Al距离最近的Al的个数为___________。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的分数坐标为（，，）原子2的分数坐标为（，，）则原子3的分数坐标为________________________。 ③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_________（列出计算式）。 学科网（北京）股份有限公司 $