精品解析：2026年天津市和平区中考二模化学试卷

2026年天津市和平区中考二模化学试卷 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 火药爆炸 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 2. “早起开门七件事，柴米油盐酱醋茶”。家庭生活中厨房常备的花生油、食盐、食醋、蔗糖等物质，属于无机物化合物的是 A. 花生油 B. 食盐 C. 食醋 D. 蔗糖 3. “操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是 A. 点燃酒精灯 B. 转移蒸发皿 C. 闻气味 D. 稀释浓硫酸 4. 东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是 A. 检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B. 原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C. 验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D. 应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放 5. 化肥能促进农作物生长，提高粮食产量。下列属于复合肥料的是 A. 尿素 B. 氯化钾 C. 硝酸钾 D. 磷酸钙 6. 全新芯片材料硒氧化铋(Bi2O2Se)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。下列有关铋元素说法不正确的是 A. 原子序数为83 B. 元素符号为Bi C. 一个铋原子的质量为209.0g D. 铋是一种金属元素 7. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 B. 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色氧化镁 C. 红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 8. 小亮同学设计了如图所示的装置测定空气中氧气的含量。下列关于该实验的说法错误的是 A. 该实验利用了铜丝的导热性 B. 白磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数 C. 实验前需检查装置气密性 D. 实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度4处 9. 初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是 A. 丁对应的物质类别X一定为盐 B. 反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前 C. 反应②和④的化学方程式一定相同 D. 反应①~④体现了M溶液中有 10. 工业合成氨的反应为：。NH3是重要的化工原料，下列有关说法正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 氨气中氮元素的化合价为+3价 C. 参加反应的氮气和氢气质量比为14∶1 D. 催化剂能增加氨气的产量 二、选择题（每小题2分，共10分，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分） 11. 下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是 选项 实践项目 物质性质 A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 B 使用炉具清洁剂（含）时戴乳胶手套 具有腐蚀性 C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应 D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 A. A B. B C. C D. D 12. 对下列家务劳动，错误的解释是 选项 家务劳动 解释 A 炒菜时用加碘食盐调味 补碘元素能预防贫血 B 用白醋除去水壶中水垢 白醋能与水垢反应 C 把活性炭放入冰箱去除异味 活性炭具有吸附性 D 燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，调大灶具的进风 使燃料充分燃烧 A. A B. B C. C D. D 13. 运用所学知识解决实际问题能体现学习价值。下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤纶 点燃，闻气味 B 分离CaCO3和CaCl2 加入足量的水溶解、过滤、滤液蒸发结晶；滤渣洗涤干燥 C 除去Cu粉中的CuO粉末 在空气中灼烧 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 14. 甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去），下列推测不正确的是 A. 若反应均是化合反应，则乙可为 CO B. 若反应均是分解反应，则甲可为 H2O C. 若甲、乙、丙均是碱，则丙可为 Fe（OH）3 D. 若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为 H2 15. 我国科研团队采用新技术，在一定条件下将二氧化碳和氢气转化为乙烯（常温下为气体），反应的化学方程式为。一定质量的乙烯和氧气在密闭容器中燃烧，生成6.6 g二氧化碳、2.1 g一氧化碳和一定质量的水，下列说法正确的是 A. 生成2.8 t乙烯，理论上消耗二氧化碳的质量为4.4 t B. 密闭容器中生成水的质量为5.4 g C. 密闭容器中反应的化学方程式为 D. 甲烷和乙烯以任意比例混合，在足量氧气中完全燃烧后，生成水分子的个数一定多于二氧化碳的分子个数 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在 “答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 三、填空题（本大题共3题，共19分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①浓硫酸 ②氧气 ③碳酸氢钠 ④氦气 ⑤氯化钠 ⑥甲烷，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用作厨房调味品的是____________； （2）可用于焙制糕点的是____________； （3）用于干燥某些气体的是____________； （4）可供给人类呼吸的是____________； （5）可用于制造电光源的是____________； （6）最简单的有机物是____________。 17. 2026年“中国水周”活动主题为“国家水网 世纪画卷”。 （1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是            （填序号）。 A. 农业生产中过度使用农药和化肥 B. 淡水可以取之不尽、用之不竭 C. 洗菜、淘米的水用来浇花 D. 工业废水处理达标后再排放 （2）雨水经过种植土层和砂层能得到净化，还能补给地下水。种植土层和砂层在净化水的过程中所起的作用是____________。 （3）通常地下水的硬度较大，长期饮用会危害人体健康，生活中降低水的硬度常用的方法是____________。 （4）如图是电解水实验的示意图。 ①反应一段时间后a、b试管中产生气体的质量比约为____________。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个试管中的气体，观察到____________（填“a”或“b”）中的气体被点燃，其反应方程式为__________。 ③从微观角度分析：每个水分子由_______________。 18. 请根据图中提供的信息，回答下列问题。 （1）如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图。 ①B中n=____________。 ②四种粒子中属于同种元素的是____________（填字母）。 ③A和C两种粒子的___________ 相同，所以它们具有相似的化学性质。 ④D属于____________。（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”） （2）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法正确的是            （填字母）。 A. 反应器1中发生了置换反应 B. 在中，碳元素和氢元素的质量比是1∶4 C. 反应器2中消耗和生成的个数比为1∶1 D. 该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2 四、简答题（本大题共3题，共20分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧______； （2）电解水______； （3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中______。 20. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是            （填序号）。 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 （2）下表是两种物质在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 次氯酸钠 22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5 ①0℃时，100 g水里最多只能溶解___________g氯化钾。 ②50℃时，将30 g次氯酸钠加入到装有50 g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。将烧杯中的物质恒温蒸发10 g水，烧杯底部固体的总质量为___________g。 ③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾_________ 次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。 （3）我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000 g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液__________ g。 21. 黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为。查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如图： （1）黄铜比纯铜的硬度__________。（填“大”或“小”） （2）步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要__________。（填玻璃仪器名称） （3）化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式 ___________________，其反应类型是 ____________________。 （4）黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是             。 A. 用磁铁吸引 B. 浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡 C. 在空气中灼烧后观察颜色变化 D. 浸入硝酸银溶液，观察固体颜色变化 （5）在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是          。 A. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜 B. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有、，可能有 C. 若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有、，可能有 D. 若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌 （6）将氢气通入10 g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4 g固体，下列说法正确的是____。 A. 有8.4 g铜生成 B. 有8 g氧化铜参加反应 C. 有1.8 g水生成 D. 有10 g氧化铜参加反应 五、实验题（本大题共3题，共21分） 22. 根据如图回答有关问题： （1）图一中仪器①的名称是____________。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气，该反应的方程式为_______________，可从图一中选择的发生装置是_____________（填序号）；使用装置D收集氧气时应从导管口_____________（选填“a”或“b”）通入。 （3）实验室制二氧化碳的化学方程式为_______________，图一中，与装置A相比，选用装置B制二氧化碳的优点是______________。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是___________；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是_______________。 23. 海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 （1）图中①是_____________（填“蒸发”或“冷却”）池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是             （填字母序号）。 A. 海水进入“贮水池”，海水的成分基本不变 B. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C. 海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体 （3）得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的_____________溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除去_____________，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH值，最后处理得到氯化钠。 24. 化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。 （1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。 在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是______。用玻璃棒不断搅拌的作用是______。反应后溶液中一定含有的粒子是_______（不考虑酚酞）。 （2）利用中和反应放热进行验证。 在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是_______（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）：他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为________。 六、计算题（本题共2题，共10分） 25. 疫情防控期间常用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。请回答下列问题： （1）正丙醇的相对分子质量为______。 （2）正丙醇中碳元素和氢元素的质量比为______（写出最简整数比）。 （3）6g正丙醇中氧元素的质量为______g。 26. 烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末32 g，其中铜元素的质量分数为90%，向烧杯中加入150g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应得到氯化铜溶液。计算： （1）原固体粉末中金属铜的质量。 （2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 （3）若用25%的盐酸（密度为1.12g/cm3配制上述所用150 g一定溶质质量分数的稀盐酸，需要25%的盐酸多少毫升（1cm3=1mL；结果精确到0.1）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年天津市和平区中考二模化学试卷 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 火药爆炸 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】A.火药（成分硝石、硫磺、木炭）爆炸时剧烈反应，生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化，故A错误；。 B.烧制陶瓷过程黏土高温下发生化学变化，矿物质重组形成硅酸盐等新物质，属于化学变化，故B错误； C.粮食酿酒过程淀粉经发酵转化为乙醇（酒精），生成新物质，属于化学变化，故C错误； D.活字印刷过程仅转移墨水到纸张，墨水成分未改变，属于物理变化，不涉及化学变化，故D正确。 故选：D。 2. “早起开门七件事，柴米油盐酱醋茶”。家庭生活中厨房常备的花生油、食盐、食醋、蔗糖等物质，属于无机物化合物的是 A. 花生油 B. 食盐 C. 食醋 D. 蔗糖 【答案】B 【解析】 【详解】A、花生油富含的是油脂，油脂含碳元素，属于有机物，不符合题意； B、食盐主要成分是NaCl，属于盐类物质，是无机物，符合题意； C、食醋中主要成分是醋酸，醋酸含碳元素，属于有机物，不符合题意； D、蔗糖属于糖类，糖类含碳元素，属于有机物，不符合题意。 故选：B。 3. “操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是 A. 点燃酒精灯 B. 转移蒸发皿 C. 闻气味 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、应该用火柴点燃酒精灯，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，选项A不正确； B、刚刚加热的蒸发皿温度很高，转移时应该用坩埚钳夹取，不能用手直接接触，选项B不正确； C、因为有些气体对人体有害，所以闻气体的气味时应该采用“招气入鼻法”，选项C正确； D、如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的大量热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，因此稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿着烧杯的壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，选项D不正确。故选C。 4. 东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是 A. 检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B. 原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C. 验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D. 应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度，说法正确； B、污水呈酸性是由于溶液中的存在氢离子，现要将污水调节至接近中性，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法正确； C、能氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质不一定是硫酸，也可能是可溶性的硫酸盐。取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，不能证明水中一定存在硫酸，不能确定处理未达标，说法错误； D、酸性物质能与碱性物质反应，生成物质可以中性。污水可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法正确。 故选：C。 5. 化肥能促进农作物生长，提高粮食产量。下列属于复合肥料的是 A. 尿素 B. 氯化钾 C. 硝酸钾 D. 磷酸钙 【答案】C 【解析】 【分析】复合肥料的定义为：同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种植物主要必需营养元素中2种及以上的化肥。结合各化肥的元素组成判断即可。 【详解】A：尿素化学式为，仅含N元素，属于氮肥，不是复合肥。 B：氯化钾化学式为，仅含K元素，属于钾肥，不是复合肥。 C：硝酸钾化学式为，同时含有K、N两种营养元素，属于复合肥。 D：磷酸钙化学式为，仅含P元素，属于磷肥，不是复合肥。 6. 全新芯片材料硒氧化铋(Bi2O2Se)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。下列有关铋元素说法不正确的是 A. 原子序数为83 B. 元素符号为Bi C. 一个铋原子的质量为209.0g D. 铋是一种金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，铋元素原子序数为 83，该选项说法正确； B、元素周期表单元格右上角字母表示元素符号，铋元素符号为 Bi，该选项说法正确； C、元素周期表单元格下方数字表示相对原子质量，铋的相对原子质量为 209.0，相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，不是 “g”，该选项说法不正确； D、铋字带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该选项说法正确。 故选C。 7. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 B. 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色氧化镁 C. 红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，描述错误。 B、“生成白色氧化镁”是实验结论，不属于对现象的描述，错误。 C、红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体小颗粒，因此现象是产生大量白烟，不是白色烟雾，描述错误。 D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，符合事实，描述正确。 8. 小亮同学设计了如图所示的装置测定空气中氧气的含量。下列关于该实验的说法错误的是 A. 该实验利用了铜丝的导热性 B. 白磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数 C. 实验前需检查装置气密性 D. 实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度4处 【答案】D 【解析】 【分析】本题实验原理： 4P＋5O22P2O5 ，酒精灯加热铜丝，铜是热的良导体，导热使得左侧白磷燃烧，白磷燃烧消耗管内氧气，生成五氧化二磷固体，固体在水中溶解使得左边管内气体减少压强减少，右侧大气压使得水进入左侧，左侧液面会升高，升高的部分就是消耗的氧气部分，从而测定出空气中氧气的体积分数。 【详解】A、经实验分析，该实验利用了铜丝的导热性，说法正确； B、白磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数，否则会产生误差使得体积分数计算偏大，说法正确； C、实验通过消耗氧气引起装置内压强变化来测定氧气含量，需装置气密性良好，故实验前需检查装置气密性，说法正确； D、将左侧空气体积划分为5等份，其中氧气约占1等份，理论上实验成功管内液面约上升到刻度1处，说法错误。 故选D。 9. 初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是 A. 丁对应的物质类别X一定为盐 B. 反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前 C. 反应②和④的化学方程式一定相同 D. 反应①~④体现了M溶液中有 【答案】C 【解析】 【详解】A、已知丁的溶液呈黄色，通常含有铁离子（Fe3+）的溶液呈黄色，根据转化关系图可知，乙（氧化物）、丙（碱）、丁中都含有+3价元素，甲为元素化合价为零，且甲、乙、丙、丁含同种元素，因此该元素为铁元素，铁离子形成的化合物常见为氧化物（乙）、碱（丙）和盐，丁对应的物质类别X一定为盐，该说法正确，不符合题意； B、根据A选项分析可知，甲为铁；反应①是甲与M反应，M是纯净物，其溶液是酸，M中存在-1的元素，盐酸中氯元素显-1价，盐酸是氯化氯的水溶液，因此M是氯化氢，其水溶液是盐酸，铁与盐酸反应能生成氢气，根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，可以判断甲（铁）在金属活动性顺序中位于氢前，该说法正确，不符合题意； C、根据转化关系图可知，乙是铁的+3价的氧化物，则乙为Fe2O3，反应②是与盐酸与Fe2O3 反应，该反应的化学方程式为Fe2​O3​+6HCl=2FeCl3​+3H2​O，反应④是酸转化为铁盐，该反应的化学方程式可以是可能是Fe2​O3​+6HCl=2FeCl3​+3H2​O，也可以是Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，可见反应②和④的化学方程式不一定相同，该说法错误，符合题意； D、反应①中金属与酸反应生成盐和氢气，反应②中金属氧化物与酸反应生成盐和水，反应③酸与碱反应生成盐和水，反应④酸转化盐，可以是金属氧化物与酸反应生成盐和水；反应① - ④体现了酸的通性一，体现了M溶液中有H+，该说法正确，不符合题意。 故选C。 10. 工业合成氨的反应为：。NH3是重要的化工原料，下列有关说法正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 氨气中氮元素的化合价为+3价 C. 参加反应的氮气和氢气质量比为14∶1 D. 催化剂能增加氨气的产量 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合反应的特征是“多变一”，该反应由氮气、氢气两种物质生成氨气一种物质，符合化合反应定义，表述正确。 B、化合物中各元素正负化合价代数和为0，中为+1价，设化合价为，则： ，解得，不是+3价，表述错误。 C、参加反应的物质质量比等于（相对分子质量×化学计量数）之比=，不是14:1，表述错误。 D、催化剂只能改变化学反应速率，不改变生成物的总质量，因此不能增加氨气的产量，表述错误。 二、选择题（每小题2分，共10分，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分） 11. 下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是 选项 实践项目 物质性质 A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 B 使用炉具清洁剂（含）时戴乳胶手套 具有腐蚀性 C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应 D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用75%医用酒精消毒，其原理是酒精能使细菌蛋白质变性，而酒精易挥发并非消毒的直接原因，两者无直接关联，故A正确； B、NaOH具有强腐蚀性，使用炉具清洁剂时戴手套是为了防止皮肤被腐蚀，两者有直接关联，故B错误； C、铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，利用此反应可在铁板上蚀刻出图案，两者有直接关联，故C错误； D、柠檬酸与小苏打（碳酸氢钠）反应生成CO2，这是汽水产生气泡的直接原因，两者有直接关联，故D错误。 故选A。 12. 对下列家务劳动，错误的解释是 选项 家务劳动 解释 A 炒菜时用加碘食盐调味 补碘元素能预防贫血 B 用白醋除去水壶中水垢 白醋能与水垢反应 C 把活性炭放入冰箱去除异味 活性炭具有吸附性 D 燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，调大灶具的进风 使燃料充分燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、补碘元素可以预防甲状腺肿大，缺铁元素才会引发缺铁性贫血，该解释错误。 B、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，均可与白醋中的醋酸反应生成可溶性物质，因此可用白醋除水垢，解释正确。 C、活性炭具有疏松多孔的结构，有较强吸附性，可吸附异味，解释正确。 D、火焰发黄、锅底发黑是氧气不足、燃料不完全燃烧导致的，调大进风可以增加氧气供给，促进燃料充分燃烧，解释正确。 13. 运用所学知识解决实际问题能体现学习价值。下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤纶 点燃，闻气味 B 分离CaCO3和CaCl2 加入足量的水溶解、过滤、滤液蒸发结晶；滤渣洗涤干燥 C 除去Cu粉中的CuO粉末 在空气中灼烧 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；涤纶是合成纤维，灼烧有刺激性气味且灰烬为硬球状，可通过点燃闻气味鉴别，方案合理。 B、难溶于水，易溶于水，加水溶解后过滤，滤渣洗涤干燥得到纯净，滤液蒸发结晶得到固体，可实现两种物质的分离，方案合理。 C、在空气中灼烧时，铜粉会与氧气反应生成氧化铜，反应为 ，会消耗需要保留的原物质，不符合除杂“不减少目标物质”的要求，方案不合理。 D、碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应生成气体，反应分别为、 ，无论是否含碳酸氢钠，加入足量稀盐酸都会产生气泡，无法检验，方案不合理。 14. 甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去），下列推测不正确的是 A. 若反应均是化合反应，则乙可为 CO B. 若反应均是分解反应，则甲可为 H2O C. 若甲、乙、丙均是碱，则丙可为 Fe（OH）3 D. 若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为 H2 【答案】B 【解析】 【详解】A、若反应均为化合反应，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲可以为碳或氧气，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故乙可为一氧化碳，选项说法正确，不符合题意； B、若反应均为分解反应，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲可以为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，选项说法错误，符合题意； C、若甲、乙、丙均是碱，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲可以为氢氧化钙，乙为氢氧化钠，丙为氢氧化铁，氢氧化钙与碳酸钠反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁（可溶性铁盐）反应得到氢氧化铁，氢氧化钙与氯化铁反应可以得到氢氧化铁，选项说法正确，不符合题意； D、若甲、乙、丙属于不同类别，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，那么甲可以为盐酸（酸），乙为氢气（单质），丙可以为水（氧化物），盐酸与锌反应得到氢气和氯化锌，氢气与氧气在点燃条件下生成水，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 15. 我国科研团队采用新技术，在一定条件下将二氧化碳和氢气转化为乙烯（常温下为气体），反应的化学方程式为。一定质量的乙烯和氧气在密闭容器中燃烧，生成6.6 g二氧化碳、2.1 g一氧化碳和一定质量的水，下列说法正确的是 A. 生成2.8 t乙烯，理论上消耗二氧化碳的质量为4.4 t B. 密闭容器中生成水的质量为5.4 g C. 密闭容器中反应的化学方程式为 D. 甲烷和乙烯以任意比例混合，在足量氧气中完全燃烧后，生成水分子的个数一定多于二氧化碳的分子个数 【答案】CD 【解析】 【详解】A、由方程式可知，二氧化碳与乙烯的质量比为（44×2）：28=88:28，设生成2.8t乙烯，理论上消耗二氧化碳的质量为x，88:28=x：2.8t，x=8.8t，选项错误； B、乙烯中碳元素等于二氧化碳和一氧化碳中碳元素质量总和，二氧化碳中碳质量：，一氧化碳中碳质量：，总碳质量为 ， 乙烯的质量为，乙烯中氢元素质量为3.15g-2.7g=0.45 g。 乙烯中氢元素质量等于生成水中氢元素质量，则水的质量为 ，不是5.4g，选项错误； C、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：6.6g+2.1g+4.05g-3.15g=9.6g，则反应中乙烯、氧气、二氧化碳、一氧化碳、水的分子个数比为：，方程式为：，选项正确； D、甲烷在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：，二氧化碳与水的分子个数比为1:2，乙烯在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：，二氧化碳和水的分子个数比为1:1，则两者混合充分燃烧生成二氧化碳和水的分子个数比介于1:2与1:1之间，故生成水分子的个数一定多于二氧化碳的分子个数，选项正确。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在 “答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 三、填空题（本大题共3题，共19分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①浓硫酸 ②氧气 ③碳酸氢钠 ④氦气 ⑤氯化钠 ⑥甲烷，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用作厨房调味品的是____________； （2）可用于焙制糕点的是____________； （3）用于干燥某些气体的是____________； （4）可供给人类呼吸的是____________； （5）可用于制造电光源的是____________； （6）最简单的有机物是____________。 【答案】（1）⑤ （2）③ （3）① （4）② （5）④ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是食盐的主要成分，是常见的厨房调味品。 【小问2详解】 碳酸氢钠（小苏打）受热易分解产生二氧化碳，可使糕点疏松多孔，适合焙制糕点。 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂干燥中性、酸性气体。 【小问4详解】 氧气是支持生物呼吸的核心物质。 【小问5详解】 氦气属于稀有气体，通电可发出有色光，可用于制造电光源。 【小问6详解】 甲烷化学式为，是结构最简单的有机物。 17. 2026年“中国水周”活动主题为“国家水网 世纪画卷”。 （1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是            （填序号）。 A. 农业生产中过度使用农药和化肥 B. 淡水可以取之不尽、用之不竭 C. 洗菜、淘米的水用来浇花 D. 工业废水处理达标后再排放 （2）雨水经过种植土层和砂层能得到净化，还能补给地下水。种植土层和砂层在净化水的过程中所起的作用是____________。 （3）通常地下水的硬度较大，长期饮用会危害人体健康，生活中降低水的硬度常用的方法是____________。 （4）如图是电解水实验的示意图。 ①反应一段时间后a、b试管中产生气体的质量比约为____________。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个试管中的气体，观察到____________（填“a”或“b”）中的气体被点燃，其反应方程式为__________。 ③从微观角度分析：每个水分子由_______________。 【答案】（1）CD （2）过滤 （3）煮沸 （4） ①. 1:8 ②. a ③. ④. 2个氢原子和1个氧原子构成 【解析】 【小问1详解】 A.过度使用农药和化肥会造成水体污染； B.淡水资源储量有限，并非取之不尽用之不竭； C.属于一水多用，可节约用水； D.工业废水处理达标排放能减少水体污染，因此CD符合主题。 【小问2详解】 种植土层和砂层可截留水中的不溶性固体杂质，起到过滤作用。 【小问3详解】 生活中通过煮沸可将硬水中的可溶性钙、镁化合物转化为难溶沉淀，从而降低水的硬度。 【小问4详解】 电解水符合“正氧负氢、氢二氧一”的规律，a连接负极产生H2，b连接正极产生O2：①生成H2和O2的质量比为； ②H2具有可燃性，因此a中气体可被点燃，氢气燃烧生成水； ③从微观上看，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 18. 请根据图中提供的信息，回答下列问题。 （1）如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图。 ①B中n=____________。 ②四种粒子中属于同种元素的是____________（填字母）。 ③A和C两种粒子的___________ 相同，所以它们具有相似的化学性质。 ④D属于____________。（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”） （2）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法正确的是            （填字母）。 A. 反应器1中发生了置换反应 B. 在中，碳元素和氢元素的质量比是1∶4 C. 反应器2中消耗和生成的个数比为1∶1 D. 该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2 【答案】（1） ①. 8 ②. CD ③. 最外层电子数 ④. 阴离子 （2）D 【解析】 【小问1详解】 ①原子中质子数=核外电子数，因此，解得。 ②同种元素的粒子质子数相同，C和D质子数均为17，属于同种元素。 ③元素的化学性质由最外层电子数决定，A和C最外层电子数均为7，化学性质相似。 ④D中质子数17<核外电子总数18，带负电荷，属于阴离子。 【小问2详解】 A. 反应器1中是水分解为氢气和氧气，属于分解反应，置换反应要求单质和化合物反应生成新单质和新化合物，错误； B. 该物质为，碳、氢元素质量比为，错误； C. 反应器2配平后反应为，消耗和生成的个数比为，错误； D. 该系统将排出的、回收利用，反应器1分解水生成的可供给航天员，正确。 四、简答题（本大题共3题，共20分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧______； （2）电解水______； （3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式为：； 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，方程式为：； 【小问3详解】 二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：。 20. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是            （填序号）。 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 （2）下表是两种物质在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 次氯酸钠 22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5 ①0℃时，100 g水里最多只能溶解___________g氯化钾。 ②50℃时，将30 g次氯酸钠加入到装有50 g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。将烧杯中的物质恒温蒸发10 g水，烧杯底部固体的总质量为___________g。 ③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾_________ 次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。 （3）我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000 g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液__________ g。 【答案】（1）A （2） ①. 27.6 ②. 78.25 ③. 7.4 ④. 大于 （3）10 【解析】 【小问1详解】 溶液是均一、稳定的混合物，溶质能以分子或离子形式均匀分散在溶剂中。 A. 蔗糖能溶于水，能形成均一、稳定的蔗糖溶液； B. 面粉与水混合形成悬浊液，不均一、不稳定，不能形成溶液； C. 植物油与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，不能形成溶液； D. 泥土与水混合形成悬浊液，不均一、不稳定，不能形成溶液。 【小问2详解】 ①溶解度定义：一定温度下，100 g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量。由表格可知：0℃时氯化钾的溶解度为27.6 g，即0℃时，100 g水里最多只能溶解27.6 g氯化钾。 ②50℃次氯酸钠溶解度为56.5g，50g水最多溶解= ，溶液质量=；初始未溶解固体为，蒸发10g水析出溶质质量= ，总固体质量=。 ③50℃时，100g饱和氯化钾溶液中氯化钾的溶剂的质量约= ，氯化钾的质量= ，降温至20℃，氯化钾溶解度为34.0 g，70.13 g水最多溶解氯化钾的质量= ；50℃时，100g饱和次氯酸钠溶液中次氯酸钠的溶剂的质量=，次氯酸钠的质量=，降温至 20℃，次氯酸钠溶解度为34.8 g，63.90 g水最多溶解次氯酸钠的质量=，故氯化钾溶质质量更大。 【小问3详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设需10%的消毒液质量为， ，解得，需要质量分数为10%的“84”消毒液10g。 21. 黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为。查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如图： （1）黄铜比纯铜的硬度__________。（填“大”或“小”） （2）步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要__________。（填玻璃仪器名称） （3）化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式 ___________________，其反应类型是 ____________________。 （4）黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是             。 A. 用磁铁吸引 B. 浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡 C. 在空气中灼烧后观察颜色变化 D. 浸入硝酸银溶液，观察固体颜色变化 （5）在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是          。 A. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜 B. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有、，可能有 C. 若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有、，可能有 D. 若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌 （6）将氢气通入10 g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4 g固体，下列说法正确的是____。 A. 有8.4 g铜生成 B. 有8 g氧化铜参加反应 C. 有1.8 g水生成 D. 有10 g氧化铜参加反应 【答案】（1）大 （2）玻璃棒 （3） ①. ②. 置换反应 （4）A （5）B （6）BC 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，黄铜是铜锌合金，因此硬度比纯铜大。 【小问2详解】 三个步骤都是分离固体和液体，分离操作为过滤，过滤需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，因此还需要玻璃棒。 【小问3详解】 步骤二加入过量锌置换出硫酸铜中的铜，得到的固体B是锌、铜的混合物；步骤三中锌和稀硫酸反应，铜不反应，化学方程式为； 该反应是单质+化合物生成新单质+新化合物，属于置换反应。 【小问4详解】 A、黄铜（铜锌）和黄金都不能被磁铁吸引，无法区分； B、黄铜中锌和稀盐酸反应产生气泡，黄金不反应，可以区分； C、黄铜中铜灼烧生成黑色氧化铜，黄金灼烧不变色，可以区分； D、铜锌活动性都强于银，黄铜能置换出硝酸银中的银，表面出现银白色固体，黄金不反应，可以区分。 【小问5详解】 加入硝酸铜、硝酸银混合溶液，锌优先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。 A、滤液为无色说明Cu2+ 完全反应，滤渣一定有银、铜，可能有过量锌，A错误； B、滤液为蓝色说明滤液含Cu2+，锌已完全反应，滤液一定有生成的Zn2+，若锌量不足，硝酸银未完全置换，滤液可能含Ag+，B正确； C、滤渣加盐酸有气泡说明锌过量，硝酸银、硝酸铜都完全反应，滤液只有Zn2+，不含Ag+、 Cu2+，C错误； D、滤液加盐酸产生白色沉淀说明滤液含Ag+，锌不足，硝酸银未完全反应，硝酸铜未参与反应，滤渣只有银，不含铜、锌，D错误。 【小问6详解】 反应后固体减少质量 设参加反应的氧化铜质量为x，生成铜的质量为y，生成水的质量为z 由计算可知，BC正确。 五、实验题（本大题共3题，共21分） 22. 根据如图回答有关问题： （1）图一中仪器①的名称是____________。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气，该反应的方程式为_______________，可从图一中选择的发生装置是_____________（填序号）；使用装置D收集氧气时应从导管口_____________（选填“a”或“b”）通入。 （3）实验室制二氧化碳的化学方程式为_______________，图一中，与装置A相比，选用装置B制二氧化碳的优点是______________。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是___________；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是_______________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. C ③. b （3） ①. ②. 可以控制反应速率 ③. 二氧化碳能与水反应生成酸性物质 ④. 盐酸浓度过大，挥发出的氯化氢混入二氧化碳，氯化氢优先和氢氧化钙反应，无法生成碳酸钙沉淀（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 反应为固体加热型，因此选发生装置C； 氧气密度大于空气，用D装置收集时，氧气从长管b通入，空气从短管a排出。 【小问3详解】 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； 装置B的分液漏斗可控制液体滴加速度，相比长颈漏斗的A装置，优点是可以控制反应速率； 根据图二现象：干燥石蕊试纸不变色、湿润的变红，说明二氧化碳本身不显酸性，能和水反应生成酸性物质使石蕊变红； 略。 23. 海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 （1）图中①是_____________（填“蒸发”或“冷却”）池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是             （填字母序号）。 A. 海水进入“贮水池”，海水的成分基本不变 B. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C. 海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体 （3）得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的_____________溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除去_____________，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH值，最后处理得到氯化钠。 【答案】（1）蒸发 （2）AC （3） ①. BaCl2 ②. CaCl2、BaCl2和MgCl2 【解析】 【小问1详解】 海水晒盐是通过蒸发溶剂使溶质结晶析出，图中①是使海水浓缩的过程，利用的是蒸发原理，所以是蒸发池。 【小问2详解】 A、海水进入 “储水池”，只是暂时储存海水，海水的成分基本不变，A 正确； B、在蒸发池中，海水逐渐浓缩，溶剂水的质量减少，但氯化钠的质量在结晶析出之前不变，B 错误； C、海水引入 “结晶池” 后继续浓缩，当溶液达到饱和状态后，继续蒸发水分，就会析出食盐晶体，C 正确。 故选AC。 【小问3详解】 粗盐除杂时，要除去Na2​SO4​中的硫酸根离子，需要加入过量BaCl2​，使硫酸根转化为硫酸钡沉淀除去；NaOH可以将MgCl2​中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，Na2​CO3​可以将CaCl2​中的钙离子转化为碳酸钙沉淀，并将过量的BaCl2​中的钡离子转化为碳酸钡沉淀因此二者可以除去杂质CaCl2​、BaCl2​和MgCl2​。 24. 化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。 （1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。 在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是______。用玻璃棒不断搅拌的作用是______。反应后溶液中一定含有的粒子是_______（不考虑酚酞）。 （2）利用中和反应放热进行验证。 在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是_______（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）：他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为________。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应 ②. 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加速反应速率 ③. Na+、Cl-、H2O （2） ①. 氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，也能使U形管的液面左低右高 ②. 5mL水 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，观察到烧杯内溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应； 用玻璃棒不断搅拌，可以增大反应物之间的接触面积，加快反应速率； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应后溶液中一定含氯化钠，溶液中一定含钠离子和氯离子和水分子； 【小问2详解】 稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热， 也能使装置内温度升高，压强增大，也能使U形管的液面左低右高，故该实验不能说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； 该实验需补充一个实验排除水的干扰，根据控制变量法，除了一个实验中是水，一个实验中是稀盐酸，其它因素均应相同，故实验需要的试剂及用量是5mL水，通过U型管内液面的变化情况比较，可得出氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。 六、计算题（本题共2题，共10分） 25. 疫情防控期间常用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。请回答下列问题： （1）正丙醇的相对分子质量为______。 （2）正丙醇中碳元素和氢元素的质量比为______（写出最简整数比）。 （3）6g正丙醇中氧元素的质量为______g。 【答案】（1）60 （2）9：2 （3）1.6 【解析】 【小问1详解】 正丙醇的相对分子质量为12×3+1×8+16=60； 【小问2详解】 正丙醇中C、H元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2； 【小问3详解】 6g正丙醇中氧元素的质量为：。 26. 烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末32 g，其中铜元素的质量分数为90%，向烧杯中加入150g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应得到氯化铜溶液。计算： （1）原固体粉末中金属铜的质量。 （2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 （3）若用25%的盐酸（密度为1.12g/cm3配制上述所用150 g一定溶质质量分数的稀盐酸，需要25%的盐酸多少毫升（1cm3=1mL；结果精确到0.1）。 【答案】（1）解：混合物中铜元素的质量=32g×90%=28.8 g，设混合物中CuO的质量为，则金属Cu的质量=。CuO中铜元素的质量=，可得，解得，原固体粉末中金属铜的质量为16g，氧化铜的质量为16g。 （2）解：依据金属活动性顺序可知，铜不与稀盐酸反应。Cu不溶于水，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液中的溶质为CuCl2，设生成氯化铜的质量为 反应后溶液的质量=16g+150g=166g，所得溶液中溶质的质量分数= 答：所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。 （3）解：设150g稀盐酸中溶质的质量为 设需要25%的盐酸质量为m，稀释前后溶质的质量不变，，解得，所需25%的盐酸的体积=，所需25%的盐酸体积为52.1mL。 【解析】 【小问1详解】 解析见答案。 【小问2详解】 解析见答案。 【小问3详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $