精品解析：2026年天津市北辰区中考二模考试化学题

北辰区2025-2026学年度第二学期九年级第二次模拟考试 化学试卷 化学和物理合场考试。合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试卷满分100分。 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列科学家中，深耕石油化工催化领域并作出突出贡献的是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐寿 【答案】C 【解析】 【详解】A、侯德榜的贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），主攻纯碱制备领域，不符合题意。 B、张青莲的贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，在相对原子质量测定领域作出突出贡献，不符合题意。 C、闵恩泽是我国石油化工催化领域奠基人，深耕石油炼制催化剂的研发与应用，符合题意。 D、徐寿是中国近代化学启蒙者，主要贡献为翻译化学著作、确定元素中文译名等，不符合题意。 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 水结成冰 B. 活字印刷 C. 石蜡熔化 D. 蜡烛燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】水结成冰、活字印刷、石蜡熔化的过程中均无新物质的生成，属于物理变化。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。故选D。 3. 空气是一种宝贵的资源，其中能用于制造氮肥的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氦气 【答案】A 【解析】 【详解】氮气、含有氮元素，工业上可通过氮气合成氨，进一步制备各类氮肥，故选A。 4. 下列粗盐提纯的实验操作中，不正确的是 A. 取用粗盐 B. 称量粗盐 C. 溶解粗盐 D. 蒸发滤液 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用固体粗盐时，瓶塞倒放，用药匙取用药品；图中瓶塞没有倒放，故图示操作不正确。 B、托盘天平称量药品需遵循“左物右码”，故图示操作正确。 C、溶解粗盐时用玻璃棒搅拌，可加速粗盐溶解，故图示操作正确。 D、蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌，能防止局部温度过高造成液滴飞溅，故图示操作正确。 5. 天津传统早点以糖类和蛋白质为主，为补充维生素应搭配 A. 酱牛肉 B. 小番茄 C. 老豆腐 D. 芝麻烧饼 【答案】B 【解析】 【详解】A、酱牛肉属于肉类，富含蛋白质，不符合补充维生素的要求； B、小番茄属于蔬果类，富含维生素，符合题意； C、老豆腐是豆制品，富含蛋白质，不符合要求； D、芝麻烧饼主要成分为淀粉（属于糖类），不符合要求。 6. 如图是元素周期表的一部分以及硒原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 砷元素属于非金属元素 B. 硒元素的原子序数为34 C. 硒原子在化学反应中易失去电子 D. 硫元素与硒元素本质区别是质子数不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、砷元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。 B、同一周期元素原子序数从左到右依次递增，砷的原子序数为33，因此硒的原子序数为34，故选项说法正确。 C、硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，故选项说法不正确。 D、元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，则硫元素与硒元素本质区别是质子数不同，故选项说法正确。 7. 下列说法正确的是 A. 空气、蒸馏水属于混合物 B. 硫酸铜、氯化钠属于盐 C. 氢氧化钾、氧化镁属于氧化物 D. 碳酸钙、乙醇属于有机化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、混合物由两种及以上物质组成，空气是混合物，但蒸馏水仅含一种物质，属于纯净物，A错误。 B、盐由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成，硫酸铜由和构成，氯化钠由和构成，均符合盐的定义，B正确。 C、氧化物仅由两种元素组成且其中一种为氧元素。氢氧化钾含钾、氧、氢三种元素，不属于氧化物，C错误。 D、有机化合物是含碳元素的化合物，但二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等少数含碳化合物归类为无机物。碳酸钙属于碳酸盐，是无机化合物，D错误。 8. 如图是氢分子、氨分子模型，下列说法中不正确的是 A. 氨分子是构成氨气的微粒 B. 氨分子中氮、氢原子个数比1∶3 C. 每个氢分子中含有2个原子 D. 氨气、氢气中都含有氢分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、氨气是由氨分子直接构成的物质，表述正确。 B、由氨分子模型可知，每个氨分子含1个氮原子、3个氢原子，氮氢原子个数比为，表述正确。 C、由氢分子模型可知，每个氢分子由2个氢原子构成，表述正确。 D、氨气由氨分子构成，氨分子中仅含有氢原子，不含氢分子；只有氢气这种物质中存在氢分子，表述错误。 9. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 B. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体 C. 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，无明显现象 D. 向滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，滴加过量稀盐酸，红色未消失 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成无色无味的气体，而不是黑色固体，故选项描述不正确。 B、描述正确。 C、澄清石灰水中的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会产生白色沉淀，故选项描述不正确。 D、氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞变红；滴加过量稀盐酸后，氢氧化钠被完全中和，且最终溶液呈酸性，酚酞在酸性条件下显无色，红色会消失，故选项描述不正确。 10. 氢化镁（MgH2）作为储氢材料备受关注。MgH2与水反应放出大量氢气，反应方程式为：。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后氢元素化合价未发生改变 C. 参加反应的MgH2和H2O的质量比为13∶18 D. 由此反应可知：所有含氢化合物与水反应可生成氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应的反应物、均为化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，即不属于置换反应，故选项说法不正确。 B、反应物中镁元素的化合价为价，则氢元素的化合价为价，中氢元素的化合价为价；生成物为单质，氢元素的化合价为价，因此反应前后氢元素化合价发生改变，故选项说法不正确。 C、参加反应的MgH2和H2O的质量比为(24+1×2):(2×18)=26:36=13:18，故选项说法正确。 D、含氢化合物不一定能与水反应，如不能与水反应，故选项说法不正确。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11. 下列有关说法正确的是 A. 棉纤维和羊毛纤维点燃后，气味相同 B. 氯化钠能补充钠元素，因此摄入越多越好 C. 金属矿物的储量有限，因此废旧金属应回收利用 D. 含氯塑料燃烧后，有刺激性气味，因此禁用所有塑料。 【答案】C 【解析】 【详解】A、棉纤维主要成分为纤维素，点燃后是烧纸的气味；羊毛纤维主要成分为蛋白质，点燃后是烧焦羽毛的气味，气味不同，A错误。 B、氯化钠虽然能补充人体所需的钠元素，但钠摄入过量会危害人体健康，并非摄入越多越好，B错误。 C、金属矿物储量有限且不可再生，回收利用废旧金属可以节约金属资源，是合理的资源保护做法，C正确。 D、含氯塑料燃烧会产生有害的刺激性气味气体，但塑料在生产生活中有不可替代的用途，只需要合理使用、分类回收处理，不需要禁用所有塑料，D错误。 12. 从化学视角对下列实践活动的描述正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 查阅资料发现，近80年空气中二氧化碳含量逐渐升高 二氧化碳已成为主要的空气污染物 B 用活性炭去除冰箱内异味 活性炭具有吸附性 C 用高压水枪灭火 降低可燃物的着火点 D 用紫甘蓝汁自制酸碱指示剂 紫甘蓝遇酸、碱显示不同颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、空气中二氧化碳含量升高会加剧温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，目前计入空气质量评价的主要污染物不包含二氧化碳，描述错误。 B、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，因此可用于去除冰箱内异味，描述正确。 C、高压水枪灭火的原理是水吸热降温，使温度降低到可燃物的着火点以下；着火点是可燃物的固有属性，不能被降低，描述错误。 D、紫甘蓝遇酸、碱显示不同颜色，所以可用紫甘蓝汁自制酸碱指示剂，描述正确。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去一氧化碳中混有的二氧化碳 点燃混合气体 B 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 加入过量锌粉，过滤 C 鉴别碳粉和铁粉 分别滴加过量稀盐酸，观察 D 鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液 分别滴入酚酞溶液，观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO具有可燃性，点燃发生反应生成二氧化碳，除去要保留的物质CO，不能达到目的。 B、锌的金属活动性强于铁、铜，加入锌粉后不仅会和杂质反应，还会消耗原物质，同时引入新杂质，不能达到目的。 C、铁和稀盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生、溶液逐渐变为浅绿色；碳和稀盐酸不反应，无明显现象，现象差异大可鉴别，能达到目的。 D、氢氧化钠和氢氧化钙均为可溶性碱，溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，现象相同无法鉴别，不能达到目的。 14. 下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是 选项 实验 实验现象及结论 A 干冷烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛中含有氢、氧元素。 B 观察到锡铅合金先熔化，锡、铅后熔化。说明合金熔点低于组成它的纯金属熔点。 C 观察到2个塑料瓶变瘪程度为A>C，对比A瓶与C瓶实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。 D 密闭装置总质量在反应前后未发生改变。因此，只有密闭装置才能验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、干冷烧杯内壁出现水雾，只能说明蜡烛燃烧生成了水；根据质量守恒定律，水中的氢元素一定来自蜡烛，但氧元素可以来自反应物氧气，只能证明蜡烛含氢元素，无法证明蜡烛含氧元素，结论错误。 B、相同条件加热，锡铅合金先熔化，纯锡、纯铅后熔化，说明合金熔点低于组成它的纯金属的熔点，符合合金的性质规律，现象和结论都正确。 C、 该实验为对照实验，两瓶中二氧化碳体积相同，加入液体体积相同，变量是溶质：A瓶是氢氧化钠溶液，C瓶是蒸馏水。变瘪程度，说明氢氧化钠溶液比水吸收了更多二氧化碳，证明能与发生反应，现象和结论都正确。 D、 若反应没有气体参加或生成，敞口装置也可以验证质量守恒定律，比如铁和硫酸铜溶液的反应，结论“只有密闭装置才能验证质量守恒定律”错误。 15. 向32 g氧化铁与氧化铜的混合物加入268 g稀硫酸，恰好完全反应。测得反应后所得溶液中金属元素质量分数为8%。下列判断正确的是 A. 反应中生成水的质量为9 g B. 所得溶液溶质的质量为30.2 g C. 稀硫酸溶质的质量分数为9.8% D. 混合物中氧化铁与氧化铜的质量比为1∶1 【答案】AD 【解析】 【分析】氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式分别为：、； 反应无气体、沉淀生成，因此反应后溶液总质量 = ；金属元素全部来自原混合物，因此金属元素总质量 = ，原混合物中氧元素质量 = 。 【详解】A、金属氧化物和酸反应时，氧化物中的氧元素全部转化为水中的氧。水中氧元素质量分数为​，因此生成水的质量 = ，A正确。 B、 反应中1个H2SO4分子生成1个H2O分子，因此参加反应的硫酸与生成水的质量比为98:18，设硫酸质量为x，则x：9g=98：18，x=49g。所得溶液中溶质为硫酸铁和硫酸铜的混合物，溶质总质量 = 金属质量 + 硫酸根质量 = 24 g+(49 g×)=72 g，不是30.2g，B错误。 C、稀硫酸溶质质量分数 = ，C错误。 D、设氧化铁质量为，氧化铜质量为，列方程： ​ 解得，，质量比为，D正确。 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共11题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 三、填空题（本大题共3小题，共18分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①浓硫酸②氯化钠③甲烷④熟石灰⑤金刚石⑥干冰，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于干燥某些气体的是______； （2）可用于改良酸性土壤的是______； （3）可用于裁切玻璃的是______； （4）可用作燃料的是______； （5）可用于人工降雨的是______； （6）可用于配制生理盐水的是______。 【答案】 ①. ① ②. ④ ③. ⑤ ④. ③ ⑤. ⑥ ⑥. ② 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有吸水性，因此可以干燥中性、酸性气体，故选①； 【小问2详解】 熟石灰是氢氧化钙，显碱性，能和酸性土壤中的酸发生中和反应，且成本低，适合改良酸性土壤，故选④； 【小问3详解】 金刚石是天然存在硬度最大的物质，因此可以用来裁切玻璃，故选⑤； 【小问4详解】 甲烷具有可燃性，燃烧放出大量热，因此可用作燃料，故选③； 【小问5详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热，使空气中水蒸气冷凝成水滴，因此可用于人工降雨，故选⑥； 【小问6详解】 生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，因此氯化钠可用于配制生理盐水，故选②。 17. 从多角度认识化学，发展科学思维 （1）结构与性质：金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质却有明显差异。其原因是______。 （2）能量变化：人类需要的大部分能量是由化学反应放出的。已知碳氢化合物燃烧的化学方程式：，则每个分子燃烧需要消耗______个氧分子。 （3）转化观：《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石。上述记载所涉及的主要反应的化学方程式为______。 （4）绿色化学观：二氧化氮是空气污染物之一，可利用尿素[]吸收，其反应的化学方程式为：。吸收13.8 g，至少需要尿素的质量是______g。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）5 （3） （4）12 【解析】 【小问1详解】 结构决定性质，金刚石和石墨组成元素相同，但碳原子的排列方式不同，因此物理性质差异明显。 【小问2详解】 将的x=3、y=8代入题干给出的消耗氧分子个数，计算得。 【小问3详解】 石灰石主要成分为，高温煅烧时分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 设需要尿素质量m。 18. 水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。回答下列问题： （1）下列做法属于合理利用水资源的是______（填序号）。 A. 修建水库实施跨流域调水 B. 农业上采取传统形式大水漫灌 （2）净水中加明矾可使悬浮的杂质从水中______（填“吸附”或“沉降”）出来。 （3）人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 ①在普里斯特利的研究中，“易燃空气”实际上是氢气，其与空气混合后点火所发生反应的化学方程式为______。 ②在电解水的实验中，正极与负极产生气体的体积比为______；检验正极产生的气体可以用______。 （4）氢气燃烧、电解水都可以证明水的组成，是因为在化学反应前后______（填“元素”或“分子”）种类不变。 【答案】（1）A （2） 沉降 （3） ①. ②. 1:2 ③. 带火星的木条 （4） 元素 【解析】 【小问1详解】 A、修建水库、跨流域调水可缓解水资源时空分布不均的问题，属于合理利用水资源； B、大水漫灌会造成大量水资源浪费，不属于合理利用方式。 【小问2详解】 明矾溶于水生成的胶状物可吸附悬浮的小颗粒杂质，使其聚集成大质量颗粒，最终从水中沉降分离。 【小问3详解】 ①略。 ②电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，正极产生氧气、负极产生氢气，体积比为1:2；氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，因此用带火星的木条检验正极气体。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此可通过反应物或生成物的元素组成推断水的元素组成。 四、简答题（本大题共3小题，共18分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在空气中燃烧______； （2）氢氧化钙与碳酸钠反应______； （3）稀盐酸除铁锈______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，方程式为：； 【小问2详解】 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：； 【小问3详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，方程式为：。 20. “九河下梢天津卫”生动道出了天津的城市命运，天津因漕运而走向繁荣。 （1）天津漕运发展过程中，海水制盐是核心产业之一。海水制盐是通过______（填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法使氯化钠晶体析出。 （2）漕运过程中，古人常用生石灰（CaO）作为粮仓的干燥剂，其防潮原理的化学方程式______。 （3）天津漕运带动了酿酒产业的发展，酿酒过程中葡萄糖（C6H12O6）发酵生成酒精的反应，X的化学式为______。 （4）古人对漕运船舶进行防腐处理时，木材采用“烧炭防腐”—通过高温灼烧木材表面使其碳化，从而获得防腐、防潮效果，利用了碳常温下______。 【答案】（1） 蒸发 （2） （3） （4） 化学性质稳定（或化学性质不活泼） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响极小，无法通过冷却结晶大量析出，因此海水制盐采用蒸发溶剂的蒸发结晶方法得到氯化钠晶体。 【小问2详解】 生石灰作干燥剂的原理是氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，从而吸收环境中的水分。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有6个、12个、6个，反应后2个酒精分子含4个、12个、2个，因此2个X共含2个、4个，每个X为。 【小问4详解】 碳单质在常温下化学性质稳定，不易和其他物质发生反应，因此碳化后的木材表面可实现防腐防潮。 21. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）实验表明，碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中，这说明影响溶解性的因素是______种类（填“溶质”或“溶剂”）。 （2）不同温度下NaCl、Na2CO3的溶解度如下图所示。 ①0℃~40℃温度区间，溶解度随温度变化明显的是______。 ②℃时，NaCl、Na2CO3溶液中溶质的质量分数______（填“一定”或“不一定”）相等。 ③℃时，Na2CO3的溶解度______g。该温度下40 g Na2CO3不饱和溶液，蒸发10 g水后，析出1 g Na2CO3。原不饱和溶液中Na2CO3的质量是______g。 ④某温度下120 g溶质的质量分数为18%的不饱和NaCl溶液，加水稀释后，溶质的质量分数变为15%。则加入水的体积是______mL。 【答案】（1） 溶剂 （2） ①. （或碳酸钠） ②. 不一定 ③. 45 ④. 10 ⑤. 24 【解析】 【小问1详解】 该实验中溶质均为碘，溶剂分别为水和汽油，溶解性差异由溶剂种类不同导致。 【小问2详解】 ① 0~40℃区间，溶解度曲线平缓，溶解度曲线更陡，随温度变化更明显。 ② 时两物质溶解度相等，仅饱和溶液的溶质质量分数一定相等，题干未说明溶液是否饱和，因此质量分数不一定相等。 ③ 由图直接读出时溶解度为45g；蒸发10g水析出1g溶质后，剩余饱和溶液质量为，剩余溶液中溶质质量为，原不饱和溶液溶质总质量为。 ④ 稀释前后溶质质量不变，溶质质量为，稀释后溶液质量为，加入水的质量为，水密度为，故加水体积为。 五、实验题（本大题共3小题，共24分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置回答问题： ①仪器a的名称：______。 ②若用高锰酸钾制取氧气，应选用装置______（填“甲”或“乙”），集满氧气后，集气瓶正放在桌面上，其原因是______。 ③实验室用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为______。可选择______（填“烧杯”或“平底烧瓶”）代替锥形瓶。 （2）小明同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底留有少量水的目的是______。细铁丝下端绑上火柴，以提高实验成功率，如图所示三种方式成功率最高的是______（填序号）。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 甲 ③. 密度比空气大 ④. ⑤. 平底烧瓶 （2） ①. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 ②. C 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，装置甲为固体加热发生装置搭配排水收集，因此选甲； 氧气密度比空气大，因此集满氧气后集气瓶正放在桌面； ③ 大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式略； 锥形瓶是反应容器，平底烧瓶也可作为固液不加热反应的反应容器，烧杯无法密封组装制气装置，因此选平底烧瓶。 【小问2详解】 铁丝燃烧生成高温熔融物，溅落会使集气瓶底受热不均炸裂，瓶底留水可以吸收热量，防止瓶底炸裂； C方式中火柴头朝下，火柴燃烧的火焰可以持续预热铁丝，更容易让铁丝温度达到着火点，因此实验成功率最高。 23. 金属及金属材料在生活、生产中应用广泛。 （1）铁质水龙头镀铬，使其更耐磨。是因为铬______（填“有金属光泽”或“硬度大”）。 （2）某同学利用铁丝、硫酸铜溶液、银丝探究铁、铜、银的金属活动性顺序。已知银丝与硫酸铜溶液不反应，为得出完整活动性顺序，请写出后续实验发生反应的化学方程式______。 （3）为测定某实验教学用铁铜合金组成占比，取8 g该合金加入100 g稀盐酸，充分反应后过滤，得到105.4 g溶液和一定质量的滤渣。该合金中铜的质量分数为______。 （4）现有一包由金属化合物组成的混合物，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、氢氧化镁、碳酸钠、氯化钡中的几种。为探究其组成，化学兴趣小组取该混合物平分成三等份，分别进行如下实验： ①加水溶解后，得到无色溶液A，说明原混合物中一定不含______。 ②原混合物中一定含有______。 【答案】（1） 硬度大 （2） Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu （3） 30% （4） ①. 氯化铁##FeCl3 ②. 碳酸钠、氯化钡 【解析】 【小问1详解】 耐磨性能对应物质硬度大的物理性质，金属光泽与耐磨性无关。 【小问2详解】 银丝与硫酸铜不反应，已证明活动性；铁和硫酸铜反应能置换出铜，可证明，即可得出完整活动性顺序。化学方程式为。 【小问3详解】 铜不与稀盐酸反应，设铁的质量为x 铜质量为， 铜的质量分数为。 【小问4详解】 ①氯化铁中的铁离子在溶液中显黄色，在沉淀中也不为无色，则加入足量水后得到白色不溶物和无色溶液，说明不含氯化铁。 ②白色不溶物加入稀盐酸后全部溶解，且生成气体，说明一定含有碳酸钠，硫酸钠和氯化钡不能同时存在。而给出物质中只有氯化钡和碳酸钠生成含有碳酸根的沉淀，所以一定有氯化钡，不含硫酸钠。 加入足量稀盐酸后再加入足量氢氧化钠溶液，无明显现象，说明没有镁离子，没有氢氧化镁。 则可确定不含氯化铁、氢氧化镁、硫酸钠。一定有氯化钡、碳酸钠。可能有氯化钠。 根据及无色溶液A加入稀硫酸无明显现象可知，氯化钡的质量至少为10.4g，提供的氯元素至少3.55g。 无色溶液C中加入硝酸银得到的白色沉淀为氯化银，14.35g氯化银中氯元素的质量为。 氯化钡至少提供氯元素的质量与生成白色沉淀氯化银中氯元素的质量相等，则不会有氯化钠提供氯元素，一定没有氯化钠。 所以一定含有碳酸钠、氯化钡。 24. 高锰酸钾是一种医疗、实验室经常使用的药品。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的剩余固体中含有锰酸钾，可以利用如图1的方法制备高锰酸钾。（资料：高锰酸钾在200℃发生分解） ①“过滤”时玻璃棒的作用是______。 ②“一系列操作”依次为：加热浓缩、冷却结晶、过滤分离、低温烘干。操作中，进行“低温烘干”的原因是______。 ③工业上常加入醋酸（HAc）进行酸化，其加入量与产物中KMnO4含量的关系如图2。当HAc体积为______mL时，产物中KMnO4含量最高。 （2）某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。 ①在氧化室中，除了二氧化锰和氢氧化钾外，还有空气中的______（填名称）参与反应，此反应还生成水，写出该反应的化学方程式：______。 ②生产流程中可循环利用的物质是______（写化学式）。 ③在某次生产时，工厂共投入26.1 t MnO2，制得31.6 t KMnO4，则投入的MnO2与生成的KMnO4的锰原子的个数比为______（填最简整数比）。 【答案】（1） ①. 引流 ②. 防止高锰酸钾受热分解 ③. 35 （2） ①. 氧气 ②. ③. KOH ④. 3:2 【解析】 【小问1详解】 ①过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒落。 ②题干明确给出资料：高锰酸钾在200℃会分解，因此低温烘干是为了避免高温导致高锰酸钾分解，降低产物纯度和产率。 ③从图2曲线可知，醋酸体积为35mL时，产物中高锰酸钾含量达到最高值。 【小问2详解】 ①空气的主要成分为氮气和氧气，空气进入氧化室排出氮气，说明氧气参加了反应； 根据反应物为二氧化锰、氢氧化钾、氧气，生成物为锰酸钾和水，化学方程式为。 ②从生产流程可以看出，电解室反应后输出KOH，KOH可以返回混合加热室重新作为反应物使用，因此可循环利用的物质是KOH。 ③ 参加反应的与的粒子个数比为： ，一个中含有一个锰原子，一个中含有一个锰原子，故投入的MnO2与生成的KMnO4的锰原子的个数比为3:2。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 碳酸钙是某种补钙药的主要成分，该药品说明书标注每片含碳酸钙1.5 g。计算： （1）碳酸钙由______种元素组成（写数值）； （2）碳酸钙中钙、氧元素质量比______； （3）中国居民膳食营养素参考摄入量，青少年每天钙推荐摄入量为1200 mg，每日正常饮食摄入大约600 mg钙，还需要再服用______（填整数）片该补钙剂。 【答案】（1）3##三 （2）5:6 （3）1 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成。 【小问2详解】 碳酸钙中钙、氧元素质量比(40×1):(16×3)=40:48=5:6。 【小问3详解】 每片药片含钙元素的质量为1.5 g×=1.5 g×=0.6 g=600 mg，则根据题意，还需要再服用该补钙剂的片数为(1200 mg-600 mg)÷600 mg/片=1片。 26. 现有一定质量的氯化钾和氯化铜的混合粉末，其中铜元素6.4 g。向该混合粉末中加入92.9 g水完全溶解后，逐滴滴加112 g氢氧化钾溶液，恰好完全反应，得到蓝色沉淀和223.5 g无色溶液。计算： （1）蓝色沉淀的质量； （2）原混合物中氯化钾质量； （3）反应后所得溶液的溶质质量分数。（结果保留1位小数） 【答案】（1） 解：氯化铜和氯化钾的混合粉末中只有氯化铜含铜元素，则氯化铜的质量为：； 设反应生成氢氧化铜的质量为x，生成氯化钾的质量为y，参加反应的氢氧化钾的质量为z x=9.8g y=14.9g z=11.2g 答：生成氢氧化铜蓝色沉淀的质量为9.8g （2） 最后得到的无色溶液为氯化钾溶液，结合（1）的分析，该溶液中水的质量为：112g-11.2g+92.9g=193.7g，溶质质量为：223.5g-193.7g=29.8g，则原混合物中氯化钾的质量为：29.8g-14.9g=14.9g 答：原混合物中氯化钾质量为14.9g （3） 反应后所得溶液的溶质质量分数为： 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为13.3% 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北辰区2025-2026学年度第二学期九年级第二次模拟考试 化学试卷 化学和物理合场考试。合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试卷满分100分。 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列科学家中，深耕石油化工催化领域并作出突出贡献的是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐寿 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 水结成冰 B. 活字印刷 C. 石蜡熔化 D. 蜡烛燃烧 3. 空气是一种宝贵的资源，其中能用于制造氮肥的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氦气 4. 下列粗盐提纯的实验操作中，不正确的是 A. 取用粗盐 B. 称量粗盐 C. 溶解粗盐 D. 蒸发滤液 5. 天津传统早点以糖类和蛋白质为主，为补充维生素应搭配 A. 酱牛肉 B. 小番茄 C. 老豆腐 D. 芝麻烧饼 6. 如图是元素周期表的一部分以及硒原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 砷元素属于非金属元素 B. 硒元素的原子序数为34 C. 硒原子在化学反应中易失去电子 D. 硫元素与硒元素本质区别是质子数不同 7. 下列说法正确的是 A. 空气、蒸馏水属于混合物 B. 硫酸铜、氯化钠属于盐 C. 氢氧化钾、氧化镁属于氧化物 D. 碳酸钙、乙醇属于有机化合物 8. 如图是氢分子、氨分子模型，下列说法中不正确的是 A. 氨分子是构成氨气的微粒 B. 氨分子中氮、氢原子个数比1∶3 C. 每个氢分子中含有2个原子 D. 氨气、氢气中都含有氢分子 9. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 B. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体 C. 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，无明显现象 D. 向滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，滴加过量稀盐酸，红色未消失 10. 氢化镁（MgH2）作为储氢材料备受关注。MgH2与水反应放出大量氢气，反应方程式为：。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后氢元素化合价未发生改变 C. 参加反应的MgH2和H2O的质量比为13∶18 D. 由此反应可知：所有含氢化合物与水反应可生成氢气 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11. 下列有关说法正确的是 A. 棉纤维和羊毛纤维点燃后，气味相同 B. 氯化钠能补充钠元素，因此摄入越多越好 C. 金属矿物的储量有限，因此废旧金属应回收利用 D. 含氯塑料燃烧后，有刺激性气味，因此禁用所有塑料。 12. 从化学视角对下列实践活动的描述正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 查阅资料发现，近80年空气中二氧化碳含量逐渐升高 二氧化碳已成为主要的空气污染物 B 用活性炭去除冰箱内异味 活性炭具有吸附性 C 用高压水枪灭火 降低可燃物的着火点 D 用紫甘蓝汁自制酸碱指示剂 紫甘蓝遇酸、碱显示不同颜色 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去一氧化碳中混有的二氧化碳 点燃混合气体 B 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 加入过量锌粉，过滤 C 鉴别碳粉和铁粉 分别滴加过量稀盐酸，观察 D 鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液 分别滴入酚酞溶液，观察 A. A B. B C. C D. D 14. 下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是 选项 实验 实验现象及结论 A 干冷烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛中含有氢、氧元素。 B 观察到锡铅合金先熔化，锡、铅后熔化。说明合金熔点低于组成它的纯金属熔点。 C 观察到2个塑料瓶变瘪程度为A>C，对比A瓶与C瓶实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。 D 密闭装置总质量在反应前后未发生改变。因此，只有密闭装置才能验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 15. 向32 g氧化铁与氧化铜的混合物加入268 g稀硫酸，恰好完全反应。测得反应后所得溶液中金属元素质量分数为8%。下列判断正确的是 A. 反应中生成水的质量为9 g B. 所得溶液溶质的质量为30.2 g C. 稀硫酸溶质的质量分数为9.8% D. 混合物中氧化铁与氧化铜的质量比为1∶1 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共11题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 三、填空题（本大题共3小题，共18分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①浓硫酸②氯化钠③甲烷④熟石灰⑤金刚石⑥干冰，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于干燥某些气体的是______； （2）可用于改良酸性土壤的是______； （3）可用于裁切玻璃的是______； （4）可用作燃料的是______； （5）可用于人工降雨的是______； （6）可用于配制生理盐水的是______。 17. 从多角度认识化学，发展科学思维 （1）结构与性质：金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质却有明显差异。其原因是______。 （2）能量变化：人类需要的大部分能量是由化学反应放出的。已知碳氢化合物燃烧的化学方程式：，则每个分子燃烧需要消耗______个氧分子。 （3）转化观：《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石。上述记载所涉及的主要反应的化学方程式为______。 （4）绿色化学观：二氧化氮是空气污染物之一，可利用尿素[]吸收，其反应的化学方程式为：。吸收13.8 g，至少需要尿素的质量是______g。 18. 水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。回答下列问题： （1）下列做法属于合理利用水资源的是______（填序号）。 A. 修建水库实施跨流域调水 B. 农业上采取传统形式大水漫灌 （2）净水中加明矾可使悬浮的杂质从水中______（填“吸附”或“沉降”）出来。 （3）人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 ①在普里斯特利的研究中，“易燃空气”实际上是氢气，其与空气混合后点火所发生反应的化学方程式为______。 ②在电解水的实验中，正极与负极产生气体的体积比为______；检验正极产生的气体可以用______。 （4）氢气燃烧、电解水都可以证明水的组成，是因为在化学反应前后______（填“元素”或“分子”）种类不变。 四、简答题（本大题共3小题，共18分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在空气中燃烧______； （2）氢氧化钙与碳酸钠反应______； （3）稀盐酸除铁锈______。 20. “九河下梢天津卫”生动道出了天津的城市命运，天津因漕运而走向繁荣。 （1）天津漕运发展过程中，海水制盐是核心产业之一。海水制盐是通过______（填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法使氯化钠晶体析出。 （2）漕运过程中，古人常用生石灰（CaO）作为粮仓的干燥剂，其防潮原理的化学方程式______。 （3）天津漕运带动了酿酒产业的发展，酿酒过程中葡萄糖（C6H12O6）发酵生成酒精的反应，X的化学式为______。 （4）古人对漕运船舶进行防腐处理时，木材采用“烧炭防腐”—通过高温灼烧木材表面使其碳化，从而获得防腐、防潮效果，利用了碳常温下______。 21. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）实验表明，碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中，这说明影响溶解性的因素是______种类（填“溶质”或“溶剂”）。 （2）不同温度下NaCl、Na2CO3的溶解度如下图所示。 ①0℃~40℃温度区间，溶解度随温度变化明显的是______。 ②℃时，NaCl、Na2CO3溶液中溶质的质量分数______（填“一定”或“不一定”）相等。 ③℃时，Na2CO3的溶解度______g。该温度下40 g Na2CO3不饱和溶液，蒸发10 g水后，析出1 g Na2CO3。原不饱和溶液中Na2CO3的质量是______g。 ④某温度下120 g溶质的质量分数为18%的不饱和NaCl溶液，加水稀释后，溶质的质量分数变为15%。则加入水的体积是______mL。 五、实验题（本大题共3小题，共24分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置回答问题： ①仪器a的名称：______。 ②若用高锰酸钾制取氧气，应选用装置______（填“甲”或“乙”），集满氧气后，集气瓶正放在桌面上，其原因是______。 ③实验室用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为______。可选择______（填“烧杯”或“平底烧瓶”）代替锥形瓶。 （2）小明同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底留有少量水的目的是______。细铁丝下端绑上火柴，以提高实验成功率，如图所示三种方式成功率最高的是______（填序号）。 23. 金属及金属材料在生活、生产中应用广泛。 （1）铁质水龙头镀铬，使其更耐磨。是因为铬______（填“有金属光泽”或“硬度大”）。 （2）某同学利用铁丝、硫酸铜溶液、银丝探究铁、铜、银的金属活动性顺序。已知银丝与硫酸铜溶液不反应，为得出完整活动性顺序，请写出后续实验发生反应的化学方程式______。 （3）为测定某实验教学用铁铜合金组成占比，取8 g该合金加入100 g稀盐酸，充分反应后过滤，得到105.4 g溶液和一定质量的滤渣。该合金中铜的质量分数为______。 （4）现有一包由金属化合物组成的混合物，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、氢氧化镁、碳酸钠、氯化钡中的几种。为探究其组成，化学兴趣小组取该混合物平分成三等份，分别进行如下实验： ①加水溶解后，得到无色溶液A，说明原混合物中一定不含______。 ②原混合物中一定含有______。 24. 高锰酸钾是一种医疗、实验室经常使用的药品。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的剩余固体中含有锰酸钾，可以利用如图1的方法制备高锰酸钾。（资料：高锰酸钾在200℃发生分解） ①“过滤”时玻璃棒的作用是______。 ②“一系列操作”依次为：加热浓缩、冷却结晶、过滤分离、低温烘干。操作中，进行“低温烘干”的原因是______。 ③工业上常加入醋酸（HAc）进行酸化，其加入量与产物中KMnO4含量的关系如图2。当HAc体积为______mL时，产物中KMnO4含量最高。 （2）某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。 ①在氧化室中，除了二氧化锰和氢氧化钾外，还有空气中的______（填名称）参与反应，此反应还生成水，写出该反应的化学方程式：______。 ②生产流程中可循环利用的物质是______（写化学式）。 ③在某次生产时，工厂共投入26.1 t MnO2，制得31.6 t KMnO4，则投入的MnO2与生成的KMnO4的锰原子的个数比为______（填最简整数比）。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 碳酸钙是某种补钙药的主要成分，该药品说明书标注每片含碳酸钙1.5 g。计算： （1）碳酸钙由______种元素组成（写数值）； （2）碳酸钙中钙、氧元素质量比______； （3）中国居民膳食营养素参考摄入量，青少年每天钙推荐摄入量为1200 mg，每日正常饮食摄入大约600 mg钙，还需要再服用______（填整数）片该补钙剂。 26. 现有一定质量的氯化钾和氯化铜的混合粉末，其中铜元素6.4 g。向该混合粉末中加入92.9 g水完全溶解后，逐滴滴加112 g氢氧化钾溶液，恰好完全反应，得到蓝色沉淀和223.5 g无色溶液。计算： （1）蓝色沉淀的质量； （2）原混合物中氯化钾质量； （3）反应后所得溶液的溶质质量分数。（结果保留1位小数） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $