甘肃靖远县第一中学2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试题（非选考）

高一化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A C B C B A D C A B D B C 15．(1) SiO₂；芯片（或太阳能电池等）；光导纤维（或玻璃等） (2) SO₂；漂白；吸水 (3) NH₃；HNO₃　 16．(1) 玻璃棒 (2) ①③ (3) 固固加热；碱石灰；小；向下排空气；红 17．【详解】(1)图中显示反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应为放热反应； (2)A．将改铁片为铁粉，增大了Fe与硫酸的接触面积，反应速率增大，A符合题意； B．改稀硫酸为98%的浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，在室温下遇Fe发生钝化，阻止反应的进一步发生，且不生成氢气，B不符合题意； C．升高温度，物质内能增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快，C符合题意； D．反应混合物中无气体物质，减小压强，对化学反应速率无影响，D不符合题意； 故合理选项是AC； (3)由于Fe的活动性比Cu强，Fe失去电子被氧化，作原电池的负极，Cu为原电池的正极，则Cu片上溶液中的H+得到电子变为H2，电极反应式为2H++2e-=H2↑，因此Cu片上的现象产生无色气泡；外电路中电子由负极Fe向正极Cu移动； 18．【详解】（1）a．根据和影响化学反应速率的因素可知，恒温恒容充入氦气对反应物和生成物的浓度无影响，所以不会加快化学反应速率，a不符合题意； b．适当降低温度会降低化学反应速率，b不符合题意； c．增加的浓度可以加快化学反应速率，c符合题意；催化剂能加快化学反应速率，d符合题意； 故选cd； （2）a．根据可知，说明正、逆反应速率相等，能够说明反应达到化学平衡状态，a符合题意； b．根据可知，混合气体的总质量是不变的，恒温恒容时，无论是否达到平衡，混合气体的密度都是恒定不变的，所以恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化不能说明反应达到化学平衡状态，b不符合题意； c．、、三者的浓度之比为不能得出正、逆反应速率相等，不能说明反应达到化学平衡状态，c不符合题意； d．的物质的量不再变化，说明反应达到化学平衡状态，d符合题意； 故选ad； （3）根据，可知断键吸收能量大于成键释放能量，故该反应为吸热反应； （4）①2 min时，反应正在正向进行，故； ②用的浓度变化表示0～5 min内反应的平均速率是； ③由图可以得出平衡时氢气减少6 mol，化学反应中各组分物质的量变化之比等于对应化学计量数之比，因此氮气减少2 mol，转化率为50%，氮气的起始量为，故。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学（非选考科目）期中考试试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案） 1．化学已渗透人类生活的各个方面。下列说法不正确的是（ ） A．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 B．“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关 C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D．二氧化硫可作为食品添加剂 2．硫在空气中燃烧，生成的主要产物是（ ） A．SO2 B．SO3 C．H2SO4 D．S 3．下列气体中，极易溶于水且水溶液呈碱性的是（ ） A．O2 B．N2 C．NH3 D．NO 4．下列反应中，属于放热反应的是（ ） A．冰雪融化 B．氢气燃烧 C．氯化铵与氢氧化钡反应 D．碳酸钙分解 5．下列措施中，能加快化学反应速率的是（ ） A． 降低温度 B．减小反应物浓度    C．升高温度 D．加入蒸馏水稀释 6．化学平衡状态的标志是（ ） A．反应停止 B．正反应速率等于逆反应速率 C．反应物完全消耗浓度为0 D．压强不在变化 7．原电池的主要作用是将（ ） A．化学能转化为电能 B．电能转化为化学能 C．热能转化为电能 D．电能转化为热能 8．下列物质中，不能用于制造玻璃的是（ ） A． B． C． D． 9．浓硫酸具有的性质是（ ） A．碱性 B．挥发性 C．吸水性 D．还原性 10．下列关于的说法正确的是（ ） A．是红棕色气体 B．不溶于水 C．是无色气体 D．不能与水反应生成硝酸 11．化学反应中能量变化的主要原因是（ ） A．物质状态变化 B．化学键的断裂与形成 C．温度变化 D．压强变化 12．对于可逆反应，其他条件不变，增大反应物浓度，平衡会（ ） A．不移动 B．向逆反应方向移动 C．无法判断 D．向正反应方向移动 13．铜锌（稀硫酸）原电池中，锌的作用是（ ） A．正极 B．负极 C．电解质 D．催化剂 14．将气体分别通入下列各种溶液中，有关说法正确的是（ ） A．试管a中实验可以证明具有漂白性 B．试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性 C．试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性 D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（16分）非金属元素及其化合物与我们的生活密切相关，请结合生活常识和所学知识，填写下列相关内容： （1）二氧化硅的化学式是________；硅单质可用于制造________（任写一种）；二氧化硅透光性好、硬度大，可用于制造________（任写一种）； （2）燃烧煤、石油等化石燃料会产生二氧化硫，它的化学式是________；二氧化硫能使草帽、纸张等褪色，是因为它具有________性；浓硫酸可以用来干燥氧气、氢气等气体，是因为它具有________性； （3）氨气的化学式是________硝酸的化学式是________。 16.（14分）化学实验是化学学习的重要手段，同时化学与社会发展密切相关，请回答下列问题： （1）过滤是分离固液混合物的常用方法，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________； （2）下列实验操作中，正确的是________（填序号）； ①用托盘天平称量时，左物右码 ②用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯 ③稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢倒入水中 （3）实验室制取氨气如图，制取氨气的装置________（填“固固加热”或“固液不加热”）型发生装置；干燥氨气应选用________（填“浓硫酸”或“碱石灰”）；氨气的密度比空气________（填“大”或“小”），收集时应采用________法；检验氨气已收集满的方法是：将湿润的________色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝则说明已收集满。 17.（14分）反应的能量变化趋势如图所示： （1）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。 A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为的浓硫酸 C．升高温度 （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________（填“正”或“负”）极。铜片上的现象为＿＿＿＿，该极上发生的电极反应为________________________外电路中电子由＿＿＿＿极（填“正”或“负”，下同）沿导线向________极移动。 18.（14分）工业合成氨反应：。该反应用铁触媒作催化剂，温度控制在 。 （1）下列措施能使该反应速率增大的是________（填标号）。 a．体积不变，充入氦气 b．适当降低温度 c．增加的浓度 d．选择高效催化剂 （2）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是）＿＿＿＿（填标号）。 a． b．各物质的浓度不再随时间变化 c．、、三者的浓度之比为 d．的物质的量不再变化 （3）已知合成氨是放热反应，则反应物总能量＿＿＿＿生成物总能量（填或） （4）某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中和的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2 min时，＿＿＿＿（填“>”“<”或“=”）。由图可知该反应＿＿＿＿min后达到平衡状态，反应达到平衡时，的转化率为＿＿＿＿； ②用的浓度变化表示0~5 min内反应的平均速率是＿＿＿＿。 学科网（北京）股份有限公司 $