云南楚雄第一中学等校2025-2026学年高一下学期5月期中考试 化学试题

化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第七章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于化合物 平 B.新能源汽车使用的高导热率碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C.上海交通大学在光计算芯片领域取得重大突破，芯片的成分是SO2 D.神舟返回舱使用的梯度纳米陶瓷复合材料属于有机高分子化合物 2.有机化合物中的每个碳原子与碳原子或其他原子能形成4个共价键。下列关于碳原子的成 键特点错误的是 c.o-o 0-c 3.用NH处理氮氧化物废气涉及如下反应：8NH(g)+6NO2(g)一7N2(g)+12H2O(g),下 列化学反应速率中最快的是 A.v(NH3)=0.6mol·L-1·min-1 B.o(NO2)=0.6mol·L-1·min : C.w(N2)=0.014mol·L-1·s1 D.(H2O)=0.036mol·L-1·s1 4.下列化学用语表示正确的是 A.乙烯分子的球棍模型 B.羟基的电子式：·O:H C.乙醇的空间填充模型 D.S原子的结构示意图 【高一第二次月考·化学第1页（共6页）】 26-T-647A 5.下列调控反应的措施，不能加快反应速率的是 A.在食品包装内充人氨气 B.向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块 C.CaCO3与稀盐酸反应制备CO2时，适当升高温度 D.在5%H2O2溶液中滴人两滴1mol·L-1FeCl3溶液 6.下列有机物中，一氯取代物有2种的是 CHa CH3 CH3 CHa A.CH-C-CH2CHs B.CHa-C- C CHa CH3 CHaCHa CHa CHs C.CH3-C-CH3 CH3 7.下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是 A.乙烯在空气中燃烧时会伴有黑烟 B.乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物 C.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 D.聚乙烯能用于制作食品包装袋 8.性质决定用途，下列物质的性质与用途不对应的是 A.二氧化硫具有漂白性，可用于红酒酿造中杀菌消毒 B.甲醛能使蛋白质变性，可用于浸制实验室动物标本 C.石墨具有良好的导电性，可用于制作石墨电极 D.氨气易液化且液氨气化时吸收大量热，工业上可用作制冷剂 +5 9.分类观和价态观是研究物质性质的两个重要维度，如图为氨元素 +4 d 3……… 的“价-类”二维图，下列说法错误的是 *2 A.“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a-→c一→d->e B.b为N2H,可用作火箭燃料 单 氢氧酸物质类别 C,d与H2O反应生成e,d是酸性氧化物 质 化化 物物 D.e有强氧化性，不能用于实验室制H2 10.某小组为研究原电池原理，设计如图所示实验装置。下列叙述正确的是 A.a和b不连接时，铁片上会有H2产生 C B.a和b用导线连接时，电子由a流向b C.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Cu+十2e一Cu D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均由蓝色逐渐变成浅绿色 【高一第二次月考·化学第2页（共6页）】 26-T-647A 11.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的说法正确的是 A.分枝酸分子中含有酯基 COOH B.分枝酸含有一OH,故溶于水呈碱性 C-COOH C.分枝酸能发生分子内的酯化反应 OH CH D.分枝酸发生聚合反应后链节为HOC 12.利用如图所示装置进行C2的性质实验：打开K、K2,关闭K3,一段时间后，装置b中溶液变 蓝。将装置c置于光亮处，关闭K,打开K3,通人与CH等体积的C2。下列说法正确的是 浓盐酸 饱和NaC】 患壁货的溶液 溶液 -KMnO, b a A.装置a中发生反应的离子方程式为2MnOM+10Cl-—2Mn2++5CL2个 B.装置b中现象说明I厂全部转化为2 C.装置c中试管内壁上出现油滴，最终液体充满试管 D.反应结束后装置c的试管中最多有4种有机产物 13.下列对生产过程或实验事实的解释错误的是 选项 生产过程或实验事实 解释 其他条件相同，Na2SzO3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的 当其他条件相同时，升高反应 A 温度，析出硫沉淀所需时间缩短 温度，化学反应速率加快 增大气液接触面积，使SO的 B 工业制硫酸过程中，在SO,的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 吸收速率增大 在恒容密闭容器中发生反应：2NH(g)一N2(g)+3H2(g),向 其他条件相同时，增大压强对 容器中充人适量氨气，反应速率不变 化学反应速率无影响 甲、乙两支试管中分别加人等体积5%的H2O2溶液，在乙试管 FeCL可能是HO2分解反应 D 中加人2~3滴FC,溶液，乙试管中产生气泡快 中的催化剂 【高一第二次月考·化学第3页（共6页）】 26-T-647A 14.某无色气体可能含有甲烷、一氧化碳、氢气中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每步反 应或吸收均完全)：①无色气体在足量氧气中燃烧，将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，装置增 重3.6g;②再将剩余气体通过装有碱石灰的干燥管，装置增重4.4g。下列推断正确的是 A.该气体可能只含有一氧化碳、氢气 B.该气体可能只含有甲烷、一氧化碳 C.该气体一定只含有甲烷 D.该气体一定只含有甲烷、氢气 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)有机物在日常生活中应用广泛。回答下列问题： (1)现有下列各组物质：①O2和O3②CH2-CH一CH3和CH2一CH一CH一CH2 H H CHz ③H-C-CI和C-C-Cl ④CH,CH2CH和CH,C-CH3 CI CHa ⑤CH3CHCH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3。 CHs 属于同系物的是 (填序号，下同)；属于同分异构体的是 ;属于同一种物 质的是 (2)①若糖代谢功能紊乱，其血液和尿液中葡萄糖含量会超过正常范围，通常可用于检验葡 萄糖的试剂为 (任写一种)。 ②为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是棉，最简单的方法是 ③葡萄糖(C6H2O6)在酶的催化下可以转变为乙醇，写出该反应的化学方程式： (3)如图所示装置可用于实验室制备乙酸乙酯（部分夹持装置已省略）： 乙醇、乙 浓硫酸 ①浓硫酸的作用为 ②右侧试管中盛装的试剂为 (填名称)。 ③如图制备乙酸乙酯的化学方程式为 16.(14分)酒在中医里是一味重要的“药引子”，能温通血脉、散寒除湿，酒的主要成分是乙醇。 回答下列问题： I.工业制备乙醇 (1)工业上利用乙烯水化法制备乙醇。乙烯水化法是乙烯与水在特定条件下反应生成乙醇， 写出该反应的化学方程式： ,该反应的反应类型为 。下列与乙醇有相似化学性质的是 (填字母)。 OH b.CH CH2 CHO c.CH3-O-CHs d.HOCH2-CH2OH 【高一第二次月考·化学第4页（共6页）】 26-T-647A Ⅱ.乙醇与钠反应实验 乙醇（或水） 图1 (2)用如图1所示装置验证水分子中的H比乙醇羟基中H的活泼性更强，则在集气瓶中观 察到的现象为 Ⅲ.乙醇催化氧化实验 制作用细铜丝扎紧的纸巾柱，并向纸巾柱侧面均匀滴加1%的亚硝基铁氰化钠 [Na2Fe(CN)sNO]溶液10~20滴，使其润湿。按照如图2所示装置进行实验。 铜网 鼓入空气 用细铜丝 扎紧的纸 巾柱 无水乙鹂 热小 图2 已知：在强碱性条件下，1%的亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，溶液呈血红色。 (3)实验过程中铜丝表面可观察到的现象为 (4)一段时间后，停止实验，取出纸巾柱，向纸巾柱侧面均匀的滴加10~20滴2mol·L-1的 NaOH溶液，可以观察到纸巾柱表面出现血红色斑块，说明乙醇催化氧化生成 (填化学式)，滴加NaOH溶液的目的是 (5)乙醇催化氧化反应的化学方程式为 17.(14分)甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题： I.CH,一CO2催化重整 CH,一CO2催化重整的反应为CH,(g)十CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。某温度下，在体积 为2L的恒容密闭容器中充人2 mol CH、1 mol CO2以及固体催化剂进行重整反应，5min 时达到平衡，测得C0的浓度为0.5mol·L1。 (1)0~5min时间内用H2表示的平均化学反应速率为 0 (2)达到平衡时CH4的物质的量分数为 %,达到平衡时CO2的平衡转化率为 %;该条件下，反应前后混合气体的压强之比为 【高一第二次月考·化学第5页（共6页）】 26-T-647A (3)下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.vm(CH)=2v (CO) B.CO2的浓度保持不变 C.混合气体密度保持不变 D.每断裂4molC一H键，同时有2molH一H键断裂 Ⅱ.甲烷电池 固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许 氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示（其中多孔电极a、b均不参与电极 反应)： 0,(干燥) 多孔电极a 固体 电解质 曲一多孔电极b C02、H,0 (4)多孔电极a上发生的电极反应式为 当电路中有2ol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标准状况下的体积是 L 18.(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用于化工、食品添加等行业，一种以饱和食盐水为原料制备 Na2S2O的工艺流程如下： NH COz H2O SO2 : 饱和NaCl溶液→制备NaHCO.-→制备Naz CO.→制备NaHSO→蒸发结晶、脱水→NazS,O 滤液 回答下列问题： (1)实验室进行粗盐提纯获得精盐时，需除去Ca+、Mg+和SO-,所用试剂包括BaCL2以及 (填字母)。 A.Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、HCl、KOH C.KzCO3、HNOa、NaOH D.Naz CO、NaOH、HNO (2)NH的电子式为 ,CO2的空间结构为 0 (3)滤液中的主要成分是 (填化学式)，“制备Na2CO”的基本反应类型为 (4)“制备NaHSO.”的离子方程式为 (5)“蒸发结晶、脱水”时，需要在无氧环境中进行，其原因是 (语言叙述)，写出NaHSO,脱水生成Na2S,O时发生反应的化学方程式： 【高一第二次月考·化学第6页（共6页）】 26-T-647A 参考答案、提示及评分细则 1.B朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于合金（混合物），A项错误；碳化硅陶瓷属于新型 无机非金属材料，B项正确：芯片的主要成分是S,C项错误；梯度纳米陶瓷复合材料属于无机非金属材料，D 项错误。 2.C根据碳原子成键特点，碳原子需要形成4个共价键，碳与碳之间可以形成单键、双键、三键、链状、环状等， C项中第一个碳原子形成5个共价键，第三个碳原子形成3个共价键，C项错误。 3.D相同单位时，速率与系数之比越大，化学反应速率越快.=000lL·s,0) 8 8 6 0.01 6 molL1·s1,)=0.02molL1·s1,H,0》=0.03molL1·s,D项表示的反应速率 7 12 最快。 4.B ●Q是乙烯分子的球棍模型，A项错误；羟基的电子式：·O:H,B项正确：乙醇的空间填充模型为 C项错误；S原子的结构示意图 项错误。 5.A在食品包装内充入N2,可以降低食品的氧化速率，A项符合题意；向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块，是增 大接触面积，反应速率加快，B项不符合题意；CCO3与稀盐酸反应制备CO2时，适当升高温度，反应速率加 快，C项不符合题意；在5%H2O2溶液中滴入两滴1mol·L1FeCl溶液，加入催化剂，反应速率加快，D项 不符合题意。 CH 6.B CH一C一CH2CH分子中有3种氢原子，其一氯代物有3种，A项不符合题意； CH CHsCHs CHs CH一C一C—C—CH3为对称结构，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，B项符合题意； CHsCHs CHs CH3 CH一C一CH为对称结构，分子中有1种氢原子，其一氯代物有1种，C项不符合题意； 为对称结 CH 【高一第二次月考·化学参考答案第1页（共4页）】 26-T-647A 构，分子中有1种氢原子，其一氯代物有1种，D项不符合题意。 7.C乙烯在空气中燃烧时火焰明亮，会伴有黑烟，A项正确；乙烯是纯净物，聚乙烯是有机高分子，属于混合 物，B项正确；乙烯中含有双键，能与溴发生加成反应，使溴水褪色；聚乙烯无双键，无法与溴水反应，C项错 误；聚乙烯能用于制作食品包装袋，D项正确。 8.A二氧化硫用于红酒杀菌消毒是因为其抗氧化性，而非漂白性，性质与用途不对应，A项错误；甲醛能使蛋 白质变性，有防腐作用，可用于浸制实验室动物标本，B项正确；石墨因为良好的导电性，可用于制作石墨电 极，C项正确；液氨汽化吸热使环境温度降低，工业上用作制冷剂，性质与用途对应正确，D项正确。 9.Ca为N2,b为N2H,c为NO,d为NO2或N2O4,e为HNO。“雷雨发庄稼”过程中，N2(a)在放电条件下 与O2反应生成NO(c),NO(c)与O2反应生成NO2(d),NO2(d)与水反应生成HNO(e),涉及的转化过程包 含a→c→de,A项正确；b为N2H4,可用作火箭燃料，B项正确；3NO2+H2O一2HNO3十NO,NO2与碱 作用时发生了氧化还原反应，NO2不属于酸性氧化物，C项错误；e为HNO3,有强氧化性，反应生成NO、 NO2,无法用于实验室制H2,D项正确。 10.D和b不连接时，单质铜与硫酸铜溶液不反应，无明显现象；铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜， 无气泡生成，A项错误；和b连接时，该装置为铁-铜原电池，电解质溶液是硫酸铜。铜电极为正极，电极反 应式为Cu2++2e一Cu;铁电极为负极，电极反应式为Fe-2e一Fe2+。电子由负极流向正极，即由b 流向，B、C两项错误；无论a和b是否连接，铁均能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质，溶液由蓝色 逐渐变为浅绿色，D项正确。 11.C分枝酸中的含氧官能团有3种，分别是羟基、羧基和醚键，没有酯基，A项错误；羟基不是碱性基团，本身 不会电离产生OH;羧基可以电离出H+,分枝酸溶于水呈酸性，B项错误；分枝酸同时含有羟基和羧基，能 COOH C-CH2 发生分子内的酯化反应，C项正确；分枝酸发生聚合反应后链节为 OH ,D项错误。 HOOC 12.D装置a中发生反应的离子方程式为2MnO+16H++10CI一2Mn++8HO+5Cl2个，A项错误；装 置b中溶液变蓝，说明C2与I厂发生了置换反应，但无法说明I厂完全转化为2，B项错误；装置c中，甲烷与 氯气发生取代反应会生成CHCl、CHC2、CHCL、CCL,CH2C2、CHCl、CCL4为有机液体，会看到试管内 壁上出现油滴。CH4与C2是等体积混合的，反应后生成的CHC1气体难溶于水，最终液体不会充满试 【高一第二次月考·化学参考答案第2页（共4页）】 26-T-647A 管，C项错误，D项正确。 13.C恒容密闭容器中，向容器中充入氦气，氦气不参与反应，反应物浓度未改变，反应速率无影响，C项错误。 3.6g 14.A由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加3.6g,说明混合气体中mH=18g,nmo一X2=0.4mol:气 4.4g 体通过装有碱石灰的干燥管，装置质量增加4.48，混合气体中nC)=44g·m0厅X1=0.1mol:甲烷气体 中C、H原子的物质的量之比=1：4，混合气体中C、H原子的物质的量之比=1：4，因此可判断混合气体 可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2;也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外 任何一种气体，综上所述，A项正确。 15.(15分) (1)④(1分)；⑤(1分)；③(1分) (2)①新制的氢氧化铜（或银氨溶液、托伦试剂，2分）②灼烧闻气味(2分) ③CH20,醇2CH,0H+2C0,+(2分) (3)①作催化剂、吸水剂(2分)②饱和碳酸钠溶液(2分) ③CH,COOH+CH,CH,OH宽藏CH,COOCH,.CH,+H,O(2分) 16.(14分) (1)CH2-CH2 +H2O- 催化剂CH,CH,OH(2分)；加成反应(1分)：ad(2分) 热、加压 (2)加水时集气瓶中产生气泡的速率比加乙醇时速率快（言之有理即可，2分） (3)交替出现变黑、变红(2分) (4)CH CHO(1分)；提供碱性环境，在强碱性条件下1%的亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，使溶液呈血红 色(2分) (52CH.CH.OH+O.CHCHO+2H.O( 17.(14分) (1)0.1mol·L-1·min-1(2分) (2)37.5(2分)；50(2分)；3：4(2分) (3)BD(2分) (4)02+4e—202-(2分)；5.6(2分) 【高一第二次月考·化学参考答案第3页（共4页）】 26-T-647A 部分答案解析： I.5min达到平衡，C0的变化量为0.5mol·L1×2L=1mol,列三段式得： CH(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) n(起始)/mol 2 0 0 n(转化)/mol 0.5 0.5 1 n(平衡)/mol 1.5 0.5 1 1 1 mol (1(H)=5 min2 L-0.1 mol.L min 1.5 mol (2)达到平衡时CH的物质的量分数=1.5mol十0.5molP1mol+1mo×100%=37.5%:C0,的平衡转 化率。(0，)-05×100%=50%：相同条件下，气体压强之比等于物质的量之比，反应前后混合气体 的压强之比为3：4。 18.(15分) (1)A(2分) H (2)H:N:H(2分)；直线形(2分) (3)NHC1(2分)；分解反应(1分) (4)CO号+H2O+2SO2-2HSO5+CO2(2分) (5)防止NaHSO被氧化(2分)：2 NaHSO,△NaS,O+HO(2分) 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分；化学式、离子符号写错或未配平的不得 分；条件未写或不全、书写不规范（如H+写成H1,e写成e),每个化学方程式累计扣1分：有机反应中箭头写 成等号、“个”、“￥”未标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4ol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不 得分。 【高一第二次月考·化学参考答案第4页（共4页）】 26-T-647A