精品解析：云南省开远市第一中学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

开远市第一中学校2024年春季学期高一年级期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：必修一全册，必修二第五章、第六章、第八章、甲烷、乙烯。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题：本大题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。下列对应关系不正确的是 A. 解热镇痛药-阿司匹林 B. 凝固剂-硫酸钙 C. 抗氧化剂-维生素C D. 防腐剂-味精 2. 年月日，神舟十六号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接，中国航天员“天宫”再次会师。下列说法不正确的是 A. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是 B. 运载火箭的燃料偏二甲肼化学式为共价化合物 C. 航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于新型无机非金属材料 D. 天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核中含个中子 3. 下列各图均能表示甲烷的分子结构，最能反映其真实存在情况的是 A. B. C. D. 4. 既能鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯的试剂是 A. 稀硫酸 B. 溴水 C. 水 D. 酸性高锰酸钾溶液 5. 25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是 A. 1.0 mol·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、 B. 1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、 C. pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO- D. pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、 6. 下列有机反应类型正确是 A. 加成反应 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br B. 取代反应 nCH2=CH2 C. 置换反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl D. 氧化反应 CH2=CH2 +H2OCH3CH2OH 7. 气体X2在O2中燃烧所发生反应的过程用模型表示如下(“—”表示化学键)下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ是吸热过程 B. 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 C. 过程Ⅲ一定是放热过程 D. 该反应的能量转化只能以热能的形式进行 8. 下列实验装置或方案能达到实验目的的是 A．比较C和Si的非金属性 B．制备并收集 C．收集NO气体 D．比较和催化效果 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法不正确的是 A. C2H6和C3H8互为同系物 B. CH3COOH和CH3CH2OH互为同分异构体 C. H、D、T互为同位素 D. 氧气和臭氧互为同素异形体 10. 在密闭容器、800℃时的反应：体系中，随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 各物质的物质的量浓度随时间的变化关系如下图： 下列说法正确的是 A. 如图中A点处，v(正)等于v(逆) B. 图中表示NO2的变化的曲线是a C. 及时分离出NO2气体能使该反应的反应速率增大 D. 用O2表示从内该反应的平均速率 11. 氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. i与j能发生氧化还原反应 B. d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 C. 反应的离子方程式为 D. Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同 12. 某学习小组为了探究酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应速率的影响因素，该小组设计如下实验方案。 实验 0.2 mol·L-1NaHSO3溶液/mL 0.1 mol·L-1.KMnO4溶液/mL 0.6 mol·L-1H2SO4溶液/mL 0. 1 mol·L-1MnSO4溶液/mL V(H2O)/mL 混合溶液褪色时间/min 1 3.0 20 1.0 0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0 0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法错误的是 A. 该反应的离子方程式为 B. 实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v(MnO4-)=0.0625mol·L-1·min-1 C a=1.0、b=1.5 D. 实验4与实验1相比，说明Mn2+可能是该反应的催化剂 13. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 B. 含有的中子数为 C. 溶液中含有的数为 D. 与在密闭容器中充分反应后的分子数为 14. 下列说法正确的是 A. 若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C. 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D. 一定条件下，0.1molN2与0.3molH2充分反应，所得NH3的分子数小于0.2NA 15. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 足量的氯气和溶液反应： B. 向水中加入金属钠： C. 将少量铁片加入过量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O D. 将通入溶液中： 16. 某固体可能含有Na+、Ba2+、、Cl-、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验： (1)一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g；过滤后加盐酸沉淀不溶解。 (2)另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，只产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(NH3)0.672L(标准状况)。已知+OH-NH3+H2O。下列说法正确的是 A. 该固体中一定含有NH、Cl-、SO、Na+ B. 根据以上实验，无法确定该固体中是否含有CO C. Cl-一定存在且n(Cl-)≥0.01mol D. 该固体中一定没有Na+、CO 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本大题共4小题，共52分。 17. 如图所示，下图是原电池的装置图。请回答： （1）若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；溶液中的阴离子移向___________(填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C的pH___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 （2）若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________，B极电极反应式为___________。 （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则物质a是___________，写出电极d的电极反应为___________。 18. I．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）A装置发生的化学反应方程式为_______。E装置发生的化学反应方程式为________。 （2）甲、乙分别是___________(填标号)。 a．硫酸、浓硫酸　　　　b．碱石灰、无水氯化钙 c．碱石灰、碱石灰　　　d．五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若NO2能够被NH3还原，写出发生反应的化学方程式：___________。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 （5）NH3分子中的一个氢原子被羟基(-OH)取代后生成的物质为羟胺，羟胺的性质与氨气相似。请写出羟胺与HCl反应的化学方程式：___________。 II．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： （6）工业上常以粉碎的黄铁矿(FeS2)为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：_________。 （7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，请写出硫酸工业吸收尾气的离子方程式___________。 19. 如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。 试回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）0～t1s内气体B的平均反应速率为___________。 （3）(t1＋10)s时，B的物质的量分数为___________(结果保留一位小数)。 （4）能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。 a．容器中压强不变　　　　　b．混合气体中不变 c．容器中气体密度不变　　　d． （5）容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为___________。 20. 在如图所示的转化关系中，A是最常见的金属单质，D是一种黄绿色的气体(图中部分产物和反应条件未标出)。 回答下列问题。 （1）写出下列物质的化学式：B___________、F___________。 （2）D的电子式为___________。 （3）写出反应⑤的离子方程式：___________。 （4）写出反应⑧的化学方程式：___________。 （5）将饱和G溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的分散系属于___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 开远市第一中学校2024年春季学期高一年级期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：必修一全册，必修二第五章、第六章、第八章、甲烷、乙烯。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题：本大题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整重点之一。下列对应关系不正确的是 A. 解热镇痛药-阿司匹林 B. 凝固剂-硫酸钙 C. 抗氧化剂-维生素C D. 防腐剂-味精 【答案】D 【解析】 【详解】A．阿司匹林是常用解热镇痛药，A项正确； B．硫酸钙是石膏的主要成分，可以作凝固剂，B项正确； C．锥生素C属于抗氧化剂，C项正确； D．味精是增味剂，D项错误； 答案选D。 2. 年月日，神舟十六号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接，中国航天员“天宫”再次会师。下列说法不正确的是 A. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是 B. 运载火箭的燃料偏二甲肼化学式为共价化合物 C. 航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于新型无机非金属材料 D. 天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核中含个中子 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能电池帆板的主要成分是硅单质，选项A正确； B．运载火箭的燃料偏二甲肼中各原子间均以共价键相结合，故为共价化合物，选项B正确； C．蛋白皮革主要成分为蛋白质，其属于有机物，选项C错误； D．原子核中含131-54=77个中子，选项D正确； 答案选C。 3. 下列各图均能表示甲烷的分子结构，最能反映其真实存在情况的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子结构示意图只能体现分子的空间结构，不能体现原子的相对大小，A不符合题意； B．电子式只能体现原子间的相互作用，不能体现分子的空间结构，B不符合题意； C．球棍模型只能体现分子的空间结构，不能体现分子的形状，C不符合题意； D．空间填充模型不仅能体现分子的空间结构，还能体现分子的形状，D符合题意； 故选D。 4. 既能鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯的试剂是 A. 稀硫酸 B. 溴水 C. 水 D. 酸性高锰酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷和乙烯均不与稀硫酸反应，A不符合； B．甲烷不与溴水反应，乙烯可与溴水反应而使它褪色，所以溴水可用于鉴别甲烷和乙烯，乙烯与溴水发生加成反应生成的是液态的1，2-二溴乙烷，不会引入新杂质，可用于除去甲烷中的乙烯，B符合； C．常温下甲烷和乙烯均不与水反应， C不符合； D．甲烷不与酸性高锰酸钾溶液反应，而乙烯可与酸性高锰酸钾溶液反应而使它褪色，所以酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别甲烷和乙烯；但是酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应，会把乙烯氧化为二氧化碳气体，引入了新杂质，所以不能用于除去甲烷中的乙烯， D不符合； 答案选B。 5. 25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1.0 mol·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、 B. 1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、 C. pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO- D. pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba2+与生成BaSO4，不能大量共存，A项错误； B．该条件下各离子之间不发生反应，可以大量共存，B项正确； C． Fe2+会与氨水反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C项错误； D．硝酸是强氧化剂会与具有还原性的I-发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误； 答案选B。 6. 下列有机反应类型正确的是 A. 加成反应 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br B. 取代反应 nCH2=CH2 C. 置换反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl D. 氧化反应 CH2=CH2 +H2OCH3CH2OH 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应为乙烯和溴单质的加成反应，A正确； B．该反应为乙烯的加聚反应，B错误； C．该反应为甲烷的取代反应，C错误； D．该反应为乙烯和水的加成反应，D错误； 故选：A。 7. 气体X2在O2中燃烧所发生反应的过程用模型表示如下(“—”表示化学键)下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ是吸热过程 B. 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 C. 过程Ⅲ一定是放热过程 D. 该反应的能量转化只能以热能的形式进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ为断裂X2和O2中的化学键，过程Ⅰ是吸热过程，A项正确； B．过程Ⅰ断裂了反应物X2和O2中所有旧化学键，过程Ⅲ所有X原子和O原子形成了生成物中新化学键，B项正确； C．过程Ⅲ为X原子和O原子形成了生成物中的化学键，过程Ⅲ为放热过程，C项正确； D．该反应为燃烧反应，为放热反应，该反应的能量转化不是只能以热能的形式进行，如还可以通过燃料电池以电能的形式进行，D项错误； 答案选D。 8. 下列实验装置或方案能达到实验目的的是 A．比较C和Si的非金属性 B．制备并收集 C．收集NO气体 D．比较和催化效果 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，可比较C和Si的非金属性强弱，故A正确； B．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，两者在试管口又结合生成氯化铵，不能制取氨气，故B错误； C．NO和氧气反应生成NO2气体，不能用排空气法收集NO气体，故C错误； D．由于铁离子和铜离子浓度不同，不能比较和催化效果，故D错误； 故选A。 9. 下列说法不正确的是 A. C2H6和C3H8互为同系物 B. CH3COOH和CH3CH2OH互为同分异构体 C. H、D、T互为同位素 D. 氧气和臭氧互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；两者互为同系物，故A正确； B．和分子式不同，两者不为同分异构体，故B错误； C．H、D、T质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确； D．氧气和臭氧均为氧的单质，互为同素异形体，故D正确； 故选B。 10. 在密闭容器、800℃时的反应：体系中，随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 各物质的物质的量浓度随时间的变化关系如下图： 下列说法正确的是 A. 如图中A点处，v(正)等于v(逆) B. 图中表示NO2的变化的曲线是a C. 及时分离出NO2气体能使该反应的反应速率增大 D. 用O2表示从内该反应的平均速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图结合表中的数据可知，图中c线为NO的变化曲线，A点之后NO的物质的量浓度仍在减小，说明反应在向正反应方向进行，此时v(正)大于v(逆)，A错误； B．随着反应的进行，NO物质的量减小，NO2物质的量增大，由表格数据知，当反应达平衡状态时，参加反应的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，则反应生成的n(NO2)= n(NO)=0.013mol，，因此图中表示NO2的变化的曲线是b，B错误； C．及时分离出NO2气体，反应物浓度降低，反应速率减慢，C错误； D．时，，D正确； 故选D。 11. 氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. i与j能发生氧化还原反应 B. d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 C. 反应的离子方程式为 D. Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．i为硫酸，j为亚硫酸钠，二者发生非氧化还原反应，A错误； B．d为次氯酸，h为二氧化硫，二者的水溶液在空气中久置，HClO见光分解生成盐酸，SO2的水溶液在空气中久置被氧化生成硫酸，则溶液酸性均增强，B错误； C．a为氯化氢，e为氯酸钠，b为氯气，氯化氢和氯酸钠反应生成氯气的离子方程式为：，C正确； D．b为氯气、g为硫单质，铁和氯气反应生成FeCl3，铁和硫反应生成FeS，产物中铁元素的化合价分别为+3价、+2价，即不相同，D错误； 故选C。 12. 某学习小组为了探究酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应速率的影响因素，该小组设计如下实验方案。 实验 02 mol·L-1NaHSO3溶液/mL 0.1 mol·L-1.KMnO4溶液/mL 0.6 mol·L-1H2SO4溶液/mL 0. 1 mol·L-1MnSO4溶液/mL V(H2O)/mL 混合溶液褪色时间/min 1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0 0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法错误的是 A. 该反应离子方程式为 B. 实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v(MnO4-)=0.0625mol·L-1·min-1 C. a=1.0、b=1.5 D. 实验4与实验1相比，说明Mn2+可能是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．由表格数据可知，高锰酸钾和亚硫酸氢钠的物质的量比为(0.2mol/L×4.0×10—3L)：(0.1mol/L×2.0×10—3L)=4：1，则高锰酸钾溶液完全反应，从反应开始到反应结束这段时间内高锰酸根离子的反应速率为=0.00625 mol/(L·min)，故B错误； C．由表格数据可知，实验1、2的实验目的是探究稀硫酸的浓度对反应速率的影响，由探究实验变量唯一化原则可知，反应的总体积应保持不变，则a=8.0—7.0=1.0，同理可知，实验1、4的实验目的是探究硫酸锰对反应速率的影响，则a=8.0—6.5=1.5，故C正确； D．由表格数据可知，实验1、4的实验目的是探究硫酸锰对反应速率的影响，加入硫酸锰溶液，酸性高锰酸钾溶液与亚硫酸氢钠溶液反应的反应速率迅速加快，说明锰离子能加快反应速率，是该反应的催化剂，故D正确； 故选B。 13. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和(均为标准状况)在光照下充分反应后分子数为 B. 含有的中子数为 C. 溶液中含有的数为 D. 与在密闭容器中充分反应后的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气反应时，反应前后的分子总数保持不变，则0.5mol CH4和1mol Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，A正确； B．的摩尔质量为20g/mol，18g共有0.9mol分子，每个分子共有10个中子，故18g的中子数为9NA，B错误； C．只有浓度没有体积，故不能计算氢离子的数目，C错误； D．与反应后，生成2molNO2，但是NO2会发生，故其分子数小于2 NA，D错误； 故选A。 14. 下列说法正确的是 A. 若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C. 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D. 一定条件下，0.1molN2与0.3molH2充分反应，所得NH3的分子数小于0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．若R2-和M+的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上一个周期，即原子序数：R<M，故A错误； B．F、Cl、Br、I属于同主族元素，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的热稳定性减弱，还原性增强，故B错误； C．同周期主族元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故C错误； D．N2与H2的反应为可逆反应，生成氨气的数目小于0.2NA，故D正确； 综上所述，答案为D。 15. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 足量的氯气和溶液反应： B. 向水中加入金属钠： C. 将少量铁片加入过量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O D. 将通入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．足量的氯气和反应的离子方程式为：，A错误； B．水和钠反应的离子方程式为：，B正确； C．少量铁片和过量稀硝酸反应的离子方程式为： Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，C错误； D．二氧化碳不和氯化钡溶液反应，D错误； 故选B。 16. 某固体可能含有Na+、Ba2+、、Cl-、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验： (1)一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g；过滤后加盐酸沉淀不溶解。 (2)另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，只产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(NH3)0.672L(标准状况)。已知+OH-NH3+H2O。下列说法正确的是 A. 该固体中一定含有NH、Cl-、SO、Na+ B. 根据以上实验，无法确定该固体中是否含有CO C. Cl-一定存在且n(Cl-)≥0.01mol D. 该固体中一定没有Na+、CO 【答案】C 【解析】 【分析】一份固体溶于水，加入足量氯化钡溶液，得到2.33g沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸沉淀不溶解，则2.33g沉淀为硫酸钡，且固体中n()=，则一定不含钡离子和；另一份固体与过量氢氧化钠固体混合后，充分加热，只产生0.672L标准状况下的氨气，其物质的量为，则含有的n()=0.03mol，所以一定不含OH-，又据溶液呈电中性，溶液中一定还有含带负电荷的阴离子，又因为溶液中无碳酸根和硫酸根，所以溶液中一定含氯离子，但是不能确定的是是否含钠离子。 【详解】A．由以上分析可知，该固体中一定含有、氯离子和，不能确定是否含有钠离子，故A错误； B．一份固体溶于水，加入足量氯化钡溶液，得到2.33g沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸沉淀不溶解，所以溶液中一定没有，故B错误； C．据以上分析可知，溶液中含0.01mol和0.03mol，由溶液电荷守恒可知，溶液中一定还有含带负电荷的阴离子，又因为溶液中无碳酸根和硫酸根，所以一定含氯离子且n(Cl-)≥0.01mol，故C正确； D．据以上分析可知，溶液中含0.01mol和0.03mol，由溶液电荷守恒可知，溶液中一定还有含带负电荷的阴离子，又因为溶液中无碳酸根和硫酸根，所以一定含氯离子，由于氯离子的物质的量未知，所以该固体中可能含有钠离子，故D错误； 故答案为：C。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本大题共4小题，共52分。 17. 如图所示，下图是原电池的装置图。请回答： （1）若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；溶液中的阴离子移向___________(填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C的pH___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 （2）若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________，B极电极反应式为___________。 （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则物质a是___________，写出电极d的电极反应为___________。 【答案】（1） ①. 2H++2e-=H2↑ ②. B ③. 升高 （2） ①. Cu ②. Fe3++e-=Fe2+ （3） ①. CH3OH ②. O2+4e-+4H+=2H2O 【解析】 【分析】原电池是化学能转化为电能的装置，则放热、自发的氧化还原反应如Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+中都可以设计成原电池，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，电子从负极流出，沿着导线流向正极，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，甲醇燃料电池中，通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极； 【小问1详解】 若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极为正极，A电极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑；原电池工作时阴离子向负极移动，在反应中溶液中的阴离子移向B(负极)；负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，电池总反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，反应中消耗H+，反应进行一段时间后溶液C中H+的浓度减小，pH升高； 【小问2详解】 反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+中，Fe3+发生得到电子的还原反应转化成Fe2+，Cu发生失去电子的氧化反应转化成Cu2+，根据原电池工作原理，A极(负极)材料为Cu，B极为正极，B极上Fe3+发生得到电子的还原反应，B极电极反应式为Fe3++e-=Fe2+； 【小问3详解】 由示意图可知， a为CH3OH，甲醇在负极失去电子，负极反应式为：，电子由电极c经负载流向电极d，则电极c为负极，电极d为正极，电极d的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。 18. I．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）A装置发生的化学反应方程式为_______。E装置发生的化学反应方程式为________。 （2）甲、乙分别是___________(填标号)。 a．硫酸、浓硫酸　　　　b．碱石灰、无水氯化钙 c．碱石灰、碱石灰　　　d．五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若NO2能够被NH3还原，写出发生反应的化学方程式：___________。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 （5）NH3分子中的一个氢原子被羟基(-OH)取代后生成的物质为羟胺，羟胺的性质与氨气相似。请写出羟胺与HCl反应的化学方程式：___________。 II．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： （6）工业上常以粉碎的黄铁矿(FeS2)为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：_________。 （7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，请写出硫酸工业吸收尾气的离子方程式___________。 【答案】（1） ① NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ ②. Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （2）b （3）8NH3+6NO27N2+12H2O （4）没有尾气处理装置 （5）NH2OH + HCl = NH2OH·HCl （6）增大固体反应物的接触面积，加快反应速率 （7）SO2 + 2OH- = SO + H2O 【解析】 【分析】I．利用浓氨水与生石灰作用制备氨气，通过碱石灰进行干燥，再进入装置C进行反应；浓硝酸与铜片反应制备二氧化氮，通过五氧化二磷固体或无水氯化钙进行干燥，氨气与二氧化氮在装置C中进行反应，生成氮气和水。 II．制得的二氧化硫与空气净化干燥，进入催化反应室，在400-500℃，常压、催化剂作用下反应生成三氧化硫，在吸收塔中利用98%硫酸吸收，没被吸收的二氧化硫废气循环使用，吸收后的发烟硫酸稀释后处理。 【小问1详解】 A装置利用浓氨水与生石灰作用制氨气，发生的化学反应方程式为NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑； E装置中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，发生的化学反应方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； 【小问2详解】 硫酸、五氧化二磷均属于酸性干燥剂，与氨气能反应；碱石灰属于碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，氨气与氯化钙能反应；甲的作用是干燥氨气、乙的作用是干燥二氧化氮，所以甲是碱石灰、乙是无水氯化钙，答案选b； 【小问3详解】 若NO2能够被NH3还原，根据氧化还原反应，产物为氮气和水，发生反应的化学方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O； 【小问4详解】 氨气、二氧化氮都污染空气，此实验装置存在一个明显缺陷是缺少尾气处理装置； 【小问5详解】 羟胺的性质与氨气相似，说明也有碱性，能形成相应的盐，故反应的化学方程式为NH2OH + HCl = NH2OH·HCl； 【小问6详解】 将黄铁矿粉碎的原因是增大固体反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问7详解】 硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。可用NaOH溶液等碱性溶液进行吸收，离子方程式为SO2+2OH-=+H2O。 19. 如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。 试回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）0～t1s内气体B的平均反应速率为___________。 （3）(t1＋10)s时，B的物质的量分数为___________(结果保留一位小数)。 （4）能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。 a．容器中压强不变　　　　　b．混合气体中不变 c．容器中气体密度不变　　　d． （5）容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为___________。 【答案】（1）3A+B⇌2C （2） （3）33.3% （4）ab （5）9∶13 【解析】 【小问1详解】 由图象可知A、B的浓度降低，A、B为反应物，A的浓度变化量为0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量为0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，C的浓度增大，为生成物，C的浓度变化量为0.4mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故A、B、C的化学计量数之比为0.6mol/L:0.2mol/L:0.4mol/L=3:1:2， 故反应方程式为：3A(g)+B(g)⇌2C(g)； 【小问2详解】 0～t1s 内B气体物质的量浓度从0.5mol/L变为0.3mol/L，平均反应速率v===mol/(L•s)； 【小问3详解】 (t1＋10)s时，平衡未移动，体系中c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.4mol/L，B的物质的量分数为； 【小问4详解】 a．正反应是气体体积减小的反应，故容器中压强不变，说明达到平衡，a正确； b．混合气体中c(A)保持不变，说明反应达到平衡，b正确； c．反应前后气体质量不变，容器恒容，无论是否平衡，气体密度都不变，故气体密度不变不能说明反应到达平衡，c错误； d．某时刻c(A)=c(B)，并不能说明A、B浓度不变，无法说明反应到达平衡，d错误； 故选ab； 【小问5详解】 起始时，c(A)=0.8mol/L，c(B)=0.5mol/L，(t1＋10)s时，平衡体系，c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.4mol/L，平衡时气体总浓度和起始时之比为9:13，容器体积恒定，容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为9:13。 20. 在如图所示的转化关系中，A是最常见的金属单质，D是一种黄绿色的气体(图中部分产物和反应条件未标出)。 回答下列问题。 （1）写出下列物质的化学式：B___________、F___________。 （2）D的电子式为___________。 （3）写出反应⑤的离子方程式：___________。 （4）写出反应⑧的化学方程式：___________。 （5）将饱和G溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的分散系属于___________。 【答案】（1） ①. Fe3O4 ②. FeCl2 （2） （3）2Fe3++Fe=3Fe2+ （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （5）胶体 【解析】 【分析】D是一种黄绿色的气体是Cl2，再根据F和氢氧化钠反应转化为H，H与氧气反应转化为I，且H、I均为碱，则F中含有Fe2+，G中含有Fe3+，A是最常见的金属单质，能与水反应，A为Fe，Fe和高温水蒸气反应生成Fe3O4和H2，B是Fe3O4，C为H2，H2和Cl2在点燃的条件下反应生成E为HCl，Fe3O4和HCl反应生成FeCl2，FeCl3和H2O，F和Cl2反应，G和Fe能反应，F为FeCl2，G为FeCl3，FeCl2和氢氧化钠反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2与O2和水反应生成Fe(OH)3，I为Fe(OH)3，由此分析。 【小问1详解】 根据分析，下列物质的化学式：B为Fe3O4、F 为FeCl2。 【小问2详解】 D为氯气，电子式为。 【小问3详解】 反应⑤为2FeCl3+Fe=3FeCl2，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+。 【小问4详解】 反应⑧即Fe(OH)2被O2氧化为Fe(OH)3，化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 【小问5详解】 将饱和G溶液即FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的是红褐色的氢氧化铁胶体，该分散系属于胶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$