河北衡水市第十三中学等校2026届高三5月质量检测 化学试题

5月高三质量检测 化学参考答案 1.B【解析】A.狼毫的主要成分为蛋白质，A错误；B.新石器时代三足陶盘主要成分是 陶瓷，属于无机非金属材料，B正确；C.梅花桩主要成分是纤维素，C错误；D.青 铜是金属材料，D错误。 2.B【解析】B.灼烧后的坩埚温度很高，直接用常温的坩埚钳取下，热坩埚遇冷会发生炸 裂，应预热坩埚钳，B错误；C.液溴易挥发且有毒性，应保存在棕色细口试剂瓶中（避 光)并加水封以减少挥发，C正确。 3.A【解析】A.顺丁橡胶的单体为1,3-丁二烯，分子式为C4H6,反-2-丁烯的分子式为C4H8, 两者不互为同分异构体，A符合题意；B.聚乙烯醇具有良好的水溶性和生物相容性， 性质温和，对眼部刺激性小，其水溶液可用于制作医用滴眼液，B不符合题意。 4.D【解析】A.乙醚是由两分子乙醇脱水形成醚键，结构简式为CH3 CHOCH2CH3,A错 OH 误；B.苯酚与甲醛在催化剂作用下缩聚形成酚醛树脂，结构简式为H十 CH,1 OH, B错误；C.p轨道为哑铃形，ppσ键通过头碰头方式重叠，其电子云轮廓图示应该表 示为：C0→←C0>00O→cp,c错误。 5.C【解析】A.(0℃，1tm),s03的熔点为16.8℃，标准状况下为固态而非气态，无法 用22.4L/mol计算物质的量，A错误；B.NH3与H0的物质的量不确定，无法计算， B错误；C.D0的摩尔质量M=2×2+18=22g/mol,22gD8o物质的量为1mol。1 个D含1个中子，1个180含18-8=10个中子，因此1个D80共含1×2+10=12个中子， 1 nolD2O含中子数为12Na,C正确；D.pH=13的溶液中OH浓度为0.1mol/L的前 提是温度为25℃，题目未明确温度，OH浓度可能不等于0.1mol/L,因此数目不一定 为0.1Na,D错误。 6.A【解析】A.X→Y反应中有Br的生成，KCO3的作用是消耗生成的HBr,促进反应 进行完全，不可以用KSO4代替，A符合题意；B.Z中与羟基相连的碳原子为手性碳 原子，B不符合题意。 7.C【解析】A.酸性高锰酸钾能继续氧化乙二酸生成二氧化碳，A错误；B.铁作阳极， 铁失电子被腐蚀。在铁件外表镀一层光亮的铜，应该铁作阴极，B错误；C.铁丝发生 吸氧腐蚀会消耗试管中的氧气，试管内压强减小，外界大气压大于试管内气压会使导管 内红墨水向上升，因此能够验证铁的吸氧腐蚀，C正确；D.Br2将Fe+氧化为Fe3+,由 于溶液中含有KSCN,从反应开始溶液就会显红色，D错误。 高三化学第1页 8.D【解析】A.NH3和HO的中心原子均为sp3杂化，N原子有1个孤电子对，O原子有 2个孤电子对，HO中孤电子对与成键电子对之间的斥力更大，则键角NH>HO,A 错误；B.用体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒，其原理是酒精能使蛋白质变性，从 而失去生物活性，并非酒精具有强氧化性，B错误；C.苯胺可形成分子间氢键，甲苯 不能形成分子间氢键，分子间氢键会使物质沸点升高，因此沸点：苯胺>甲苯，C错误。 9.D【解析】由分析可知R为H元素，X为B元素，Y为F元素，Z为N元素；A.电负 性：F>N>H>B,A错误；B.氢化物的沸点：Y的常见氢化物为H亚，Z的常见氢化物 为NH3或NH4,联氨的沸点高于HF,B错误；C.R、Y、Z三种元素形成的NH4F为 离子化合物，C错误；D.XY3为BF3,其空间结构为平面三角形，D正确。 10.D【解析】A.Mg(OH)2溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，说明其只有碱性， Al(OD3与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明其碱性弱，弱到有一定酸性，故Mg(OH)2 的碱性比A1(OHD3的强，A错误；B.CSO4溶液显蓝色的原因是其中含[CuHO)4]+, 向C$O4溶液中滴加氨水，先生成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，氢氧化铜沉淀溶解， 所得到的溶液显深蓝色，说明其中含有[CuNH)4+,可以得到结论：NH与Cu+配位 的能力比HO与Cu+配位的能力强，B错误；C.NaHSO3溶液使石蕊变红，说明溶液 呈酸性，HSO,电离程度大于水解程度，即K2>冬，即K,K2>K,C错误：D.将 K 足量SO2通入FeCl3溶液，溶液先变红棕色（生成[Fe(SO)+,发生络合反应），一段 时间后变浅绿色（三价铁被$O2还原为F+)。现象表明络合反应速率快于氧化还原反 应速率，D正确。 11.C【解析】B.甲醇中羟基的氢原子与“Ti-OOH”中的氧原子能形成氢键，体现出氧 的非金属性强，其非金属性强，电负性大，得电子能力强，能形成氢键，B不符合题意； C.CHOH中不存在17O,C符合题意。 12.C【解析】A.在锌离子水系电池中，Zn电极作为负极，发生氧化反应：Zn-2e=Zn2+ 自充电时，Z电极有Zn沉积，A不符合题意；B.右侧电极为正极，发生还原反应， NaFe Fe(CN)。]得电子转变为NaFe[Fe(CN)6],“自充电”过程中，HO作为氧 化剂参与反应，将Na+.FeFe(CN)6氧化为NaFe[Fe(CN)。],B不符合题意：C.HO, 作为氧化剂，每1 molH:O,得到2mol电子，Na+Fe Fe(CN)6]失2mol电子，溶液 中增加2mo1Na,C符合题意：D.b结构中，Fe个数为6x号=3，Fe*个数为2×。-1 84 84 CN个数为12x}-3,根据化学式NaPe[Fe(CN)6],b结构中Na个数为生，通 过电荷守恒计算牛x1+子×2+×3=3×1，解得=0.5，D不符合题意。 高三化学第2页 I3.B【解析】B.晶胞中，每条棱上的B原子与Ca原子的距离最近且相等，所以Ca原子 111 配位数为24，B符合题意；C.M点原子的分数坐标为 222 ,已知B。八面体中B—B 键的键长为rpm,晶胞参数为apm,N点原子与坐标原点的距离为 2Pm,所以N /2 点原子的分数坐标为 0.0 2a C不符合题意：D.Ca到棱心的距离为 2pm,棱 上B原子到棱心的距离为 2V5 rpm,Ca与B原子间的距离 2 2 /2 ,（2 24-2 pm,D不符合题意。 2 14.C【解析】A.溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加 硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，则曲线II表示lgc(Ag) 浓度与lg[c(SO?)]变化的关系、曲线IV表示lgc(Br)与lg[c(SO?)]变化的关系：溴化 银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为[Ag(SO],则Ⅱ表示 1gc{[Ag(S2O]}随lg[c(S2O?)】变化的关系、曲线I表示lgc{[Ag(S2O)3-}随1g[c(SO3)] 变化的关系，A不符合题意；B.由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为104.6ol/L 时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为1038mol/L、10-835mol/L,则溴化银的溶度积常 数Kp=c(Ag)c(Br）=10-12.2,则a点时cBr)=c(Ag)=V10-22mol/L=10-6lmo/L,a=lgl0-61= 一6.1，B不符合题意；C.由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为104.oL时，溶 液中cBr)、c{[Ag(SO)]3}分别为1038mol/L、10415molL,反应的平衡常数 K10385x10-4 (1046)2 -=1012,数量级为10，C符合题意；D.根据物料守恒，c点cB)=c(Ag) +c{[Ag(S2O]}+c{[Ag(SO)]3},D不符合题意。 15.(15分，除标注外，每空2分) (1)恒压滴液漏斗(1分)PbO+4HCI(浓)。PbC12+C1↑+2HO (2)防止温度过高生成NaC1o3等杂质 (3)防止空气中二氧化碳进入，降低NaC1o的浓度 (4)分液漏斗(1分)NaCIo溶液具有强氧化性，水合肼有强还原性，防止生成的水合 肼与过量NaCIo发生氧化还原反应 (5)CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O-Na2CO3+N2H4.H2O+NaCl (⊙淀粉(1分) 87.5 高三化学第3页 16.(14分，除标注外，每空2分) (1)第四周期第VⅧ族(1分)3d4s21分) (2)2Na+4S042-+6Fe2+ClO3+3C032-+6H0=2NaFe3(S04)2(OHD6l+C1+3C0t (3)2.1 (4)溶液中存在Co(OHD3(s)一Co3*(aq+3OH(aq,增大c(Co3+)使溶解平衡逆向移动， 减少Co(O田3溶解而除尽杂质N(OH)3(意思正确即可) (5)2CoS04+Cl2+3Na2CO3+3H20=2Co(OH3J+2NaCl+2Na2S04+3CO21 (6LaNisH6-6e+6OH-LaNis+6H2O Ni(OH)2+OH-e-NiO(OH)+H2O 17.(14分，每空2分) (1)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(1)+S(s)AF-(a+b)kJ/mol (2)0.15p0 (3)1:3或13 (4)0.675p0 (5)CF (6)相同，平衡常数相同 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)羟基、羧基和酯基 氧化反应(1分) Br (2) 对羟基苯甲酸 COOH (3)CH=CH-CHo 银氨溶液、水浴加热（或新制氢氧化铜、加热）和硫酸（盐酸等） CHCI, (4) +2NaOH水 CHO 2NaCl+2H2O CH OOCH HO OH HO OH (5) OOCH CH 高三化学第4页5月高三质量检测 化学 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23A一27S一32 C1-35.5Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1.坚定文化自信，弘扬社会主义核心价值观，讲好中国故事提高文化软实力。下列文化 载体中主要成分属于无机非金属材料的是 A.毛笔中的“狼毫”B.新石器时代三足陶盘 C.木质舞狮梅花桩 D.青铜雁鱼灯 2.关于实验室安全和试剂保存，下列叙述错误的是 A.轻微烫伤或烧伤时，可先用冷水处理，然后涂上烫伤膏 B.灼烧硫酸铜晶体的坩埚可直接用常温下的坩埚钳取下 C.液溴应保存在棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封 D.对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集 3.高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是 A.顺丁橡胶的单体与反-2丁烯互为同分异构体 B.聚乙烯醇的水溶液可用于制作医用滴眼液 C.热固性酚醛树脂可用于制造集成电路的底板 D.聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）由甲基丙烯酸甲酯加聚合成，透明度高 4.下列化学用语表示正确的是 A.乙醚的结构简式：CH OCH OH B.酚醛树脂的结构简式：H个 CH,O-]H C.电子云轮廓图示意pp6键的形成：0→←C0→CO○O→ D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： H 高三化学第1页共8页 5.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LSO中含有分子的数目为NA B.等物质的量的NH比HO中。键数目多NA C.常温常压下，22gD218O分子中含有中子的数目为12NA D.1LpH=13的NaOH溶液中含有OH的数目一定为0.1NA 6.化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下，下列说法错误的是 HO Br K.CO Cu→ A.X→Y反应中的KCO3可用KSO代替 B.Z中含有手性碳原子 C.Y分子中所有碳原子可能共平面 D.Y→Z的反应类型为还原反应 7.下列实验操作对应的装置正确的是 乙二醇 A 出溴水 铜片 食盐水浸润 装置 的铁丝网 铁制 含少量KSCN 足量酸性 镀件 红墨水 的FeCl溶液 KMnO,溶液 铜氨溶液 实验 B.在铁件外表镀 C.验证铁的吸氧 D.测定FeCL2的 操作 A.制备乙二酸 一层光亮的铜 腐蚀 浓度 8.下列物质性质与解释相符的是 选项 物质结构及性质 微观解释 A 键角：NH>HO N一H、O-H键长逐渐减小，成 键电子对的斥力逐渐减小 B 用体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒 酒精具有强氧化性 C 沸点：苯胺>甲苯 苯胺的相对分子质量大于甲苯 血浆中HCO/HCO。缓冲体系可 D 人体血液的正常pH范围是7.35~7.45 以维持血液的酸碱度稳定 高三化学第2页共8页 9.R、X、Y、Z为短周期元素，XY3ZR的结构如图所示。R中电子只有一种自旋状态，X、 Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数。下列说法正确的是 A.电负性：Y>Z>X>R B.氢化物的沸点：Y>Z C.R、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D.XY3的空间结构为平面三角形 10.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作、现象 结论 取Mg(OH)2和A1(OH)3各2份分别依次加入 碱性：Mg(OHD2< A NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，A1(OH) AK(OH 都能溶 向CuSO,溶液中边滴加氨水边振荡，得到深蓝色溶 与Cu+的配位能力： B 液，再加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，出 HO>NH 现深蓝色晶体 常温下，向0.1mol·L1的NaHSO,溶液中滴加紫 C Kal·K2<Kw 色石蕊溶液，溶液变红色 已知[Fe(SO)]3+是红棕色，将足量SO2通入 Fe+与SO,络合反应速 FCl溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又 率比氧化还原反应速 变成浅绿色 率快 11.研究人员将钛(T)掺杂进硅沸石中，得到催化剂TS一1，该催化剂能催化丙烯与过氧化 氢合成环氧丙烷，。的反应。以甲醇为溶剂，有利于催化剂形成活性中心，可 能的催化历程如下。下列说法错误的是 CH3 CH3 CH-CH2 CH:CH-CH2 CH3 O-H —H O-H SiO OSi H202 -0-0 H SiO su-cu Ti SiO. Ti Sio oSi Sio oSi SiOH Sio OSi CH2 SiOH …氢键 …氢键 -活性中心 CH;CH-CH2 CH3-CH-CH> CH3 0 CH: O一H O-H H2O SiOOSi Ti Ti Sio OSi Sio OSi SiOH A.丙烯转化为环氧丙烷的反应类型是氧化反应 B.甲醇中羟基的氢原子与“T一OOH”中的氧原子能形成氢键，体现出氧的非金属性强 C.研究催化历程常用同位素示踪法。用7O标记HO2中的所有氧原子，上图所示历程中 存在"O的物质除HO外，还有CHOH、s00OH、CH,CHCH, 0 D.生成的环氧丙烷中含C,CC,oc,可能是环氧丙烷和CH,OH发生副反应产生的 OH 高三化学第3页共8页 12.一种“自充电”锌离子水系电池工作原理如图1所示。电池工作一段时间后，通过加入 LO实现“自充电”。电池右侧电极材料为晶体，结构如图2(a),Na+填充在立方体空隙 中（未画出）。下列说法错误的是 用电器 阴离子 Zn 恔换膜 NaFe[Fe(CN)] ●Fe2+ 电 极 OFe3 NaFe[Fe(CN)] H202 o-●CN Na,SO,溶液 HzSO,和Na,SO,溶液 ☒a:Nafe[Fe(CW,】图b:aFe[Fe(CN)。J 图1 图2 A,该装置负极材料需足量 B.“自充电”过程中，H2O2作为氧化剂参与反应 C.“自充电”时，每消耗1molH2O2,溶液中增加2 c mol Na+ D.若晶体发生图2中a→b变化，则Na1+zFe[Fe(CN)s]中x=0.5 13.C与B组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子通过B一B键互相连接成三维骨架形成 B正八面体。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原 子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为（宁，名，》，已知人面体中B一B键的健长 为rpm,晶胞参数为apm。下列说法错误的是 Ca A.该晶胞也可表示为 B.晶体中Ca原子的配位数为8 C.V点原子的分数坐标为0,0，) 2a D.Ca与B原子间的最短距离d为（号受+2）pm 高三化学第4页共8页 14.向AgBr的饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应： Ag++SOg→[Ag(SO)]和Ag(SO门+SOG==[Ag(SO)2下，lgc(W与 g[c(SC)]的关系如下图所示，M代表Ag、Br、[Ag(SO门或[Ag(S,O)23。下列说法错误 的是 3 (4.6-3.85) 0 N (-4.6,-4.15) -6 -7 -8 -9 b（4.6,-8.35) ←Ⅲ 2 -13 .-14 -15 109-87654321 Ig[c(S,/(mol-L)] A.曲线IV表示lgc(Br)随lg[c(SC)]变化的关系 Ba=-6.1 C.反应AgBr十2S,Og一=[Ag(SO2下+Br的平衡常数K的数量级为10 D.c点：c(Br)=c(Ag)十c{[Ag(SO3]}十c{[Ag(SO23} 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)肼NH)是一种良好的火箭燃料，为无色油状液体，与水按任意比例互溶，形成稳定的 水合肼NH·LO(沸，点118℃，有强还原性)。在实验室先制备次氯酸钠，再与尿素[CONH)2] 反应制备水合肼的实验如下。 已知：O3C2+6NaOH△5C1+aO+3HO: ②NH·HO+2LN十4I+HO。 I利用PO制备次氯酸钠的装置如下图。 ,仪器a ,浓盐酸 C Pb02 碱石灰 冰水 迂量NaOH溶液 A B (1)仪器a的名称是 ,写出装置A中发生反应的化学方程式 (2)装置B使用冰水浴的目的是 (3)装置C中碱石灰除了吸收多余C2外，还可能的作用是 高三化学第5页共8页 Ⅱ制备水合肼(H·O)的装置（加热装置略去）如下。 温度计 D (4)将装置B中制备的NaCO溶液转移到装置D的 (填仪器名称)中，并缓缓滴入，原 因是 (5)写出装置D中发生反应的化学方程式： Ⅲ.水合肼(NH·HO)样品纯度的测定 (6)从锥形瓶中称取5.0g水合肼样品，加水配成500L溶液，从中取出10.00lL溶液于锥形瓶 中，滴入几滴 (填名称)溶液，用0.200ol/L的2溶液进行滴定，测得平均消耗溶液 的体积为17.50mL,则样品中水合肼NH·HO)的质量分数为 %。 16.(14分)镍氢电池环保性能好，广泛应用于电子设备和混合动力汽车，一种从电解镍钴渣（主要成 分为i(OH3、Co(OHD3、Fe(OD3等)中提取OO和Co(OD3的工艺流程如下图所示： 1)C2 HS04、 1)NaClO 1)调pH=2-2.5 淘洗液 HSO2)NaCO3 S02 2)Na2C03 2)NaClO S02 Co(OH)3 溶解图→除铁 一次沉钴 Ni(OH) 淘洗溶解2 二次 沉钴 渣 少量 黄钠铁矾沉淀 NiSO,溶液 母液（含Co (NaFe3(S04)2(OH)6) 1)调pH=3~4 2)NaClO Co(OH)3+ NiO(OH) 沉淀 已知：氧化性：Ni(OD3>Co(OID3>aCO>Fe+。 回答下列问题： (1)写出镍元素在元素周期表中的位置 ,写出基态钴原子的价电子排布式 (2)写出“除铁”工序中发生反应的离子方程式： (3)氧化剂单位质量得电子数如叫氧化当量，则CO和CO的氧化当量之比为 (保留 2位有效数字)。 (4)利用平衡移动原理解释，利用含C。+的母液进行“淘洗”的原理和目的： (⑤)写出步骤“二次沉钴”工序反应的化学方程式： (6)镍氢电池的正极材料为N(OHD2,负极是储氢合金LaiH,电解质为KOH溶液，原理图 如下： 高三化学第6页共8页 负极 正极 HO NiO(OH) LaNi, H,O ⑧ LaNi,H Ni(OH), OH OH 电解液 ，充电 一放电 写出放电时的负极反应： 写出充电时的阳极反应： 17.(14分)I太阳能与电能有如下转化过程： 02 S02+H,0反应ⅡS0, 阳 一→S0分解 S02催化反应 S燃烧→热能→电能 能 反应I' 反应Ⅲ HS044 02 已知：反应的热化学方程式为2HSO(I)一2SO,(g)十+2HO(g)十O(g)△H=akJ/mol 反应Ⅲ的热化学方程式为S(s)十O(g)一SO(g)△H=bkJ/ol。 (1)写出反应的热化学方程式： Ⅱ.已知一定条件下气体M、N、K、Q之间存在如下转化关系：①M(g)一N(g)+K(g);②M(g) 一N(g)十Q(g),并且反应①的速率方程为=kc(M,反应②的速率方程为=kcMD,在容积 为10L的密闭容器中，在一定温度下，加入1olM(g)发生上述反应，反应体系中总压 [p(总)]和K(g)的分压[K)]随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 p(总)/Pa 1.24p 1.44 160 1.60p 1.60p (K)/Pa 0 0.06p 0.11p 0.15 0.15p 0.15 (2)前3min用Q的分压表示反应②的平均反应速率w(平均)= Pa/min(用包含 九的式子表示)。 (3) 的比值等于 (4)达到平衡时反应②的压强平衡常数K= Pa(用包含，各物质的分压表示)。 Ⅲ.一定条件下在某密闭容器中发生反应：CO(g)十L(g)三CO(g)十HO(g)△>0，调整 CO2和H2初始投料比和温度，测得CO2的平衡转化率与初始投料比和温度的关系如 图所示： 高三化学第7页共8页 901 c1,75 40.5,66.7) 60 D(1,60) E1,50)F01.5,50) 0 B0.5,50) G2,25) 0.5 1 1.5 2 n(CO2):n(H2) (5)C、D、E三点反应温度最高的是 (填字母序号)。B、E、F三点反应温 度最高的是 (填字母序号)。 (6)B和G点温度是否相同？并给出合理的解释： 18.(15分)甲苯是重要的化工原料，由甲苯制备有机物M的流程如下图： 1)NaOH,2)H HCHO/H' B 催化剂 CrH603 ② ③ D ④ OH ① FeBr;/Br, CH2OOCCH=CH- COOH NaOH CH,CHO F 光照⑤ ⑥ G 催化剂 A ⑦ 回答下列问题： (1)有机物M中含氧官能团的名称为 ,反应②的反应类型为 (2)有机物C的结构简式为 ,有机物D的习惯命名为 (3)有机物H的结构简式为 反应⑧的反应条件为 (4)写出反应⑥的化学方程式： (5)有机物E的同分异构体Q具有如下性质： ①核磁共振氢谱分析有四组峰，峰面积之比为1：2：2：3 ②有机物Q与足量的NaOH反应的物质的量之比n(Q):n(NaOH)=1：4; ③能与银氨溶液发生银镜反应。 写出有机物Q的结构简式： 高三化学第8页共8页