精品解析：天津市耀华中学2025-2026学年度第二学期期中学情调研 高一年级化学学科试卷

天津市耀华中学2025-2026学年度第二学期期中学情调研 高一年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 一、单选题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。 1. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法正确的是 A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂 C. 硅酸盐制品的性质稳定、耐高温 D. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 2. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有 ①氨气极易溶于水，故可用作制冷剂 ②燃煤中添加CaO可以减少SO2和温室气体的排放 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属于两性氧化物 ⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ ⑥浓硫酸有强吸水性，可以干燥SO2 ⑦标准状况下，O2与NO2按1:4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近 mol/L A. ②⑤ B. ⑤⑥ C. ③⑥ D. ②③⑥⑦ 3. 下列化学用语正确的是 A. 丁烷的结构式 B. 甲基的电子式 C. 丙烷分子的球棍模型： D. 充填模型： 4. 下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 ①CH3(CH2)3CH3 ②CH3(CH2)4CH3 ③(CH3)2CHCH2CH3 ④C(CH3)4 A. ②④①③ B. ②①③④ C. ④①③② D. ③②①④ 5. 下列有关硫单质性质的叙述正确的是 A. 常温常压下硫单质是一种黄色易溶于酒精的晶体 B. 硫在加热条件下将Fe还原成FeS，将Cu还原成 C. 硫在空气中的燃烧产物是，在纯氧中的燃烧产物是 D. 硫与金属钠或氢气反应均被还原 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是 A. 纯碱的制备：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 B. 氨气NH3NO2HNO3 C. 工业制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 D. 黄铁矿 7. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA B. 100mL0.1mol/LNaOH水溶液中含氧原子数目为0.01NA C. 足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D. 7.8g由Na2S与组成的混合物中含离子总数为 8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： C. 过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D. 用溶液吸收过量： 9. 下列操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 将与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水 溶液变蓝 有生成 B 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中有钠盐 C 将硫酸酸化的滴入溶液 溶液变黄 氧化性： D 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球 只能得到一种结构模型 无同分异构体 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A. 用图①所示装置证明：非金属性：C>Si B. 用图②所示装置可以完成“喷泉”实验 C. 装置③中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢 D. 装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 11. 少量锌粉与的稀盐酸(酸过量)反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①适当升高温度：②加少量氯化钾固体：③加入几滴硫酸铜溶液；④再加入200mL的稀盐酸；⑤加入几滴浓硝酸；⑥加入几滴浓硫酸。 A. ①⑤ B. ②③ C. ①⑥ D. ②④ 12. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图，下列说法正确的是 已知：工业上常用吸收尾气，有关反应为：①，②。 A. 合成塔中，每生成，加入的的分子数为 B. 氧化炉中，每转移6mol电子，消耗还原剂的质量为34g C. 吸收塔中，1molNO完全转化成转移电子1mol D. 若44.8L(折合成标准状况)仅含NO和的尾气被溶液完全吸收，消耗 13. 一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的。 下列分析不正确的是 A. a侧电极反应为 B. 从a侧经过交换树脂进入b侧 C. 总反应中碳元素的化合价均未发生变化 D. 理论上b侧每消耗同时生成 14. 如图，锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：。下列说法中，不正确的是 A. 放电时，正极的电极反应式为 B. 放电时，每转移1mol电子，则负极质量减小7g C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生 D. 电流从电极Cu经导线流向电极Li 15. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ为：，该反应为吸热反应 B. 和的总能量小于和的总能量 C. 在T℃下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快 D. 在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 16. 向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A. x=3 B. 4 min时C的物质的量为4 mol C. 平衡时B的转化率为20% D. 平衡后再加入1mol D，逆反应速率加快 17. 与一定浓度的反应，生成、、、和水，当和的物质的量之比为时，则反应中起酸性作用的与被还原的的物质的量之比为 A. B. C. D. 18. 3.04g铜镁合金完全溶解于100mL 14.0mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入2.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。下列说法不正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B. 被还原的硝酸的物质的量是0.12mol C. 得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700mL D. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共46分。 19. 写出下列反应的化学方程式或离子方程式 （1）铜和浓硫酸反应的化学方程式_______。 （2）工业制粗硅的化学方程式_______。 （3）工业合成氨的化学方程式_______。 （4）Fe3O4和稀硝酸反应的离子方程式_______。 20. Ⅰ．汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。 （1）和完全反应生成NO会_______(填吸收或释放)_______kJ能量。 Ⅱ．某温度下，在2 L的密闭容器中充入和，发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 （2）下列说法能表明反应达到平衡状态的是_______。 A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C． D．混合气体的密度不变 E．保持不变 F．的物质的量分数不变 （3）a点正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“=”或“<”)。 Ⅲ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； （4）写出电极A的电极反应式_______。 （5）当电路中通过2 mol电子时，消耗的体积为_______L(标准状况)。 21. I．工业上可用反应：制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 回答下列问题： （1）A中反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始后，中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是___________。 （3）装置D的作用是___________，E所盛的溶液是___________。 （4）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择___________(填标号)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 II．硫代硫酸钠可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应： 实验室以溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。 实验序号 反应温度(℃) 体积 时间/s 实验目的 溶液() 稀() 水 ① 25 5.0 10.0 0.0 i．实验①和②是探究X对该反应速率的影响；ii．实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响。 ② 35 5.0 10.0 0.0 ③ 25 5.0 4.0 （5）条件是___________，___________，、、由大到小的排列顺序是___________(用“>”、“=”连接)。 22. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫氰化钾晶体并测定其纯度。 已知：①是难溶于水且密度比水大的液体，难溶于。 ②，。 回答下列问题： I．制备溶液： （1）装置A中___________(填“能”或者“不能”)直接加热NHCl固体制取氨气。若用下图装置作为制取氨气的发生装置，分液漏斗中盛装的试剂名称为___________。 （2）氨气可被氯气氧化生成无污染气体及白烟，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）仪器B的名称是：___________。 （4）三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的液体中，其目的是使和充分接触且___________。 Ⅱ．制备KSCN溶液： （5）熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内溶液温度一段时间，完全分解后，打开，继续保持溶液温度为，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。写出三颈烧瓶中生成KSCN的化学方程式___________。 （6）装置E可用于处理尾气。已知酸性重铬酸钾溶液能将氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为，写出其氧化的离子方程式___________。 Ⅲ．制备KSCN晶体： （7）先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 Ⅳ．测定KSCN晶体纯度： （8）称取2.5g样品，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再滴加溶液，平行实验三次，消耗溶液体积的平均值为20.00mL。溶液中发生的反应：(白色)，则晶体中KSCN的质量分数为___________(计算结果保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市耀华中学2025-2026学年度第二学期期中学情调研 高一年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 一、单选题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。 1. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法正确的是 A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂 C. 硅酸盐制品的性质稳定、耐高温 D. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．人类最早使用的硅酸盐制品是陶瓷，而非玻璃，A错误； B．纯碱、石灰石和石英砂是制备玻璃的原料，制备水泥的原料为黏土和石灰石，B错误； C．硅酸盐结构稳定，因此硅酸盐制品普遍性质稳定、耐高温，C正确； D．沙子的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，只有黏土的主要成分为硅酸盐，D错误； 故选C。 2. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有 ①氨气极易溶于水，故可用作制冷剂 ②燃煤中添加CaO可以减少SO2和温室气体的排放 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属于两性氧化物 ⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ ⑥浓硫酸有强吸水性，可以干燥SO2 ⑦标准状况下，O2与NO2按1:4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近 mol/L A. ②⑤ B. ⑤⑥ C. ③⑥ D. ②③⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】A．②中CaO与CO2反应生成的CaCO3高温下易分解，无法减少温室气体排放；⑤中溶液呈浅绿色是因为过量Fe将反应生成的Fe3+还原为Fe2+，稀硝酸可氧化Fe2+，②⑤均错误，A不符合题意； B．⑤中溶液呈浅绿色是因为过量Fe将反应生成的Fe3+还原为Fe2+，稀硝酸可氧化Fe2+，⑤说法错误，B不符合题意； C．③中玻璃的主要成分含SiO2，SiO2可与氢氟酸反应，因此工业上能用氢氟酸腐蚀玻璃生产磨砂玻璃；⑥中浓硫酸具有吸水性，且与SO2不发生反应，可干燥SO2，③⑥均正确，C符合题意； D．②无法减少温室气体排放，⑦中根据反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3计算，反应后溶液浓度约为1/28 mol/L，不是1/22.4 mol/L，②⑦错误，D不符合题意； 故选C。 3. 下列化学用语正确的是 A. 丁烷的结构式 B. 甲基的电子式 C. 丙烷分子的球棍模型： D. 充填模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．正丁烷结构式为：，故A错误； B．甲基中碳原子有一个未成键的单电子，其电子式为：，故B错误； C．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型为，故C正确； D．中Cl原子比C原子半径大，该图是甲烷分子的空间填充模型，故D错误； 故选C。 4. 下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 ①CH3(CH2)3CH3 ②CH3(CH2)4CH3 ③(CH3)2CHCH2CH3 ④C(CH3)4 A. ②④①③ B. ②①③④ C. ④①③② D. ③②①④ 【答案】B 【解析】 【详解】一般情况下，有机物分子中含C越多，该有机物的熔沸点越高，含C相同，则支链数越少，熔沸点越高，按照该规则可知这些物质熔沸点从高到低的排列顺序为②①③④。答案为B。 5. 下列有关硫单质性质的叙述正确的是 A. 常温常压下硫单质是一种黄色易溶于酒精的晶体 B. 硫在加热条件下将Fe还原成FeS，将Cu还原成 C. 硫在空气中的燃烧产物是，在纯氧中的燃烧产物是 D. 硫与金属钠或氢气反应均被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫单质常温下为黄色晶体，但微溶于酒精而非易溶，A错误； B．硫与Fe或Cu反应时，硫作为氧化剂被还原，而金属被氧化，B中“还原”描述错误，B错误； C．硫在空气或纯氧中燃烧均生成SO2，C错误； D．硫与Na生成Na2S，与H2生成H2S，硫均被还原（0→-2），D正确； 故选D。 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是 A. 纯碱的制备：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 B. 氨气NH3NO2HNO3 C. 工业制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 D. 黄铁矿 【答案】D 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中，NaCl溶液需先通入NH3，再通入CO2才能生成NaHCO3，仅向NaCl溶液通入CO2无法一步反应得到NaHCO3，A错误； B．NH3在O2、催化剂、加热条件下催化氧化的产物为NO，反应为，无法一步得到NO2，B错误； C．澄清石灰水中Ca(OH)2浓度极低，工业制漂白粉是将Cl2通入石灰乳中反应，用澄清石灰水无法一步制得漂白粉，C错误； D．黄铁矿煅烧生成SO2（），SO2在400~500℃、催化剂条件下与O2反应生成SO3（），SO3用98.3%浓硫酸吸收可得到H2SO4，各步转化均可一步实现，D正确； 故选D。 7. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA B. 100mL0.1mol/LNaOH水溶液中含氧原子数目为0.01NA C. 足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D. 7.8g由Na2S与组成的混合物中含离子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下SO3是非气体，22.4LSO3的物质的量不是1mol，故A错误； B．100mL0.1mol/LNaOH水溶液中含0.01mol氢氧化钠，氢氧化钠、水中均含氧原子，所以含氧原子数目大于0.01NA，故B错误； C．铜和稀硫酸不反应，足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，参与反应的硫酸的物质的量小于2mol，生成SO2的物质的量小于1mol，故C错误； D．Na2S与阴阳离子个数比均为1:2，摩尔质量都是78g/mol，7.8g由Na2S与组成的混合物中含离子总数为，故D正确； 选D。 8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： C. 过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D. 用溶液吸收过量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，ClO-具有强氧化性，会将SO2氧化为而非，产物应为CaSO4，离子方程式为：，A错误； B．铅酸蓄电池放电时，正极反应为PbO2被还原为PbSO4，，方程式符合电荷守恒和物质守恒，B正确； C．过量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe2+而非Fe3+，，C错误； D．过量Cl2会将完全氧化为，不会生成，，D错误； 故选B。 9. 下列操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 将与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水 溶液变蓝 有生成 B 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中有钠盐 C 将硫酸酸化的滴入溶液 溶液变黄 氧化性： D 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球 只能得到一种结构模型 无同分异构体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸反应后的混合物中含有未反应完全的浓硫酸，直接向其中加蒸馏水会因浓硫酸稀释放热导致液体飞溅，操作错误，A错误； B．火焰呈黄色仅能说明溶液中含有钠元素，溶质可能是钠盐，也可能是等含钠元素的碱，B错误； C．溶液中存在和，酸性条件下也具有强氧化性，可将氧化为使溶液变黄，无法证明氧化性，C错误； D．甲烷为正四面体结构，用两个氯原子替换氢原子仅能得到一种结构模型，说明无同分异构体，D正确； 故选D。 10. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A. 用图①所示装置证明：非金属性：C>Si B. 用图②所示装置可以完成“喷泉”实验 C. 装置③中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢 D. 装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳中混有HCl，HCl也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故不能证明酸性：碳酸＞硅酸，也就不能证明：非金属性：C＞Si，故不能达到实验目的，A符合题意； B．氯气易与氢氧化钠溶液反应，挤压胶头滴管，使浓氢氧化钠溶液进入烧瓶与氯气反应，烧瓶内压强减小，大气压将烧杯中的氢氧化钠溶液压入烧瓶中产生“喷泉”，能达到实验目的，B不符题意； C．氨气或氯化氢极易溶于水，装置③中X为CCl4，CCl4的密度比水大，在下层，可以隔绝气体和水，能防止倒吸，C不符题意； D．碱石灰可干燥氨气，氨气的密度比空气小，收集气体的集气瓶的导气管短进长出，能达到实验目的，D不符题意； 故选A。 11. 少量锌粉与的稀盐酸(酸过量)反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①适当升高温度：②加少量氯化钾固体：③加入几滴硫酸铜溶液；④再加入200mL的稀盐酸；⑤加入几滴浓硝酸；⑥加入几滴浓硫酸。 A. ①⑤ B. ②③ C. ①⑥ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【分析】Zn和HCl反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn少量，的总量由Zn的量决定。 【详解】①适当升高温度，反应速率增大，Zn的量不变，的总量不变； ②加少量氯化钾固体，氢离子浓度不变，反应速率不变，氢气的总量不变； ③加入几滴硫酸铜溶液，少量Zn置换出Cu，形成原电池，反应速率增大，但部分Zn用来置换Cu，产生氢气的反应中Zn减少，产生氢气的量减少； ④再加入200mL的稀盐酸，盐酸的浓度不变，反应速率不变，Zn的量不变，氢气的总量不变； ⑤加入几滴浓硝酸，导致Zn与H+反应生成其他产物（如NO），减少H2总量； ⑥加入几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，Zn的量不变，产生氢气的量不变； 综上所述①⑥符合题意； 答案选C。 12. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图，下列说法正确的是 已知：工业上常用吸收尾气，有关反应为：①，②。 A. 合成塔中，每生成，加入的的分子数为 B. 氧化炉中，每转移6mol电子，消耗还原剂的质量为34g C. 吸收塔中，1molNO完全转化成转移电子1mol D. 若44.8L(折合成标准状况)仅含NO和的尾气被溶液完全吸收，消耗 【答案】D 【解析】 【分析】N2、H2在合成塔中生成氨气，氨气液化，分离出液氨，氨气和氧气在“氧化炉”中发生催化氧化生成NO，NO、O2、水在吸收塔中反应生成硝酸，最后进行尾气处理。 【详解】A．合成塔中氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式为：，为可逆反应，因此每生成，加入的的分子数大于，故A错误； B．氧化炉中，发生的反应为：，N元素化合价升高，作为还原剂，由反应可知，因此每转移6mol电子，消耗氨气的量为1.2mol，即为1.2mol×17g/mol=20.4g，故B错误； C．吸收塔中，发生的反应有：，氧气的通入可以使NO转化为，再发生与水的反应，循环反应，即可理解反应为：，N元素化合价从+2价升高到+5价，因此有，即1molNO完全转化成转移电子3mol，故C错误； D．标准状况下混合气体为44.8L，即，根据已知可知，当时可以被完全吸收，推知最终生成、或是只有，根据元素守恒可知无论是哪种类型盐的物质的量之和为1mol，根据Na原子守恒可知消耗的物质的是为1mol，故D正确； 故答案选D。 13. 一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的。 下列分析不正确的是 A. a侧电极反应为 B. 从a侧经过交换树脂进入b侧 C. 总反应中碳元素的化合价均未发生变化 D. 理论上b侧每消耗同时生成 【答案】D 【解析】 【分析】该装置本质上是氢氧燃料电池，a侧电极为正极，氧气被还原，电极反应式为，b侧电极为负极，氢气被氧化，电极反应式为，总反应为。 【详解】A．a侧电极氧气被还原，发生、，总反应式为，A正确； B．为阴离子，移向负极，b侧为负极，即从a侧经过交换树脂进入b侧，B正确； C．、中碳元素的化合价均为+4价，a侧电极反应式、b侧电极反应式，总反应为，碳元素的化合价均未发生变化，C正确； D．根据b侧电极反应式为可知，b侧每消耗同时生成，D错误； 故选D。 14. 如图，锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：。下列说法中，不正确的是 A. 放电时，正极的电极反应式为 B. 放电时，每转移1mol电子，则负极质量减小7g C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生 D. 电流从电极Cu经导线流向电极Li 【答案】A 【解析】 【分析】根据放电过程的反应方程式知，反应中Li元素化合价由0价变为＋1价、Cu元素化合价由＋1价变为0价，所以负极上电极反应式为、正极的电极反应式为。 【详解】A．根据分析可知，放电时，正极的电极反应式为，A错误； B．负极的电极反应式为：，每转移1mol电子，消耗1molLi，负极质量减小7g，B正确； C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生，反应的化学方程式为，C正确； D．电流的方向与电子移动方向相反，电流从电极Cu经导线流向电极Li，D正确； 故答案选A。 15. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ为：，该反应为吸热反应 B. 和的总能量小于和的总能量 C. 在T℃下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快 D. 在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应机理图可知，反应II为，由能量图可以判断反应II为放热反应，A错误； B．总反应为吸热反应，则和的总能量小于和的总能量，B正确； C．在T℃下，加入He使体系中的压强增大，但是体系的容积不变，参与反应的反应物浓度不变，该反应的化学反应速率不变，C错误； D．CO先生成，后消耗，属于中间产物，不属于催化剂，D错误； 故答案选B。 16. 向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A. x=3 B. 4 min时C的物质的量为4 mol C. 平衡时B的转化率为20% D. 平衡后再加入1mol D，逆反应速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．0~4 min内消耗A的物质的量为0.75 mol/(L·min)×4min×2L=6mol，化学反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即x：2=6mol：4mol，解得x=3，A正确； B．反应中C和D的化学计量数均为2，生成4 mol D的同时会生成4 mol C，故4 min时C的物质的量为4 mol，B正确； C．平衡时消耗B的物质的量为4mol×=2mol，B的转化率为，C正确； D．D为固体，固体浓度视为常数，加入固体D不会改变反应物或生成物的浓度，逆反应速率不变，D错误。 17. 与一定浓度的反应，生成、、、和水，当和的物质的量之比为时，则反应中起酸性作用的与被还原的的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，令NO2和NO的物质的量均为1mol，根据电子转移守恒可知：n(Cu2S)×[6-(-2)+1×2]=1mol×(5-4)+1mol×(5-2)，解得n(Cu2S)=0.4mol．被还原的硝酸的物质的量等于NO2和NO的物质的量之和为2mol，根据硫元素守恒，n(CuSO4)=0.4mol，根据铜元素守恒，n[ ]=2n(Cu2S)-n(CuSO4)=0.4mol，则起酸性作用的的物质的量为2×n[ ]=0.8mol，则反应中起酸性作用的与被还原的的物质的量之比为0.8:2=2:5，故选A。 18. 3.04g铜镁合金完全溶解于100mL 14.0mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入2.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。下列说法不正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B. 被还原的硝酸的物质的量是0.12mol C. 得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700mL D. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，则沉淀中氢氧根离子的质量为：5.08g-3.04g=2.04g，氢氧根的物质的量为=0.12mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为x mol、y mol，则：2x+2y=0.12、64x+24y=3.04，解得：x=0.04，y=0.02，故合金中Cu与Mg的物质的量之比是0.04mol：0.02mol=2：1，故A正确； B、根据电子守恒，设被还原的硝酸的物质的量x mol， x=2×0.06，x=0.12mol，故B正确； C、根据元素守恒，当金属离子全部沉淀时，溶液中的溶质全是硝酸钠，n(NaNO3)=0.1L×14.0mol/L-0.12mol=1.28mol，所以需要氢氧化钠的物质的量是1.28mol，加入NaOH溶液的体积是1.28mol÷2 mol/L=0.64L=640mL，故C错误； D、NO2和N2O4混合气体的物质的量为：=0.1mol，设二氧化氮的物质的量为a mol，则四氧化二氮的物质的量为(0.1-a)mol，根据电子转移守恒可知，a×1+(0.1-a)×2×1=0.12，解得a=0.08，NO2的体积分数为80%，故D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共46分。 19. 写出下列反应的化学方程式或离子方程式 （1）铜和浓硫酸反应的化学方程式_______。 （2）工业制粗硅的化学方程式_______。 （3）工业合成氨的化学方程式_______。 （4）Fe3O4和稀硝酸反应的离子方程式_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 铜和浓硫酸发生氧化还原反应，化学方程式为； 【小问2详解】 工业制粗硅使用碳还原二氧化硅，化学方程式为； 【小问3详解】 工业合成氨使用氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应，化学方程式为； 【小问4详解】 和稀硝酸发生氧化还原反应，被氧化为，稀硝酸被还原为NO，离子方程式为。 20. Ⅰ．汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。 （1）和完全反应生成NO会_______(填吸收或释放)_______kJ能量。 Ⅱ．某温度下，在2 L的密闭容器中充入和，发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 （2）下列说法能表明反应达到平衡状态的是_______。 A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C． D．混合气体的密度不变 E．保持不变 F．的物质的量分数不变 （3）a点正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“=”或“<”)。 Ⅲ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； （4）写出电极A的电极反应式_______。 （5）当电路中通过2 mol电子时，消耗的体积为_______L(标准状况)。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 180 （2）ABF （3）> （4）CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O （5）11.2 【解析】 【小问1详解】 和完全反应生成2 mol NO，断键吸收的总能量为946 kJ+498 kJ=1444 kJ，成键放出的总能量为2×632 kJ=1264 kJ，所以会吸收1444 kJ-1264 kJ=180 kJ能量； 【小问2详解】 A．反应后气体物质的量减少，压强是变量，容器内气体的压强保持不变，反应达到平衡状态，A符合题意； B．该反应为气体物质的量减小的反应，反应前后气体质量不变，由知，是变量，混合气体的平均相对分子质量不变，反应达到平衡状态，B符合题意； C．反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于化学计量数之比， 时，反应没有达到平衡状态，C不符合题意； D．反应前后气体质量始终不变，容器体积不变，由知，混合气体的密度始终不变，混合气体密度不变时不能表明反应达到平衡状态，D不符合题意； E．当投料比等于化学计量数之比时，始终为1:3，保持不变，反应不一定平衡，E不符合题意； F．随反应进行，的物质的量分数减小，的物质的量分数不变时，反应达到平衡状态，F符合题意； 故选ABF； 【小问3详解】 由图知，a点后甲醇物质的量继续增多、CO2的物质的量继续减少，反应正向进行，a点正反应速率>逆反应速率； 【小问4详解】 由图可知，碱性甲醇燃料电池中，甲醇在电极A上失去电子发生氧化反应生成和水，电极反应式为； 【小问5详解】 氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为，1 mol O2得4 mol电子，当电路中通过2 mol电子时，消耗0.5 mol氧气，标准状况下体积为11.2 L。 21. I．工业上可用反应：制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 回答下列问题： （1）A中反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始后，中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是___________。 （3）装置D的作用是___________，E所盛的溶液是___________。 （4）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择___________(填标号)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 II．硫代硫酸钠可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应： 实验室以溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。 实验序号 反应温度(℃) 体积 时间/s 实验目的 溶液() 稀() 水 ① 25 5.0 10.0 0.0 i．实验①和②是探究X对该反应速率的影响；ii．实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响。 ② 35 5.0 10.0 0.0 ③ 25 5.0 4.0 （5）条件是___________，___________，、、由大到小的排列顺序是___________(用“>”、“=”连接)。 【答案】（1） （2）硫 （3） ①. 安全瓶，防倒吸 ②. NaOH溶液 （4）c （5） ①. 温度 ②. 6.0 ③. t3＞t1＞t2 【解析】 【分析】烧瓶A中亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；装置B可以观察SO2的生成速率，要求溶液不能与SO2反应且二氧化硫不溶于其中；C中亚硫酸钠、硫化钠、二氧化硫反应生成，D中左侧为短导管可防止液体倒吸，二氧化硫有毒，为防止污染，用E对尾气进行吸收。 【小问1详解】 A中亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 二氧化硫具有氧化性，能与硫化钠生成单质硫，中先有浑浊产生，浑浊物是硫； 【小问3详解】 二氧化硫易被氢氧化钠溶液吸收，D是安全瓶，D装置的作用是防倒吸；装置E吸收二氧化硫，防止污染，其中试剂可以是NaOH溶液； 【小问4详解】 装置B的作用之一是观察的生成速率，二氧化硫不能溶解在B溶液中; a．二氧化硫能溶于蒸馏水，且与之反应，故不选a；     b．二氧化硫和饱和溶液反应生成亚硫酸氢钠，故不选b； c．二氧化硫不溶于饱和溶液，故选c； d．二氧化硫和饱和溶液反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，故不选d； 选c； 【小问5详解】 实验①和②温度不同，是探究温度对该反应速率的影响；实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响，要保证溶液总体积不变，因此Vx=10.0−4.0=6.0；实验②比①温度高，温度越高反应速率越快，故t1＞t2，实验①比实验③浓度更大，浓度越大反应速率越快，故t1＜t3，综合可得t1、t2、t3由大到小的排列顺序是t3＞t1＞t2。 22. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫氰化钾晶体并测定其纯度。 已知：①是难溶于水且密度比水大的液体，难溶于。 ②，。 回答下列问题： I．制备溶液： （1）装置A中___________(填“能”或者“不能”)直接加热NHCl固体制取氨气。若用下图装置作为制取氨气的发生装置，分液漏斗中盛装的试剂名称为___________。 （2）氨气可被氯气氧化生成无污染气体及白烟，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）仪器B的名称是：___________。 （4）三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的液体中，其目的是使和充分接触且___________。 Ⅱ．制备KSCN溶液： （5）熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内溶液温度一段时间，完全分解后，打开，继续保持溶液温度为，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。写出三颈烧瓶中生成KSCN的化学方程式___________。 （6）装置E可用于处理尾气。已知酸性重铬酸钾溶液能将氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为，写出其氧化的离子方程式___________。 Ⅲ．制备KSCN晶体： （7）先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 Ⅳ．测定KSCN晶体纯度： （8）称取2.5g样品，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再滴加溶液，平行实验三次，消耗溶液体积的平均值为20.00mL。溶液中发生的反应：(白色)，则晶体中KSCN的质量分数为___________(计算结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 浓氨水 （2）3:2 （3）球形干燥管 （4）防止倒吸 （5） （6） （7）冷却结晶 （8）77.6% 【解析】 【分析】该实验的目的是制备硫氰化钾晶体并测定其纯度，制备硫氰化钾的原理为、，再从KSCN溶液中分离提纯得KSCN晶体，装置A为制备，装置B为干燥，通过观察装置C中的气泡流速，控制A中产生氨气的速度，D为与反应生成，并制备KSCN溶液的装置，装置E可用于处理尾气。 【小问1详解】 装置A中直接加热固体生成和HCl，和HCl在试管口冷凝又形成固体，不能制取；该发生装置制备氨气的反应物及反应条件为：固体+液体气体，即可以用浓氨水与生石灰混合快速制取氨气，分液漏斗中的试剂为浓氨水；故答案为：不能；浓氨水。 【小问2详解】 氨气被氯气氧化生成无污染的氮气及白烟，其中氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，被氧化，为还原剂，中氯元素化合价由0价降低为-1价，被还原，为氧化剂，根据氧化还原反应的规律，得失电子守恒，列关系式，；故答案为：。 【小问3详解】 仪器B的名称为球形干燥管。 【小问4详解】 插入下层液体是为了让氨气和二硫化碳充分接触，充分反应，而且氨气极易溶于水，还可以起到防倒吸的作用；故答案为：防止倒吸。 【小问5详解】 完全分解后，三颈烧瓶中为溶液，打开，继续保持溶液温度为，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液，故反应为与KOH在加热条件下生成KSCN、、，化学方程式为；故答案为：。 【小问6详解】 酸性溶液中，氧化生成S、、，根据得失电子守恒、离子电荷守恒、质量守恒配平，离子方程式为；故答案为：。 【小问7详解】 先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，得到KSCN溶液，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体；故答案为：冷却结晶。 【小问8详解】 测定KSCN晶体纯度的原理为，根据滴定消耗的溶液的体积计算的物质的量，即等于被滴定的溶液中含有的KSCN的物质的量，则样品中KSCN的物质的量为，晶体中KSCN的质量分数为；故答案为：77.6%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $